高中化学-试题列表-第5页

1、下列说法不正确的是

A、焓变是指1 mol物质所具有的能量 B、

C (s)

与

{CO}_{2} (g)

反应生成

CO (g)

时，增加C的量不能使反应速率增大 C、工业生产

{SO}_{3}

中常通入过量的空气以提高

{SO}_{2}

的转化率 D、由

H_{2} (g)

、

I_{2} (g)

和

HI (g)

组成的平衡体系加压后颜色变深与勒夏特列原理无关

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2、用KOH固体配制250 mL 0.2000 mol/L的KOH溶液。下列说法正确的是

A、可使用托盘天平称取KOH固体2.80 g B、洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图

C、定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D、若所用固体KOH中含有NaOH杂质，会使所配溶液中

c ({OH}^{-})

偏高

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3、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为

x + 1

的元素不可能为

A、第ⅢA族 B、第ⅠA族 C、镧系元素 D、第ⅢB族

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4、下列化学用语表达合理的是

A、

{CH}_{2} {Cl}_{2}

的空间构型为四面体形 B、碱性氢氧燃料电池的负极反应为：

H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}

C、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

D、已知

H_{2} S (g)

的燃烧热

Δ H = - 562 kJ / mol

，表示其燃烧热的热化学方程式为：

H_{2} S (g) + 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + H_{2} O (l)

Δ H = - 562 kJ / mol

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5、下列说法不正确的是

A、硫可形成

S_{2}

、

S_{4}

等不同单质，它们互为同素异形体 B、

HClO

的结构式为：

H - O - Cl

C、

H_{2} O

比

H_{2} Se

沸点高是因为

H_{2} O

分子间存在氢键 D、纳米碳酸钙(粒子直径为1~100 nm)属于胶体，能产生丁达尔效应

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6、下列说法不正确的是

A、进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有

B、新制氯水需要避光保存 C、某溶液焰色试验呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 D、实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

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7、仪器名称为“坩埚”的是

A、

B、

C、

D、

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8、下列物质不属于电解质的是

A、

{CaCO}_{3}

B、NaOH C、

{SO}_{2}

D、

{HNO}_{3}

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9、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)、写出下列物质的化学式B ，丙。

(2)、实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式中氧化剂与还原剂物质的量之比：，反应过程⑦可能观察到的实验现象是，产生红褐色沉淀的化学方程式是。

(3)、反应③中的离子方程式是。

(4)、向G溶液中通入

H_{2} S

气体出现淡黄色浑浊，该淡黄色物质为

S

，写出反应的离子方程式是。

(5)、反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取多种方（任写1条）。

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10、铋酸钠

({NaBiO}_{3})

是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的

Bi {(OH)}_{3}

和

NaOH

溶液中通入

{Cl}_{2}

，在充分搅拌的情况下可制得

{NaBiO}_{3}

，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。

已知：

${NaBiO}_{3}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸性溶液会缓慢分解。

(1)、A装置中制备

{Cl}_{2}

的离子方程式为。

(2)、B装置盛放的试剂是。

(3)、C中盛放

Bi {(OH)}_{3}

与

NaOH

的混合物，与

{Cl}_{2}

反应生成

{NaBiO}_{3}

，反应的化学方程式为。

(4)、当装置

C

中白色固体消失时，需及时关闭

K_{3}

，原因是：。

(5)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(6)、产品中铋酸钠

({NaBiO}_{3})

纯度的测定。准确称取

6.000 g

样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和

{MnSO}_{4}

混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至

100 mL

容量瓶中定容摇匀。取

25.00 mL

上述溶液，用

0.5000 mol \cdot L^{- 1}

硫酸亚铁铵

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}]

标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液

20.00 mL

。

计算样品中铋酸钠 $({NaBiO}_{3})$ 的纯度%。（保留三位有效数字）。

已知： $5 {NaBiO}_{3} + 2 {Mn}^{2 +} + 14 H^{+} = 5 {Bi}^{3 +} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Na}^{+} + 7 H_{2} O$ ； $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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11、下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)、氧元素在周期表中的位置是， ⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式。

(2)、上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式）。

(3)、写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式。

(4)、下列说法不正确的是________。

A、⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B、元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C、第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D、周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(5)、

