高中化学-试题列表-第9页

1、乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表∶

温度/ $° C$	25	50	80	100
溶解度/g	0.56	0.84	3.5	5.5

某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是。(注∶氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。)

A、用水溶解后分液 B、用乙醇溶解后过滤 C、用水作溶剂进行重结晶 D、用乙醇作溶剂进行重结晶

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2、下列选项中由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	F原子吸电子能力比Cl原子更强，使羧基中的O-H键极性更强	酸性：CF₃COOH＜CCl₃COOH
B	石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动	石墨具有类似金属的导电性
C	N的电负性大于C的电负性	NO的配位能力比CO的弱
D	乙烯分子含有π键	乙烯易发生加成反应

A、A B、B C、C D、D

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3、明矾[

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O

]可用作净水剂。下列说法正确的是。

A、半径：

r ({Al}^{3 +}) > r (K^{+})

B、电负性：

χ (Al) > χ (K)

C、基态

K^{+}

核外有10种不同空间运动状态的电子 D、化合物中离子键百分数：

MgO < {Al}_{2} O_{3}

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4、科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是

A、“梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，

{}_{38}^{87}S r

与

{}_{38}^{88}S r

互为同位素 B、“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C、“嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 D、“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区

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5、下列化学用语或图示表达正确的是

A、SiO₂的球棍模型为：

B、1-溴丁烷的键线式：

C、用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：

D、基态

{}_{24}C r

原子的价层电子轨道表示式：

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6、CO₂和H₂在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。

(1)、载人航天器中，航天员呼出的CO₂可与H₂反应生成CH₄和H₂O，电解H₂O可实现O₂和H₂的再生。

①在一定条件下发生反应：

${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则该条件下， ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ 。

②某温度下，向10 L恒容密闭容器中通入2 mol CO₂和5 mol H₂ ，发生反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，平衡后生成1 mol CH₄。CO₂的转化率是，该温度下反应的平衡常数是。

(2)、CO₂催化加氢是制备CH₃OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下：

反应1： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①有关上述反应的说法正确的是(填字母序号)。

a.使用催化剂，能降低反应1的活化能，提高CO₂的转化率

b.增大压强有利于CH₃OH的生成

c.升温有利于反应1的发生，反应1先达到平衡

②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO₂加氢制CH₃OH反应的影响如图所示：

已知：CH₃OH选择性 $= \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{生}}{n {({CO}_{2})}_{消耗}} \times 100 %$ 。

Ⅰ.由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是。

Ⅱ.220~240℃时，CO₂的平衡转化率变化的原因是。

Ⅲ.220~240℃，升高温度，CH₃OH的实际选择性变化的原因可能是。

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7、以废镁镍催化剂(主要成分为MgO、NiO、FeO、

{SiO}_{2}

)为原料制备NiS和碱式碳酸镁[

{Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

]，其工艺流程如图所示：

已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。

	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀	6.3	1.5	8.9	6.8
完全沉淀	8.3	2.7	10.9	8.9

(1)、①“酸浸”时，不宜使用

{HNO}_{3}

溶液作为浸取液，其原因是；

②保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有 (填字母)。

A．将废催化剂适当粉碎 B．适当提高搅拌速率 C．适当缩短酸浸时间

(2)、“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为。

(4)、“沉镍”时，也可以通入

H_{2} S

气体，

{Ni}^{2 +}

恰好沉淀完全时[

c ({Ni}^{2 +}) = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

]，溶液中

c (H_{2} S) = 3 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

，则此时溶液pH=。已知

K_{a1} (H_{2} S) = 1 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} (H_{2} S) = 1 \times 10^{- 13}

，

K_{sp} (NiS) = 3 \times 10^{- 19}

。

(5)、“沉镁”时发生反应的离子方程式为。

(6)、碱式碳酸镁可用于制备多种高价值的镁系功能材料。某实验室利用含少量

{Fe}^{3 +}

的碱式碳酸镁粉末制备高品质

Mg {({NO}_{3})}_{2} \cdot {6H}_{2} O

晶体。

已知： $Mg {({NO}_{3})}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4～6时结晶可获得高品质 $Mg {({NO}_{3})}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。请补充完整实验方案：

将一定量的碱式碳酸镁固体(含少量 ${Fe}^{3 +}$ )少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH约为1.0，① ，过滤，② ，过滤，无水乙醇洗涤晶体，③ ，获得 $Mg {({NO}_{3})}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。(选用试剂：MgO粉末、NaOH溶液)

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8、镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、

{LiGaH}_{4}

是一种温和的还原剂，其可由

{GaCl}_{3}

和过量的LiH反应制得：

{GaCl}_{3} + 4LiH = {LiGaH}_{4} + 3LiCl

。

①已知 ${GaCl}_{3}$ 的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为。

② ${GaCl}_{3}$ 在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：。

(2)、一种含镓的药物合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为， 1 mol化合物I中含有的 $σ$ 键的物质的量为。

②化合物Ⅱ中Ga的配位数为， x=。

(3)、Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

上述晶胞沿着a轴的投影图为(填选项字母)。

A．　　B．　　C．

(4)、F与N可形成化合物N₂F₂ ，分子中各原子均满足8电子稳定结构。

①分子中氮原子的杂化方式为。

②N₂F₂结构式为。

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9、由K、I、O三种元素组成的某种晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其立方晶胞结构如图所示，规定A 处原子坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是

A、B 处原子坐标为

(\frac{1}{2}, 1, \frac{1}{2})

B、与K距离最近且相等的O的个数为6 C、该晶胞中 K 与O间的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a n m

