高中化学-试题列表-第9页

1、下列实验操作、现象和根据现象得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将铁氧化为Fe³⁺
B	铜和浓硫酸反应的试管中溶液变黑，往该试管中加蒸馏水、振荡	溶液显蓝色	验证Cu被氧化为Cu²⁺
C	向CuSO₄溶液中通入H₂S气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性：H₂S>H₂SO₄
D	将Fe(NO₃)₂固体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液呈血红色	不能证明Fe(NO₃)₂已变质

A、A B、B C、C D、D

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2、下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是

A、生石灰溶于水 B、镁条与盐酸反应 C、高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与 NH₄Cl固体的反应

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3、下列反应不能设计成原电池的是

A、

2 {Fe}^{3 +} + Cu = {Cu}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +}

B、

{OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、

{SO}_{2} + H_{2} O_{2} = H_{2} {SO}_{4}

D、

Cu + 2 {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 Ag

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4、我国是—个拥有五千年文化传承的文明古国。下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是

选项	A	B
文物
名称	《清明上河图》故宫博物院	《曾侯乙编钟》湖北省博物馆
选项	C	D
文物
名称	兵马俑秦始皇陵博物院	《金漆木雕大神龛》广东省博物馆

A、A B、B C、C D、D

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5、按要求写出离子方程式：

(1)、氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式：。

(2)、向

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中滴加过量的

NaOH

溶液：。

(3)、将

MgO

溶于硫酸溶液中：。

(4)、氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：。

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6、现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：

{Na}^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Ag}^{+} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {OH}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -}

，取少量该混合溶液进行如下实验。

实验①：取一定量混合溶液，放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成

实验②：取一定量混合溶液，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，有白色沉淀生成，过滤：

实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀________（填“溶解”或“不溶解”）

实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，回答以下问题。

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是（填离子符号，下同）。

(2)、由上述实验推断该混合溶液中一定不含，无法确定的离子是。

(3)、写出实验①中发生的反应的离子反应方程式。

(4)、写出实验②中发生的反应的离子反应方程式。

(5)、实验③中横线上的内容为。

(6)、写出实验④中发生的反应的离子反应方程式。

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7、

I．现有下列10种物质：①石墨②固体 ${NaHSO}_{4}$ ③稀醋酸④熔融 $CaO$ ⑤ ${NaHCO}_{3}$ 溶液⑥ ${CO}_{2}$ ⑦ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精⑩ ${FeCl}_{3}$ 固体

（1）上述物质中属于电解质的是________（填序号，下同）。

（2）②溶液与⑤溶液反应的离子方程式为________。

（3）在两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，分别滴入浓度相等的 $H_{2} {SO}_{4} 、 {NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

①图中________代表滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”）

②图中 $a 、 d$ 两点对应的溶液均显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

③曲线②上b点之前反应的离子方程式为________。

④c点两溶液中含有相同量的哪种离子________（填离子符号）。

Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：

（4）加水的烧杯为________。（填编号，下同）

（5）向烧杯B滴入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，溶液导电性________。

A. 变强

B. 变弱

C. 先变弱后变强

D. 先变强后变弱

（6） $H_{3} {PO}_{4}$ 是三元酸，能生成 ${NaH}_{2} {PO}_{4} 、 {Na}_{2} {HPO}_{4}$ 两种酸式盐和 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸 $(H_{3} {PO}_{3})$ ，是二元酸，那么 ${Na}_{2} {HPO}_{3}$ 为________（填“正盐”或“酸式盐”）。

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8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、向

Ca {(OH)}_{2}

溶液中通入过量的

{CO}_{2} : {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、向

{CuSO}_{4}

溶液中加入足量的

Zn

粉，溶液蓝色消失：

Zn + {Cu}^{2 +} = Cu + {Zn}^{2 +}

C、向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中加入

{CuSO}_{4}

溶液：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓

D、向

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中加入少量的

NaOH

溶液：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

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9、下列说法正确的是

A、向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有

{CO}_{3}^{2 -}

B、向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入

{BaCl}_{2}

溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有

{SO}_{4}^{2 -}

C、向未知溶液中滴加

NaOH

溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有

{Mg}^{2 +}

D、向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有

{Cl}^{-}

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10、下列说法正确的是

A、BaSO₄在熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质 B、高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 C、NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 D、溶于水后能电离出OH^-的化合物一定是碱

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11、下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是

A、

K^{+} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

B、

{Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

C、

{NO}_{3}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Ba}^{2 +}

D、

{Na}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 H^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}

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12、学习了物质的分类，就可以对化学物质进行分门别类研究、探索它们结构、性质和用途。下列物质分类正确的是

	碱	酸	碱性氧化物	酸性氧化物	纯净物
A	纯碱	$HCl$	$CaO$	${SO}_{2}$	液氮
B	$NaOH$	${NaHSO}_{4}$	$CO$	${CO}_{2}$	$NaCl$ 溶液
C	$NaOH$	$HCl$	$CaO$	${CO}_{2}$	$N_{2}$
D	氨水	$HCl$	$CuO$	${SO}_{3}$	盐酸

