广东省金太阳2025-2026学年高三上学期8月开学联考化学试卷

试卷更新日期：2025-09-04 类型：开学考试

进入出卷网下载

一、选择题：本题共16小题，共44分。第 1~10小题，每小题2分；第 11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 传承文化遗产，飞扬华夏风采，下列选项涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是
A．秦兵马俑
B．青铜编钟
C．银质鎏金如意
D．计算数目的竹算筹

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 螯合物在工业中用来除去金属杂质，如水的软化、去除有毒的重金属离子等。有机物HA()与Cu²⁺形成的螯合物CuA₂的结构简式如图(其中R、 $R^{'}$ 为烃基)。已知能电离出氢离子，碳氮双键具有碳碳双键的性质。则螯合物上

A、氢原子与氧原子之间的作用力都是共价键 B、能发生加成反应 C、含有4个H原子 D、配位原子只有N原子

查看试题解析
3. “中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A、“华龙一号”核反应堆采用 ${UO}_{2}$ 陶瓷芯块， ${UO}_{2}$ 中U的化合价为+6价 B、“嫦娥五号”使用的是锂太阳能电池阵，锂太阳能电池可将化学能转化为电能 C、“雪龙二号”雷达系统使用的是碳化硅材料，1mol碳化硅的质量为 $40 g \cdot {mol}^{- 1}$ D、“C919”大飞机使用的是航空有机玻璃，有机玻璃属于混合物

查看试题解析

4. 劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将金属钠制成高压钠灯	钠具有强还原性
B	用Al和NaOH疏通剂处理管道堵塞	$2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$
C	冬季用石灰浆涂抹树皮	石灰浆可以减少植物光合作用
D	清洗餐具时用洗洁精去除油污	洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 保温隔热材料一般都是轻质、疏松、多孔的纤维材料，其按成分可分为有机材料和无机材料两种。下列有关说法错误的是

A、保温隔热最好的材料是气凝胶，石墨烯气凝胶能产生丁达尔效应 B、硅酸钙板是常见的无机保温隔热材料，硅酸钙是熔点高的共价晶体 C、挤塑聚苯乙烯泡沫板是物理发泡制成的轻质保温材料，聚苯乙烯质轻、易燃 D、在实际应用中，需根据使用环境的温度、湿度、氧含量等选择隔热材料

查看试题解析
6. 下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制备 ${CO}_{2}$
B．制备 ${NaHCO}_{3}$
C．分离 ${NaHCO}_{3}$
D．制备 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A、X为 $Al$ ， $Z$ 为 ${AlCl}_{3}$ ， ③的反应条件为电解 B、X为 $Fe$ ， $Y$ 为 ${FeCl}_{2}$ ， ①的反应条件为在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧 C、X为NO，Y为 ${NO}_{2}$ ， $Z$ 一定为 $N_{2}$ D、X为S， $Y$ 为 ${SO}_{2}$ ， $Z$ 浓溶液可能具有脱水性

查看试题解析

8. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	金属镁失火时，能用二氧化碳灭火	二氧化碳不支持燃烧
B	将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显现象	稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 ${Fe}^{2 +}$
C	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
D	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

9. a、b、c、d均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、25℃下浓度均为0.01 mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH关系如图，下列说法正确的是

A、a、b、c处于同一周期 B、电负性：d＞c＞b C、键角：cO₂＞cO₃ D、最简单氢化物的沸点：d＞a

查看试题解析
10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为 $3 N_{A}$ B、在 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，阴离子总数小于 $0.1 N_{A}$ C、 $23 g^{14} C^{16} O_{2}$ 中所含的中子数为 $12 N_{A}$ D、44g环氧乙烷()中所含的共价键数目为 $3 N_{A}$

查看试题解析
11. 利用如图装置进行实验：关闭活塞 $K_{1}$ 、止水夹 $K_{2}$ 和 $K_{3}$ ，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞 $K_{1}$ 、止水夹 $K_{2}$ 和 $K_{3}$ ，通过控制活塞 $K_{1}$ 和止水夹 $K_{2}$ ，有节奏地通入气体。下列说法错误的是

A、d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B、c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C、乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有 $O - H$ 键发生断裂 D、利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇

查看试题解析
12. $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体制备实验方案如下：胆矾晶体 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 蓝色溶液 $\overset{足量 1 mol \cdot L^{- 1} 氨水}{\to}$ 深蓝色溶液 $\overset{乙醇、过滤、洗涤、干燥}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。下列说法正确的是

