相关试卷

1、江门中微子实验项目完成了35.4米直径的有机玻璃球(全球最大)和41.1米直径的不锈钢网架等探测器的关键部件的研制和生产。下列说法正确的是（）

A、不锈钢中的合金元素主要是 $N i$ 和 $C r$ B、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于天然有机高分子材料 C、掺有 $64 G d$ (钆)的闪烁体可作为俘获中微子的靶物质， $_{64}^{155} G d$ 的电子数是91 D、该实验中用到1000吨超纯水，水与重水( $D_{2} O$ )属于同素异形体

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2、Y某实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(反应条件已略去)（）

A、“反应1”生成气体为 $N H_{3}$ ， $1 m o l N H_{3}$ 中含有的原子数为 $4 N_{A}$ B、“反应2”生成气体为 $N O$ ， $N O$ 的摩尔质量为30 C、“反应3”生成红棕色气体 D、工业上利用“反应4”生产硝酸

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3、下列做法与调控化学反应速率无关的是（）

A、“竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B、在试管中加入 $10 % H_{2} O_{2}$ 溶液，再滴入2滴 $F e C l_{3}$ 溶液，分解速率加快 C、在试管中混合 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D、将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中

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4、化学在资源开发和食品工业中不可缺少。下列说法错误的是（）

A、从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、钠、氯气等 B、通过石油的催化裂化和裂解，可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 C、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，葡萄糖酸 $- δ -$ 内酯是制作豆腐常用的防腐剂 D、抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂

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5、营养师在我国还是一个新兴职业。随着公众对健康生活要求的不断提高，将有越来越多的营养师出现在医院、学校、餐厅和食品企业中。下列关于基本营养物质的说法错误的是（）

A、葡萄糖是最重要的单糖，其分子式为 $C_{6} H_{12} O_{6}$ B、我们日常食用的花生油、牛油等均属于油脂 C、淀粉和纤维素是重要的工业原料，二者水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，此过程被广泛应用于酿酒和生产燃料乙醇 D、蛋白质均能溶于水，且水解最终生成氨基酸

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6、光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为 $2 C H_{4} \to_{催化剂}^{\begin{array}{l} 光 \end{array}} C_{2} H_{6} + H_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $C_{2} H_{4}$ 与 $H_{2}$ 可以发生加成反应得到 $C_{2} H_{6}$ B、 $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{2} H_{6}$ 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、戊烷是甲烷的同系物，戊烷有三种同分异构体 D、一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷

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7、下列关于氯气的说法，错误的是（）

A、氧化性： $C l_{2} < B r_{2} < I_{2}$ B、 $C l_{2}$ 可用于生产盐酸和“84”消毒液 C、利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 $C l_{2}$ D、 $C l_{2}$ 中含有的 $H C l$ 杂质可通过饱和食盐水除去

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8、一定条件下，石墨转化为金刚石反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、石墨和金刚石互为同位素 C、反应中涉及化学键的断裂和形成 D、反应物的总能量大于生成物的总能量

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9、关于如图所示的装置，下列说法错误的是（）

A、该装置将化学能转化为电能 B、 $Z n$ 是负极，发生反应 $Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}$ C、 $H^{+}$ 向 $C u$ 电极附近迁移 D、若将装置中的 $C u$ 换为 $F e$ ，则 $F e$ 为负极

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10、逆水煤气变换反应为： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{高温}^{催化剂} C O (g) + H_{2} O (g)$ ，这是实现 $C O_{2}$ 资源化利用的有效途径。在一定条件下，下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是（）

A、CO的浓度保持不变 B、正、逆反应速率相等且等于零 C、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 完全转化为CO和 $H_{2} O$ D、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、CO、 $H_{2} O$ 的浓度一定相等

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11、下列转化过程中需要加入氧化剂的是（）

A、 $N H_{3} \to N H_{4} C l$ B、 $N_{2} \to N H_{3}$ C、 $N a \to N a_{2} O_{2}$ D、 $H N O_{3} \to N O_{2}$

