高中化学-试题列表-第10页

1、为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。

(1)、配制100mL0.1000mol∙L^-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。

(2)、用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定达到终点时的现象是。

为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	盐酸滴定前读数/mL	盐酸滴定后读数/mL
1	20.00	1.20	21.22
2	20.00	1.21	24.21
3	20.00	1.50	20.48

该NaOH溶液的浓度为。

(3)、下列操作会造成测定结果偏低的有______。

A、配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B、锥形瓶水洗后直接装待测液 C、滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 D、摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

(4)、某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。

b．将自己配制的0.0010mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液（显碱性）装入滴定管中，

c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）。

②步骤a发生反应的离子方程式为。

③达到滴定终点的现象是。

④实验中消耗了Na₂S₂O₃标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl₂)的含量为 mg∙L^-1。

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2、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（

{FeCO}_{3}

）可作补血剂，铁红（

{Fe}_{2} O_{3}

）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

，还有一定量的

{SiO}_{2}

）制备碳酸亚铁的流程如图所示：

(1)、“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：。

(2)、检验第1次过滤后的滤液中是否含有

{Fe}^{2 +}

需要的试剂是。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、和。

(3)、“还原”时，加入的

{FeS}_{2}

与

{Fe}^{3+}

发生2种氧化还原反应：

① $14 {Fe}^{3 +} + {FeS}_{2} + 8 H_{2} O = 15 {Fe}^{2 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$

②。（用离子方程式表示）

(4)、“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的

{FeCO}_{3}

中可能混有。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式。

(5)、

{FeCO}_{3}

浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放

{CO}_{2}

，则与

{FeCO}_{3}

反应的物质是（磌化学式）。

(6)、

{FeCO}_{3}

在空气中煅烧时生成

{Fe}_{2} O_{3}

和

FeO

的混合物。充分煅烧

34.8 {gFeCO}_{3}

，得到固体混合物

23.76 g

，则混合物中

{Fe}_{2} O_{3}

的质量为。

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3、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是

A、装置中使用阳离子交换膜 B、锌银电池a极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^- C、镍极的主要反应为2H⁺+2e^-=H₂↑ D、若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

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4、25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A、酸性：

HX>HY

B、b点溶液中，

2c ({Na}^{+}) =c (Y^{-}) +c (HY)

C、溶液中水的电离程度：a点>b点 D、分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7

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5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是

A、Y元素形成的简单阴离子的结构示意图为

B、Z的单质可与Y的单质化合生成Z₂Y₂或Z₂Y C、含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式可能为NaHCO₃ D、Z的单质与X₂Y反应的离子方程式为Na + H₂O= Na^＋ + OH^-+ H₂↑

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6、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol^－¹ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－890.3 kJ· mol^－¹ B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C、已知S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₁：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₂ ，则△H₁<△H₂ D、已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol^－¹ ，则1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)₂溶液反应放出的热量为2×57.3kJ

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7、下列溶液中一定显碱性的是

A、溶液中：c(OH^─)>c(H⁺) B、溶液的pH>7 C、滴加甲基橙后溶液显黄色 D、滴加甲基橙后溶液显红色

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8、挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO_x等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是

A、图甲中固体催化剂可改变该反应的焓变 B、图乙中曲线Ⅰ使用了固体催化剂，反应活化能降低 C、图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成 D、VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

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9、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、用图1所示装置从KI和I₂的固体混合物中回收I₂ B、用图2所示装置配制100 mL 0.10 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液 C、用图3所示装置干燥少量的SO₂气体 D、用图4所示装置蒸干FeCl₃饱和溶液制备FeCl₃晶体

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10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

、Na⁺ B、能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2-}

C、pH=13的无色溶液中：Cu²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、Al³⁺ D、c(Fe³⁺)=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、

{CO}_{3}^{2-}

、I^-、SCN^-

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11、下列实验装置或操作能达到实验目的的是


A．测定中和反应的反应热	B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率

C．探究压强对平衡的影响	D．验证冰醋酸为弱电解质

A、A B、B C、C D、D

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12、关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是

A、物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和 B、对于A=B+C的过程是一个吸热的过程 C、对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同 D、反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程

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13、设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3N_A B、0.1 mol•L^-1的 FeCl₃溶液中 Cl^－的数目为 0.3N_A C、标准状况下，11.2L 水中含有原子的数目为 1.5N_A D、1 mol Cl₂ 与足量的铁反应转移的电子数目是 2 N_A

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14、化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是

A、胃舒平治疗胃酸过多 B、清晨从树林中看到的一束束光柱 C、食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间 D、紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色

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15、碱式碳酸铜[

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为

{Cu}_{2} S

，含

{SiO}_{2}

及少量

{Fe}_{2} O_{3}

)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的 $pH$ 如下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$
开始沉淀 $pH$	$7.5$	$2.7$	$5.9$
完全沉淀 $pH$	$9.5$	$3.7$	$6.9$

(1)、“浸取”时能提高辉铜矿

Cu

浸取率的措施有(填2条)。

(2)、某小组测得

Cu

浸取率随

H_{2} O_{2}

浓度及温度影响的变化曲线如下：

①由图一可知 $H_{2} O_{2}$ 适宜的浓度范围为；

②由图一中的 $a$ 点分析，浸取时 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为。

③图二中高于 $85 ℃$ 时 $Cu$ 浸取率下降的原因是。

(3)、“除铁”步骤应调

pH

的范围，可加入试剂。

(4)、某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品

5.0 g

，加适量硫酸，再加

100 mL

水，加热溶解，冷却后配成

250 mL

溶液。量取配成的

25.00 mL

溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的

pH

在

3 \sim 4

之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用

0.10 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入

1 mL

淀粉溶液做指示剂，继续滴入

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。

已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

实验编号	滴定前 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积读数 $/ mL$	滴定后 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积读数 $/ mL$
1	$0.10$	$20.12$
2	$1.20$	$23.21$
3	$1.50$	$21.48$

