江苏省部分高中2024-2025学年高一上学期期末迎考化学试题

试卷更新日期：2025-06-25 类型：期末考试

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一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。

1. 下列说法正确的是

A、“碳中和”就是利用中和反应减少CO₂的排放 B、酸雨是pH为5.6的雨水 C、工业上制备漂白粉是将Cl₂通入冷的石灰乳中 D、汽车尾气处理是将氮的氧化物催化氧化为氮气

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2. 下列有关用化学用语表示正确的是

A、NaClO的电子式： B、HClO的结构式：H—Cl—O C、原子结构示意图可以用来表示¹²C和¹⁴C D、NaOH的电离方程式：NaOH=Na⁺+O^2-+H⁺

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3. 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、22.4 L(标准状况)N₂中含有的中子数为7N_A B、常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6N_A C、在标准状况下，0.1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为0.1N_A D、1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28N_A

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4. 关于反应 $2 {KMnO}_{4} + 10 HF + 2 KF + 3 H_{2} O_{2} = 2 K_{2} {MnF}_{6} + 3 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、 $H_{2} O_{2}$ 既是氧化剂又是还原剂 B、 $K_{2} {MnF}_{6}$ 是氧化产物 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D、生成1mol $O_{2}$ ，转移2mol电子

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5. 下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是

A、Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂ ，可作潜水艇中的供氧剂 B、NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C、可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D、制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO₃中和发酵过程产生的酸

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6. 下列有关氯水成分实验和结论错误的是

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂ ，久置氯水最终变为稀盐酸 B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^- C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照

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7. 铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A、将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ B、向FeCl₃溶液中通入少量H₂S：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓ C、用KSCN溶液检验Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓ D、向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量锌粉：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺

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8. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

A、 ${SO}_{4}^{2-}$ ， Cl^- ， Mg²⁺ ， Na⁺ B、Cl^- ， CH₃COO^- ， K⁺ ， H⁺ C、OH^- ， ${HCO}_{3}^{-}$ ， K⁺ ， Na⁺ D、 ${NO}_{3}^{-}$ ， OH^- ， K⁺ ， Fe²⁺

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9. 一种制备Fe(OH)₂的改进装置如图所示。下列说法错误的是

A、配制FeSO₄溶液时需加入铁粉 B、实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO₄溶液 C、装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D、用铁粉代替Na₂CO₃粉末，也能排尽空气

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10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、工业上用电解法冶炼a B、向含c的溶液中依次加入 $H_{2} O_{2}$ 和 $KSCN$ 溶液以检验c C、d易与水反应生成e D、可存在 $f \to c \to b \to e$ 的转化

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11. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ 。下列说法正确的是

A、装置I中缺少酒精灯加热 B、装置II洗气瓶中用饱和 $NaCl$ 溶液除去 ${Cl}_{2}$ 中的少量 $HCl$ C、装置III中反应的离子方程式为 ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} \begin{matrix} ≜ \end{matrix} {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气

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12. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A、X、Y组成的化合物有可燃性 B、X、Q组成的化合物有还原性 C、Z、W组成的化合物能与水反应 D、W、Q组成的化合物是共价化合物

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13. 水体中过量氨氮(以NH₃表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法错误的是

A、NaClO除去氨氮的总反应化学方程式为2NH₃+3NaClO=N₂+3NaCl+3H₂O B、整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C、在较高温度下，氨氮去除率会降低 D、溶液的酸性增加，除氮率会上升

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14. 侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：
下列说法错误的是

A、该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B、应该向“饱和食盐水”中先通入过量 ${CO}_{2}$ ，再通入 ${NH}_{3}$ C、向滤液中通入 ${NH}_{3}$ ，可减少溶液中的 ${HCO}_{3}^{-}$ ，有利于 ${NH}_{4} Cl$ 析出 D、最终所得“母液”可循环利用

