高中化学鲁科版-试题列表-第7页

1、下列有关反应方程式错误的是（）

A、泡沫灭火器反应原理：

6 N a H C O_{3} + A l_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 N a_{2} S O_{4} + 2 A l (O H)_{3} ↓ + 6 C O_{2} ↑

B、用金属钠除去甲苯中的微量水：

2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑

C、用

N a O H

溶液吸收尾气中的

N O_{2} : 2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O

D、氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O

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2、下列对物质性质的解释错误的是（）

选项	物质性质	解释
A	氯化钠熔点高于氯化铯	氯化钠离子键强于氯化铯
B	碘易溶于四氯化碳	碘和四氯化碳都是非极性分子
C	草酸氢钠溶液显酸性	草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D	离子液体导电性良好	离子液体中有可移动的阴、阳离子

A、A B、B C、C D、D

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3、“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是（）

A、该索烃属于芳香烃 B、该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C、该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D、破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键

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4、抗坏血酸葡萄糖苷（

A A 2 G

）具有抗氧化功能。下列关于

A A 2 G

的说法正确的是（）

A、不能使溴水褪色 B、能与乙酸发生酯化反应 C、不能与

N a O H

溶液反应 D、含有3个手性碳原子

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5、下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）

A、单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B、金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D、乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属

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6、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、

C S_{2}

的电子式为

∶ {S_{}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶ ∶ {C_{}^{}}_{}^{} ∶ ∶ {S_{}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶

B、基态

B e

原子的价电子排布式为

2 s^{2} 2 p^{2}

C、

C_{2} H_{2}

的球棍模型为

D、反-2-丁烯的结构简式为

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7、“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是（）

A、“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B、“梦想”号钻探船钻头用的合金 C、“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D、“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜

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8、化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。

已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烃和生烯烃复分解反应得到产物。

回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为。

(2)、对比C和D的结构，可以推知C和D的(填标号)不相同。

a．分子式 b．质谱图中的碎片峰 c．官能团

(3)、D→F中另一产物的化学名称为。

(4)、E发生加聚反应，产物的结构简式为。

(5)、F→G的反应类型为。

(6)、羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为(填标号)。

a． b． c． d．

(7)、

K \to L

的化学方程式为。

(8)、写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

①能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH。

②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比 $9 : 2 : 2 : 2 : 1 : 1$ 。

③含有酯基和氨基(或取代的氨基， $- N R'' R'''$ ， $R''$ 和 $R'''$ 可以是H或烃基)。

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9、我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：

Ⅰ． $C_{2} H_{5} O H (g) + H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + C H_{3} C O O H (g)$ $Δ H_{1}$ $K_{p 1}$

Ⅱ． $C_{2} H_{5} O H (g) = C H_{3} C H O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 68.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、乙醇可由秸秆生产，主要过程为

秸秆 $\overset{预处理}{\to}$ 纤维素 $\overset{水解}{\to}$ $\overset{发酵}{\to}$ 乙醇

(2)、对于反应Ⅰ：

①已知 $C H_{3} C H O (g) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + C H_{3} C O O H (g)$ $Δ H = - 24.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 则 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．容器内的压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C． $C H_{3} C O O H$ 的体积分数不再变化

D．单位时间内生成 $1 m o l H_{2} O$ ，同时消耗 $2 m o l H_{2}$

③反应后从混合气体分离得到 $H_{2}$ ，最适宜的方法为。

(3)、恒压100kPa下，向密闭容器中按

n (H_{2} O) : n (C_{2} H_{5} O H) = 9 : 1

投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性

= \frac{n (生 成 的 乙 酸)}{n (转 化 的 乙 醇)} \times 100 %

]

①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为。

②由图中信息可知，乙酸可能是(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。

③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 $p (C H_{3} C O O H) : p (C_{2} H_{5} O H) =$ ，平衡常数 $K_{p 1} =$ $k P a$ (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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10、三氟甲基亚磺酸锂

(M_{r} = 140)

是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：

实验步骤如下：

Ⅰ．向A中加入 $3.5 g N a H C O_{3} 、 5.2 g N a_{2} S O_{3}$ 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯 $(M_{r} = 168.5)$ ，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。

Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水 $N a_{2} S O_{4}$ ，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。

Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。

Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。

已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，冷凝管中冷却水应从(填“b”或“c”)口通入。

(2)、步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为。

(3)、步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为，判断加入浓盐酸已足量的方法为。

(5)、步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是。

(6)、三氟甲基亚磺酸锂的产率为(列出计算式即可)。

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11、从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、

F e_{2} O_{3}

、

M n O_{2}

、CuO、

S i O_{2}

等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：

已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。

②25℃时， $M n {(O H)}_{2}$ 的 $K_{s p}$ 为 $1.9 \times 1 0^{- 13}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的价层电子排布式为。

