高中化学-试题列表-第7页

1、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液的导电能力比同浓度的氨水强	${NH}_{4} Cl$ 溶液的 $pH$ 比氨水大
B	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应放热
C	压缩 $H_{2} (g)$ 与 $I_{2} (g)$ 合成 $HI (g)$ 的平衡体系，气体的颜色不变	加压不改变 $I_{2}$ 的转化率
D	用 $0.1 mol / L$ 盐酸滴定 $19.98 mL$ 未知浓度的 $NaOH$ 溶液，滴定终点读取盐酸体积时俯视读数	测得的 $NaOH$ 浓度偏大

A、A B、B C、C D、D

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2、某温度下，对于反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.4 kJ / mol, N_{2}

的平衡转化率(

α

)与体系总压强(P)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、将2.0 mol氮气、6.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为

184.8 kJ

B、保持压强不变，通入惰性气体

Ar

，平衡逆向移动 C、其他条件不变，起始充入的

H_{2} (g)

越多，

H_{2} (g)

的平衡转化率越大 D、平衡状态由A变到B时，平衡常数

K (A) < K (B)

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3、下列有关说法不正确的是

A、相同

pH

、相同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多 B、已知

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu (H_{2} O) 4]}^{2 +}

(蓝色)

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

(黄色)

+ 4 H_{2} O

，向

0.5 mol / L

绿色的

{CuCl}_{2}

溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色 C、某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，

Δ H

不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 D、铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

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4、对于可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A、NH₃和H₂O化学反应速率关系是2v_正(NH₃)= 3v_正(H₂O) B、达到化学平衡时，4v_正(O₂)= 5v_逆(NO) C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

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5、对于反应

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

，一定条件下能自发进行，下列说法正确的是

A、将部分

{SO}_{3}

分离出来，

{SO}_{2}

转化率和

v

(正)均增大 B、使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 C、该反应的

Δ H < 0, Δ S < 0

D、反应平衡常数可表示为

K = \frac{c ({SO}_{3})}{c ({SO}_{2}) \cdot c (O_{2})}

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6、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

A、透明溶液中：

{Cl}^{-}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

K^{+}

B、饱和氯水中：

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{3}^{2 -}

C、

25^{\circ} C

时，水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1} : {Cu}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

S^{2 -}

D、与铝反应放出

H_{2}

的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

、

{Na}^{+}

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7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C、一定条件下，当反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高

{SO}_{2}

的利用率

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8、下列化学用语表述正确的是

A、碳酸氢钠电离：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

B、水的电离

2 H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}

C、表示碳的燃烧热：

C (s) + 1 / 2 O_{2} (g) = CO (g)

Δ H = - 110.5 kJ / mol

D、表示中和热：

H_{2} {SO}_{4} (aq) + 2 NaOH (aq) = {Na}_{2} {SO}_{4} (aq) + 2 H_{2} O (1)

Δ H = - 57.3 kJ / mol

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9、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。

(1)、工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：

Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则Cr为价。实际化工生产中，通常将矿石粉碎，其目的是。

(2)、Cr(OH)₃是两性氢氧化物，其性质类似于Al(OH)₃ ，请写出其分别与NaOH溶液、稀硫酸反应的离子方程式、。

(3)、写出

{CrO}_{4}^{2 -}

在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式。

(4)、利用K₂Cr₂O₇测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品1.00g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液恰好使其溶解，生成Fe²⁺、Cu²⁺和I_2.待充分反应后，滴加5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液氧化其中的Fe²⁺ ，当恰好完全反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。相关化学反应方程式如下：

① 2CuI + 4Fe³⁺= 2Cu²⁺+ 4Fe²⁺+ I₂

② ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ + 6Fe²⁺+14H⁺= 2Cr³⁺+ 6Fe²⁺+ 7H₂O

计算该样品中CuI的质量分数。

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10、各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)、写出下列物质的化学式：C：G：。

(2)、写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式：。

(3)、写出F转化为G的化学方程式：。

(4)、实验室需要配制0.200mol/L的Na₂CO₃溶液450mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②量筒③烧杯④玻璃棒⑤托盘天平(包括砝码盒)请回答下列问题：

a．配制上述溶液时，需要Na₂CO₃固体的质量为g。

b．除上述仪器外，完成该实验还缺少的玻璃仪器有(写仪器名称)。

c．配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)

①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：。

②如果定容时俯视刻度：。

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11、碘化亚铁(FeI₂)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题：

(1)、实验室用如图所示装置制备FeI₂(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O₂)。

①装置中盛碱石灰的仪器名称为；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为。

②反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是。

③实验操作为：搭好装置→检验装置气密性→装入药品→_______(填序号)→_______(填序号)→撤去酒精灯→关闭K，停止通空气。缺少的正确序号依次应为。

a．点燃酒精灯 b．打开K，通入空气

(2)、化学兴趣小组为了探究FeI₂的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是FeI₂被Cl₂氧化生成I₂ ，乙同学认为是FeI₂被Cl₂氧化生成Fe³⁺。

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液	_______	乙同学观点不正确

A．上述实验②中现象为。化学兴趣小组得到的结论：I^-的还原性(填“>”“＜”或“=”)Fe²⁺的还原性。

B．依据A中所得结论，往含0.3 mol ${FeI}_{2}$ 的溶液中通入5.6 L标准状况下的Cl₂ ，充分反应，请写出该反应的离子方程式。

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12、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)、在常温常压下，含有1.204×10²³个氢原子的H₂O质量为g。

(2)、标准状况下，67.2L CH₄气体中所含的氢原子数为(设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)。

(3)、某气态氧化物化学式为RO₂ ，在标准状况下，0.64g该氧化物的体积为224mL，则该氧化物的物质的量为mol，R的相对原子质量为。

(4)、100mL 0.2mol/L Al₂(SO₄)₃溶液与50mL 0.3mol/L (NH₄)₂SO₄溶液混合，所得溶液中

{SO}_{4}^{2 -}

的物质的量浓度为(假设溶液体积的变化可忽略不计)。

(5)、同温同压下，SO₂与O₂的密度之比为；若质量相同，两种气体的体积之比为。

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13、取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉(部分变质)置于试管中，向其中滴加0.1 mol·L^-1的稀盐酸200 mL时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到出现红棕色固体，质量不再变化。此时剩余固体的质量为

A、0.8 g B、0.72g C、1.07 g D、1.6 g

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14、依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	某溶液中加入少量氯水振荡后，再滴加1-2滴KSCN溶液	溶液呈红色	原溶液中一定含有Fe²⁺
B	某溶液中滴加用足量盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀出现	原溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中加入适量的盐酸，振荡	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
D	将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量KMnO₄溶液，振荡	溶液紫红色褪去	原氧化物中一定含有+2价铁元素