相关试卷

1、从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $M n O_{2}$ 、CuO、 $S i O_{2}$ 等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时， $M n {(O H)}_{2}$ 的 $K_{s p}$ 为 $1.9 \times 1 0^{- 13}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的价层电子排布式为。

(2)、“还原酸浸”时， $M n O_{2}$ 反应的离子方程式为。

(3)、“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
① $A u + 5 S_{2} O_{3}^{2 -} + {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} = {[A u {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + {[C u {(S_{2} O_{3})}_{3}]}^{5 -} + 4 N H_{3}$
② $4 {[C u {(S_{2} O_{3})}_{3}]}^{5 -} + 16 N H_{3} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 O H^{-} + 12 S_{2} O_{3}^{2 -}$
上述过程中的催化剂为。

(4)、“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为。

(5)、根据“还原酸浸”“氧化”，推断 $F e^{3 +} 、 C u^{2 +} 、 M n O_{2}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

(6)、25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无 $M n {(O H)}_{2}$ 析出，则 $c (M n^{2 +}) \leq$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(7)、一种锑锰 $(M n_{3} S b)$ 合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。
② $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可)。

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2、甲醛法测定 $N H_{4}^{+}$ 的反应原理为 $4 N H_{4}^{+} + 6 H C H O = {(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+} + 3 H^{+} + 6 H_{2} O$ 。取含 $N H_{4} C l$ 的废水浓缩至原体积的 $\frac{1}{10}$ 后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用 $0.01000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数 $δ$ 与pH关系如图2[比如： $δ [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}] = \frac{c [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}]}{c [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}] + c [{(C H_{2})}_{6} N_{4}]}$ ]。下列说法正确的是( )

A、废水中 $N H_{4}^{+}$ 的含量为 $20.00 m g \cdot L^{- 1}$ B、c点： $c [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}] + c (H^{+}) = c (O H^{-})$ C、a点： $c [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}] > c (H^{+}) > c (O H^{-}) > c [{(C H_{2})}_{6} N_{4}]$ D、 ${(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+} ⇌ {(C H_{2})}_{6} N_{4} + H^{+}$ 的平衡常数 $K \approx 7.3 \times 1 0^{- 6}$

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3、 $(L i_{0.45} L a_{0.85}) S c O_{3}$ 是优良的固态电解质材料， $C e^{4 +}$ 取代部分 $L a^{3 +}$ 后产生空位，可提升 $L i^{+}$ 传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图( $O^{2 -}$ 未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是( )

A、每个晶胞中 $O^{2 -}$ 个数为12 B、该晶胞在yz平面的投影为 C、 $C e^{4 +}$ 取代后，该电解质的化学式为 $(L i_{0.45} L a_{0.85 - y} C e_{y}) S c O_{3}$ D、若只有 $L i^{+}$ 发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的 $L i^{+}$ 数目相等

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4、 Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是( )

A、 $B e {(O H)}_{2}$ 是两性氢氧化物 B、 $B e_{2} C$ 和 $B e C l_{2}$ 的晶体类型相同 C、 $N a_{2} [B e {(O H)}_{4}]$ 中Be原子的杂化方式为 $s p^{3}$ D、 $B e_{2} C$ 与 $H_{2} O$ 反应： $B e_{2} C + 4 H_{2} O = 2 B e {(O H)}_{2} + C H_{4} ↑$

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5、一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中 $H_{2} O$ 解离的 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 在电场作用下向两极迁移。除硼原理： ${[B {(O H)}_{4}]}^{-} + H^{+} = B {(O H)}_{3} + H_{2} O$ 。下列说法错误的是( )

A、Pt电极反应： $4 O H^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、外加电场可促进双极膜中水的电离 C、Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D、Ⅳ室每生成 $1 m o l N a O H$ ，同时Ⅱ室最多生成 $1 m o l B {(O H)}_{3}$

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6、铜催化下，由 $C O_{2}$ 电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是( )

A、Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B、Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C、Ⅳ的示意图为 D、催化剂Cu可降低反应热

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7、钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是( )

A、M与Z可形成离子化合物 B、原子半径： $R < T < X$ C、 $Q R_{2}$ 是极性分子 D、电负性： $Y < R < Q$

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8、某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证 $N a N O_{3}$ 固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是( )

