高中化学-试题列表-第9页

1、下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究甲烷与氯气在光照条件下反应	用大拇指堵住试管口取出试管，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液	产生白色沉淀	说明发生了取代反应
B	探究淀粉是否发生水解	将淀粉与稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制氢氧化铜并加热	未出现砖红色沉淀	说明淀粉没有水解
C	探究钠在空气中的燃烧产物	取燃烧生成的淡黄色固体放入试管，加少量蒸馏水，立即将带火星木条伸入试管口	产生大量气泡，带火星木条复燃	燃烧产物中一定含有 ${Na}_{2} O_{2}$
D	探究 ${AlCl}_{3}$ 的化学键类型	将 ${AlCl}_{3}$ 固体溶于水，进行导电性实验	${AlCl}_{3}$ 溶液可导电	${AlCl}_{3}$ 中含有离子键

A、A B、B C、C D、D

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2、从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下：

下列说法不正确的是

A、步骤Ⅲ的离子反应方程式为：

{BrO}_{3}^{-} + {Br}^{-} + 2 H^{+} = {Br}_{2} + H_{2} O

B、步骤Ⅱ中通入热空气吹出

{Br}_{2}

，利用了

{Br}_{2}

的挥发性 C、步骤Ⅱ中，可以考虑用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液或NaOH溶液代替纯碱溶液吸收

{Br}_{2}

D、步骤Ⅰ~Ⅲ的目的是富集溴

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3、下图是铜和浓硫酸反应实验及

{SO}_{2}

性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是

A、铜和浓硫酸反应中浓硫酸所起的作用是酸性和强氧化性 B、

{SO}_{2}

是酸性氧化物且具有漂白性，所以a处试纸会先变红后褪色 C、b处和c处试纸均会褪色，但原因不相同 D、铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液

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4、在一容积固定的密闭容器中发生反应

2 C (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是

A、

t_{2}

后，反应达平衡状态 B、

0 \sim t_{1}

内平均反应速率：

v ({CO}_{2}) = \frac{0.8}{t_{1}} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、反应过程中，容器内气体平均相对分子质量保持不变 D、平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率不变

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5、科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A、双极膜的

H^{+}

在电场作用下移向锌电极 B、催化电极表面产生

0.1 {mol NH}_{4}^{+}

，理论上锌正极区溶液质量增加53.2 g C、工作一段时间后，锌电极区域溶液pH会变大 D、正极的电极反应式为

{NO}_{3}^{-} + 8 e^{-} + 10 H^{+} = {NH}_{4}^{+} + 3 H_{2} O

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6、化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是

A、图1可表示

Ba {(OH)}_{2}

与稀硫酸反应 B、图2反应中断裂化学键释放的总能量小于形成化学键吸收的总能量 C、图3转化的

Δ H = + 88.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，说明N更稳定 D、图4过程中温度升高，为放热反应

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7、下列物质的转化过程，在给定条件下能实现转化的是

A、工业制硝酸：

{NH}_{3} \to_{催 化 剂 ， 加 热}^{O_{2}} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、工业制高纯硅：

石 英 砂 \to_{高 温}^{焦 炭} 粗 硅 \to_{HCl}^{300 ℃} {SiHCl}_{3} \to_{过 量 H_{2}}^{1100 ℃} Si (纯)

C、工业制铝：

铝 土 矿 \overset{NaOH 溶 液}{\to} Na [Al {(OH)}_{4}] \overset{过 量 HCl}{\to} Al {(OH)}_{3} \overset{煅 烧}{\to} {Al}_{2} O_{3} \overset{电 解}{\to} Al

D、实验室制二氧化硫并检验：

浓 H_{2} {SO}_{4} (l) \overset{{Na}_{2} {SO}_{3} (s)}{\to} {SO}_{2} (g) \overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to} {BaSO}_{3} (s)

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8、浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法正确的是

A、桑蚕丝主要由动物蛋白组成，丝织品不能用热水洗涤，原因是蛋白质在热水中会水解 B、绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性

{KMnO}_{4}

氧化成乙醛 C、龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D、乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于高分子材料，是再生纤维

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9、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A、分子式为

C_{7} H_{6} O_{5}

B、分子中含有两种官能团 C、可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D、1 mol该物质最多能与4 mol NaOH或Na完全反应

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10、下列实验方案不能得出相应结论的是

A、由图1可得出：金属活动性顺序为

Zn > Fe > Cu

B、由图2可得出：氧化性顺序为

{Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}

C、由图3可得出：氯气具有漂白性 D、由图4可得出：增大反应物浓度，该反应速率加快

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11、日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为

3 W_{3} {({ZX}_{4})}_{2} \cdot {WY}_{2}

。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。X与Y同周期，X原子最外层电子数是内层的3倍，Z原子的电子总数是最外层的3倍。下列说法正确的是

A、原子半径：

X < Y < Z < W

B、氢化物

H_{2} X

比HY沸点更高，是

H_{2} X

分子中化学键作用更强烈的缘故 C、Y和W的单质都能与水反应生成气体 D、Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

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12、物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、硫酸铜结合水后会变成蓝色晶体，可用来除去酒精中的水 B、稀豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，可在豆浆中加入石膏、氯化镁等制作豆腐 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维

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13、下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是

A、

C_{3} H_{8}

和

C_{6} H_{14}

一定是同系物 B、乙烯能使溴的

{CCl}_{4}

溶液褪色 C、乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 D、乙酸可以与

{NaHCO}_{3}

溶液反应

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14、下列反应方程式正确的是

A、氢化钠在野外用作生氢剂：

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

B、红热的铁在水蒸气中反应：

2 Fe + 3 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}

C、向硫化钠溶液中通入过量

{SO}_{2}

：

S^{2 -} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 {HSO}_{3}^{-}

D、浓硝酸受热分解：

4 {HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 4 NO + 3 O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

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15、关于元素周期律的认识不正确的是

A、半径

{Na}^{+} < F^{-}

B、非金属性

B > C

C、碱性

Be {(OH)}_{2} < Mg {(OH)}_{2}

D、酸性

{HIO}_{4} < {HBrO}_{4}

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16、关于反应

6 FeO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {Fe}_{3} O_{4}

，下列说法不正确的是

A、

O_{2}

是氧化剂 B、FeO中的Fe失电子 C、

{Fe}_{3} O_{4}

既是氧化产物也是还原产物 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6

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17、已知

{CH}_{3} COOH + {Cl}_{2} \overset{I_{2}}{\to} {ClCH}_{2} COOH + HCl

，下列有关说法正确的是

A、HCl的电子式为：

B、此反应类型为取代反应 C、

{CH}_{3} COOH

的空间填充模型为

D、该反应中涉及极性键与非极性键的断裂与形成

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18、下列有关

{Na}_{2} {CO}_{3}

的说法中，不正确的是

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

是强电解质 B、水溶液呈碱性 C、可用于纺织、造纸等工业 D、可在饱和食盐水中通入

{CO}_{2}

制备得到

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19、碳化硅属于下列物质类别中的

A、新型陶瓷 B、橡胶 C、合金 D、离子化合物

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20、 I．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：

(1)、写出B、D的结构简式：B、D。

(2)、写出①⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

① ，反应类型。

⑤ ，反应类型。

(3)、苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题：

实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。

已知：苯与硝基苯的沸点分别为80.1 ℃、210.9 ℃，且二者互溶。

该装置采取水浴加热并控制温度在50~60 ℃的原因是；写出制取硝基苯的化学方程式：。

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