相关试卷

1、 $Li - {CO}_{2}$ 可充电电池的产物为碳酸锂和单质碳。碳酸锂导电性较差，向电解液中添加KI，I^-吸附在石墨正极，可明显改善电极堵塞，降低充电电压。充电时阳极区可能的反应为： $(i) 6 I^{-} - 4 e^{-} = 2 I_{3}^{-}$ ；(ii)…
下列说法正确的是

A、 $Li - {CO}_{2}$ 电池可以使用水系电解液 B、KI的作用是作催化剂降低反应△H C、步骤(Ⅱ)反应： $2 I_{3}^{-} + 2 L i_{2} C O_{3} + C = 6 I^{-} + 4 L i^{+} + 3 C O_{2}$ D、放电时，每消耗 $1 {molCO}_{2} ，$ ，理论上同时消耗14gLi

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2、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、 $7.1 g C l_{2}$ 与足量铁粉反应转移的电子数为 $0 .2 N_{A}$ B、42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6N_A C、标准状况下，22.4 LSO₃含有的分子数为N_A D、20 g重水(D₂O)含的有中子数为N_A

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3、下列化学用语或图示表达正确的是

A、2-甲基-1-丁烯的键线式： B、 $C_{60}$ 的晶胞结构： C、电子式表示 $HCl$ 的形成过程： D、基态铬原子的价电子轨道表示式：

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4、中华文化，源远流长。下列文物主要成分属于高分子化合物的是
A.越王勾践青铜剑
B.元青花瓷瓶
C.睡虎地竹简
D.石家河玉人像

A、A B、B C、C D、D

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5、二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：

(1)、已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 164.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$     $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应自发进行的条件。

(2)、①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol ${CO}_{2}$ 、3 mol $H_{2}$ ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中 ${CO}_{2}$ 、CO、 ${CH}_{4}$ 的影响，设这三种含碳气体物质的量分数之和为1，其中CO和 ${CH}_{4}$ 在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。
下列叙述能判断反应体系达到平衡的是(填标号)。
A． ${CO}_{2}$ 的消耗速率和 ${CH}_{4}$ 的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
②图中表示1MPa时 ${CH}_{4}$ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母)，理由是；550℃、0.1MPa条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)、一种从高炉气回收 ${CO}_{2}$ 制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：
某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中 $\frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{c ({CO}_{3}^{2 -})} =$ [已知：该温度下 $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}$ ]。

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6、已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

(1)、由图可知，则该温度T(填“>”“<”或“=”)25 ℃。

(2)、图中四点 $K_{w}$ 间的大小关系：(用A、B、C、D表示)。

(3)、在新制氯水中加入少量 $NaCl$ 固体，水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)、T ℃时，将 $pH = 9$ 的 $NaOH$ 溶液与 $pH=4$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液混合，若所得混合溶液的 $pH=7$ (忽略溶液混合时的体积变化)，则 $NaOH$ 溶液与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积比为。

(5)、25℃时， $K_{a} (HF) =4 .0 \times 10^{-4}$ ， $1 .0 mol/L HF$ 溶液的 $pH$ 约等于(已知 $\lg 2 \approx 0.3$ )。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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7、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：

(1)、下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。

A、Na₂O与水反应 B、铝和氧化铁反应 C、CaCO₃受热分解 D、锌与盐酸反应

(2)、 $N H_{3}$ 还原法可将 ${NO}_{x}$ 还原为 $N_{2}$ 脱除，已知：4NH₃(g) + 6NO(g) = 5N₂(g) + 6H₂O(g) $ΔH=-2070kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。若有15g NO被还原，则该反应释放的能量为。

(3)、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 ${NF}_{3}$ 是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
a
b
c
则3F₂(g) + N₂(g) = 2NF₃(g) $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下MgF₂(s)分解的热化学方程式：。
②比较热稳定性：MgBr₂(填“>”或“<”)MgCl₂。
③反应MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g) △H=kJ·mol^-1。

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8、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸
$K = 1.75 \times 10^{- 5}$
次氯酸
$K =2 .95 \times 10^{-8}$
碳酸
$K_{a1} =4 .30 \times 10^{-7}$ $K_{a2} =5 .61 \times 10^{-11}$
亚硫酸
$K_{a1} =1 .54 \times 10^{-2}$ $K_{a2} =1 .02 \times 10^{-7}$

(1)、写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式 $K_{a 1} =$ 。

(2)、相同条件下，CH₃COOH、 $HClO$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 $H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性由强到弱的顺序为。

(3)、在相同条件下， ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由弱到强的顺序是。

(4)、若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 $HCl$ 气体，下列量会变小的是
A． $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B． $c (H^{+})$ C．醋酸的电离平衡常数

(5)、下列离子方程式中错误的是。
A．少量 ${CO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${CO}_{2} {+H}_{2} {O+ClO}^{-} {=HCO}_{3}^{-} +HClO$
B．少量 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钙溶液中： ${Ca}^{2+} {+2ClO}^{-} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=CaSO}_{3} ↓ +2HClO$
C．过量 ${CO}_{2}$ 通入氢氧化钠溶液中： ${CO}_{2} {+OH}^{-} {=HCO}_{3}^{-}$

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9、已知：
$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；
$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{2}$ ；
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ ；
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H_{4}$ 。
下列叙述正确的是

