高中化学鲁科版-试题列表-第1页

1、水煤气是

H_{2}

的主要来源，研究

CaO

对

{C-H}_{2} O

体系制

H_{2}

的影响，涉及主要反应如下：

${C(s)+H}_{2} {O(g)⇌CO(g)+H}_{2} {(g) (Ⅰ) ΔH}_{1} >0$

${CO(g)+H}_{2} {O(g)⇌CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g) (Ⅱ) ΔH}_{2} <0$

${CaO (s) +CO}_{2} {(g)=CaCO}_{3} {(s) (Ⅲ) ΔH}_{3} <0$

回答下列问题：

(1)、

{C(s)+CaO(s)+2H}_{2} O(g) \overset{}{⇌} {CaCO}_{3} {(s)+2H}_{2} (g)

的焓变

ΔH=

(用代数式表示)。

(2)、压力p下，

{C-H}_{2} O-CaO

体系达平衡后，图示温度范围内

C(s)

已完全反应，

{CaCO}_{3} (s)

在

T_{1}

温度时完全分解。气相中

CO

，

{CO}_{2}

和

H_{2}

摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为(填化学式)。当温度高于

T_{1}

时，随温度升高c线对应物质摩尔分数逐渐降低的原因是。

(3)、压力p下、温度为

T_{0}

时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应

{CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

的平衡常数

K_{p} =

；此时气体总物质的量为

4 .0mol

，则

{CaCO}_{3} (s)

的物质的量为

mol

；若向平衡体系中通入少量

{CO}_{2} (g)

，重新达平衡后，分压

{p(CO}_{2})

将(填“增大”“减小”或“不变”)，

p(CO)

将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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2、心血管药物缬沙坦中间体(F)的两条合成路线如下：

已知：

I．

Ⅱ． $R_{1} - CHO \to_{{(2) NaBH}_{3} CN}^{{(1) R}_{2} {-NH}_{2}} R_{1} {CH}_{2} {NHR}_{2}$

回答下列问题：

(1)、A结构简式为；B→C反应类型为。

(2)、C+D→F化学方程式为。

(3)、E中含氧官能团名称为；F中手性碳原子有个。

(4)、D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为

6 : 6 : 1

)，其结构简式为。

(5)、C→E的合成路线设计如下：

$C \overset{试剂 X}{\to} G (C_{14} H_{11} NO) \overset{试剂 Y}{\to} E$

试剂X为(填化学式)；试剂Y不能选用 ${KMnO}_{4}$ ，原因是。

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3、中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是

A、淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B、发酵制醇阶段有

{CO}_{2}

产生 C、发酵制酸阶段有酯类物质产生 D、上述三个阶段均应在无氧条件下进行

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4、常温下

{Ag(Ⅰ)-CH}_{3} COOH

水溶液体系中存在反应：

{Ag}^{+} {+CH}_{3} {COO}^{-} ⇌ {CH}_{3} COOAg(aq)

，平衡常数为K。已知初始浓度

c_{0} ({Ag}^{+}) {=c}_{0} ({CH}_{3} COOH) =0 .08mol \cdot L^{-1}

，所有含碳物质的摩尔分数与

pH

变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A、线Ⅱ表示

{CH}_{3} COOH

的变化情况 B、

{CH}_{3} COOH

的电离平衡常数

K_{a} {=10}^{-n}

C、

pH=n

时，

c ({Ag}^{+}) = \frac{10^{m-n}}{K} mol \cdot L^{-1}

D、

pH=10

时，

c ({Ag}^{+}) +c ({CH}_{3} COOAg) =0 .08mol \cdot L^{-1}

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5、下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是

A、金刚石(C) B、单晶硅(

Si

) C、金刚砂(

SiC

) D、氮化硼(

BN

，立方相)

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6、

V_{2} O_{5}

是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取

V_{2} O_{5}

的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。

已知：i石煤是一种含 $V_{2} O_{3}$ 的矿物，杂质为大量 ${Al}_{2} O_{3}$ 和少量 $CaO$ 等；苛化泥的主要成分为 ${CaCO}_{3} 、 NaOH 、 {Na}_{2} {CO}_{3}$ 等。

ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与 ${Al}_{2} O_{3}$ 反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙 $[Ca {({VO}_{3})}_{2}]$ 和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：

(1)、钒原子的价层电子排布式为；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为，产生的气体①为(填化学式)。

(2)、水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为(填化学式)。

(3)、在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为；

{CO}_{2}

加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为；浸取后低浓度的滤液①进入(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。

