高中化学-试题列表-第9页

1、大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是（）

A、利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B、光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C、大豆根瘤菌可将N₂转化为含氮化合物 D、大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源

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2、下列关于物质用途的说法错误的是（）

A、乙烯用作水果催熟剂 B、氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C、碘伏用作皮肤消毒剂 D、金刚砂用作砂轮磨料

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3、下列化学用语表示正确的是（）

A、2-氯丙烷的键线式：

B、基态O原子的轨道表示式：

C、中子数为8的碳核素：

_{6}^{14} C

D、用电子式表示H₂S的形成过程：

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4、我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是（）

A、煤制甲醇 B、石油分馏 C、风力发电 D、盐湖晒盐

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5、烯烃是重要的化工原料，可用CO和H₂为原料直接合成，其原理：

n C O (g) + 2 n H_{2} (g) \overset{催 化 剂}{\to} C_{n} H_{2 n} (g) + n H_{2} O (g)

。回答下列问题：

(1)、该反应的关键在于CO活化路径的调控。图I是M₁、M₂（M₁、M₂分别是Co₂C和

C o_{x} M n_{1 - x} O

）两种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是（填“M₁”或“M₂”）。催化剂为M₂时，反应历程中决速步（速率最慢）的反应方程式为。

(2)、恒压条件下，该反应若改用

M_{3}

（

N a / F e C_{x} @ F e_{3} O_{4}

）作催化剂，产物中的H₂O还可与CO反应。以生成C₃H₆为例，相关反应如下：

i． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{3} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 124.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

ii． $y C O (g) + y H_{2} O (g) ⇌ y C O_{2} (g) + y H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.2 y k J \cdot m o l^{- 1}$

iii． $(1 + y) C O (g) + (2 - y) H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{3} C_{3} H_{6} (g) + (1 - y) H_{2} O (g) + y C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

①当 $y = 0.5$ 时，反应iii的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②已知反应的平衡常数 $K$ 与温度 $T$ 之间符合： $l n K = - \frac{Δ H}{R T} + C$ （ $R$ 为摩尔气体常数， $C$ 为常数）。当 $y = 1$ 时，反应ii和iii的 $l n K$ 与温度 $T$ 的数据如表所示，反应iii对应表中数据（填“a”或“b”）。

$T$		423K	623K	723K
$l n K$	a	6.7	2.9	1.8
$l n K$	b	20.3	5.2	0.7

③反应近似达到平衡时，加入少量无水MgCl₂ ， CO的平衡转化率和CO₂的选择性均减小，其可能原因是（ $选择性 = \frac{转化为目的产物所消耗 C O 的量}{已转化的 C O 总量} \times 100 %$ ）。

④y增大，烯烃的氢原子经济性将（填“增大”或“减小”），理由是。（ $氢原子经济性 = \frac{目的产物中氢原子的总质量}{参加反应的氢原子的总质量} \times 100 %$ ）

⑤图Ⅱ为CO转化率和CO₂选择性分别与H₂/CO投料比之间的关系，H₂/CO投料比为1.5时，副产物甲烷的选择性为10%，烯烃的氢原子经济性=。

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6、化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：

回答下列问题：

(1)、 A中官能团的名称为。

(2)、 B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为。

(3)、 B→C转化的试剂和反应条件是。

(4)、 C→E的反应类型为。

(5)、下列有关C的说法正确的是（考虑立体异构）（填标号）。

a．分子中所有的原子可能共平面

b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物

c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶

d．与Br₂发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物

(6)、F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对（填“较大”或“较小”）。

(7)、F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是（F中六元环不参与反应）。

(8)、已知：①

②

以J和L为原料合成Q的合成路线如下：

L的结构简式分别是、。

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7、一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下：

已知：①乙二胺（ $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ ，简写为en）为一种二元弱碱。

② $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = 3.0 \times 1 0^{- 17}$ ， $K_{s p} [C d (O H)_{2}] = 7.2 \times 1 0^{- 15}$ 。

③金属离子浓度不超过 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子已沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、Pb在元素周期表中的位置为第六周期第族。

(2)、“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为；采用加压操作可提高反应速率，原因是。

(3)、“酸性溶液”经处理后，

C d^{2 +}

、

Z n^{2 +}

浓度分别为

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

、

0.02 m o l \cdot L^{- 1}

，调pH使

Z n^{2 +}

恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），

C d^{2 +}

（填标号）。

a．沉淀完全 b．部分沉淀 c．未沉淀

(4)、“胺浸”后，

P b S O_{4}

转化为配合物

[P b (e n)_{2}] S O_{4}

， “沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[

P b_{2} (O H)_{2} C O_{3}

]。下列说法正确的是（填标号）。

a．配合物 $[P b (e n)_{2}] S O_{4}$ 中的配位原子为N

b．“沉铅”过程中，溶液pH增大

c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用

(5)、“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为；若用炭代替CH₄ ，将导致铅纯度下降，原因是。

(6)、“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有、（写化学式）。

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8、氨硼烷（NH₃BH₃）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH₃和B₂H₆为原料制备NH₃BH₃ ，实验步骤：

