高中化学-试题列表-第10页

1、由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	金属钨晶体中金属键强	金属钨熔点高
B	键能： $H - F > H - Cl$	HF热稳定性强于 $HCl$
C	硝基是强吸电子基团	对硝基苯酚酸性强于苯酚
D	$O_{3}$ 为 $V$ 形结构，属于弱极性分子	$O_{3}$ 在水中的溶解度高于在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓硝酸见光易分解	浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
B	常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸	铝不与浓硫酸反应
C	工业上用焦炭还原石英砂制粗硅	${SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$
D	$Na$ 的金属性比 $K$ 强	$Na + KCl \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} K ↑ + NaCl$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是


A.制备石灰乳	B.过滤得到 $Mg {(OH)}_{2}$

C.获取无水 ${MgCl}_{2}$	D.电解制备Mg

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是

A、含有3个手性碳原子 B、所有碳原子可能共平面 C、遇

{FeCl}_{3}

溶液反应显紫色 D、既能与盐酸反应，也能与

NaOH

溶液反应

查看解析

5、劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用漂白粉漂白衣物	漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性
B	酿制葡萄酒过程中添加适量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 具有抗氧化和杀菌的作用
C	实验室配备干粉灭火器（含 ${NaHCO}_{3}$ ）	可用于扑灭金属钠着火
D	给自行车钢架镀锌	利用外加电流法防止钢架腐蚀

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是

A、使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B、为减少能源消耗，含

H_{2} {SO}_{4}

的工业废水直接排放 C、汽车尾气系统安装催化转化器，将

CO

和

NO

转化为

{CO}_{2}

和

N_{2}

D、利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%

查看解析

7、科技点亮未来，下列说法错误的是

A、光导纤维传导光信号：高纯度

{SiO}_{2}

是半导体材料 B、红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 C、LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D、光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升

查看解析

8、云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同源修复材料，下列修复材料最适宜的是

A、金属胶 B、合成纤维 C、天然蚕丝 D、无机粘合剂

查看解析

9、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)、写出下列物质的化学式B ，丙。

(2)、实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式中氧化剂与还原剂物质的量之比：，反应过程⑦可能观察到的实验现象是，产生红褐色沉淀的化学方程式是。

(3)、反应③中的离子方程式是。

(4)、向G溶液中通入

H_{2} S

气体出现淡黄色浑浊，该淡黄色物质为

S

，写出反应的离子方程式是。

(5)、反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取多种方（任写1条）。

查看解析

10、铋酸钠

({NaBiO}_{3})

是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的

Bi {(OH)}_{3}

和

NaOH

溶液中通入

{Cl}_{2}

，在充分搅拌的情况下可制得

{NaBiO}_{3}

，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。

已知：

${NaBiO}_{3}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸性溶液会缓慢分解。

(1)、A装置中制备

{Cl}_{2}

的离子方程式为。

(2)、B装置盛放的试剂是。

(3)、C中盛放

Bi {(OH)}_{3}

与

NaOH

的混合物，与

{Cl}_{2}

反应生成

{NaBiO}_{3}

，反应的化学方程式为。

(4)、当装置

C

中白色固体消失时，需及时关闭

K_{3}

，原因是：。

(5)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(6)、产品中铋酸钠

({NaBiO}_{3})

纯度的测定。准确称取

6.000 g

样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和

{MnSO}_{4}

混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至

100 mL

容量瓶中定容摇匀。取

25.00 mL

上述溶液，用

0.5000 mol \cdot L^{- 1}

硫酸亚铁铵

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}]

标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液

20.00 mL

。

计算样品中铋酸钠 $({NaBiO}_{3})$ 的纯度%。（保留三位有效数字）。

已知： $5 {NaBiO}_{3} + 2 {Mn}^{2 +} + 14 H^{+} = 5 {Bi}^{3 +} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Na}^{+} + 7 H_{2} O$ ； $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$

查看解析

11、下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)、氧元素在周期表中的位置是， ⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式。

(2)、上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式）。

(3)、写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式。

(4)、下列说法不正确的是________。

A、⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B、元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C、第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D、周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(5)、

BrCl

属于卤素互化物，性质与

{Cl}_{2}

相似。写出

BrCl

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(6)、用一个方程式表示⑦的非金属强于⑧：。

查看解析

12、

铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。黑木耳中含有丰富的铁元素，兴趣小组的同学设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。

