相关试卷

1、下列说法错误的是（）

A、破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性 B、含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 C、液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态 D、已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

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2、食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱( $N a_{2} C O_{3}$ )和小苏打( $N a H C O_{3}$ )。下列说法正确的是（）

A、离子半径： $N a^{+} > O^{2 -}$ B、 $C O_{3}^{2 -}$ 中的C为 $s p^{3}$ 杂化 C、非金属性： $C > O > H$ D、第一电离能： $O > C > N a$

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3、下列有关说法正确的是（）

A、某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体 B、干冰和 $S i O_{2}$ 的晶体类型相同 C、分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子 D、标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高

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4、下列说法正确的是（）

A、某原子核外电子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} 3 p^{2}$ ，原子放出能量 B、电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多 C、ns能级的原子轨道图可表示为 D、3d表示d能级有3个轨道

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5、下列各项中，前面的能级先填入电子的为（）
①3p和4s ②2s和3s ③3d和3p ④3d和4s

A、①③ B、①② C、②④ D、①④

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6、下列变化需克服共价键的是（）

A、二氧化硅熔化 B、汞变成汞蒸气 C、碘升华 D、食盐溶于水

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7、下列配合物的配位数不为6的是（）

A、 $[C u {(N H_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}] S O_{4}$ B、 $[C o {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{3}] S O_{4}$ C、 $[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l] C l_{2}$ D、 $A g {(N H_{3})}_{2} O H$

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8、下列说法正确的是（）

A、两原子间形成共价键可能只有π键 B、 $N H_{3}$ 和 $C l_{2}$ 分子的共价键均是 $s - p σ$ 键 C、2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D、可通过原电池将 $N H_{3}$ 与HCl反应的化学能转化为电能

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9、下列化学用语表示正确的是（）

A、 $C a^{2 +}$ 基态电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ B、 $N H_{4} C l$ 电子式为 C、氮原子的轨道表示式是 D、 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构：(三角锥形)

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10、利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅳ合成高分子化合物ⅷ的路线如图所示：

(1)、化合物ⅱ的分子式为，化合物ⅳ的名称。

(2)、芳香化合物W是化合物ⅱ的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，写出一种符合条件的W的结构简式：。

(3)、反应④可表示为 $V + M + N = ⅵ$ ，其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为。

(4)、根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
取代反应
b
银氨溶液，加热

(5)、下列关于反应⑥的说法中不正确的有____(填字母)。

A、另外一种产物分子的空间结构为Ⅴ形 B、反应过程中，有 $C = O$ 双键和 $C - O$ 单键的形成 C、化合物ⅲ中碳原子均为 $s p^{2}$ 杂化，化合物ⅶ 中碳原子均为 $s p^{3}$ 杂化 D、化合物ⅷ 中存在手性碳原子

(6)、以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为。
(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为(注明反应的条件)。

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11、含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。

(1)、Ⅰ.工业废气 $H_{2} S$ 分解可制取 $H_{2}$ 。
已知热化学方程式：
ⅰ. $S_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g)$      $Δ H_{1}$
ⅱ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{2}$
ⅲ. $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{3}$
$H_{2} S$ 热分解反应 $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示)。

(2)、一定温度下，2mol $H_{2} S$ 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时 $H_{2}$ 的产率为40%，则0~ts内 $H_{2} S$ 的平均分解速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ； $H_{2} S$ 充分分解达到平衡时，容器中 $H_{2} S$ 和 $H_{2}$ 的分压相等，则该温度下的平衡常数 $K =$ 。

(3)、Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中 $C r^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ. $C r^{3 +} + S C N^{-} ⇌ {[C r (S C N)]}^{2 +}$        $K_{1} = 74.1$
ⅴ. ${[C r (S C N)]}^{2 +} + S C N^{-} ⇌ {[C r {(S C N)}_{2}]}^{+}$       $K_{2} = 13.0$
根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。

