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1、 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。
下列说法正确的是( )
A、反应物A中有手性碳原子 B、反应物A与B的化学计量比是 C、反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D、高分子P可降解的原因是由于键断裂 -
2、 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知:为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是( )
A、①中浓盐酸促进平衡正向移动 B、由①到②,生成并消耗 C、②、③对比,说明:②>③ D、由①→④推断,若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液,溶液也无明显变化 -
3、 为理解离子化合物溶解过程的能量变化,可设想固体溶于水的过程分两步实现,示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A、固体溶解是吸热过程 B、根据盖斯定律可知: C、根据各微粒的状态,可判断 , D、溶解过程的能量变化,与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 -
4、 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A、①中反应为 B、②中生成的过程中,有σ键断裂与形成 C、生成总反应的原子利用率为 D、催化剂通过参与反应改变反应历程,提高反应速率 -
5、 依据下列事实进行的推测正确的是( )
事实
推测
A
固体与浓硫酸反应可制备气体
固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B
难溶于盐酸,可作“钡餐”使用
可代替作“钡餐”
C
盐酸和溶液反应是吸热反应
盐酸和溶液反应是吸热反应
D
的沸点高于
的沸点高于
A、A B、B C、C D、D -
6、时,在浓溶液中通入过量 , 充分反应后,可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知:、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是( )
A、通入后开始发生反应: B、时,随反应进行先析出 C、将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出固体 D、在冷却结晶的过程中,大量会和一起析出 -
7、 下列实验的相应操作中,不正确的是( )
A.制备并检验
B.实验室制取
为防止有害气体逸出,先放置浸溶液的棉团,再加热
实验结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯
C.分液
D.蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞,再打开下方的活塞
冷却水从冷凝管①口通入,②口流出
A、A B、B C、C D、D -
8、 下列方程式与所给事实不相符的是( )A、用盐酸除去铁锈: B、用溶液除去乙炔中的 C、用乙醇处理废弃的 D、将通入水中制备硝酸:
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9、 下列反应中,体现还原性的是( )A、加热分解有生成 B、和的混合溶液加热有生成 C、固体在溶液中溶解 D、溶液中滴加溶液出现白色沉淀
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10、 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂,沸点较高,水溶性好。下列说法不正确的是( )A、乙腈的电子式:
B、乙腈分子中所有原子均在同一平面 C、乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D、乙腈可发生加成反应
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11、 下列说法不正确的是( )A、糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B、蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C、蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D、不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度
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12、 下列化学用语或图示表达不正确的是( )A、乙醇的分子模型:
B、的模型:
C、S的原子结构示意图:
D、基态原子的价层电子排布式:
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13、 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时,发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道,吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气,水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是( )A、月壤钛铁矿中存在活泼氢 B、将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C、月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D、将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
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14、 依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物,其“一锅法”合成路线如下:
回答下列问题:
(1)、Q中含氧官能团的名称:、、。(2)、A→B的反应类型:。(3)、C的名称:。(4)、C→D反应中,在加热条件下滴加溴时,滴液漏斗末端位于液面以下的目的:。(5)、“一锅法”合成中,在NaOH作用下,B与D反应生成中间体E,该中间体的结构简式:。(6)、合成过程中,D也可与NaOH发生副反应生成M,图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱,推断M的结构,写出该反应的化学方程式:。(7)、写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式:。(a)不与溶液发生显色反应;
(b)红外光谱表明分子中不含键;
(c)核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为;
(d)芳香环的一取代物有两种。
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15、 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料,可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。(1)、石油化工路线中,环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法,环氧乙烷和水反应生成乙二醇,伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应:
副反应:
体系中环氧乙烷初始浓度为 , 恒温下反应30min,环氧乙烷完全转化,产物中。
①0~30min内,
②下列说法正确的是(填序号)。
a.主反应中,生成物总能量高于反应物总能量
b.0~30min内,
c.0~30min内,
d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
(2)、煤化工路线中,利用合成气直接合成乙二醇,原子利用率可达100%,具有广阔的发展前景。反应如下:。按化学计量比进料,固定平衡转化率 , 探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时,温度与压强的关系如图:①代表的曲线为(填“”“”或“”);原因是。
②0(填“>”“<”或“=”)。
③已知:反应 , , x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系,(填“>”“<”或“=”),D点对应体系的的值为。
④已知:反应 , , p为组分的分压。调整进料比为 , 系统压强维持 , 使 , 此时(用含有m和的代数式表示)。
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16、 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源,可实现绿色化学的目标。过程如下:
已知:铬铁矿主要成分是。
回答下列问题:
(1)、基态铬原子的价层电子排布式:。(2)、煅烧工序中反应生成的化学方程式:。(3)、浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分:、、(填化学式)。(4)、酸化工序中需加压的原因:。(5)、滤液Ⅱ的主要成分:(填化学式)。(6)、补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。(7)、滤渣Ⅱ可返回工序。(填工序名称) -
17、 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下:
ⅰ.在A中加入和 , 快速搅拌,打开通入 , 反应完成后,关闭 , 静置、过滤得滤液;
ⅱ.将滤液转移至B中,打开通入 , 接通冷凝水,加热保持微沸,直至除尽;
ⅲ.继续加热蒸馏,C中收集沸点为间的馏分,得到117mL氢碘酸(密度为 , HI质量分数为57%)。
回答下列问题:
(1)、仪器A的名称: , 通入发生反应的化学方程式:。(2)、步骤ⅰ中快速搅拌的目的:(填序号)a.便于产物分离 b.防止暴沸 c.防止固体产物包覆碘
(3)、步骤ⅰ中随着反应的进行,促进碘溶解的原因(用离子方程式表示)。(4)、步骤ⅱ中的尾气常用(填化学式)溶液吸收。(5)、步骤ⅱ实验开始时的操作顺序:先通入 , 再加热;步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序:。(6)、列出本实验产率的计算表达式:。(7)、氢碘酸见光易分解,易被空气氧化,应保存在。 -
18、 已知和结合形成两种配离子和常温下,的和的混合溶液中,和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示:
下列说法错误的是( )
A、 B、 C、图中a点对应的 D、当时,体系中 -
19、 下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 , 最终气体颜色变浅
化学平衡向减少的方向移动
B
以为指示剂,用标准溶液滴定溶液中的 , 先出现白色沉淀,后出现砖红色沉淀
C
向盛有溶液的试管中加入过量铁粉,充分反应后静置,滴加KSCN溶液无明显变化;静置,取上层清液滴加几滴氯水,溶液变红
具有还原性
D
向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液,振荡,有沉淀析出;加蒸馏水稀释,再振荡,沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
A、A B、B C、C D、D -
20、 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料,广泛应用于光电信息材料等领域,可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下:
下列说法错误的是( )
A、反应ⅰ是吸热过程 B、反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C、反应ⅲ包含2个基元反应 D、总反应的速控步包含在反应ⅱ中