相关试卷

1、非金属单质 $A$ 经下图所示过程可转化为含氧酸 $D$ ，已知 $D$ 为强酸。现有两种不同情境： $A \overset{O_{2}}{\to} B \overset{O_{2}}{\to} C \overset{H_{2} O}{\to} D$ 。情境Ⅰ：A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。情境Ⅱ：A在常温下为气体，C是红棕色的气体。下列说法均正确的是

A、情境Ⅰ中，A为S，B为 ${SO}_{3}$ ， D为 $H_{2} {SO}_{4}$ ；情境Ⅱ中，A为 $N_{2}$ ， $C$ 为 ${NO}_{2}$ ， D的浓溶液与铜反应时只表现酸性 B、情境Ⅰ中，A为S，C为 ${SO}_{3}$ ， D的稀溶液与铜可反应生成氢气；情境Ⅱ中，A为 ${NH}_{3}$ ， C为 ${NO}_{2}$ C、情境Ⅰ中，B大量排放会形成硫酸型酸雨；情境Ⅱ中，D的浓溶液在常温下与铜反应生成C，该反应属于氧化还原反应 D、情境Ⅰ中，A为S，B的漂白原理与 ${Cl}_{2}$ 相同；情境Ⅱ中，A为 $N_{2}$ ， C与水反应生成D时，C既作氧化剂又作还原剂

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $11.2 L ^{12} C^{18} O$ 中含有的中子数为 $8 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 {LN}_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 充分反应，生成 ${NH}_{3}$ 分子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $Na$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $0.5 {molH}_{2}$ ，转移电子的数目为 $0.5 N_{A}$ D、 $1 molFe$ 与水蒸气完全反应，生成 $H_{2}$ 的数目为 $1.5 N_{A}$

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3、一定温度下在 $2 L$ 密闭容器中进行着某一反应， $X$ 气体、 $Y$ 气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是

A、反应的化学方程式为： $3 Y = 2 X$ B、 $t_{1} min$ 时，容器中X与Y的浓度之比为 $2:3$ C、 $t_{2} min$ 时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D、 $t_{3} min$ 时，反应停止

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4、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A、铁与稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 时，用浓硫酸代替稀硫酸 B、NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C、Na与水反应时，增加水的用量 D、大理石与盐酸反应制取 ${CO}_{2}$ 时，将块状大理石改为粉末状大理石

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5、将 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下： $X$ 与 $Y$ 相连时， $X$ 电极溶解； $Z$ 与 $W$ 相连时， $W$ 电极表面产生气泡； $X$ 与 $Z$ 相连时，电流计指针偏向 $Z$ ； $Y$ 与 $W$ 相连时， $W$ 电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为

A、 $X > Z > W > Y$ B、 $X > Z > Y > W$ C、 $Y > W > Z > X$ D、 $X > Y > Z > W$

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6、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A、利用 ${FeCl}_{3}$ 溶液“腐蚀”覆铜板： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}$ B、氯气与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+}$ C、铜与稀硝酸反应： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、 $NaOH$ 溶液中通入过量 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}$

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7、下列各离子组在指定条件下能大量共存的是

A、使石蕊变红的溶液中： ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 I^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、含有 ${Fe}^{3 +}$ 溶液中： $H^{+} 、 {Na}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SCN}^{-}$ C、加入铝粉能产生氢气的溶液中： $K^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、 ${SO}_{2}$ 的水溶液中： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 S^{2 -}$

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8、下列有关化学用语或说法正确的是

A、中子数为35的溴原子 $_{35}^{79} Br$ B、用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： C、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式 D、用电子式表示 $HCl$ 的形成过程为

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9、佐利氟达星是一种新型抗生素，H是其合成中间体，该中间体的一种合成路线如下图所示(略去部分试剂与条件)：
已知：①
②
回答下列问题：

(1)、A中所含官能团名称为。B的结构简式为。

(2)、D转化为E的反应可看作两步完成，第一步发生加成反应，第二步发生(填反应类型)。

(3)、A→C，G→H设计的目的是。

(4)、上述流程中，多次用到DMF()，其名称为。

(5)、F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。
a．属于芳香族化合物
b．苯环上含有4个取代基，且其中3个为“ $- F$ ”
c．含有 $- COOH$ ， $- CH = NOH$ ，二者未连在同一碳上

(6)、尼龙6(锦纶6)的合成路线如下：
已知Z含有酰胺基，与Y互为同分异构体。Y的结构简式为， Z合成尼龙6的化学反应方程式为。

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10、 ${CO}_{2}$ 合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应如下：
反应Ⅰ： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$     $Δ H_{1} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $4 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + {CH}_{4} (g)$     $Δ H_{2} = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $3 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ H_{2} O (g) + {CH}_{4} (g)$     $Δ H_{3} = - 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅳ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 CO (g)$     ${ΔH}_{4}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅳ的 $Δ H_{4} =$ 。

(2)、恒温恒压条件下，若只发生反应Ⅳ，可提高 ${CH}_{4}$ 转化率的措施有(填字母)。
a．增加原料中 ${CO}_{2}$ 的量       b．通入 $Ar$ 气       c．增加原料中 ${CH}_{4}$ 的量

