高中化学苏教版（2019）-试题列表-第5页

1、下列关于氯化铁说法不正确的是

A、铁元素位于周期表d区 B、氯化铁属于强电解质 C、氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D、氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色

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2、褪黑激素的前体K的合成路线如图。

已知： +R³OH(R表示烃基或氢)

(1)、A能发生银镜反应。A的名称是。

(2)、D分子中含有的官能团是。

(3)、试剂W的分子式是C₈H₅O₂N，其结构简式是。

(4)、G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是。

(5)、M的结构简式是。

(6)、由K合成Q(

)，Q再经下列过程合成褪黑激素。

①Q→X的反应类型是。

②试剂b的结构简式是。

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3、催化还原

{CO}_{2}

是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，

{CO}_{2}

和

H_{2}

发生反应：

I． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知

{CH}_{3} OH (l)

和

H_{2} (g)

的燃烧热分别为

726.0 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}, {CH}_{3} OH (1)

和

H_{2} O (l)

的汽化热分别为

33.7 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。则

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是(填标号)。

A．增大 $H_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 的投料比有利于提高 ${CO}_{2}$ 的转化率

B．若 ${CH}_{3} OH$ 的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态

C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同

D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动

E．及时将 $H_{2} O$ 液化分离，有利于提高反应I的正反应速率

(3)、一般认为反应I通过如下步骤实现：

第一步： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ (慢)

第二步： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H < 0$ (快)

下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(4)、研究发现

{In}_{2} O_{3}

表面脱除

O

原子形成的

{In}_{2} O_{3 - x}

(氧空穴)决定了

{In}_{2} O_{3}

的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，

{In}_{2} O_{3}

催化

{CO}_{2}

合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的

H_{2} O (g)

，从而提高

{CH}_{3} OH

的选择性，请结合催化机理解释其原因。

(5)、一定温度下，向

1 L

恒容的密闭容器中充入

1 {molCO}_{2} (g)

和

3 {molH}_{2} (g)

。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。

$t / min$	0	5	10	15	20	25
$p / kPa$	6.0	5.55	5.2	4.95	4.8	4.8

平衡时测得 $CO$ 在体系中的体积分数为 $10 %$ 。则0～20min内平均反应速率 $\bar{v} (H_{2} O) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ；该条件下， ${CH}_{3} OH$ 的选择性(甲醇的物质的量占消耗的 ${CO}_{2}$ 的物质的量的百分比)为 $%$ (结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 2}$ ( $K_{p}$ 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。

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4、

硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O)$ 是最重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇， $40 ~ 45 ℃$ 熔化， $48 ℃$ 分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。

I．制备硫代硫酸钠的一种方法： $2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 。

（1）请选择制备

{SO}_{2}

的合适装置：(填序号)，对应的制备原理的化学方程式为。

（2）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过

40 ℃

的原因：。

Ⅱ．硫代硫酸钠性质探究：

（3）

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

\overset{滴 加 {FeCl}_{3} 溶 液}{\to}

溶液迅速变为紫黑色

\overset{静 置}{\to}

溶液颜色逐渐变浅最终呈浅绿色。

查资料知：

① ${Fe}^{3 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = {[Fe {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{-}$ (紫黑色) 快

② ${[Fe {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{-} + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 慢

③ $2 {Fe}^{3 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 {Fe}^{2 +} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 慢

试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因：。

Ⅲ．硫代硫酸钠应用：

${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰，取 $2 kg$ 咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为 $1 L$ ，取 $100 mL$ 稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用 $0.02 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为 $20.00 mL$ 。

（4）若配制

480 mL 0.02 mol / L

的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液，需要称量

{gNa}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

晶体。

（5）①在碱式滴定管中装入

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为(填字母)。

②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为 $mg \cdot {kg}^{- 1}$ (已知： $2 {NO}_{2}^{-} + 4 H^{+} + 2 I^{-} = 2 NO ↑ + I_{2} + 2 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。下列操作引起测量结果偏高的是(填字母)。