A、加水稀释，蓝色溶液中 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 浓度一定降低 B、向深蓝色溶液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 浓度一定增大 C、 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 的电离方程式为 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} = {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、深蓝色溶液中， $2 c \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\} + c (H^{+}) = 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$

查看试题解析

13. 下列由结构不能推测出对应性质或应用的是

选项	结构	性质或应用
A	${NH}_{3}$ 的VSEPR模型为四面体形	${NH}_{3}$ 具有还原性
B	$O_{3}$ 是极性分子，但极性很弱	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
C	石墨层间靠范德华力维系	石墨作为润滑剂
D	原子在三维空间里呈周期性有序排列	天然水晶呈现多面体外形

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

14. 一种高容量 ${Zn-C}_{2} H_{2}$ 水系电池示意图如图，下列说法错误的是

A、电子由b极经导线流向a极 B、b极的电势比a极的高 C、a极的电极反应式： $C_{2} H_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = C_{2} H_{4} + 2 {OH}^{-}$ D、理论上每消耗 $1 {molC}_{2} H_{2}$ ， b极质量增加16g

查看试题解析
15. 某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。
下列推断合理的是

A、若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B、若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应 C、若产生“白烟”，则 ${Mg}_{3} N_{2}$ 和 $H_{2} O$ 发生反应生成了 ${NH}_{3}$ D、其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟”

查看试题解析
16. 电解 ${CO}_{2}$ 制 ${CH}_{3} OH$ 的原理如图1所示， ${CO}_{2}$ 在Sn片表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示，由此可知，理论上

A、Sn片上 ${CO}_{2}$ 发生氧化反应 B、一段时间后， ${KHCO}_{3}$ 溶液浓度不变 C、CO增多不会影响催化剂的活性 D、HCOOH的稳定性弱于 ${CH}_{3} OH$

查看试题解析

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 乳酸()有很强的防腐保鲜功效，在生活生产中应用广泛。

(1)、乳酸可以淀粉为原料，通过生物发酵法制备。向盛有2mL制备液的试管中，加入几滴 $I_{2}$ 溶液，振荡，溶液颜色，说明淀粉完全反应。

(2)、已知 $25^{°} C$ 时100mL水中最多可以溶解24.81g的乳酸，所得溶液pH为1.92，密度约为 $1 g \cdot {mL}^{- 1}$ 。
①乳酸饱和溶液的浓度 $c \approx$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。(取整数值)
②用NaOH标准溶液滴定测定乳酸饱和溶液浓度时，需要用到的仪器为。
③ $25 ℃$ 时乳酸的 $K_{a} \approx$ (列出算式，水的电离可忽略)。

(3)、①乳酸的酸性强于乙酸，原因是电离出的阴离子可以与位的羟基形成，从而使负离子稳定性更高，酸性更强。
②甲同学提出苯甲酸的酸性强于乳酸，常温下 $K_{a}$ 大于乳酸，但测得常温下苯甲酸的饱和溶液的pH大于乳酸饱和溶液，据此推断假设不成立，但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断 $K_{a}$ 大小，因为。

(4)、已知苯酚溶液呈弱酸性，但不能使酸碱指示剂变色，丙同学认为不能用测定一定浓度苯酚溶液pH的方法计算苯酚的 $K_{a}$ ，原因之一是苯酚在空气中易被氧化而变为粉红色，三位同学讨论后，选用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 苯酚钠溶液进行实验，以获得苯酚 $K_{a}$ ，简述该方案：(包括所用仪器及数据处理思路)。

查看试题解析
18. 钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为 $CoO 、 {Co}_{2} O_{3} 、 Co {(OH)}_{2}$ ，含少量的 ${SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 FeO 、 {MnO}_{2}$ 等]为原料制取 ${Co}_{3} O_{4}$ 的工艺流程如图所示：
已知：①溶液中相关离子沉淀完全 $(c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 时的pH如下表。
沉淀
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Mn {(OH)}_{2}$
$Co {(OH)}_{2}$
完全沉淀的pH
2.8
5.2
10.1
9.4
② ${Fe}^{2 +}$ 还原性强于 ${Co}^{2 +}$ 。回答下列问题：

(1)、“浸取”中，提高浸取率的措施有(写一条)。

(2)、①在“调节 $pH = 6$ ”的步骤中，沉淀X的成分为。
②“浸取”中， ${Co}_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。
③“氧化”过程中消耗 $H_{2} O_{2}$ 的量明显偏高的原因是。
④生成 ${Co}_{3} O_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。