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二、非选择题：共4题，共计58分。

15. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中Mg²⁺、Br^-的浓度较高。为从粗盐中除去Ca²⁺、Mg²⁺、S $O_{4}^{2 -}$ 等离子，以制得精盐水。某同学设计如图所示的实验方案。

(1)、加入稍过量Ba(OH)₂溶液目的是。

(2)、加入过量Na₂CO₃溶液时产生白色难溶物质，其成分为。

(3)、在实验中，欲利用获得的Mg(OH)₂制取纯净的MgCl₂·6H₂O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)₂固体置于烧杯中，，得到MgCl₂·6H₂O晶体(可选用试剂：1 mol/L 硫酸溶液、2 mol/L 盐酸、冰水)。

(4)、从海水中提取溴的工艺流程如图所示。
涉及的步骤和相关反应：
①氧化：向母液中通入Cl₂ ，将Br^-氧化为Br₂的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-。
②吹出：利用溴的(填物理性质)性，通入热空气或水蒸气，吹出溴蒸气。
③写出用Na₂CO₃溶液吸收Br₂的化学方程式：。
④写出制粗溴的离子方程式：。
⑤精制：粗溴精制后得到高纯度溴。

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16. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：
注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。回答下列问题：

(1)、“碱溶”时生成Na[Al(OH)₄]的离子方程式为。

(2)、向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，生成白色的沉淀。写出发生反应的离子方程式：。

(3)、“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃ ，电解过程中作为电极的石墨易消耗，原因是。

(4)、冰晶石-熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到制备Al₂O₃的实验目的是(填字母)。

(5)、铝粉在1 000 ℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。

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17. CuCl₂是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备

{CuCl}_{2} \cdot {2H}_{2} O

并开展相关探究。已知：CuCl₂在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示：

温度	15℃以下	15~25.7℃	26~42℃	42℃以上
结晶水合物	CuCl₂·4H₂O	CuCl₂·3H₂O	CuCl₂·2H₂O	CuCl₂·H₂O

(1)、实验装置如上图所示，仪器a的名称为。

(2)、上述方法制备CuCl₂的离子方程式为。

(3)、为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。

(4)、实验中，H₂O₂的实际用量要大于理论用量，可能因素有：

原因1：。

原因2：生成的CuCl₂催化了H₂O₂的分解。

(5)、该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl₂对H₂O₂分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：

实验	滴加试剂	现象
Ⅰ	2滴1mol/LNaCl	无气泡产生
Ⅱ	2滴1mol/LNa₂SO₄	无气泡产生
Ⅲ	2滴1mol/LCuSO₄	均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快
Ⅳ	2滴1mol/LCuSO₄和2滴1mol/LNaCl
Ⅴ	2滴1mol/LCuSO₄和4滴1mol/LNaCl

①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为

第一步：H₂O₂+2Cu²⁺+2Cl^-=O₂↑+2CuCl+2H⁺；

第二步：(写离子方程式)。

②分析上述实验，下列说法正确的是(填字母)。

A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H₂O₂分解没有催化作用

B．S $O_{4}^{2 -}$ 对H₂O₂分解有显著催化作用

C．Cl^-增强了Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，且Cl^―浓度越大催化效果越强

③写出一种H₂O₂的用途：。

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18. 工业上常用ClO₂作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO₂实验并验证其某些性质。
已知：①二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5 ℃，沸点为11.0 ℃；②ClO₂浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题：

(1)、①装置 A 用于生成 ClO₂ 气体，则该反应的离子方程式为。
②装置B的作用是。

(2)、实验中通入N₂的作用有：对A中溶液搅拌和，其目的是。

(3)、当看到装置E中导管液面上升时，应(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是。

(4)、C中会出现的现象是，反应的离子方程式为。

(5)、D中H₂O₂与NaOH溶液吸收ClO₂后生成NaClO₂ ，氧化产物为(填化学式)。

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江苏省部分高中2024-2025学年高一上学期期末迎考化学试题

一、 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。

二、 非选择题：共4题，共计58分。

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。

二、非选择题：共4题，共计58分。