高中化学-试题列表-第9页

1、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 L 0.1

mol \cdot L^{- 1}

的HF溶液中

F^{-}

的数目为0.1

N_{A}

B、26 g乙炔中

σ

键的数目为3

N_{A}

C、标准状况下，22.4 L

{NH}_{3}

中价层电子对的数目为4

N_{A}

D、1 mol储氢材料氨硼烷(

H_{3} B \cdot {NH}_{3}

)中配位键的数目为

N_{A}

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2、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、用聚氯乙烯制作食品保鲜膜 B、用高强度的改性聚丙烯制作电动车头盔 C、用聚乳酸制作免拆手术缝合线 D、用聚甲基丙烯酸甲酯制作有机玻璃

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3、下列操作不符合实验安全要求的是

A、

{KMnO}_{4}

与乙酸乙酯保存在不同的药品橱 B、闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C、向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色 D、给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸

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4、“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是


A．湖笔	B．徽墨	C．宣纸	D．易水砚

A、A B、B C、C D、D

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5、硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育。由硫铁矿烧渣（主要含FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂ ，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO₄·7H₂O）的流程如下：

回答下列问题：

(1)、“酸浸”步骤中，酸A为（写化学式）；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是（任写一种）。

(2)、“氧化”步骤中，发生反应的离子方程式为；该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如图所示，则55℃以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为。

(3)、“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，、洗涤、干燥。

(4)、绿矾晶体在空气中易被氧化，测定所得样品中Fe²⁺的含量，步骤如下：

ⅰ：称取a g绿矾晶体样品，配制成50 mL溶液；

ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸酸化，滴入b mol/L的KMnO₄溶液，至反应完全共消耗KMnO₄溶液c mL。

①描述该反应的原理，将离子方程式补充完整：

$____{Fe}^{2 +} +____{MnO}_{4}^{-} +____H^{+} =____{Fe}^{3 +} +____{Mn}^{2 +} +____$

②绿矾晶体中Fe²⁺的含量为（用含a、b、c的计算式表示）。

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6、

Cl₂和ClO₂均为常见的自来水消毒剂，在生产、生活中应用广泛。

Ⅰ.Cl₂的制备与性质：实验室常用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：

（1）该原理制备Cl₂的化学方程式为________，发生装置应选图________（填标号）。

（2）若将生成的Cl₂持续缓慢通入少量紫色石蕊试液中，溶液的颜色变化为________。

（3）反应后固液混合物中仍存在盐酸和MnO₂ ，分析可能的原因。

猜想①：随 $c (H^{+})$ 降低或 $c ({Mn}^{2 +})$ 浓度升高，MnO₂氧化性减弱。

猜想②：随 $c ({Cl}^{-})$ 降低，________。

某兴趣小组设计三组实验验证上述猜想。

组别	实验操作	试剂	产物
1		较浓H₂SO₄	有氯气
2		a	有氯气
3		a+b	无氯气

则a是________固体，b是________固体。

实验结果证明：猜想①和猜想②均正确。

Ⅱ.ClO₂的制备与性质：利用NaClO₃与C₂H₂O₂在水溶液中反应可制备ClO₂ ，相关反应机理如下：

已知：常温下ClO₂为黄绿色气体，高浓度ClO₂气体易发生爆炸。

（4）下列说法错误的是________（填标号）。

A.

{Cl}^{-}

为总反应的催化剂

B. ①、②和③均为氧化还原反应

C. ②中反应为

{Cl}_{2} + {NO}^{+} + O^{2 -} = 2 {Cl}^{-} + {NO}_{2}^{+}

D. ③中每消耗1 mol

{NO}_{2}^{+}

，转移电子数为N_A

（5）反应过程中需要通入N₂稀释ClO₂ ，原因是________。

（6）从原子结构角度解释非金属性O>C的原因________。

（7）消毒效率可用单位质量的物质得到的电子数来衡量，则消毒效率：Cl₂________ClO₂（填“>”或“<”）。

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7、

阅读科普文章，回答下列问题。

氯化钠（NaCl），这种古老的白色晶体，不仅是生命活动的基石，更在人类文明进程中扮演着多重角色。从基础的化学性质到宏大的工业制造，再到尖端科技应用，它的“转化”之旅充满了化学的智慧与魅力。

