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相关试卷

1、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：

(1)、已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=−238.6kJ/mol，CH₃OH(l)+ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=−akJ/mol，则a(填“＞”“＜”或“＝”)238.6。

(2)、已知：H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌$ H₂O(g)       ΔH=−241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为。

(3)、Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(4)、火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)       ΔH=−1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ。

(5)、已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出38.0kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)的ΔH=kJ/mol。

(6)、低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
①用 ${CO}_{2}$ 催化加氢可以制取乙烯： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的 $ΔH=$ (用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 $ΔH=-152 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则表中的x=。
化学键
C=O
H-H
C=C
C-H
H-O
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
800
430
x
410
450
②用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，在 $C_{2} H_{2}$ (气态)完全燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和液态水的反应中，每有 ${5N}_{A}$ 个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为。

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2、反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H = - 57 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，在温度为 $T_{1} 、 T_{2}$ 时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $T_{1} {>T}_{2}$ B、X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C、X、Y两点的反应速率： $X > Y$ D、X、Z两点气体的平均相对分子质量： $X>Z$

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3、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： $xA (g) + yB (g) ⇌ zC (g)$ ，平衡时测得A的浓度为 $0.50 mol/L$ 。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为 $0.90 mol/L$ 。下列有关判断不正确的是

A、C的体积分数增大了 B、A的转化率降低了 C、平衡向正反应方向移动 D、 $x + y > z$

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4、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A、3H₂(g)+N₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)反应体系中H₂与N₂的物质的量之比保持3：1 B、2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C、CaCO₃(s) $⇌$ O₂(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D、H₂(g)+Br₂(g) $⇌$ 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

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5、在 $C (s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)$ 的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入 ${CO}_{2}$ ；④恒容下充入 $N_{2}$ ；⑤恒压下充入 $N_{2}$ ，上述能够使反应速率增大的措施是

A、①④ B、①③ C、②③⑤ D、①②④

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6、化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是

A、已知 ${3H}_{2} {(g)+N}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2NH}_{3} (g) ΔH<0$ ，则其逆反应的 $ΔH$ 一定大于0 B、热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C、常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大 D、 ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(l) ΔH=-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则 $H_{2} (g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=H}_{2} O(l) ΔH=-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$

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7、已知下列反应的平衡常数：① $H_{2} (g) +S (s) ⇌ H_{2} S (g) K_{1}$ ；② $S (s) {+O}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (g) K_{2}$ 。则反应③ $H_{2} (g) + {SO}_{2} (g) ⇌ O_{2} (g) + H_{2} S (g)$ 的平衡常数是

A、 $K_{1} + K_{2}$ B、 $K_{1} - K_{2}$ C、 $K_{1} \times K_{2}$ D、 $K_{1} / K_{2}$

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8、反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、 B、 C、 D、

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9、近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是

A、新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B、分子间的碰撞均为有效碰撞 C、建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 D、“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能

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10、普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为其合成路线如下：

(1)、普瑞巴林分子所含官能团的名称为。

(2)、B→C的有机反应类型为。

(3)、写出D→E的化学反应方程式。

(4)、E~G中，含手性碳原子的化合物有(填字母)。

(5)、E→F反应所用的化合物X的分子式为 $C_{5} H_{10} O$ ，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为(写结构简式)。

(6)、参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成写出路线流程图。。

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11、由短周期非金属主族元素组成的化合物 $M_{17} E_{18} X_{2} Y_{6}$ 可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是 ${ns}^{n} {np}^{2n}$ 。下列说法错误的是

A、第一电离能： $X > Y$ B、元素的电负性： $X < Y$ C、简单氢化物沸点： $Y > M$ D、空间结构： ${XE}_{3}$ 和 ${XY}_{3}^{-}$ 均为三角锥形

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12、下列实验操作及现象与结论一致的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $KI -$ 淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$
B	向某无色溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将 ${SO}_{2}$ 气体通入溴水中，溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
D	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴 ${KMnO}_{4}$ 溶液，滴入的紫色溶液褪色	铁锈中含 ${Fe}^{2 +}$ ，且 ${Fe}^{2 +}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

