高中化学-试题列表-第5页

1、我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现加热月壤可产生大量水蒸气。

H_{2} O

属于

A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱

查看解析

2、为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“

2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}

”反应中

{Fe}^{3 +}

和

{Fe}^{2 +}

的相互转化。实验如图1所示：

(1)、待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应到达。

(2)、iii是ii的对比实验，目的是排除ii中造成的影响。

(3)、ii的颜色变化表明平衡移动（填“正向”、“逆向”或“未移动”）。

(4)、结合i的实验现象，根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中

{Fe}^{2 +}

向

{Fe}^{3 +}

转化的原因：外加

{Ag}^{+}

使

c (I^{-})

降低，导致

I^{-}

的还原性弱于

{Fe}^{2 +}

.用图2装置

(a 、 b

均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加 $0.01 mol / {L AgNO}_{3}$ 溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。

(5)、按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ii中

{Fe}^{2 +}

向

{Fe}^{3 +}

转化的原因。

①转化的原因是。

②与（4）实验对比，不同的操作是：向U型管右管中滴加。

(6)、实验I中，还原性：

I^{-} > {Fe}^{2 +}

；而实验II中，还原性

{Fe}^{2 +} > I^{-}

.将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。

查看解析

3、钴的化合物用途广泛，如：LiCoO₂作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co₂O₃(含Cr₂O₃、NiS等不溶于水的杂质)制备LiCoO₂的工艺流程如下：

资料：①在含一定量Cl^-的溶液中：Co²⁺+4Cl^- $⇌$ ${CoCl}_{4}^{2-}$ 。

② ${CoCl}_{4}^{2-}$ 溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。

③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

(1)、步骤ⅰ研磨的目的是。

(2)、步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出发生该反应的离子方程式。

(3)、从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的是。

(4)、步vi用足量(NH₄)₂CO₃作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co₂(OH)₂CO₃]。

①写出该反应的离子方程式。

②实验测得在一段时间内加入等量(NH₄)₂CO₃所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因。

查看解析

4、

丙烯腈 $({CH}_{2} = CH - CN)$ 是重要的化工原料，其合成分两步进行。

I.丙烷脱氢制丙烯

丙烷（ $C_{3} H_{8}$ ）脱氢过程中发生如下反应：

i. $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 125 kJ / mol$

ii. $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g) Δ H = + 81 kJ / mol$

（1）升温时，测得丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 平衡产率降低。

①升温时，丙烷 $(C_{3} H_{8})$ 的平衡转化率（填“提高”“降低”或“不变”）。

②丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 平衡产率降低的可能原因是。

（2）已知：i. $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 41 kJ / mol$

ii. $C_{3} H_{8}$ 在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低

工业上，常在 $C_{3} H_{8}$ 中加入一定量的 ${CO}_{2}$ ，目的是。

II.丙烯氨氧化制丙烯腈

丙烯在一定条件下生成丙烯腈 $({CH}_{2} = CH - CN)$ ，副产物为丙烯醛 $({CH}_{2} = CHCHO)$ ，反应如下：

i. $C_{3} H_{6} (g) + {NH}_{3} (g) + 3 / 2 O_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCN (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H = - 515 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii. $C_{3} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCHO (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 353 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）原料气中 ${NH}_{3}$ 和丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 的比例对产物收率的影响如图所示。

已知： ${CH}_{2} = CH - CN$ 碱性条件下容易分解。

① $n ({NH}_{3}) / n (C_{3} H_{6}) < 0.3$ 时产物主要为丙烯醛 $({CH}_{2} = CHCHO)$ ，可能的原因是（填序号）。

a. ${NH}_{3}$ 浓度低，反应ii速率大于反应i

b.反应i不能发生

c. ${NH}_{3}$ 浓度低，反应ii进行的程度大于反应i

② $n ({NH}_{3}) / n (C_{3} H_{6}) > 1$ 时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是。

查看解析

5、

某学习小组为了探究 ${CH}_{3} COOH$ 的电离情况，进行了如下实验。

【实验一】测定 $25^{°} C$ 时20.00 mL冰醋酸稀释过程中溶液的电导率变化。

（1）醋酸的电离方程式为________。

（2） $A 、 B 、 C$ 三点对应的溶液中， $c (H^{+})$ 由小到大的顺序是________， ${CH}_{3} COOH$ 电离程度最大的是________。

（3）若使C点对应的溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 减小，可采用的方法是________（填序号）。

A加入 $H_{2} O$ B.加入冰醋酸 C.加入 ${CH}_{3} COONa$ 固体

【实验二】 $25^{°} C$ 时，以酚酞为指示剂，用 $0.1000 mol / LNaOH$ 溶液滴定20.00 mL $0.1000 mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液。

