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相关试卷

1、工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法错误的是
说明：石英的主要成分为 ${SiO}_{2}$ ；黄铜矿的主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ 。

A、转化产物中FeO为碱性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B、制备玻璃过程中，石灰石的主要成分与纯碱均属盐类，均能与盐酸反应 C、在制备纯硅过程时，涉及的反应均为氧化还原反应 D、黄铜矿与 $O_{2}$ 反应产生的Cu₂S、FeO均是还原产物

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2、下列转化不能通过一步实现的是

A、 $H_{2} {SO}_{4} \to HCl \to {HNO}_{3}$ B、 $Cu \to CuO \to {CuCl}_{2}$ C、 $Fe \to {Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}$ D、 $CaO \to Ca {(OH)}_{2} \to {CaCl}_{2}$

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3、下列离子方程式正确的是

A、碳酸钡与盐酸反应： $2 H^{+} + {BaCO}_{3} = {Ba}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、将铜片插入到稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中： $Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$ C、鸡蛋壳(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )与醋酸反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色透明溶液： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、常温下，加入铁粉能生成 $H_{2}$ 的溶液： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、能使酚酞试液变红的溶液： ${Fe}^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、能使石蕊试液变红的溶液： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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5、图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是

A、图a中“o”代表的离子是Na⁺ B、图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C、由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D、图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子

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6、四聚氧(O₄)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O₄的说法正确的是

A、O₄是一种新型的化合物 B、O₂转化为O₄为氧化还原反应 C、O₂和O₄互为同素异形体 D、等质量O₄和O₂含有的氧分子个数之比为 $2 : 1$

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7、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体 ②氯化钠溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④云、雾 ⑤稀豆浆

A、①②④ B、①③④ C、①③⑤ D、①④⑤

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8、分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是

A、纯净物：煤、硫酸铜 B、氧化物：氧化铁、冰水混合物 C、空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 D、非金属单质： $N_{2}$ 、Ar

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9、下列物质中，不属于电解质的是

A、H₂SO₄ B、NaOH C、CO₂ D、Na₂SO₄

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10、《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是

A、（黄金）熔化成形，住世永无变更 B、烧松木取烟造墨 C、以天生蛎蚝代石制石灰 D、用炉甘石（主要成分为ZnCO₃）熬炼成倭铅（锌）

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11、有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是

A、3个二氧化碳分子： $3 {CO}_{2}$ B、碳酸钠的化学式： ${NaCO}_{3}$ C、碳酸根离子： ${CO}_{3}^{-}$ D、金属钠中钠元素的化合价： $\overset{+ 1}{Na}$

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12、某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。
已知：①Ag₂SO₄：白色固体，微溶于水。
②在水中，Fe³⁺的存在形式有：[Fe(H₂O)₄(OH)₂]⁺呈黄色；[Fe(H₂O)₆]³⁺呈淡紫色，通常只能观察到无色。
I.制备
(1)A中反应的离子方程式是。
(2)一段时间后，NaOH已完全反应，测得A中溶液pH=10，用化学用语表示其原因：。
II.探究性质
取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO₄溶液和适量H₂SO₄溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。
(3)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：
猜想1：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O
猜想2：2Fe²⁺+2ClO^-+4H⁺=2Fe³⁺+Cl₂↑+2H₂O
猜想3：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因。经证实，猜想1正确。
III.进一步探究
取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。
序号
操作
现象
i
加入NaOH溶液

ii
加入AgNO₃溶液
白色沉淀
iii
加入NaI溶液，再加入一定量CCl₄ ，振荡
下层呈紫红色
iv
加入一定量H₂SO₄溶液
黄色变浅几乎无色
(4)实验i的现象是。
(5)实验ii加入AgNO₃出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl^- ，原因是。
(6)资料表明，氧化性：ClO^->Br₂>Fe³⁺>I₂。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO^-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO^-的实验方案：。
(7)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因。

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13、某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：
i．
ii．
请回答下列问题：