A．配制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液时俯视容量瓶刻线

B．称取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 固体时药品和砝码位置放反

C．滴定终点时俯视读数

D．碱式滴定管未润洗

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5、部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、a、d均易溶于水 B、b既有氧化性又有还原性 C、加热条件下f与单质硫反应生成d D、向固体c中通入

H_{2} S

气体生成e

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6、Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法，例如：

下列说法中正确的是

A、有机物

M

、

P

、

Q

属于同系物 B、有机物

M

、

P

、

Q

均含有手性碳原子 C、有机物

N

中所有原子可能在同一平面内 D、有机物

N

完全氢化后的名称为2-丁醇

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7、下列方程式中正确的是

A、少量

Ca {(OH)}_{2}

溶液与过量

{NaHCO}_{3}

溶液反应：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：

2 {Fe}^{3 +} + 3 MgO + 3 H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {Mg}^{2 +}

C、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO + 2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} \overset{△}{\to} {HCOO}^{-} + {NH}_{4}^{+} + 2 Ag ↓ + 3 {NH}_{3} + H_{2} O

D、向

{FeI}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

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8、某陶瓷颗粒增强材料(

{XZWY}_{4}

)由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是

A、简单离子半径：Y>Z B、最简单氢化物的热稳定性：Y>W C、该物质中各元素的最外层均满足

8 e^{-}

结构 D、工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质

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9、下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是


A．实验室快速制氨气	B．测定某未知浓度的稀硫酸	C．绿矾晶体制备FeSO₄	D．浓氨水与浓硫酸反应

A、A B、B C、C D、D

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10、下列有关实验操作的叙述错误的是

A、滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液 B、配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响 C、测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度 D、萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出

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11、近期，中国科学技术大学俞书宏院士团队受人类“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性和振动传感器的理想材料，有望用于外太空探测。下列观点不正确的是

A、古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素 B、“碳弹簧”由多孔碳材料制作，石墨转化为多孔碳材料发生化学变化 C、CoFe₂O₄是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe₂O₄属于合金 D、发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢

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12、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)、一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体

A、①②③④ B、②③④① C、②③①④ D、③②④①

(2)、我国力争2060年前实现碳中和，研究表明一水草酸钙

({CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O)

热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收

{CO}_{2}

，写出一水草酸钙分解的反应方程式。

(3)、工业上利用捕捉到的

{CO}_{2}

可以制备

{Na}_{2} {CO}_{3}

，工艺流程图如下。

①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为。

②下列实验方案中，不能测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 混合物中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 质量的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C．取ag混合物与足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

③产品 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中含有 ${NaHCO}_{3}$ ，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为 $m_{1} g$ ；的该产品，最终测得剩余固体质量为 $m_{2} g$ 。则产品中碳酸氢钠的质量分数可表示为(用字母 $m_{1}$ 和 $m_{2}$ 表示)。

(4)、将

{amolCO}_{2}

缓慢通入

2 Lcmol \cdot L^{- 1} NaOH

的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。

$c =$ ，最终生成物 $n ({Na}_{2} {CO}_{3}) : n ({NaHCO}_{3}) =$ (用含a的代数式表示)。

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13、化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、氯化铁、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水

{FeCl}_{3}

。查阅相关资料可知：①无水

{FeCl}_{3}

在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为；装置B的作用之一为，同时用作安全瓶(监测实验时装置D中是否发生堵塞)；若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是。

(2)、装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是(填标号)。

选项	A	B	C	D
Ⅰ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水 ${CaCl}_{2}$	浓硫酸
Ⅲ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条

(3)、E中冷水的作用为。

(4)、装置E中的导管应接虚线框中的(填字母)。

(5)、

{ClO}_{2}

被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代

{Cl}_{2}

成为自来水的消毒剂。

{ClO}_{2}

气体具有强氧化性，其还原产物为

{ClO}_{2}^{-} 、 {Cl}^{-}

的转化率与pH的关系如下图所示。

${ClO}_{2}$ 对污水中的 $S^{2 -}$ ( $S^{2 -}$ 转化为单质硫，单质硫不溶于水)、 ${CN}^{-}$ 等也有明显的去除效果，请写出 $pH \leq 2$ 时， ${ClO}_{2}$ 与 $S^{2 -}$ 反应的离子方程式：。某工厂酸性污水 $(pH \leq 2)$ 中含 ${CN}^{-} ag / L$ ，现用 ${ClO}_{2}$ 将 ${CN}^{-}$ 氧化生成了 ${CO}_{2} 、 N_{2}$ 两种无毒无害的气体，处理40L这种污水，至少需要 ${ClO}_{2}$ 的物质的量为。

