高中化学-试题列表-第95页

1、氧气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。

请回答：

(1)、下列措施中能提高新制饱和氣水中HClO浓度的是____。

A、加 NaCI固体 B、加水 C、加 CaCO₃粉末 D、加足量Ca(OH)₂溶液

(2)、氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应（不考虑其他反应）：

Ⅰ.Cl₂(aq)+ H₂O(I)=H⁺ (aq)+CI^- (aq)+ HClO(aq)

Ⅱ.2HClO(aq)=Cl₂O(aq)+H₂O(D) K=10^-2.0

Ⅲ.HClO(aq)=H⁺(aq)⁺ ClO^-(aq)

T₁℃时，在不同pH下，约2mg/L氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值（lgc)如图1所示（溶液体积保持不变）。

①Cl₂O分子的空间构型是。

②在pH=4~9之间，ClO^-浓度增加，其最大来源是（填含氣微粒符号)。

③该氣水中氯元素质量守恒表达式：c(CI^-)=c(HClO）+。

④在图中画出pH=4~9之间，1gc(Cl₂O)随pH的变化曲线。

(3)、某研究小组提出，商用ClO₂(常含杂质Cl₂)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。

Ⅳ.2ClO₂(aq)+ H₂O(I) = ClO₃^-(aq)+ClO₂^-(aq)+2H⁺ (aq)

Ⅴ.2ClO₂(aq)+ ClO^-(aq)+ H₂O(I) - 2ClO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + CI^- (aq)

ClO，中Cl，含量对ClO，反应初始速率[u(ClO₂)]的影响如图2所示。实验条件：

T₂℃，ClO₂初始浓度相同。

①Cl₂的存在主要加快了反应（填“IV”或“V”)。

②指出改变υ初始(ClO₂)的影响因素，并解释原因。

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2、铜在自然界大多以硫化物形式成矿。

请回答：

(1)、有关铜和硫的说法正确的是____

A、基态硫原子有7对成对电子 B、铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关 C、基态铜原子失去2个电子，3d轨道形成全充满结构 D、配位键强度：[Cu(NH₃)]²⁺>[Cu(NH₃)]⁺

(2)、一种铜化合物的晶胞如图1，写出由配离子表示的该化合物的化学式

(3)、化合物A[化学式：(H₂N)₃PS]和B[化学式：(H₂N)₃PO]具有相似的结构，如图2。

①化合物B给出H⁺趋势相对更大，请从结构角度分析原因

②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C和含H₃PO₄的溶液，写出发生反应的化学方程式。

③设计实验检验气体C（要求利用气体C的氧化性或还原性)。

(4)、有同学以Cu₃FeS₄为原料，设计如下转化方案：

①步骤I的化学方程式

②步骤I中，溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X为（要求不引入其他新的元素）；溶液F中除K+、H+、Br外，浓度最高的两种离子（按浓度由高到低顺序）。

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3、NaOH中常含Na₂CO₃。为配制不含Na₂CO₃的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下：

步骤I——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na₂CO₃；

步骤I——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；

步骤Ш——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤I所配制的NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是（）

A、步骤I中Na₂CO₃析出的主要原因是：c(OH^-)很大，抑制CO₃^2-水解 B、步骤I中可用量筒量取上层清液 C、步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D、步骤I、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气

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4、已知：^{$AgCl (s) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$} K_ap= 1.8×10^-10

^{${Ag}^{+} (aq) + 2 {CI}^{-} (aq) ⇌ [{AgCl}_{2}]^{-} (aq)$}K=1.1×10⁵

下列有关说法不正确的是（）

A、过量AgCI在1.0mol/LNaCl溶液中，c(Ag⁺）=1.8X10^-10mol/L B、过量AgCI在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol/LAgNO₃溶液，有AgCl生成 C、过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0mol/LNaCI溶液中溶解的质量 D、0.010molAgCI在1L10mol/L的盐酸中不能完全溶解

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5、传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提出了一种避免使用NaCN的方法，机理如图所示（L表示配体，0、I、I、Ⅲ表示价态)。下列说法不正确的是（）

A、化合物 b是NaCN 的替代品 B、

是该过程产生的副产物 C、M 可能是 R₃SiBr 和 H⁺ D、整个过程中，含镍化合物发生了2次氧化反应

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6、能代表化合物（N₂H₄）₂Zn(SO₄)₂的结构片段如图（氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述不正确的是（）

A、图中球①代表原子团NH₂ B、该化合物易溶于水 C、作还原剂时，该化合物释放H⁺ D、氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键

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7、通过电化学方法制备Br，进而由Br，与

反应合成

为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H₂O₂>Br。下列说法不正确的是（）

A、电极A与电源正极相连 B、电极B的电极反应式为：O₂+ 2H⁺+ 2e²^-=H₂O₂ C、电解液中 H₂SO₄可以用氢溴酸代替 D、原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole可得到0.1mol

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8、下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是（）

H₂SO₄(l) + Fe(OH)₂(s) = FeSO₄(s) + 2H，O(I) △H₁

H₂SO₄(l)+ 2NaOH(s)= Na₂SO₄(s)+ 2H₂O(I) △H₂

H₂SO₄(l)+ Na₂O(s) = Na₂SO₄(s) + H₂O(I) △H₃

SO₃(g) + Na₂O(s) = Na₂SO₄(s) △H₄

SO₃(g) + H₂O(I)= H₂SO₄(I) △H₅

A、△H₁-△H₂>0 B、△H₂-△H₃>0 C、△H₃-△H₄<O D、△H₄ ， -△H₅<0

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9、下列含铁化合物的制备方案正确的是（）

选项	目标产物	制备方案
A	FeCl₃·6H₂O	FeCl₂溶液通足量Cl₂后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B	Fe₂O₃	红热的铁粉与水蒸气反应
C	FeCl₂	FeCl₂·4H₂O在干燥的HCI气流中脱水
D	Fe(OH)₂	FeCl₂溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤

A、A B、B C、C D、D

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10、科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是（）

A、反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用FeCl₃溶液检验 B、反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C、反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D、在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪

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11、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）


A.铁制镀件上镀铜	B.实验室快速制备氨气	C.实验室蒸馏分离CCl₄和 CH₂Cl₂	D.检验乙醇脱水生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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12、下列离子方程式正确的是（）

A、HCO₃^-的水解反应：HCO₃^-+ H₂O=H₃O⁺+ CO₃^2- B、CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃+ 2H⁺ =Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O C、FeO与硝酸反应：FeO+ 2H⁺ 一 Fe²⁺+H₂O D、苯酚钠水溶液中通入少量CO₂气体：

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13、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不今理的是（）

选项	结构	性质
A	正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基	两者的水溶性相当
B	金属钨晶体中金属键强	金属钨熔点高
C	聚乳酸的结构是	聚乳酸可降解
D	油酸甘油酯分子中有碳碳双键	油酸甘油酯易被氧化变质