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相关试卷

1、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：
回答下列问题：

(1)、从A～E中选合适的仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。
_______→_______→_______→_______→_______→g
为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。
A．　B．　C．　D．　E．

(2)、请简述检验A装置气密性的方法：。

(3)、生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4)、反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂ 增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用操作为、、洗涤、干燥。

(5)、无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填“偏高”“偏低”“不变”)。

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2、
Ⅰ．下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl₃、NaCl、Na₂O₂、 CO₂、I₂ ，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：
（1）关于上述相交部分的说法不正确的是_______(填序号)。
A. ①表示盐类 B. ②表示钠的化合物
C. ③表示氧化物 D. ④表示非电解质
（2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为________。
（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。
①物质M的化学式为________。
②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为________。
Ⅱ．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。
（4）FeCl₂(FeCl₃)：________。
（5）CO₂(HCl)：________。
（6）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：________。
Ⅲ．某实验小组利用下图装置探究Na₂O₂与CO₂的反应，请回答下列问题：
（7）根据实验目的，B处所盛放的试剂为________，其作用为________。
（8）装置C中观察到的现象是________，反应的化学方程式是________。
（9）装置D的作用是吸收未反应的CO₂便于O₂的检验，吸收CO₂的离子方程式是________。

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3、

Ⅰ．在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

“84”消毒液

有效成分NaClO

规格 1000mL

质量分数25%

密度1.19g/cm³

（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol/L(结果保留 1位小数)。

（2）某同学取100mL该消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=________mol/L。

（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______。

A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C. 配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g/cm³)的浓硫酸配制2L 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强"“84"消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为________ mol/L。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

Ⅱ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

（5）甲室中气体的物质的量为________mol。

（6）甲室中气体的质最为________g。

（7）甲室中NH₃、H₂的平均相对分子质量为________。

（8）经过查资料知道HCl+NH₃=NH₄Cl(NH₄Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，隔板b将静置于刻度“________”处(填数字)。

4、向含有Fe²⁺、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是

A、线段BC代表Fe³⁺的物质的量的变化情况 B、原混合溶液中c（FeBr₂）=6 mol/L C、当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^- D、原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^－）：n（Br^－）=2：1：3

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5、将 $1L1 .0mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液与 $1L0 .1mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中 ${Fe}^{2+}$ 的物质的量浓度为

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $0.35 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $0.65 mol \cdot L^{- 1}$

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6、实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)
气体
制备试剂
除杂试剂
所选装置
A
SO₂
Cu+浓H₂SO₄
饱和NaHSO₃溶液
b、c
B
Cl₂
MnO₂+浓HCl
饱和NaCl溶液
b、c
C
C₂H₄
C₂H₅OH+浓H₂SO₄
KMnO₄溶液
b、c
D
C₂H₂
电石+饱和NaCl溶液
CuSO₄溶液
a、c

A、A B、B C、C D、D

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7、已知标准状况下：①6.72 L NH₃；②1.204×10²³个H₂S分子；③5.6 gCH₄；④0.5molHCl。下列关系正确的是

A、体积大小：④>③>①>② B、原子数目③>①>②>④ C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>①

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8、无水FeCl₃常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃(s)：
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
下列有关说法不正确的是

A、操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B、反应D→E的化学方程式为FeCl₃·6H₂O+6SOCl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑ C、该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸 D、由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，为了验证是SO₂将Fe³⁺还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $5.6 {LCO}_{2}$ 与足量 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应转移的电子数为 $0.5 N_{A}$ B、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 固体中含离子总数为 $4 N_{A}$ C、 $2.0 {gH}_{2}^{18} O$ 与 $D_{2} O$ 的混合物中所含中子数为 $N_{A}$ D、 $1 {molFeCl}_{3}$ 完全水解生成 $N_{A}$ 个氢氧化铁胶粒

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10、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A、用醋酸和淀粉- $KI$ 溶液检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$ ： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ B、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、乙醇与酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液反应： $3 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 16 H^{+} \to 3 {CH}_{3} COOH + 4 {Cr}^{3 +} + 11 H_{2} O$ D、将少量 ${SO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液： ${SO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$

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11、下列叙述正确的是

A、故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 B、过量的铁与氯气反应生成FeCl₂ C、5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3N_A D、常温下，过量铁与浓硝酸反应生成Fe(NO₃)₂、NO₂和H₂O

