相关试卷

1、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是

A、工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B、将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 C、由于 $N_{2}$ 在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D、工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率

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2、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、1L1.0mol·L^-1盐酸中含有HCl的分子数为 $N_{A}$ B、1mol甲基中含电子数为 $9 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L ${SO}_{3}$ 所含原子数为 $4 N_{A}$ D、100mL0.1mol·L^-1 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$

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3、 $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 均为工业生产的重要原料，回答下列问题：

(1)、工业上可通过反应 $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应：
① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$ $Δ H_{1} = - 110.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
写出表示 $CO (g)$ 燃烧热的热化学方程式：。

(2)、 ${CO}_{2}$ 可用于制备甲酸，反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ ，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会降低反应物的平衡转化率，试解释其原因：。

(3)、 ${CO}_{2}$ 可以与 $H_{2}$ 催化合成甲醇，反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH$ ，向 $1 L$ 和 $2 L$ 的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $2 {molH}_{2}$ 发生该反应。两容器中平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
则甲容器对应的变化曲线为（填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”），a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为， $T_{2} ℃$ 下该反应的平衡常数 $K =$ 。

(4)、一定条件下，在 $1 L$ 恒容密闭容器中充入 ${lmolCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ 的物质的量随时间的变化如图所示：
则平衡时， $H_{2}$ 的转化率为（结果保留两位有效数字，下同）， $HCOOH$ 的选择性为（ $HCOOH$ 的选择性= $\frac{生成 HCOOH 的物质的量}{生成 HCOOH 的物质的量 + 生成 {CH}_{3} OH 的物质的量} \times 100%$ ）。

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4、 ${LiFePO}_{4}$ 和 ${FePO}_{4}$ 可以作为锂离子电池的电极材料。使用锂离子电池作为汽车动力电池，可减少有害气体的排放。回答下列问题：

(1)、基态P原子的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大，主要原因是；下图为锂原子的几种不同激发态的电子轨道表示式，其中跃迁至基态时释放出的能量最多的是(填字母)。
a．
b．
c．

(2)、磷酸为三元中强酸，常温下，向 $50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数 $δ$ 随 $pH$ 的变化如图所示：
①曲线Ⅱ表示的微粒为(填微粒符号)，当加入的NaOH溶液体积为100mL时，溶液中几种含磷离子的浓度由大到小的顺序为。
② $H_{3} {PO}_{4}$ 可用于制备 $HF$ 。已知常温下， $HF$ 的电离常数为 $6.3 \times 10^{- 4}$ ，向 $NaF$ 溶液中滴加少量 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液，反应的离子方程式为。

(3)、磷酸铁锂电池的工作原理为 ${Li}_{x} C_{6} + {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} ⇄_{充电}^{放电} 6 C + {LiFePO}_{4}$ 。若使用该电池进行电渗析法制备 ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ 缓冲溶液，电解原理如图所示：
与 ${Li}_{1 - x} {FePO}_{4}$ 连接的电极为(填“电极a”或“电极b”)，电渗析装置中膜a为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

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5、已知： $AgCl(s) \overset{}{⇌} {Ag}^{+} {(aq)+Cl}^{-} (aq)$ ΔH>0。室温下，在含大量 $AgCl$ 的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是

A、升高温度 B、加少量NaCl固体 C、加少量水 D、加少量KI固体

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6、室温下，向 $20.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中滴加 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液的 $pH$ 随NaOH溶液体积的变化如图。已知 $lg 5 = 0.7$ 。下列说法不正确的是

A、 $NaOH$ 与盐酸恰好完全反应时， $pH < 7$ B、选择变色范围在 $pH$ 突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、 $V (NaOH) = 30.00 mL$ 时， $pH = 12.3$

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7、下列说法正确的是

A、富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫电负性小于氧 B、斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 C、SO₃和H₂O的中心原子的杂化轨道类型相同 D、CaSO₄·2H₂O中既有离子键又有非极性共价键

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8、中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。
下列说法不正确的是

A、三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能 B、电催化过程的电极反应： $N_{2} + {6H}^{+} + {6e}^{-} = {2NH}_{3}$ C、①②③中均断开N原子间的 $π$ 键，形成 $N-Hσ$ 键 D、该电极上可能发生生成氢气的反应