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12、在实验室配制 $100 m L 1.0 m o l / L$ 氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是（）

A、实验所需氢氧化钠固体的质量为 $4.0 g$ B、使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C、在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D、定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大

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13、下列过程中对应的离子方程式书写正确的是（）

A、利用覆铜板制作印刷电路板： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ B、利用 $N a H C O_{3}$ 中和胃酸过多： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $C l_{2}$ 通入石灰乳中制取漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ D、利用铝粉和 $N a O H$ 溶液制取少量 $H_{2}$ ： $2 A l + 6 H_{2} O + 2 O H^{-} = 2 {[A l (O H)_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$

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14、下列情形不能观察到丁达尔效应的是（）

A、光线透过树叶的缝隙射入密林中 B、在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C、放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D、用红色激光笔照射烧杯中的 $F e (O H)_{3}$ 胶体

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15、材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是（）

A、“天问一号”探测器使用的新型 $S i C$ 基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料 B、“长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点 C、中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料 D、“神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物

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16、我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物H），合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）。
已知：
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称是

(2)、B的结构简式为。

(3)、由C转变为D的反应类型是

(4)、同时满足下列条件的#的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。

(5)、由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：（要求配平）。

(6)、下列关于F说法正确的有____。

A、F能发生银镜反应 B、F不可能存在分子内氢键 C、以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D、已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小

(7)、结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物（无机试剂任选）为原料，设计化合物的合成路线。

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17、 $M g C O_{3}$ / $M g O$ 循环在 $C O_{2}$ 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 $M g C O_{3}$ 与 $H_{2}$ 反应生成 $C H_{4}$ 的路线，主要反应如下：
I． $M g C O_{3} (s) = M g O (s) + C O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 101 k J \cdot m o l^{- 1}$
II． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 166 k J \cdot m o l^{- 1}$
III． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H_{3} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题，

(1)、计算 $M g C O_{3} (s) + 4 H_{2} (g) = M g O (s) + 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g) Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、提高 $C H_{4}$ 平衡产率的条件是____。

A、高温高压 B、低温高压 C、高温低压 D、低温低压

(3)、高温下 $M g C O_{3}$ 分解产生的 $M g O$ 催化 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成 $C H_{4}$ ，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是（填序号），生成水的基元反应方程式为。

(4)、 $100 k P a$ 下，在密闭容器中 $H_{2} (g)$ 和 $M g C O_{3} (s)$ 各 $1 m o l$ 发生反应。反应物（ $H_{2}$ 、 $M g C O_{3}$ ）的平衡转化率和生成物（ $C H_{4}$ 、 $C O_{2}$ ）的选择性随温度变化关系如下图（反应III在 $360 ° C$ 以下不考虑）．
注：含碳生成物选择性 $= \frac{含碳生成物的物质的量}{M g C O_{3} 转化的物质的量} \times 100 %$
①表示 $C H_{4}$ 选择性的曲线是（填字母）。
②点M温度下，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{- 2}$ （列出计算式即可）。
③在 $550 ° C$ 下达到平衡时， $n (C O) =$ $m o l$ 。 $500 ~ 600 ° C$ ，随温度升高 $H_{2}$ 平衡转化率下降的原因可能是。

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18、一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为 $M n^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+}$ 的硫酸盐）的工艺流程如下．
已知：①常温下 $K_{s p} (M g C O_{3}) = 1 0^{- 5.17}$ ， $K_{s p} [M g (O H)_{2}] = 1 0^{- 11.25}$ ， $K_{s p} [M n (O H)_{2}] = 1 0^{- 12.72}$ ；
② $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 结构式为 ${[\begin{array}{l} O O \\ O — \overset{| |}{\underset{| |}{S}} — O — O — \overset{| |}{\underset{| |}{S}} — O \\ O O \end{array}]}^{2 -}$ 。
回答下列问题：

