相关试卷

1、品如其画（如图），竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是（）

A、破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B、竹浆造纸：可选用 $S O_{2}$ 漂白竹纸浆 C、伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D、竹材热解：热解产物中的 $C H_{4}$ 和CO均可用作燃料

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2、中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是（）

A、“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。H₂燃烧属于放热反应 B、“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 C、“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。³He和⁴He中子数相同 D、“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期

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3、中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是（）
赵州桥
广济桥
十七孔桥
港珠澳大桥
A．石拱
B．木船
C．汉白玉石栏杆
D．斜拉钢索

A、A B、B C、C D、D

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4、实验室制备 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 的方法如下：
①按如图组装仪器，装入药品；
②缓慢滴入 ${NH}_{4} Cl$ 和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌，得到 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 沉淀；
③缓慢滴入足量双氧水，得到 $[Co {({NH}_{3})}_{5} H_{2} O] {Cl}_{3}$ 溶液；
④慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 产品。
回答下列问题：

(1)、写出 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 在水溶液中的电离方程式：。

(2)、仪器B的名称是。仪器A中所盛药品为 ${CaCl}_{2}$ ，其作用为。

(3)、氧化 $1 mol [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ ，理论上需要 $H_{2} O_{2}$ mol。该过程应控制温度不宜过高，原因是。

(4)、钴的氨氯配离子较稳定，可以通过强碱加热法使其内界分解。根据上述原理，通过以下实验探究某含钴配合物的组成：取一定量含钴配合物 $[Co {({NH}_{3})}_{a} {Cl}_{b}] {Cl}_{c}$ （ $a + b = 6$ ， $b + c = 3$ ）加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的气体通入 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸（过量）中，再用 $0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准溶液滴定剩余 $H_{2} {SO}_{4}$ 。
①若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液12.00mL，则样品中含有 ${NH}_{3}$ 的物质的量为。
②取煮沸后的溶液，加入过量 ${HNO}_{3}$ 酸化后，用 ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定滤液，测得 $n ({Cl}^{-}) = 0.0012 mol$ ，则 $b =$ 。
③若 ${NH}_{3}$ 未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中 ${Cl}^{-}$ 的个数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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5、硼元素凭借其独特性能，在航空材料、农业种植及癌症治疗等领域具有重要价值。回答下列问题：

(1)、硼元素在周期表中的位置为。

(2)、下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是________（填标号）。

A、 B、 C、 D、

(3)、比较 ${NH}_{3}$ 和 ${BH}_{3}$ 的键角大小： $∠ H － N － H$ $∠ H － B － H$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”）。

(4)、 ${BF}_{3}$ 熔点为 $- 127 ° C$ ， ${AlF}_{3}$ 熔点为 $1291 ° C$ ，两种物质熔点相差巨大的原因是。

(5)、配合物 $[Cu {({CH}_{3} CN)}_{4}] {BF}_{4}$ 中，阴离子的空间结构为，配离子中与Cu（Ⅰ）形成配位键的原子是（填元素符号）。

(6)、硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成 $B_{6}^{2 -}$ 八面体，各个顶点通过 $B － B$ 键互相连接成三维骨架，八个 $B_{6}^{2 -}$ 多面体围成立方体，中心为 ${Ca}^{2 +}$ ，晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示。
①硼化钙的化学式为。
②晶胞密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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6、有以下各组微粒或物质：
A．与       B．金刚石与 $C_{60}$
C．冰与干冰       D．与
E．与       F．乙醇与二甲醚（ ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ ）
回答下列问题：

(1)、互为同分异构体的是（填字母，下同），互为同系物的是。

(2)、金刚石和 $C_{60}$ 晶体熔化时破坏的作用力分别是、。

(3)、冰融化时密度增大的原因是。

(4)、的名称是。

(5)、F组中沸点更高的物质是（填化学式）。

(6)、发生加聚反应得到的产物是（填结构简式）。

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7、阿斯巴甜是一种人工合成的甜味剂，一种合成阿斯巴甜（Z）的路线如下。下列说法正确的是

A、Z分子中采用 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子有5个 B、X分子中含有的官能团有碳碳双键、酯基、氨基 C、X分子中所有碳原子不可能共平面 D、1molY分子最多能与 $3 {mol NaHCO}_{3}$ 反应

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8、M、X、T、R、Q是短周期元素，其原子半径与原子序数关系则图所示，M是原子半径最小的元素，X是形成化合物种类最多的元素；R与T能形成 $R_{2} T$ 、 $R_{2} T_{2}$ 型离子化合物，Q元素的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是

A、化合物RM中不含共价键 B、第一电离能： $Q < T$ C、基态原子的未成对电子数： $X = Q$ D、氢化物沸点一定有： $T > X$

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9、下列有关有机物的说法正确的是

A、 ${({CH}_{3})}_{2} C = {CH}_{2}$ 存在顺反异构 B、分子式为 $C_{4} H_{10}$ 的烷烃的一氯代物有3种 C、在一定条件下，乙炔与水发生加成反应可制得乙醛 D、某烃完全燃烧，生成 $3.08 {g CO}_{2}$ 和 $1.44 {g H}_{2} O$ ，该烃可能为2，3-二甲基丁烷

