高中化学-试题列表-第9页

1、化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：

请回答：

(1)、化合物G中含氧官能团的名称是醚键和。

(2)、D→E的反应类型为， C的核磁共振氢谱有组峰。

(3)、C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与

反应的中间产物，其结构简式为。

(4)、E→F的化学方程式为。

(5)、以下说法不正确的是_______。

A、A的碱性比B强 B、B→C有

π

键的断裂和形成 C、X苯环上的一溴代物有6种 D、E不能使酸性高锰酸钾褪色

(6)、从整个过程看，A→B的目的是。

(7)、以2-丙醇、

、

为有机原料，设计化合物

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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2、铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有

{MoS}_{2}

、

{ReS}_{2}

，还含有

{FeS}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

P_{2} O_{5}

等杂质)为原料制备高铼酸铵(

{NH}_{4} {ReO}_{4}

)和单质Re的工艺流程如图：

已知：① $R_{3} N + H^{+} + {ReO}_{4}^{-} ⇌ R_{3} N - {HReO}_{4}$

② $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ $K_{sp} ({NH}_{4} {ReO}_{4}) = 0.054$

回答下列问题：

(1)、Re在周期表中位于第族。

(2)、“氧压碱浸”步骤中

{ReS}_{2}

发生反应的化学方程式为。

(3)、“水相1”中的阴离子主要是

{SO}_{4}^{2 -}

和

{MoO}_{4}^{2 -}

， “滤渣2”的成分是；“反萃取”时所用试剂X为(填序号)。

A． ${NH}_{3}$ B．氨水 C．HCl D．盐酸

(4)、若向

{NH}_{4} {ReO}_{4}

悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，

c ({ReO}_{4}^{-})

、

c ({NH}_{4}^{+})

随pH变化如图所示，由图可知，表示

{ReO}_{4}^{-}

的曲线是。

(5)、利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据：

A． ${Re}_{2} O_{7}$ 的质量、消耗 $H_{2}$ 的总量

B．Re的质量、消耗 $H_{2}$ 的总量

C． ${Re}_{2} O_{7}$ 的质量、Re的质量

选择第(填序号)组数据。

(6)、已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为；Re填在了O围成的(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。

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3、冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下：

相关信息如下：

物质	相对分子质量	熔点 /℃	沸点 /℃	密度 $/ (g \cdot {cm}^{- 3})$	溶解性
苯胺	93	$- 6.3$	184.0	1.02	微溶于水，易溶于乙醇
乙酸	60	16.6	117.9	1.05	与水或乙醇互溶
乙酰苯胺	135	114.3	304	1.21	微溶于冷水，易溶于热水、乙醇

主要实验步骤：

①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。

②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。

③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。

④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。

回答下列问题：

(1)、装置Ⅰ中a的名称。

(2)、反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、。

(3)、锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②。

(4)、步骤①中，温度计保持的最佳温度为℃。(填标号)

A.85 B.95 C.105 D.115

判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是。

(5)、步骤②中盛有的200 mL X，X是(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。

(6)、步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是。

(7)、乙酰苯胺的产率为(保留一位小数)。

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4、

Cr {(OH)}_{3}

是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中

c ({Cr}^{3 +})

与

c ({[Cr {(OH)}_{4}]}^{-})

的总和为c，

- \lg c

随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。

已知： $Cr {(OH)}_{3} (s) ⇌ {Cr}^{3 +} (aq) + 3 {OH}^{-} (aq)$ $K_{sp}$

$Cr {(OH)}_{3} (s) + {OH}^{-} (aq) ⇌ {[Cr {(OH)}_{4}]}^{-} (aq)$ $K = 10^{- 0.4}$

下列叙述正确的是

A、水的电离程度：

M < P

B、

pH = 6.7

时，

c ({Cr}^{3 +}) < c ({[Cr {(OH)}_{4}]}^{-})

