高中化学-试题列表-第5页

1、某化学小组在合成药物中间体M的过程中，以乙烯、苯等为原料，设计了如下合成路线：

已知傅瑞德尔 $-$ 克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应：

ⅰ $.$ ${+CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ $\to_{25 ° C}^{{AlCl}_{3}}$ $+HCl$ ；

ⅱ. $\to_{600 ° C}^{{Fe}_{3} O_{4}}$ ${+H}_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ

～

Ⅳ中，属于加成反应的是

(

填序号

)

。

(2)、中间产物

C

属于芳香烃的同分异构体有种

(

不包括自身，不考虑立体异构

)

，其中苯环上的一氯代物有

2

种的是

(

写结构简式

)

。

(3)、M能被O₂催化氧化生成N(结构简式为

)，该反应的化学方程式为。

(4)、M还可用于合成有机物P(结构简式为

)，P中含氧官能团的名称是， P与乙醇反应生成酯类化合物的化学方程式为。

(5)、中间体D可以通过加聚反应合成一种发泡胶，该发泡胶的结构简式为。

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2、

能源问题是人类社会面临的重大课题，而甲醇是未来重要的绿色能源之一。回答下列问题：

Ⅰ $.$ 以 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 为原料，通过下列反应来制备甲醇：

i. ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g)$ ΔH₁=+206.0kJ/mol

ii. $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ΔH₂=-129.0kJ/mol

（1） ${CH}_{4} (g)$ 与 $H_{2} O (g)$ 反应生成 ${CH}_{3} OH (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

（2）若一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 ${CH}_{4} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 只发生反应 $ⅰ$ ，下列说法中能表明反应 $ⅰ$ 达到平衡状态的是 $($ 填字母 $)$ 。

A. $H_{2} O (g)$ 的浓度不变	B. 体系总压强不变
C. 混合气体密度不变	D. ${CH}_{4} (g)$ 和 $CO$ 的物质的量相等

（3）在压强为 $0.1 MPa$ 、温度为 $300 ℃$ 时，若 $1.0 molCO$ 与 $2 {.0molH}_{2}$ 的混合气体在催化剂作用下只发生反应ⅱ，达到平衡后将容器的容积压缩到原来的 $\frac{1}{2}$ ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 $($ 填字母 $)$ 。

A. 平衡常数 K增大	B. 正反应速率加快，逆反应速率减慢
C. ${CH}_{3} OH$ 的物质的量增加	D. 重新平衡时 $\frac{c (H_{2})}{c ({CH}_{3} OH)}$ 减小

Ⅱ $.$ 二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及如下反应：

$a {.CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ H₁<0 K₁

$b {.CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ ΔH₂>0 K₂

c. $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ΔH₃<0 K₃

（4）反应 $a$ 的平衡常数K₁= (用含K₂和K₃的式子表示 $)$ 。

（5）在容积可变的密闭容器中，以 $\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})} = 3$ 充入混合气体，发生上述 $3$ 个反应，测得 ${CO}_{2}$ 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①根据图像， $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为。

②不同压强下，随温度升高， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率趋向交于 $M$ 点，原因可能是随着温度升高，逐渐以反应 $($ 填“a”“b”或“c” $)$ 为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。

（6）一定条件下，向容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，发生上述反应 $b$ 和 $c$ ，达到平衡时，容器中 ${CH}_{3} OH (g)$ 为 $0.4 mol ， CO$ 为 $0.2 mol$ ，此时 $H_{2} (g)$ 的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ ，反应 $b$ 的平衡常数K_x=(K_x为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数 $)$ 。

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3、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O )：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol∙L⁻¹)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵ mol∙L⁻¹)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、和。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是。

(3)、“转化” 中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即(如图)：

“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)、利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=(带入具体数据列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol∙L⁻¹ ，则“调pH”应控制的pH范围是。

(5)、硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

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4、

25 ℃

时，通过加入酸或碱调节

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液的

pH

值

(

忽略溶液体积变化

)

，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与

pH

的关系如图

1

。研究

{Mg}^{2 +}

在不同

pH

时的可能产物，

c ({Mg}^{2 +})

