高中化学-试题列表-第9页

1、菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中

\lg c (M)

与pH关系如图所示（M代表

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

、

{Ca}^{2 +}

），已知

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =

10^{- 8.62}

、

K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 10^{- 5.6}

。下列有关说法正确的是

A、

K_{a 2}

为

10^{- 4.2}

B、溶液

pH = 7

时，

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})

C、

pH > 12

时，曲线①呈上升趋势的原因是部分

{CaC}_{2} O_{4}

转化为

Ca {(OH)}_{2}

D、A点时，体系中

c ({Ca}^{2 +}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}^{-}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

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2、钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中

O^{2 -}

的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂

La

可提高光电转化性能，

La

取代部分

Bi

后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是

A、

La

位于元素周期表的f区 B、该晶体中

{La}^{3 +}

和

{Bi}^{3 +}

的个数比为

1 : 1

C、若平移晶胞使p点

La

至体心，则

Ti

位于晶胞顶点 D、由题可知

{La}^{3 +}

难挥发能增强

O^{2 -}

的稳定性从而提升材料性能

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3、

Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的

Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl

与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。

下列说法不正确的是

A、

Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

的空间结构与

{CH}_{2} {Cl}_{2}

类似 B、顺铂在水中的溶解度大于反铂 C、与铂（Ⅱ）的配位能力：

{NH}_{3} > {Cl}^{-}

D、图2，

Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl

与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键

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4、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是

A、电极B上总反应式为

2 {Ca}^{2 +} + 2 {Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 6 e^{-} = 3 H_{2} + 2 Mg {(OH)}_{2} + 2 {CaCO}_{3}

B、处理过程中

{Cl}^{-}

可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过

2 mol e^{-}

时，电极A上产生

1 mol

气体

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5、下列说法正确的是

A、已知

CO

的燃烧热为

283 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 CO (g)

Δ H = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、已知

2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)

，平衡后保持恒温恒压通入

Ar

，平衡正向移动，

H_{2}

的浓度增大 C、一定条件下，苯乙炔（

Ph-C \equiv CH

）可与

HCl

发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比：

a < b

D、已知

{TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)

，及时分离

{TiCl}_{4}

可缩短达到平衡的时间

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6、

{CO}_{2}

与

（

Ph -

为苯基）在

ZIF - 8

催化下转化为环状碳酸酯（

）的一种机理如下：

下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

与

反应生成环状碳酸酯属于取代反应 B、

1 mol

环状碳酸酯最多能与

1 mol NaOH

反应 C、状态Ⅲ为：

D、环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面

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7、已知

\overset{HClO}{\to}

+

，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入

HClO

，如下图所示。下列说法错误的是

A、环六糊精属于多糖，会水解产生单糖 B、A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚 C、根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小 D、可用萃取法分离环六糊精和有机产物

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8、下列方程式正确的是

A、向

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

2 Na [Al {(OH)}_{4}] + {CO}_{2} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：

n {CH}_{2} = {CH-CH}_{3} \overset{催 化 剂}{\to}

C、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

D、硫化钠溶液在空气中氧化变质：

2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O

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9、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂 B、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 C、聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料 D、活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的

{Ca}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

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10、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B、图②装置用于

NaOH

标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于制备晶体

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

D、图④加热

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

制取无水

{CuSO}_{4}

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11、下列有关实验的说法不正确的是

A、实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B、为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

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12、在溶有15-冠-5（

）的有机溶剂中，苄氯（

）与

NaF

发生反应

下列说法不正确的是

A、电负性：

F > Cl

B、加入15-冠-5能增大苄氯和

NaF

的化学反应速率 C、离子半径：

r (F^{-}) > r ({Na}^{+})

D、X中15-冠-5与

{Na}^{+}

间存在离子键

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13、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C、硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D、在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生

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14、石油加工时获得副产物

H_{2} S

，催化热解

H_{2} S

可同时回收

S_{8}

和

H_{2}

。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、

{MgBr}_{2}

的形成过程用电子式表示：

C、

S_{8}

（结构为

）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、

H_{2}

分子中

σ

键的形成：

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15、下列物质中，属于纯净物的是

A、盐酸 B、漂白粉 C、冰水混合物 D、铝热剂

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16、化合物I是治疗消化系统疾病的新药凯普拉生，某公司研发的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)：

请回答：

(1)、化合物A中官能团的名称是， A→C转化过程中K₂CO₃的作用是。

(2)、F→H的过程中有HCl生成，化合物G的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、化合物A的酸性比苯酚弱 B、化合物H分子间存在氢键 C、反应过程中硫原子的杂化方式发生了变化 D、化合物I可与盐酸反应生成盐，从而提高在水中的溶解性

(4)、C→D的化学方程式是。

(5)、已知在D→E的过程中，有中间体O=N⁺产生，O=N⁺与D反应生成两种处于快速互变平衡的同分异构体，分子式为C₁₀H₁₄N₂O₃ ，写出其中一种的结构简式。