BrCl

属于卤素互化物，性质与

{Cl}_{2}

相似。写出

BrCl

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(6)、用一个方程式表示⑦的非金属强于⑧：。

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12、

铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。黑木耳中含有丰富的铁元素，兴趣小组的同学设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。

已知：i． ${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液反应生成 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 沉淀(带有特征蓝色)；

ii．酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可以将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，其还原产物为 ${Cr}^{3 +}$

Ⅰ．定性分析

（1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的(填标号)。

a． b． c． d． e．

（2）步骤⑦中试剂C为(填化学式)溶液。

（3）由上述实验可得出的实验结论是(填标号)。

a．黑木耳中一定含有 ${Fe}^{2 +}$ ，一定不含 ${Fe}^{3 +}$

b．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发

c．滤液B中含有 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$

d．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出

Ⅱ．定量分析

步骤一	取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入10.00 mL 0.01 mol/L酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液时，恰好完全反应(忽略其他可溶性杂质的干扰)

（4）配制 $1000 mL 0.01 {mol/L K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液

①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有、。

②计算、称量：需用托盘天平称量 ${g K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体[ $M (K_{2} {Cr}_{2} O_{7}) = 294 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]。

（5）步骤一中加入过量铜粉的目的是。

（6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为mg/100 g。

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13、

某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。

Ⅰ．配制 $0.10 mol / L$ 稀盐酸和 $0.10 mol / L NaOH$ 溶液。

（1）配制稀盐酸时，使用密度为 $1.18 g / mL$ ，溶质质量分数为 $36.5 %$ 浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为。

（2）配制前估算至少需用 $80 mL 0.10 mol / L NaOH$ 溶液。常见容量瓶规格有 $50 mL$ 、 $100 mL$ 、 $250 mL$ 和 $1000 mL$ 等，则容量瓶规格最优选择是，据此计算需称量g(保留小数点后两位)NaOH固体。

Ⅱ．测定碳酸钙含量。

①向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水，搅拌溶解；

②加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸，搅拌，充分反应；

③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

（3）测定过程中发生反应的离子方程式、。

（4）该测定实验一般进行4次，老师配制盐酸选用容量瓶的规格为 $250 mL$ ，请分析老师这样做的理由是。

（5）画出(4)中使用的容量瓶。

（6）若某同学步骤③所消耗的 $NaOH$ 溶液的体积4次平均值为 $13.00 mL$ ，则发生中和反应的稀盐酸 $n (HCl) =$ ，该同学计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为。

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14、下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		G
3	A	C	D					R
4	B						H

(1)、写出下列几种元素符号：A ， E ， G。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是(写元素符号)。

(2)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(3)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)。

(4)、G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是。

(5)、用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：，该化合物的化学键类型是：。(填“离子键”或“共价键”)

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15、药物奥卡西平的一种合成路线如下：

(1)、化合物A的结构简式是。H的分子式为。

(2)、反应①所需的试剂与条件是；B的名称为。

(3)、奥卡西平中含有的官能团有。

a．酯基 b．酮羰基 c．醛基 d．酰胺基

(4)、合成路线中属于还原反应的是。

a．反应② b．反应③ c．反应④ d．反应⑤

(5)、写出符合下列要求的D的任一种同分异构体的结构简式。

i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构

ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1

(6)、已知：

。反应④进行时，若NH₃过量，有利于反应正向进行，原因是。

(7)、合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一。已知：

(

R^{1}

、

R^{2}

为烃基或D结合相关信息，写出B→C的转化路线(无机试剂任选)。

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16、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H₂S的回收利用具有重要意义。

(1)、已知相关物质的燃烧热如下表：

物质	H₂S(g)	S(s)	H₂(g)
燃烧热 $Δ H$ /(kJ·mol^-1)	-562.0	-296.8	-285.8

则 $H_{2} S (g) ⇌ H_{2} (g) + S (s)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH₃SH)的催化过程如图：

①过程Ⅰ、Ⅱ均需要(填“吸收”或“放出”)能量。

②总反应方程式可以表示为。

(3)、H₂S和CH₄的重整制氢涉及的反应如下：

a． $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

b． $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

①设K_p为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgK_p在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为反应。(填“吸热”或“放热”)