与

pH

的关系如图

2

，且曲线Ⅰ的离子浓度关系符合

c {(Mg}^{2+}) \cdot c {(CO}_{3}^{2-}) = K_{SP} {(MgCO}_{3})

，曲线 Ⅱ的离子浓度关系符合

c {(Mg}^{2 +}) c^{2} {(OH}^{-})= K_{SP} {[Mg(OH)}_{2}]

。下列说法错误的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中，

c {(HCO}_{3}^{-})> c {(H}_{2} {CO}_{3})> c {(CO}_{3}^{2 -})> c {(H}^{+})

B、

N

点溶液中一定满足：

3 c {(HCO}_{3}^{-})+ c {(OH}^{-})= c {(H}^{+})+ c {(Na}^{+})

C、

25 ℃

时，

K_{SP} ({MgCO}_{3}) > K_{SP} [Mg {(OH)}_{2}]

D、

Q

点的体系中，发生反应：

{Mg}^{2 +} {+2HCO}_{3}^{-} {=MgCO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

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5、含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂ ，随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A、Na₂SO₃溶液中存在：c(Na⁺)>c(

{SO}_{3}^{2-}

)>c(H₂SO₃)>c(

{HSO}_{3}^{-}

) B、已知NaHSO₃溶液pH<7，该溶液中：c(Na⁺)>c(

{HSO}_{3}^{-}

)>c(H₂SO₃)>c(

{SO}_{3}^{2-}

) C、当吸收液呈酸性时：c(Na⁺)=c(

{SO}_{3}^{2-}

)+c(

{HSO}_{3}^{-}

)+c(H₂SO₃) D、当吸收液呈中性时：c(Na⁺)=2c(

{SO}_{3}^{2-}

)+c(

{HSO}_{3}^{-}

)

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6、某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-4 ，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A、曲线Ⅰ表示HNO₂ ，曲线Ⅱ表示CH₃COOH B、酸的电离程度：c<d；a点溶液中，c(

{NO}_{2}^{-}

)=c(CH₃COO^-) C、b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D、c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)不相同

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7、二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \underset{}{\overset{}{⇌}} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

在起始物

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3

时，

T = 250 ℃

下的

x (C H_{3} O H) ～ p

和

p = 5 \times 10^{5} P a

下的

x (C H_{3} O H) ～ T

的关系如下图所示

[已 知 ： x (C H_{3} O H)

表示平衡体系中

C H_{3} O H

的物质的量分数

]

。下列说法正确的是

A、曲线

M

表示等压过程的变化关系 B、反应在高温下能自发进行 C、该反应的ΔH>0 D、

x (C H_{3} O H) = 0.04

，反应条件可能为

4 \times 10^{5} P a ， 250 ℃

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8、工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：

ⅰ．CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；

ⅱ．NH₂COONH₄分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是

A、反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ B、反应i正反应

Δ H < 0

，反应ⅱ逆反应

Δ H < 0

C、

{CO}_{2} (1) + 2 {NH}_{3} (1) = CO {({NH}_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (l)

Δ H = E_{1} - E_{4}

D、其他条件不变的情况下，升高温度，ⅰ和ⅱ反应物转化率都增大

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9、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A、元素的非金属性：W>Z>X B、Y的最高价氧化物的水化物是强酸 C、W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D、Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

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10、2023年9月23日晚，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。一种甲醇(

{CH}_{3} OH

)燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

A、电池工作时，

K^{+}

通过交换膜移向M极侧 B、N极为负极，电池工作过程中，右侧

c ({OH}^{-})

不变 C、32g甲醇反应，理论上消耗1.5mol

O_{2}

D、M极电极反应式为

{CH}_{3} OH - 4 e^{-} + 5 {OH}^{-} = {HCO}_{3}^{-} + 4 H_{2} O

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11、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、

