• 1、 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。

    下列说法正确的是(   )

    A、反应物A中有手性碳原子 B、反应物A与B的化学计量比是1:2 C、反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D、高分子P可降解的原因是由于CO键断裂
  • 2、 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

    已知:[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。

    下列说法不正确的是(   )

    A、①中浓盐酸促进Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移动 B、由①到②,生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]- C、②、③对比,说明c(Fe3+):②>③ D、由①→④推断,若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液,溶液也无明显变化
  • 3、 为理解离子化合物溶解过程的能量变化,可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现,示意图如下。

    下列说法不正确的是(   )

    A、NaCl固体溶解是吸热过程 B、根据盖斯定律可知:a+b=4 C、根据各微粒的状态,可判断a>0b>0 D、溶解过程的能量变化,与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
  • 4、 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过程示意图如下。

    下列说法不正确的是(   )

    A、①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd2Pd(CH3COO)2+2H2O B、②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中,有σ键断裂与形成 C、生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% D、Pd催化剂通过参与反应改变反应历程,提高反应速率
  • 5、 依据下列事实进行的推测正确的是(   )


    事实

    推测

    A

    NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体

    NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体

    B

    BaSO4难溶于盐酸,可作“钡餐”使用

    BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”

    C

    盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应

    盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应

    D

    H2O的沸点高于H2S

    HF的沸点高于HCl

    A、A B、B C、C D、D
  • 6、25°C时,在浓NaOH溶液中通入过量Cl2 , 充分反应后,可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaClNaClO固体。已知:NaOHNaClONaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。

    下列说法不正确的是(   )

    A、通入Cl2后开始发生反应:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O B、25时,随反应进行NaCl先析出 C、将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO固体 D、在冷却结晶的过程中,大量NaOH会和NaClO一起析出
  • 7、 下列实验的相应操作中,不正确的是(   )

    A.制备并检验SO2

    B.实验室制取O2

    为防止有害气体逸出,先放置浸NaOH溶液的棉团,再加热

    实验结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯

    C.分液

    D.蒸馏

    先打开分液漏斗上方的玻璃塞,再打开下方的活塞

    冷却水从冷凝管①口通入,②口流出

    A、A B、B C、C D、D
  • 8、 下列方程式与所给事实不相符的是(   )
    A、用盐酸除去铁锈:Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O B、CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-=CuS C、用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2 D、NO2通入水中制备硝酸:3NO2+H2O=2HNO3+NO
  • 9、 下列反应中,体现NH4+还原性的是(   )
    A、NH4HCO3加热分解有NH3生成 B、NH4ClNaNO2的混合溶液加热有N2生成 C、Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D、(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
  • 10、 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH3CN)是一种常见的有机溶剂,沸点较高,水溶性好。下列说法不正确的是(   )
    A、乙腈的电子式: B、乙腈分子中所有原子均在同一平面 C、乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D、乙腈可发生加成反应
  • 11、 下列说法不正确的是(   )
    A、糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B、蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C、蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D、不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度
  • 12、 下列化学用语或图示表达不正确的是(   )
    A、乙醇的分子模型: B、BF3VSEPR模型: C、S的原子结构示意图: D、基态30Zn原子的价层电子排布式:3d104s2
  • 13、 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时,发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道,吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气,水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是(   )
    A、月壤钛铁矿中存在活泼氢 B、将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C、月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D、将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
  • 14、 依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物,其“一锅法”合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)、Q中含氧官能团的名称:
    (2)、A→B的反应类型:
    (3)、C的名称:
    (4)、C→D反应中,在加热条件下滴加溴时,滴液漏斗末端位于液面以下的目的:
    (5)、“一锅法”合成中,在NaOH作用下,B与D反应生成中间体E,该中间体的结构简式:
    (6)、合成过程中,D也可与NaOH发生副反应生成M,图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱,推断M的结构,写出该反应的化学方程式:

    (7)、写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式:

    (a)不与FeCl3溶液发生显色反应;

    (b)红外光谱表明分子中不含C=O键;

    (c)核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为1:1:3

    (d)芳香环的一取代物有两种。

  • 15、 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料,可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
    (1)、石油化工路线中,环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法,环氧乙烷和水反应生成乙二醇,伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。

    主反应:EO(aq)+H2O(l)=EG(aq)  ΔH<0

    副反应:EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)