②在恒压100kPa下按组成为 $n (H_{2} S) : n ({CH}_{4}) : n (Ar) = 1 : 1 : 4.7$ 通入混合气体，测得平衡状态下H₂、S₂的收率和H₂S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。

已知：H₂的收率 $= \frac{n (H_{2} 中的氢原子)}{n (投料中的氢原子)} \times 100 %$ ， $S_{2}$ 的收率 $= \frac{n (S_{2} 中的硫原子)}{n (投料中的硫原子)} \times 100%$

Ⅰ．计算T₁温度下H₂的收率，此时反应a的K_p=kPa(保留2位有效数字)。

Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因。

(4)、若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。

A、

{CO}_{2}

的体积分数不再变化 B、化学平衡常数K不变 C、

2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})

D、体系中气体的密度不变

(5)、图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？(选填“能”或“不能”)；

T_{2} ° C

以上曲线②

n [CO {({NH}_{2})}_{2}]

下降的原因可能是。

(6)、常温常压下，向一定浓度的

{KNO}_{3} (aq)

中通入

{CO}_{2}

至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为。

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17、

$[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。

【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。

（1）仪器X的名称为。

（2）A装置中发生反应的化学反应方程式为。

（3）使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是。

（4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为。

（5）反应后，向B中溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是。

【测定纯度】将 $m g [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ (相对分子质量为 $M r$ )样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用 $V_{1} mL 0.1000 mol/L$ 稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗V₂mL NaOH溶液。

（6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液(填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。

（7）样品中 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的质量分数的表达式为(用 $m$ 、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、 $M r$ 表示)。

（8）对某次粗产品( $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot x H_{2} O$ )进行热重分析，结果如下图所示。 $200 ° C$ 时失去全部结晶水及部分 ${NH}_{3}$ ； $400 ° C$ 时产物为 ${CuSO}_{4}$ ，则 $x =$ ； $250 \sim 400 ° C$ 阶段反应的化学方程式为。

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18、高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

，含有

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

CaO

、

MgO

等杂质))和黄铁矿(

{FeS}_{2}

)为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。

已知：①相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol/L]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

②常温下， ${CaF}_{2}$ 、 ${MgF}_{2}$ 、 ${MnF}_{2}$ 的溶度积分别为 $1.46 \times 10^{- 10}$ 、 $7.0 \times 10^{- 11}$ 、 $5.6 \times 10^{- 3}$ 。

(1)、为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是(任答一条即可)，已知“滤渣①”中不含单质硫，写出“酸浸”时

{MnO}_{2}

与

{FeS}_{2}

反应的化学方程式：。

(2)、“中和净化”中调节溶液的pH范围为；“二次净化”后溶液中的

c ({Mg}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}

，则

c ({Mn}^{2 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(3)、“沉锰”中

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液浓度对纯度、产率的影响如图所示，应选择的浓度为，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括。

(4)、纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示，

{Mn}^{2 +}

进入阳极区发生副反应生成

{MnO}_{2}

造成资源浪费，该副反应的电极反应为。

(5)、硼酸可由三卤化硼

({BX}_{3})

水解制备，机理如下图。

从结构的角度解释 ${CCl}_{4}$ 水解反应很难进行的原因。

(6)、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

。

则① $1 mol$ 砷化镓中配位键的数目是。

②Ga和As的最近距离是。

③Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为。

④沿体对角线a→b方向投影图如丙，若As的位置为7、9、11、13，则c(在甲图中位于面心)的位置在丙图中处。

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19、烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是

A、转化过程涉及非极性键的断裂与形成 B、转化过程Os元素的化合价会发生改变 C、化合物戊是氧化剂 D、化合物甲是催化剂

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20、电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基(

\cdot OH

)，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

。下列说法错误的是

A、M极连接电源负极，电极反应式：

O_{2} {+2e}^{-} {+2H}^{+} =2 \cdot OH

B、双极膜中

H_{2} O

解离出的

{OH}^{-}

透过膜a向N极移动 C、每处理

3 .0g

甲醛。理论上消耗双极膜中

0 {.4mol H}_{2} O

D、通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成

{CO}_{2}

的物质的量之比为

1 : 6

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