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相关试卷

1、 ${Na}_{3} OCl$ 是一种良好的离子导体。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式。

(2)、由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物。
① $O_{3}$ 分子中心原子杂化类型为。
②已知 ${ClO}_{2}$ 中心原子为 $Cl ， {Cl}_{2} O$ 中心原子为 $O$ ，二者均为 $V$ 形结构，但 ${ClO}_{2}$ 中存在大 $π$ 键 $(Π_{3}^{5})$ 。则 $Cl - O$ 键的键长 ${ClO}_{2}$ ${Cl}_{2} O$ (填“<”或“>”或“=”)，理由是。

(3)、 ${Na}_{3} OCl$ 可由以下方法制得： $2 Na + 2 NaOH + 2 NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix}$ $2 {Na}_{3} OCl + H_{2} ↑$ ，在该反应中，形成的化学键有(填标号)。
A．金属键　　B．离子键　　C．配位键　　D．极性键　　E．非极性键

(4)、 ${Na}_{3} OCl$ 晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为 $anm$ ，密度为 $dg \cdot {cm}^{- 3}$ 。
① ${Na}_{3} OCl$ 晶胞中，O位于各顶点位置， $Cl$ 位于位置。
②用 $a$ 、 $d$ 表示阿伏加德罗常数的值 $N_{A} =$ ${mol}^{- 1}$ (列计算式)。

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2、一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示，其中“碳化”步骤的主要产物是CaC₂。下列说法错误的是

A、为控制反应速率，“制气”步骤可用饱和食盐水代替水 B、聚氯乙烯属于热塑性塑料，可以制成雨衣、桌布和各种管材、板材等产品 C、“转化”所得Cl₂用于合成聚氯乙烯 D、“灰蒸”步骤产生的氨气可在本流程中循环使用

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3、由Ba、Ti、O三种元素组成的化合物是制作电子陶瓷器件的重要材料，已知其晶胞结构如图所示，边长为a nm，晶胞中Ba²^＋、Ti⁴^＋、O²^－分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法正确的是

A、该物质的化学式为：BaTiO₃ ，属于分子晶体 B、 ${Ba}^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 间的最短距离： $\frac{1}{2}$ a nm C、晶胞中与 ${Ba}^{2 +}$ 紧邻的 $O^{2 -}$ 个数为8个 D、在 ${BaTiO}_{3}$ 晶胞结构的另一种表示中，若 ${Ti}^{4 +}$ 处于各顶角位置，则 ${Ba}^{2 +}$ 处于体心位置

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4、利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是

A、验证苯和液溴的反应为取代反应 B、检验溴乙烷中含有溴元素 C、证明制得的气体是乙烯 D、证明苯酚显弱酸性

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5、尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。下列说法不正确的是

A、E与F可以用 ${FeCl}_{3}$ 溶液鉴别 B、M与N互为同系物 C、 ${CH}_{3} I$ 可以循环利用 D、①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基

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6、与互为同分异构体的芳香族化合物中，属于酚类和不属于酚类的种类分别有

A、2种和1种 B、3种和2种 C、2种和3种 D、3种和1种

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7、有下列八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2—丁炔、⑥甲醛、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A、③④⑤⑧ B、④⑦⑧ C、④⑤⑥⑧ D、③④⑤⑦⑧

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8、下列有机反应的化学方程式错误的是

A、 $C_{2} H_{5} OH + {CH}_{3} COOH ⇌_{△}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{△}^{醇} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaBr$ C、 $CH \equiv CH + H_{2} O \to_{△}^{催化剂} {CH}_{3} CHO$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{170 ℃}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{2} = {CH}_{2} ↑ + H_{2} O$

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9、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ B、HCl的电子式： C、乙醇的分子结构模型： D、 ${Cl}_{2}$ 中共价键的电子云图：

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10、下列学习栏目中的示例，说法错误的是

选项	学习栏目	示例
A	科学史话	门捷列夫制作了历史上第一张周期表
B	资料卡片	臭氧分子是由非极性键构成的非极性分子
C	研究与实践	实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识
D	科学・技术・社会	不可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料

A、A B、B C、C D、D

11、物质E是一种具有生物活性的多官能团化合物，其部分合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、物质E中手性碳原子的个数为个，物质E中所含碳原子的杂化方式为。

