2025年广东高考真题化学试题

试卷更新日期：2025-06-22 类型：高考真卷

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一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．纸哪吒
B．石印章
C．木活字
D．不锈钢针

A、A B、B C、C D、D

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2. 在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。该多烯环上

A、 $C - H$ 键是共价键 B、有8个碳碳双键 C、共有16个氢原子 D、不能发生取代反应

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3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是

A、我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量 $1 {molH}_{2} O$ 质量为10g B、利用 ${MoS}_{2}$ 成功为金属材料“重塑金身”， ${MoS}_{2}$ 中Mo的化合价为+6 C、穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D、沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质

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4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	向燃煤中加入生石灰以脱硫减排	${CaSO}_{4} + {CO}_{3}^{2 -} ⇌ {CaCO}_{3} + {SO}_{4}^{2 -}$
B	用 ${BaCl}_{2}$ 和盐酸检验粗盐中是否含 ${SO}_{4}^{2 -}$	${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$
C	使用 ${MgCl}_{2}$ 溶液点卤制豆腐	${MgCl}_{2}$ 使蛋白质盐析
D	用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴	使用时铁粉被氧化，反应放热

A、A B、B C、C D、D

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5. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是

A、制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ B、磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成， ${Fe}_{3} O_{4}$ 具有磁性 C、光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D、固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体

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6. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污
B．除铁锈
C．制铜氨溶液
D．铁钉镀铜

A、A B、B C、C D、D

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7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X $\overset{O_{2}}{\to}$ 氧化物1 $\overset{O_{2}}{\to}$ 氧化物2 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 酸(或碱) $\overset{NaOH (或 HCl)}{\to}$ 盐

A、X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B、X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C、X可为钠，氧化物2可与水反应生成 $H_{2}$ D、X可为碳，盐的热稳定性： ${NaHCO}_{3} > {Na}_{2} {CO}_{3}$

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8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	浓硝酸具有强氧化性
B	向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸具有脱水性
C	${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 可生成蓝色物质	KSCN溶液可用于检验 ${Fe}^{3 +}$
D	${MnO}_{2}$ 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体	${Cl}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HCl$

A、A B、B C、C D、D

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9. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A、a和g同主族 B、金属性： $g > h > i$ C、原子半径： $e > d > c$ D、最简单氢化物沸点： $b > c$

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 {mol}^{18} O_{2}$ 的中子数，比 $1 {mol}^{16} O_{2}$ 的多 $2 N_{A}$ B、 $1 molFe$ 与水蒸气完全反应，生成 $H_{2}$ 的数目为 $2 N_{A}$ C、在 $1 L 0.1 mol / L$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、标准状况下的 $22.4 {LCl}_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 反应，形成的共价键数目为 $2 N_{A}$

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11. 利用如图装置进行实验：打开 $K_{1} 、 K_{2}$ ，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{3}$ ，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是

A、a中现象体现了 $I^{-}$ 的还原性 B、b中 $H_{2} O_{2}$ 既作氧化剂也作还原剂 C、乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D、d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸

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12. CuCl微溶于水，但在 ${Cl}^{-}$ 浓度较高的溶液中因形成 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 和 ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 和 ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 的溶液，下列叙述正确的是

A、加水稀释， ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 浓度一定下降 B、向溶液中加入少量NaCl固体， ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 浓度一定上升 C、 $H [{CuCl}_{2}]$ 的电离方程式为： $H [{CuCl}_{2}] = H^{+} + {Cu}^{+} + 2 {Cl}^{-}$ D、体系中， $c ({Cu}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({[{CuCl}_{2}]}^{-}) + c ({[{CuCl}_{3}]}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$

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13. 由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	${SO}_{3}$ 的VSEPR模型为平面三角形	${SO}_{3}$ 具有氧化性
B	钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同	钾和钠的焰色不同
C	乙烯和乙炔分子均含有 $π$ 键	两者均可发生加聚反应
D	石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动	石墨具有类似金属的导电性

A、A B、B C、C D、D

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14. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上 ${MnO}_{2}$ 减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为 $26.8 A \cdot h$ 。下列说法错误的是

A、充电时Ⅱ为阳极 B、放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C、放电时负极反应为： $MnS - 2 e^{-} = S + {Mn}^{2 +}$ D、充电时16gS能提供的理论容量为 $26.8 A \cdot h$

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15. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是

A、a中有化合反应发生，并有颜色变化 B、b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C、c中溶液红色刚好褪去时， ${HCO}_{3}^{-}$ 恰好完全反应 D、若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去

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16. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中 $O_{2}$ 获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上

A、负极反应的催化剂是ⅰ B、图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C、电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D、相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同

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二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。

17. 酸及盐在生活生产中应用广泛。

(1)、甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，振荡，观察到体系颜色。

(2)、某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、(填下列操作编号)。

(3)、兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度 $c_{0}$ 和苯甲酸的 $K_{a}$ ，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用 $0.1000 mol / LNaOH$ 溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：
① $c_{0} =$ $mol / L$ 。
②苯甲酸的 $K_{a} =$ (列出算式，水的电离可忽略)。

(4)、该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①知识回顾   羧酸酸性可用 $K_{a}$ 衡量。下列羧酸 $K_{a}$ 的变化顺序为： ${CH}_{3} COOH < {CH}_{2} ClCOOH < {CCl}_{3} COOH < {CF}_{3} COOH$ 。随着卤原子电负性，羧基中的羟基增大，酸性增强。
②提出假设   甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：
③验证假设   甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断 $K_{a}$ 大小顺序，因为。
乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的 $K_{a}$ ，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。
④实验小结   假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。