(1)、制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有、。（写出两种）

(2)、“沉锰I”中，写出形成的 $M n (O H)_{2}$ 被氧化成 $M n_{3} O_{4}$ 的化学方程式。
当 $M g^{2 +} (c = 1 0^{- 0.68} m o l \cdot L^{- 1})$ 将要开始沉淀时，溶液中剩余 $M n^{2 +}$ 浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“沉锰II”中，过量的 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 经加热水解去除，最终产物是 $N H_{4} H S O_{4}$ 和（填化学式）。

(4)、“沉镁I”中，当 $p H$ 为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁 $[x M g C O_{3} \cdot y M g (O H)_{2} \cdot z H_{2} O]$ ，煅烧得到疏松的轻质 $M g O$ 。 $p H$ 过大时，不能得到轻质 $M g O$ 的原因是。

(5)、“沉镁II”中，加 $H_{3} P O_{4}$ 至 $p H = 8.0$ 时， $M g^{2 +}$ 沉淀完全；若加至 $p H = 4.0$ 时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式。

(6)、“结晶”中，产物X的化学式为。

(7)、“焙烧”中， $M n$ 元素发生了（填“氧化”或“还原”）反应。

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19、某实验室制备糖精钴 $[C o (S a c)_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot x H_{2} O$ ，并测定其结晶水含量。
已知： $S a c^{-}$ 表示糖精根离子，其摩尔质量为 $182 g \cdot m o l^{- 1}$ ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为 $56 ° C$ ，与水互溶。
$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O + 2 N a S a c \cdot 2 H_{2} O = [C O (S a c)_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot x H_{2} O + (6 - x) H_{2} O + 2 N a C l$
（一）制备
I．称取 $1.0 g C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，加入 $18 m L$ 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1．
Ⅱ．称取 $2.6 g$ （稍过量）糖精钠（ $N a S a c \cdot 2 H_{2} O$ ），加入 $10 m L$ 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2．
Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
IV．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：

(1)、I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有、（写出两种）

(2)、Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于中，以使大量晶体析出。

(3)、IV中用①丙酮、②冷水、③冷的 $1 % N a S a c$ 溶液洗涤晶体，正确顺序为____。

A、①③② B、③②① C、②①③

(4)、IV中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，（将实验操作、现象和结论补充完整）．

(5)、与本实验安全注意事项有关的图标有____。

A、护目镜 B、洗手 C、热烫 D、锐器

(6)、（二）结晶水含量测定
$E D T A$ 和 $C o^{2 +}$ 形成 $1 : 1$ 配合物。准确称取 $m g$ 糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60 $° C$ 下，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $E D T A$ 标准溶液滴定。
下列操作的正确顺序为（用字母排序）。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 m L$ 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数

(7)、滴定终点时消耗标准溶液 $V m L$ ，则产品 $[C o (S a c)_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot x H_{2} O$ 中x的测定值为（用含m、c、V的代数式表示）；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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20、常温下，溶液中 $A l^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 C d^{2 +}$ 以氢氧化物形式沉淀时， $- l g [c (X) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $- l g [c (H^{+}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 的关系如图[其中X代表 $A l^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 C d^{2 +} 、 A l (O H)_{4}^{-} 、 Z n (O H)_{4}^{2 -}$ 或 $C d (O H)_{4}^{2 -}$ ]。
已知： $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] < K_{s p} [C d (O H)_{2}]$ ， $Z n (O H)_{2}$ 比 $C d (O H)_{2}$ 更易与碱反应，形成 $M (O H)_{4}^{2 -}$ ；溶液中 $c (X) \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，X可忽略不计。
下列说法错误的是（）

A、L为 $- l g c [A l (O H)_{4}^{-}]$ 与 $- l g c (H^{+})$ 的关系曲线 B、 $Z n^{2 +} + 4 O H^{-} = Z n (O H)_{4}^{2 -}$ 的平衡常数为 $1 0^{11.2}$ C、调节 $N a O H$ 溶液浓度，通过碱浸可完全分离 $C d (O H)_{2}$ 和 $A l (O H)_{3}$ D、调节溶液 $p H$ 为 $4.7 ~ 6.4$ ，可将浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $Z n^{2 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 完全分离

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