高中化学-试题列表-第7页

1、常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是

	实验操作及现象	结论
A	向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	白葡萄酒中含有SO₂
B	将等浓度等体积的Na[Al(OH)₄]溶液与NaHCO₃溶液混合有白色沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	向2mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹KI溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	将Fe(NO₃)₃溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl₄后振荡、静置，观察CCl₄层颜色变化	证明氧化性：Fe³⁺>I₂

A、A B、B C、C D、D

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2、X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于

Z^{-}

的核外电子总数，化合物

X^{+} {[{WZ}_{6}]}^{-}

可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

A、电负性：Y>Z>X B、键角：

{WZ}_{3} > {WN}_{3}

C、气态氢化物的稳定性：Z>W>N D、第一电离能：Y>X>M

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3、下列实验所用仪器或实验操作合理的是


A．配制250 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液	B．实验室制备并收集 ${NH}_{3}$

C．量取一定体积的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	D．用铜和浓硫酸制备 ${SO}_{2}$

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4、伊马替尼是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。关于伊马替尼分子说法错误的是

A、分子中

N - H

键是极性共价键 B、一个该有机物分子中有9个碳碳双键 C、在碱性条件可以发生水解 D、共有29个碳原子

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5、钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为

{Na}_{1-x} {CoO}_{2} {+Na}_{x} C_{n} ⇌_{充 电}^{放 电} {NaCoO}_{2} {+C}_{n}

，装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、放电时，电极a为正极 B、充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C、放电时，负极反应式为

{NaCoO}_{2} - x e^{-} {=Na}_{1 - x} {CoO}_{2} + x {Na}^{+}

D、充电时，外电路中转移

4 {mol e}^{-}

，理论上阴极质量增加92 g

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6、虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为

H_{2} O_{2} + HCOOH = 2 H_{2} O + {CO}_{2}

。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 mol H_{2} O_{2}

含非极性共价键的数目为

0.1 N_{A}

B、

pH = 1

的

HCOOH

溶液中，

H^{+}

的数目为

0.1 N_{A}

C、反应

0.1 mol H_{2} O_{2}

，转移的电子数目为

0.1 N_{A}

D、反应

0.1 mol HCOOH

，标准状况下生成

4.48 L H_{2} O

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7、2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是

A、足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料 B、足球场所用的人造草坪属于合成纤维 C、球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料 D、液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛

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8、药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图：

已知： $R_{1} {COOR}_{2} + R_{3} OH \overset{}{\to} R_{1} {COOR}_{3} + R_{2} OH$ 。回答下列问题：

(1)、苯巴比妥含有的官能团名称为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为。

(4)、F的化学名称为。

(5)、指出反应类型：A→B；G→H。

(6)、M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解：

①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为。

②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为。

③M的结构有种(不考虑立体异构)。

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9、甘油(

C_{3} H_{8} O_{3}

)水蒸气重整获得

H_{2}

过程中的主要反应：

反应Ⅰ． $C_{3} H_{8} O_{3} (g) = 3 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41 kJ / mol$

反应Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 164.9 kJ / mol$

(1)、标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为

Δ_{f} H_{m}^{θ}

。查阅资料知，以下物质的标准摩尔生成焓如下表：

物质	$C_{3} H_{8} O_{3}$	CO
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$ /( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	-669.0	-110.5

则反应Ⅰ的 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ¹；反应Ⅲ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、

1.0 \times 10^{5}

Pa条件下，2mol

C_{3} H_{8} O_{3}

和10mol

H_{2} O

发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、

H_{2}

、

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。

①代表 $n (H_{2})$ 随温度变化的曲线是(填“a”“b”或“c”)，分析 $n ({CO}_{2})$ 在600℃之后发生如图变化的原因是。

②600℃时， $H_{2} O$ 的平衡转化率为，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ (保留小数点后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。

③下列说法正确的是(填字母)。

A.600℃反应达平衡状态时， $n ({CO}_{2}) : n (CO) = 11 : 2$

B．其他条件不变，在400～600℃时，平衡时 $H_{2} O$ 的物质的量随温度升高而增大

C．其他条件不变，加压有利于增大平衡时 $H_{2}$ 的物质的量

D．改用对反应Ⅱ选择性更强的催化剂，可增大 $H_{2}$ 的平衡产率

(3)、利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气：

4 C_{3} H_{8} O_{3} (g) + 6 H_{2} O (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 12 {CO}_{2} (g) + 22 H_{2} (g)

ΔH<0。为了提高

H_{2}

的平衡产率，可采取的措施有(至少回答两点)。

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10、

维生素C俗称抗坏血酸，是一种二元弱酸，简写成 ${AH}_{2}$ ， $p K_{a_{1}} = 4.17$ ， $p K_{a_{2}} = 11.57$ 。

Ⅰ．某化学实验小组用维生素C水溶液与碳酸钙反应，制备维生素营养加强剂维生素C钙。化学方程式为 $2 {AH}_{2} + {CaCO}_{3} = Ca {(AH)}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 。实验装置图如下：