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12、下列实验装置能达到实验目的的是

A、用装置甲测定维生素C的含量 B、用装置乙检验乙炔具有还原性 C、用装置丙制备 ${NaHCO}_{3}$ D、用装置丁分离乙酸乙酯和饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

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13、某硫原子一个的质量是 $a g$ ，一个 $^{12} C$ 原子的质量是 $b g$ ，若 $N_{A}$ 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为 $\frac{12a}{b}$ ②该硫原子的摩尔质量是 ${aN}_{A} g$
③ $m g$ 该硫原子的物质的量为 $\frac{m}{{aN}_{A}} mol$ ④ $a g$ 该硫原子所含的电子数为 ${16N}_{A}$

A、②④ B、①③ C、①② D、②③

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14、化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是

A、石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B、我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 C、射电望远镜所用的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料 D、我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀

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15、碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：
回答下列问题：

(1)、E物质的名称是。D-E的反应类型是。

(2)、D的同分异构体中，与其是有相同官能团的有种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为。

(3)、E与足量酸性KMnO₄溶液反应生成的有机物中官能团的名称为、。

(4)、G的结构简式为。

(5)、已知：2 $\begin{matrix} \to_{Δ}^{NaOH溶液} \end{matrix}$ +H₂O，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为。若经此路线由H合成I，存在的问题有(填标号)。
a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境

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16、
[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯化六氨合钴)属于配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的方法和过程如下：
I．制备CoCl₂
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl₂ ，钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂熔点为86℃，易潮解。
制备装置如图：
（1）装置中制备氯气的化学方程式。
（2）试剂Z的作用为。
（3）为了获得更纯净的CoCl₂ ，开始点燃N处酒精喷灯的标志是。
Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆]Cl₃——配合、氧化
已知①Co²⁺不易被氧化；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
②[CoNH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线如图所示
：
③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。
（4）按图组装好装置→_______(填序号，下同) →打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→_______→_______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。按顺序补全以上步骤。
①缓慢加入H₂O₂溶液
②向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂、NH₄Cl和适量水
③滴加稍过量的浓氨水
（5）氧化阶段发生反应的离子方程式为。
（6）控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是。
（7）粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水充分搅拌后，，冷却后向滤液中加入少量，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2-3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH₃)₆]Cl₃。

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17、金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO₂ ，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)制备锰的流程如图：
已知：I.25℃时几种难溶物的溶度积常数见表：
难溶物
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Mg(OH)₂
Mn(OH)₂
MnF₂
MgF₂
溶度积(Ksp)
2.8×10^-69
1.0×10^-33
5.6×10^-12
2.0×10^-13
5.3×10^-3
5.2×10^-11
Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、基态Mn原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。

(3)、“氧化”中，被MnO₂氧化的物质为SO₂和(写化学式)。为确保“氧化”充分，取少量反应后的溶液，加入试剂A，若出现蓝色沉淀，需补加MnO_2.写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式。

(4)、若“调pH”后所得溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol/L，则调pH的范围是4.7≤pH< (保留两位有效数字)。

(5)、写出“沉锰”的离子方程式。

(6)、生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是。

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18、钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料(VO₂)的原料。过程如下：
$V_{2} O_{5} \begin{matrix} \to_{I 微热数分钟}^{{6mol/LHCl-N}_{2} H_{4} \cdot 2HCl} \end{matrix} {VOCl}_{2} 溶液 \begin{matrix} \to_{Ⅱ}^{{NH}_{4} {HCO}_{3} 溶液} \end{matrix}$ (NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
已知：①氧化性：V₂O₅>Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。

(1)、步聚Ⅰ中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，使用N₂H₄·2HCl的目的是。

(2)、步骤Ⅱ可在如下装置中进行：
①装置E的名称为。
②检查装置B的气密性的操作是：连接好仪器，。
③为了排尽装置中的空气防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→(按气流方向，用小写字母表示)。
④连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为。

(3)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点( ${VO}_{2}^{+}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的还积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为。(以VO²⁺计，式量为67，用含a、b、c的代数式表示)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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19、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。
已知：纯ClO₂易分解爆炸，一般稀释到10%以下。
下列说法正确的是

A、反应Ⅰ条件下，还原性：ClO₂＞SO₂ B、鼓入空气的主要目的是稀释ClO₂以防爆炸 C、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、反应Ⅱ中的H₂O₂可用NaClO₄代替

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20、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的工艺流程如下。
下列有关说法不正确的是

A、“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌 B、“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe³⁺、Na⁺ C、“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O D、用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

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