高中化学-试题列表-第10页

1、下列变化中，未涉及氧化还原反应的是

A、高锰酸钾受热分解 B、白磷自燃 C、生石灰吸水 D、食物腐败

2、食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠，碳粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有

2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{2}

；

4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}

。已知某脱氧剂中含有4.48g铁粉，请计算：

(1)、还原铁粉的物质的量是：

mol

；

(2)、若还原铁粉完全转化为

Fe {(OH)}_{3}

时，转移电子的个数为：。

(3)、常温下，

101 kPa

时，

V_{m}

为

24.5 L / mol

，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理

mL

包装盒中的空气。

查看解析

3、亚氯酸钠(

{NaClO}_{2}

)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为

{Cl}^{-}

。一种生产无水

{NaClO}_{2}

晶体的流程如下。

已知：① ${ClO}_{2}$ (沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。

②温度高于60℃时， ${NaClO}_{2}$ 易分解。

(1)、“

{ClO}_{2}

发生器”中。

① ${NaClO}_{3}$ 溶液与 ${SO}_{2}$ 气体反应生成 ${ClO}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，其化学方程式为。

② ${ClO}_{2}$ 发生器中鼓入空气的作用为。

(2)、“吸收塔”中。

①吸收塔中生成 ${NaClO}_{2}$ 的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=。

②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是(任写一点)。

③吸收塔中 $c (NaOH)$ 、 $\frac{n (H_{2} O_{2})}{n (NaOH)}$ 对粗产品中 ${NaClO}_{2}$ 含量的影响如下图(甲)所示。则最佳条件为 $c (NaOH)$ $mol / L$ ， $\frac{n (H_{2} O_{2})}{n (NaOH)} =$ 。

(3)、结晶获得无水

{NaClO}_{2}

晶体。

{NaClO}_{2}

的溶解度曲线如上图(乙)所示。

温度高于60℃时， ${NaClO}_{2}$ 易分解，为防止 ${NaClO}_{2}$ 分解，从 ${NaClO}_{2}$ 溶液中获得无水 ${NaClO}_{2}$ 晶体的操作为：先减压，将 ${NaClO}_{2}$ 溶液加热到，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。

a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃

查看解析

4、氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)、下图是实验室制备氯气的装置：

根据上述装置，写出制取氯气的化学方程式。

(2)、“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入

NaOH

溶液中，反应的离子方程式为。

(3)、同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 $ml$ 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的 $pH = 12$ ；

步骤2：将稀释后溶液各20 $ml$ 分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(忽略溶液体积变化)。

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；一段时间后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅：一段时间后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；一段时间后红纸褪色

已知：溶液中 ${Cl}_{2}$ 、 $HClO$ 和 ${ClO}^{-}$ 物质的量分数( $χ$ )随溶液pH变化的关系如图所示，以 $HClO$ 为例，物质的量分数 $χ (HClO) = \frac{n (HClO)}{n ({Cl}_{2}) + n (HClO) + n ({ClO}^{-})}$

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

(4)、由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如

{ClO}_{2}

气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

{ClO}_{2}

在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(

{ClO}_{2}^{-}

)，需将其转化为

{Cl}^{-}

除去。下列试剂中，可将

{ClO}_{2}^{-}

转化为

{Cl}^{-}

的是(填字母序号)。

a. ${FeSO}_{4}$ b. $O_{3}$ c. ${KMnO}_{4}$ d. $KI$

查看解析

5、

摩尔盐［ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，摩尔质量为 $392 g \cdot {mol}^{- 1}$ ］是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题：

Ⅰ．某小组配制 $480 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。

（1）配制溶液正确的顺序是①③________⑧⑨。所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________。

（2）配制溶液需使用托盘天平称量________

g {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

固体。

（3）步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线

1 ~ 2 cm

处，________(填操作)。

（4）下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体

B. 容量瓶未经干燥即用来配制溶液

C. 定容时，俯视刻度线

D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

（5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是________。

Ⅱ．测定样品纯度(杂质不参与反应)。取 $1.20 {gK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液恰好完全反应。

（6）

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

样品中

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的质量分数为________

%

(保留小数点后两位)。

查看解析

6、现有下列物质。

①酒精 ② $HI$ ③氨气 ④ $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液 ⑤铁 ⑥小苏打 ⑦ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 ⑧硫酸

(1)、属于强电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

(2)、⑥在水中的电离方程式为。

(3)、向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，其离子方程式为。

(4)、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充

H_{2}

、

O_{2}

混合气体，向B室充入

1 mol

空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度处。

查看解析

7、某无色澄清溶液中可能含有

{Ba}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

H^{+}

、

{Cu}^{2 +}

中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下：①取少量原溶液于试管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红：②取少量原溶液于试管，向其中滴加

{BaCl}_{2}

溶液生成白色沉淀2.33g；③向②中过滤所得滤液中加入

{AgNO}_{3}

溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是

A、原溶液中一定没有

{Cu}^{2 +}

B、原溶液中可能含有

{Cl}^{-}

C、原溶液中一定含有

{Na}^{+}

D、②中所取溶液中

{SO}_{4}^{2 -}

的物质的量为

0.01 mol

查看解析

8、下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是

饮用矿泉水

净含量：500 $mL$

配料表：纯净水氯化钾硫酸镁

保质期：12个月

主要离子成分：

钾离子( $K^{+}$ )：0.5~3.9 $mg \cdot L^{- 1}$ ：镁离子( ${Mg}^{2 +}$ )：0.1~4.8 $mg \cdot L^{- 1}$

A、标签所示浓度为物质的量浓度 B、实验室可用该矿泉水配制

{AgNO}_{3}

溶液 C、该矿泉水中

c (K^{+})

最大值为

2 \times 10^{- 4} mol / L

D、一瓶该饮用矿泉水中

n ({SO}_{4}^{2 -}) \leq 1.0 \times 10^{- 4} mol

查看解析

9、下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	区别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体	分别在两支试管中加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化	温度降低的是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体，温度升高的是 ${NaHCO}_{3}$ 固体
B	探究 ${CO}_{2}$ 通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${CaCO}_{3}$ 混合物中的现象	利用该装置向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${CaCO}_{3}$ 混合物中通入过量 ${CO}_{2}$	最后溶液变澄清
C	检验 ${FeCl}_{3}$ 溶液中是否含有 ${Fe}^{2 +}$	将 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴入到酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液由紫红色变无色，证明 ${FeCl}_{3}$ 溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$
D	检验某混合溶液中是否存在 ${SO}_{4}^{2 -}$	向待测液滴入过量稀盐酸溶液，再滴入 ${BaCl}_{2}$ 溶液	滴入稀盐酸无现象，再加入 ${BaCl}_{2}$ 产生白色沉淀，则原溶液一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、某工厂的废水中含有大量的

{FeSO}_{4}

较多的

{CuSO}_{4}

和少量的

{Na}_{2} {SO}_{4}

。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

并回收金属铜。下列叙述正确的是

A、进行“操作

I

”和“操作

II

”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B、“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C、加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D、“溶液

G

”和“溶液

K

”都只含一种溶质

查看解析

11、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、28g N₂和CO混合气体的分子数一定为2N_A B、0.1mol·L^-1Na₃PO₄溶液中含有的Na⁺数为0.3N_A C、Na与H₂O反应产生标准状况下5.6LH₂时转移的电子数为0.5N_A D、用含0.1mol FeCl₃的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生0.1N_A个Fe(OH)₃胶粒

查看解析

12、下列有关钠的化合物说法正确的是

A、苏打的化学式：