相关试卷

1、用如下方法回收废旧CPU中的单质 $Au$ (金)、 $Ag$ 和 $Cu$ 。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
② ${HAuCl}_{4} = H^{+} + {AuCl}_{4}^{-}$ 。

(1)、酸溶后经操作，将混合物分离。

(2)、浓、稀 ${HNO}_{3}$ 均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗 ${HNO}_{3}$ 的物质的量不同，写出消耗 ${HNO}_{3}$ 物质的量多的反应的化学方程式：。

(3)、 ${HNO}_{3} - NaCl$ 与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。
①写出溶金反应的离子方程式。
②关于溶金的下列说法正确的是。
A．用到了 ${HNO}_{3}$ 的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强了 $Au$ 的还原性
C．用浓盐酸与 ${NaNO}_{3}$ 也可使 $Au$ 溶解

(4)、若用Zn粉将溶液中的 $2 {molHAuCl}_{4}$ 完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。

(5)、用适当浓度的盐酸、 $NaCl$ 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 $Cu$ 和 $Ag$ (图中标注的试剂和物质均不同)。
物质3是，试剂2是。

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2、以2-丁烯为原料合成 $G$ 的路线如下，其中 $L$ 有2种化学环境不同的 $H$ 原子。
资料：。
下列说法正确的是

A、 $J$ 的化学式是 $C_{4} H_{8} {Cl}_{2}$ B、 $J \to K$ 的反应类型为消去反应 C、 $M$ 的结构简式是 D、 $N \to G$ 的不饱和度减少2个

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3、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是

A、反应Ⅰ属于人工固氮反应 B、反应Ⅱ的方程式为： $4 {NH}_{3} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} 4 {NO}_{2} + 6 H_{2} O$ C、反应Ⅲ的现象为无色气体变红棕色 D、反应Ⅳ的方程式为： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 {HNO}_{3} + NO$ ，其中氧化剂与还原剂的质量比为 $1 : 2$

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4、下列实验能达到对应目的的是

A
B
实验
目的
检验待测液中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
验证1-溴丁烷发生消去反应

C
D
实验
目的
实验室制取氨气
检验待测液中是否有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明淀粉发生水解反应生成还原性糖	将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 浊液
B	证明 ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH$ 中含有碳碳双键	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中加入 ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH$
C	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中混有的 ${FeCl}_{3}$	加入过量 $Cu$ 粉，充分反应后，过滤
D	除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中的 ${NaHCO}_{3}$	用酒精灯充分加热

A、A B、B C、C D、D

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6、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A、过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $3 Fe + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ B、含少量 $H_{2} S$ 的乙炔通入 ${CuSO}_{4}$ 溶液，生成黑色沉淀： ${Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}$ C、向苯酚钠溶液中通少量 ${CO}_{2}$ ，溶液变浑浊： D、向 $ZnS$ 沉淀中加入 ${CuSO}_{4}$ 溶液，沉淀变黑： $ZnS (s) + {Cu}^{2 +} (aq) ⇌ CuS (s) + {Zn}^{2 +} (aq)$

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7、实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是
选项
A
B
C
D
气体
${Cl}_{2}$
${SO}_{2}$
$C_{2} H_{4}$
$O_{2}$
试剂
稀盐酸、 ${MnO}_{2}$
${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、浓 $H_{2} {SO}_{4}$
${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 、 $NaOH$ 的水溶液
$H_{2} O_{2}$ 溶液、 ${MnO}_{2}$
收集方法
向下排空气法
排水集气法
排水集气法
向上排空气法

A、A B、B C、C D、D

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8、阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是

A、 $1 mol$ 该物质最多能与 $5 {molH}_{2}$ 发生加成反应 B、分子中碳原子有 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 两种杂化方式 C、该物质可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D、分子中含有手性碳原子

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9、下列结构或性质的比较中，正确的是

A、微粒半径： ${Cl}^{-} < K^{+}$ B、酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$ C、碱性： $NaOH > CsOH$ D、电负性： $S < P$

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10、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、有8个中子的碳原子： $_{6}^{14} C$ B、1s电子云图： C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型： D、反-2-丁烯的结构简式：

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11、回答下列问题。

(1)、以铅蓄电池为电源可将 ${CO}_{2}$ 转化为乙醇，其每生成0.5 mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式。

(2)、通过电化学循环法可将 $H_{2} S$ 转化为 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2}$ （如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应： $H_{2} S + H_{2} {SO}_{4} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + 2 H_{2} O$ 、 $S + O_{2} = {SO}_{2}$
①电极a上发生电极反应式：。
②理论上1 mol $H_{2} S$ 参加反应可产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、 ${FeS}_{2}$ 是 $Li / {FeS}_{2}$ 电池（如图2）的正极活性物质， $Li / {FeS}_{2}$ 电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应： ${FeS}_{2} + 4 Li = {Fe}^{+} 4 {Li}^{+} + 2 S^{2 -}$ 。该反应可认为分两步进行：第1步： ${FeS}_{2} + 2 Li = 2 {Li}^{+} + {FeS}_{2}^{2 -}$ ，则第2步正极的电极反应式：。

(4)、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取 $LiCl$ 的同时又获得了电能。
①X为正极，Y极反应式：。
②Y极生成1 mol ${Cl}_{2}$ 时，mol ${Li}^{+}$ 移向（填“X”或“Y”）极。

(5)、 ${CH}_{4}$ 可作为燃料使用，用 ${CH}_{4}$ 和 $O_{2}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图4.电池总反应： ${CH}_{4} + 2 O_{2} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ ，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式：。