(6)、以

、

和CH₃NH₂为有机原料，设计化合物

的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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17、FeS₂可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS₂的一种实验装置如图(加热及夹持装置略)。

已知：二苯醚和油胺的结构简式分别为和CH₃(CH₂)₇CH=CH(CH₂)₇CH₂NH₂。

请回答：

(1)、FeS₂的制备N₂保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS₂。

①仪器a的名称是。

②油胺在FeS₂晶体制备中起到分散剂的作用，主要是通过形成配位键，降低颗粒表面能，避免微晶在高温反应中聚集。依次写出形成该配位键的中心原子和配位原子、。

③为除去产品中残留的S，可选用的洗涤试剂是(填序号)。

A．H₂O B．CS₂ C．CH₃CH₂OH D．二苯醚

(2)、FeS₂的含量测定

产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl₂溶液将Fe³⁺还原至Fe²⁺；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺至终点。重复3次。

已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)＋ne⁻=还原态(无色)。

①SnCl₂比FeCl₃易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl₂溶液需加入的试剂是。

②当溶液中出现现象(填颜色变化)时，立即停止滴加SnCl₂溶液。

③某次测定称取产品1.200 g，滴定消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为15.00 mL，则该次实验测得产品中FeS₂质量分数为。

④下列操作可能导致测定结果偏高的是。

A．热的Fe²⁺溶液在空气中缓慢冷却

B．还原Fe³⁺时SnCl₂溶液滴加过量

C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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18、H₂是重要的化工原料。请回答：

(1)、以H₂、CO₂为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下：

Ⅰ．CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=−49.5 kJ·mol⁻¹

Ⅱ．CO(g)＋2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₂=−90.4 kJ·mol⁻¹

Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g) $⇌$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃

①ΔH₃=kJ·mol⁻¹。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为3∶1的H₂和CO₂ ，发生上述反应。下列说法正确的是。

A．CO的浓度不变，说明反应已达到平衡状态

B．增大投料比n(H₂)∶n(CO₂)，可提高H₂的平衡转化率

C．增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快

D．分离出H₂O(g)，反应Ⅰ平衡正向移动，平衡常数K_Ⅰ增大

(2)、CH₄、H₂O(g)与载氧体CeO₂(Ce是活泼金属，正价有+3、+4)反应，可制得H₂和CO，气体分步制备原理示意如图1所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的CH₄、H₂O(g)，依次发生的主要反应(此条件下CH₄不分解)：

步骤Ⅰ　CH₄ $\to_{850 ℃}^{载氧体供氧}$ 2H₂＋CO 步骤Ⅱ　H₂O $\to_{850 ℃}^{载氧体供氧}$ 2H₂

步骤Ⅰ中， $\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}$ 大于理论值2的可能原因是。

(3)、在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(足量)中通入H₂生成HCOO⁻实现储氢，反应为：HCO

_{3}^{-}

(aq)＋H₂(g)

⇌_{释 氢}^{储 氢}

HCOO⁻(aq)＋H₂O(g) ΔH=−19.4 kJ·mol⁻¹。

①HCOO⁻的空间构型为。

②25℃下，HCOOH电离平衡常数为K_a=1.8×10⁻⁴ ，则pH=4的某HCOOH、HCOOK的混合溶液中c(HCOO⁻)∶c(HCOOH)=。

③已知催化剂在80℃左右活性最高，40℃时体系中c(HCOO⁻)随时间变化曲线如图2所示。不改变其他条件，t时刻迅速升温至80℃，画出t时刻后c(HCOO⁻)随时间变化至平衡时的曲线。

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19、钴(₂₇Co)是重要的战略性金属。请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、Co位于元素周期表d区 B、某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d⁶4s² C、钴的配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中既存在配位键又存在离子键 D、基态Co²⁺的价电子占据6个能量不同的轨道

(2)、已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)：

①1个晶胞中含有Co³⁺的个数为，请从结构角度解释Co²⁺配位数小于Co³⁺配位数的原因。

②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl₂时，生成气体X。写出该反应的化学方程式。设计实验检验气体X(利用化学性质)。

(3)、工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺)中，利用氨浸工艺可提取Co，并获得副产品NiCl₂·4H₂O。工艺流程如下：

已知：Ⅰ．氨性溶液由NH₂·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制；

Ⅱ．Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺能与NH₃形成可溶于水的配合物；

Ⅲ．Co(OH)₂易被空气氧化为Co(OH)₃。

①“析晶”时通入的酸性气体A为。

②比较两种微粒中∠HNH键角大小：NH₃·H₂O[Co(NH₃)₆]³⁺(填“>”“<”或“=”)。

③“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为。

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20、一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下：

下列说法不正确的是

A、酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率 B、高压加热时的反应为：4Fe²⁺＋O₂＋4H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{加 热}} \\ 高 压 \end{matrix}

2Fe₂O₃＋8H⁺ C、Fe可催化NH₃分解生成H₂ ，所以冶铁时只需在NH₃中加少量H₂即可 D、高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe₂O₃

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