江苏省苏州市吴江区汾湖高级中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

试卷更新日期：2025-10-23 类型：月考试卷

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一、单选题（共39分）

1. “能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是

A、大力开采煤、石油和天然气 B、将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C、开发太阳能、氢能、海洋能等新能源 D、增加资源的重复使用和循环再生

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2. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是（）

A、采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B、防腐主要避免发生的反应是： $2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O= 2 Fe {(OH)}_{2}$ C、钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D、钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率

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3. 某同学根据离子反应方程式2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A、电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl₃溶液 B、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液 C、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液 D、电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

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4. 已知充分燃烧ag乙烷( $C_{2} H_{6}$ )气体时生成 $1mol$ 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式正确的是

A、 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = + 2 bkJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = - 2 bkJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 ${2C}_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) ΔH = - 4 bkJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) ΔH = - 2 bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

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5. 有关中和热的测定实验中，下列说法中正确的是

A、中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B、可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C、在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 D、测定中和热实验中，若使用NaOH固体和稀盐酸，则会导致所测得的中和热 $Δ$ H偏大

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6. 下列根据某些实验事实，得出的相关结论合理的是

选项	实验	热化学方程式
A	在光照条件下：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ∆H=-184.5 kJ/mol	同温同压，在点燃条件下：H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g) ∆H≠-184.5 kJ/mol
B	一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)充分反应放出46.1kJ的热量	N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) ∆H=-92.2 kJ/mol
C	H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)= BaSO₄(s)+2H₂O(l) ∆H=-114.6 kJ/mol
D	已知25℃、101kPa 下，12g 石墨完全燃烧放出热量393.51kJ	CO₂(g)=C(s，石墨)+O₂(g) ∆H=393.5kJ/mol

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列图示与对应的叙述不相符的是

A、（a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化 B、通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C、由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol $O_{2} (g)$ 和2 mol ${SO}_{2} (g)$ 充分反应放出的热量为 $(a - b) kJ$ D、由（d）图可知，A与C的能量差为： $E_{4} - E_{1} - E_{3} + E_{2}$

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8. 下列电化学装置正确且能达到目的的是

A、用装置甲在铁制品表面镀铜 B、用装置乙电解精炼铜 C、用装置丙制备NaOH和氯气 D、用装置丁保护钢闸门

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9. 微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是

A、M极是电池的负极 B、 ${CH}_{3} OH$ 在电极上发生氧化反应 C、N电极附近溶液的pH增大 D、若 $0.1 mol {Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 参加反应，则有 $0.8 mol H^{+}$ 从交换膜右侧向左侧迁移

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10. 为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解 ${CO}_{2}$ 制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A、铂电极为阳极，产生的气体是 $O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ B、铜电极的电极反应式为 ${2CO}_{2} {+12HCO}_{3}^{-} {+12e}^{-} = C_{2} H_{4} {+12CO}_{3}^{2 -} {+4H}_{2} O$ C、电解过程中，溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 通过阴离子交换膜向左槽移动 D、制得 $2 .8g$ $C_{2} H_{4}$ 时，产生标准状况下 $6 .72L$ $O_{2}$

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11. $K_{2} {FeO}_{4}$ 和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、放电时，石墨电极上发生氧化反应 B、放电时，每生成 $1mol Zn {(OH)}_{2}$ ，甲池中 ${OH}^{-}$ 的物质的量减少2mol C、充电时， ${OH}^{-}$ 通过阴离子交换膜向锌电极移动 D、充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小

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12. Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛()的反应机理如图：
下列说法不正确的是

A、Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变 B、步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上 C、0.1mol参与反应，消耗 $O_{2}$ 在标准状况下为2.24L D、若用 $^{18} O_{2}$ 代替 $O_{2}$ ，反应生成的 $H_{2} O$ 中O原子为 $^{18} O$

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13. 用甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池电解Na₂SO₄溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是

A、通入甲醚的电极反应式为CH₃OCH₃+12e^-＋3H₂O=2CO₂＋12H^＋ B、膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C、M为硫酸、N为NaOH D、反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之比为1：3

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二、非选择题（共61分）

14. 完成下列问题

(1)、在微生物作用的条件下，NH $_{4}^{+}$ 经过两步反应被氧化成NO $_{3}^{-}$ 。两步反应的能量变化示意如图：
①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。
②1 mol NH $_{4}^{+}$ (aq)全部氧化成NO $_{3}^{-}$ (aq)的热化学方程式是。