(2)、用系统命名法为物质A命名，其化学名称是。

(3)、B的结构简式为。

(4)、C中能与Na₂CO₃反应的含氧官能团的名称为。

(5)、D与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为。

(6)、已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14。M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的结构有种；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为。

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12、环氧乙烷(C₂H₄O)具有杀菌、环氧化、羟乙基化等特性，在化工、医药、食品、纺织等多个领域具有广泛应用。

(1)、以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其原理为：C₂H₄(g) + Cl₂+ Ca(OH)₂→ C₂H₄O + CaCl₂+ H₂O。这种生产工艺的原子利用率为（结果保留三位有效数字）。
已知：原子利用率 =（期望产物的总质量÷生成物的总质量）×100%

(2)、现代工业常利用氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：
I.2C₂H₄(g) + O₂(g) $⇌$ 2C₂H₄O(g)   ΔH₁= -210 kJ·mol⁻¹
Ⅱ．C₂H₄(g) +3O₂(g) $⇌$ 2CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂= -1239 kJ·mol⁻¹
利用盖斯定律可以间接计算化学反应的反应热，根据下图所示的循环过程，
ΔH₄=（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示）。

(3)、反应I的正、逆反应速率可分别表示为 $v_{正}$ = $k_{正} \cdot p^{2}$ (C₂H₄)_·p(O₂) 、 $v_{逆}$ = $k_{逆} \cdot p^{2}$ (C₂H₄O)（ $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数，p为物质的分压，单位为kPa）。T℃时， $k_{正} =4 k_{逆}$ 。T℃时，反应I的分压平衡常数K_p=(kPa)^－¹；仅升高温度， $k_{正}$ ， K_p（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)、以Ag为催化剂合成C₂H₄O的反应机理如下：
Ⅲ：Ag(s) + O₂(g) → Ag⁺ $O_{2}^{-}$ (s)   慢
Ⅳ：C₂H₄(g) + Ag⁺ $O_{2}^{-}$ (s) → C₂H₄O(g) + Ag⁺O^－(s)   快
Ⅴ：C₂H₄(g) + 6Ag⁺O^－(s) → 2CO₂(g) + 6Ag(s) + 2H₂O(g)   快
①结合反应机理，能够提高主反应速率的措施有（填标号）。
A．恒容条件下，通入惰性气体
B．适当升高温度
C．减小压强
D．增大O₂浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生反应：2Cl(g) + 2 Ag⁺O^－(s) → 2AgCl(s) + O₂(g)。一定条件下，反应一定时间后，C₂H₄O产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。
1，2-二氯乙烷浓度增大使C₂H₄O产率先升高后降低的原因为。

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13、钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO₂ ，含少量Fe₂O₃、CaO、SiO₂)为原料生产BaTiO₃的工艺流程如图。

已知：常温下，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。
相关离子
TiO²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
开始沉淀的pH
0.5
6.3
1.5
完全沉淀的pH
2.5
8.3
2.8
回答下列问题：

(1)、BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O中钛的化合价为价。

(2)、为提高酸浸率，可采取的措施是(任写一点即可)。

(3)、浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、“酸浸”时，其他条件相同，1 h内钛浸出率与温度关系如图所示。图中温度高于65 ℃，钛浸出率降低的原因可能是。

(5)、“还原”时的离子方程式为。

(6)、“调pH”范围为。

(7)、将气体R依次通入甲(无水CuSO₄)、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(赤热CuO)中，观察到乙中溶液变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中固体变为蓝色，“焙烧”时总反应的化学方程式为。

(8)、利用Fe³⁺将浅紫色Ti³⁺氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
实验方案：称量2.33 g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将TiO²⁺转化为Ti³⁺)；过滤，洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到100 mL容量瓶中后定容，取20.00 mL待测钛液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L FeCl₃溶液滴定；当滴入最后半滴标准液时，溶液变成红色，且半分钟内红色不褪去，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液18.50 mL。则钛酸钡样品的纯度为。

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14、三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O M=491 g/mol]为翠绿色晶体，有光敏性，可溶于水，难溶于乙醇。实验室用硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]制备三草酸合铁酸钾过程如下：
回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中，为确定硫酸亚铁铵溶液是否反应完全，可取少许静置分层后的上层清液于试管中，滴入几滴(填检验试剂的化学式)溶液，若无明显现象，则说明反应完全。在反应过程中H₂O₂实际用量需大于理论用量，除了温度的影响，另一主要原因是。

