高中化学鲁科版-试题列表-第1页

1、铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。

(1)、已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的

FeOOH

；

ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，过程如下。

①写出ⅰ中， $O_{2}$ 参与反应的电极反应式和化学方程式：、。

②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。

(2)、铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。

①无氧环境中，Fe与海水中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 在细菌作用下形成 $FeS$ 等含铁凝结物。写出Fe与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 反应生成 $FeS$ 和 $Fe {(OH)}_{2}$ 的离子方程式：。

②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 $FeOOH$ 等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。

依据原理设计如下实验：向 $NaCl$ 溶液中加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液(能与 ${Fe}^{2 +}$ 形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为，

③含氯 $FeOOH$ 在 $NaOH$ 溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀 $NaOH$ 溶液反复浸泡使 ${Cl}^{-}$ 渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂(填化学式)检验脱氯处理是否达标。

(3)、一种

{SnCl}_{2} - {TiCl}_{3} - K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

滴定法测定含

FeOOH

凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下：

步骤Ⅰ：称取一定量的 ${SnCl}_{2}$ 溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；

步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除 $FeOOH$ 与单质 $Fe$ 外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。

步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入 ${SnCl}_{2}$ 溶液将大多数 ${Fe}^{3 +}$ 还原(此时 ${Sn}^{2 +}$ 转化为 ${Sn}^{4 +}$ )为 ${Fe}^{2 +}$ ，再加入 ${TiCl}_{3}$ 溶液将剩下的 ${Fe}^{3 +}$ 完全还原为 ${Fe}^{2 +}$ 。向溶液中滴加指示剂，用 $0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为 $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。计算该铁制品中 $FeOOH$ 的质量，并写出计算过程。

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2、工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为

ZnS

，含有

{FeS}_{2}

、

CuS

、

NiS

、

{SiO}_{2}

等杂质)获得锌，其流程如下图所示：

已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。

请回答下列问题：

(1)、“堆浸渣”的主要成分为， “堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为(填序号)。

A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎

C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露

(2)、“除铁”时主要发生反应的离子方程式为。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。事实上

{Zn}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ni}^{2 +}

在

pH \leq 6

时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高

{Zn}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ni}^{2 +}

的沉淀率均升高，原因可能为。

(3)、反萃液“净化”后的“滤液”加入极室(填“阴”或“阳”)内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的

{SO}_{2}

废气也可以采用如图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为。

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3、硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。

(1)、生物降解法。原理为

H_{2} S + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = S ↓ + 2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}

、

4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{硫 杆 菌}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O

。硫杆菌存在时，

{FeSO}_{4}

被氧化的速率是无菌时的

3 \times 10^{5}

倍，该菌的作用是。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是。

(2)、电化学法。利用如图1所示的电化学装置处理工业尾气中的

H_{2} S

，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为。当有11 mol

H_{2} S

参与反应，则有 mol

H^{+}

由负极区进入正极区。

(3)、吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化

H_{2} S

，其反应原理如图2所示。该方法的总反应化学方程式为。

(4)、热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的

K_{2} {CO}_{3}

溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，酸性大小：

H_{2} {CO}_{3} > H_{2} S > {HCO}_{3}^{-} > {HS}^{-}

。用

K_{2} {CO}_{3}

溶液吸收足量

H_{2} S

的离子方程式为。

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4、联氨(又称肼，

N_{2} H_{4}

，无色液体)是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)、火箭推进器中装有肼

(N_{2} H_{4})

和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：

Ⅰ． $N_{2} H_{4} (l) + O (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $N_{2} H_{4} (1)$ 与 $H_{2} O_{2} (1)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。(

C_{1} ~ C_{5}

均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)：

①甲装置 $C_{1}$ 电极反应式为，该装置工作过程中，右侧溶液的pH(填“变大”、“变小”、“不变”)。

②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X为交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)，通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由 $4 .5 mol/L$ 降至 $0 .5 mol/L$ ，若处理废水 $1 m^{3}$ ，理论上消耗 $H_{2} O_{2}$ 的物质的量为(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。

③工作时，利用丙装置对Fe电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称，如果不能有效防护，在上空中写出改进措施。

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5、钴

(Co)

的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中

HCl

浓度增大。下列叙述错误的是

A、石墨电根连接电源的正极 B、交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C、电解总反应：

2 {Co}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 Co + O_{2} ↑ + 4 H^{+}

D、生成

1molCo

， Ⅱ室理论上生成

1molHCl

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6、以稀

H_{2} {SO}_{4}

为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为

2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

。下列说法正确的是

A、电极a上发生氧化反应生成

O_{2}

B、

H^{+}

通过质子交换膜从右室移向左室 C、光解前后，

H_{2} {SO}_{4}

溶液的

pH

不变 D、外电路每通过

0 .01mol

电子，电极b上产生

0.01 {molH}_{2}

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7、硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，