(2)、已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1①
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)　ΔH=-226 kJ·mol^-1②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，生成的O₂为L(标况)。

(3)、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键能为463 kJ·mol^-1 ， O=O键能为498 kJ·mol^-1 ，计算H—H键能为kJ·mol^-1。

(4)、氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)　ΔH₁=-74.5 kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)　ΔH₂=-64.4 kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。
则ΔH₃=kJ·mol^-1。

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15. 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)、请完成以下实验设计表（填入表格空白处）：
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
36.0
③
0.2
2.0
90.0

(2)、编号①实验测得容器中压强随时间变化曲线如图2所示。 $t_{2}$ 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。

(3)、该小组对图2中 $O ~ t_{1}$ 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：。

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16. 回答下列问题。

(1)、以铅蓄电池为电源可将 ${CO}_{2}$ 转化为乙醇，其每生成0.5 mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式。

(2)、通过电化学循环法可将 $H_{2} S$ 转化为 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2}$ （如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应： $H_{2} S + H_{2} {SO}_{4} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + 2 H_{2} O$ 、 $S + O_{2} = {SO}_{2}$
①电极a上发生电极反应式：。
②理论上1 mol $H_{2} S$ 参加反应可产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、 ${FeS}_{2}$ 是 $Li / {FeS}_{2}$ 电池（如图2）的正极活性物质， $Li / {FeS}_{2}$ 电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应： ${FeS}_{2} + 4 Li = {Fe}^{+} 4 {Li}^{+} + 2 S^{2 -}$ 。该反应可认为分两步进行：第1步： ${FeS}_{2} + 2 Li = 2 {Li}^{+} + {FeS}_{2}^{2 -}$ ，则第2步正极的电极反应式：。

(4)、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取 $LiCl$ 的同时又获得了电能。
①X为正极，Y极反应式：。
②Y极生成1 mol ${Cl}_{2}$ 时，mol ${Li}^{+}$ 移向（填“X”或“Y”）极。

(5)、 ${CH}_{4}$ 可作为燃料使用，用 ${CH}_{4}$ 和 $O_{2}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图4.电池总反应： ${CH}_{4} + 2 O_{2} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ ，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式：。

(6)、 ${CO}_{2}$ 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。1902年，PaulSabatier首次报道了 ${CO}_{2}$ 的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 通过装有金属Ni的反应器，可得到 ${CH}_{4}$ 。
已知： ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ 的标准燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 890.3 kJ / mol$ 、 $- 285.8 kJ / mol$ 。由题可知， ${CO}_{2}$ 甲烷化反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ kJ/mol。

(7)、近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了 ${CO}_{2}$ 的甲烷化，其工作原理如图5所示。
①微生物电解池实现 ${CO}_{2}$ 甲烷化的阴极反应式为。
②如果处理有机物 $[{({CH}_{2} O)}_{n}]$ 产生标准状况下112 $m^{3}$ 的 ${CH}_{4}$ ，则理论上导线中通过的电子的物质的量为。

(8)、沼气的主要成分是 ${CH}_{4}$ ，还含有 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} S$ 等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} S$ ，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图6所示。
①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的：。
②阳极室逸出 ${CO}_{2}$ 和（填化学式）； $H_{2} S$ 在阳极上转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 而除去，其电极反应式。

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17. NO_x是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的NO_x可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以NH₃、 ${NH}_{4}^{+}$ 存在)和硝态氮(以 ${NO}_{2}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。

(1)、空气中污染物NO可在催化剂作用下用NH₃还原。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)    $Δ$ H=-905.6 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    $Δ$ H=180.5 kJ/mol
有氧条件下，NH₃与NO反应生成N_2.完成下面热化学方程式4N₂(g)+6H₂O(g)=4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)    $Δ$ H =kJ/mol。

(2)、工业上含氮化合物污染物处理
①以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y、则该电池的正极反应式为。
②最近我国科学家开发了如图所示电解装置，可将氨氮氧化去除。处理前先调节废水pH=12，通电后可将其转化为无害气体。请结合电极反应式简述其去除氨氮的化学原理。

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编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0