高中化学-试题列表-第10页

1、常温时，K_a1(H₂C₂O₄)=10^−1.2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=10^−3.8 ， K_sp(BaC₂O₄)=10^−7.6。下列说法正确的是

A、0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液，有c(H⁺)=c(HC₂O

_{4}^{-}

)＋2c(C₂O

_{4}^{2 -}

) B、向H₂C₂O₄溶液中加KOH溶液至中性时：c(C₂O

_{4}^{2 -}

)>c(HC₂O

_{4}^{-}

)>c(H₂C₂O₄) C、向0.1 mol·L⁻¹ KHC₂O₄溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色 D、向0.2 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液中加等体积、等浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成

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2、在金属硫化物负载的Rh−Fe催化剂作用下，CH₄可在室温下高效转化为CH₃COOH，其可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、此过程从原子利用率角度分析，不符合绿色化学 B、若以CD₄为原料发生上述转化，产物溶于H₂O可得到CD₃COOD和CD₃COOH C、反应过程中，金属元素的化合价不发生变化 D、每消耗1 mol O₂ ，可生成1 mol CH₃COOH

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3、金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是

A、该晶体属于混合型晶体 B、该化合物的化学式为MoS₂ C、该物质也可用作润滑剂 D、S原子的配位数为6

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4、某电化学制冷装置如图所示。[Fe(H₂O)₆]²⁺和[Fe(H₂O)₆]³⁺在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列说法正确的是

A、电极a是阴极，电极反应为[Fe(H₂O)₆]²⁺-e⁻=[Fe(H₂O)₆]³⁺ B、已知②处的电解液温度比①处的低，则电极b处发生放热反应 C、多孔隔板只起到阻止两电极区阳离子移动的作用 D、电流方向：电源正极→电极a→电解质溶液→电极b→电源负极

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5、一定温度下，将体积比为2∶1的C₂H₄、H₂按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应：

ⅰ.2C₂H₄(g) $⇌$ C₄H₈(g) ΔH₁=−104.7 kJ·mol⁻¹

ⅱ.2C₂H₄(g)＋H₂(g) $⇌$ C₄H₁₀(g) ΔH₂=−230.7 kJ·mol⁻¹

反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是

A、根据图示，反应*C₂H₅＋*C₂H₄→*C₄H₉是生成C₄H₁₀的决速步骤 B、生成C₄H₈(g)的活化能大，是C₄H₈(g)选择性低的主要原因 C、反应ⅱ在高温条件下自发 D、若减小入口压强，则反应速率减慢，C₂H₄转化率降低

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6、为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是

A、装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B、装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H₂O(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Fe₃O₄＋4H₂ C、检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D、反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成

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7、腺嘌呤核苷酸是重要的遗传物质，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、可发生取代反应、消去反应和氧化反应 B、与足量H₂加成后的产物中有4个手性碳原子 C、1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 D、完全水解生成的碱基分子式为C₅H₇N₅

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8、下列方程式正确的是

A、Ca(OH)₂溶液中通入少量SO₂气体：2OH⁻＋SO₂=SO

_{3}^{2 -}

＋H₂O B、K₂CrO₄溶液中加H₂SO₄后变色：2CrO

_{4}^{2 -}

(黄色)＋2H⁺

⇌

Cr₂O

_{7}^{2 -}

(橙红色)＋H₂O C、甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]OH

\to_{}^{水 浴}

2Ag↓＋HCOONH₄＋3NH₃＋H₂O D、SiCl₄水解：SiCl₄＋2H₂O=SiO₂↓＋4HCl

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9、下列有关物质性质或用途的说法中正确的是

A、液态植物油在空气中放置主要因水解而变质 B、浓硝酸可与金属反应，不能用金属容器存放浓硝酸 C、在豆浆中加入

{MgCl}_{2}

溶液可制豆腐，是因为MgCl₂溶液使蛋白质变性析出 D、肥皂可洗去油污是因为其结构中含有亲水基和憎水基

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10、钠及其化合物的转化关系如图(N_A为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是

NaCl $\to_{①}^{电解}$ Na $\to_{②}^{O_{2}}$ Na₂O₂ $\to_{③}^{H_{2} O}$ NaOH $\to_{④}^{{Cl}_{2}}$ NaClO

A、反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B、反应②的条件是加热或点燃 C、反应③中每消耗0.1 mol Na₂O₂ ，转移电子数目为0.1N_A D、反应④中Cl₂既是氧化剂又是还原剂

