高中化学-试题列表-第9页

1、依据下列事实进行的推测正确的是（）

	事实	推测
A	$N a C l$ 固体与浓硫酸反应可制备 $H C l$ 气体	$N a I$ 固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B	$B a S O_{4}$ 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用	$B a C O_{3}$ 可代替 $B a S O_{4}$ 作“钡餐”
C	盐酸和 $N a H C O_{3}$ 溶液反应是吸热反应	盐酸和 $N a O H$ 溶液反应是吸热反应
D	$H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$	$H F$ 的沸点高于 $H C l$

A、A B、B C、C D、D

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2、

25 ° C

时，在浓

N a O H

溶液中通入过量

C l_{2}

，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得

N a C l

和

N a C l O

固体。已知：

N a O H

、

N a C l O

、

N a C l

溶解度(S)随温度变化关系如下图。

下列说法不正确的是（）

A、通入

C l_{2}

后开始发生反应：

C l_{2} + 2 N a O H = N a C l O + N a C l + H_{2} O

B、

25 ℃

时，随反应进行

N a C l

先析出 C、将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出

N a C l O

固体 D、在冷却结晶的过程中，大量

N a O H

会和

N a C l O

一起析出

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3、下列实验的相应操作中，不正确的是（）

A．制备并检验 $S O_{2}$	B．实验室制取 $O_{2}$

为防止有害气体逸出，先放置浸 $N a O H$ 溶液的棉团，再加热	实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．分液	D．蒸馏

先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞	冷却水从冷凝管①口通入，②口流出

A、A B、B C、C D、D

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4、下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、用盐酸除去铁锈：

F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + (3 + x) H_{2} O

B、用

C u S O_{4}

溶液除去乙炔中的

H_{2} S : C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓

C、用乙醇处理废弃的

N a : 2 C_{2} H_{5} O H + 2 N a \to 2 C_{2} H_{5} O N a + H_{2} ↑

D、将

N O_{2}

通入水中制备硝酸：

3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O

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5、下列反应中，体现

N H_{4}^{+}

还原性的是（）

A、

N H_{4} H C O_{3}

加热分解有

N H_{3}

生成 B、

N H_{4} C l

和

N a N O_{2}

的混合溶液加热有

N_{2}

生成 C、

M g (O H)_{2}

固体在

N H_{4} C l

溶液中溶解 D、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

溶液中滴加

B a C l_{2}

溶液出现白色沉淀

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6、物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(

C H_{3} C N

)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是（）

A、乙腈的电子式：

B、乙腈分子中所有原子均在同一平面 C、乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D、乙腈可发生加成反应

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7、下列说法不正确的是（）

A、糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B、蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C、蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D、不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度

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8、下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A、乙醇的分子模型：

B、

B F_{3}

的

V S E P R

模型：

C、S的原子结构示意图：

D、基态

30 Z n

原子的价层电子排布式：

3 d^{10} 4 s^{2}

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9、我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(

F e T i O_{3}

)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（）

A、月壤钛铁矿中存在活泼氢 B、将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C、月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D、将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量

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10、依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、Q中含氧官能团的名称：、、。

(2)、A→B的反应类型：。

(3)、C的名称：。

(4)、C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：。

(5)、“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：。

(6)、合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：。

(7)、写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：。

(a)不与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

(b)红外光谱表明分子中不含 $C = O$ 键；

(c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 $1 : 1 : 3$ ；

(d)芳香环的一取代物有两种。

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11、乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。

(1)、石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。

主反应： $E O (a q) + H_{2} O (l) = E G (a q)$ $Δ H < 0$

副反应： $E O (a q) + E G (a q) = D E G (a q)$

体系中环氧乙烷初始浓度为 $1.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中 $n (E G) : n (D E G) = 10 : 1$ 。

①0~30min内， $v_{总} (E O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

②下列说法正确的是(填序号)。

a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量

b.0~30min内， $v_{总} (E O) = v_{总} (E G)$

c.0~30min内， $v_{主} (E G) : v_{副} (D E G) = 11 : 1$

d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率

(2)、煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：

2 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ H O C H_{2} C H_{2} O H (g) Δ H

。按化学计量比进料，固定平衡转化率

α

，探究温度与压强的关系。

α

分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：

①代表 $α = 0.6$ 的曲线为(填“ $L_{1}$ ”“ $L_{2}$ ”或“ $L_{3}$ ”)；原因是。

② $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)。

③已知：反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ y Y (g) + z Z (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{y} (Y) x^{z} (Z)}{x^{a} (A) x^{b} (B)}$ ， x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， $K_{x} (M)$ $K_{x} (N)$ (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的 $K_{x}$ 的值为。

④已知：反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ y Y (g) + z Z (g)$ ， $K_{p} = \frac{p^{y} (Y) p^{z} (Z)}{p^{a} (A) p^{b} (B)}$ ， p为组分的分压。调整进料比为 $n (C O) : n (H_{2}) = m : 3$ ，系统压强维持 $p_{0} M P a$ ，使 $α (H_{2}) = 0.75$ ，此时 $K_{p} =$ $M P a^{- 4}$ (用含有m和 $p_{0}$ 的代数式表示)。

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12、铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：

已知：铬铁矿主要成分是 $F e {(C r O_{2})}_{2} 、 M g {(C r O_{2})}_{2} 、 A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态铬原子的价层电子排布式：。

