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相关试卷

1、侯式制碱法制备NaHCO₃的原理为：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、常温常压下，11.2LNH₃含有的原子数目为2N_A B、常温常压下，18gH₂O含有的原子数目为3N_A C、1molNaHCO₃完全分解，得到的CO₂分子数为N_A D、0.2mol·L^-1NH₄Cl溶液中含有Cl^-数目为0.2N_A

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2、配制100mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是

A、需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B、称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C、定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分

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3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ B、石灰乳与 ${CuSO}_{4}$ 溶液制波尔多液：2OH^-+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓ C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O D、钠和水反应：Na+H₂O=Na⁺+H₂↑+OH^-

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4、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A、制Fe(OH)₃胶体 B、吸收尾气中的Cl₂ C、验证试样中含钾元素 D、证明Na₂O₂与CO₂反应放热

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5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A、烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C、Fe₃O₄俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D、Cl₂用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性

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6、下列应用中涉及氧化还原反应的是

A、用食醋清洗水壶中的水垢 B、Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂 C、生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D、盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉

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7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、H⁺、Ca²⁺、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、Fe²⁺、H⁺、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、Cl^- C、K⁺、Na⁺、Cl^-、OH^- D、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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8、关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是

A、钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B、钠露置在空气中最终生成Na₂CO₃ C、灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D、将Cl₂通入硝酸银溶液，检验Cl₂中是否含有HCl气体

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9、当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是

A、豆浆 B、有色玻璃 C、云雾 D、氯化铁溶液

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10、分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是

A、纯净物：苏打、液氯 B、电解质：碳酸钠、食盐水 C、碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 D、强酸：次氯酸、硫酸

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11、近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是

A、长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B、北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C、火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D、“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大

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12、中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．战国铁火盆
B．蒜头纹银盒
C．广彩瓷咖啡杯
D．三星堆青铜面具

A、A B、B C、C D、D

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13、化合物H是治疗银屑病药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、A→C的化学反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步是反应(填反应类型)。

(3)、C→E的化学反应方程式为。

(4)、B、C、D、E中属于手性分子的是(填字母编号)。

(5)、G的结构简式为。

(6)、在A的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有种。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③含碳碳三键；其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。

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14、某小组用下图所示的无氧装置进行铜与浓硝酸的反应，并探究

{NO}_{2}

和NO的相互转化。已知装置气密性良好。

回答下列问题：

(1)、1号注射器中放入泡沫铜并压缩，压缩的目的是。

(2)、调节三通阀的孔路位置为(

连通1号和2号注射器。缓慢向外拉1号注射器活塞吸入2mL浓硝酸，立即发生反应，观察到的现象有、无色溶液变为绿色。

(3)、向右推动1号注射器活塞，将反应后的绿色溶液压回2号注射器。旋转三通阀，将1号注射器中的气体压入具支U形管，此时孔路位置需调节为(填字母编号)。

(4)、将4号注射器中的石蕊溶液注入具支U形管中，红棕色气体消失。用3号注射器向具支U形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为；将2号注射器中的绿色溶液全部注入具支U形管，再加入适量饱和完成尾气吸收和废液处理。

(5)、查阅文献：铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，是因为

{Cu}^{2 +}

与反应过程中产生的亚硝酸(

({HNO}_{2})

结合引起的。小组同学设计如下实验，验证

H N O_{2}

的存在。

编号	实验试剂和操作	实验现象
试管a	浓硝酸1mL，3滴试剂X，插入铜丝	有红棕色气体生成，溶液为绿色
试管b	浓硝酸1mL，3滴 $4 mol / LCO {({NH}_{2})}_{2}$ 溶液，插入铜丝	有红棕色气体生成，溶液为蓝色

①试剂X为。

②经检验试管b中有多种气体，其中一种气体单质常被用作保护气。请解释试管b中未观察到溶液呈绿色的原因(用化学方程式表示)。

15、吸附强化乙醇一水蒸气重整制氢技术因原料清洁可再生、制氢效果好等优势而倍受关注。该工艺使用CaAlNi复合催化剂(主要成分为CaO、Al₂O₃和Ni)，主要包括以下反应：
反应①： $C_{2} H_{5} OH (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ 2CO (g) {+4H}_{2} (g) Δ H_{1} =+256kJ/mol$
反应②： $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ CO (g) {+CH}_{4} (g) {+H}_{2} (g) {ΔH}_{2} =+50kJ/mol$
反应③： ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g) {ΔH}_{3}$
反应④： $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) {ΔH}_{4} =-41kJ/mol$
反应⑤： $CaO (s) {+CO}_{2} (g) ⇌ {CaCO}_{3} (s) {ΔH}_{5} =-178 .8kJ/mol$
回答下列问题：

