高中化学-试题列表-第5页

1、连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、消耗22.4 LO₂ ，转移的电子数为

4 N_{A}

B、64 gCu与S完全反应转移的电子数为

N_{A}

C、pH=3的NaHSO₄溶液中，H⁺数目为

0.003 N_{A}

D、1 molNaHSO₃溶液中含有的

{HSO}_{3}^{-}

数目为

N_{A}

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2、化合物M常用于检验Ni²⁺。在稀氨水中，M与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图。已知R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22，则

A、该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 B、分子式为W₂R₄Y的有机物一定能发生银镜反应 C、第一电离能：W<X<Y D、键角：XR₃>R₂Y

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3、下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是

A、海水中提取镁：Mg(OH)₂

\overset{稀盐酸}{\to}

MgCl₂（aq）

\overset{电解}{\to}

Mg B、工业制硫酸：S

\overset{过量 O_{2}}{\to}

SO₃

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SO₄ C、侯氏制碱法：NaCl溶液

\overset{过量 {CO}_{2}}{\to}

NaHCO₃

\overset{△}{\to}

Na₂CO₃ D、工业制备烧碱：饱和NaCl溶液

\overset{电解}{\to}

NaOH溶液→NaOH固体

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4、下列实验操作能够达到目的的是


A．石油的分馏	B．比较MnO₂和Fe₂O₃对H₂O₂的催化效果

C．测定中和反应的反应热	D．进行酸碱中和滴定

A、A B、B C、C D、D

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5、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如下图所示，关于该有机物的说法正确的是

A、分子式为C₁₂H₁₄NO₃ B、碳原子有两种杂化方式 C、所有碳原子能共平面 D、该有机物不能与盐酸反应

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6、劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢	醋酸的酸性比碳酸强
B	农业生产：石膏改良盐碱土壤	硫酸钙显酸性
C	水厂帮工：用Na₂S除去废水中Cu²⁺和Hg²⁺	Na₂S具有还原性
D	船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金	主要是镁有导电性

A、A B、B C、C D、D

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7、下列化学用语说法正确的是

A、硫酸铝溶于水的电离方程式：

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} ⇌ {2Al}^{3 +} + {3SO}_{4}^{2 -}

B、2-甲基-1-丁烯的键线式：

C、基态Fe²⁺的价层电子排布图：

D、NH₃的VSEPR模型：

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8、下列在广东发掘的珍贵文物中有一个材质与其他三个不同的是


A．台山红绿彩瓷片	B．南海I号印花陶罐

C．博罗横岭山青铜鼎	D．五华狮雄山琉璃瓦当

A、A B、B C、C D、D

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9、工业上常用ClO₂作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO₂实验并验证其某些性质。

已知：①二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5 ℃，沸点为11.0 ℃；②ClO₂浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题：

(1)、①装置 A 用于生成 ClO₂ 气体，则该反应的离子方程式为。

②装置B的作用是。

(2)、实验中通入N₂的作用有：对A中溶液搅拌和，其目的是。

(3)、当看到装置E中导管液面上升时，应(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是。

(4)、C中会出现的现象是，反应的离子方程式为。

(5)、D中H₂O₂与NaOH溶液吸收ClO₂后生成NaClO₂ ，氧化产物为(填化学式)。

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10、CuCl₂是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备

{CuCl}_{2} \cdot {2H}_{2} O

并开展相关探究。已知：CuCl₂在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示：

温度	15℃以下	15~25.7℃	26~42℃	42℃以上
结晶水合物	CuCl₂·4H₂O	CuCl₂·3H₂O	CuCl₂·2H₂O	CuCl₂·H₂O

(1)、实验装置如上图所示，仪器a的名称为。

(2)、上述方法制备CuCl₂的离子方程式为。

(3)、为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。

(4)、实验中，H₂O₂的实际用量要大于理论用量，可能因素有：

原因1：。

原因2：生成的CuCl₂催化了H₂O₂的分解。

(5)、该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl₂对H₂O₂分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：

实验	滴加试剂	现象
Ⅰ	2滴1mol/LNaCl	无气泡产生
Ⅱ	2滴1mol/LNa₂SO₄	无气泡产生
Ⅲ	2滴1mol/LCuSO₄	均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快
Ⅳ	2滴1mol/LCuSO₄和2滴1mol/LNaCl
Ⅴ	2滴1mol/LCuSO₄和4滴1mol/LNaCl

