高中化学-试题列表-第2页

1、现有下列物质：

① ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O$ 晶体 ②铜 ③氯化氢 ④ ${CO}_{2}$

⑤ ${NaHSO}_{4}$ 固体 ⑥ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体 ⑦氢氧化铁胶体

⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$

回答下列问题：

(1)、按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

(2)、将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是。

(3)、图1为实验室用饱和

{FeCl}_{3}

溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。

①将溶液煮沸至，停止加热，制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。

②制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体反应的离子方程式为。

③依据图2所示信息，为了提纯所制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，可以选择来实现。

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2、下列转化不能通过一步实现的是

A、

H_{2} {SO}_{4} \to HCl \to {HNO}_{3}

B、

Cu \to CuO \to {CuCl}_{2}

C、

Fe \to {Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}

D、

CaO \to Ca {(OH)}_{2} \to {CaCl}_{2}

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3、下列离子方程式正确的是

A、碳酸钡与盐酸反应：

2 H^{+} + {BaCO}_{3} = {Ba}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、将铜片插入到稀

H_{2} {SO}_{4}

溶液中：

Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑

C、鸡蛋壳(主要成分为

{CaCO}_{3}

)与醋酸反应：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色透明溶液：

K^{+}

、

{Fe}^{3 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

B、常温下，加入铁粉能生成

H_{2}

的溶液：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

C、能使酚酞试液变红的溶液：

{Fe}^{3 +}

、

H^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

D、能使石蕊试液变红的溶液：

{Mg}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

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5、图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是

A、图a中“o”代表的离子是Na⁺ B、图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C、由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D、图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，

表示水合氯离子

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6、四聚氧(O₄)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O₄的说法正确的是

A、O₄是一种新型的化合物 B、O₂转化为O₄为氧化还原反应 C、O₂和O₄互为同素异形体 D、等质量O₄和O₂含有的氧分子个数之比为

2 : 1

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7、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

①氢氧化铁胶体 ②氯化钠溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④云、雾 ⑤稀豆浆

A、①②④ B、①③④ C、①③⑤ D、①④⑤

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8、分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是

A、纯净物：煤、硫酸铜 B、氧化物：氧化铁、冰水混合物 C、空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 D、非金属单质：

N_{2}

、Ar

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9、下列物质中，不属于电解质的是

A、H₂SO₄ B、NaOH C、CO₂ D、Na₂SO₄

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10、《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是

A、（黄金）熔化成形，住世永无变更 B、烧松木取烟造墨 C、以天生蛎蚝代石制石灰 D、用炉甘石（主要成分为ZnCO₃）熬炼成倭铅（锌）

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11、有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是

A、3个二氧化碳分子：

3 {CO}_{2}

B、碳酸钠的化学式：

{NaCO}_{3}

C、碳酸根离子：

{CO}_{3}^{-}

D、金属钠中钠元素的化合价：

\overset{+ 1}{Na}

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12、某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。

已知：①Ag₂SO₄：白色固体，微溶于水。

②在水中，Fe³⁺的存在形式有：[Fe(H₂O)₄(OH)₂]⁺呈黄色；[Fe(H₂O)₆]³⁺呈淡紫色，通常只能观察到无色。

I.制备

(1)A中反应的离子方程式是。

(2)一段时间后，NaOH已完全反应，测得A中溶液pH=10，用化学用语表示其原因：。

II.探究性质

取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO₄溶液和适量H₂SO₄溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。

(3)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：

猜想1：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

猜想2：2Fe²⁺+2ClO^-+4H⁺=2Fe³⁺+Cl₂↑+2H₂O

猜想3：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因。经证实，猜想1正确。

III.进一步探究

取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。

序号	操作	现象
i	加入NaOH溶液
ii	加入AgNO₃溶液	白色沉淀
iii	加入NaI溶液，再加入一定量CCl₄ ，振荡	下层呈紫红色
iv	加入一定量H₂SO₄溶液	黄色变浅几乎无色

