高中化学-试题列表-第9页

1、对甲苯磺酸钠（

p T s O N a

）熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下：

下列说法错误的是（）

A、水分离装置的使用有利于反应①的进行 B、温度过高会造成多取代副产物的增多 C、饱和

N a C l

溶液有利于

p T s O N a

粗品的析出 D、蒸馏法较重结晶法更适于

p T s O N a

的提纯

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2、下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

选项	宏观事实	微观解释
A	霓虹灯发光	电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
B	常温下，苯酚能与 $NaOH$ 溶液反应，而乙醇不能	苯环使羟基中O-H键极性变强
C	$C_{60}$ 不溶于水，可溶于苯	水是极性分子， $C_{60}$ 与苯均为非极性分子
D	某汽车防冻液（主要成分为水和乙二醇）的凝固点为-40℃	乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力

A、A B、B C、C D、D

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3、我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：

下列说法错误的是（）

A、M是电源正极，N是电源负极 B、电解一段时间后，电极Ⅱ附近

c (O H^{-})

减小 C、电路中每通过

3 m o l

电子，理论上产生0.5mol

C_{6} H_{8} O_{8}^{2 -}

D、总反应为

4 C_{6} H_{12} O_{6} + 3 N O_{3}^{-} + 5 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 4 C_{6} H_{8} O_{8}^{2 -} + 3 N H_{3} ↑ + 6 H_{2} O

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4、有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：

下列说法错误的是（）

A、该反应的原子利用率为100% B、

X

中碳原子都是

s p^{2}

杂化 C、

X

存在顺反异构 D、

X

可发生聚合反应

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5、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。下列说法正确的是（）

A、基态S原子价层电子的轨道表示式为

B、

{NO}_{3}^{-}

的价层电子对互斥模型为

C、

{CO}_{2}

分子中

σ

键与

π

键的个数比为1∶1 D、

N_{2}

分子的电子式为

N ⋮ ⋮ N

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6、化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是（）

A、乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻 B、速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁 C、竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好 D、铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用

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7、化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是（）

A、工业合成氨：

N_{2} + 3 H_{2} \overset{高 温 、 高 压}{\underset{催 化 剂}{⇌}} 2 {NH}_{3}

B、氯碱工业：

2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑

C、氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：

4 {NH}_{3} + 2 H_{2} O + O_{2} + 2 {SO}_{2} = 2 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

D、生产可降解高分子聚乳酸：

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8、下列操作不符合化学实验安全要求的是（）

A．切割钠	B．试管中加锌粒	C．点燃酒精灯	D．转移热蒸发皿

A、A B、B C、C D、D

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9、我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是（）

A、人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B、第三代半导体核心材料——碳化硅 C、航空锂电池电极材料——石墨烯 D、5G通讯传输光缆材料——光导纤维

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10、聚β-羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，其官能团的名称为、。

(2)、若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为(填化学式)。

(3)、反应②存在先碱化后酸化的过程，写出用NaOH碱化的化学方程式。

(4)、M是化合物Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的M的结构有种(不考虑立体异构)。

①1 mol M与足量钠反应生成1 mol $H_{2}$ ②M可与 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成 ${CO}_{2}$

③有两个 $- {CH}_{3}$ 连在同一碳上

(5)、一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成四元环酯，该四元环酯的结构简式为。

(6)、化合物Ⅲ可通过如下路径合成：

已知：

①化合物V中共面的原子最多有个。

②根据以上信息推测，以下流程图中：有机物M的结构简式为，有机物N的结构简式为。

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11、

乳酸正丙酯易溶于乙醚，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。

【实验1】研究乳酸的结构

ⅰ.确定分子式。借助相关仪器测得乳酸的分子式为 $C_{3} H_{6} O_{3}$ 。

ⅱ.确定官能团。乳酸分子的官能团为 $- COOH$ 和 $- OH$ ，并进行如下实验验证。

序号	待验证官能团	检测试剂	实验现象	实验结论
①	$- COOH$	___________	产生无色气泡	含有 $- COOH$
②	$- OH$	Cu， $O_{2}$	___________	含有 $- OH$

（1）实验①中，检测试剂为。

（2）实验②中，铜丝表面的现象为。

ⅲ.确定结构简式。

（3）实验②的氧化产物只有两种不同化学环境的氢原子，则乳酸的结构简式为。

【实验2】制备乳酸正丙酯

为实现乳酸正丙酯的绿色制备及反应过程可视化，利用如图装置(部分夹持装置略)进行实验。

ⅰ.将40 g乳酸、24 g正丙醇(标记)和硫酸氢钠固体投入三颈烧瓶中，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶，加热至102～105℃，反应回流6 h。

