高中化学-试题列表-第2页

1、五氧化二钒(V₂O₅)具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含

{VO}_{2}^{+}

、

{VO}^{2+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Al}^{3+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

)制取V₂O₅的一种工艺路线如下：

已知：ⅰ．溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示。

ⅱ．“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH+ $V_{4} O_{12}^{4 -}$ $⇌_{洗脱}^{离子交换}$ R₄V₄O₁₂+4OH⁻(ROH为阴离子交换树脂)。

(1)、“氧化”时控制溶液的pH<1，VO²⁺(约

0 .1mol \cdot L^{-1}

)反应的离子方程式为。

(2)、“调pH”时控制溶液pH约为7～8，pH不能过大的原因除了pH过大，OH^-浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；还有、。

(3)、“沉钒”时，得到NH₄VO₃沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是。

(4)、“煅烧”时须在有氧条件下进行，原因是。

(5)、为测定所制得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取0.5000g样品，用稀硫酸溶解、定容得

100mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}

溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的

30 .00mL0 .05000 mol \cdot L^{-1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液，再用

0 .01000mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}

标准溶液滴定过量的Fe²⁺至终点，消耗标准溶液的体积为10.00 mL。计算V₂O₅样品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：

{VO}_{2}^{+} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {VO}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O

(未配平)；

{MnO}_{4}^{-} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {Mn}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O

(未配平)。

实验	实验操作和现象
1	测量0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液的pH为7.8
2	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中持续通入CO₂ ，溶液的pH减小
3	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中加入少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
4	向0.5mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量0.5mol·L^-1的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体

选项	探究方案	探究目的
A	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化	探究H⁺浓度对 ${CrO}_{4}^{2-}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 相互转化的影响
B	分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入 $10mL1mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢	验证反应物浓度越大速率越快
C	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对	测定NaClO溶液的pH
D	在试管中加入0.5 g淀粉和 $4mL2mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热	证明淀粉水解后有还原性糖生成

选项	实验操作和现象	结论
A	将少量某卤代烃与 $NaOH$ 溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀 ${HNO}_{3}$ 酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生淡黄色沉淀	该卤代烃含溴元素
B	向可能含有少量苯酚的苯中滴加过量的浓溴水，未出现白色沉淀	苯中不含苯酚
C	在试管中取约 $3 mL 5 {%CuSO}_{4}$ 溶液，加入5滴 $10 %NaOH$ 溶液，振荡后加入 $0.5 mL$ 有机物 $X$ 溶液并加热，无砖红色沉淀产生	X中不含醛基
D	在试管中取少量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，向其中滴入有机液体 $X$ 直至过量，溶液颜色褪去	X中含有羧基

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