(4)实验i的现象是。

(5)实验ii加入AgNO₃出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl^- ，原因是。

(6)资料表明，氧化性：ClO^->Br₂>Fe³⁺>I₂。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO^-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO^-的实验方案：。

(7)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因。

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13、某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知：

i．

ii．

请回答下列问题：

(1)、试剂a是。

(2)、C→D的反应类型是。

(3)、D→E的化学方程式是。

(4)、属于芳香族化合物的B的同分异构体有个(提示：不包括B)。

(5)、写出B+H→I的化学方程式。

(6)、从D→H的流程看，D→E的主要目的是。

(7)、有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：

请写出J的结构简式， K的结构简式。

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14、铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如图：

已知：①水合肼N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化为N₂。②Cu²⁺+4NH₃⇌Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$

(1)蚀刻

①将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整：Cu+H₂O₂+_______+_______=CuCl $_{4}^{2 -}$ +_______

②关于蚀刻的下列说法正确的是。

A.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O₂、H₂O₂的氧化性

B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用H₂O₂、H₂SO₄、NaCl也可以使Cu溶解

(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu²⁺外，还大量存在的离子是。

(3)除铜

①利用水合肼N₂H₄·H₂O还原Cu²⁺的离子方程式是。

②已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知，随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给信息和已知信息分析其原因：。

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15、完成下图所示实验，装置或试剂不正确的是

实验室制 ${Cl}_{2}$	探究影响化学反应速率的因素

A	B
检验溴乙烷发生消去反应的产物—乙烯	证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸

C	D

A、A B、B C、C D、D

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16、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)、制氢：一种制氢过程中所有物质的转化及条件如下图所示。

①该制氢过程中不断消耗的物质是(填化学式)。

②700℃下 $ZnO$ 与 ${Fe}_{3} O_{4}$ 转化成 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 的化学方程式为。

③该制氢过程中，得到 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的质量比为。

(2)、贮氢：合金

{Mg}_{2} Cu

是一种贮氢材料。

① ${Mg}_{2} Cu$ 合金由一定质量比的Mg、Cu单质在高温下熔炼获得。熔炼制备时需要通入氩气，目的是。

②X也是一种储氢材料，一定质量的X在 $O_{2}$ 中完全燃烧，只生成7.733g ${Fe}_{3} O_{4}$ (相对分子质量为232)和8.0g $MgO$ (相对分子质量为40)，则化合物X的化学式是(化合物X的化学式中原子个数为简单整数比)。

(3)、氢气应用：利用

H_{2}

与

{CO}_{2}

在一定条件下转化为

{CH}_{4}

反应历程如图所示(虚线处部分中间产物略去)。

①该转化的化学方程式为。

②过程中 $MgO$ 的作用是。

③从物质综合利用与环境保护的角度，该转化的好处有。

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17、莫尔盐

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

是一种常用的分析试剂，可用表面有油污的废铁屑制备。其流程如下：

已知：部分温度下， ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${FeSO}_{4}$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	40	50	70
${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ /g	70.6	74.2	81.0	84.5	91.5
${FeSO}_{4}$ /g	28.8	40.0	73.3	87	74.1
${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ /g	12.5	20.0	33.0	40.0	52.0

(1)、写出

{FeSO}_{4}

溶解在水中时的电离方程式。

(2)、“碱浸”的目的是。

(3)、已知

{Fe}^{2 +}

可与

O_{2}

反应生成

{Fe}^{3 +}

，

{Fe}^{3 +}

可与

Fe

反应生成

{Fe}^{2 +}

， “反应1”中应当保持过量(选填“

Fe

”或“

H_{2} {SO}_{4}

”)。

(4)、“反应1”在加热条件下进行，实验发现生成的气体有刺鼻气味，原因是生成了少量的

{SO}_{2}

。写出

Fe

与

H_{2} {SO}_{4}

反应生成

{SO}_{2}

的化学方程式。

(5)、“反应1”制得

{FeSO}_{4}

溶液后，需迅速趁热过滤。不能冷却后过滤的原因为。

(6)、已知：“反应2”为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + {FeSO}_{4} + 6 H_{2} O = {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