    体系中环氧乙烷初始浓度为1.5molL1 , 恒温下反应30min,环氧乙烷完全转化,产物中n(EG):n(DEG)=10:1

    ①0~30min内,v(EO)=molL1min1

    ②下列说法正确的是(填序号)。

    a.主反应中,生成物总能量高于反应物总能量

    b.0~30min内,v(EO)=v(EG)

    c.0~30min内,v(EG):v(DEG)=11:1

    d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率

    (2)、煤化工路线中,利用合成气直接合成乙二醇,原子利用率可达100%,具有广阔的发展前景。反应如下:2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH。按化学计量比进料,固定平衡转化率α , 探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时,温度与压强的关系如图:

    ①代表α=0.6的曲线为(填“L1”“L2”或“L3”);原因是

    ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

    ③已知:反应aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)Kx=xy(Y)xz(Z)xa(A)xb(B) , x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系,Kx(M)Kx(N)(填“>”“<”或“=”),D点对应体系的Kx的值为

    ④已知:反应aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)Kp=py(Y)pz(Z)pa(A)pb(B) , p为组分的分压。调整进料比为n(CO):n(H2)=m:3 , 系统压强维持p0MPa , 使α(H2)=0.75 , 此时Kp=MPa4(用含有m和p0的代数式表示)。

  • 16、 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源,可实现绿色化学的目标。过程如下:

    已知:铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2Mg(CrO2)2Al2O3SiO2

    回答下列问题:

    (1)、基态铬原子的价层电子排布式:
    (2)、煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式:
    (3)、浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分:Fe2O3H2SiO3(填化学式)。
    (4)、酸化工序中需加压的原因:
    (5)、滤液Ⅱ的主要成分:(填化学式)。
    (6)、补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式

    Fe(CO)5+_____+_____=Cr(OH)3+_____+_____+_____CO

    (7)、滤渣Ⅱ可返回工序。(填工序名称)
  • 17、 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。

    步骤如下:

    ⅰ.在A中加入150mLH2O127gI2 , 快速搅拌,打开K1通入H2S , 反应完成后,关闭K1 , 静置、过滤得滤液;

    ⅱ.将滤液转移至B中,打开K2通入N2 , 接通冷凝水,加热保持微沸,直至H2S除尽;

    ⅲ.继续加热蒸馏,C中收集沸点为125~127间的馏分,得到117mL氢碘酸(密度为1.7gmL1 , HI质量分数为57%)。

    回答下列问题:

    (1)、仪器A的名称: , 通入H2S发生反应的化学方程式:
    (2)、步骤ⅰ中快速搅拌的目的:(填序号)

    a.便于产物分离    b.防止暴沸    c.防止固体产物包覆碘

    (3)、步骤ⅰ中随着反应的进行,促进碘溶解的原因(用离子方程式表示)。
    (4)、步骤ⅱ中的尾气常用(填化学式)溶液吸收。
    (5)、步骤ⅱ实验开始时的操作顺序:先通入N2 , 再加热;步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序:
    (6)、列出本实验产率的计算表达式:
    (7)、氢碘酸见光易分解,易被空气氧化,应保存在
  • 18、 已知Cu2+L3结合形成两种配离子[CuL][CuL2]4常温下,0.100molL1H3L0.002molL1CuSO4混合溶液中,HL2L3的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)[例如δCu2+=c(Cu2+)c(Cu2+)+c([CuL])+c([CuL2]4)]与溶液pH的关系如图所示:

    下列说法错误的是(   )

    A、Cu2++L3[CuL],K=109.4 B、HL2H++L3,K=1011.6 C、图中a点对应的pH=4.2 D、pH=6.4时,体系中c(HL2)>c([CuL2]4)>c([CuL])>c(L3)
  • 19、 下列实验操作及现象能得出相应结论的是(   )

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    向盛有NO2N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2 , 最终气体颜色变浅

    化学平衡向NO2减少的方向移动

    B

    K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl , 先出现白色沉淀,后出现砖红色沉淀

    Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

    C

    向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉,充分反应后静置,滴加KSCN溶液无明显变化;静置,取上层清液滴加几滴氯水,溶液变红

    Fe2+具有还原性

    D

    向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液,振荡,有沉淀析出;加蒸馏水稀释,再振荡,沉淀溶解

    蛋白质沉淀后活性改变

    A、A B、B C、C D、D
  • 20、 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料,广泛应用于光电信息材料等领域,可利用反应Ga2O3(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下:

    下列说法错误的是(   )

    A、反应ⅰ是吸热过程 B、反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV C、反应ⅲ包含2个基元反应 D、总反应的速控步包含在反应ⅱ中
上一页 3 4 5 6 7 下一页 跳转