(3)、反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ 、 $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (CO) \cdot p (H_{2} O)$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体的分压)，降低温度时 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 减少程度 $k_{正}$ $k_{逆}$ (填“>”“ $=$ ”或“<”)。

(4)、CO和 $H_{2}$ 是重要的工业原料气，经“变换”“脱碳”可获得纯 $H_{2}$ 。向绝热反应器中通入CO、 $H_{2}$ 和过量的 $H_{2} O (g)$ ： $CO (g) + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{低温型催化剂}} \\ 约 230 ℃, 3 MPa \end{matrix} {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H < 0$ 。催化作用受接触面积和温度等因素影响， $H_{2} O (g)$ 的比热容较大。 $H_{2} O (g)$ 过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有。

(5)、向2 L的恒容密闭容器中充入 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $2 {mol H}_{2}$ 发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示：
①图中b表示的物质是(填化学式)。
②温度为T℃时，平衡时 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$ 的物质的量分别为1.2 mol、0.6 mol，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{c} =$ ${(mol \cdot L^{- 1})}^{- 2}$ (保留2位有效数字)。
③保持温度不变，增大容器体积，容器内 $\frac{n ({CO}_{2})}{n (CO)}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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11、钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子、激光器和放射性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度( $c (H^{+}) = 1 mol \cdot L^{- 1}$ )如下表：
主要元素
Cl
Fe
Mn
Al
Ca
Mg
Sc
浓度(g/L)
248.5
101.25
21.8
9.66
8.59
6.51
0.11
研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。
已知： ${Fe}^{3 +}$ 易与P204、N235络合进入有机相，而 ${Fe}^{2 +}$ 较难与P204、N235络合。
回答下列问题：

(1)、Sc的原子结构示意图为。

(2)、为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ，应选用的试剂是。

(3)、“洗涤”过程中， ${Fe}^{3 +} 、 {Sc}^{3 +}$ 的洗除率随着HCl浓度的变化如下图所示。为了使 ${Fe}^{3 +}$ 洗除效果最好，盐酸浓度宜选用 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、若“萃取”时发生反应 ${Sc}^{3 +} + 3 {(HA)}_{2} = {ScA}_{3} \cdot 3 HA + 3 H^{+}$ ，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为。

(5)、“除铁”所用到的实验方法是。

(6)、“除铁”后，先将 ${Sc}^{3 +}$ 与EDTA络合保护，再用离子交换法除去 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中， ${Sc}^{3 +}$ 的配位数为。

(7)、在空气中“焙烧”反应的化学方程式为。

(8)、若将 $10 m^{3}$ 钛白废液进行5级错流萃取(即每级使用新鲜有机相)，每级萃取率为90%，后续过程Sc的总损失率为5%，则最多可得 ${kg Sc}_{2} O_{3}$ (保留2位有效数字)。(萃取率 $= \frac{萃取出的物质质量}{物质总质量} \times 100 %$ )

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12、
碘化亚铜(CuI)正凭借着优异的光电性能与催化活性，在光伏光电、医疗传感、高端有机合成等高科技领域掀起应用热潮。
资料：ⅰ. $I_{2}$ 易溶于KI溶液，发生反应 $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ (红棕色)； ${Cu}^{2 +}$ 不能与 $I^{-}$ 形成配合离子。
ⅱ.铜元素被氧化可能存在的形式有 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色)、 ${[{CuI}_{2}]}^{-}$ (无色)。
ⅲ.CuI为白色不溶于水的固体， ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ (无色)，均易被空气氧化。
回答下列问题：
实验Ⅰ．探究Cu与 $I_{2}$ 反应能否制备CuI
请回答：
（1）在铜粉与 $I_{2}$ 反应中，KI溶液的作用是________。
（2）实验室进行步骤②用到的玻璃仪器有___________(填字母)。
A. B. C. D.
（3）步骤③中发生的反应是否属于氧化还原反应________(填“是”或“否”)。
（4）在KI溶液中，铜与 $I_{2}$ 反应的产物是________。
实验Ⅱ．以硫酸铜为原料制备碘化亚铜
（5）向如图所示装置的三颈烧瓶中加入1.27 g的 $I_{2}$ ，再滴加 $25 mL 0.4 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液于三颈烧瓶中，搅拌，持续通入 ${SO}_{2}$ 至溶液变为无色，停止通入气体，过滤，用乙醇洗涤所得固体，置于真空干燥箱中干燥。
①写出上述实验方案中制备CuI的离子方程式________。
②检验固体已经洗净的操作是________。
③置于真空中干燥的原因________。
（6）已知荧光强度比值与 ${Cu}^{2 +}$ 浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为 ${Cu}^{2 +}$ 并定容至1 L。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.5，则产品中CuI的纯度为________%(保留1位小数)。

