高中化学-试题列表-第7页

1、下列离子方程式正确的是

A、金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺＝Cu+2Na⁺ B、小苏打和白醋自制汽水饮料：

{HCO}_{3}^{-} {+CH}_{3} {COOH=CH}_{3} {COO}^{-} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

C、实验室用大理石制取二氧化碳：

{CO}_{3}^{2 -} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

D、硫酸溶液和Ba(OH)₂反应：

{Ba}^{2 +} {+SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓

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2、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，

表示水分子），下列说法不正确的是

A、图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B、水合b离子是水合氯离子 C、图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D、图b表示熔融的NaCl的导电情况

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3、下列物质的分类正确的是

	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H₂SO₄	NaOH	CaCO₃	H₂O	CaO
B	HCl	Ca(OH)₂	NH₄Cl	SiO₂	Na₂O₂
C	HCl	KOH	KNO₃	SO₃	Fe₂O₃
D	HNO₃	Mg(OH)Cl	NaCl	CO₂	CuO

A、A B、B C、C D、D

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4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、澄清透明溶液中：

{MnO}_{4}^{-}

、Mg²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

B、盐酸中：CH₃COO^-、

{SO}_{4}^{2 -}

、Fe²⁺ C、含有大量MgCl₂的溶液中：Na⁺、OH^-、

{CO}_{3}^{2 -}

D、使酚酞试液变红的溶液中：

{HCO}_{3}^{-}

、Ca²⁺、Cl^-

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5、用化学用语表示KClO₃+6HCl(浓)＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O中的相关微粒，下列说法不正确的是

A、氯离子的结构示意图：

B、KClO₃的电离方程式：

{KClO}_{3} {=K}^{+} {+ClO}_{3}^{-}

C、若生成3个Cl₂分子，则转移5个电子 D、被氧化与被还原的原子的个数比为6︰1

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6、化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是

A、为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B、金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火 C、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D、我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体

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7、随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和

{CO}_{2}

的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

其对应的平衡常数分别为 $K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3}$ ，其中 $K_{1} 、 K_{2}$ 随温度变化如下表所示：

	250℃	300℃	350℃
$K_{1}$	0.01	0.05	0.1
$K_{2}$	2	0.2	0.05

回答下列问题：

(1)、

Δ H_{2}

Δ H_{3}

(填“>”、“<”或“=”)，反应Ⅱ自发进行的条件是。

(2)、往容积可变的密闭容器中通入1 mol

{CO}_{2}

和4 mol

H_{2}

，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得

H_{2}

的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。

①能说明上述反应已达到平衡状态的是(选填字母)。

A． $4 v {(H_{2})}_{正} = v_{逆} ({CO}_{2})$

B． ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的物质的量之比保持不变

C． $H - H$ 键、 $H - O$ 键断裂速率相等

D． ${CH}_{4}$ 的体积分数保持不变

E．混合气体的密度保持不变

F．混合气体的平均分子质量保持不变

②据图可知， $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2 L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数 $K =$ 。

(3)、300℃时，往容积固定的10 L密闭容器中通入4 mol

{CO}_{2}

、10 mol

H_{2}

、4 mol

{CH}_{4}

和1 mol

H_{2} O

发生反应Ⅲ，此时

v_{正}

v_{逆} (

填“>”“<”或“=”)。

(4)、某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是___________。

A、当C/H比一定时，电压越高，

{CO}_{2}

的转化率越高 B、在合适的电压范围内，增大

H_{2}

的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 C、当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高

{CO}_{2}

的平衡转化率 D、为使

{CO}_{2}

的转化率达到90%，C/H比应控制在

1 : 5

为宜

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8、工业废水中常含有一定量氧化性较强的

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

，利用滴定原理测定

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L^-1 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，数据记录如下：( $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ )

滴定次数	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液起始读数/mL	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

(1)、步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是。

(2)、步骤Ⅲ中滴加的指示剂为。滴定达到终点的实验现象是。

(3)、步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则

① $a =$ 。

② ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的含量为g·L^-1。

(4)、以下操作会造成废水中

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

含量测定值偏高的是。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡

E．量取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

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9、

铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。

（1）写出电池使用过程中的正极电极反应方程式：。

使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有 ${PbSO}_{4}$ 、 ${PbO}_{2} 、$ PbO和Pb，还有少量 ${BaSO}_{4}$ 、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	${PbSO}_{4}$	${PbCO}_{3}$	${BaSO}_{4}$	${BaCO}_{3}$
$K_{sp}$	$2.25 \times 10^{- 8}$	$7.2 \times 10^{- 14}$	$1.1 \times 10^{- 10}$	$2.6 \times 10^{- 9}$

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Pb {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：