(2)、煅烧工序中

F e {(C r O_{2})}_{2}

反应生成

K_{2} C r O_{4}

的化学方程式：。

(3)、浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：

F e_{2} O_{3} 、 H_{2} S i O_{3}

、、(填化学式)。

(4)、酸化工序中需加压的原因：。

(5)、滤液Ⅱ的主要成分：(填化学式)。

(6)、补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。

$F e {(C O)}_{5} +_____+_____= C r {(O H)}_{3} ↓ +_____+_____+_____C O$

(7)、滤渣Ⅱ可返回工序。(填工序名称)

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13、氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。

步骤如下：

ⅰ．在A中加入 $150 m L H_{2} O$ 和 $127 g I_{2}$ ，快速搅拌，打开 $K_{1}$ 通入 $H_{2} S$ ，反应完成后，关闭 $K_{1}$ ，静置、过滤得滤液；

ⅱ．将滤液转移至B中，打开 $K_{2}$ 通入 $N_{2}$ ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 $H_{2} S$ 除尽；

ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为 $125 ~ 127 ℃$ 间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为 $1.7 g \cdot m L^{- 1}$ ， HI质量分数为57%)。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称：，通入

H_{2} S

发生反应的化学方程式：。

(2)、步骤ⅰ中快速搅拌的目的：(填序号)

a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘

(3)、步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因(用离子方程式表示)。

(4)、步骤ⅱ中的尾气常用(填化学式)溶液吸收。

(5)、步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入

N_{2}

，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：。

(6)、列出本实验产率的计算表达式：。

(7)、氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在。

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14、已知

C u^{2 +}

和

L^{3 -}

结合形成两种配离子

{[C u L]}^{-}

和

{[C u L_{2}]}^{4 -}

常温下，

0.100 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{3} L

和

0.002 m o l \cdot L^{- 1}

的

C u S O_{4}

混合溶液中，

H L^{2 -}

和

L^{3 -}

的浓度对数

l g c

(实线)、含铜微粒的分布系数

δ

(虚线)[例如

δ_{C u^{2 +}} = \frac{c (C u^{2 +})}{c (C u^{2 +}) + c ({[C u L]}^{-}) + c ({[C u L_{2}]}^{4 -})}

]与溶液pH的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A、

C u^{2 +} + L^{3 -} ⇌ [C u L]^{-}, K = 1 0^{9.4}

B、

H L^{2 -} ⇌ H^{+} + L^{3 -}, K = 1 0^{- 11.6}

C、图中a点对应的

p H = 4.2

D、当

p H = 6.4

时，体系中

c (H L^{2 -}) > c ({[C u L_{2}]}^{4 -}) > c ({[C u L]}^{-}) > c (L^{3 -})

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15、下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向盛有 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 的恒压密闭容器中通入一定体积的 $N_{2}$ ，最终气体颜色变浅	化学平衡向 $N O_{2}$ 减少的方向移动
B	以 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ ，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀	$K_{s p} (A g C l) < K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$
C	向盛有 $2 m L F e C l_{3}$ 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红	$F e^{2 +}$ 具有还原性
D	向盛有2mL饱和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解	蛋白质沉淀后活性改变

A、A B、B C、C D、D

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16、氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应

G a_{2} O_{3} (s) + 2 N H_{3} (g) ⇌ 2 G a N (s) + 3 H_{2} O (g)

制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：

下列说法错误的是（）

A、反应ⅰ是吸热过程 B、反应ⅱ中

H_{2} O (g)

脱去步骤的活化能为2.69eV C、反应ⅲ包含2个基元反应 D、总反应的速控步包含在反应ⅱ中

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17、

S m C o_{k} (k > 1)

是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。

S m C o_{k}

的六方晶胞示意图如下，晶胞参数

a = 500 p m

、

c = 400 p m

， M、N原子的分数坐标分别为

(\frac{5}{6}, \frac{1}{6}, \frac{1}{2})

、

(\frac{1}{6}, \frac{5}{6}, \frac{1}{2})

。设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）

A、该物质的化学式为

S m C o_{5}

B、体心原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

C、晶体的密度为

\frac{890 \sqrt{3}}{3 N_{A} \times 1 0^{- 22}} g \cdot c m^{- 3}

D、原子Q到体心的距离为

100 \sqrt{41} p m

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18、科研工作者设计了一种用于废弃电极材料

L i_{x} C o O_{2} (x < 1)

再锂化的电化学装置，其示意图如下：

已知：参比电极的作用是确定 $L i_{x} C o O_{2}$ 再锂化为 $L i C o O_{2}$ 的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是（）

A、

L i_{x} C o O_{2}

电极上发生的反应：

L i_{x} C o O_{2} + x e^{-} + x L i^{+} = L i C o O_{2}

B、产生标准状况下

5.6 L O_{2}

时，理论上可转化

\frac{1}{1 - x} m o l

的

L i_{x} C o O_{2}

C、再锂化过程中，

S O_{4}^{2 -}

向

L i_{x} C o O_{2}

电极迁移 D、电解过程中，阳极附近溶液pH升高

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19、 W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（）

A、第二电离能：

X < Y

B、原子半径：

Z < W

C、单质沸点：

Y < Z

D、电负性：

W < X

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20、化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（）

选项	宏观现象	微观解释
A	氮气稳定存在于自然界中	氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B	苯不能使溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色	苯分子中碳原子形成了稳定的大 $π$ 键
C	天然水晶呈现多面体外形	原子在三维空间里呈周期性有序排列
D	氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体	离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低

A、A B、B C、C D、D

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