C、P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D、Q点：

3 c ({Cr}^{3 +}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({[Cr {(OH)}_{4}]}^{-})

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5、三苯基膦（L）为催化剂的基础原料，在国内石油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是

A、L的空间结构为平面三角形 B、该过程中Pd(Ⅱ)的配位数均为4 C、三苯基膦配位能力弱于三丁基膦 D、用同位素标记的

代替

可得到DBr

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6、钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的

{Sc}_{2} O_{3}

为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：

已知： ${CaF}_{2}$ 的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃

以下说法正确的是

A、“氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B、流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C、Ca的沸点高于Sc D、“热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离

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7、联氨(

N_{2} H_{4}

)可用于镜面镀银，其原理为：

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + N_{2} H_{4} \to Ag ↓ + N_{2} ↑ + {NH}_{4}^{+} + {NH}_{3}

(未配平)。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、

1 mol {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

中含

σ

键8

N_{A}

B、

{NH}_{4} {NO}_{3}

和

N_{2} H_{4}

晶体类型不同 C、

1 L 0.01 mol \cdot L^{- 1} [Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3}

溶液中

{Ag}^{+}

的数目为0.01

N_{A}

D、标准状况下，每转移0.2

N_{A}

电子则会生成约

1.12 {L N}_{2}

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8、卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是

A、该化合物中有共价键、离子键、配位键 B、镁元素化合价为0价 C、叶绿素易溶于水 D、卟啉在酸性环境中配位能力会减弱

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9、金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：

x V^{2 +} + x H^{+} + Bi = {BiH}_{x} + x V^{3 +}

，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是

A、放电过程中

H^{+}

从a极区向b极区移动 B、充电时，b极区

H_{2} O

的物质的量增大 C、充电时a极的电极电势小于b极 D、放电时另一步负极电极反应式：

{BiH}_{x} - x e^{-} = x H^{+} + Bi

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10、对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是

已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： $⇌$

A、甲的名称为1，3，5-三苯酚 B、O-H的极性：甲

<

乙醇 C、

的互变异构体为

D、

可以发生加成、水解和消去反应

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11、某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是

A、最简单氢化物沸点：

Q<Z

B、键角：

{YZ}_{3}^{2-} {>XQ}_{4}^{-}

C、Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 D、同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种

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12、“消洗灵”(

{Na}_{10} P_{3} O_{13} Cl \cdot 5 H_{2} O

)是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：

NaClO + {Na}_{3} {PO}_{4} + 2 {Na}_{2} {HPO}_{4} + 2 NaOH + 3 H_{2} O = {Na}_{10} P_{3} O_{13} Cl \cdot 5 H_{2} O

，装置如图所示，下列说法正确的是

A、A中固体可以换成

{MnO}_{2}

B、每生成

1 {mol Na}_{10} P_{3} O_{13} Cl \cdot 5 H_{2} O

，则转移电子数

2 N_{A}

C、实验时应先打开

K_{1}

，一段时间后再打开

K_{2}

D、滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开

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13、下列反应的方程式正确的是

A、用FeS除工业废水中的

{Pb}^{2 +}

：

{Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓

B、硫酸铜溶液中通入过量

{NH}_{3}

：

{Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

C、浓硝酸显黄色的原因：

4 {HNO}_{3} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \\ 或 光 照 \end{matrix} 2 H_{2} O + 4 {NO}_{2} ↑ + O_{2} ↑

D、1 mol HF溶液与足量NaOH溶液反应：

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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14、下列相关原理、装置及操作正确的是


A．排出盛有AgNO₃溶液滴定管尖嘴内的气泡	B．除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl

C．模拟“侯氏制碱法”制取 ${NaHCO}_{3}$ ，应先从a通入 ${NH}_{3}$ ，后从b通入 ${CO}_{2}$ ， c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉	D．铁钉镀锌