已知：i． ${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液反应生成 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 沉淀(带有特征蓝色)；

ii．酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可以将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，其还原产物为 ${Cr}^{3 +}$

Ⅰ．定性分析

（1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的(填标号)。

a． b． c． d． e．

（2）步骤⑦中试剂C为(填化学式)溶液。

（3）由上述实验可得出的实验结论是(填标号)。

a．黑木耳中一定含有 ${Fe}^{2 +}$ ，一定不含 ${Fe}^{3 +}$

b．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发

c．滤液B中含有 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$

d．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出

Ⅱ．定量分析

步骤一	取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入10.00 mL 0.01 mol/L酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液时，恰好完全反应(忽略其他可溶性杂质的干扰)

（4）配制 $1000 mL 0.01 {mol/L K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液

①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有、。

②计算、称量：需用托盘天平称量 ${g K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体[ $M (K_{2} {Cr}_{2} O_{7}) = 294 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]。

（5）步骤一中加入过量铜粉的目的是。

（6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为mg/100 g。

查看解析

13、

某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。

Ⅰ．配制 $0.10 mol / L$ 稀盐酸和 $0.10 mol / L NaOH$ 溶液。

（1）配制稀盐酸时，使用密度为 $1.18 g / mL$ ，溶质质量分数为 $36.5 %$ 浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为。

（2）配制前估算至少需用 $80 mL 0.10 mol / L NaOH$ 溶液。常见容量瓶规格有 $50 mL$ 、 $100 mL$ 、 $250 mL$ 和 $1000 mL$ 等，则容量瓶规格最优选择是，据此计算需称量g(保留小数点后两位)NaOH固体。

Ⅱ．测定碳酸钙含量。

①向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水，搅拌溶解；

②加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸，搅拌，充分反应；

③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

（3）测定过程中发生反应的离子方程式、。

（4）该测定实验一般进行4次，老师配制盐酸选用容量瓶的规格为 $250 mL$ ，请分析老师这样做的理由是。

（5）画出(4)中使用的容量瓶。

（6）若某同学步骤③所消耗的 $NaOH$ 溶液的体积4次平均值为 $13.00 mL$ ，则发生中和反应的稀盐酸 $n (HCl) =$ ，该同学计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为。

查看解析

14、下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		G
3	A	C	D					R
4	B						H

(1)、写出下列几种元素符号：A ， E ， G。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是(写元素符号)。

(2)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(3)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)。

(4)、G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是。

(5)、用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：，该化合物的化学键类型是：。(填“离子键”或“共价键”)

查看解析

15、某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线：

已知：Ⅰ.对于苯环， $- {NO}_{2}$ 是间位取代定位基； $- {NH}_{2}$ 、 $- OR$ 是邻、对位取代定位基，且决定性为 $- {NH}_{2} > - OR$ 。

Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。

回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、设计E→F的目的是。

(3)、G→H的化学方程式为，该过程的反应类型为。

(4)、有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

1 : 2 : 2 : 2

的结构简式为(任写一种)。

①除苯环外不含其他环状结构

②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上

③能发生水解反应且 $1 mol$ 该有机物发生银镜反应最多能生成 $4 mol Ag$

(5)、对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计：

分析该路线不可行的理由；①；②。

查看解析

16、江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(

LiI

，

Rh / {CeTiO}_{x}

)，实现了

{CO}_{2}

加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下：

① $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 740 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、工业上，利用合成气合成甲醇：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、下列图像中符合反应①中