(1)、反应③的ΔH₃=kJ/mol $。$

(2)、已知平衡体系中H₂的体积分数越大，反应体系的能量效率越高。500K~800K时，主要发生反应①~③，如图呈现了温度和压强对平衡体系能量效率的影响，p₁、p₂、p₃的大小关系为。

(3)、CaAlNi复合催化剂因优越的比表面积和孔隙结构而具有较大的CO₂吸附容量。碳酸化过程(反应⑤)中CO₂吸附容量随时间的变化曲线如图所示。已知：60CaAlNi中“60”表示CaO的质量分数为60%。CO₂吸附容量=催化剂所吸附CO₂的质量。
①测定CaAlNi复合催化剂晶体结构用到的仪器为。
②图中，选择质量分数为%的CaAlNi复合催化剂的催化制氢效果最佳。
③900 s以后CaAlNi复合催化剂中CaO的碳酸化速率减慢，可能原因是。

(4)、分别从平衡移动和能耗的角度分析CaAlNi复合催化剂相较于Ni-Al₂O₃催化剂的优点是；。

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16、硫酸锰是一种重要的二价锰盐，常用于锰基材料的制备。一种以菱锰矿[主要成分为MgCO₃、SiO₂、CaMg(CO₃)₂和少量FeCO₃为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：(① $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] =1 \times 10^{-16} ； K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =1 \times 10^{-38} ； K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] =1 \times 10^{-13}$ ； $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] =5 \times 10^{-12}$ 。
②MnCO₃的溶度积远小于CaCO₃和MgCO₃。

(1)、基态Mn原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是， “滤渣①”主要成分的化学式为。

(3)、加入软锰矿粉(主要成分为MnO₂)的目的是。

(4)、“中和除杂”各离子起始浓度均不超过0.1 mol/L，需要调节的pH范围为。

(5)、“沉锰”发生的离子反应方程式为。

(6)、实验室模拟“系列操作”，不需要用到的仪器有(填标号)。

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17、多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。 ${NH}_{4}^{+}$ 与K⁺尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。
碱金属离子
lgK
Na⁺
3.8
K⁺
5.4
Rb⁺
4.3
下列说法错误的是

A、(a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为： ${sp}^{3}$ B、(a)和(b)分子核磁共振氢谱的谱图相同 C、(b)分子与K⁺形成的超分子相对稳定 D、(c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与 ${NH}_{4}^{+}$ 形成N-H…N氢键

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18、已知：Zn²⁺ $⇌_{}^{K_{1}}$ [Zn(NH₃)]²⁺ $⇌_{}^{K_{2}}$ [Zn(NH₃)₂]²⁺ $⇌_{}^{K_{3}}$ [Zn(NH₃)₃]²⁺ $⇌_{}^{K_{4}}$ [Zn(NH₃)₄]²⁺。向某浓度硫酸锌溶液中通入一定量氨气，测得部分含Zn物种的物质的量分布系数δ与 $n (N H_{3}) / n (Z n_{总})$ 的关系如图：
下列说法错误的是

A、碱性增强， ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的物质的量分数增大 B、M点( $c (N H_{3}) = {(K_{1} \cdot K_{2})}^{- \frac{1}{2}}$ ) C、 $Z n^{2 +} + 4 N H_{3} = {[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的平衡常数 $K = K_{1} \cdot K_{2} \cdot K_{3} \cdot K_{4}$ D、平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如 $Z n {(O H)}_{2}$

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19、X、Y、Z和W均为短周期主族元素，只有一种是非金属元素，X、Y同周期，Y、W价电子数相等。X的原子轨道只有一种形状，W的周期序数等于族序数，基态Z原子s能级与p能级电子数目相同。下列说法正确的是

A、X和Z位于元素周期表对角线位置 B、第一电离能：Z>W C、Y和W的单质晶体类型相同 D、基态W原子的核外电子有5种空间运动状态

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20、制备酚醛树脂过程为：向下图所示的三颈烧瓶中加入19.5g苯酚、13.8g37%的甲醛溶液、2.5mL蒸馏水和0.3g草酸晶体，水浴加热并使用搅拌桨机械搅拌。回流约1小时，无色溶液变为白色浊液。反应结束，加入90mL蒸馏水充分搅拌后分离水层，控制温度减压蒸馏，可得到流动状的粗产品。下列说法错误的是

A、制备反应的化学方程式为n+nHCHO $\to_{Δ}^{酸}$ +(n-1)H₂O B、产品为线型结构，具有热塑性，能溶于乙醇 C、球形冷凝管应该位于三颈烧瓶的a口或c口 D、减压蒸馏主要目的是除去未反应完的苯酚和甲醛

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