高中化学苏教版（2019）-试题列表-第5页

1、下列说法正确的是

A、图①装置可制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体 B、图②检验

{Na}_{2} O_{2}

与

H_{2} O

反应有

O_{2}

生成 C、图③装置可制备及收集

{Cl}_{2}

D、图④装置可除去

{CO}_{2}

中混有的

HCl

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2、某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子

{Na}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

的物质的量浓度分别为

0.2 mol \cdot L^{- 1}

、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

、

0.4 mol \cdot L^{- 1}

，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能

A、

{Cl}^{-}

0.1 mol \cdot L^{- 1}

B、

{Ba}^{2 +}

0.2 mol \cdot L^{- 1}

C、

K^{+}

0.4 mol \cdot L^{- 1}

D、

{NO}_{3}^{-}

0.2 mol \cdot L^{- 1}

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3、2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为

{Cu}_{2} S + O_{2} =

2 Cu + {SO}_{2}

。下列说法错误的是

A、该反应属于置换反应 B、该反应的氧化剂有

{Cu}_{2} S

和

O_{2}

C、该反应的还原产物只有

Cu

D、理论上，每冶炼生成

64 g Cu

转移

3 mol

电子

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4、下列离子方程式正确的是

A、氯气和冷水反应：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

B、石灰石与醋酸反应：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：

{CO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

D、向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：

{Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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5、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法正确的是

A、面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B、实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中 C、

{ClO}_{2}

、

O_{3}

可用作自来水消毒剂 D、新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处

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6、下列物质中不能由化合反应制取的是

① ${FeCl}_{2}$ ② $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 ③ ${NaHCO}_{3}$ ④ $Cu {(OH)}_{2}$ ⑤ ${Na}_{2} O_{2}$ ⑥ ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、①③④⑥ B、②④ C、②④⑥ D、①②④

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7、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A、常温常压下

12 g O_{2}

和

20 g O_{3}

混合气体中氧原子总数为

4 N_{A}

B、标准状况下11.2L乙醇(

C_{2} H_{5} OH

)所含的碳原子数为

N_{A}

C、足量的

{Cl}_{2}

与

5.6 g Fe

完全反应时，转移的电子数为

0.3 N_{A}

D、

1 mol {Na}_{2} O_{2}

固体中含离子总数为

4 N_{A}

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8、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A、NaCl溶液是电解质 B、NaCl不是电解质 C、NaCl溶液中，水电离出大量的离子 D、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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9、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体，又有白色沉淀生成的是

A、稀硫酸 B、硫酸钠 C、硫酸铜 D、氯化镁

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10、实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A、Fe→FeCl₂ B、SO₃→H₂SO₄ C、KClO₃→O₂ D、CO₂→C

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11、下列物质置于空气中，变质(或失效)过程不涉及氧化还原反应的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

固体 B、

{FeSO}_{4}

溶液 C、漂白粉 D、

NaOH

固体

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12、下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是

A、酒精：C₂H₅OH B、漂白粉：NaClO C、铁红：Fe₂O₃ D、干冰：CO₂

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13、硒(Se)元素位于元素周期表第四周期VIA族。高纯硒被广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H₂Se热解制备硒的流程如下：

已知：H₂Se的沸点为231K，可溶于水；K_a1(H₂Se)=1.3×10^-4 ， K_a2(H₂Se)=1.0×10^-11 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ，回答下列问题：

(1)、真空焙烧时生成的主要产物中Se的化合价为-2价，则该产物的化学式为。

(2)、氢化过程生成H₂Se和Al₂O₃·xH₂O，用水蒸气不用液态水的最主要原因是。

(3)、Se含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定主要步骤如下：

Ⅰ、称取粗硒样品0.1000g，加入HNO₃溶液，使其转化为弱酸H₂SeO₃；

Ⅱ、消除剩余的硝酸，防止造成对后续测定过程的干扰。

Ⅲ、对Ⅱ所得溶液酸化，然后加入0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，再加入少量KI和淀粉溶液。然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，消耗8.00mL标准溶液。

已知：测定过程中Se的化合价变化为Se(+4) $\overset{{Na}_{2} S_{2} O_{3}}{\to}$ Se(+2)(反应最快)，Se(+4) $\overset{KI}{\to}$ Se(0)。测定过程中Se(+4)与Na₂S₂O₃反应的物质的量之比为1：4。

①Na₂S₂O₃标准溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前，该滴定管的操作是：→清洗→润洗→装液→→调整液面→读数。

②KI的作用是。

③该样品中Se的质量分数为。

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14、草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途，草酸溶液中含碳微粒的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图所示，δ(x)=

\frac{c (x)}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}

， x代表微粒H₂C₂O₄、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

或

C_{2} O_{4}^{2 -}

。回答下列问题：

(1)、写出草酸在水中的电离方程式、。

(2)、下列说法正确的是(填序号)。

a．草酸的二级电离常数K_a2=10^-4.2

b．A点时，溶液中H₂C₂O₄和 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 浓度相同

c．由图可知NaHC₂O₄溶液中有：c(Na⁺)>c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )>c(H₂C₂O₄)>c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )

d．pH=1.8时发生的反应主要是： ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ +OH^-= $C_{2} O_{4}^{2 -}$ +H₂O

(3)、设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有(填序号)。

a．室温下，测0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液与0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小

b．室温下，取0.01mol·L^-1的NaHC₂O₄溶液，测其pH>7

c．室温下，取pH=5的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH<7

d．标准状况下，取pH=1的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积大于112mL

(4)、等物质的量浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄混合溶液中各离子浓度由大到小顺序为。