①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为

第一步：H₂O₂+2Cu²⁺+2Cl^-=O₂↑+2CuCl+2H⁺；

第二步：(写离子方程式)。

②分析上述实验，下列说法正确的是(填字母)。

A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H₂O₂分解没有催化作用

B．S $O_{4}^{2 -}$ 对H₂O₂分解有显著催化作用

C．Cl^-增强了Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，且Cl^―浓度越大催化效果越强

③写出一种H₂O₂的用途：。

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11、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。回答下列问题：

(1)、“碱溶”时生成Na[Al(OH)₄]的离子方程式为。

(2)、向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，生成白色的沉淀。写出发生反应的离子方程式：。

(3)、“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃ ，电解过程中作为电极的石墨易消耗，原因是。

(4)、冰晶石-熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到制备Al₂O₃的实验目的是(填字母)。

(5)、铝粉在1 000 ℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。

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12、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中Mg²⁺、Br^-的浓度较高。为从粗盐中除去Ca²⁺、Mg²⁺、S

O_{4}^{2 -}

等离子，以制得精盐水。某同学设计如图所示的实验方案。

(1)、加入稍过量Ba(OH)₂溶液目的是。

(2)、加入过量Na₂CO₃溶液时产生白色难溶物质，其成分为。

(3)、在实验中，欲利用获得的Mg(OH)₂制取纯净的MgCl₂·6H₂O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)₂固体置于烧杯中，，得到MgCl₂·6H₂O晶体(可选用试剂：1 mol/L 硫酸溶液、2 mol/L 盐酸、冰水)。

(4)、从海水中提取溴的工艺流程如图所示。

涉及的步骤和相关反应：

①氧化：向母液中通入Cl₂ ，将Br^-氧化为Br₂的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-。

②吹出：利用溴的(填物理性质)性，通入热空气或水蒸气，吹出溴蒸气。

③写出用Na₂CO₃溶液吸收Br₂的化学方程式：。

④写出制粗溴的离子方程式：。

⑤精制：粗溴精制后得到高纯度溴。

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13、侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：

下列说法错误的是

A、该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B、应该向“饱和食盐水”中先通入过量

{CO}_{2}

，再通入

{NH}_{3}

C、向滤液中通入

{NH}_{3}

，可减少溶液中的

{HCO}_{3}^{-}

，有利于

{NH}_{4} Cl

析出 D、最终所得“母液”可循环利用

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14、水体中过量氨氮(以NH₃表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法错误的是

A、NaClO除去氨氮的总反应化学方程式为2NH₃+3NaClO=N₂+3NaCl+3H₂O B、整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C、在较高温度下，氨氮去除率会降低 D、溶液的酸性增加，除氮率会上升

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15、X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A、X、Y组成的化合物有可燃性 B、X、Q组成的化合物有还原性 C、Z、W组成的化合物能与水反应 D、W、Q组成的化合物是共价化合物

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16、氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备

{KClO}_{3}

和

NaClO

。下列说法正确的是

A、装置I中缺少酒精灯加热 B、装置II洗气瓶中用饱和

NaCl

溶液除去

{Cl}_{2}

中的少量

HCl

C、装置III中反应的离子方程式为

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} \begin{matrix} ≜ \end{matrix} {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

D、装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气

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17、一种制备Fe(OH)₂的改进装置如图所示。下列说法错误的是

A、配制FeSO₄溶液时需加入铁粉 B、实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO₄溶液 C、装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D、用铁粉代替Na₂CO₃粉末，也能排尽空气

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18、下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

A、

{SO}_{4}^{2-}

， Cl^- ， Mg²⁺ ， Na⁺ B、Cl^- ， CH₃COO^- ， K⁺ ， H⁺ C、OH^- ，

{HCO}_{3}^{-}

， K⁺ ， Na⁺ D、

{NO}_{3}^{-}

， OH^- ， K⁺ ， Fe²⁺

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19、铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A、将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ B、向FeCl₃溶液中通入少量H₂S：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓ C、用KSCN溶液检验Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓ D、向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量锌粉：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺

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20、下列有关氯水成分实验和结论错误的是

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂ ，久置氯水最终变为稀盐酸 B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^- C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照

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