高中化学-试题列表-第10页

1、下列选项的描述与对应图像相符的是

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中

{Cl}^{-}

浓度随着时间变化的曲线 B、图②为

{Na}_{2} {CO}_{3}

，

{NaHCO}_{3}

混合液中滴加盐酸产生

{CO}_{2}

的图像 C、图③为

Ba {(OH)}_{2}

溶液中滴加

{MgSO}_{4}

溶液的导电性变化图像 D、图④表示向

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

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2、含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示，回答下列问题：

(1)、铁和水蒸气反应的化学方程式为。

(2)、写出图中X转化为Y的化学方程式：。

(3)、高铁酸盐(如Na₂FeO₄)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测其具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是(填标号)。

A.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质

B.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质

C.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质

(5)、利用废铁屑制备Fe₂O₃：

ⅰ.取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤；

ⅱ.向滤液中加入足量氯水：

ⅲ.再加入过量的氨水，有沉淀Y生成；

ⅳ.过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体Fe₂O₃。

①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是。

②沉淀Y的颜色为。

③该废铁屑中铁元素的质量分数为。

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3、“84”消毒液是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)、装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为。

(2)、装置甲中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填“a”或“b”)；装置丙盛装的试剂是。

(4)、若在装置己中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置己中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：

猜想一：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。

猜想二：。

请设计实验证明红色褪去的原因是猜想二：。

(5)、家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为。

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4、

物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

I．实验需要 $0.80 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液475mL和 $0.40 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）下列操作中，能用容量瓶实现的有(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体　

C．准确稀释某一浓度的溶液

D．贮存溶液　

E．用来加热溶解固体溶质

（2）根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”，下同) $0.8 mol \cdot L^{- 1}$ 。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 $0.8 mol \cdot L^{- 1}$ 。

（3）若用质量分数为98%、密度为 $1.84 moL \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是(填选项字母)。

II．在0.2L由NaCl、 ${MgCl}_{2}$ 、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：

（4）该混合液中 ${CaCl}_{2}$ 的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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5、已知氯气和空气按体积比

1 : 3

混合通入潮湿的碳酸钠中能生成

{Cl}_{2} O

，且反应放热；不含

{Cl}_{2}

的

{Cl}_{2} O

易与水反应生成

HClO

；

{Cl}_{2} O

在

42 ℃

以上会分解生成

{Cl}_{2}

和

O_{2}

。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是

A、整套实验装置共有2处错误 B、若将①中

{MnO}_{2}

换为

{KMnO}_{4}

，离子方程式为

2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 {Cl}^{-} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

C、装置④中的四氯化碳的作用是除去

{Cl}_{2} O

中的

{Cl}_{2}

D、装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率

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6、下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	用无色酚酞试液检验无色溶液的酸碱性	溶液变红	溶液显酸性
B	用焰色反应检验某无色溶液中是否含K⁺	火焰呈黄色	溶液中不含K⁺
C	向无色溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加入 $BaCl₂$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含 ${SO}_{4}^{2-}$
D	向某溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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7、某课题组将

H_{2} S

和空气的混合气体通入

{FeCl}_{3}

、

{FeCl}_{2}

、

{CuCl}_{2}

的混合溶液中反应回收

S

，其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是

A、

{Cu}^{2 +} > {Fe}^{3 +} > S

B、

O_{2} > {Fe}^{3 +} > S

C、

H_{2} S > S > {Fe}^{2 +}

D、

{Fe}^{3 +} > S > O_{2}

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8、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识有关联且说法正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	保洁员用白醋清洗水壶中的水垢	白醋中含有酸性物质
B	工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船	硬铝密度大，强度高
C	制药师利用碳酸氢钠生产抗胃酸药	NaHCO₃受热易分解
D	用氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板	Fe的还原性强于铜

A、A B、B C、C D、D

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9、下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A、Cu(OH)₂和盐酸；Cu(OH)₂和CH₃COOH B、BaCl₂和Na₂SO₄；Ba(OH)₂和CuSO₄ C、NaHCO₃和NaHSO₄；Na₂CO₃和NaHSO₄ D、少量NaHCO₃和Ca(OH)₂；Ca(HCO₃)₂和少量NaOH

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10、下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是

A、澄清透明溶液中：

{Na}^{+} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

B、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

{Ca}^{2 +} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

C、含有大量

{FeCl}_{3}

的溶液中：

{Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {OH}^{-}

D、强碱性溶液中：

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-}

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11、部分含

Na

或

Cl

元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A、若

b

为黄绿色气体，则

d

有强氧化性 B、常温下可能存在

b \to e \to f

的转化 C、若

b

为银白色固体，则将

c

投入紫色石蕊溶液中一定先变红后褪色 D、在实验室用

a

的浓溶液与高锰酸钾固体可以制备

b

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12、下列化学用语正确的是

A、

S^{2 -}

的结构示意图：

B、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：

D、双线桥法标出氧化还原反应的电子转移：

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13、关于化学科学探索的意义，下列有关说法错误的是

A、探究新能源、缓解能源危机，保障人类的可持续发展 B、合成高分子，开发新材料，提高人类的生活质量 C、探索生命奥秘、合成新药物，促进人类健康 D、提高研究手段，逐步脱离理论控制，提高化学的创造性

