相关试卷

1、复旦大学某研究团队的共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜，为芯片材料性能的提升提供了新质生产力。回答下列问题：

(1)、下列N原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(2)、 ${BH}_{3} \cdot {NH}_{3}$ 是一种有效、安全的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性 $(δ^{+})$ ，与B原子相连的H呈负电性 $(δ^{-})$ ，分子中三种元素电负性从小到大的顺序为(用元素符号表示)，N-B化学键称为键，N原子提供。

(3)、 ${CN}^{-}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 可以形成配离子 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ ，其中 ${CN}^{-}$ 为配体，C和N均有孤电子对，配位原子为，原因是。

(4)、氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中N原子的配位数为；氮化钛的化学式为。

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2、煤干馏后可得到焦炭，焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

(1)、电石法制备乙炔的化学方程式为，为防止气体生成的速率过快，常用(填标号)代替水来制取乙炔。
A．高锰酸钾溶液 B．溴水 C．硫酸铜溶液 D．饱和食盐水

(2)、乙炔制得氯乙烯的反应类型是，聚氯乙烯的结构简式是。

(3)、 $C_{2} H_{4} O$ 的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为 $1 : 3$ ，写出乙炔制备 $C_{2} H_{4} O$ 的化学方程式：。

(4)、乙烯基乙炔( $HC \equiv C - CH = {CH}_{2}$ )的同分异构体X满足下列条件：①能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰， $X$ 的键线式为， $X$ 与 ${Br}_{2}$ 按1：1发生反应得到的产物有种。

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3、已知 $H$ 、C、 $O$ 、 $S$ 是元素周期表短周期中的常见元素。回答下列问题：

(1)、金刚石、石墨和 $C_{60}$ 互为。

(2)、两个 $H$ 原子能结合成 $H_{2}$ ，而两个 $He$ 原子不能形成 ${He}_{2}$ ，体现了共价键具有性。

(3)、基态 $O$ 原子的轨道表示式为。

(4)、相同条件下， ${CO}_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 分子在水中的溶解度较大的是(写化学式)，理由是。

(5)、键角： ${SO}_{3}$ (填“>”“<”或“=”) ${SO}_{3}^{2 -}$ 。

(6)、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，18g冰(如图所示)中所含氢键的数目为 $N_{A}$ 。

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4、下列关于晶体的叙述中，错误的是

A、 ${Li}_{2} O$ 晶体中 ${Li}^{+}$ 配位数为4， $O^{2 -}$ 配位数为8 B、碘晶胞中，每个 $I_{2}$ 分子紧邻12个 $I_{2}$ 分子 C、金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D、12 g石墨晶体中含有3 mol σ键

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol乙炔中含有的π键数为 $2 N_{A}$ B、 $0.1 {molH}_{2} O_{2}$ 溶液中含有的 $H - O$ 键数为 $0.2 N_{A}$ C、 $1 mol [Ni {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 中含有的配位键数为 $8 N_{A}$ D、常温常压下，12g乙烯中含有的极性共价键数为 $2.5 N_{A}$

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6、某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法正确的是

A、X的名称为苯氯 B、X可由苯与氯气在铁粉催化剂作用下反应生成 C、Z可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、Z的一氯代物共5种

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7、二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧： $2 Mg + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 MgO + C$ ，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是

A、 $Mg$ 属于金属晶体 B、干冰中一个 ${CO}_{2}$ 分子周围有4个紧邻的分子 C、 $MgO$ 熔点高，可以用作耐高温材料 D、金刚石和石墨中C的杂化方式和晶体类型都不同

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8、下列烷烃中，能由相应的炔烃与 $H_{2}$ 加成制得的是

A、 B、 C、 D、

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9、下列晶体的熔点最低的是

A、 $MgO$ B、生铁 C、晶体硅 D、蔗糖

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10、已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A、反应①中 $3.2 gS$ 充分燃烧后生成 $2.24 {LSO}_{2}$ B、反应②中若转移 ${2N}_{A}$ 个电子，生成 $1.5 molS$ C、 $N_{A}$ 个 ${SO}_{2}$ 分子与足量氧气经反应③可以制得 $N_{A}$ 个 ${SO}_{3}$ 分子 D、上述三个反应中，硫元素均只发生氧化反应