(6)、高铁酸钠

({Na}_{2} {FeO}_{4})

在水中既能消毒杀菌，其产物

Fe {(OH)}_{3}

胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则

{Cl}_{2} 、 {ClO}_{2} (pH \leq 2) 、 {Na}_{2} {FeO}_{4}

，三种消在杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。

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14、某化学小组在实验中需要

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液480mL和

0.2 mol \cdot L^{- 1}

盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)、使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(3)、根据计算，应用托盘天平称量胆矾g。

(4)、定容的具体操作为。

(5)、下列(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。

A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水

B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒

C．转移溶液时，有少量液体溅出

D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

(6)、在配制盐酸溶液时：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/mL

HCl质量分数：36.5%

①该浓盐酸的物质的量浓度为。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取ml上述浓盐酸进行配制。

③若在标准状况下，将 $VLHCl$ 气体溶于1L水中，所得溶液密度为 $dg / mL$ ，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。

A． $\frac{1000 Vd}{36.5 V + 22400}$ B． $\frac{Vd}{36.5 V + 22400}$ C． $\frac{1000 Vd}{36.5 V + 22.4}$ D． $\frac{36.5 v}{22.4 (V + 1) d}$

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15、分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打；②熔融

{KHSO}_{4}

；③

H_{2} {SO}_{4}

；④Fe；⑤

{CO}_{2}

；⑥KOH溶液；⑦酒精；⑧过氧化钠；⑨盐酸；⑩

{Cl}_{2}

；⑪

H_{2} O

。

(1)、上述物质中属于电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。上述状态下可导电的物质是，

(2)、写出⑧与⑪反应的离子方程式。

(3)、①在水溶液中的电离方程式为②在此状态下的电离方程式为。

(4)、在

120 ℃

时，将12.4g⑤和⑪的混合气体通入足量⑧中，充分反应后，固体质量增加6g，则原混合气体中⑤和⑪的物质的量之比为。

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16、84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。已知：酸性条件下，84消毒液中的NaCl和NaClO会反应生成氯气。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

①	分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②	分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象
③	分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④	分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀	产生大量气泡，有强烈刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是

A、由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B、由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与84消毒液有关 C、由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D、由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

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17、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	NaOH溶液、饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液
C	预测Na和 $H_{2} O$ 反应产物	烧杯、胶头滴管	蒸馏水、钠
D	探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 热稳定性	试管、酒精灯、导管	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、 ${NaHCO}_{3}$ 固体、澄清石灰水

A、A B、B C、C D、D

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18、通过测定混合气中

O_{2}

含量可计算已变质的

{Na}_{2} O_{2}

(含

{Na}_{2} {CO}_{3}

)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A、Q气囊中产生的气体主要成分为

O_{2} 、 {CO}_{2}

B、仪器a的作用是平衡气压，是液体顺利滴下 C、读完气体总体积后，关闭

K_{3}

，缓缓打开

K_{1}

，可观察到Q气囊慢慢缩小 D、量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量

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19、下列除杂试剂或操作选用正确的是

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂或操作
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液( ${NaHCO}_{3}$ )	加热
B	${Cl}_{2} (HCl)$	饱和氯化钠溶液、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，洗气
C	${CO}_{2} (HCl)$	NaOH溶液，洗气
D	稀盐酸( ${Cl}_{2}$ )	光照

A、A B、B C、C D、D

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20、利用NaClO氧化尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

制备

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：① ${Cl}_{2}$ 与烧碱溶液的反应是放热反应；② $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 $N_{2}$ ；③尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 中N为 $- 3$ 价。下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B、步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与

{NaClO}_{3}

的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C、步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D、生成水合肼反应的离子方程式为

{ClO}^{-} + CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

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