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1、一种Zn-CO₂离子液体电池可以在供电的同时将CO₂转化为CH₄ ，电解质为离子液体 ${[EMIM]}^{+} {[{BF}_{4}]}^{-}$ 及少量水，其中的 ${[EMIM]}^{+}$ 是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO₃生成。
下列说法正确的是

A、a电极为负极， ${[EMIM]}^{+}$ 在该电极上被氧化 B、b电极反应式为： $5 {CO}_{2} + 8 e^{-} + 2 H_{2} O + 4 {[ZnNHC]}^{2 +} + 8 H^{+} = {CH}_{4} + 4 {ZnCO}_{3} + 8 {[EMIM]}^{+}$ C、 ${[EMIM]}^{+}$ 是电池中唯一的质子源 D、 ${[EMIM]}^{+}$ 作为电池促进剂的原理是通过生成 ${[ZnNHC]}^{2 +}$ 增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度

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2、 ${As}_{2} S_{3}$ 可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡：
$H_{3} {AsO}_{3} \overset{K_{al}}{⇌} H_{2} {AsO}_{3}^{-} \overset{K_{a 2}}{⇌} {HAsO}_{3}^{2 -} \overset{K_{a 3}}{⇌} {AsO}_{3}^{3 -}$
各种含砷微粒的摩尔分数与溶液 $pH$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线Ⅲ表示 ${HAsO}_{3}^{2 -}$ 的变化情况 B、用药后人体所含砷元素的主要微粒是 $H_{3} {AsO}_{3}$ C、M点， $pH = \frac{\lg K_{a 1} + \lg K_{a 2}}{2}$ D、 $pH$ 由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大

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3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、工业制漂白粉： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ B、向 $NaHS$ 溶液中滴加 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液： ${HS}^{-} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + H^{+}$ C、向 ${Na}_{2} [Be {(OH)}_{4}]$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${[Be {(OH)}_{4}]}^{2 -} + 2 {CO}_{2} = Be {(OH)}_{2} ↓ + 2 {HCO}_{3}^{-}$ D、向溶液中加入少量盐酸： ${+H}^{+} \to$

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4、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	把CCl₄加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层	有机层呈现紫红色	CCl₄能萃取碘，且CCl₄密度比水大
B	取待测液少许于试管中，滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	溶液变蓝	待测液中含有Fe²⁺
C	向盛有KI₃溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO₃溶液	前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀	KI₃溶液中含有I₂和I^-
D	将Cl₂通入石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验操作不能达到实验目的是
A．检验1-氯丁烷中氯元素
B．检验 ${SO}_{4}^{2-}$ 是否沉淀完全
C．制备检验醛基用的Cu(OH)₂
D．制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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6、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳酸 B、原油中的含硫化合物，可使输送原油的钢管发生化学腐蚀 C、甘油和矿物油均可作护肤品的保湿剂，二者的保湿原理不相同 D、有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得

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7、2026年1月13日22时16分，长征六号改运载火箭在太原卫星发射中心点火起飞，将遥感五十号01星送入预定轨道，中国航天科技集团有限公司2026年首次宇航发射任务取得圆满成功，全年宇航发射任务迎来“开门红”。下列不能作为火箭推进剂的是

A、液氮-液氢 B、液氧-液氢 C、液态NO₂-肼 D、液氧-煤油

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8、钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题：

(1)、可采用空气和Na为原料直接制备 ${Na}_{2} O_{2}$ (已知Na与 $N_{2}$ 不反应)。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过、(填字母)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． ${KMnO}_{4}$ 溶液

(2)、“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。
①操作①需要用到的玻璃仪器有。
②“侯氏制碱法”的原理是(填化学方程式)。
③测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量 ${CaCl}_{2}$ 溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为。

(3)、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
①写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式，并标出反应过程中的电子转移方向和数目：。
②装置②的作用是。
③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是。

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9、
Ⅰ．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的相关知识完成下列问题：
（1）电子工业常用30%的 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出 ${FeCl}_{3}$ 溶液与铜发生反应的离子方程式：。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤。
操作Ⅰ的名称是；试剂c是(填化学式)。
Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁，根据其名称认为该补铁口服液中含有 ${Fe}^{2 +}$ ，设计实验方案进行验证。
方案
试剂X
方案i
1 mL酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
方案ii
依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水
（3）方案i中实验现象与预期现象相同，但并不能证明补铁口服液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$ ，猜想其理由是。
（4）方案ii中预期现象是；若方案ii实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案i猜想理由。为验证猜想，在方案ii的基础上可进行操作：，即可得到预期的现象。
Ⅲ．现有均匀混合的铜粉和氧化铁粉末，为确定样品的组成，分别取不同质量的四份样品，加入20 mL一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示。
实验序号
1
2
3
4
样品质量/g
1.44
2.88
4.32
5.76
剩余固体质量/g
0.32
0.64
2.08
3.52
（5）铜与氧化铁的物质的量之比为。
（6）盐酸的物质的量浓度为mol/L。

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10、敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示：