①按图Ⅰ组装好仪器，____。

②通入N₂ ，排尽图Ⅰ装置中的空气。

③先通入N₂和NH₃的混合气，再缓慢通入N₂和B₂H₆的混合气，反应过程中保持NH₃过量，控制温度，得到粗产品。

④纯化，得NH₃BH₃。

已知：①电负性：N>H>B。

②B₂H₆是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。

回答下列问题：

(1)、图Ⅰ中仪器M的名称是。

(2)、补全实验步骤①：。

(3)、实验室制得的NH₃中含有水，下列试剂中可用于干燥NH₃的是（填标号）。

a．浓硫酸 b．碱石灰 c．P₂O₅

(4)、实验过程中，NH₃保持过量的原因是。

(5)、粗产品中可能有B₂H₆·2NH₃（结构为

），则B₂H₆·2NH₃中含有的化学键的类型有（填标号）。

a．离子键 b．共价键 c．氢键

(6)、在酸性条件下，NH₃BH₃与水反应生成H₃BO₃和H₂并放热，该反应的离子方程式为。利用图Ⅱ装置测定H₂的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H₂体积偏大的是（填标号）。

a．读数时，气体未冷却至室温

b．读数时，水准管液面高于量气管液面

c．计算时，未减去注入硫酸的体积

(7)、NH₃BH₃的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有个氢原子。

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9、常温下，向

10 m L B a (O H)_{2}

溶液中缓慢滴入

0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液，溶液的

p H

和

p B a

[

p B a = - l g c (B a^{2 +})

]与

V (N a H C O_{3})

的变化关系如图所示。已知：

l g 2 = 0.3

。下列说法错误的是（）

A、

x = 2

B、

K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 9}

C、点

c

对应溶液中的水的电离程度最大 D、点

d

对应溶液中的

c (B a^{2 +})

最小

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10、可用

C O_{2}

氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入

C_{3} H_{8}

、

C O_{2}

和

H e

（体积比为

1 ∶ 1 ∶ 2

），维持压强为

p_{0} k P a

，发生反应：

C_{3} H_{8} (g) + C O_{2} (g) \overset{催 化 剂}{\to} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) + C O (g)

。测得

C_{3} H_{8}

的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是（）

A、该反应是吸热反应 B、

512 ° C

下，

C O_{2}

的平衡转化率为

50 %

，则该反应的

K_{p} = \frac{1}{5} p_{0} k P a

C、

543 ° C

下，体系中

3 n (C_{3} H_{8}) = 2 n (C_{3} H_{6})

时，表明反应已达平衡 D、若减小通入气体中

H e

的占比，

C_{3} H_{8}

的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②

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11、光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M（

A r -

表示芳基，

^{t} B u -

表示叔丁基）的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B、Z中Ni的化合价为+2 C、PC②→PC①是一个氧化过程 D、总反应式为

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12、常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是（）

A、溶液h可能是盐酸 B、向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C、固体残渣中有铜，可能有铁 D、溶液f中含有

{[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}

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13、实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl₃催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。

已知：①

②苯甲酰氯易水解。

下列说法错误的是（）

A、装置中冷凝器的进水口为b B、c中可装入无水氯化钙 C、实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D、HCl的持续逸出可促进反应正向进行

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14、下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是（）

	实验操作	现象（或结果）	结论
A	向5mL碘水中加入1mLCCl₄ ，振荡，然后加入1mL浓KI溶液，振荡试管	有机层紫色变浅	I₂在水中的溶解度大于其在CCl₄中的溶解度
B	将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100mL，测pH	pH：H_A>H_B	H_A为强酸，H_B为弱酸
C	向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO₃溶液	先产生黄色沉淀	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
D	加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液	产生砖红色沉淀	$C u (O H)_{2}$ 被还原成Cu

A、A B、B C、C D、D

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15、乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：

$H C \equiv C H \to_{催化剂}^{H C N} H_{2} C = C H - C N \overset{N H_{3}}{\to} H_{2} N C H_{2} C H_{2} C N \to_{2) H^{+}}^{1) O H^{-}} H_{2} N C H_{2} C H_{2} C O O H$

下列说法错误的是（）

A、

H C \equiv C H

可与

H_{2} O

反应生成乙醛 B、

H_{2} C = C H - C N

是极性分子 C、

H_{2} N C H_{2} C H_{2} C N

具有碱性，可与盐酸反应 D、

H_{2} N C H_{2} C H_{2} C O O H

属于

α

-氨基酸

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16、一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示（

L i C l O_{4}

-有机溶剂作电解质溶液，

A g_{2} C r O_{4}

难溶于该溶剂）。下列说法错误的是（）

A、往

A g_{2} C r O_{4}

电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B、正极反应式为

A g^{+} + e^{-} = A g

C、放电时，

L i^{+}

从负极向正极移动 D、每消耗负极材料

2.1 g

，理论上外电路中通过了

0.3 m o l e^{-}

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17、 W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：X<Y B、热稳定性：W₂Y>W₂Z C、ZY₂、MY₂的空间结构均为V形 D、XY₂、ZY₂分别与H₂O反应的反应类型不同

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18、对下列性质解释正确的是（）

	性质	解释
A	酸性：HCl>HF	非金属性：F>Cl
B	沸点：H₂O>HF	氢键键能：HF>H₂O
C	沸点：正戊烷>新戊烷	分子间作用力：正戊烷>新戊烷
D	硬度：金刚石>石墨	碳碳键的键能：石墨>金刚石