13、化合物Z是合成重要香料香豆素的一种中间产物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是

A、Z的分子式为 $C_{9} H_{8} O_{3}$ B、Z能与氨基酸反应 C、Z可以与溴水发生加成反应 D、1 molZ最多可与5mol $H_{2}$ 发生加成反应

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14、下列实验装置或操作不正确的是

A、测定锌与稀硫酸反应速率 B、测定中和反应的反应热 C、制备乙烯 D、探究铁的吸氧腐蚀

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15、下列离子方程式与化学事实相符的是

A、使用含氟牙膏预防龋齿： ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$ B、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铜粉： $3 Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}$ C、稀硝酸中加入过量铁粉： $Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$ D、湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝)： $3 {Cl}_{2} + I^{-} + 3 H_{2} O = 6 {Cl}^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+}$

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16、下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是

A、用Fe制取 ${FeCl}_{3}$ ： $Fe (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {FeCl}_{3} \overset{蒸发}{\to} {FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O \overset{△}{\to} {FeCl}_{3} (s)$ B、金属Mg制备： $Mg {(OH)}_{2} \overset{盐酸}{\to} {MgCl}_{2}$ 溶液 $\overset{电解}{\to} Mg$ C、工业尾气中的SO₂处理：SO₂ $\overset{{CaCl}_{2} (aq)}{\to}$ CaSO₃ $\overset{O_{2} (g)}{\to}$ CaSO₄ D、硫酸工业： ${FeS}_{2} \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} \to_{催化剂}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H {}_{2}S O_{4}$

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17、下列化学用语或图示表达正确的是

A、顺-2-丁烯的结构简式： B、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型为三角锥形 C、乙醇的核磁共振氢谱图： D、基态 ${}_{24}C r$ 原子的价层电子轨道表示式为

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18、巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。下列所涉及的材质为新型无机非金属的是

A、射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料 B、奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料 C、乒乓球比赛用球采用高品质ABS塑料材料 D、自行车采用航空级纳米碳纤维材料

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19、用 ${CO}_{2}$ 制备 ${CH}_{3} OH$ 可实现 ${CO}_{2}$ 的能源化利用，反应 ${CO}_{2} + 3 H_{2} ⇌ {CH}_{3} OH + H_{2} O$ 。

(1)、温度为523 K时，测得上述反应中生成 $8.0 {gCH}_{3} OH (g)$ 放出的热量为12.3 kJ，反应的热化学方程式为。

(2)、在实验室模拟上述反应。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入 $3 {molCO}_{2}$ 和6 mol $H_{2}$ ，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为 $K = \frac{1}{40}$ 。某时刻测得 $c ({CH}_{3} OH) = 1 mol / L$ ，此时反应的QK(填“>”“<”或“=”)，反应(填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡状态”)。

(3)、工业上用 ${CO}_{2}$ 制备 ${CH}_{3} OH$ 的过程中存在以下副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2 kJ / mol$
将反应物混合气按进料比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①压强一定时，不同温度下， ${CO}_{2}$ 平衡转化率如图1所示。
图1中，温度高于503 K后， ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而增大的原因是
②实际生产中，测得压强为 $p$ 时，相同时间内不同温度下的 ${CH}_{3} OH$ 产率如图2所示。
图2中523 K时的 ${CH}_{3} OH$ 产率最大，可能的原因是(填字母序号)。
a．此条件下主反应限度最大 b．此条件下主反应速率最快 c.523 K时催化剂的活性最强

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20、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
醋酸
碳酸
氢氰酸(HCN)
$K_{a} = 1.7 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.2 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$

(1)、写出碳酸的第一步电离方程式

(2)、25℃时， ${CH}_{3} {COO}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {CN}^{-}$ 与 $H^{+}$ 结合能力由强到弱的顺序为；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。

(3)、有 $c (H^{+})$ 浓度相同的一瓶 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题：
①上述两溶液中，浓度 $c ({CH}_{3} COOH)$ $c (HCN)$ (填“>”“<”或“=”)。
②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量 $0.1 mol / LNaOH$ 溶液反应，消耗NaOH溶液的体积： $V ({CH}_{3} COOH)$ $V (HCN)$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、下列方法中可以使 $0.10 mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 值增大的措施是(填序号)。
a．加水稀释 b．加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．升高温度

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