A、实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B、整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的 $O_{2}$ 在Ⅱ中反应完全 C、实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 $O_{2}$ D、 $N a N O_{3}$ 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放

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9、稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是( )

A、 $S i O_{2}$ 可与NaOH溶液反应 B、盐酸在该工艺中体现了还原性 C、高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D、制备纳米Si： $S i O_{2} + 2 M g \begin{array}{l} \underline{\underline{650 ℃}} \end{array} S i + 2 M g O$

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10、化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是( )

A、可形成分子间氢键 B、与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ D、 $1 m o l Z$ 与 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液反应消耗 $5 m o l B r_{2}$

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11、下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( )
A．制备 $N H_{3}$
B．配制 $100 m L 1.00 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液
C．探究Na与 $H_{2} O$ 反应
D．探究温度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

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12、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A、 $22.4 L C H_{4}$ 中原子的数目为 $5 N_{A}$ B、 $1 m o l^{18} O$ 所含中子的数目为 $10 N_{A}$ C、 $28 g F e$ 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 $1.5 N_{A}$ D、 $0.1 L 12 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与足量 $M n O_{2}$ 反应，生成 $C l_{2}$ 的数目为 $0.3 N_{A}$

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13、下列化学方程式错误的是( )

A、煤制水煤气： $C + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O + H_{2}$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 供氧： $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ C、覆铜板制作印刷电路板： $2 F e C l_{3} + 3 C u = 3 C u C l_{2} + 2 F e$ D、铅酸蓄电池放电： $P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O$

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14、下列化学用语或图示表示正确的是( )

A、 $N H_{3}$ 的VSEPR模型： B、 $N a_{2} S$ 的电子式： C、Cl的原子结构示意图： D、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶于水的电离方程式： $A l_{2} {(S O_{4})}_{3} ⇌ 2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$

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15、画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是( )

A、岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B、油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C、竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D、水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化

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16、 $C a H_{2} (s)$ 粉末可在较低温度下还原 $F e_{2} O_{3} (s)$ 。回答下列问题：

(1)、已知一定温度下：
$C a H_{2} (s) + 6 F e_{2} O_{3} (s) = C a (O H)_{2} (s) + 4 F e_{3} O_{4} (s) Δ H_{1} = m k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 C a H_{2} (s) + F e_{3} O_{4} (s) = 2 C a (O H)_{2} (s) + 3 F e (s) Δ H_{2} = n k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $3 C a H_{2} (s) + 2 F e_{2} O_{3} (s) = 3 C a (O H)_{2} (s) + 4 F e (s)$ 的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用m和n表示)。

(2)、图1分别是 $260 ℃ 、 280 ℃$ 和 $300 ℃$ 下 $C a H_{2} (s)$ 还原 $F e_{2} O_{3} (s)$ 过程中反应体系电阻 $R (Ω)$ 随反应时间 $t (h)$ 变化的曲线，可用(填标号)表示反应的快慢。
a． $\frac{R}{t}$ b． $- \frac{Δ R}{t}$ c． $\frac{R}{Δ t}$ d． $- \frac{Δ R}{Δ t}$

(3)、图1中曲线(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应反应温度最高。

(4)、研究发现 $C a H_{2} (s)$ 对 $F e_{2} O_{3} (s)$ 的还原性主要来自于其产生的 $H_{2}$ 。一般认为 $H_{2}$ 在 $F e_{2} O_{3}$ 表面被氧化成 $H_{2} O$ 有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径(填“a”或“b”)是主要途径。

(5)、 $C a H_{2} (s)$ 产生 $H_{2}$ 的可能反应：① $C a H_{2} (s) = C a (s) + H_{2} (g)$ 或② $C a H_{2} (s) + 2 H_{2} O (g) = C a (O H)_{2} (s) + 2 H_{2} (g)$ 。将 $C a H_{2} (s)$ 放在含微量水的 $N_{2}$ 气流中，在 $200 ℃$ 至 $300 ℃$ 的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定 $H_{2}$ 的来源之一是反应(填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是 $H_{2}$ 的来源，必须进行的实验是。