A、加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B、加入少量 $F e C l_{3}$ 固体，溶液中含铬微粒总数不变 C、反应 $C r^{3 +} + 2 S C N^{-} ⇌ {[C r {(S C N)}_{2}]}^{2 +}$ 的平衡常数 $K_{3} = K_{1} \times K_{2}$ D、溶液中 $c (C r^{3 +})$ 减小， $S C N^{-}$ 与 ${[C r (S C N)]}^{2 +}$ 浓度的比值减小

(4)、常温下，某研究小组配制了起始浓度 $c_{0} (C r^{3 +}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c_{0} (S C N^{-})$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $C r^{3 +}$ 、 ${[C r (S C N)]}^{2 +}$ 、 ${[C r {(S C N)}_{2}]}^{+}$ 的浓度 $c_{平}$ (含铬微粒)随 $c_{平} (S C N^{-})$ 的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒 ${[C r {(S C N)}_{x}]}^{(x - 3) -}$ (3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
① $c_{平} (S C N^{-}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中 $S C N^{-}$ 的平衡浓度为(列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中， $C r^{3 +}$ 的浓度需要在 $0.0162 m o l \cdot L^{- 1}$ 以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。

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12、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含 $Z n F e_{2} O_{4}$ 、 $C a S O_{4}$ ，另含少量ZnS、 $S i O_{2}$ 以及 $G e S_{2}$ )提取Ge和 $Z n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的工艺流程如下：
已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为 $G e^{4 +}$ ， $p H = 2 ~ 7$ 时主要为 $G e {(O H)}_{4}$ 。
②常温下， $K_{s p} [G e {(O H)}_{4}] = 4.0 \times 1 0^{- 46}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 4.0 \times 1 0^{- 38}$ 。
请回答下列问题：

(1)、Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“氧化酸浸”工序中，溶液 $p H \approx 1.5$ ，浸渣的主要成分为 $S i O_{2}$ 、S和(填化学式)； $G e S_{2}$ 被双氧水氧化的离子方程式为。

(3)、“中和沉淀”工序中，所加化合物A为(填一种物质的化学式)；调节溶液 $p H = 4.4$ ， Ge和Fe共沉淀，此时滤液中 $c (G e^{4 +}) : c (F e^{3 +}) =$ 。

(4)、① $Z n S O_{4}$ 在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收 $Z n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的操作为蒸发浓缩、、洗涤、干燥。
②用惰性电极电解 $Z n S O_{4}$ 溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中工序循环使用。

(5)、“水解”工序中， $G e C l_{4}$ 水解生成 $G e O_{2}$ 的化学方程式为； $G e O_{2}$ 的沸点(1200℃)远高于 $G e C l_{4}$ 的沸点(84℃)，其原因为。

(6)、 $G s G e B r_{3}$ 是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示，Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为。

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13、 $F e C l_{3}$ 在生产和生活中用途广泛。

(1)、Ⅰ. $F e C l_{3}$ 溶液的配制及浓度的标定
$F e C l_{3}$ 溶液的配制
①配制100mL一定浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液需用到的仪器有(填字母)。
②配制 $F e C l_{3}$ 溶液时，需要将 $F e C l_{3}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。

(2)、 $F e C l_{3}$ 溶液浓度的标定
量取10.00mL $F e C l_{3}$ 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 $0.16 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为20.00mL，已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，则该 $F e C l_{3}$ 溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、Ⅱ. $F e C l_{3}$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 反应的探究
预测现象1：向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为(用离子方程式表示)。
预测现象2：向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，生成红褐色沉淀。