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13、Y可结合 $H^{+}$ 转化为 ${HY}^{+}$ 和 $H_{2} Y^{2 +}$ ， ${Ag}^{+}$ 与Y可形成 ${[AgY]}^{+}$ 和 ${[{AgY}_{2}]}^{+}$ 两种配离子。室温下向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中加入Y，使得溶液中 ${Ag}^{+}$ 和Y的初始浓度分别为 $1.00 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 和 $1.15 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ 。通过调节混合溶液的pH改变Y及其不同配离子的浓度(忽略体积变化)。 $- lg [c (M) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 与 $- lg [c (Y) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 的变化关系如图1所示(其中M代表 ${Ag}^{+}$ ， ${[AgY]}^{+}$ 或 ${[{AgY}_{2}]}^{+}$ )，分布系数 $δ (N)$ 与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、 ${HY}^{+}$ 或 $H_{2} Y^{2 +}$ )，比如 $δ (H_{2} Y^{2 +}) = \frac{c (H_{2} Y^{2 +})}{c (Y) + c ({HY}^{+}) + c (H_{2} Y^{+})}$ 。
下列说法正确的是

A、曲线Ⅲ对应的离子是 ${[AgY]}^{+}$ B、 $c ({[AgY]}^{+}) = c ({[{AgY}_{2}]}^{+})$ 时， $c (Y) + c ({HY}^{+}) + c (H_{2} Y^{2 +}) \approx 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ C、当 $c ({Ag}^{+}) = c ({[{AgY}_{2}]}^{+})$ 时， $c (Y) = 10^{- 3.5} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $- lg [c (Y) / (mol \cdot L^{- 1})] = 3.00$ 时， $c (Y) > c ({HY}^{+}) > c (H_{2} Y^{2 +})$

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14、 ${LiMn}_{2} O_{4}$ 为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型(如图所示)，晶胞参数为 $a pm$ 。
下列说法正确的是

A、每个晶胞含16个 $O^{2 -}$ B、晶胞中Li、O原子的最小距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a pm$ C、晶胞密度为 $\frac{724}{a^{3} N_{A}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}$ D、A结构单元沿着yz面的投影为

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15、最近，我国科学工作者提出了一种电化学合成氯醇的策略：在含Cl的水性介质中直接从烯烃合成氯醇，避免了传统方法中氯气和次氯酸的使用，其合成原理如图所示。
下列说法错误的是

A、工作一会儿，阴极区游离的 ${OH}^{-}$ 数目几乎不变 B、理论上，当有 $22.4 {L X}_{2}$ 气体生成时，向右穿过质子交换膜的 $H^{+}$ 可能为2 mol C、若电解质溶液更换为海水，将不能合成氯醇 D、工作时，a极反应为：

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16、焦磷酸二氢二钠( ${Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}$ )在食品工业中，主要用作膨松剂、水分保持剂和品质改良剂。合成焦磷酸二氢二钠的流程如图所示，下列说法错误的是

A、“中和”时，生成的气体为 ${CO}_{2}$ B、“加热”时， ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 发生了脱水缩合 C、“结晶”时，应采用冷却结晶 D、焦磷酸二氢根的结构式为

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17、国内研究团队通过一系列实验和理论计算，首次完整描绘出Ullmann偶联中铜的氧化还原路径，其中三氟甲基化反应的机理如图所示(A中Cu的氧化数为I，其化合价为 $+ 1$ )，下列说法正确的是

A、C中Cu的化合价为 $+ 5$ B、图示三氟甲基化反应可表示为： $ArX + (Ln) {Cu}^{I} {CF}_{3} \overset{铜催化剂}{\to} {ArCF}_{3} + (Ln) {Cu}^{I} X$ C、整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和生成 D、Ln与表达的是不同配体

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18、下列对实验现象给出的解释或结论正确的是

	实验操作及现象	解释或结论
A	向盛有 ${NO}_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 的恒压密闭容器中通入一定体积的 $N_{2}$ ，气体颜色变浅	化学平衡向 ${NO}_{2}$ 减少的方向移动
B	向2支均盛有 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AlCl}_{3}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀	$K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$ 小于 $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}]$
C	取少量麦芽糖样品与稀硫酸共热，冷却后加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 加热，未产生砖红色沉淀	麦芽糖没有发生水解
D	将 ${SO}_{2}$ 通入 ${FeCl}_{3}$ 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色{ ${[Fe {({SO}_{2})}_{6}]}^{3 +}$ 为红棕色}	体系中的配位反应比氧化还原反应的活化能小，但氧化还原反应的平衡常数更大

A、A B、B C、C D、D

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19、在 $Sc {(OTf)}_{3}$ 催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如：
下列说法正确的是

A、甲分子中N的杂化类型均为 ${sp}^{3}$ B、乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C、丙分子含有2个手性碳原子 D、丙不能与HCl发生反应

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20、某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是

A、Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 B、基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C、简单氢化物沸点： $Z > Y$ D、化合物 ${ZX}_{5}$ 含有离子键、共价键

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主要元素	Cl	Fe	Mn	Al	Ca	Mg	Sc
浓度(g/L)	248.5	101.25	21.8	9.66	8.59	6.51	0.11