高中化学-试题列表-第7页

1、下列说法不正确的是

A、通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B、煤、石油燃烧生成的

{SO}_{2}

及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因 C、柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸铜和维生素C是常见的食品添加剂 D、

Al {(OH)}_{3}

、

{NaHCO}_{3}

、

Mg {(OH)}_{2}

都能与胃酸反应可制成抗酸药

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2、下列说法不正确的是

A、石墨烯和丙烯互为同素异形体 B、

_{92}^{235} U

和

_{92}^{238} U

互为同位素 C、

{CH}_{3} Cl

和

{CH}_{3} {CH}_{2} Cl

互为同系物 D、

{CH}_{3} OCHO

和

{HCOOCH}_{3}

为同种物质

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3、下列表述不正确的是

A、

{CaCO}_{3} (s) = CaO (s) + {CO}_{2} (g)

Δ H = + 178.5 kJ/mol

，该反应高温才能自发 B、增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C、

c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}

的溶液一定为中性 D、用惰性电极电解

{MgCl}_{2}

水溶液的离子方程式：

{Mg}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} Mg {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

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4、在滴定分析实验中，可用于盛放酸性高锰酸钾溶液的容器是

A、

B、

C、

D、

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5、下列物质属于非电解质，但溶于水可以导电的是

A、

{CH}_{4}

B、Na C、KCl D、

{NH}_{3}

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6、下列选项的描述与对应图像相符的是

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中

{Cl}^{-}

浓度随着时间变化的曲线 B、图②为

{Na}_{2} {CO}_{3}

，

{NaHCO}_{3}

混合液中滴加盐酸产生

{CO}_{2}

的图像 C、图③为

Ba {(OH)}_{2}

溶液中滴加

{MgSO}_{4}

溶液的导电性变化图像 D、图④表示向

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

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7、含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示，回答下列问题：

(1)、铁和水蒸气反应的化学方程式为。

(2)、写出图中X转化为Y的化学方程式：。

(3)、高铁酸盐(如Na₂FeO₄)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测其具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是(填标号)。

A.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质

B.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质

C.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质

(5)、利用废铁屑制备Fe₂O₃：

ⅰ.取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤；

ⅱ.向滤液中加入足量氯水：

ⅲ.再加入过量的氨水，有沉淀Y生成；

ⅳ.过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体Fe₂O₃。

①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是。

②沉淀Y的颜色为。

③该废铁屑中铁元素的质量分数为。

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8、“84”消毒液是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)、装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为。

(2)、装置甲中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填“a”或“b”)；装置丙盛装的试剂是。

(4)、若在装置己中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置己中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：

猜想一：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。

猜想二：。

请设计实验证明红色褪去的原因是猜想二：。

(5)、家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为。

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9、

物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

I．实验需要 $0.80 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液475mL和 $0.40 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）下列操作中，能用容量瓶实现的有(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体　

C．准确稀释某一浓度的溶液

D．贮存溶液　

E．用来加热溶解固体溶质

（2）根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”，下同) $0.8 mol \cdot L^{- 1}$ 。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 $0.8 mol \cdot L^{- 1}$ 。

（3）若用质量分数为98%、密度为 $1.84 moL \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是(填选项字母)。

II．在0.2L由NaCl、 ${MgCl}_{2}$ 、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：

（4）该混合液中 ${CaCl}_{2}$ 的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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10、已知氯气和空气按体积比

1 : 3

混合通入潮湿的碳酸钠中能生成

{Cl}_{2} O

，且反应放热；不含

{Cl}_{2}

的

{Cl}_{2} O

易与水反应生成

HClO

；

{Cl}_{2} O

在

42 ℃

以上会分解生成

{Cl}_{2}

和

O_{2}

。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是

A、整套实验装置共有2处错误 B、若将①中

{MnO}_{2}

换为

{KMnO}_{4}

，离子方程式为

2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 {Cl}^{-} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

C、装置④中的四氯化碳的作用是除去

{Cl}_{2} O

中的

{Cl}_{2}

D、装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率

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11、下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	用无色酚酞试液检验无色溶液的酸碱性	溶液变红	溶液显酸性
B	用焰色反应检验某无色溶液中是否含K⁺	火焰呈黄色	溶液中不含K⁺
C	向无色溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加入 $BaCl₂$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含 ${SO}_{4}^{2-}$
D	向某溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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12、某课题组将

H_{2} S

和空气的混合气体通入

{FeCl}_{3}

、

{FeCl}_{2}

、

{CuCl}_{2}

的混合溶液中反应回收

S

，其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是

A、

{Cu}^{2 +} > {Fe}^{3 +} > S

B、

O_{2} > {Fe}^{3 +} > S

C、

H_{2} S > S > {Fe}^{2 +}

D、

{Fe}^{3 +} > S > O_{2}

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13、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识有关联且说法正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	保洁员用白醋清洗水壶中的水垢	白醋中含有酸性物质
B	工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船	硬铝密度大，强度高
C	制药师利用碳酸氢钠生产抗胃酸药	NaHCO₃受热易分解
D	用氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板	Fe的还原性强于铜