(5)、该小组尝试测弱酸HClO的 $K_{a}$ 。
①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为。
②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的 $K_{a}$ 。简述该方案(包括所用仪器及数据处理思路)。
③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。

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18. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Cu {(OH)}_{2}$
$Ni {(OH)}_{2}$
$K_{sp} (298 K)$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$1.3 \times 10^{- 33}$
$2.2 \times 10^{- 20}$
$5.5 \times 10^{- 16}$

(1)、“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)、“高压加热”时，生成 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的离子方程式为：。
$___+ O_{2} +___H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高压}} \\ Δ \end{matrix} {___Fe}_{2} O_{3} ↓ +______H^{+}$

(3)、“沉铝”时，pH最高可调至(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中 $c ({Cu}^{2 +}) = 0.022 mol / L$ ， $c ({Ni}^{2 +}) = 0.042 mol / L$ 。

(4)、“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。

A、镍与N、O形成配位键 B、配位时 ${Ni}^{2 +}$ 被还原 C、配合物与水能形成分子间氢键 D、烷基链具有疏水性

(5)、 ${Ni}_{x} {Cu}_{y} N_{z}$ 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比 $d_{Ni - Cu} : d_{Ni - N} = \sqrt{2} : 1$ ，则 $x : y : z =$ ；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为。

(6)、①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量 $H_{2}$ ，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为和。
②“电解”时， ${Fe}_{2} O_{3}$ 颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注。
③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是(写一条)。

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19. 钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。

(1)、基态Ti原子的价层电子排布式为。

(2)、298K下，反应 ${TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ 的 $ΔH < 0$ 、 $ΔS > 0$ ，则298K下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)、以 ${TiCl}_{4}$ 为原料可制备 ${TiCl}_{3}$ 。将 $5.0 {molTiCl}_{4}$ 与10.0molTi放入容积为 $V_{0} L$ 的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。
编号
过程
$ΔH$
(a)
$Ti (s) + {TiCl}_{4} (g) ⇌ 2 {TiCl}_{2} (s)$
${ΔH}_{1}$
(b)
${TiCl}_{2} (s) + {TiCl}_{4} (g) ⇌ 2 {TiCl}_{3} (g)$
$+ 200.1 kJ / mol$
(c)
$Ti (s) + 3 {TiCl}_{4} (g) ⇌ 4 {TiCl}_{3} (g)$
$+ 132.4 kJ / mol$
(d)
${TiCl}_{3} (g) ⇌ {TiCl}_{3} (s)$
${ΔH}_{2}$
① ${ΔH}_{1} =$ kJ/mol。
②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为。
③温度 $T_{0} K$ 下， $n [{TiCl}_{4} (g)] =$ $mol$ ，反应(c)的平衡常数 $K =$ (列出算式，无须化简)。

(4)、钛基催化剂可以催化储氢物质肼 $(N_{2} H_{4})$ 的分解反应：
(e) $N_{2} H_{4} = N_{2} + 2 H_{2}$
(f) $3 N_{2} H_{4} = N_{2} + 4 {NH}_{3}$
为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量为 $n_{0}$ )，进行实验，得到 $n_{1} / n_{0}$ 、 $n_{2} / n_{0}$ 随时间t变化的曲线如图。其中， $n_{1}$ 为 $H_{2}$ 与 $N_{2}$ 的物质的量之和； $n_{2}$ 为剩余 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量。设 $n_{e}$ 为0~t时间段内反应(e)消耗 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用 $\frac{n_{e}}{n_{0} - n_{2}} \times 100 %$ 表示。
① $0 ~ t_{0} min$ 内， $N_{2} H_{4}$ 的转化率为(用含 $y_{2}$ 的代数式表示)。
② $0 ~ t_{0} min$ 内，催化剂的选择性为(用含 $y_{1}$ 与 $y_{2}$ 的代数式表示，写出推导过程)。

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20. 我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基 $C_{6} H_{5} -$ )。

(1)、化合物1a中含氧官能团的名称为。

(2)、①化合物2a的分子式为。
②2a可与 $H_{2} O$ 发生加成反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共种(含化合物Ⅰ)。

(3)、下列说法正确的有_______。

A、在1a、2a和3a生成4a的过程中，有 $π$ 键断裂与 $σ$ 键形成 B、在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化 C、在5a分子中，有大 $π$ 键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D、化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应

(4)、一定条件下， ${Br}_{2}$ 与丙酮 $({CH}_{3} {COCH}_{3})$ 发生反应，溴取代丙酮中的 $α - H$ ，生成化合物3a．若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中。

(5)、已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的 $α - H$ 取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。
①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为。
②第二步，进行(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。
③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。

(6)、参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、(填结构简式)和3a为反应物。

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A．除油污	B．除铁锈

C．制铜氨溶液	D．铁钉镀铜

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
$K_{sp} (298 K)$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$2.2 \times 10^{- 20}$	$5.5 \times 10^{- 16}$

编号	过程	$ΔH$
(a)	$Ti (s) + {TiCl}_{4} (g) ⇌ 2 {TiCl}_{2} (s)$	${ΔH}_{1}$
(b)	${TiCl}_{2} (s) + {TiCl}_{4} (g) ⇌ 2 {TiCl}_{3} (g)$	$+ 200.1 kJ / mol$
(c)	$Ti (s) + 3 {TiCl}_{4} (g) ⇌ 4 {TiCl}_{3} (g)$	$+ 132.4 kJ / mol$
(d)	${TiCl}_{3} (g) ⇌ {TiCl}_{3} (s)$	${ΔH}_{2}$


A．纸哪吒	B．石印章	C．木活字	D．不锈钢针