高中化学-试题列表-第9页

1、利用如图装置进行实验：关闭活塞

K_{1}

、止水夹

K_{2}

和

K_{3}

，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞

K_{1}

、止水夹

K_{2}

和

K_{3}

，通过控制活塞

K_{1}

和止水夹

K_{2}

，有节奏地通入气体。下列说法错误的是

A、d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B、c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C、乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有

O - H

键发生断裂 D、利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇

查看解析

2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为

3 N_{A}

B、在

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中，阴离子总数小于

0.1 N_{A}

C、

23 g^{14} C^{16} O_{2}

中所含的中子数为

12 N_{A}

D、44g环氧乙烷(

)中所含的共价键数目为

3 N_{A}

查看解析

3、a、b、c、d均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、25℃下浓度均为0.01 mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH关系如图，下列说法正确的是

A、a、b、c处于同一周期 B、电负性：d＞c＞b C、键角：cO₂＞cO₃ D、最简单氢化物的沸点：d＞a

查看解析

4、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A、X为

Al

，

Z

为

{AlCl}_{3}

， ③的反应条件为电解 B、X为

Fe

，

Y

为

{FeCl}_{2}

， ①的反应条件为在

{Cl}_{2}

中燃烧 C、X为NO，Y为

{NO}_{2}

，

Z

一定为

N_{2}

D、X为S，

Y

为

{SO}_{2}

，

Z

浓溶液可能具有脱水性

查看解析

5、下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是


A．制备 ${CO}_{2}$	B．制备 ${NaHCO}_{3}$

C．分离 ${NaHCO}_{3}$	D．制备 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、保温隔热材料一般都是轻质、疏松、多孔的纤维材料，其按成分可分为有机材料和无机材料两种。下列有关说法错误的是

A、保温隔热最好的材料是气凝胶，石墨烯气凝胶能产生丁达尔效应 B、硅酸钙板是常见的无机保温隔热材料，硅酸钙是熔点高的共价晶体 C、挤塑聚苯乙烯泡沫板是物理发泡制成的轻质保温材料，聚苯乙烯质轻、易燃 D、在实际应用中，需根据使用环境的温度、湿度、氧含量等选择隔热材料

查看解析

7、劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将金属钠制成高压钠灯	钠具有强还原性
B	用Al和NaOH疏通剂处理管道堵塞	$2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$
C	冬季用石灰浆涂抹树皮	石灰浆可以减少植物光合作用
D	清洗餐具时用洗洁精去除油污	洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A、“华龙一号”核反应堆采用

{UO}_{2}

陶瓷芯块，

{UO}_{2}

中U的化合价为+6价 B、“嫦娥五号”使用的是锂太阳能电池阵，锂太阳能电池可将化学能转化为电能 C、“雪龙二号”雷达系统使用的是碳化硅材料，1mol碳化硅的质量为

40 g \cdot {mol}^{- 1}

D、“C919”大飞机使用的是航空有机玻璃，有机玻璃属于混合物

查看解析

9、螯合物在工业中用来除去金属杂质，如水的软化、去除有毒的重金属离子等。有机物HA(

)与Cu²⁺形成的螯合物CuA₂的结构简式如图(其中R、

R^{'}

为烃基)。已知

能电离出氢离子，碳氮双键具有碳碳双键的性质。则螯合物上

A、氢原子与氧原子之间的作用力都是共价键 B、能发生加成反应 C、含有4个H原子 D、配位原子只有N原子

查看解析

10、传承文化遗产，飞扬华夏风采，下列选项涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是


A．秦兵马俑	B．青铜编钟	C．银质鎏金如意	D．计算数目的竹算筹

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题：

(1)、CO与

H_{2}

、

O_{2}

可以合成乙二醇，反应为

2 CO + O_{2} + 5 H_{2} = {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 2 H_{2} O

。

已知： $CO (g) 、 H_{2} (g)$ 、乙二醇(l)的燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 - 1118.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

则反应 $2 CO (g) + O_{2} (g) + 5 H_{2} (g) = {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (1) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、工业合成光气的原理为

CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g)

Δ H

。一定条件下，在密闭容器中充入

1 molCO

与

1 {molCl}_{2}

合成

{COCl}_{2}

，平衡时

CO

的转化率与温度的倒数

(\frac{1}{T})

、压强的关系如图所示：

①若该反应的 $Δ H$ (填“>”或“＜”)0。

②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是(填“a点”“b点”或“c点”)。

(3)、

{CH}_{4} - {CO}_{2}

重整反应可获得合成气

CO

和

H_{2}

，主要反应如下：

反应I： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$

反应II： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

反应III： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$

一定温度下，起始时将 $1 {molCH}_{4}$ 和 $1.4 {molCO}_{2}$ 的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得 $n (CO) = 1.8 mol, {CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量分数相等。

①平衡时甲烷的转化率为。

②若起始压强为 $12 kPa$ ，则该温度下反应II的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

(4)、八羰基二钴

[{Co}_{2} {(CO)}_{8}]

主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由

Co

与

CO

在高温高压条件下直接合成。

{Co}_{2} {(CO)}_{8}

中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是。

(5)、研究人员开发出了不需要将

{CO}_{2}

溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将

{CO}_{2}

转化为

CO

的电解池，工作原理如图1所示。为了使

{CO}_{2}

气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由

{CO}_{2}

(气体)、

H_{2} O

(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。

①阴极的电极反应式为。

②标准状况下，二氧化碳按 $22.4 L \cdot {min}^{- 1}$ 的气流速率通过该装置。电解 $20 min$ 后，测得选择性 $S (CO) = 90 % [S (CO) = \frac{n (生成 CO 所用的 {CO}_{2})}{n (通过的 {CO}_{2})} \times 100 %]$ ，理论上产生CO的物质的量为mol。