ⅱ.变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。

ⅲ.酯化结束后，常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。

ⅳ.减压蒸馏至120℃左右，收集馏分，获得乳酸正丙酯粗品。

相关物质在常温常压下的沸点如下表：

物质	乳酸	正丙醇	乳酸正丙酯
沸点/℃	227.6	97.2	168

（4）步骤ⅰ：酯化结束后， $^{18} O$ 存在的物质有种。

（5）步骤ⅱ：变色硅胶吸水，其作用除指示反应进程外，还有。

（6）步骤ⅲ：收集到的可循环使用的物质主要是(填名称)。

（7）提纯粗产品的所有操作如下，请排序(填序号)。

①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入干燥剂吸水

（8）步骤(7)中获得精制产品16.0 g，则该实验的产率为(列出计算式，不用化简)。

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12、硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

和FeS，主要杂质为：

{SiO}_{2}

、

{CaCO}_{3}

，还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)、杂质Ca元素位于元素周期表第周期，第族。

(2)、为提高“酸浸”过程中的效率，可采取的措施为。

(3)、若高硫锰矿不经“焙烧”直接用

H_{2} {SO}_{4}

“酸浸”，会产生的污染物是(填化学式)。

(4)、已知“滤渣2”中含有Fe元素和Al元素，则加入的试剂A可能为(填化学式)，写出“氧化”步骤对应的离子方程式。

(5)、与“滤渣4”主要成分相同的天然矿物的名称是， “滤渣3”的主要成分有(填化学式)。

(6)、“碳化结晶”生成

{MnCO}_{3}

的离子方程式为， “碳化结晶”需选择合适的温度，原因是。

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13、

填空

1.甲烷是最简单的有机物。

（1）下列气体的主要成分不是甲烷的是___________(填标号，下同)。

A. 沼气

B. 天然气

C. 煤气

D. 煤层气

（2）甲烷分子中 $H - C - H$ 键角为___________。

A. 60°

B. 90°

C.

109 ° 2 8^{'}

D. 120°

（3）甲烷与 ${Cl}_{2}$ 在光照条件下可得________种产物，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是________。

A． B． C． D．

Ⅱ.甲烷作为化工原料可用于生成甲醇。

（4）等质量的甲烷和甲醇耗氧量较多的是________。

（5）实验发现将Na投入甲醇中会出现上下跳动的现象，原因是________。

（6）以纳米级 $Au / {SiO}_{2}$ 为催化剂，向硫酸酸化的90℃的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，离子方程式为________。

（7）将煤隔绝空气在1500℃加热1小时可得到甲烷和焦炭，该过程称为________；工业上常利用与焦炭(由煤样制得)反应的 ${CO}_{2}$ 的转化率来衡量煤的化学活性，其关键步骤为：将焦炭与 ${CO}_{2}$ 反应后的气体，先后通入足量氢氧化钡溶液和足量银氨溶液，均可生成沉淀，则沉淀依次为________和________(填化学式)。

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14、如图为对氨基苯甲酸(

)的一种合成路线。

已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基性质和羟基相似。下列说法正确的是

A、反应③为加成反应 B、有机物B、D互为同系物 C、最终产物中含有

杂质 D、调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响

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15、取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体，不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是

A、OA段发生的反应为：

Fe + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

B、BC段反应产生的气体为

H_{2}

C、C点的溶质为

{FeSO}_{4}

和

Fe {({NO}_{3})}_{2}

的混合物 D、原混合溶液中

H_{2} {SO}_{4}

的物质的量浓度为

2 mol \cdot L^{- 1}

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16、某化学兴趣小组准备利用下列装置进行

H_{2} {SO}_{3}

的酸性强于HClO的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是

A、漂白粉的保存应注意密封、避光、阴凉通风 B、装置A中的浓盐酸可以替换为70%的

H_{2} {SO}_{4}

C、选用连接顺序ACBEDF能达到实验目的 D、F中出现浑浊现象的原因是

H_{2} {SO}_{3}

的酸性强于HClO

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17、含钛高炉渣富含

{TiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

、MgO、CaO、

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{3} O_{4}

等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：

{TiO}_{2}

不溶于水、稀酸和碱溶液。

下列说法错误的是

A、“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B、“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应 C、若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2的主要成分仍相同 D、若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大

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18、下列针对相关实验的说法错误的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	检验乙醇被氧气氧化为乙醛	将乙醇蒸气与空气混合通过灼热铜网，得到的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
B	检验淀粉是否完全水解	向淀粉溶液中加入少量硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，再加入少量碘水
C	检验溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$	向某溶液中加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D	实现溴水富集	向分液漏斗中先后加入溴水与直馏汽油，充分振荡