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1、使用电化学方法能够对 ${CO}_{2}$ 进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属- ${CO}_{2}$ 电池，其中一种 ${Li-CO}_{2}$ 电池的模型如下图所示：(图中 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 是固体)

(1)、下列有关该原电池的说法中，正确的是_______。(不定项)

A、该原电池工作时，电子由正极向负极移动 B、在该原电池中，b电极作为正极 C、原电池工作时，正离子向正极方向移动 D、原电池工作时，b电极发生氧化反应

(2)、写出该原电池的正极反应式：。

(3)、原电池中每转移 $1mol$ 电子，能够吸收 ${molCO}_{2}$ 。

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2、 ${CO}_{2}$ 碳酸酯化： ${CO}_{2}$ 与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯，其反应历程如下图所示(•表示某催化剂的活化中心或活性基团)。

(1)、图中H分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数之比为。

(2)、决定总反应速率大小的步骤主要是_______。

A、A→B B、C→D C、E→F D、F→G

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3、以 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料制备甲醇是实现 ${CO}_{2}$ 资源化利用的方式。反应原理为：
反应I： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{:} =-49 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$
除生成甲醇外，还会生成副产物 $CO$ ；
反应Ⅱ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{2} =+41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

(1)、下图中，曲线能表示反应I的平衡常数K与温度T的关系。
A．I B．Ⅱ C．Ⅲ

(2)、某温度下，向容积为 $2 ． 0L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 {.0mol CO}_{2} (g)$ 和 $2 {.0mol H}_{2} (g)$ 模拟反应I(即控制条件使只发生反应I)。反应达到平衡时，测得 $c ({CH}_{3} OH) =0 .25mo/L$ 。计算该温度下的平衡常数 $K=$ 。
在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率、催化剂活性分别与温度关系如下图所示。

(3)、图中一定不处于化学平衡状态的点是。(不定项)

(4)、解释产率 $A < B$ 的可能原因。

(5)、已知催化剂对副反应没有影响。解释当温度高于 $500K$ ，甲醇产率逐渐下降的原因可能是、。

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4、 ${PCl}_{5}$ 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如下图所示)，熔体中 $P-Cl$ 的键长只有 $198nm$ 和 $206nm$ 两种，则这两种离子的化学式分别为、；其中正四面体形阳离子中键角 ${PCl}_{3}$ 的键角(填“>”或“<”或“=”)，原因是。

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5、 $GaAs$ 的熔点为 $1238 ° C$ ，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为，每个 $As$ 原子周围距离最近且相等的 $As$ 原子数目为。已知 $GaAs$ 的密度为 $d g \cdot {cm}^{-3}$ ，摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{-1}$ ，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，则晶胞中最近的 $As$ 和 $Ga$ 原子核间距为 $nm$ (列式表示)。

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6、黑磷具有石墨类似的层状结构，如下图所示，磷原子的杂化方式为，其在元素周期表分区中属于区；层与层之间的相互作用为。

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7、第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有种； $As$ 原子的逐级电离能(单位： $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )数据如下表：
第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
947
1798
2735
483
6043
12310
为什么第五电离能与第六电离能相差较大：。

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8、基态P原子价电子排布式为，该电子排布最高能级的电子云形状是。

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9、二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：
$2 {NaClO}_{3} + 2 NaCl + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 {NaSO}_{4}$

(1)、1molNaClO₃完全反应，得到气体的体积为L(该温度、压强下，气体摩尔体积为24.5L/mol)。

(2)、将 $13.5 {gClO}_{2}$ 溶于水得 $2 L$ 溶液，则 ${ClO}_{2}$ 的物质的量浓度为mol/L。

(3)、为使上述反应产生的 ${Cl}_{2}$ 转化为 ${ClO}_{2}$ ，将得到的混合气体和 ${NaClO}_{2}$ 反应，化学方程式为： $2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 NaCl$ ；假设 ${NaClO}_{3}$ 的转化率为90%，Cl₂的转化率为95%，计算由1molNaClO₃最终可制得的 ${ClO}_{2}$ 的物质的量。(写出计算过程，提示：转化率是指已消耗的反应物的物质的量占反应物起始的物质的量的百分比)

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10、在操作步骤完全正确的情况下，配制后所得的氢氧化钠溶液，所得浓度也和理论值有所偏差，其原因可能是。

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11、从 $0.4000 mol \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液中取出 $50 mL$ ，再稀释成 $1 L$ ，所得溶液物质的量浓度为。

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12、摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，所配溶液浓度

A、偏大 B、偏小 C、无影响 D、无法判断

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13、实验室根据需要现配制 $480 mL 0.4000 {molL}^{- 1}$ 氢氧化钠溶液，请回答下列问题：

(1)、实验中需要称量氢氧化钠固体质量为g。

(2)、实验中需要使用一种精密的玻璃仪器是，该玻璃仪器上标有刻度线和、；此外所需的仪器还有烧杯、玻璃棒、和。

(3)、请将以下实验步骤补充完整：
①称量　②溶解、冷却　③　④洗涤　⑤⑥摇匀　⑦标记。

(4)、上题操作⑤中，如果仰视刻度线，所配溶液浓度______。

A、偏大 B、偏小 C、无影响 D、无法判断

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14、在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为 $10.6 {gcm}^{3}$ ，据此可知Pd的氢化物的化学式为

A、 ${PdH}_{0.6}$ B、 ${PdH}_{0.7}$ C、 ${PdH}_{0.8}$ D、 ${PdH}_{0.9}$

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15、同温同压下， $1 {molH}_{2}$ 和 $1 {molC}_{4} H_{10}$ 气体体积大致相等。试从微观角度解释原因。

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16、有人认为海洋中有大量水，因此通过电解水可以获得大量的氢气，有利于减少燃烧化石燃料所带来的环境问题。你是否同意上述说法？请简述理由。。

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17、奥运会火炬使用的燃料是氢气。已知氢气的沸点为-252.8℃，丁烷的沸点为-0.5℃；请分析与丁烷相比，使用氢气作为燃料的优缺点，优点，缺点。

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18、液态丁烷变为气态的过程称为

A、液化 B、汽化 C、熔化 D、升华

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19、如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速大量的热。
A．吸收 B．放出

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20、下列有关丁烷的说法正确的是

A、液化过程中丁烷分子数增加 B、分子间作用力：气态丁烷 $>$ 液态丁烷 C、 $1 mol$ 气态丁烷所占体积约为 $22.4 L$ D、压缩过程中丁烷分子间距离减小

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第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947	1798	2735	483	6043	12310