高中化学-试题列表-第9页

1、

人类食用醋的历史悠久，醋和食盐一样属于最古老的调味品。

Ⅰ.某兴趣小组为确定 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案：

方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒置于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸和 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的试管中，充分反应。

方案二：用pH计测定浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的pH。

回答下列问题：

（1）方案一中，说明 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质的实验现象是（填字母）。

a.装有 ${CH}_{3} COOH$ 的试管上方的气球鼓起快

b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起快

c.两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大

d.装有 ${CH}_{3} COOH$ 的试管上方的气球鼓起体积小

（2）方案二中，测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的pH1（填“>”“<”或“=”）。

（3）体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍和n倍，至pH均为5，则mn（填“>”“<”或“=”）。

Ⅱ.某学生用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量（国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于 $0.035 g \cdot {mL}^{- 1}$ ），参照国家检测标准设计如下实验：

（4）用（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（5）取待测白醋溶液25.00 mL置于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

（6）滴定达到终点时的现象是。

（7）三次滴定的数据如下表。其中，第二次滴定前后的液面位置如下图所示，则第二次滴定消耗标准液的体积为mL。

（8）数据处理与讨论：

①按记录数据处理，可得c（市售白醋）= $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，由此可知该白醋是否符合国家标准。

②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是（填字母）。

a.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗

b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

c.滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

d.读取NaOH溶液体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数

e.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

选项	实验操作和现象	实验结论
A	已知 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在下列平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝) + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄) + 4 H_{2} O$ ，取一定浓度的 ${CuCl}_{2}$ 溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色	升高温度，平衡正移
B	待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液生成白色沉淀	待测液含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	室温下，向浓度均为 $0.1 mol / L$ 的 ${BaCl}_{2}$ 和 ${CaCl}_{2}$ 混合溶液中滴加 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，出现白色沉淀	$K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({CaSO}_{4})$
D	向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加少量硫酸酸化的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡	${Fe}^{2 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 发生分解反应生成氧气

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

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