A、A B、B C、C D、D

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13、下列说法正确的是

A、

H_{2} O

和

H_{2} O_{2}

组成元素相同，所以二者为同素异形体 B、根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 C、

O_{2}

转化为

O_{3}

的过程为物理变化 D、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

属于纯净物、化合物、盐、电解质

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14、下列物质属于非电解质的是

A、

{CO}_{2}

B、

H_{2} {SO}_{4}

C、NaOH D、Fe

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15、胆矾(

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

)是一种重要化工原料，某化学研究小组以粗铜为原料制备胆矾(粗铜中杂质不参与反应)。流程如下：

已知： ${Cu}_{2} O$ 为砖红色固体，在稀酸中不稳定，易发生反应： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = Cu + {Cu}^{2 +} + H_{2} O$

请回答：

(1)、过滤装置如图，仪器X的名称是。

(2)、步骤Ⅰ发生的离子反应方程式为。

(3)、步骤Ⅲ中，操作①的名称为。

(4)、下列有关实验的说法正确的有___________。

A、粗铜表面的油污可用热的纯碱溶液去除 B、步骤Ⅰ中可以用氧气代替过氧化氢 C、取滤液B进行焰色试验，火焰呈黄色 D、步骤Ⅳ得到的固体可以用水洗涤

(5)、某同学误将NaOH溶液代替步骤Ⅰ中的稀硫酸，经查阅资料后发现，只发生反应

2 Cu + H_{2} O_{2} = {Cu}_{2} O + H_{2} O

，设计实验验证步骤Ⅱ所得固体中含有

{Cu}_{2} O

。

(6)、某小组称取铜含量为

α %

的

m_{1} g

粗铜进行试验，最终得到

m_{2} g

胆矾，计算产率(

产率 = \frac{实际质量}{理论质量} \times 100 %

，用

m_{1}

、

m_{2}

、

α %

表示)。

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16、恒温恒容的密闭容器中，在某固体催化剂(在一定温度范围内催化活性较高)表面发生

N_{2} O

的分解反应：

2 N_{2} O (g) ⇌_{}^{催 化 剂} 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)

，反应吸热，测得相同起始浓度(

1.6 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

)、不同催化剂表面积下

N_{2} O

浓度随时间的变化，如表所示：

编号		0	20	40	60	80
①	a	1.6	1.2	0.8	0.4	0.4
②	2a	1.6	0.8

请回答：

(1)、实验①，0~20 min，

v (N_{2} O) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

。

(2)、下列说法正确的有___________。

A、实验①，

N_{2}

和

O_{2}

的物质的量之比为2∶1时，该反应达到平衡状态 B、实验②，40 min时，反应处于平衡状态 C、实验①平衡时容器的压强与起始时的压强之比为8∶15 D、两组实验

N_{2} O

转化率相同时，反应吸收的热量相同

(3)、在下图中画出实验①，0~80 min反应过程中

c (O_{2})

随时间的关系图。

(4)、其它条件不变时，下列措施一定能加快反应速率的有___________。

A、保持容器体积不变，继续充入

N_{2} O

B、增大催化剂的表面积 C、压缩容器体积 D、升高温度

(5)、

N_{2} O

与CO反应可设计成原电池，其工作原理如下图，写出正极的电极反应式。

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17、化合物C是合成有机玻璃(D)的单体，其合成流程如下：

已知：物质E的水溶液呈酸性，具有相同官能团的有机物的化学性质相似。

请回答：

(1)、化合物C的官能团名称为。

(2)、炔烃X(

C_{3} H_{4}

)的结构简式为；C→D的反应类型为。

(3)、E→C的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的有___________。

A、化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、化合物C可发生加成反应、氧化反应、取代反应 C、用饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液无法鉴别有机物A、C和E D、E→C反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂

(5)、A和X发生加成反应会得到F(

C_{4} H_{8} O

)，已知：①F不含碳氧双键；②羟基与碳碳双键直接相连不稳定，写出F的结构简式(写出一种即可)。

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18、合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示：

请回答：

(1)、

N_{2}

的电子式为，物质B的结构式为。

(2)、硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因。

(3)、写出氧化炉中发生的化学反应方程式，为使氨气尽可能转化为硝酸，整个流程中，理论上

n ({NH}_{3}) ∶ n (A)

的最佳比例为。

(4)、下列说法不正确的是___________。

A、合成塔中的反应不属于氮的固定 B、氨气的沸点较高，易液化，且汽化时吸收大量热，可用于制作制冷剂 C、为加快反应速率，应尽可能利用氧化炉中的热量对吸收塔中的物质进行加热 D、可使用NaOH溶液或

{NH}_{3}

进行尾气处理

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19、请回答：

(1)、元素P在元素周期表中的位置为。

(2)、用电子式表示

{MgCl}_{2}

的形成过程：。

(3)、设计实验检验硫酸铵溶液中的

{NH}_{4}^{+}

。

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20、某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含

{[Fe {({SO}_{2})}_{6}]}^{3 +}

)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。

下列说法正确的是

A、拔下橡胶塞后，直接向a中试管加水观察溶液是否变蓝检验

{CuSO}_{4}

的生成 B、

{SO}_{2}

与

{Fe}^{3 +}

反应生成

{Fe}^{2 +}

的速率小于生成

{[Fe {({SO}_{2})}_{6}]}^{3 +}

的速率 C、反应完成后，向b中试管滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D、装置c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物有可能为

{NaHSO}_{3}

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