Δ G

与

T

关系的是_______(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

1 mol H_{2}

只发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、气体总压强不随时间变化 B、

{CO}_{2}

体积分数不随时间变化 C、

\frac{c ({CH}_{3} OH)}{c (H_{2} O)}

不随时间变化 D、

H_{2}

的消耗速率与

{CH}_{3} OH

的消耗速率之比为

3 : 1

(4)、在

3 MPa

下，按

H_{2}

、

{CO}_{2}

体积比为

3 : 1

投料只发生反应①和③，测得

{CO}_{2}

的平衡转化率、

C_{2} H_{5} OH

的选择性和

CO

的选择性与温度的关系如图所示。

已知： $C_{2} H_{5} OH$ 的选择性和 $CO$ 的选择性之和为100%。

Ⅰ.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。

Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是。

(5)、某温度下，向一密闭容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

3 mol H_{2}

只发生反应①和③，达到平衡时测得

{CO}_{2}

的转化率为50%，

n_{总} (起 始) : n_{总} (平 衡) = 5 : 4

。该温度下反应③的压强平衡常数

K_{p} =

。

查看解析

17、在石油加工领域，

V_{2} O_{5}

用作催化剂，参与脱碳、脱硫等反应，以提升燃料的品质。从一种含钒废催化剂(主要成分为

{WO}_{3}

和

V_{2} O_{5}

以及

{SiO}_{2}

载体)中回收钒、钨的工艺流程如图所示。

已知：① $V_{2} O_{5}$ 、 ${WO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 可与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应生成 ${NaVO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ；

②不同pH下六价W和五价V的离子存在形式如表所示：

六价W的存在形式		五价V的存在形式
pH	存在形式	pH	存在形式
>6.5	${WO}_{4}^{2 -}$	>8.5	${VO}_{3}^{-}$
2.0	$W_{8} O_{26}^{4 -}$	2.0	$V_{10} O_{28}^{6 -}$

请回答下列问题：

(1)、“焙烧”时需要将废催化剂粉碎，其目的是。

(2)、写出“焙烧”时

{SiO}_{2}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

反应的化学方程式：。

(3)、浸渣1的主要成分为(填化学式)，“酸浸”时需要调节pH=2.0，写出含钨化合物在“酸浸”时发生反应的离子方程式：。

(4)、“反萃取”后，水相中含钒离子的存在形式为。

(5)、“沉钨”时

{Na}_{2} {WO}_{4}

转化为

{CaWO}_{4}

沉降分离，已知温度为

T

时

K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 1 \times 10^{- 10}

，

K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 4 \times 10^{- 7}

，当溶液中

{WO}_{4}^{2 -}

恰好沉淀完全(离子浓度等于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

)时，溶液中

c ({OH}^{-}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中含个V，若晶胞中两个

V

原子的最近距离为

a nm

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为(列出计算式即可)

g \cdot {cm}^{- 3}

。

查看解析

18、咪唑(

)是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

按物质的量之比为

1 : 1 : 1

反应制备咪唑，装置和步骤如下：

①投料

在 $250 mL$ 三口烧瓶中加入适量硫酸铵和 $50 mL$ 蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 $5.8 g$ OHC-CHO和 $6.0 g$ HCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。

②排氨

冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至 $pH > 10$ ；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。

③浓缩

趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。

④提纯

减压蒸馏，油泵减压 $(0.133 \sim 0.267 kPa)$ ，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。

⑤精制

用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。

已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。

回答下列问题：

(1)、在图1装置中，仪器A的作用是。

(2)、步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是，证明氨气已排尽的方法是。

(3)、步骤③中，“趁热过滤”的目的是， “用热水洗涤滤饼”的目的是。

(4)、利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是。

(5)、步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是。

(6)、本实验中，咪唑的产率为%。

(7)、咪唑(

，分子为平面结构)中大

π

键表示为，它的碱性主要是由(填“1”或“2”)号

N

体现的，判断依据是。

查看解析

19、常温下，向

20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中滴加

0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，各含C微粒分布系数

δ (X)

如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是

\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}} \geq 1 \times 10^{5}

。下列说法错误的是

A、常温下，

H_{2} C_{2} O_{4}

的

K_{a 1} = 10^{- 1.2}

B、滴入

NaOH

溶液时，若

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} = 10^{4}

，则此时

pH = 4.7

C、当达到第一次滴定终点时，溶液中存在

2 [c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})] = 0.05 mol \cdot L^{- 1}

D、借助指示剂甲基橙和酚酞，用

NaOH

标准溶液无法测定

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{NaHC}_{2} O_{4}

混合液中的

{NaHC}_{2} O_{4}

含量

查看解析

20、科研人员采用电化学方法以甲为原料合成丙。下列说法正确的是

A、电极a为阴极，发生还原反应 B、膜R为阴离子交换膜 C、电极b上生成丙的总反应式为

D、若电路中转移

6 mol

电子，一定生成

1 mol

丙

查看解析

相关试卷