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14、有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称为

(2)、化合物E中官能团的名称是。化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B、由化合物E到F的转化中，化合物E被氧化 C、化合物C和F反应生成G的转化中，C、O原子杂化方式没有发生改变 D、由化合物D到E的转化中，能共平面的碳原子数增多

(4)、对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②	Cu，O₂ ，加热		氧化反应

(5)、符合下列条件的B的同分异构体有种。①能和氯化铁溶液发生显色反应；②含苯环且苯环上的侧链不超过3条。

(6)、参考流程信息，以化合物D为有机原料，合成聚异戊二烯(

)。基于你设计的合成路线，写出反应过程中合成聚异戊二烯单体的方程式为(注明反应条件)。

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15、三氯化六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH₃)₆]Cl₃是一种典型的配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{活 性 炭}} \end{matrix}

2[Co(NH₃)₆]Cl₃+2H₂O。某实验小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题。

已知：Co²⁺在 pH为 7.6时开始生成 Co(OH)₂沉淀。

(1)、装置中盛放H₂O₂溶液的仪器名称为。

(2)、多孔球泡的作用是。

(3)、装置B中反应温度不宜过高的原因是。

(4)、装置B中的NH₄Cl溶液除做反应物外，另一个作用是。

(5)、[Co(NH₃)₆](NO₃)₃也是一种重要的配合物，在[Co(NH₃)₆](NO₃)₃中，比较 NH₃、

{NO}_{3}^{-}

的键角大小并说明原因：。

(6)、装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度：

ⅰ．称取10.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃ ，再加入稀硫酸，使[Co(NH₃)₆]Cl₃全部转化为含Co³⁺溶液。

ⅱ．将含Co³⁺溶液配制成100mL，取10.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液将Co³⁺还原成Co²⁺ ，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。

ⅲ．重复三次实验，平均消耗标准溶液30.00mL。

(已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

①ⅱ中滴定至终点的现象是。

②产品的纯度是%(保留两位小数)。

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16、一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是

A、

Ⅰ

有2种官能团 B、

Ⅰ

中碳原子有3种杂化类型 C、

Ⅱ

可遇水溶解使黏合物分离 D、该反应为缩聚反应

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17、全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是

A、隔膜为阴离子交换膜 B、充电时，a极为阴极 C、放电时，隔膜两侧溶液

{Fe}^{2+}

浓度均增大 D、理论上，

{Fe}^{3+}

每减少1mol，

{Fe}^{2+}

总量相应增加2 mol

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18、已知实验室可用如下反应制取氯气：KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、氧化性：KClO₃＜Cl₂ B、该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C、每生成3molCl₂ ，转移6N_A个电子 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：5

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19、

{NaAlH}_{4}

是一种强还原剂，在碱性条件下能够与

{CuSO}_{4}

发生反应

{NaAlH}_{4} + {4CuSO}_{4} + 8NaOH = 4Cu + {Na[Al(OH)}_{4}] + {4Na}_{2} {SO}_{4} + {4H}_{2} O

，下列说法不正确的是

A、

{NaAlH}_{4}

遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 B、每生成

{1mol Na[Al(OH)}_{4}]

转移电子的物质的量为

8mol

C、

H_{2} O

中中心原子为

sp3

杂化，

VSEPR

空间构型为四面体 D、还原剂和还原产物之比为

1 : 4

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20、工业上由含铜废料(含有

Cu

、

CuS

、

{CuSO}_{4}

等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)、加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有(写二种)。

(2)、

{SO}_{2}

继续氧化生成

{SO}_{3}

，

{SO}_{3}

不能用浓硫酸干燥，因为和浓硫酸反应生成焦硫酸

H_{2} S_{2} O_{7}

，焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法正确的是______(填序号)。

A、工业上可用浓硫酸吸收

{SO}_{3}

B、

{Na}_{2} S_{2} O_{7}

的水溶液呈中性 C、因为二氧化硫具有比较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 D、焦硫酸也可以通过二个硫酸分子脱水反应得到

(3)、“反应”步骤通过加10%

H_{2} O_{2}

可以避免污染性气体的产生(

{HNO}_{3}

只有酸性作用)，写出该反应的离子方程式：。

(4)、大量排放

{SO}_{2}

容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱硫法的总反应方程式：。

(5)、在用溶液A淘洗步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗是否已经完成。

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