(6)、 ${CO}_{2}$ 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。1902年，PaulSabatier首次报道了 ${CO}_{2}$ 的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 通过装有金属Ni的反应器，可得到 ${CH}_{4}$ 。
已知： ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ 的标准燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 890.3 kJ / mol$ 、 $- 285.8 kJ / mol$ 。由题可知， ${CO}_{2}$ 甲烷化反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ kJ/mol。

(7)、近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了 ${CO}_{2}$ 的甲烷化，其工作原理如图5所示。
①微生物电解池实现 ${CO}_{2}$ 甲烷化的阴极反应式为。
②如果处理有机物 $[{({CH}_{2} O)}_{n}]$ 产生标准状况下112 $m^{3}$ 的 ${CH}_{4}$ ，则理论上导线中通过的电子的物质的量为。

(8)、沼气的主要成分是 ${CH}_{4}$ ，还含有 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} S$ 等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} S$ ，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图6所示。
①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的：。
②阳极室逸出 ${CO}_{2}$ 和（填化学式）； $H_{2} S$ 在阳极上转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 而除去，其电极反应式。

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12、某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)、请完成以下实验设计表（填入表格空白处）：
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
36.0
③
0.2
2.0
90.0

(2)、编号①实验测得容器中压强随时间变化曲线如图2所示。 $t_{2}$ 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。

(3)、该小组对图2中 $O ~ t_{1}$ 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：。

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13、Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛()的反应机理如图：
下列说法不正确的是

A、Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变 B、步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上 C、0.1mol参与反应，消耗 $O_{2}$ 在标准状况下为2.24L D、若用 $^{18} O_{2}$ 代替 $O_{2}$ ，反应生成的 $H_{2} O$ 中O原子为 $^{18} O$

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14、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、放电时，石墨电极上发生氧化反应 B、放电时，每生成 $1mol Zn {(OH)}_{2}$ ，甲池中 ${OH}^{-}$ 的物质的量减少2mol C、充电时， ${OH}^{-}$ 通过阴离子交换膜向锌电极移动 D、充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小

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15、为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解 ${CO}_{2}$ 制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A、铂电极为阳极，产生的气体是 $O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ B、铜电极的电极反应式为 ${2CO}_{2} {+12HCO}_{3}^{-} {+12e}^{-} = C_{2} H_{4} {+12CO}_{3}^{2 -} {+4H}_{2} O$ C、电解过程中，溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 通过阴离子交换膜向左槽移动 D、制得 $2 .8g$ $C_{2} H_{4}$ 时，产生标准状况下 $6 .72L$ $O_{2}$

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16、下列图示与对应的叙述不相符的是

A、（a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化 B、通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C、由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol $O_{2} (g)$ 和2 mol ${SO}_{2} (g)$ 充分反应放出的热量为 $(a - b) kJ$ D、由（d）图可知，A与C的能量差为： $E_{4} - E_{1} - E_{3} + E_{2}$

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17、某同学根据离子反应方程式2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A、电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl₃溶液 B、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液 C、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液 D、电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

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18、
Ⅰ、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A． ${Na}_{2} O_{2} + 2 HCl = 2 NaCl + H_{2} O_{2}$
B． ${Ag}_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 Ag + O_{2} ↑ + H_{2} O$
C． $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
D． $3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$
（1）上述反应中， $H_{2} O_{2}$ 仅体现氧化性的反应是(填字母序号，下同)， $H_{2} O_{2}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是， $H_{2} O_{2}$ 、 ${Ag}_{2} O$ 、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。
（2）用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目。
$3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： $O_{2}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $H_{2} O$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $H^{+}$ 。已知该反应中 $H_{2} O_{2}$ 只发生了如下过程： $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ 。则反应的离子方程式为。
Ⅱ、 ${KMnO}_{4}$ 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色 $(K_{2} {MnO}_{4})$ 熔融态物质；
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液；
③向暗绿色溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变为紫红色；
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得 ${KMnO}_{4}$ 固体。
资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
（4）①中生成 $K_{2} {MnO}_{4}$ 的化学方程式是。
（5）②中浸取时用KOH溶液的原因是。
（6）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移：。

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19、现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种： ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，取少量该溶液进行如下实验：
实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量溶液中加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，有白色沉淀生成，过滤
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是(填离子符号，下同)。

(2)、由上述实验推断该溶液中一定不含，无法确定的离子是。

(3)、写出实验①中发生的反应的离子反应方程式，实验③中横线上的内容为。

(4)、写出实验④中发生的反应的离子反应方程式。

(5)、为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为。

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20、数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究 ${NaHSO}_{4}$ 溶液与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。
已知：a点浑浊度最大，视为a点时 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。
回答下列问题：

(1)、 ${NaHSO}_{4}$ 在熔融状态下的电离方程式为。

(2)、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的分散质粒子的直径为(填标号)。
A． $< 1 nm$ B． $1 \sim 100 nm$ C． $> 100 nm$
向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液至a点时，发生反应的化学方程式为；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为。

(3)、该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入等浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。(已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。)
①请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：。
②C点溶液pH7(填“>”“<”或“=”)；若用等浓度的 ${BaCl}_{2}$ 溶液替换 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的方(填“上”或“下”)，忽略溶液体积增大对电导率的影响)，原因为。

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	A	B
实验
目的	检验待测液中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	验证1-溴丁烷发生消去反应
	C	D
实验
目的	实验室制取氨气	检验待测液中是否有 ${NH}_{4}^{+}$

选项	A	B	C	D
气体	${Cl}_{2}$	${SO}_{2}$	$C_{2} H_{4}$	$O_{2}$
试剂	稀盐酸、 ${MnO}_{2}$	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、浓 $H_{2} {SO}_{4}$	${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 、 $NaOH$ 的水溶液	$H_{2} O_{2}$ 溶液、 ${MnO}_{2}$
收集方法	向下排空气法	排水集气法	排水集气法	向上排空气法

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0