{SO}_{2}

制取

{SO}_{3}

的反应为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

Δ H = - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、

V_{2} O_{5}

催化时，该反应的速率取决于步骤① B、使用

V_{2} O_{5}

作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C、其他条件相同，增大

\frac{n (O_{2})}{n ({SO}_{2})}

，

{SO}_{2}

的转化率下降 D、

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (s)

Δ H > - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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8、对于反应：

4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)

，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A、

v (O_{2}) = 0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v ({NH}_{3}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (H_{2} O) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} s^{- 1}

D、

v (NO) = 0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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9、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A、1 mol

{SO}_{2} (g)

与足量氧气充分反应，放出Q kJ的能量，则

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

Δ H = - 2 Q kJ \cdot {mol}^{-1}

B、

I_{2} (g) + H_{2} (g) = 2 HI (g)

Δ H = -9 .48 kJ \cdot {mol}^{-1}

，则1 mol

I_{2} (g)

和1 mol

H_{2} (g)

的总能量高于2 mol 的能量 C、已知

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H = -57 .3 kJ \cdot {mol}^{-1}

，则稀硫酸与稀

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应生成2 mol 水，放出

2 \times 57 .3 kJ

的热量 D、

CO (g)

的标准燃烧热是-283.0

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则表示CO标准燃烧热的热化学方程式为

2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)

Δ H =-283 .0 kJ \cdot {mol}^{-1}

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10、化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A、“保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理 B、铁的电化学腐蚀负极发生的电极反应为

Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}

C、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D、“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低

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11、用如下方法回收废旧CPU中的单质

Au

(金)、

Ag

和

Cu

。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。

② ${HAuCl}_{4} = H^{+} + {AuCl}_{4}^{-}$ 。

(1)、酸溶后经操作，将混合物分离。

(2)、浓、稀

{HNO}_{3}

均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗

{HNO}_{3}

的物质的量不同，写出消耗

{HNO}_{3}

物质的量多的反应的化学方程式：。

(3)、

{HNO}_{3} - NaCl

与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。

①写出溶金反应的离子方程式。

②关于溶金的下列说法正确的是。

A．用到了 ${HNO}_{3}$ 的氧化性

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强了 $Au$ 的还原性

C．用浓盐酸与 ${NaNO}_{3}$ 也可使 $Au$ 溶解

(4)、若用Zn粉将溶液中的

2 {molHAuCl}_{4}

完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。

(5)、用适当浓度的盐酸、

NaCl

溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收

Cu

和

Ag

(图中标注的试剂和物质均不同)。

物质3是，试剂2是。

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12、以2-丁烯为原料合成

G

的路线如下，其中

L

有2种化学环境不同的

H

原子。

资料：。

下列说法正确的是

A、

J

的化学式是

C_{4} H_{8} {Cl}_{2}

B、

J \to K

的反应类型为消去反应 C、

M

的结构简式是

D、

N \to G

的不饱和度减少2个

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13、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是

A、反应Ⅰ属于人工固氮反应 B、反应Ⅱ的方程式为：

4 {NH}_{3} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} 4 {NO}_{2} + 6 H_{2} O

C、反应Ⅲ的现象为无色气体变红棕色 D、反应Ⅳ的方程式为：

3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 {HNO}_{3} + NO

，其中氧化剂与还原剂的质量比为

1 : 2

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14、下列实验能达到对应目的的是

	A	B
实验
目的	检验待测液中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	验证1-溴丁烷发生消去反应
	C	D
实验
目的	实验室制取氨气	检验待测液中是否有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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15、下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明淀粉发生水解反应生成还原性糖	将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 浊液
B	证明 ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH$ 中含有碳碳双键	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中加入 ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH$
C	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中混有的 ${FeCl}_{3}$	加入过量 $Cu$ 粉，充分反应后，过滤
D	除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中的 ${NaHCO}_{3}$	用酒精灯充分加热

A、A B、B C、C D、D

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16、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A、过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

3 Fe + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

B、含少量

H_{2} S

的乙炔通入

{CuSO}_{4}

溶液，生成黑色沉淀：

{Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}

C、向苯酚钠溶液中通少量

{CO}_{2}

，溶液变浑浊：

D、向

ZnS

沉淀中加入

{CuSO}_{4}

溶液，沉淀变黑：

ZnS (s) + {Cu}^{2 +} (aq) ⇌ CuS (s) + {Zn}^{2 +} (aq)

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17、实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是

选项	A	B	C	D
气体	${Cl}_{2}$	${SO}_{2}$	$C_{2} H_{4}$	$O_{2}$
试剂	稀盐酸、 ${MnO}_{2}$	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、浓 $H_{2} {SO}_{4}$	${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 、 $NaOH$ 的水溶液	$H_{2} O_{2}$ 溶液、 ${MnO}_{2}$
收集方法	向下排空气法	排水集气法	排水集气法	向上排空气法