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11、某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是

A、a处溶液先变红后褪色 B、b、c处分别验证了SO₂的漂白性、还原性，d处利用SO₂的酸性 C、当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的H₂SO₄的质量为1.96g D、将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu²⁺生成

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12、下列关于氮及其化合物说法，不正确的是

A、N₂既具有氧化性，又具有还原性 B、液氨气化时会吸收大量的热，所以NH₃可用作制冷剂 C、NH₃中N元素为-3价，故NH₃在氧化还原反应中只能做氧化剂 D、工业合成氨的过程是固氮的过程

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13、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工业劳动：用 $HF$ 溶液刻蚀玻璃	${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物
B	利用便携式电池为手机提供能量	原电池将化学能转化为电能
C	利用黄铁矿制备硫酸	黄铁矿中硫元素可被氧化
D	碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料	碳化硅的硬度很大

A、A B、B C、C D、D

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14、北京故宫藏有大量珍贵文物，下列故宫文物的主要部件属于陶瓷的是
A．带牙座的水晶球
B．御窑盘碟
C．金大吉葫芦
D．青玉交龙钮玉玺

A、A B、B C、C D、D

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15、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。

(1)、的分子式为，该分子中碳的杂化方式为， 1 mol该分子中手性碳原子的数目为。

(2)、与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有种(不考虑顺反异构)。

(3)、某有机物分子的结构简式为，该物质与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度(填“大”、“小”或“一样剧烈”)，原因是。

(4)、准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为，该物质的官能团名称为。

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16、有下列9种有机物：
a． ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}$ ， b． $CH \equiv CC {({CH}_{3})}_{3}$ ， c．， d．， e．， f．， g．， h．， i．
回答下列问题：

(1)、上述物质属于脂肪烃的是(填序号，下同)，属于芳香烃衍生物的是。

(2)、i中的大π键类型为；核磁共振氢谱只有1组峰的物质是。

(3)、完全燃烧时产物多于2种的是；f中含氧官能团的名称为。

(4)、c的二氯代物有种(不考虑立体异构)。

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17、过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、科学家推测胆矾 $({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 的结构可用下图简单表示。
根据图示用配合物的形式表示胆矾的化学式为； ${SO}_{4}^{2 -}$ 中硫原子的轨道杂化方式为。

(2)、将白色 ${CuSO}_{4}$ 粉末溶解于水中得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，是因为生成了一种配离子 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 。 $[Cu (H_{2} O)_{4}] {SO}_{4}$ 内存在的化学键类型有；设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则 $1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中含有 $σ$ 键的数目为。

(3)、向硫酸铜溶液中继续滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后沉淀溶解，可制得深蓝色的铜氨溶液。该过程中涉及的两个反应的离子方程式分别为、。

(4)、为进一步探究铜的配合物的形成与转化，某同学设计了如下实验：
下列说法错误的是(填选项字母)。
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．②中现象说明配体与 ${Cu}^{2 +}$ 结合的能力： ${NH}_{3} > H_{2} O$
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大

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18、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe等元素。回答下列问题：

(1)、基态Cr原子的外围电子排布式为。

(2)、工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备 ${NiSO}_{4}$ ，同时生成等物质的量的 $NO$ 、 ${NO}_{2}$ ， ${NO}_{3}^{-}$ 的空间结构为。

(3)、 ${PH}_{3}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 $NaH$ 、 ${SiO}_{2}$ 按熔点由高到低排列的顺序为。

(4)、氮化硼为(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂；立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。上述两种晶体结构及晶胞示意图如图所示：
①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图所示)，晶体中硼原子的杂化方式为。
②立方相氮化硼晶体中氮原子的配位数是。
③原子的分数坐标用来表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ ；则硼原子B的分数坐标为。
④立方相氮化硼晶胞边长为 $a pm$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $a$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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19、某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是

A、同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B、简单氢化物的沸点：Z<Y C、该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D、 $X_{2} Z_{2}$ 与 ${YZ}_{2}$ 均为非极性分子

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20、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A、用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B、用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C、用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物 D、用图④所示装置灼烧干海带

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A．带牙座的水晶球	B．御窑盘碟	C．金大吉葫芦	D．青玉交龙钮玉玺