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9、下列有关化学用语表示正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 的 $p - p σ$ 键形成过程： B、基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C、石英的分子式： ${SiO}_{2}$ D、 $HCl$ 的形成过程：

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10、化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是

A、食品采用充氮气包装是为了增大包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B、市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在 C、含氟牙膏能使牙釉质中的 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH$ 转化为更难溶解的 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$ ，降低龋齿的发生率 D、将水库铁闸与直流电源负极相连，是利用牺牲阳极法保护金属

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11、乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1)、室温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20 mL 0 .1 mol \times L^{-1}$ 草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入 $NaOH$ 溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数 $(δ)$ 与溶液pH的关系如图2所示。
①以甲基橙为指示剂，当指示剂变色时，发生反应的离子方程式为。
② $C_{2} O_{4}^{2-}$ 的水解平衡常数 $K_{h1} (C_{2} O_{4}^{2-}) =$ 。

(2)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 可以使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，医学上常用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取 $2 mL$ 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，反应生成 ${CaC}_{2} O_{4}$ 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 后，再用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定。
①滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。
a．b．c．
②滴定终点的标志为。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是(填字母)。
a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出
b．达到滴定终点时，俯视读数
c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗
d．装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

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12、Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
Ⅱ.25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示：
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HCN$
${HNO}_{2}$
$AgCl$
${Ag}_{2} S$
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
$\begin{array}{l} K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7} \\ K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11} \end{array}$
$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$
$K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$
$K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$
$K_{sp} = 6.48 \times 10^{- 50}$

(1)、在曲线A所对应的温度下， $pH = 3$ 的醋酸与 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 等体积混合，所得溶液呈性。

(2)、在曲线B所对应的温度下， $pH = 2$ 的盐酸中由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $mol / L$ 。

(3)、四种酸 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 $HCN$ 、 ${HNO}_{2}$ 的酸性由强到弱的顺序是。

(4)、同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${CN}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力由大到小的顺序为。

(5)、若向 $20 mL 0.1 mol / L~NaCN$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 气体，写出发生反应的离子方程式：。

(6)、反应 $S^{2 -} (aq) + 2 AgCl (s) ⇌ 2 {Cl}^{-} (aq) + {Ag}_{2} S (s)$ 的平衡常数 $K =$ 。

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13、填空

(1)、请用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：。

(2)、一定条件下，在恒容绝热容器中进行反应 ${CH}_{4} (g) +4NO (g) ⇌ {2N}_{2} (g) {+CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$ ，达到平衡状态的标志是(填字母)。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B． ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O (g)$ 的浓度比为1：2
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内温度保持不变
F． $v {(NO)}_{正} = 2 v {(N_{2})}_{逆}$

(3)、常温下 $H_{2} {SO}_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a1} = 1.0 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ，用 $NaOH$ 溶液吸收 ${SO}_{2}$ 得到 $pH = 9$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，试计算溶液中 $\frac{c ({SO}_{3}^{2-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}$ =。

(4)、为测定 ${CH}_{3} COOH$ (简写为 $HAc$ )的浓度。用移液管准确移取 $20.00 mL HAc$ 溶液至锥形瓶，加入 $2$ 滴酚酞作指示剂，用 $0.1000 mol/L NaOH$ 溶液滴定，平行测定 $4$ 次，消耗 $NaOH$ 溶液的体积分别为 $20.05 mL$ 、 $20.00 mL$ 、 $18.40 mL$ 、 $19.95 mL$ ，则 $c (HAc) =$ $mol \cdot L^{-1}$ ；在滴定醋酸溶液的过程中当 $c ({Na}^{+}) = c ({Ac}^{-}) + c (HAc)$ 时，溶液 $pH$ $7$ (填“>”、“=”或“<”)。

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14、化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
。
A．比较 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Cu}^{2+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化效果
B．用盐酸滴定锥形瓶中的 $NaOH$ 溶液
C．研究沉淀之间的相互转化
D．判断 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是否可逆