(晶体)，饱和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的浓度约为4.5

mol \cdot L^{- 1}

。补充完整以下制备

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

的实验方案，要求产率尽量高：取30 mL“趁热过滤”所得滤液(含

{FeSO}_{4}

0.18 mol)于烧杯中，加热条件下，低温干燥后得到产品。[必须使用的试剂及仪器：饱和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液、冰水、量筒]

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18、某废旧电路板主要含有Cu、Zn、Ag、Au(均以单质形式存在)，经“硝酸酸浸-萃取”可回收其中的Cu元素。

(1)、硝酸酸浸。向废旧电路板中加入足量硝酸，Ag或比Ag金属活动性更高的金属被转化成硝酸盐。

①配平以下Cu与 ${HNO}_{3}$ 反应的化学方程式：______ $Cu + 8 {HNO}_{3} =$ ______ $Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ +$ ______。

②硝酸酸浸后，除 ${Cu}^{2 +}$ 外，溶液中大量存在的阳离子还有。

③Zn与硝酸反应过程中还有少量 $H_{2}$ 生成，利用化学方程式解释原因。

(2)、萃取提铜。利用有机萃取剂AM5640(密度比水小)可以专一性萃取酸浸滤液中的

{Cu}^{2 +}

，

{Cu}^{2 +}

萃取率与滤液pH的关系如图所示。

①萃取前加碱调节pH以提高萃取率，最佳pH范围是。

②提高萃取率的方法有、。

③取有机层反萃取可得 ${CuSO}_{4}$ 溶液。为测定该 ${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度，需先配制0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。若配制时容量瓶未预先烘干，其余操作正常进行，则最终所得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的浓度(选填“>”、“<”或“=”)0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

④取25.00 mL反萃取后所得 ${CuSO}_{4}$ 溶液，加入过量KI固体，发生反应 $2 {CuSO}_{4} + 4 KI = 2 K_{2} {SO}_{4} + I_{2} + 2 CuI ↓$ ；充分反应后，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 滴定反应生成的 $I_{2}$ ，发生反应 $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ ，消耗 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00 mL。计算该 ${CuSO}_{4}$ 溶液的物质的量浓度。

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19、A、E、F、G、M、Q、X、Y代表8种前20号元素。在周期表中的位置如下：

(1)、E的元素符号为， 0.2molE转化为简单离子，需要得到(或失去)电子个(写出具体数值)。

(2)、画出F形成的简单离子的离子结构示意图。

(3)、

{YX}_{2}

是(选填“电解质”或“非电解质”)。

(4)、A和E可形成带一个单位负电荷的阴离子，其中含有10个电子。写出其化学式。

(5)、1mol

^{37} X_{2}

中含有中子的物质的量为。

(6)、写出G的最高价氧化物与Q的+6价氧化物反应的化学方程式。

(7)、标准状况下，8.1gM与100mL1

mol \cdot L^{- 1}

盐酸反应，最多可释放

H_{2}

的体积为L。

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20、

{AuCl}_{3}

的分解主要涉及如下反应

反应Ⅰ ${AuCl}_{3} (s) = AuCl (s) + {Cl}_{2} (g)$

反应Ⅱ $2 AuCl (s) = 2 Au (s) + {Cl}_{2} (g)$

方程式中s代表固体，g代表气体。将1 mol ${AuCl}_{3}$ 投入到10 L密闭容器中，在不同温度下充分分解，剩余固体中 ${AuCl}_{3}$ 及 $AuCl$ 的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A、500 K时，容器中

{Cl}_{2}

的体积折算成标准状况为11.2 L B、

AuCl

开始发生分解的温度为520 K C、550 K以上，容器中的固体为纯净物 D、500~550 K，容器中均存在

n ({AuCl}_{3}) + n (AuCl) + n (Au) = 1 mol

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