(5)、常温下，在足量NaHC₂O₄溶液中加入少量CaCl₂固体，发生反应：Ca²⁺+2

{HC}_{2} O_{4}^{-}

=CaC₂O₄↓+H₂C₂O₄ ，草酸钙K_sp(CaC₂O₄)=4×10^-8 ，则该反应的化学平衡常数：K=。

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15、汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。

(1)、在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。已知：

i、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔΗ₁=+180.5 kJ·mol^-1

ii、2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔΗ₂=-116.5 kJ·mol^-1

iii、2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔΗ₃=-566.0 kJ·mol^-1

iv、2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔΗ₄

ΔΗ₄= ，该反应自发的条件是。

(2)、汽车发动机工作时会引发反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定温度下，恒容密闭容器中能够说明该反应已达到平衡的是(填字母)。

a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变 d．单位时间内生成4 mol NO，同时生成2 mol N₂

(3)、活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：2NO(g)+C(s)⇌N₂(g)+CO₂(g) ΔΗ=-34kJ·mol^-1 ，已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压为p₀ ，测得相同时间内NO的转化率随着温度变化如图所示：

①请从动力学角度分析，1050 K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因。

②已知用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K_p)，p(B)=p·x(B)，p体系的总压，x(B)为平衡体系中气体B的体积分数，则1100 K时，该反应的K_p=。

(4)、某研究小组采用微生物法同时脱硫、脱硝(细菌生存的最佳温度为30～45℃，pH值为6.5～8.5)，研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。另一研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂也可同时有效脱硫、脱硝，图2为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。下列有关说法正确的是。

a．从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳pH值是8

b．图1中pH过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降

c．图2中，温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为温度升高H₂O₂分解速率加快

d．图2中，相同温度下，SO₂去除率均高于NO去除率的原因可能是：SO₂的溶解度高于NO，吸收剂中SO₂的浓度明显比NO大

(5)、用间接电化学法同时去除尾气中NO装置如下图所示。

电极M上的电极反应式为。

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16、利用硫铁矿(主要成分FeS₂)生产硫酸和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的工业流程示意图如下：

(1)、设备a中发生主要反应的化学方程式为。工业上设备c中吸收SO₃的试剂为。

(2)、下列说法不正确的是。

a．硫铁矿进入设备a前粉碎可以增大接触面积，使反应更快更充分

b．混合气Ⅰ中通入过量空气，可将SO₂完全转化为SO₃

c．固体X可用FeS₂或铁粉，其作用主要是将Fe³⁺还原为Fe²⁺

d．操作a包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作

(3)、制硫酸产生的废气中含有SO₂ ，某硫酸厂用如图所示的脱硫工艺除去尾气中的SO₂。

过程Ⅰ发生反应的离子方程式为。

(4)、为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称为。

②将下列实验操作步骤正确排序(填标号)：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯

c．冷却到室温 d．打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂

e．称量A f．关闭K₁和K₂

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17、Cl、O、H是常见的非金属元素，Na、Cu是重要的金属元素。物质结构和反应原理可以指导元素化合物的学习，而元素化合物知识的学习，又能加深对结构和原理的理解。

(1)、Na和O元素能组成阴阳离子个数比为1：2的化合物，溶于水时放出氧气，该化合物的电子式为，所得溶液中离子数目最多的是(填离子符号)。

(2)、已知

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

为黄色，Cu和Cl元素组成的一种棕黄色盐溶于水得到蓝色溶液，加热溶液由蓝色变为黄绿色，冷却后溶液又恢复蓝色，请用离子方程式解释溶液由蓝色变为黄绿色的原因。

(3)、Na、Cl、O、H四种元素可以组成某种含结晶水的混盐A(一种金属阳离子，两种酸根离子组成的盐)，15.1gA中含Na元素4.6g，Cl元素7.1g，H元素0.2g，则A的化学式为；A溶于水时溶液显碱性的原因，用离子方程式可表示为。

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18、Li₂S是制作电池固态电解质的关键材料。Li₂CO₃粉末与H₂S在600～700℃条件下制备Li₂S(易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。

已知：K_a1(H₃PO₄)>K_a1(H₂S)>K_a2(H₃PO₄)>K_a3(H₃PO₄)>K_a2(H₂S)。下列叙述正确的是

A、装置乙内盛装的固体可以是无水CaCl₂ ，用于干燥H₂S B、X溶液为CuSO₄溶液或NaOH溶液，当丁装置中出现气泡时开启管式炉 C、开始滴入磷酸时，三颈烧瓶内发生的主要反应是H₃PO₄+2Na₂S=Na₂HPO₄+2NaHS D、该套实验装置设计存在不足，需在丙、丁之间加装干燥装置，或将装置丁改为装有P₂O₅的干燥管

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19、25℃时，通过下列实验探究SO₂及其生成化合物的某些性质

已知：K_a1(H₂SO₃)=1.4×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6×10^-8 ， K_sp(BaSO₃)=5×10^-10

实验1：将SO₂气体通入水中，用pH计测得溶液pH=3.0，然后滴入紫色石蕊试液。

实验2：将标准状况下2.24L SO₂气体通入1L 0.1mol·L^-1NaOH溶液中。

实验3：将SO₂气体通入1mol·L^-1BaCl₂溶液中至饱和。

下列说法正确的是

A、实验3全过程不可能生成BaSO₃沉淀 B、实验1所得溶液中：c(

{HSO}_{3}^{-}

)>c(H₂SO₃)>c(

{SO}_{3}^{2 -}

) C、实验2所得溶液，蒸干、灼烧可制得7.3gNa₂SO₃固体 D、实验1所得溶液，滴入紫色石蕊试液后先变红色，再变无色

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20、苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、苯中的6个碳碳键完全相同，M中的6个碳碳键不完全相同 B、X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C、生成Y的反应过程中，浓H₂SO₄作催化剂 D、未达平衡时，升高温度，Y在产物中的百分含量增加

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