（4）下列操作或仪器名称不正确的是______。


A.配制0.1000 mol／L NaOH溶液	B.排出滴定管内气泡

C.酸式滴定管	D.读取滴定管读数

A. A

B. B

C. C

D. D

（5）记录的滴定曲线如图所示，其中代表醋酸的滴定曲线的是________。（填I或II）

（6）滴定至终点的现象为________。

（7）下列情况会导致测定结果偏高的是______（填字母）。

A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶	B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C. 滴定至终点时，俯视读数	D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗

（8）若加入NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液的pH为y，则 $25^{°}$ 时 ${CH}_{3} COOH$ 的电离常数 $K a \approx$ ________。（用含有 $y$ 的式子表达）

查看解析

6、已知：

25 ℃

时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是

弱酸化学式

$H_{2} {SO}_{3}$

$HClO$

$H_{2} {CO}_{3}$

电离平衡常数

$K_{a 1} = 1.3 \times 10^{- 2}$ ； $K_{a 2} = 6.3 \times 10^{- 8}$

$2.95 \times 10^{- 8}$

$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

A、等物质的量浓度的酸溶液

pH

关系为：

pH (HClO) < pH (H_{2} {CO}_{3}) < pH (H_{2} {SO}_{3})

B、粒子结合质子能力强弱关系为：

{CO}_{3}^{2 -} > {ClO}^{-} > {HSO}_{3}^{-}

C、少量的

{CO}_{2}

通入

NaClO

溶液中发生反应：

2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HClO

D、足量的

{SO}_{2}

与

NaClO

溶液发生的反应只有：

{ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {HSO}_{3}^{-} + HClO

查看解析

7、向体积为

1 L

的密闭容器中充入一定量

{CH}_{3} OH (g)

，发生反应：

2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

。

编号	温度( $℃$ )	起始物质的量( $mol$ )	平衡物质的量( $mol$ )
编号	温度( $℃$ )	${CH}_{3} OH (g)$	${CH}_{3} {OCH}_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
Ⅰ	$T_{1}$	$0.40$	$0.16$	$0.16$
Ⅱ	$T_{2}$	$0.20$	$0.09$	$0.09$

下列说法不正确的是

A、

T_{1} > T_{2}

B、

T_{1} ℃

，该反应的平衡常数

K = 4

C、Ⅱ中存在：

c ({CH}_{3} OH) + 2 c ({CH}_{3} {OCH}_{3}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}

D、

T_{1} ℃

，向该容器中充入物质的量均为

0.2 mol

的3种气体，反应将逆向进行

查看解析

8、常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A、溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B、等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④ C、4种溶液中水的电离程度都相同 D、

V_{1} L

溶液②与

V_{2} L

溶液④混合后

pH = 4

，则

V_{1} : V_{2} = 11 : 9

查看解析

9、下列关于

0.1 mol / L

氨水的说法正确的是

A、溶液中微粒浓度关系满足：

c ({NH}_{4}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

B、加入少量

{NH}_{4} Cl

固体，

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

电离平衡逆向移动，

c ({OH}^{-})

减小，

c ({NH}_{4}^{+})

增大 C、加水稀释，

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的电离程度增大，

c ({NH}_{4}^{+})

增大 D、滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是水的电离平衡正向移动

查看解析

10、下列实验装置或方案不能达到对应目的的是

实验目的	A.比较常温下醋酸的K_a和碳酸的K_a1的相对大小	B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响
实验装置
实验目的	C.探究浓度对化学平衡的影响	D.探究温度对平衡的影响
实验装置

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是

A、无色透明的溶液中：

K^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}

B、含有

{NO}_{3}^{-}

的溶液中：

H^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 I^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

C、由水电离出

c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 13}

的溶液中：

{Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -}

D、

pH = 11

的NaOH溶液中：

K^{+} 、 {SCN}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}

查看解析

12、

25 ℃

时，水中存在电离平衡：

H_{2} O ⇌ H^{+} + {OH}^{-}

Δ H > 0

。下列说法不正确的是

A、升高温度，促进水的电离 B、向水中加入

NaOH

固体，

c ({OH}^{-})

增大，抑制水的电离 C、向水中通入

HCl

气体，

c ({OH}^{-})

减小，促进水的电离 D、向水中加入

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

固体，

c ({OH}^{-})

减少，促进水的电离

查看解析

13、下列事实不能说明

{HNO}_{2}

是弱电解质的是

A、

{HNO}_{2}

溶液中

{HNO}_{2}

分子和

{NO}_{2}^{-}

离子共存 B、常温下

0 .1 mol \cdot L^{-1}

的

{HNO}_{2}

溶液的pH为2.1 C、

pH = 11

的

{NaNO}_{2}

溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D、用

{HNO}_{2}

溶液作导电实验，灯泡很暗

查看解析

14、反应

3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌ {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)

在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是

①增加Fe的量②升高温度③向容器中充入氩气④向容器中充入水蒸气

A、①③ B、②④ C、①② D、③④

查看解析

15、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

A	B
NaCl溶于水	C燃烧
$NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$	$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H < 0$
C	D
${CH}_{3} COOH$ 在水中电离	$H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应能量变化
${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$	$H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g) Δ H = + 183 kJ / mol$