(6)、已知 $3 H_{2} (g) + F e_{2} O_{3} (s) ⇌ 3 H_{2} O (g) + 2 F e (s)$ 。研究表明，在相同温度下，用 $C a H_{2} (s)$ 还原 $F e_{2} O_{3} (s)$ 比直接用 $H_{2} (g)$ 还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：。

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17、某小组在探究 $C u^{2 +}$ 的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：

(1)、向 $2 m L 10 % N a O H$ 溶液加入5滴 $5 % C u S O_{4}$ 溶液，振荡后加入 $2 m L 10 %$ 葡萄糖溶液，加热。
①反应产生的砖红色沉淀为(写化学式)，葡萄糖表现出(填“氧化”或“还原”)性。
②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：。

(2)、向 $20 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液中加入 $Z n$ 粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。
①加入盐酸的目的是
②同学甲一次性加入 $1.18 g Z n$ 粉，得到 $0.78 g$ 红棕色固体，其组成是(填标号)。
a． $C u$ b． $C u$ 包裹 $Z n$ c． $C u O$ d． $C u$ 和 $C u_{2} O$
③同学乙搅拌下分批加入 $1.18 g Z n$ 粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含 $Z n$ 和 $C u (Ⅰ)$ 。关于X的组成提出了三种可能性：Ⅰ $C u O$ ；Ⅱ $C u O$ 和 $C u$ ；Ⅲ $C u$ ，开展了下面2个探究实验：
由实验结果可知，X的组成是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X为黑色的原因是。

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18、化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、化合物A分子内含氧官能团的名称为。

(2)、化合物 $A \to B$ 的反应类型为反应。B的核磁共振氢谱有组峰。

(3)、能用于分离化合物B和C的试剂为(填标号)。
a． $N a H C O_{3}$ 水溶液 b． $N a_{2} C O_{3}$ 水溶液 c． $N a_{2} S O_{4}$ 水溶液

(4)、 $C \to D$ 的反应方程式为。在A的氮原子上引入乙酰基 $(C H_{3} C O -)$ 的作用是

(5)、化合物D与间的反应方程式：
用类比法，下列反应中X的结构简式为。

(6)、E存在一种含羰基异构体F，二者处于快速互变平衡。F与 $H F$ 反应可生成G，写出F的结构简式。

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19、氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：
Ⅰ
Ⅱ
已知：室温下， $T i O_{2}$ 是难溶酸性氧化物， $C a T i O_{3}$ 的溶解度极低。
$20 ℃$ 时， $N a F$ 的溶解度为 $4.06 g / 100 g$ 水，温度对其溶解度影响不大。
回答下列问题：

(1)、基态氟离子的电子排布式为。

(2)、 $20 ℃$ 时， $C a F_{2}$ 饱和溶液的浓度为 $c m o l \cdot L^{- 1}$ ，用c表示 $C a F_{2}$ 的溶度积 $K_{s p} =$ 。

(3)、工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为 $C a F_{2} + 2 N a O H = C a (O H)_{2} + 2 N a F$ 。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离， $N a F$ 的产率仅为8%。
①工艺Ⅰ的固相反应(填“正向”或“逆向”)进行程度大。
②分析以上产率变化，推测溶解度 $s (C a F_{2})$ $s [C a (O H)_{2}]$ (填“>”或“<”)

(4)、工艺Ⅱ水浸后 $N a F$ 的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式。

(5)、从滤液Ⅱ获取 $N a F$ 晶体的操作为(填标号)。
a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤    b．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤

(6)、研磨能够促进固相反应的原因可能有(填标号)。
a．增大反应物间的接触面积    b．破坏反应物的化学键
c．降低反应的活化能          d．研钵表面跟反应物更好接触

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20、某电化学制冷系统的装置如图所示。 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 和 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动 $(① \to ② \to ③ \to ④ \to ①)$ 实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是（）

A、阴极反应为 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +} + e^{-} = {[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ B、已知②处的电解液温度比①处的低，可推断 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 比 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 稳定 C、多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换 D、已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 和 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 离子结构的改变

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A．制备 $N H_{3}$	B．配制 $100 m L 1.00 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液

C．探究Na与 $H_{2} O$ 反应	D．探究温度对化学平衡的影响