(1)、试剂a是。

(2)、C→D的反应类型是。

(3)、D→E的化学方程式是。

(4)、属于芳香族化合物的B的同分异构体有个(提示：不包括B)。

(5)、写出B+H→I的化学方程式。

(6)、从D→H的流程看，D→E的主要目的是。

(7)、有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：
请写出J的结构简式， K的结构简式。

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14、铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如图：
已知：①水合肼N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化为N₂。②Cu²⁺+4NH₃⇌Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$
(1)蚀刻
①将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整：Cu+H₂O₂+_______+_______=CuCl $_{4}^{2 -}$ +_______
②关于蚀刻的下列说法正确的是。
A.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O₂、H₂O₂的氧化性
B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用H₂O₂、H₂SO₄、NaCl也可以使Cu溶解
(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu²⁺外，还大量存在的离子是。
(3)除铜
①利用水合肼N₂H₄·H₂O还原Cu²⁺的离子方程式是。
②已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知，随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给信息和已知信息分析其原因：。

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15、完成下图所示实验，装置或试剂不正确的是
实验室制 ${Cl}_{2}$
探究影响化学反应速率的因素
A
B
检验溴乙烷发生消去反应的产物—乙烯
证明酸性强弱：
盐酸>碳酸>硅酸
C
D

A、A B、B C、C D、D

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16、

文献表明：相同条件下，草酸根( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )的还原性强于 ${Fe}^{2 +}$ 。为检验这一结论，完成如下实验。

资料：ⅰ.草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )为二元弱酸。

ⅱ.三水三草酸合铁酸钾［ $K_{3} Fe {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ ］为翠绿色晶体，光照易分解。

ⅲ. ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。

【实验1】通过 ${Fe}^{3 +}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 在溶液中的反应比较 ${Fe}^{2 +}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向 $10 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中缓慢加入 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

（1）

C_{2} O_{4}^{2 -}

中碳元素的化合价是。

（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加

KSCN

溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。

（3）经检验，翠绿色晶体为

K_{3} Fe {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 3 H_{2} O

。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。

（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：。

______ ${[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -} +$ ______ $H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix}$ ______ ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O ↓ +$ ______ $+$ _____。

【实验2】通过比较 $H_{2} O_{2}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 反应的难易，判断二者还原性的强弱。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向 $1 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $1 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
Ⅱ	洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量的6% $H_{2} O_{2}$ 溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
Ⅲ	待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液

（5）证明

{Fe}^{2 +}

被氧化的实验现象是。

（6）以上现象能否说明

C_{2} O_{4}^{2 -}

没有被氧化。请判断并说明理由：。

【实验3】通过其他实验方案比较 ${Fe}^{2 +}$ 和的还原性强弱。

（7）用

{FeCl}_{3}

溶液、

K_{2} C_{2} O_{4}

溶液和其他试剂，设计实验方案比较

{Fe}^{2 +}

和

C_{2} O_{4}^{2 -}

的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：。

17、含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除 ${VO}_{2}^{+}$ 外，还含有 ${Al}^{3 +}$ ， ${Fe}^{3 +}$ 等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：
已知溶液pH范围不同时，钒元素的存在形式如下表所示：
钒的化合价
$pH < 2$
$pH > 11$
+4价
${VO}^{2 +}$ ， $VO {(OH)}^{+}$
$VO {(OH)}_{3}^{-}$
+5价
${VO}_{2}^{+}$
${VO}_{4}^{3 -}$

(1)、含钒废水加入足量铁粉产生无色气体，该气体是。

(2)、①加入 $NaOH$ 调整溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入 $NaOH$ 后生成沉淀1的反应过程为、；
②所得滤液1中，金属元素的存在形式为。

(3)、向滤液1(V的化合价为+4)中加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、结合平衡移动原理解释加入 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 的作用。

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18、抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下：
已知：R₁ONa+R₂Cl→R₁OR₂+NaCl（R₁、R₂代表烃基）
(1)A属于芳香烃，A的名称是。
(2)B→D的化学方程式是。
(3)D→E的反应类型是。
(4)G的结构简式是。
(5)下列关于M的说法正确的是（填序号）。
a．M含有两种不同的官能团 b．M存在顺反异构体
c．M和G能用Br₂的CCl₄溶液鉴别 d．M能与NaOH溶液反应
(6)已知：G + J → M + 2CH₃CH₂OH。J的结构简式是。
(7)L与M反应生成Q的过程如下：
已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是。

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19、下列实验方案不能得出相应结论的是
A.结论：金属活动性顺序为 $Zn > Fe > Cu$
B.结论：氧化性顺序为 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$
C.结论：甲基使苯环活化
D.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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20、可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。
下列说法错误的是

A、E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、由 $E 、 F$ 和G合成M时，有 $HCOOH$ 生成 C、P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D、P解聚生成M的过程中，存在 $C - O$ 键的断裂与形成

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