0.50 m o l

异丁烷分子中共价键的数目为6.5N_A B、标准状况下，

2.24 L S O_{3}

中电子的数目为4.00N_A C、

1.0 L p H = 2

的

H_{2} S O_{4}

溶液中

H^{+}

的数目为0.02N_A D、22.4L的CO气体与1mol N₂所含的电子数相等

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12、下列化学用语表示正确的是

A、乙酸的结构简式

C_{2} H_{4} O_{2}

B、含20个中子的氯原子：

{}_{17}^{20}C l

C、Cl^-的结构示意图：

D、氯化氢的形成过程：

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13、到

2025

年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是

A、乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为

{SiO}_{2}

B、乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 C、乡村活动中心的钢铁健身器材涂刷彩色防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀 D、红薯和玉米等农产品富含膳食纤维，纤维素在人体内部可通过水解反应提供能量

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14、

某兴趣小组探究酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 溶液反应速率的影响因素。

【设计实验】

序号	$1.0 \times 10^{- 3} mol / L$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	$0.40 mol / L$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$V (H_{2} O) / mL$	反应温度 $/ ° C$
①	$2.0 / mL$	$2.0 / mL$	0	20
②	$2.0 / mL$	$1.0 / mL$	$x$	20

（1）溶液混合后至紫色刚好褪去用时25 s，计算①的

v (H_{2} C_{2} O_{4})

(忽略混合过程中溶液总体积变化)。

（2）表格中

x =

，实验①和②的目的是。

（3）甲认为上述实验应控制

c (H^{+})

相同，可加入的试剂是(填序号)。

a．盐酸 b．硫酸 c．草酸 d．硝酸

【实施实验】

小组同学将溶液中的 $c (H^{+})$ 调节至 $0.1 mol / L$ 并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：(a) ${Mn}^{2 +}$ 在溶液中无色，与草酸不反应；

(b) ${Mn}^{3 +}$ 无色，有强氧化性，发生反应： ${Mn}^{3 +} + 2 H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ {[Mn {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ (青色) $+ 4 H^{+}$ ， ${[Mn {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ 氧化性很弱；

(c) ${MnO}_{4}^{2 -}$ 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 ${MnO}_{4}^{-}$ 和 ${MnO}_{2}$ 。

（4）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了

{MnO}_{4}^{2 -}

，你认为该观点是否合理，结合现象说明理由：。

【继续探究】

进一步实验证明溶液中含有 ${[Mn {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ ，反应过程中 ${MnO}_{4}^{-}$ 和 ${[Mn {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ 浓度随时间的变化如图。

（5）第ⅰ阶段中检测到有

{CO}_{2}

气体产生，反应的离子方程式为。

（6）在第ⅱ阶段将

c (H^{+})

调节至

0.2 mol / L

，现象是溶液颜色变浅，褪至无色的时间缩短；请结合平衡移动原理解释该现象。

【结论与反思】

结论：反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

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15、

${CO}_{2}$ 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将 ${CO}_{2}$ 作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。

Ⅰ．工业上以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

（1）液相中，合成尿素的热化学方程式为 $2 {NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (l) = H_{2} O (l) + {NH}_{2} {CONH}_{2} (l)$ $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

（2）在恒容密闭容器中发生反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) = {NH}_{2} {CONH}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是。

A. 反应在高温下都能自发进行

B. 增大

{CO}_{2}

的浓度，有利于

{NH}_{3}

的转化率增大

C. 当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D. 充入He，压强增大，平衡向正反应移动

Ⅱ．由 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 制备甲醇是当今研究的热点之一。

（3）在一定条件下，向0.5 L恒容密闭容器中充入 $x {molCO}_{2}$ 和 $y {molH}_{2}$ ，发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $⇌ {CH}_{3} OH (g) +$ $H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 50 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①若 $x = 1$ 、 $y = 3$ ，测得在相同时间内，不同温度下 $H_{2}$ 的转化率如图1所示，点a(填“是”或“否”)达到平衡。 $T_{2}$ 时，若起始压强为10 atm， $K_{p} =$ ${atm}^{- 2}$ (结果保留一位小数， $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程 $v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 的对数lgk与温度的倒数 $\frac{1}{T}$ 之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中 $a$ 点、 $c$ 点的速率常数，其中点(填A或B或D或E)表示c点的 $\lg k_{逆}$ 。

（4）我国科学家设计出如图装置实现 ${CO}_{2}$ 的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为 ${CO}_{2} + NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ $CO + NaClO$ (忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化)。