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11、下列说法正确的是

A、第一电离能：O>N>C B、第三周期中电负性最大的元素：Cl C、酸性：HNO₃<H₃PO₄ D、离子键的百分数：Na₂O<MgO

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12、下列有关实验的说法不正确的是

A、皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗 B、金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火 C、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D、废液中的Pb²⁺应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理

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13、化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A、在纯铝中加入合金元素可制得硬铝，用于航空航天材料 B、碳酸钠溶液呈碱性，可作为食用碱或工业用碱 C、石油工业中的分馏、裂化均属于化学变化 D、氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤等的镇痛

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14、下列化学用语正确的是

A、

的系统命名为：3，5−二甲基己烷 B、中子数为10的氧原子：

{}_{8}^{10}O

C、用电子式表示Na₂O的形成过程：

D、HCl分子中σ键的电子云轮廓图：

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15、含有非极性键的极性分子是

A、CH₄ B、H₂O₂ C、C₂H₂ D、NH₃

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16、电解熔融

{Al}_{2} O_{3}

制

Al

时常添加少量

{CaF}_{2}

和

{MgF}_{2}

以提高导电性。下列说法正确的是

A、半径大小：

γ ({Al}^{3 +}) > γ (O^{2 -})

B、电负性大小：

χ (O) > χ (F)

C、电离能大小：

I_{1} (Al) > I_{1} (Mg)

D、碱性强弱：

Ca {(OH)}_{2} > Mg {(OH)}_{2}

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17、钴(Co)是一种重要的战略金属，与Fe处于同族，钴及其化合物应用广泛。

(1)、利用过硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

)氧化法从钴渣中回收钴。在加热条件下控制pH为4.0-4.5，可将净化液中

{Co}^{2 +}

氧化成氢氧化物沉淀而分离。反应的离子方程式为。

(2)、钴净化液中的

{Co}^{2 +}

也可经草酸沉淀为

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

而分离，草酸钴晶体热解可制得钴的氧化物。

①以不同浓度的草酸为沉淀剂，Co沉淀率随pH变化如图-1所示。Co沉淀率随pH增大而减小的原因是。

②若使用氨水调节溶液的 $pH$ ， $Co$ 沉淀率随pH变化如图-2所示。 $pH > 4.0$ 时，Co沉淀率随pH增大而略有下降的可能原因是。

(3)、

{Co}_{3} O_{4}

是光热催化甲醇、甲苯等挥发性有机污染物的理想材料。

{Co}_{3} O_{4}

光热催化氧化甲醇可能的反应机理如图-3所示。

①吸附在 ${Co}_{3} O_{4}$ 表面的甲醇与催化剂表面活性晶格氧反应脱水形成中间体，中间体再在氧气的参与下被氧化成甲酸盐，最终氧化产物为 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 。

②研究表明，催化反应体系湿度过大时， ${CO}_{2}$ 产率明显减小，可能的原因是。

③实验室模拟 ${Co}_{3} O_{4}$ 光热催化氧化甲醇。模拟太阳光照下，在“自制光热反应器”进气口以 $100 mL \cdot {min}^{-1}$ 流速通入模拟污染空气 $[V ({CH}_{3} OH) : V (O_{2}) : V (N_{2}) = 1 : 21 : 78]$ 至催化剂表面，出气口测得 $V ({CH}_{3} OH) : V ({CO}_{2}) = 2 : 47$ 。已知CH₃OH的转化率为96%，则CO₂的产率( $\frac{二氧化碳实际生成量}{二氧化碳理论生成量} \times 100 %$ )为。

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18、失活三元催化剂[含金属铂(Pt)、钯(Pd)和铑(Rh)]回收贵金属的前处理是利用金属捕捉剂(铁粉)火法富集生成金属混合物，后续回收铑的工艺流程如下：

已知：①“酸溶2”中Pt、Pd和Rh分别转化为 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 和 $H_{3} [{RhCl}_{6}]$ ；

②“含铂沉淀”、“含钯沉淀”的主要成分分别为 $K_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $K_{2} [{PdCl}_{6}]$ 。

(1)、“酸溶1”、“酸溶2”中加浓HCl的主要目的分别是。

(2)、写出“酸溶2”中Pt转化的化学方程式：。

已知 ${[{PtCl}_{6}]}^{2 -}$ 的结构是稳定的正八面体(如图所示)，像一个巨大的、电荷密度很低的“慵懒”的阴离子。推测 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 的酸性较(填强或弱)。