A、转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B、配合物1内界中心原子配位数为6 C、转变前后，Co的化合价发生变化 D、两种配合物中均含有大 $π$ 键

(4)、 ${Co}_{3} O_{4}$ 晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成，如图，其中代表(填离子符号)。

(5)、工业上常利用电解含Co(II)的水溶液制备金属Co和 $H_{2} {SO}_{4}$ ，装置如图，石墨电极的电极反应式为； $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液浓度的大小： $m$ (填“ $>$ ”“ $<$ ”或“=”) $n$ 。

查看试题解析
19. 氯气是一种重要的化工原料。

(1)、基态Cl原子的价层电子排布式为。

(2)、氯化氢可催化氧化制氯气。一定条件下，使用 ${CuCl}_{2}$ 作催化剂，催化过程如下：
ⅰ． $2 {CuCl}_{2} (s) = 2 CuCl (s) + {Cl}_{2} (g) Δ H_{1} = + 166 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ⅱ． $2 CuCl (s) + O_{2} (g) = 2 CuO (s) + {Cl}_{2} (g) Δ H_{2} = - 40 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ⅲ． $CuO (s) + 2 HCl (g) = {CuCl}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 121 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
密闭容器中，在 $L$ 一定时，HCl平衡转化率分别随 $X$ 和进料比 $[\frac{c (HCl)}{c (O_{2})}]$ 的变化关系如图所示，其中 $L (L_{1} 、 L_{2} 、 L_{3}) 、 X$ 分别代表压强或温度。
①反应ii的 $Δ S > 0$ ，则298K下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。
②氯化氢催化氧化制氯气反应 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ 为。
③ $X$ 代表的物理量是， $L_{1} 、 L_{2} 、 L_{3}$ 从大到小的顺序为。
④若HCl的初始浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ ，计算 $M$ 点的平衡常数 $K =$ (写出原始计算式，无须计算最终结果)。

(3)、在一定温度下，反应生成的氯气溶于水的过程及其平衡常数为 ${Cl}_{2} (g) ⇌ {Cl}_{2} (aq) K_{1} = \frac{c ({Cl}_{2})}{p}$ 、 ${Cl}_{2} {(aq)+H}_{2} O(l) ⇌ H^{+} {(aq)+Cl}^{-} (aq)+HClO(aq) K_{2}$ ，其中 $p$ 为 ${Cl}_{2} (g)$ 的平衡压强， $c ({Cl}_{2})$ 为 ${Cl}_{2}$ 在水溶液中的平衡浓度。
①平衡常数 $K_{2}$ 的表达式为 $K_{2} =$ 。
②氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 $c$ ，则 $c =$ (用平衡压强 $p$ 和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)。

(4)、工业上常用C、氯气和高钛渣(主要成分为 ${TiO}_{2}$ )为原料生产 ${TiCl}_{4}$ ，相应化学方程式如下：
Ⅰ． ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g) Δ H_{I} = + 181 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{I} = 3.4$ $\times 10^{- 29}$
Ⅱ． $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) Δ H_{Π} = - 221 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{Π} = 1.2 \times 10^{48}$
结合数据说明氯化过程中加C的理由：、。

查看试题解析
20. 我国科学家在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略)：

(1)、化合物1a中含氧官能团的名称为。

(2)、化合物3a的分子式为，其同分异构体能发生银镜反应的有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。

(3)、下列说法正确的有_______。

A、在 $1 a 、 2 a$ 和3a生成4a的过程中，有 $π$ 键的断裂与 $σ$ 键的形成 B、4a分子中存在手性碳原子，并有7个碳原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化 C、4a和5a都属于氨基酸 D、5a分子中，有大 $π$ 键，可存在分子内氢键

(4)、2a涉及大 $π$ 键、 $σ$ 键变化反应的反应试剂、条件为。

(5)、在一定条件下制备化合物I()，该反应中：
①若反应物之一能与FeCl₃溶液作用显色，则另一反应物为(写化学式)。
②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为(写结构简式)。

(6)、以化合物2a、和为有机原料合成化合物Ⅱ()。
①最后一步反应的反应物为(写结构简式)。
②卤代烃参与的第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

查看试题解析


A．秦兵马俑	B．青铜编钟	C．银质鎏金如意	D．计算数目的竹算筹


A．制备 ${CO}_{2}$	B．制备 ${NaHCO}_{3}$

C．分离 ${NaHCO}_{3}$	D．制备 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

沉淀	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Mn {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$
完全沉淀的pH	2.8	5.2	10.1	9.4