(2)、“还原酸浸”时，

M n O_{2}

反应的离子方程式为。

(3)、“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：

① $A u + 5 S_{2} O_{3}^{2 -} + {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} = {[A u {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + {[C u {(S_{2} O_{3})}_{3}]}^{5 -} + 4 N H_{3}$

② $4 {[C u {(S_{2} O_{3})}_{3}]}^{5 -} + 16 N H_{3} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 O H^{-} + 12 S_{2} O_{3}^{2 -}$

上述过程中的催化剂为。

(4)、“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为。

(5)、根据“还原酸浸”“氧化”，推断

F e^{3 +} 、 C u^{2 +} 、 M n O_{2}

的氧化性由强到弱的顺序为。

(6)、25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无

M n {(O H)}_{2}

析出，则

c (M n^{2 +}) \leq

m o l \cdot L^{- 1}

。

(7)、一种锑锰

(M n_{3} S b)

合金的立方晶胞结构如图。

①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。

② $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可)。

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12、甲醛法测定

N H_{4}^{+}

的反应原理为

4 N H_{4}^{+} + 6 H C H O = {(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+} + 3 H^{+} + 6 H_{2} O

。取含

N H_{4} C l

的废水浓缩至原体积的

\frac{1}{10}

后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用

0.01000 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数

δ

与pH关系如图2[比如：

δ [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}] = \frac{c [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}]}{c [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}] + c [{(C H_{2})}_{6} N_{4}]}

]。下列说法正确的是( )

A、废水中

N H_{4}^{+}

的含量为

20.00 m g \cdot L^{- 1}

B、c点：

c [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}] + c (H^{+}) = c (O H^{-})

C、a点：

c [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}] > c (H^{+}) > c (O H^{-}) > c [{(C H_{2})}_{6} N_{4}]

D、

{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+} ⇌ {(C H_{2})}_{6} N_{4} + H^{+}

的平衡常数

K \approx 7.3 \times 1 0^{- 6}

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13、

(L i_{0.45} L a_{0.85}) S c O_{3}

是优良的固态电解质材料，

C e^{4 +}

取代部分

L a^{3 +}

后产生空位，可提升

L i^{+}

传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(

O^{2 -}

未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是( )

A、每个晶胞中

O^{2 -}

个数为12 B、该晶胞在yz平面的投影为

C、

C e^{4 +}

取代后，该电解质的化学式为

(L i_{0.45} L a_{0.85 - y} C e_{y}) S c O_{3}

D、若只有

L i^{+}

发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的

L i^{+}

数目相等

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14、 Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是( )

A、

B e {(O H)}_{2}

是两性氢氧化物 B、

B e_{2} C

和

B e C l_{2}

的晶体类型相同 C、

N a_{2} [B e {(O H)}_{4}]

中Be原子的杂化方式为

s p^{3}

D、

B e_{2} C

与

H_{2} O

反应：

B e_{2} C + 4 H_{2} O = 2 B e {(O H)}_{2} + C H_{4} ↑

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15、一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中

H_{2} O

解离的

H^{+}

和

O H^{-}

在电场作用下向两极迁移。除硼原理：

{[B {(O H)}_{4}]}^{-} + H^{+} = B {(O H)}_{3} + H_{2} O

。下列说法错误的是( )

A、Pt电极反应：

4 O H^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、外加电场可促进双极膜中水的电离 C、Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D、Ⅳ室每生成

1 m o l N a O H

，同时Ⅱ室最多生成

1 m o l B {(O H)}_{3}

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16、铜催化下，由

C O_{2}

电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是( )

A、Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B、Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C、Ⅳ的示意图为

D、催化剂Cu可降低反应热

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17、钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是( )

A、M与Z可形成离子化合物 B、原子半径：

R < T < X

C、

Q R_{2}

是极性分子 D、电负性：

Y < R < Q

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18、某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证

N a N O_{3}

固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。

实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……

下列说法错误的是( )

A、实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B、整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的

O_{2}

在Ⅱ中反应完全 C、实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有

O_{2}

D、

N a N O_{3}

应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放

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19、稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是( )

A、

S i O_{2}

可与NaOH溶液反应 B、盐酸在该工艺中体现了还原性 C、高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D、制备纳米Si：

S i O_{2} + 2 M g \begin{array}{l} \underline{\underline{650 ℃}} \end{array} S i + 2 M g O

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20、化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是( )

A、可形成分子间氢键 B、与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C、能与

N a H C O_{3}

溶液反应生成

C O_{2}

D、

1 m o l Z

与

B r_{2}

的

C C l_{4}

溶液反应消耗

5 m o l B r_{2}

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