高中化学苏教版（2019）-试题列表-第1页

1、一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺⇌R₂Cu+2H⁺；

② $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag⁺形成配离子Ag⁺+2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ ⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3- ，常温下该反应的平衡常数 $K=3 .0 \times 10^{13}$ 。

回答下列问题：

(1)、试列举可加快“焙烧”速率的措施：(任填一条)，写出Cu₂S焙烧时生成CuO的方程式。

(2)、“滤渣I”的主要成分是；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是。

(3)、“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是。

(4)、萃取后得到有机相的操作方法是， “反萃取剂”最好选用(填化学式)溶液。

(5)、“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2

S_{2} O_{3}^{2-}

(aq)⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)+Cl^-(aq)该反应中平衡常数K^'=[已知

K_{sp} (AgCl)=2 .0 \times 10^{-10}

]。

(6)、“滤液IV”中含有Na₂SO₃ ，则“还原”中发生反应的离子方程式为(提示：“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用)。

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2、含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。

(1)、汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知反应Ⅰ、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1；

Ⅱ、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH=-571.6kJ·mol^-1。

写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式：，该反应自发进行的条件为(填“高温”或“低温”)。

(2)、已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g)

⇌

2CO₂(g)+N₂(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：

①该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。

②若催化剂的表面积S₁>S₂ ，在该图中画出该反应在T₁、S₂条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线。

(3)、尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g)

⇌

CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂。

①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L^-1 ，则平衡常数K=。

②达到平衡后，再向容器中加入2molNH₃(g)和1molCO₂(g)，则再次达到平衡时反应物NH₃的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有(填序号)。

A．NH₃和CO₂的浓度之比为2∶1 B.2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)

C．气体的密度不变 D．容器内总压强不变

(4)、N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH₄燃料电池，图乙是电解制备N₂O₅装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为，若制得10.8g N₂O₅ ，则消耗NaBH₄的质量为g。

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3、“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。

(1)、镍原子价电子表示式为，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是。

(2)、铼易形成高配位数的化合物如Re₂(CO)₁₀ ，该配合物中(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是。

(3)、锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO₃·3Zn(OH)₂]薄膜，使其具有抗腐蚀性。

{CO}_{3}^{2-}

的空间构型为(用文字描述)，生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·3Zn(OH)₂]薄膜的化学方程式为。

(4)、

比

的熔点沸点(填“高”或“低)，原因是。

(5)、三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为 b g/cm³ ，铼原子填在个氧原子围成的(填“四面体“立方体”或“八面体”)空隙中，已知：铼的原子半径为r_Re pm，氧原子半径为 r_Opm，该晶胞的空间利用率为(用含有r_Re、r_O、b、M和N_A的代数式表示，无须化简)。

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4、材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)、基态铁原子的价电子排布图为，基态铁原子核外电子的空间运动状态有种，其处在最高能层的电子的电子云形状为。

(2)、一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。

②M分子中的Fe²⁺与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe²⁺共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为(填序号)。

A. sp² B. sp³ C. dsp² D.d²sp³

③分子中的大π键可用符号π $_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π $_{6}^{6}$ )，则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为。

(3)、铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为。

②该化合物的化学式为，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的密度为g·cm^-3 (列出计算式即可)。

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5、氧化铈(CeO₂)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设CeO₂晶胞边长为apm，下列说法错误的是

A、氧元素位于元素周期表中的p区 B、CeO₂晶体结构中与Ce⁴⁺相邻且最近的Ce⁴⁺有12个 C、CeO₂晶胞中Ce⁴⁺与最近O^2-的核间距为

\frac{\sqrt{3}}{4}

apm D、每个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺个数为1-2x

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6、下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是

A、写出甲池A极的电极反应式为

{CH}_{4} + 8 {OH}^{-} - 8 e^{-} = {CO}_{2} + 6 H_{2} O

B、若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片 C、往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D、若甲池消耗标况下

1.4 {L CH}_{4}

气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为

0.15 mol

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7、NH₄NO₃、Pb(N₃)₂、N₅AsF₆、三硝酸甘油酯均可用作炸药。下列关于它们的说法正确的是