①判断滴定到达终点的现象是；

②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为。

(5)、对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①装 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是；

②读 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是。

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16、

氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、回答下列问题：

Ⅰ.利用 ${NH}_{3}$ 的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 $NO$ 的主要反应如下：

① $4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 1550 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知：② $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 638 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ $Δ H_{3} = + 182.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）反应①自发进行的条件________(填“高温自发”、“低温自发”、“任意温度自发”或“任意温度不自发”)。

（2）温度为 $400 K$ 时，在恒容密闭容器中按照 $n ({NH}_{3}) : n (NO) = 2 : 3$ 充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A. 混合气体的压强不再发生变化	B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变	D. $n ({NH}_{3})$ 和 $n (NO)$ 之比保持不变

（3）实验测得反应① $v_{正} = k_{正} \cdot c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{5} (N_{2}) \cdot c^{6} (H_{2} O)$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数________(填“>”“<”或“=”) $k_{逆}$ 增大的倍数。

（4）某研究小组将 $4 {molNH}_{3}$ 、 $6 molNO$ 和一定量的 $O_{2}$ 充入 $2 L$ 密闭容器中，在催化剂表面发生反应， $NO$ 生成 $N_{2}$ 的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到 $580 K$ 之后， $NO$ 生成 $N_{2}$ 的转化率开始降低，降低的原因可能是________。

Ⅱ.研究表明 ${CO}_{2} (g)$ 和 ${CH}_{4} (g)$ 在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ 。

（5）将原料按 $n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 充入密闭容器中，保持体系压强为 $100 kPa$ 发生反应，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。

① $T_{1} ℃$ 、 $100 kPa$ 下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为________；该温度下，此反应的平衡常数 $K_{p} =$ ________ ${(kPa)}^{2}$ (保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②若 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 三点表示该反应在恒容密闭容器中，不同温度和压强下已达平衡时 ${CO}_{2}$ 的体积分数，________(填字母)点对应的平衡常数最大。

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17、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ·mol^－1

反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ·mol^－1

反应Ⅱ的热化学方程式：。

（2）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

ii．I₂+2H₂O+_________=_________+_______+2 I^－

（3）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号

A

B

C

D

试剂组成

0.4 mol·L^－1KI

a mol·L^－1KI

0.2 mol·L^－1H₂SO₄

0.2 mol·L^－1KI

0.0002 mol I₂

实验现象

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

溶液变黄，出现浑浊较A快

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=。

②比较A、B、C，可得出的结论是。

③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。

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18、如表所示

25 ℃

时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

${CH}_{3} COOH$

$H_{3} {PO}_{3}$

$K_{a}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

$K_{a 1} = 5.4 \times 10^{- 2}$

$K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}$

$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 1 \times 10^{- 2}$

$K_{a 2} = 2.6 \times 10^{- 7}$

(1)、写出碳酸钠溶液中滴加少量草酸的离子方程式：。

(2)、常温下，稀

{CH}_{3} COOH

溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。

A、

c (H^{+})

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}

C、

c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})

D、

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}

(3)、

25 ℃

时，有

c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，当溶液

pH = 3

时，

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) - c ({OH}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(4)、亚磷酸(

H_{3} {PO}_{3}

)为二元弱酸，则

{NaH}_{2} {PO}_{3}

溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)，同温、同浓度的

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

、

{CH}_{3} COONa

、

{NaHPO}_{3}

四种溶液，

PH

由大到小的顺序。

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19、回答下列问题。

(1)、泡沫灭火器[里面装饱和

{NaHCO}_{3}

溶液和

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液]的工作原理(用离子方程式表示)。

(2)、已知键能是指气态分子中

1 mol

化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为

Cl - N = O

)，且

2 NO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 ClNO (g)

Δ H = - 93 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

NO (g)

中化学键的键能为

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

化学键	$Cl - Cl$	$Cl - N$	$N = O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	243	191	607

(3)、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。如图为用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取二氧化氯(

{ClO}_{2}

)的装置图。

①电极 $b$ 应接电源的(填“正”或“负”)极，图中应使用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②写出产生 ${ClO}_{2}$ 一极的电极反应式：。

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20、下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案设计	现象和结论
A	用 $pH$ 计测量 ${CH}_{3} COOH$ 、 $HClO$ 的 $pH$ ，比较溶液 $pH$ 大小	$HClO$ 的 $pH$ 比 ${CH}_{3} COOH$ 大，说明 ${CH}_{3} COOH$ 酸性比 $HClO$ 强
B	向 $2 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $KI$ 溶液中滴加 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后加入 $2 {mLCCl}_{4}$ ，取上层溶液滴加 $KSCN$ 溶液	溶液变红色，说明 ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 的反应存在限度
C	向平衡体系 ${FeCl}_{3} + 3 KSCN ⇌ Fe {(SCN)}_{3} + 3 KCl$ 中加入适量 $KCl$ 固体	溶液颜色变浅，说明生成物浓度增大，平衡逆向移动
D	常温下，用 $pH$ 计分别测定等体积 $1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	$pH$ 均为7，说明两种 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同

A、A B、B C、C D、D

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