回答下列问题：

（1）仪器①的名称为；仪器②的名称为。

（2）维生素C的结构简式：，维生素C易溶于水的主要原因是。

（3）反应结束后，向①中缓慢加入丙酮，搅拌均匀，静置一段时间后，经过，可获得干燥纯净的维生素C钙固体。

Ⅱ．维生素C钙纯度的测定

取制得的维生素C钙10g，将其全部转化为维生素C，采用库伦滴定法测定维生素C的含量。库仑仪中电解原理示意图如下，检测前，电解质溶液中 $\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}$ 保持不变，电解池不工作。待维生素C加入后，库仑仪立即自动进行电解，至 $\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}$ 又回到原定值。维生素C消耗完后测定立即结束，通过测定电解消耗的电量求得维生素C的含量。

已知维生素C易被氧化：

（4）维生素C和 $I_{3}^{-}$ 反应的离子方程式为(可用 ${AH}_{2}$ 代表抗坏血酸，A代表脱氢抗坏血酸)。

（5）实验测得电解消耗的电量为3860C，已知维生素C钙的摩尔质量为390g/mol，计算实验小组制得维生素C钙的纯度为(已知：F=96500C/mol)。

（6）测定过程中，部分 $I^{-}$ 在空气中直接被氧化为 $I_{2}$ ，该过程的离子方程式为。这将导致测得的维生素C钙的含量(填“偏大”或“偏小”)。

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11、

CO、 ${NO}_{x}$ （主要指NO和 ${NO}_{2}$ ）是大气主要污染物之一，有效去除大气中的CO、 ${NO}_{x}$ 是环境保护的重要课题。

已知：

反应1： $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ $Δ H_{2} = + 180.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应3： $2 CO (g) + 2 NO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

反应4： $2 H_{2} (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4}$

回答下列问题：

（1）计算 $Δ H_{3} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，已知反应3的 $Δ S = - 200 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，则该反应自发进行的最高温度为________（取整数）K。

（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

① $Δ H_{4}$ ________（填“ $>$ ”或“ $<$ ”）0。

②该反应历程的决速步骤为________。

③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有________（填两条）。

（3）四种晶体的熔点数据如表：

物质	${CF}_{4}$	${SiF}_{4}$	${BF}_{3}$	${AlF}_{3}$
熔点/℃	$- 183$	$- 90$	$- 127$	$> 1000$

${CF}_{4}$ 和 ${SiF}_{4}$ 熔点相差较小， ${BF}_{3}$ 和 ${AlF}_{3}$ 熔点相差较大，原因是________。

已知 ${AlBr}_{3}$ 可二聚为下图的二聚体：

（4）该二聚体中存在的化学键类型为________。

A. 极性键

B. 非极性键

C. 离子键

D. 金属键

（5）将该二聚体溶于 ${CH}_{3} CN$ 生成 $[Al {({CH}_{3} CN)}_{2} {Br}_{2}] Br$ （结构如图所示），已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为________，其中配体是________，1mol该配合物中有 $σ$ 键________mol。

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12、常温下，向

10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

某三元弱酸(简写为

H_{3} A

)溶液中滴加

VmLpH = 13

的

NaOH

溶液，滴加

NaOH

溶液后的溶液的

pH

与含A粒子分布系数的关系如图所示。已知：

H_{3} A

的分布系数表达式为

δ (H_{3} A) = \frac{n (H_{3} A)}{n (H_{3} A) + n (H_{2} A^{-}) + n ({HA}^{2 -}) + n (A^{3 -})} \times 100 %

。下列叙述错误的是

A、曲线②表示

δ (H_{2} A^{-})

变化 B、常温下，

K_{a3} (H_{3} A) = 10^{- 6.39} mol \cdot L^{- 1}

C、常温下

{Na}_{2} HA

溶液中

c (H_{2} A^{-}) > c (A^{3 -})

D、

pH = 4.77

时，溶液中：

c ({Na}^{+}) < 3 c ({HA}^{2 -}) + 3 c (A^{3 -})

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13、实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是

A、使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B、用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C、利用该装置可制取

{SO}_{2}

，并进行

{SO}_{2}

性质的探究实验 D、利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀

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14、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)₂悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中	溴水褪色	乙醇消去反应的产物为乙烯

A、A B、B C、C D、D

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15、为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是

A、CO₂(CO)——通入氧气中，点燃 B、Cl₂( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥 C、FeCl₂溶液(FeCl₃)——加入过量铜粉，再过滤 D、NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)——加入适量氯化钙溶液，再过滤

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16、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	原因解释
A	H₂O的键角大于H₂S	O 的电负性大于S
B	顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点	前者分子极性大于后者
C	[ Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定性强于[Cu(H₂O)₄]²⁺	前者配体的稳定性强于后者
D	酸性：丙炔酸>丙烯酸	吸电子能力： $-C \equiv {CH>-CH=CH}_{2}$