A、NH₄NO₃是一种常见的炸药，其分解反应为2NH₄NO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{230 ℃}} \end{matrix}

2N₂↑+O₂↑+4H₂O↑，上述反应中，每生成0.15molO₂转移电子数为0.6N_A B、

N_{3}^{-}

的中心原子N的杂化方式为sp杂化 C、基态As原子的价层电子中成对电子数与未成对电子数的比值为12∶3 D、NH₄NO₃、Pb(N₃)₂、N₅AsF₆、三硝酸甘油酯形成的晶体均为离子晶体

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8、在TiCl₃的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl₃·6H₂O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO₃处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的

\frac{2}{3}

，则下列有关说法不正确的是（）

A、该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5 B、紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H₂O)₆]Cl₃ C、上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同 D、0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO₃作用最多可得到2.78g沉淀

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9、X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是

A、沸点：

X_{2} {Z>X}_{2} Q

B、M与Q可形成化合物

M_{2} Q

、

M_{2} Q_{2}

C、化学键中离子键成分的百分数：

M_{2} {Z>M}_{2} Q

D、

{YZ}_{3}^{-}

与

{QZ}_{3}^{2-}

离子空间结构均为三角锥形

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10、有一种化学式为Ca[Co(C₂O₄)₂(NH₃)₂]₂的配位化合物，其阴离子结构如下图所示，关于该化合物的说法错误的是

A、该化合物中，Co的化合价为+3 B、该化合物中，Co的配位数和配体数不相等 C、该化合物中含有的作用力只包括极性键、非极性键、配位键 D、该化合物中碳原子和氮原子的杂化方式不同

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11、硫化氢可与氧气发生反应：

O_{2} + 2 H_{2} S= 2 H_{2} O + 2 S

；生成的硫单质有多种组成形式，如

S_{6}

：

、

S_{8}

：

(冠状)等。下列有关说法中正确的是

A、熔点

O_{2} > S

B、键角

H_{2} S > H_{2} O

C、

S_{6}

、

S_{8}

中S原子均为

{sp}^{3}

杂化 D、生成的硫单质为共价晶体

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12、抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是

A、能与NaOH溶液反应 B、含有2个手性碳原子 C、能使Br₂的CCl₄溶液褪色 D、碳原子杂化方式有sp²和sp³

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13、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.4g

中含有σ键数目为0.7N_A B、1.6gN₂H₄中含有孤电子对的数目为0.2N_A C、向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N_A D、标准状况下，11.2LCl₂通入水中，溶液中氯离子数为0.5N_A

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14、下列化学用语表示正确的是

A、H₂S分子的球棍模型：

B、AlCl₃的价层电子对互斥模型：

C、中子数为10的氧原子：

{}_{8}^{10}O

D、用电子式表示KCl的形成过程：

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15、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇”方法可以将

{CO}_{2}

资源化利用。反应原理如下：

反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

(1)、恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入

1mol

{CO}_{2}

和

3 mol

H_{2}

，发生反应①：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得

{CO}_{2}

和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
$n ({CH}_{3} OH) / mol$	0	0.50	0.65	0.75	0.75
$n ({CO}_{2}) / mol$	1	0.50	0.35	a	0.25

① $a =$ ；3~6min内， $v ({CO}_{2}) =$ 。

②达平衡时， $H_{2}$ 的转化率为，混合气体中 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量分数为。

③第3min时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ 第9min时 $v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ (填“>”、“<”或“=”)

(2)、一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、

3 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} ({CH}_{3} OH)

B、混合气体的平均摩尔质量保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、

{CH}_{3} OH (g)

的体积分数保持不变

(3)、在恒温恒压密闭容器中，加入

2mol

{CO}_{2}

和

4mol

H_{2}

，同时发生反应①和反应②，初始压强为

p_{0}

，在300℃发生反应，反应达到平衡时，

{CO}_{2}

的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数

K_{p} =

(保留两位有效数字)(

分 压 = 总 压 \times 物 质 的 量 分 数

)。

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16、

实验是化学研究的基础，某化学学习小组进行如下实验

I．探究反应速率的影响因素

设计实验需要测量如下的方案并记录实验结果，限选试剂和仪器： $0.20 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液、 $0.010 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	$V$ ( $0.20 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液) $/ mL$	$V$ (蒸馏水) $/ mL$	$V$ ( $0.010 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液) $/ mL$	$T / ℃$	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	$a$	4.0	25