(3)、“还原”中若直接用铁还原，铑的还原率较低，其可能原因是。

(4)、“沉钯”后的溶液可以采用以下步骤分离得到Rh。

步骤1：用DETA( $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NHCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ )沉铑：理论上DETA与Rh(III)反应的物质的量之比为。将含铑沉淀灼烧、高温还原可得铑粉。

步骤2：从步骤1沉铑后的滤液中回收铑：___________，再加入稍过量的 ${SnCl}_{2}$ 溶液，充分反应｛反应原理： $6 {Sn}^{2 +} + {[{RhCl}_{6}]}^{3 -} + 15 {Cl}^{-} = {[Rh {({SnCl}_{3})}_{5}]}^{4^{-}} + {SnCl}_{6}^{2 -}$ }，___________，得到铑富集渣。[ $K_{sp} [Sn {(OH)}_{2}] = 1.4 \times 10^{- 28}$ 。实验中必须使用的试剂：Zn粉、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液、蒸馏水]。

①补充完整步骤2中的实验操作：。

②分析 ${SnCl}_{2}$ 溶液的作用：。

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19、Ag是一种常见金属，其含硫化合物有多种，如：

{Ag}_{2} S

、

{Ag}_{2} {SO}_{3}

、

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

、

{Ag}_{2} {SO}_{4}

等。

(1)、Ag单质晶体的晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Ag原子位于晶胞的顶点和面心。请在图中用短线将Ag原子A和与其等距离且最近的Ag原子连接起来：。

(2)、

{Ag}_{2} {SO}_{3}

是难溶于水的白色固体，可溶于氨水。写出

{Ag}_{2} {SO}_{3}

溶于氨水的离子方程式：。

(3)、实验室可采用以下两种方法制取

{Ag}_{2} {SO}_{3}

。

方法I将足量 ${SO}_{2}$ 通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，迅速反应。

方法II向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中滴加饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。

①写出方法I生成 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 的化学方程式：。

②利用方法II制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，加入的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的量不宜过多，原因是。

③根据物质性质分析， ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液可以发生氧化还原反应，生成 $Ag$ 。但利用方法I制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，反应收集到的沉淀中Ag的含量非常少，可能的原因是。

(4)、实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)：

①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。

②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液作指示剂，再用 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。

已知： ${Ag}^{+} + {SCN}^{-}$ $= AgSCN ↓$ (白色)

③重复②的操作两次，所用 ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液的平均体积为22.00mL。则样品中银的质量分数为。(写出计算过程)

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20、钨(W)是国家重大战略资源的一种稀有金属。一种以黑钨精矿(主要成分是

{Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}

，含少量

{CaWO}_{4}

)为原料制备

{WCl}_{6}

的流程如下：

已知： $K_{sp} [{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2 \times 10^{- 29}$ ， $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8 \times 10^{- 9}$ 。

(1)、钨元素位于周期表第六周期VIB族，基态钨原子核外有4个未成对电子，则其价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”之前先把黑钨精矿进行“粉碎”，“粉碎”的目的是。

(3)、“碱浸”可制得

{Na}_{2} {WO}_{4}

，

{Na}_{2} {WO}_{4}

是制备

{WO}_{3} \cdot n H_{2} O

的前驱体。已知浸渣中含有

Fe {(OH)}_{2}

和

Mn {(OH)}_{2}

，

{Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}

反应的化学方程式为；加入

{Na}_{3} {PO}_{4}

可提高钨元素的浸出率，其原理是(结合沉淀溶解平衡，用平衡常数进行说明)。

(4)、工业上也可用废弃纯钨棒(W)在空气存在的条件下，溶于熔融的氢氧化钠中制得

{Na}_{2} {WO}_{4}

。该反应的化学方程式为。

(5)、若在实验室中对

{WO}_{3} \cdot n H_{2} O

进行“煅烧”，所用到的仪器除了有酒精灯、三脚架、泥三角还有。

(6)、调节“碱浸”后的滤液

pH

，

pH

过低

{WO}_{4}^{2 -}

会形成多钨酸根离子，其中最主要的是

{HW}_{6} O_{21}^{6 -}

和

W_{12} O_{41}^{10^{-}}

，写出生成

W_{12} O_{41}^{10^{-}}

的离子方程式：。

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