A、 $Δ H_{4} > Δ H_{3}$ B、 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ C、 $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) Δ H = 2 (Δ H_{2} - Δ H_{1})$ D、 ${ΔH}_{4}$ 代表 $H_{2}$ 的燃烧热

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10、下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条	铝热反应是吸热反应
B	用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热	硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱
C	锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小	该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H⁺)降低，反应速率减小
D	向Fe(NO₃)₂溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色	Fe(NO₃)₂已变质

A、A B、B C、C D、D

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11、下列叙述正确的是

A、50℃时， $pH = 12$ 的纯碱溶液中， $c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ B、相同条件下，浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $NaOH$ 溶液，水的电离程度相同 C、将水加热到100℃，测得其 $pH = 6$ ，则液体呈酸性 D、常温时， $pH = 3$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液与 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合后 $pH > 7$

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12、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A、常温下，测得 $0. 1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的 $pH=4$ B、常温下，将 $pH=1$ 的醋酸溶液稀释1000倍，测得 $pH < 4$ C、相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 $H_{2}$ 的起始速率相等 D、在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱

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13、 $2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)$ 反应过程中能量变化如图所示(图中 $E_{1}$ 表示正反应的活化能； $E_{2}$ 表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A、 $E_{2} - E_{1} = Δ H$ ，该反应为放热反应 B、使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C、升高温度，活化分子的百分数增大 D、使用催化剂可以提高X的平衡转化率

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14、一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是

A、增加铁粉质量 B、保持体积不变，充入N₂ ，使体系压强增大 C、将容器的体积缩小一半 D、保持压强不变，充入N₂ ，使容器体积增大

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15、某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H₂O₂溶液
无。
②
无
③
10mL4%H₂O₂溶液
MnO₂粉末
下列说法不正确的是

A、实验①和②对比研究的是H₂O₂溶液的浓度对该反应速率的影响 B、实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C、实验②的反应物应为5mL 2%H₂O₂溶液 D、实验③的反应速率应比实验①的快

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16、工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH<0。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是

A、 B、 C、 D、

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17、下列物质中属于弱电解质的是

A、NaHCO₃ B、葡萄糖 C、氨水 D、H₂S

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18、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

(1)、下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应
大气固氮
工业固氮
$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$
$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数K
$3.84 \times 10^{- 31}$
0.1
$5 \times 10^{8}$
0.507
0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。
③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中 ${NH}_{3}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L( $L_{1}$ 、 $L_{2}$ )、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)； $L_{1}$ $L_{2}$ (填“>”“<”或“=”)原因是。

(2)、实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入 $1mol N_{2}$ 和 $3mol H_{2}$ ，反应混合物中 ${NH}_{3}$ 的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中Ⅱ是经过一定时间反应后的曲线，I是平衡时的曲线。
①图中b点N₂的转化率为； $v_{正}$ $v_{逆}$ (“>”“=”或“<”)。
②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)

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19、研究大气中含硫化合物（主要是 ${SO}_{2}$ 和 $H_{2} S$ ）的转化具有重要意义。

(1)、工业上采用高温热分解 $H_{2} S$ 的方法制取 $H_{2}$ ，在膜反应器中分离 $H_{2}$ ，发生的反应为 ${2H}_{2} S(g) \overset{}{⇌} {2H}_{2} {(g)+S}_{2} (g)$     $Δ H$ ，已知：① $H_{2} S(g) \overset{}{⇌} H_{2} (g)+S(g)$     ${ΔH}_{1}$ ；
② $2S(g) \overset{}{⇌} S_{2} (g)$     ${ΔH}_{2}$ ，则 $Δ H =$ （用含 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 的式子表示）。

(2)、土壤中的微生物可将大气中的 $H_{2} S$ 经两步反应氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ ，两步反应的能量变化示意图如下：
则 ${2H}_{2} {S(g)+O}_{2} {(g)=2S(s)+2H}_{2} O(g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。 ${1molH}_{2} S(g)$ 全部被氧化为 ${SO}_{4}^{2-} (aq)$ 的热化学方程式为。

(3)、将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①该循环过程中 ${Fe}^{3+}$ 的作用是，图示总反应的化学方程式为。
②已知上述总反应生成 ${1molH}_{2} O(l)$ 时放出 $akJ$ 热量，则该总反应中转移 $N_{A}$ 个电子时，放出 $kJ$ 热量。（用含a的式子表示）

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20、历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + 2 {Cl}_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率正均增大，可采取的措施是

A、移走 ${Cl}_{2}$ B、增大压强 C、加入HCl D、使用高效催化剂

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A.越王勾践青铜剑	B.元青花瓷瓶	C.睡虎地竹简	D.石家河玉人像

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	a	b	c

醋酸	$K = 1.75 \times 10^{- 5}$	次氯酸	$K =2 .95 \times 10^{-8}$
碳酸	$K_{a1} =4 .30 \times 10^{-7}$ $K_{a2} =5 .61 \times 10^{-11}$	亚硫酸	$K_{a1} =1 .54 \times 10^{-2}$ $K_{a2} =1 .02 \times 10^{-7}$

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%H₂O₂溶液	无。
②		无
③	10mL4%H₂O₂溶液	MnO₂粉末

反应	大气固氮		工业固氮
反应	$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$		$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$
温度/℃	27	2000	25	400	450
平衡常数K	$3.84 \times 10^{- 31}$	0.1	$5 \times 10^{8}$	0.507	0.152