(4)、洗脱工序中洗脱液的主要成分为(填化学式)。

(5)、下列不利于沉钒过程的两种操作为(填序号)。

a．延长沉钒时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的浓度

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7、我国科技工作者设计了如图所示的可充电

{Mg-CO}_{2}

电池，以

{Mg(TFSI)}_{2}

为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(

PDA

)以捕获

{CO}_{2}

，使放电时

{CO}_{2}

还原产物为

{MgC}_{2} O_{4}

。该设计克服了

{MgCO}_{3}

导电性差和释放

{CO}_{2}

能力差的障碍，同时改善了

{Mg}^{2+}

的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。

回答下列问题。

(1)、下列说法错误的是

A、放电时，电池总反应为

{2CO}_{2} +Mg = {MgC}_{2} O_{4}

B、充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C、充电时，电子由

Mg

电极流向阳极，

{Mg}^{2+}

向阴极迁移 D、放电时，每转移

1mol

电子，理论上可转化

{1molCO}_{2}

(2)、对上述电池放电时

{CO}_{2}

的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上

{CO}_{2}

转化的三种可能反应路径及相对能量变化如图(*表示吸附态)。

下列说法错误的是

A、

PDA

捕获

{CO}_{2}

的反应为

B、路径2是优先路径，速控步骤反应式为

C、路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同；路径2、3起始物相同但产物不同 D、三个路径速控步骤均涉及

{*CO}_{2}^{*-}

转化，路径2、3的速控步骤均伴有

PDA

再生

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8、图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)

选项	气体	试剂
A	${SO}_{2}$	饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液+浓硫酸
B	${Cl}_{2}$	${MnO}_{2} +$ 浓盐酸
C	${NH}_{3}$	固体 ${NH}_{4} Cl+$ 熟石灰
D	${CO}_{2}$	石灰石+稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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9、氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ的结构简式是。

(2)、Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、和。

(3)、Ⅲ→Ⅳ的反应类型是， Ⅵ→Ⅶ的反应中

H_{2} O_{2}

的作用是。

(4)、Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中

- {CH}_{3}

的碳氢键，b表示Ⅴ中

- {CH}_{2} -

的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是ab(选填“>”“<”或“=”)。

(5)、Ⅶ→Ⅷ分两步进行，第1)步反应的化学方程式是。

(6)、Ⅸ的结构简式是。Ⅸ有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1，其结构简式是。

(7)、化合物

是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线，设计以

为原料合成

的路线(无机试剂任选)。

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10、在无氧环境下，CH₄经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH₄芳构化时同时存在如下反应：

ⅰ． ${CH}_{4} (g) \to C (s) + 2 H_{2} (g) {ΔH}_{1} = + 74.6 kJ \cdot {mol}^{- 1} ΔS = + 80.84 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$

ⅱ． $6 {CH}_{4} (g) \to C_{6} H_{6} (l) + 9 H_{2} (g) {ΔH}_{2}$

回答下列问题：

(1)、反应ⅰ在1000K时(选填“能”或“不能”)自发进行。

(2)、已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的

{ΔH}_{2} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

(用含

a 、 b 、 c

的代数式表示)。

物质	${CH}_{4} (g)$	$C_{6} H_{6} (l)$	$H_{2} (g)$
$ΔH / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$a$	$b$	$c$

(3)、受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是。

(4)、对催化剂在不同的pH条件下进行处理，能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处理后分别用于催化CH₄芳构化，相同反应时间内测定相关数据如下表，其中最佳pH为，理由是。

pH	CH₄平均转化率/%	芳烃平均产率/%	产物中积碳平均含量/%
2.4	9.60	5.35	40.75
4.0	9.80	4.60	45.85
7.0	9.25	4.05	46.80
10.0	10.45	6.45	33.10
12.0	9.95	4.10	49.45

(5)、

973 K 、 100 kPa

下，在某密闭容器中按

n (C_{6} H_{6}) : n ({CH}_{4}) = 1 : 5

充入气体，发生反应

C_{6} H_{6} (g) + {CH}_{4} (g) \overset{}{\to} C_{7} H_{8} (g) + H_{2} (g)

，平衡时

C_{6} H_{6}

与

C_{7} H_{8}

的分压比为4：1，则

C_{6} H_{6}

的平衡转化率为，平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压

=

总压

\times

物质的量分数，列出计算式即可)。

(6)、引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下：

(两个反应可视为同级数的平行反应)

对于同级数的平行反应有 $\frac{v_{1}}{v_{2}} = \frac{k_{1}}{k_{2}} = \frac{A_{1}}{A_{2}} e^{(\frac{E_{a, 2} - E_{a, 1}}{RT})}$ ，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，E_a为反应活化能，A₁、A₂为定值，R为常数，T为温度，同一温度下 $\frac{k_{1}}{k_{2}}$ 是定值。已知 $E_{a, 苯} < E_{a, 二甲苯}$ ，若要提高苯的产率，可采取的措施有。

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11、煤气化渣属于大宗固废，主要成分为

{Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}

及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料

{NaFePO}_{4}

和回收

{Al}_{2} O_{3}

的流程如下：

已知：

①25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}, K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1.3 \times 10^{- 33}, K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ；

② $2 Na [Al {(OH)}_{4}] (aq) ⇌_{加热溶出}^{Al {(OH)}_{3} 晶种} {Al}_{2} O_{3} \cdot 3 H_{2} O (s) + 2 NaOH (aq)$ 。

回答下列问题：

(1)、“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(2)、25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中

c ({Fe}^{3 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(3)、“除杂”时需加入的试剂X是。