（2）在“脱硫”中 ${PbSO}_{4}$ 转化反应的离子方程式为。

（3）在“酸浸”中，除加入醋酸( ${CH}_{3} COOH$ )，还要加入 $H_{2} O_{2}$ 。

①能被 $H_{2} O_{2}$ 氧化的离子是；

② $H_{2} O_{2}$ 也能使 ${PbO}_{2}$ 转化为 $Pb {({CH}_{3} COO)}_{2}$ ， $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

（4）“酸浸”后溶液的pH应控制在(填范围)，滤渣的主要成分是(填化学式)。

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10、按要求完成下列问题：

(1)、电解液态水制备1mol

O_{2} (g)

，电解反应的

Δ H = + 572

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(2)、实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离(

H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}

)，写出液氨自耦电离的方程式。

(3)、

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液可通过调节pH改变颜色，请用离子方程式表示其原因：。

(4)、

{NH}_{3}

可以合成尿素

CO {({NH}_{2})}_{2}

，尿素能缓慢与

H_{2} O

发生非氧化还原反应释放出

{NH}_{3}

和另外一种常见气体，该反应的化学方程式为。

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11、下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	常温下，测定等体积醋酸的pH大于盐酸	证明醋酸是弱电解质
B	用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热	硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱
C	将2 mL 0.5 mol/L的 ${CuCl}_{2}$ 溶液加热后置于冷水中，溶液由黄色变为绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ ，说明上述反应的 $Δ H > 0$
D	向 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 已变质

A、A B、B C、C D、D

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12、常温下，向

0.1

mol \cdot L^{- 1}

二元弱酸

H_{2} A

溶液中逐滴加入

NaOH

溶液，

H_{2} A 、 {HA}^{-} 、 A^{2 -}

的物质的量分数[已知

δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A、b曲线代表

A^{2 -}

的物质的量分数随pH的变化 B、

pH = 2.73

时，

c (A^{2 -}) + c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A) = 0.1

mol \cdot L^{- 1}

C、N点

pH = 4.2

时，

c (A^{2 -}) = c ({HA}^{-})

，溶液中不存在

H_{2} A

分子 D、M点

pH = 1.1

时，溶液中微粒浓度的大小关系为：

c (H^{+}) > c ({HA}^{-}) = c (H_{2} A) > c ({OH}^{-})

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13、

{MgCO}_{3}

和

{CaCO}_{3}

的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是

A、

Δ H_{2} ({CaCO}_{3}) > Δ H_{2} ({MgCO}_{3})

B、

Δ H_{1} ({MgCO}_{3}) > Δ H_{1} ({CaCO}_{3})

C、

Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}

D、

{ΔH}_{3} (Ca O) > {ΔH}_{3} (MgO) > 0

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14、工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中

{NH}_{3}

在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是

A、过程④中有极性键形成 B、催化剂可以降低该反应的活化能 C、过程①②均有

N - H

键断裂，

N - H

键断裂时需要吸收能量 D、该催化氧化法的总反应为：

4 {NH}_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O

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15、肼(N₂H₄)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。下列说法错误的是

A、电极b发生还原反应 B、电流由电极a流出经用电器流入电极b C、物质Y是NaOH溶液 D、电极a的电极反应式为N₂H₄+ 4OH^－－4e^－=N₂↑+ 4H₂O

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16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、将饱和的

{FeCl}_{3}

溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于

Fe {(OH)}_{3}

胶体的形成 C、牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 D、合成氨一般选择

400 \sim 500 ℃

进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高

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17、下列说法正确的是

A、①0.1mol/L

{CH}_{3} COOH

溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的

c (H^{+})

：①＜② B、将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C、用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小

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18、催化剂a和b均能催化反应

M (g) ⇌ N (g)

。反应进程(如图)中，Q为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

A、无论使用a或b，总反应都包括4个基元反应 B、反应达平衡时，降低温度，

M

的浓度减小 C、使用a时，反应过程中Q所能达到的最高浓度更大 D、使用b时，反应达到平衡时所需时间更短

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19、下列说法中有明显错误的是

A、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B、发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 C、干冰升华这一过程中，

Δ S > 0

D、

S (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

Δ H_{1}

，

S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

Δ H_{2}

；

Δ H_{1} > Δ H_{2}

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20、下列说法与相关方程式书写均正确的是

A、

{CuSO}_{4}

水溶液显酸性：

{Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+}

B、

{Na}_{2} S

水溶液显碱性：

S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S + 2 {OH}^{-}

C、

{NaHSO}_{3}

溶于水的电离方程式：

{NaHSO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{3}^{2 -}

D、HClO溶液显酸性：

HClO = H^{+} + {ClO}^{-}

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