电极Ⅰ的电极反应式为。电解结束后，电极Ⅱ所在电极室溶液pH(填“变大”或“变小”)

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16、已知在25℃时，

H_{2} S

、

H_{2} {CO}_{3}

、

H_{2} C_{2} O_{4}

、

HClO

、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的电离平衡常数如下所示，请按要求回答下列问题。

$H_{2} S$ ： $- \lg K_{a 1} = 7$ 、 $- \lg K_{a 2} = 12.9$ ； $H_{2} {CO}_{3}$ ： $- \lg K_{a 1} = 6.3$ ， $- \lg K_{a 2} = 10.3$ ； $H_{2} C_{2} O_{4}$ ： $- \lg K_{a 1} = 1.2$ ， $- \lg K_{a 2} = 3.8$ ； $HClO$ ： $- \lg K_{a} = 7.5$ ； ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ： $- \lg K_{b} = 4.7$

(1)、用氨水吸收二氧化碳是“碳中和”的重要途径，吸收后得到

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液，则溶液中的质子守恒关系式为。

(2)、同浓度的

{CO}_{3}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{ClO}^{-}

、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

结合

H^{+}

的能力由大到小排列顺序为：。

(3)、在NaClO溶液通入少量的

H_{2} S

，该反应离子方程式为。

(4)、反应

2 {HC}_{2} O_{4}^{-} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + C_{2} O_{4}^{2 -}

的平衡常数= ，在

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中加入NaOH调节溶液的

pH = 3

，则该溶液中

c (H_{2} C_{2} O_{4})

c (C_{2} O_{4}^{2 -})

(填“>”、“<”、“=”)。

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17、室温时，用

0.100 mol \cdot L^{- 1}

的标准

{AgNO}_{3}

溶液滴定15.00 mL浓度相等的

{Cl}^{-}

、

{Br}^{-}

和

I^{-}

混合溶液，通过电位滴定法获得

\lg c ({Ag}^{+})

与

V ({AgNO}_{3})

的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于

1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，认为该离子沉淀完全。

K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}

，

K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}

，

K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{- 17}

)。下列说法错误的是

A、当

I^{-}

沉淀完全时，

{Br}^{-}

已部分沉淀 B、原溶液中

I^{-}

的浓度为

0.010 mol \cdot L^{- 1}

C、a点：

Q_{c} (AgCl) < K_{sp} (AgCl)

D、b点：

\frac{c ({Br}^{-})}{c (I^{-})} \approx 6.35 \times 10^{3}

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18、工业通过高温煅烧焦炭与

{SrSO}_{4}

(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备

SrS (s)

：

反应一： ${SrSO}_{4} (s) + 2 C (s) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + SrS (s)$ ${ΔH}_{1}$

反应二： ${SrSO}_{4} (s) + 4 CO (g) ⇌ 4 {CO}_{2} (g) + SrS (s)$ $Δ H_{2} = - 118.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知： ${CO}_{2} (g) + C (s) = 2 CO (g)$ $Δ H_{3} = + 172.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{4} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：

下列说法正确的是

A、

Δ H_{1} = - 226.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、当温度高于415℃时，体系内的主反应变为

{CO}_{2} (g) + C (s) = 2 CO (g)

C、800℃时，反应二的平衡常数

K > 1

D、通入空气的作用只是利用CO和

O_{2}

反应放出的热量为制备过程供能

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19、全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是

A、隔膜为阴离子交换膜 B、a极为石墨电极 C、放电时，左侧溶液

c ({Fe}^{2 +})

增大，右侧溶液

c ({Fe}^{2 +})

减小 D、理论上，

{Fe}^{3 +}

每减少1 mol，

{Fe}^{2 +}

总量相应增加2 mol

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20、苯在浓

{HNO}_{3}

和浓

H_{2} {SO}_{4}

作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 B、在生成产物Ⅰ的过程中硫酸不是催化剂，在生成产物Ⅱ的过程中硫酸是催化剂 C、经两步反应生成产物Ⅰ的反应热

Δ H = E_{1} - E_{2}

D、加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率

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