A、A B、B C、C D、D

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15、下列有关化学用语使用错误的是

A、基态Ca原子的简化电子排布式：

[Ar] 4 s^{2}

B、氚的原子结构模型：

C、

{NH}_{4} Cl

的电子式为

D、

{OF}_{2}

分子的VSEPR模型：

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16、关于实验安全下列说法错误的是

A、轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B、不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗 C、含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放 D、钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有

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17、化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是

A、碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等 B、储氢合金是一类能够大量吸收

H_{2}

，并与

H_{2}

结合成金属氢化物的材料 C、橡胶硫化的过程中发生了化学变化 D、复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病

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18、某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。

已知： —NO₂为吸电子基。

请回答：

(1)、化合物D的名称是。

(2)、A在水中的溶解度比苯在水中的溶解度大的原因是。

(3)、化合物F的结构简式是。

(4)、下列说法不正确的是___________(填字母标号)。

A、化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 B、—NH₂的碱性随N原子电子云密度增大而增强，则化合物A的碱性比化合物D弱 C、化合物B在足量稀盐酸加热的条件下可转化为化合物A D、G核磁共振氢谱图中有10组峰

(5)、写出D→E的化学方程式。

(6)、同时符合下列条件的化合物C的同分异构体有种(除去C本身)。

①分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，其中一个为硝基

②能发生水解反应

③不含N-N键

核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1的同分异构体的结构简式为。

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19、

油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。

Ⅰ．克劳斯工艺：

反应Ⅰ： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 1036 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 94 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）计算反应ⅲ： $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} =$ 。

（2）将 $H_{2} S (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 以体积比 $2 : 1$ 充入恒容绝热容器发生反应ⅲ，可判断该反应达到平衡状态的是（填字母）。

a． $v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (O_{2})$

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的平均摩尔质量不变

d． $H_{2} S (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 转化率相等

$Ⅱ ． H_{2} S$ 热分解： $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $ΔH > 0$ 。

（3）该反应在（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。

（4）在0.1MPa下，将一定量的 $H_{2} S$ 充入容积可变的密闭容器中发生该反应，测得不同温度下反应达到平衡时三种气态物质的物质的量如图1所示：

①A点对应温度下的平衡常数 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。

② $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的速率方程为 $v_{正} = k_{正} c^{2} (H_{2} S)$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (S_{2}) \cdot c^{2} (H_{2})$ （ $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，只与温度有关）。当升高温度时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 的值将（填“增大”“减小”或“不变”）。

③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高 $H_{2}$ 的产率，理由是。

（5）已知： ${Rlnk}_{正} = - \frac{E_{正}}{T}$ （R为常数，Rlnk的单位为 $kJ \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，温度T的单位为K，E表示反应的活化能，单位为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）。Rlnk与催化剂（Cat1、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图2所示。

在催化剂Cat1作用下，正反应的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。相同条件下催化效率较高的是（填“Catl”或“Cat2”）。

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20、一种从深海多金属结核[主要含

{MnO}_{2}

、

FeO (OH)

、

{SiO}_{2}

，有少量的

{Co}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(

{NiSO}_{4}

、

{CoSO}_{4}

、

{MnSO}_{4}

)的工艺流程如下：

已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。

②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )开始沉淀和完全沉淀( $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )的pH；

	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Co}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.9	3.3	4.7	6.9	7.4	8.1
完全沉淀的pH	3.2	4.6	6.7	8.9	9.4	10.1

回答下列问题：

(1)、基态Ni的价层电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是(写化学式)；

{SO}_{2}

还原

{Co}_{2} O_{3}

的化学方程式为。

(3)、“沉铁”时，Fe²⁺转化为

{Fe}_{2} O_{3}

的离子方程式为，加热至200℃的主要原因是。

(4)、“沉铝”时，未产生

Cu {(OH)}_{2}

沉淀，该溶液中

c ({Cu}^{2 +})

不超过

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、“第二次萃取”时，、(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物更稳定。

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