(4)、实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中 $F e C l_{3}$ 浓度相同时 $N a_{2} S O_{3}$ 的加入量对反应的影响，其中 $F e C l_{3}$ 溶液为Ⅰ中所配溶液， $N a_{2} S O_{3}$ 溶液浓度为 $0.04 m o l \cdot L^{- 1}$ 。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：
序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
ⅴ
ⅵ
ⅶ
$V (F e C l_{3}) / m L$
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
20
$V (N a_{2} S O_{3}) / m L$
0
1.0
2.0
5.0
a
20.0
26.0
$V (H_{2} O) / m L$
38.0
37.0
36.0
33.0
23.0
18.0
12.0
现象
溶液接近无色透明
出现褐色沉淀
pH
1.7
1.7
1.7
1.8
2.8
5.4
6.2
①请补充表格中的数据：a=。
②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中 $F e C l_{3}$ 的水解与 $N a_{2} S O_{3}$ 的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中， $F e C l_{3}$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。

(5)、请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：。

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14、一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、a为电源负极 B、N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜 C、充电时，总反应式为 $N a + {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -} = N a^{+} + {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ D、放电时，每转移2mol电子，理论上Ⅱ池溶液质量增加117g

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15、 $X Y_{4} Z {(M E_{4})}_{2}$ 是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态 $Z^{3 +}$ 的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为 $n s^{2} n p^{(n + 1)}$ ， E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能： $M < X < E$ B、单质的沸点： $Y < E < X$ C、Z的单质能与 $Y_{2} E$ 发生置换反应 D、 $M E_{3}^{2 -}$ 和 $X E_{3}^{-}$ 的VSEPR模型名称相同

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16、一定条件下， $C H_{4}$ 与 $F e O^{+}$ 反应合成 $C H_{3} O H$ 的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（）
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。

A、反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B、相同条件下， $C D_{4}$ 与 $F e O^{+}$ 发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高 C、该反应的 $Δ H = (a - e) k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $C H_{3} D$ 与 $F e O^{+}$ 发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物

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17、安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下， $K_{a} (H R) > K_{a 1} (H_{2} C O_{3})$ 。下列说法正确的是（）

A、常温下， $0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ HR水溶液的 $p H = 3$ B、向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C、NaR水溶液中， $c (H R) + c (H^{+}) = c (R^{-}) + c (O H^{-})$ D、常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的 $N a H C O_{3}$ 溶液弱

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18、一定条件下， $N H_{3}$ 在恒容密闭容器中发生分解反应： $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ， $v (N H_{3})$ 随时间的变化如图所示。已知 $t_{1}$ 时反应达到平衡， $t_{2}$ 时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是（）

A、由0到 $t_{1}$ ， $H_{2}$ 的浓度不断增大 B、由 $t_{1}$ 到 $t_{2}$ ， $2 v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} (N H_{3})$ C、 $t_{2}$ 时，可能向容器中通入了 $N_{2}$ D、平衡常数 $K_{Ⅰ}$ 可能小于 $K_{Ⅱ}$

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19、下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是（）

选项	猜想	实验方案	验证猜想成立的现象
A	苯酚能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应	向苯酚浊液中加入适量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体	苯酚浊液变澄清
B	某溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$	取少量该溶液，先滴加少量 $B a C l_{2}$ 溶液，再滴加足量稀盐酸	产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸
C	加热条件下 $C_{2} H_{5} O H$ 能与 $C u O$ 反应	将灼热的铜丝插入无水乙醇中	铜丝由红色变成黑色
D	浓 $H N O_{3}$ 具有漂白性	向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓 $H N O_{3}$	溶液红色褪去

A、A B、B C、C D、D

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20、硫代硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ )在酸性环境中易发生歧化反应： $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = S O_{2} ↑ + S ↓ + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、18g $H_{2} O$ 中含有质子的数目为 $8 N_{A}$ B、每生成32g S，转移电子的数目为 $4 N_{A}$ C、1mol $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 固体中含有离子的数目为 $3 N_{A}$ D、常温常压下，22.4L $S O_{2}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $2 N_{A}$

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			取代反应
b	银氨溶液，加热

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
$V (F e C l_{3}) / m L$	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	20
$V (N a_{2} S O_{3}) / m L$	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
$V (H_{2} O) / m L$	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2