(4)、“水热合成”中，

{NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}

作为磷源，“滤液2”的作用是，水热合成

{NaFePO}_{4}

的离子方程式为。

(5)、“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料

{NaFeO}_{2}

，其工艺如下：

①该工艺经碳热还原得到 ${Fe}_{3} O_{4}$ ， “焙烧”生成 ${NaFeO}_{2}$ 的化学方程式为。

② ${NaFeO}_{2}$ 的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有 ${NaFeO}_{2}$ 的单元数有个。

③若“焙烧”温度为 $700 ℃, n ({Na}_{2} {CO}_{3}) : n ({Fe}_{3} O_{4}) = 9 : 8$ 时，生成纯相 ${Na}_{1 - x} {FeO}_{2}$ ，则 $x =$ ，其可能的结构示意图为(选填“乙”或“丙”)。

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12、十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)：

Ⅰ．将适量 ${Na}_{2} {WO}_{4} \cdot 2 H_{2} O 、 {Na}_{2} {SiO}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。

Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。

Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。

Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。

Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体 $(H_{4} [{SiW}_{12} O_{40}] \cdot {nH}_{2} O)$ 。

已知：

①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；

②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；

③乙醚在高浓度盐酸中生成的 ${[C_{2} H_{5} - \overset{H}{O} - C_{2} H_{5}]}^{+}$ 与 ${[{SiW}_{12} O_{40}]}^{4 -}$ 缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。

回答下列问题：

(1)、仪器a中的试剂是(填名称)，其作用是。

(2)、步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是。

(3)、下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有(填名称)。

(4)、步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是。

(5)、步骤Ⅴ中“加热”操作(选填“能”或“不能”)使用明火，原因是。

(6)、结晶水测定：称取

mg

十二钨硅酸晶体(

H_{4} [{SiW}_{12} O_{40}] \cdot {nH}_{2} O

，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重

ω%

，计算

n =

(用含

ω 、 M

的代数式表示)若样品未充分干燥，会导致

n

的值(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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13、硼砂

[{Na}_{2} B_{4} O_{5} {(OH)}_{4} \cdot 8 H_{2} O]

水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的

B {(OH)}_{3}

(硼酸)和

Na [B {(OH)}_{4}]

(硼酸钠)。

已知：① $25 ℃$ 时，硼酸显酸性的原理 $B {(OH)}_{3} + 2 H_{2} O ⇌_{}^{} H_{3} O^{+} +$ $K_{a} = 5.8 \times 10^{- 10}$

② $lg \sqrt{5.8} \approx 0.38$ 。

下列说法正确的是

A、硼砂稀溶液中

c ({Na}^{+}) = c [B {(OH)}_{3}]

B、硼酸水溶液中的

H^{+}

主要来自水的电离 C、25℃时，

0.01 mol \cdot L^{- 1}

硼酸水溶液的

pH \approx 6.38

D、等浓度等体积的

B {(OH)}_{3}

和

Na [B {(OH)}_{4}]

溶液混合后，溶液显酸性

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14、一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应：

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O = {HCO}_{4}^{-} + 2 H^{+} + 2 e^{-}

，

{HCO}_{4}^{-} + H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + H_{2} O_{2}

。体系中

H_{2} O_{2}

与Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。

下列说法错误的是

A、该芬顿系统能量转化形式为太阳能

\to

电能

\to

化学能 B、阴极反应式为

O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} O_{2}

C、光阳极每消耗

1 {molH}_{2} O

，体系中生成

2 {molH}_{2} O_{2}

D、

H_{2} O_{2}

在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性

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15、根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将Zn和 ${ZnSO}_{4}$ 溶液与Cu和 ${CuSO}_{4}$ 溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积	原电池中Zn作正极，Cu作负极
B	向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜	乙醛有氧化性
C	向苯酚浊液中加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，溶液由浑浊变澄清	苯酚的酸性比 $H_{2} {CO}_{3}$ 强
D	向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中先通入适量 ${SO}_{2}$ ，无明显现象，再加入稀 ${HNO}_{3}$ ，有白色沉淀生成	稀 ${HNO}_{3}$ 有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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16、我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]₅[K@Au₁₂Sb₂₀]。其阴离子[K@Au₁₂Sb₂₀]^5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C₆₀相似的高对称性。下列说法错误的是

A、富勒烯C₆₀是分子晶体 B、图示中的K⁺位于Au形成的二十面体笼内 C、全金属富勒烯和富勒烯C₆₀互为同素异形体 D、锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s²5p³

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17、贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是

A、分子中只有4种官能团 B、分子中仅含3个手性碳原子 C、分子中碳原子的杂化轨道类型是

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

D、该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应

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18、厨房中处处有化学。下列说法错误的是

选项	生活情境	涉及化学知识
A	清洗餐具时用洗洁精去除油污	洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B	炒菜时不宜将油加热至冒烟	油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
C	长期暴露在空气中的食盐变成了糊状	食盐中常含有容易潮解的 ${MgCl}_{2}$
D	久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色	蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色