高中化学-试题列表-第10页

1、已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	$HCN$	$H_{2} {CO}_{3}$	${HNO}_{2}$
电离平衡常数	$6.2 \times 10^{- 10}$	$K_{1} =4.5 \times 10^{-7}$ ， $K_{2} = 4.7 \times 10^{- 11}$	$5.6 \times 10^{- 4}$

下列说法正确的是

A、相同温度，

1 mol \cdot L^{- 1} HX

溶液电离平衡常数大于

0.1 mol \cdot L^{- 1} HX

溶液电离平衡常数 B、NaCN溶液与少量

{CO}_{2}

反应的离子反应方程式为

2 {CN}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HCN

C、结合

H^{+}

的能力

{HCO}_{3}^{-} > {CN}^{-}

D、25℃时，0.1 mol/L的HCN溶液中

c (H^{+}) = \sqrt{0.62} \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

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2、在密闭容器中进行反应：

{2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) Δ H <0

。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中不正确的是

A、图I表示压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 B、图Ⅱ表示

t_{0}

时刻使用催化剂对反应速率的影响 C、图III表示

t_{0}

时刻升高温度对反应速率的影响 D、图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态

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3、在恒温恒容条件下，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的

NOCl(g)

，发生下列反应：

2NOCl(g) ⇌ {2NO(g)+Cl}_{2} (g)  Δ H >0

。温度为T时，部分实验数据如表所示：

t/s	0	50	100	150
$c (NOCl)/ (mol \cdot L^{-1})$	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法错误的是

A、前50 s内

NO(g)

的平均生成速率为

0 .03 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}

B、容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡 C、150 s时，向容器中继续通入

2 mol NOCl

、

2 mol NO

、

{1 mol Cl}_{2}

，则此时反应将正向进行 D、其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时NOCl的转化率增大

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4、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、排饱和食盐水法收集氯气 B、工业合成氨选择500℃ C、煅烧粉碎的硫铁矿有利于

{SO}_{2}

生成 D、生铁与稀硫酸反应比纯铁与稀硫酸反应快

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5、

0 {.5 mol/L CuCl}_{2}

蓝色溶液中存在

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} (蓝 色 {)+4Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2-} (黄 色 {)+4H}_{2} O Δ H >0

对该溶液的下列说法错误的是

A、加入适量

{AgNO}_{3}

固体，溶液变为蓝色并出现白色沉淀 B、加热，溶液颜色变为绿色 C、加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D、温度不变，稀释该溶液，该反应的平衡常数减小

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6、已知：反应

{HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H}_{2} O(l) Δ H=-57 .3 kJ/mol

。现分别取

50 mL 0 .50 mol/L

醋酸与

50 mL 0 .55 mol/L NaOH

溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热

Δ H

，下列叙述正确的是

A、图中装置缺少铜丝搅拌棒 B、为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 C、优化该装置，正确操作后测定的反应热

Δ H >-57 .3 kJ/mol

D、用

50 mL 0 .50 mol/L NaOH

溶液更准确

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7、某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：

2X(g)+Y(s) ⇌ Z(g)+W(s) Δ H <0

，下列叙述中正确的是

A、在容器中加入氩气，反应速率不变 B、加入少量W，逆反应速率增大 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多

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8、下列电离方程式书写正确的是

A、

{CH}_{3} COONa

在水中的电离：

{CH}_{3} COONa ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} {+Na}^{+}

B、

H_{2} S

在水中的电离：

H_{2} S ⇌ {2H}^{+} {+S}^{2-}

C、

{NaHCO}_{3}

在水溶液的电离：

{NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{2 -}

D、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

在水中的电离：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}

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9、《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是

A、浓硫酸稀释 B、生石灰与水反应 C、盐酸与碳酸氢钠的反应 D、镁条与盐酸反应

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10、化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A、做馒头时添加膨松剂 B、洗衣服时使用加酶洗衣粉 C、冰箱保存食物 D、在月饼包装内放置抗氧化剂

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11、漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。

已知：溶液M中的溶质为NaHCO₃和Na₂CO₃。

请回答下列问题：

(1)、电解食盐水的反应中，氧化剂为(填化学式)；气体a的化学式为；写出食盐在水中的电离方程式：。

(2)、漂白粉的有效成分是(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：。

(3)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、反应2和反应3都不是氧化还原反应 B、Cl₂在反应1中既作氧化剂又作还原剂 C、石灰石易溶于水 D、CO₂的水溶液不能导电

(4)、为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入

0. 5 mol \cdot L^{- 1}

稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。

①0～a阶段发生反应的离子方程式为。

②溶液M中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比为。

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12、通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题：