（1）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响。

（2）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 $a$ 为。

（3）乙是的物理量，则表格中“乙”应填写。

II．测定 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O$ 中 $x$ 值

已知： $M (H_{2} C_{2} O_{4}) = 90 g \cdot {mol}^{- 1}$

①称取 $1.260 g$ 纯草酸晶体，将草酸制成 $100.00 mL$ 水溶液为待测液；

②取 $25.00 mL$ 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ；

③用浓度为 $0.05000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液进行滴定。

（4）请写出滴定中发生反应的离子方程式。

（5）某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是(选填a、b)。

（6）由图可知消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积为 $mL$ 。

（7）滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为。

（8）通过上述数据，求得 $x =$ 。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果(偏大、偏小或没有影响)。

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17、某工厂以矿石(主要成分为

{Fe}_{3} O_{4}

，还含

{Al}_{2} O_{3}

、

CuO

、

{SiO}_{2}

等不溶性杂质)为原料制备绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)，其生产工艺如下图，请回答下列问题：

(1)、碱浸时，发生的反应主要有(写离子方程式)。

(2)、将矿石变成矿粉的目的是。

(3)、酸浸后的溶液中存在

{Fe}^{3 +}

，检验该离子的操作及现象为。

(4)、滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(5)、配制

{FeSO}_{4}

溶液时，通常会在

{FeSO}_{4}

溶液中加入少量的

H_{2} {SO}_{4}

，请用离子方程式及水解平衡移动原理说明原因：。

(6)、测定所得

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

(

M = 278 g / mol

)样品的纯度：取

8.5 g

制得的

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

样品，将其配制成

100 mL

溶液，取

25.00 mL

配制好的溶液置于锥形瓶中，加入

30.00 mL 0.05 mol / {LKMnO}_{4}

溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为

5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O

)。

①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

② ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品的纯度约为(保留三位有效数字)。

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18、能源是现代社会物质文明的动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：

(1)、氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。

①由如图的能量转化关系可知生成 $16 {gCH}_{3} OH (l)$ 需要(填“吸收”或“放出”) $kJ$ 能量。

②已知 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的燃烧热分别为 $- 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。结合第①问，则 $3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = {CH}_{3} OH (l) + H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、某化学小组用

50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}

盐酸、

50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

①中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是(填标号)。

A．铝热反应　　　　B． ${NH}_{4} Cl$ 与 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 混合

C．碳酸氢钠分解　　　D．冰融化为水

②从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是。

③若外壳上不盖杯盖，求得的中和热的 $Δ H$ (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是(填标号)。

A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入

B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度

C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度

D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和热的 $Δ H$ 偏小

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19、已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	$HCN$	$H_{2} {CO}_{3}$	${HNO}_{2}$
电离平衡常数	$4.9 \times 10^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$7.2 \times 10^{- 4}$

下列说法正确的是

A、等浓度

H_{2} {CO}_{3}

和

{HNO}_{2}

溶液，

H_{2} {CO}_{3}

的

pH

更小 B、

NaCN

溶液与少量

{CO}_{2}

反应的离子反应方程式为

2 {CN}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HCN

C、向

0.1 mol / L

的

{HNO}_{2}

溶液中通入

HCl

气体至

pH = 2

，则

{HNO}_{2}

的电离度为

7.2 %

D、结合

H^{+}

的能力

{HCO}_{3}^{-} > {CN}^{-}

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20、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、能使

KSCN

溶液变红的溶液中：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

I^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、使甲基橙呈红色的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

、

{Cl}^{-}

C、澄清透明溶液中：

{Fe}^{3 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

D、由水电离产生的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}

的溶液：

{NH}_{4}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

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