Ⅰ.基础转化一条以NaCl为起点的转化路径如下图所示：

（1）Cl在元素周期表中的位置为________。

（2）反应ⅱ生成淡黄色固体Na₂O₂ ，其中所含化学键类型包括________（填标号）。

a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键

（3）反应ⅲ的化学方程式为________。

（4）反应ⅳ的离子方程式为________，若实验室需要100 mL 0.1 mol/L NaClO溶液用于杀菌消毒，应量取________mL 2 mol/L NaClO溶液。

（5）符号表征是重要的化学学习方法，下列关于NaCl的微观过程描述或概念表述错误的为________（填标号）。

A. 图1表示NaCl形成离子化合物的过程

B. 图2表示Na与Cl₂反应电子转移方向和数目

C. 图3表示NaCl溶液导电的微观过程

D. 图4表示向NaCl溶液中逐滴加入AgNO₃溶液的导电能力变化

Ⅱ.工业基石

氯化钠是现代化学工业的“基石原料”，最具代表性的工业应用是氯碱工业——电解饱和食盐水可同时产出NaOH、Cl₂和H₂（物质的量之比为2：1：1），这一反应被誉为“化学工业的发动机”。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，正是以NaCl、NH₃、CO₂为原料制备纯碱，副产品还能用于氮肥，实现了盐资源的高效循环利用。

当下，NaCl在新能源、新材料等前沿方向展现出巨大潜力。例如，钠离子电池以Na⁺为电荷载体，相较于锂离子电池优势明显，目前我国已实现钠离子电池的规模化量产。

（6）某兴趣小组模拟工业电解饱和食盐水并探究Cl₂的性质，实验装置如下图所示。

①一段时间后a处湿润的红色布条________，b处出现蓝色说明还原性： $I^{-}$ ________ ${Cl}^{-}$ （填“>”“<”或“=”）。

②电解一段时间后，收集到标准状况下22.4 mL H₂ ，此时U形管内NaOH溶液的浓度为________mol/L（该溶液体积为100 mL，忽略Cl₂与U形管内NaOH溶液的反应）。

（7）侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入的气体是________（填化学式），析出碳酸氢钠晶体后，剩余母液中主要含有的溶质为________（填化学式）。

（8）相比于锂离子电池，钠离子电池的主要优势有________（任写一点）。

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8、某工厂的工业废水中含有大量的Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺和少量Na⁺。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图所示。下列叙述错误的是

A、进行“操作Ⅰ、Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B、若“加入A”不足，将导致制备的FeSO₄·7H₂O晶体不纯 C、“加入过量D”时，固体B部分溶解同时有气体生成 D、“滤液C”和“滤液F”中的离子都只含有Fe²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

和Na⁺

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9、一种制备Fe(OH)₂的改进装置如图所示。下列说法正确的是

A、保存

{FeSO}_{4}

溶液时加入铁粉是为了防止

{FeSO}_{4}

被还原 B、实验时先注入稀硫酸，再注入

NaOH

溶液和

{FeSO}_{4}

溶液 C、装置N的唯一作用是判断装置M中的空气是否排尽 D、用铁粉代替

{Na}_{2} {CO}_{3}

粉末，也能排尽装置内空气

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10、下列各组实验中，操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	滴有酚酞的蒸馏水中加入少许Na₂O₂粉末	溶液先变红后褪色	Na₂O₂与水反应生成了具有碱性和漂白性的物质
B	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变为橙色，后变为蓝色	非金属性：Cl>Br>I
C	将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中	铁丝燃烧，产生大量棕色的烟	氯气可将铁氧化为FeCl₂
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠盐

A、A B、B C、C D、D

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11、部分含Al或含Fe物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是

A、向含f的溶液中加入过量的NaOH溶液均可制备g B、可存在a→c→d→g→f→c的一步转化 C、向含c的溶液中依次加入H₂O₂和KSCN溶液以检验c D、可以用d在空气中加热分解制备b

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12、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是

A、该化合物中各原子最外层均达到

8 e^{-}

稳定结构 B、E的氧化物对应的水化物均为强酸 C、X与Z形成的化合物中只含有极性键 D、XEZ是共价化合物，性质不稳定

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13、工业上用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：

{CH}_{4} + 2 {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} N_{2} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O

。下列有关该反应的说法正确的是

A、沸点：H₂O>CH₄ B、CO₂的结构式为O—C—O C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、每生成标准状况下2.24 L N₂转移0.4 mol电子

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14、下列实验操作能达到相应实验目的是


A.测定新制氯水的pH	B.比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性

C.比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性	D.配制一定物质的量浓度的KNO₃溶液