A、A B、B C、C D、D

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15、 $25^{\circ} C$ 下， $AgCl$ 、 $AgBr$ 和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，用 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液分别滴定含 ${Cl}^{-}$ 水样、含 ${Br}^{-}$ 水样。
已知：① ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀；
②相同条件下 $AgCl$ 溶解度大于 $AgBr$ ；
③ $25^{\circ} C$ 时， ${pK}_{a 1} (H_{2} {CrO}_{4}) = 0.7$ ， ${pK}_{a 2} (H_{2} {CrO}_{4}) = 6.5$ 。
$pAg = - lg [c ({Ag}^{+}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ $X = - lg [c (X^{n -}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ ( $X^{n -}$ 代表 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 或 ${CrO}_{4}^{2 -}$ )
下列说法错误的是

A、曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B、反应 ${Ag}_{2} {CrO}_{4} + H^{+} ⇌ 2 {Ag}^{+} + {HCrO}_{4}^{-}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 5.2}$ C、 $25^{°} C$ ，处于 $a$ 点状态的体系中会产生淡黄色 $AgBr$ 沉淀 D、滴定 ${Br}^{-}$ 达终点时，溶液中 $\frac{c ({Br}^{-})}{c ({CrO}_{4}^{2-})} = 10^{- 0.5}$

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16、温度为 $25^{\circ} C$ 时，用 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸分别滴定 $20 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水和 $MOH$ 溶液(碱性： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 强于 $MOH$ )，溶液的 $pOH$ 与 $lg \frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 或 $lg \frac{c (M^{+})}{c (MOH)}$ 的关系如图所示， $[pOH = - lgc ({OH}^{-})]$ 。下列说法错误的是

A、曲线II对应的是滴定 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的曲线 B、a点对应的溶液 $pH = 12$ C、f点溶液中 $c (M^{+}) = c ({Cl}^{-})$ D、b、e点溶液中水的电离程度： $b > e$

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17、在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的 $CO$ 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
$5 \times 10^{4}$
2
$1.9 \times 10^{- 5}$
下列说法正确的是

A、上述反应Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B、25℃时反应Ni(CO)₄(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为1.0×10^-4 C、在80℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、 $CO$ 的浓度均为1mol·L^-1 ，则此时 $v_{正} > v_{逆}$ D、80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的 $CO$ ，再次达到平衡后 $CO$ 的体积分数增大

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18、焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 ${2C(s)+2SO}_{2} (g) ⇌ S_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ ，向 $2 L$ 密闭容器中加入足量焦炭和 $2 {molSO}_{2}$ 发生上述反应。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得 ${SO}_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、M点时，反应达到平衡状态 B、根据图中信息可以推断出该反应为放热反应 C、在相同温度下，两种催化剂相比，乙催化剂使反应活化能更低 D、反应至M点时，体系中c(S₂)=0.55mol/L

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19、通过电化学方法制备 ${Br}_{2}$ ，进而由 ${Br}_{2}$ 与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性： $H_{2} O_{2} > {Br}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、电极A与电源正极相连 B、电极B的电极反应式为： $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-}$ C、电解液中 $H_{2} {SO}_{4}$ 可以用氢溴酸代替 D、原料足量的情况下，理论上电路中转移 $0.2 {mole}^{-}$ 可得到 $0.2 mol$

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20、体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 {mol N}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ ，在一定条件下发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，经 $10 \min$ ，反应放出 $46 kJ$ 热量。下列叙述正确的是

A、 $0 ~ 10 \min$ ， ${NH}_{3}$ 的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) = 0.05 mol / (L \cdot \min)$ B、当 $1 mol N \equiv N$ 键断裂的同时有 $3 mol N - H$ 键断裂，反应达到平衡状态 C、增大 $N_{2}$ 的浓度和使用催化剂均可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、增大 $H_{2}$ 浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大

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${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HCN$	${HNO}_{2}$	$AgCl$	${Ag}_{2} S$
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$	$\begin{array}{l} K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7} \\ K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11} \end{array}$	$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$	$K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$	$K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$	$K_{sp} = 6.48 \times 10^{- 50}$

。
A．比较 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Cu}^{2+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化效果	B．用盐酸滴定锥形瓶中的 $NaOH$ 溶液

C．研究沉淀之间的相互转化	D．判断 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是否可逆

温度/℃	25	80	230
平衡常数	$5 \times 10^{4}$	2	$1.9 \times 10^{- 5}$