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10、下列有关物质结构的说法正确的是

A、甲：与K紧邻的O的个数为6个 B、乙：12g石墨烯中含有六元环的个数为 $0.5 \times 6.02 \times 10^{23}$ C、丙：为某种红镍矿晶体的晶胞，Ni原子的配位数为4 D、丁：晶胞参数为dpm，则硼原子与磷原子最近的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} d cm$

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11、下列图像对应的说法正确的是

A、图①中4条谱线是电子分别从 $n = 3$ ， 4，5，6轨道跃迁回到 $n = 2$ 轨道时释放能量所形成的氢原子吸收光谱 B、仅由图②有机物A的核磁共振氢谱可知分子中的氢原子总数 C、图③为分子式为 $C_{4} H_{8} O_{2}$ 的红外光谱图，其可能的结构简式为 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ D、由图④质谱图可知某有机物X的相对分子质量为45

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12、下列性质差异与结构因素不匹配的是
选项
性质差异
结构因素
A
硬度：金刚石 $>$ 石墨
晶体类型
B
酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$
$O － H$ 的极性
C
沸点：正戊烷 $>$ 新戊烷
支链数目
D
溶解度（水中）： ${NH}_{3} > H_{2} S$
分子立体结构

A、A B、B C、C D、D

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol乙醚（ ${CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}$ ）中 ${sp}^{3}$ 杂化的原子数目为 $4 N_{A}$ B、常温常压下，14g丙烯和丁烯混合气体中所含碳氢键的数目为 $2 N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 {L CCl}_{4}$ 中所含的分子数目为 $0.1 N_{A}$ D、1mol乙二酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）分子中所含 $π$ 键的数目为 $3 N_{A}$

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14、下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．除去甲烷中的乙烯
B．分离 ${Br}_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$ 的混合物
C．酒精萃取碘水中的碘
D．用于苯甲酸提纯

A、A B、B C、C D、D

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15、下列说法正确的是

A、通过X射线衍射实验可测定分子结构，但不能测定共价键的键长和键角 B、分别向含 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 的溶液中滴加几滴KSCN溶液均显红色 C、 $O_{3}$ 是一种极性分子，因此在水中的溶解度： $O_{3} > O_{2}$ D、空腔直径260~320pm的18-冠-6，可与直径152pm的 ${Li}^{+}$ 形成稳定“超分子”

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16、血红素在人体内合成时的基本原料有甘氨酸（ $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ ），下图是由中心 ${Fe}^{2 +}$ 与配体卟啉衍生物结合成的血红素分子。下列说法正确的是

A、甘氨酸（ $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ ）分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的个数比为 $9 : 1$ B、血红素分子中Fe、N、O电负性： $N > O > Fe$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 核外电子有15种空间运动状态 D、血红素分子的配位键中，由N提供空轨道， ${Fe}^{2 +}$ 提供孤电子对

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17、下列关于原子结构的说法正确的是

A、 ${Na}^{+}$ 有10种不同能量的电子 B、基态原子价电子排布式为 ${3d}^{5} {4s}^{1}$ 的元素位于元素周期表第四周期第ⅥB族 C、根据泡利不相容原理，原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D、某原子的电子排布式 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{8}$ 违反了洪特规则

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18、下列化学用语正确的是

A、烷烃分子中碳氢键的共价键类型： ${sp}^{3} - sσ$ 键 B、醛基的电子式： C、 ${BF}_{3}$ 分子的VSEPR模型： D、2-甲基丁烯的键线式：

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19、科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是

A、中国空间站核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B、北斗卫星导航系统使用了星载铷钟，铷（Rb）元素在周期表中位于s区 C、积极发展使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 D、“祝融号”火星车采用了“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃

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20、某研究小组按照如下路径设计合成某抗原衍生物(L)：
化合物E的合成：
产物(L)的合成：
已知：1.EDCI的结构简式：；
2. ${SnCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 是一种强还原剂，其水溶液呈强酸性；
3.叔丁酯( ${({CH}_{3})}_{3} COOR$ )在强酸性条件下很容易水解成为羧酸；
4.。

(1)、某抗原衍生物(L)含有的含氧官能团为。

(2)、以下说法正确的是______。

A、化合物D的核磁共振氢谱显示有3组峰 B、化合物F→化合物H的过程中在酸性条件下反应进行更加彻底 C、化合物F的酸性强于间硝基苯酚 D、可以用质谱图测出化合物L的相对分子质量；可以用X射线衍射测出化合物K的化学键键角

(3)、化合物G(分子式 $C_{8} H_{15} {BrO}_{2}$ )的结构简式为。

(4)、化合物 $J \to$ 化合物K的化学反应方程式为。已知当化合物 $H : {SnCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的物质的量之比 $= 1 : 4$ 时收率达到最大63%， ${SnCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 无论过多过少，都会对还原反应产生较大影响，试分析原因：。

(5)、化合物E的合成也可以从和 ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ 开始，合成路线是。(用流程图表示，无机试剂任选，需要利用到卡宾( $: {CH}_{2}$ )

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选项	性质差异	结构因素
A	硬度：金刚石 $>$ 石墨	晶体类型
B	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	$O － H$ 的极性
C	沸点：正戊烷 $>$ 新戊烷	支链数目
D	溶解度（水中）： ${NH}_{3} > H_{2} S$	分子立体结构


A．除去甲烷中的乙烯	B．分离 ${Br}_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$ 的混合物

C．酒精萃取碘水中的碘	D．用于苯甲酸提纯