(1)、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比（标准状况）为。

(2)、X表示某种元素，

3.9 g {Na}_{2} X_{2}

含有

0.1 mol {Na}^{+}

，则

X

的元素名称为，

{Na}_{2} X_{2}

的摩尔质量为

g \cdot {mol}^{- 1}

，写出

{Na}_{2} X_{2}

与

{CO}_{2}

反应的化学方程式：。

(3)、同学们在实验室配制

500 mL 3 mol \cdot L^{- 1}

的硫酸溶液。

①需要使用的玻璃仪器有（填规格）容量瓶、烧杯、量筒、、。（填仪器名称）

②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度（填“偏大”或“偏小”）。

③取 $200 mL 3 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液，加水稀释，稀释过程中 $c (H^{+})$ 随溶液体积变化的曲线如图所示， $c_{1} =$ ， $V_{1} =$ 。

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13、A～F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知：

①A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，B为黄绿色气体；

②C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体；

③D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18；

④E是目前世界上年产量最高的金属。

请回答下列问题：

(1)、C的原子最外电子层上有个电子。将C加入盛有D的烧杯中，可观察到的实验现象有(填标号)。

a．C浮在水面上 b．C熔化成一个小球

c．生成一种黄绿色气体 d．烧杯中的液体变红

(2)、A和B的化学式分别为和。

(3)、写出F与D反应的化学方程式：。

(4)、写出E在B中加热时发生反应的化学方程式并用单线桥法标注电子转移情况：。

(5)、E在A中燃烧生成(填化学式)。

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14、为了探究新制氯水的性质，同学们按如表所示进行了几组实验。

实验	装置	试剂a	现象
Ⅰ		紫色石蕊溶液
Ⅱ		${NaHCO}_{3}$ 溶液	产生无色无味气体
Ⅲ			产生白色沉淀
Ⅳ		KI溶液和淀粉溶液	溶液变蓝

请回答下列问题：

(1)、新制氯水中的含氯粒子有

{ClO}^{-}

、

{Cl}^{-}

以及(填粒子符号)；保存新制氯水的正确方式为。

(2)、实验Ⅰ的现象为，该实验现象体现的新制氯水的性质有。

(3)、写出实验Ⅱ中产生无色无味气体的离子方程式：。

(4)、实验Ⅲ的目的是探究新制氯水中是否含有

{Cl}^{-}

，试剂a可以是。

(5)、根据实验Ⅳ的现象，写出新制氯水与KI溶液发生反应的离子方程式：。

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15、我国已开始使用新的自来水消毒剂，如ClO₂、O₃等。一种制取ClO₂反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A、“

”发生氧化反应 B、“

”既是氧化剂，又是还原剂 C、转移2个电子的同时生成1个ClO₂ D、该反应涉及的四种物质中，只有“

”是电解质

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16、下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是


A．探究 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性	B．实验室制备并收集氯气

C．检验溶液中是否含有 ${Na}^{+}$	D．制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

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17、将少量氯气通入Na₂CO₃溶液中，可发生反应：

2 {N a}_{2} {C O}_{3} + {C l}_{2} + H_{2} O = NaCl + NaClO + 2 {NaHCO}_{3}

。下列说法正确的是

A、Na₂CO₃溶于水时，伴随着放热现象 B、该反应中，Cl₂只作还原剂 C、HClO受热会分解生成Cl₂ D、相同温度时，Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、32 g Cu与1 mol

{Cl}_{2}

反应，生成

{CuCl}_{2}

的粒子数为

N_{A}

B、将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中

c ({Na}^{+}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}

C、标准状况下，2.24 L

H_{2} O

中含有

0.2 N_{A}

个氢原子 D、1 mol

{KHCO}_{3}

中钾元素的质量分数为39%

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19、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A、钠与CuSO₄溶液反应：

2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu

B、次氯酸钠与浓盐酸反应：

{ClO}^{-} + H^{+} + {Cl}^{-} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O

C、碳酸氢钠与稀硝酸反应：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、氢氧化铜与稀硫酸反应：

2 H^{+} + Cu {(OH)}_{2} = 2 H_{2} O + {Cu}^{2 +}

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20、下列劳动项目涉及的化学知识错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈	稀盐酸能与铁锈反应
B	用小苏打制作抗酸药	小苏打受热易分解
C	用生石灰制作食品干燥剂	生石灰能吸水
D	用乙醇作燃料	乙醇燃烧时放出大量的热

A、A B、B C、C D、D

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