(2)、步骤Ⅰ需控制反应温度为40 ℃，其目的是。

(3)、步骤Ⅰ中发生的总反应的离子方程式为。

(4)、步骤Ⅱ需调节溶液pH为4左右，若pH值过低，产品中会混有FeC₂O₄·2H₂O，产生该副产物的原因是。

(5)、“一系列操作”包括“蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥”，洗涤操作中所用洗涤试剂最合适的是（填标号）。

A、草酸钠溶液 B、蒸馏水 C、乙醇 D、KCl溶液

(6)、可用分光光度法测定Fe³⁺含量从而测定三草酸合铁酸钾纯度。已知Fe³⁺吸光度(A)与Fe³⁺在一定浓度范围内的关系如下图所示。称取样品0.20 g，加水溶解，适当操作将溶液中Fe(Ⅲ)转化为Fe³⁺ ，定容至250 mL，取2.5 mL，定容至50 mL。取样测得吸光度值为0.18，根据吸光度标准曲线，可计算出样品的纯度为%（已知：1 μg = 10^－⁶g）。

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15、常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO₃、Na₂SO₄的混合液中滴加AgNO₃溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag⁺)]与pX[pX=−lgc(Ac⁻)、−lgc( ${BrO}_{3}^{-}$ )、−lgc( ${SO}_{4}^{2-}$ )]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO₃的溶解度。

下列说法正确的是

A、L₁直线代表−lgc(Ag⁺)和−lgc(Ac^－)的关系 B、向M点所示的混合溶液中加入AgNO₃固体， $\frac{c (Ac)}{c {(SO}_{4}^{2-})}$ 增大 C、常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag⁺)=10^－^2.72mol∙L^－¹ D、当同时生成AgAc和AgBrO₃时，溶液中c(Ac⁻) > 100c(Br $O_{3}^{-}$ )

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16、从某钒矿石(主要成分为V₂O₅、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂)中提钒的工艺流程如图所示。
已知：① H₂A₂能够萃取溶液中的VO²⁺
②酸浸的温度应控制在80 ℃，(VO₂)₂SO₄易水解。
下列说法错误的是

A、“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率 B、“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止 ${VO}_{2}^{+}$ 过度水解 C、“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 D、试剂a的作用是氧化 ${VO}_{2}^{+}$

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17、科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li_xCoO₂(x﹤1)再锂化的电化学装置，其示意图如下。已知：参比电极的作用是确定Li_xCoO₂再锂化为LiCoO₂的最优条件，不干扰电极反应。下列说法错误的是

A、Li_xCoO₂电极上发生的反应：Li_xCoO₂+ xe^－+ xLi⁺ =LiCoO₂ B、产生标准状况下5.6 L O₂时，理论上可转化 $\frac{1}{1 - x}$ mol的Li_xCoO₂ C、再锂化过程中， ${SO}_{4}^{2-}$ 向Pt电极迁移 D、电解过程中，阳极附近溶液pH降低

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18、1，2-丙二醇[ CH₂(OH)CH(OH)CH₃]单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱水过程。下列说法正确的是

A、解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B、1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C、从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最快 D、脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定

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19、下列关于化学反应速率和化学平衡的实验设计、现象和结论均正确的是

A、CuCl₂溶液存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺+ 4Cl^－ $⇌$ [CuCl₄]²^－+ 4H₂O ΔH>0，对CuCl₂溶液加热，平衡正向移动，溶液黄色加深 B、向水溶液平衡体系FeCl₃+ 3KSCN $⇌$ Fe(SCN)₃+ 3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 C、密闭容器中存在如下平衡：2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)，对体系加压，平衡正向移动，容器内颜色变浅 D、分别向两支装有1 mL 0.05 mol/L KMnO₄溶液的试管中滴加1 mL 0.05 mol/L和1 mL 0.02 mol/L的草酸溶液，前者草酸溶液的浓度大，褪色更快

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20、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A.铁制镀件上镀铜
B.测定醋酸的浓度
C.探究温度对化学平衡的影响
D.检验乙醇脱水生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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