D、该晶体的密度为

\frac{214}{N_{A} {(a \times 1 0^{- 7})}^{3}} g / c m^{3}

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10、对下列事实解释不正确的是

选项	事实	解释
A	用可溶性铁盐作净水剂	${Fe}^{3 +}$ 水解生成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体可使水中细小悬浮颗粒聚集成较大颗粒沉降
B	工业合成氨反应温度控制在700 K左右	$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0$ ，高温有助于提升平衡转化率
C	密闭容器中反应 $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 达平衡状态后，压缩容器，气体颜色变深	容器体积减小， $c (I_{2})$ 增大
D	金属钠与乙醇能发生反应却可以保存在煤油中	共价键极性的差异导致物质在化学性质上的差异

A、A B、B C、C D、D

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11、工业上常以铝土矿(主要成分为

{Al}_{2} O_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是

A、溶解时发生反应的离子方程式为

{Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

B、滤渣的主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

C、“酸化”时可以用过量

HCl

代替

{CO}_{2}

D、“熔融电解”时加入试剂

X

为冰晶石，用作助熔剂

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12、下列有机化合物的分类或所含的官能团有误的是

选项	A	B	C	D
物质
类别	醇	醛	卤代烃	酯
官能团

A、A B、B C、C D、D

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13、下列说法正确的是

A、

^{1} H_{2}

、

^{2} D_{2}

互为同位素 B、

和

互为同分异构体 C、CO和

{CO}_{2}

互为同素异形体 D、

C_{3} H_{8}

和

C_{4} H_{10}

是同系物

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14、化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是

A、我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征 B、我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 C、医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 D、嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体

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15、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)、太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

Si

的价电子层的电子排布式为。

{SiCl}_{4}

可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有： $① {dsp}^{2}$ 、 $② {sp}^{3} d$ 、 $③ {sp}^{3} d^{2}$ ，中间体 ${SiCl}_{4} {(H}_{2} O)$ 中 $Si$ 采取的杂化类型为 $($ 填标号 $)$ 。

(2)、甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(

{CH}_{3} SH

， 7.6℃)之间，其原因是。

(3)、我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物

X

是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图

1

，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为。

②设 $X$ 的最简式的式量为 $M_{r}$ ，晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则 $X$ 中相邻 $K$ 之间的最短距离为 $nm ($ 列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值 $)$ 。

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16、

三氯化氮(NCl₃)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl₃并探究其与水反应的产物。

【资料】i．NCl₃是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；

ii．制备NCl₃原理为 $4 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = {NCl}_{3} + 3 {NH}_{4} Cl$ ；

iii．NH₄Cl会部分溶解在NCl₃中，NH₄Cl的分解温度为300℃左右。

I． ${NCl}_{3}$ 制备实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置E中玻璃仪器的名称为。

（2）用装置A制取氯气，试剂X能选用的是(填标号)。

a． ${KMnO}_{4}$ 　　b． $KCl$ 　　c． ${CaCO}_{3}$ 　　d． ${MnO}_{2}$

（3）根据(2)中所选药品，写出装置A中发生反应的离子方程式。

（4）①装置D中的三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到。

②欲从a口导出 ${NCl}_{3}$ 气体，并冷凝得到少量 ${NCl}_{3}$ ，需控制水浴的温度范围为。

Ⅱ． ${NCl}_{3}$ 与水反应产物的探究

取收集到的 ${NCl}_{3}$ 滴入一定量 $40 ℃$ 左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：

(查相关资料可知： ${NCl}_{3}$ 中N显-3价，且与水反应产生的气体为 $N_{2}$ )

【实验1】

【实验2】

（5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和性。

（6）实验2中“红色不褪去”的原因为。

（7）综上所述， ${NCl}_{3}$ 与水反应的化学方程式为。

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17、化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题：

(1)、下列叙述中属于放热过程的是__________(填字母)。

A、稀释浓硫酸 B、KOH溶液和稀硝酸混合 C、硝酸铵固体溶于水 D、向碳酸氢钠固体中加入稀盐酸

(2)、某化学反应包括

A (g) \to B (g)

、

B (g) \to C (g)

两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。

①物质稳定性：

__________ $>$ __________ $>$ __________[填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。

②1 mol A(g)转化为 $1 mol C (g)$ 需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量(用图中能量的字母表示)。

(3)、

H_{2}

还原

CO

电化学法制备甲醇(

CO + 2 H_{2} = {CH}_{3} OH

)的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的极(填“正”或“负”)，该电极发生的电极反应式为。

(4)、一定条件下铁可以和

{CO}_{2}

发生反应：

Fe (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ FeO (s) + CO (g)

。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的

{CO}_{2}

气体，反应过程中

{CO}_{2}

气体和

CO

气体的浓度与时间的关系如图所示。

① $t_{1} min$ 时，正、逆反应速率的大小关系为 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)； $0 \sim 4 min$ 内， $CO$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

②下列条件的改变能减慢其反应速率的是(填字母)。

A．降低温度 B．保持压强不变，充入 $He$

C．减少铁粉的质量 D．保持容积不变，充入一定量 ${CO}_{2}$

③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是(填字母)。

A． $v ({CO}_{2}) = v (CO)$

B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化

C．单位时间内生成 $n {mol CO}_{2}$ 的同时也生成 $n mol CO$

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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18、完成下列问题

(1)、下列各组物质：

① 和；② ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 和；③ ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{3}$ ；④ ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 和 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ ；⑤ ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CH (C_{2} H_{5}) {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CH ({CH}_{3}) C_{2} H_{5}$ ；⑥ ${}_{1}^{1}H_{2} O$ 和 ${}_{1}^{2}H_{2} O$ ；⑦ ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} C {({CH}_{3})}_{3}$ 。