江苏省泰州市靖江高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

试卷更新日期：2025-10-10 类型：月考试卷

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一、选择题：本大题共18题，每小题3分，共计54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1. 下列说法中正确的是

A、只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B、非金属氧化物一定是酸性氧化物 C、金属氧化物一定是碱性氧化物 D、单质的种类多于元素的种类

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2. 每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是

A、摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B、摩尔是物质的数量单位 C、氢气的摩尔质量是2g D、0.5mol ${NO}_{2}$ 中含有1mol氧原子

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3. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是

X
Y
Z
A
${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$
盐
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
碱
电解质
化合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列说法正确的是

A、石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B、实验可知NH₃的水溶液具有一定的导电性，所以NH₃是电解质 C、液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质

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5. 下列物质在给定条件下能一步实现的是

A、 ${Fe}_{3} O_{4} \to_{Δ}^{CO} Fe \overset{HCl}{\to} {FeCl}_{3}$ B、 $NaOH \overset{{HNO}_{3}}{\to} {NaNO}_{3} \overset{KCl}{\to} NaCl$ C、 $Ca {(OH)}_{2} \overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{{CH}_{3} COOH}{\to} {CO}_{2}$ D、 $Cu \to_{Δ}^{O_{2}} CuO \overset{H_{2} O}{\to} Cu {(OH)}_{2}$

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6. 下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、①③④⑤ B、①③④ C、①④⑤ D、①②③④⑤

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7. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（）

A、宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B、微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C、实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D、变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱

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8. 下列反应的离子方程式正确的是

A、铝片与硝酸汞溶液反应： ${Al+Hg}^{2+} {=Al}^{3+} +Hg$ B、氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色： ${FeO+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} O$ C、金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： ${Mg+2H}^{+} {+2Cl}^{-} {=MgCl}_{2} {+H}_{2} ↑$ D、向氢氧化钠溶液中通入过量CO₂： ${OH}^{-} {+CO}_{2} {=HCO}_{3}^{-}$

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9. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标况下，22.4L $H_{2} O$ 所含分子数为 $N_{A}$ B、标准状况下，2.24L ${NH}_{3}$ 中含有的共价键数为 $0 {.3N}_{A}$ C、 $1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${KClO}_{3}$ 溶液中，含有 ${Cl}^{-}$ 的个数为 $N_{A}$ D、常温常压下，3.2g $O_{3}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体中含原子数大于 $0 {.2N}_{A}$

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10. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A、 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ B、 ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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11. 下列说法正确的是

A、同浓度的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液体积之比为 $1 : 2 : 3$ ，则 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度之比为 $1 : 2 : 3$ B、将 $25 g$ 胆矾 $({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、欲将 $V L 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到 $V / 2$ D、将 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液和 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， $c ({Cl}^{-}) = 0.75 mol \cdot L^{- 1}$

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12. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．丁达尔效应
B．渗析
C．排水集气
D．过滤

A、A B、B C、C D、D

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13. 某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Cl^-和SO $_{4}^{2 -}$ 的离子个数比为（）

A、1：4 B、3：4 C、1：2 D、3：2

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14. 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（）

甲
乙
丙
丁
A
H₂SO₄
Na₂SO₄
NaOH
NaCl
B
KCl
K₂CO₃
KOH
HCl
C
O₂
CO
C
CuO
D
Fe
CuCl₂
Zn
HCl

A、A B、B C、C D、D

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15. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H₂、Cl₂混合气体，乙中充入16gCH₄气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是

A、该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B、甲室中H₂、Cl₂的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C、将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D、若甲室混合气体密度是同温同压时H₂密度的30倍，则甲室通入的气体是32g

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16. 配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是

A、用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B、用图②溶解NaOH固体 C、转移洗涤后用图③装置定容 D、定容完成后摇匀如图④所示

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17. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是

A、由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B、由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C、上图乙中的NaCl处于熔融状态 D、上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极

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18. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A、曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B、曲线B表示CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液 C、曲线C表示Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸 D、曲线D表示Cu(OH)₂悬浊液中滴加 ${HNO}_{3}$ 溶液

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二、第Ⅱ卷(共46分)

19. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：

(1)、图1的分类方法是分类法。

(2)、写出MgO与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液反应的离子方程式：，由该反应可推断MgO为(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(3)、写出 $H_{3} {PO}_{2}$ 与 $NaOH$ 足量反应的离子方程式：。

(4)、在两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，分别滴入浓度相等的 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②b点，溶液中大量存在的离子是(填离子符号)。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子(填离子符号)。

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20. 现有以下物质：① ${NaHCO}_{3}$ 溶液；②干冰；③ ${CaCO}_{3}$ 固体；④ $HCl$ ；⑤ $Fe ({OH}_{3})$ 胶体；⑥铜；⑦熔融 ${Na}_{2} O$ ；⑧ $NaOH$ 固体；⑨蔗糖。

(1)、上述物质中能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是。

(2)、写出①的电离方程式：。

(3)、写出④的水溶液与③反应的离子方程式：。

(4)、实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。写出该反应的离子方程式，鉴别胶体和溶液的方法是。

(5)、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：。

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21.
Ⅰ．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )
填写下列空白：
（1）将等物质的量的 ${NH}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ 混合，混合气体中 ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 的质量比为。
（2）要使 ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 含相同数目的H原子，则 ${NH}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量之比为。
（3）标准状况下，密度为 $0.75 g \cdot L^{-1}$ 的 ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 组成的混合气体中， ${NH}_{3}$ 的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密度为。
（4）同温同压下，已知 $O_{2}$ 的密度为 $ρg/L$ ，则 ${CO}_{2}$ 的密度为。
（5）现有下列三种气体：① ${32gCH}_{4}$ ；②约含有 $6 .02 \times 10^{23}$ 个 $HCl$ 分子的氯化氢气体；③标准状况 $33 {.6LO}_{2}$ 。请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量(填序号，下同)；b．分子数目   c．同状况下气体的体积。
Ⅱ．实验室用纯碱( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )配制 $480mL 0 {.1mol/LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，操作步骤有：
（6）需称量纯碱的质量为g。
（7）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶   B．托盘天平   C．烧杯   D．胶头滴管   E．药匙。不需要用到的是(填序号)，尚缺的玻璃仪器有(写名称)。
（8）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H。装瓶
其正确的操作顺序应是(填序号)。
①BEAGCGDFH       ②BEGACGFDH       ③BEFGCGDHA       ④BEAGCGDHF
（9）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)。
①纯碱晶体有结晶水       ②容量瓶使用时未干燥       ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

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	X	Y	Z
A	${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$	盐	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	碱	电解质	化合物
D	酸性氧化物	非金属氧化物	氧化物

	甲	乙	丙	丁
A	H₂SO₄	Na₂SO₄	NaOH	NaCl
B	KCl	K₂CO₃	KOH	HCl
C	O₂	CO	C	CuO
D	Fe	CuCl₂	Zn	HCl


A．丁达尔效应	B．渗析

C．排水集气	D．过滤