高中化学-试题列表-第9页

1、类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是

A、

{NH}_{3}

分子间存在氢键，可推测

{PH}_{3}

分子间也存在氢键 B、干冰晶体是分子密堆积，可推测冰晶体也是分子密堆积 C、同主族的C和Si具有相似的化学性质，可推测

{CO}_{2}

和

{SiO}_{2}

均有高熔点 D、

{CO}_{2}

为直线形分子，可推测

{CS}_{2}

也为直线形分子

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2、有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是

A、在NaCl晶体中，距

{Cl}^{-}

最近的

{Na}^{+}

形成正八面体 B、NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数相同 C、石墨是分子晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子的配位数为3 D、石墨和物质B中的C均采取

{sp}^{2}

杂化，键角均为120°

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3、国内首套高温超导电动悬浮全要素试验系统的运行，标志着我国在高温超导电动悬浮领域实现重要技术突破。在高温超导领域中有一种化合物钙钛矿，其晶胞如图所示，以下说法错误的是

A、基态Ti的简化电子排布式为

[Ar] 3 d^{2} 4 s^{2}

B、金属离子与氧离子之间的作用力是离子键 C、该晶胞中O、Ca、Ti的粒子个数比是6∶1∶1 D、在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有6个

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4、乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性质活泼可以合成很多有机物。有如图的转化关系，下列有关说法错误的是

A、乙烯中碳原子的杂化轨道类型为

{sp}^{2}

B、

{CH}_{2} Cl - {CH}_{2} OH

中含有手性碳原子 C、反应③的副产物可能有1，2-二氯乙烷 D、反应②的原子利用率为100%

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5、下列关于配合物的叙述正确的是

A、配合物

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

中

Fe

的化合价为

+ 2

B、配合物稳定性：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} < {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

C、配合物

[Cr {(H_{2} O)}_{4} {Br}_{2}] Br \cdot 2 H_{2} O

中心离子的配位数为6 D、配合物

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

中提供空轨道的配体为

{NH}_{3}

和

{SO}_{4}^{2 -}

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6、“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用聚乳酸制作可降解的一次性餐具	聚乳酸呈酸性
B	肥皂和洗涤剂可以去除油渍等污垢	碳酸钠的水解
C	通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶	石英玻璃是非晶体，水晶是晶体
D	石墨可用作润滑剂	石墨具有导电性

A、A B、B C、C D、D

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7、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等。下列说法正确的是

A、H₂O₂分子为非极性分子 B、CO₂ 分子中C原子为sp²杂化 C、BF₃分子为平面三角形 D、CH₃COOH分子间只存在范德华力

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8、现代化学可以借助一些仪器和方法，快速研究有机物的组成、结构和性质。下列说法正确的是

A、可用过滤的方法分离水和汽油的混合物 B、

{CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}

的有机物的核磁共振氢谱有4组峰 C、根据分子的极性，可用

{CCl}_{4}

萃取碘水中的

I_{2}

D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”其中“渍”涉及的操作方法是重结晶

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9、下列化学用语表达正确的是

A、苯的实验式：

C_{6} H_{6}

B、羟基的电子式：

C、

{NH}_{3}

的VSEPR模型：

D、1，3-丁二烯的键线式：

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10、轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是

A、与乙烯互为同系物 B、含极性共价键 C、碳氢原子个数比为1：1 D、能与氢气发生加成反应

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11、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。

(1)、铁(Fe)的价电子排布图是，铁原子有种空间运动状态的电子。

(2)、铁系元素能与CO形成

Fe {(CO)}_{5}

、

Ni {(CO)}_{4}

等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原子为(填元素名称) ，其更容易进行配位的原因是。

(3)、

Co {({NH}_{3})}_{5} {BrSO}_{4}

可形成两种钴的配合物。已知

{Co}^{3 +}

的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加

{BaCl}_{2}

溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加

{BaCl}_{2}

溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为，第二种配合物的结构式可表示为。提示：

TiCl {(H_{2} O)}_{5} {Cl}_{2}

这种配合物的结构可表示为

[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2}

。

(4)、NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有个。晶胞参数为a pm， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (只列出计算式)。

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12、四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物(如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂及微量CaO、Al₂O₃]为原料，结合硫酸生产副产的SO₂ ，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[

Mn {(H_{2} {PO}_{4})}_{2} \cdot {2H}_{2} O

]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。

已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。

沉淀物	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀时的pH	7.0	2.7	7.7	4.0
沉淀完全时的pH	9.6	3.7	9.8	5.2

①已知： $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 10}$

②当溶液中剩余的某金属离子浓度 $\leq 1 \times 10^{-5} mol/L$ 时，通常认为该金属离子已沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、滤渣1的成分为(化学式)。

(2)、“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为。

(3)、“氧化除杂”步骤中加入MnO₂是为了把氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围。

(4)、加入NaF可以使Ca²⁺转化为CaF₂ ，沉淀除去，要使Ca²⁺完全沉淀，该步骤中应控制溶液中

F^{-}

浓度不小于mol/L。

(5)、“沉锰”步骤中Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，反应的离子方程式为， “酸浸”后经一系列操作包括过滤，洗涤，干燥。

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13、苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下(图1中加热和仪器固定装置均已略去)。

已知：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4	248	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水