(1)、“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的Cu元素在周期表中的位置为。

(2)、上述所列元素最高价氧化物的水化物碱性最强的是(填化学式)，其与S的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

(3)、写出由钠元素与氧元素所形成的淡黄色固体的电子式：，其中阴离子的电子数为。

(4)、壁画黄色颜料中常含有雌黄( ${As}_{2} S_{3}$ )。下列说法正确的有(填字母)。
A．As为第VA族元素 B．非金属性： $As > S$ C．稳定性： $H_{2} S > {AsH}_{3}$

(5)、青金石[ ${Na}_{3} Ca ({Al}_{3} {Si}_{3} O_{12}) S$ ]常用作蓝色颜料。下列说法正确的有___________(填字母)。

A、金属性： $Al > Ca$ B、沸点： $H_{2} S > H_{2} O$ C、原子半径： $Na > O$ D、原子最外层电子数： $O > Si$

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11、有一混合溶液中含有以下离子的若干种： $K^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ ，现有两份体积相同各为 $100mL$ 的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的 $NaOH$ 溶液并加热后，收集到 $0 .224L$ 的气体(标准状况下测定)，并产生 $0 .58g$ 白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生 $6 .99g$ 白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是

A、 $K^{+}$ 一定存在 B、 ${Ba}^{2 +}$ 一定存在 C、可能存在 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、 $100mL$ 该溶液中若含有 $0.01 {molCl}^{-}$ ，则 $K^{+}$ 的物质的量浓度为 $0.04 mol \cdot L^{- 1}$

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12、在 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 的混合溶液中， ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 的物质的量之比为 $3 : 2 : 1$ ，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为 $1 : 2 : 4$ 。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的物质的量之比为

A、 $2 : 1$ B、 $1 : 1$ C、 $1 : 2$ D、 $1 : 3$

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13、某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 ${Cl}^{-}$ 并制备Zn，部分流程如下：
已知：①锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)如表：
离子
${Zn}^{2 +}$
${Cu}^{2 +}$
${Cl}^{-}$
浓度/( $g \cdot L^{- 1}$ )
145
0.03
1
②“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。
下列说法正确的是

A、“浸铜”时应加入足量 $H_{2} O_{2}$ ，确保铜屑溶解完全 B、“浸铜”反应： $2 Cu + 4 H^{+} + H_{2} O_{2} = 2 {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、“脱氯”反应： $Cu + {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl$ D、用“脱氯液”制Zn步骤中的操作是过滤、用蒸馏水洗涤、干燥

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14、下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是
选项
甲
乙
丙
A
Ca
CaO
${CaCO}_{3}$
B
C
${CO}_{2}$
$H_{2} {CO}_{3}$
C
CuO
$Cu {(OH)}_{2}$
${CuSO}_{4}$
D
$Mg {(OH)}_{2}$
${MgCl}_{2}$
$Mg {({NO}_{3})}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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15、下列实验装置或操作正确的是
A．观察钠在空气中燃烧的现象
B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸
C．验证铁与水蒸气反应能生成 $H_{2}$
D．制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

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16、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值 $6.02 \times 10^{23}$ 相似。用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 {molCO}_{2}$ 的体积是22.4L B、 $0.5 mol / {LK}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有 $K^{+}$ 数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $9.0 {gH}_{2} O$ 含有原子数为 $1.5 N_{A}$ D、将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液

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17、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R与X同主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > R > Y > X$ B、简单气态氢化物的稳定性： $Y > R > X$ C、X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D、最高价氧化物的水化物的酸性： $W > R$

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18、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 通入石灰乳中： ${CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、氨水与醋酸反应： ${CH}_{3} COOH + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H_{2} O$ C、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： $2 {HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O$ D、硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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19、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A、使酚酞变红的溶液中：H⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、澄清透明溶液中：Na⁺、Ca²⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、加入Al片会产生H₂的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、某无色溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、ClO^-

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20、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、 ${NH}_{3} \to {NH}_{4} Cl$ B、 $Cu \to Cu {({NO}_{3})}_{2}$ C、 ${SiO}_{2} \to Si$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{3} \to {SO}_{2}$

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A．检验1-氯丁烷中氯元素	B．检验 ${SO}_{4}^{2-}$ 是否沉淀完全

C．制备检验醛基用的Cu(OH)₂	D．制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

	方案	试剂X
	方案i	1 mL酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
	方案ii	依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水

实验序号	1	2	3	4
样品质量/g	1.44	2.88	4.32	5.76
剩余固体质量/g	0.32	0.64	2.08	3.52

离子	${Zn}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Cl}^{-}$
浓度/( $g \cdot L^{- 1}$ )	145	0.03	1

选项	甲	乙	丙
A	Ca	CaO	${CaCO}_{3}$
B	C	${CO}_{2}$	$H_{2} {CO}_{3}$
C	CuO	$Cu {(OH)}_{2}$	${CuSO}_{4}$
D	$Mg {(OH)}_{2}$	${MgCl}_{2}$	$Mg {({NO}_{3})}_{2}$


A．观察钠在空气中燃烧的现象	B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸

C．验证铁与水蒸气反应能生成 $H_{2}$	D．制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体