相关试卷

1、分别在 $T_{1}$ ℃、 $T_{2}$ ℃下，向2 L密闭容器中，充入0.50 mol ${CH}_{4}$ 和1.2 mol ${NO}_{2}$ 发生反应： ${CH}_{4} (g)$ $+ {2NO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g) + {2H}_{2} O (g)$ 。测得 $n ({CH}_{4})$ 随时间变化的实验数据如下表。下列说法正确的是
组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
①
$T_{1}$ ℃
$n ({CH}_{4})$ /mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
$T_{2}$ ℃
$n ({CH}_{4})$ /mol
0.50
0.30
0.18
0.15
a

A、 $T_{1}$ > $T_{2}$ B、 $T_{1}$ 温度下，平衡时 ${CH}_{4}$ 的体积分数约为19% C、 $T_{2}$ 温度下，0～20 min内 ${NO}_{2}$ 的反应速率为0.032 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 温度下，40 min时均已达到化学平衡状态

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2、绝热恒容的密闭容器中，可逆反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ 的a、b、c、d为任意整数，下列描述中，能表示该反应达到平衡的是
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的质量分数不再改变
④ $v (A) : v (B) : v (C) : v (D) = a : b : c : d$
⑤单位时间内a mol A消耗，同时有c mol C生成

A、①②③ B、②③⑤ C、①②④ D、③④⑤

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3、下列说法中正确的是

A、伴有能量变化的不一定是化学变化，物质发生化学反应一定都伴随有能量变化 B、其他条件相同时，升高温度，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 C、常温下，将大小、形状相同的铝片和锌片投入等浓度的浓硝酸中，铝片产生气泡更快 D、有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子的百分数，使反应速率增大

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4、某兴趣小组将两片完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的 ${CuSO}_{4}$ 溶液中形成浓差电池，装置如图所示，已知溶液中的离子由高浓度区域自动扩散至低浓度区域，当两极附近离子浓度相等时停止放电。下列说法不正确的是

A、Cu(1)电极发生氧化反应 B、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 通过交换膜由池(1)向右迁移至池(3) C、理论上，池(2)中的 $c ({CuSO}_{4})$ 不变，Cu(1)和Cu(2)电极的总质量保持不变 D、当池(3)中的 $c ({CuSO}_{4})$ 变为0.55 $mol \cdot L^{- 1}$ 时，该电池停止放电

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5、某研究小组设计了一种安全高效制备氯气的方法，实现了在非水溶液中氯气的快速制备，原理示意图如图所示。反应③下列说法中，不正确的是

A、反应①为化合反应，生成的 $Cu (OH) Cl$ 属于盐 B、流程中有2种元素化合价发生改变 C、该流程的总反应： $O_{2} + 4 HCl \begin{matrix} \underline{\underline{CuO}} \end{matrix} {2Cl}_{2} + 2 H_{2} O$ D、反应③中 ${Cu}_{2} {OCl}_{2}$ 发生还原反应

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2 L HCl气体中含有的 $H^{+}$ 数目为0.5 $N_{A}$ B、常温常压下，22.4 L甲烷气体含有的C原子数目小于 $N_{A}$ C、足量的浓盐酸与8.7 g ${MnO}_{2}$ 反应，转移电子的数目为0.4 $N_{A}$ D、100 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01 $N_{A}$

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7、下列有关实验装置的作用，不正确的是
实验
装置
作用
A．配制一定质量分数的溶液时转移溶液
B．观察 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的体积变化
实验
装置
作用
C．实验室制备少量 ${NH}_{3}$
D．除去 ${SO}_{2}$ 气体中的水蒸气

A、A B、B C、C D、D

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8、下列化学方程式或离子方程式不正确的是

A、将少量 ${SO}_{2}$ 通入溴水中： ${SO}_{2} + {2H}_{2} O + {Br}_{2} = {4H}^{+} + 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}$ B、漂白粉溶液露置在空气中变质： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {CaCO}_{3} ↓$ ， $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix}$ $2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + O_{2} ↑$ C、足量 ${NH}_{3}$ 通入氯化铝溶液中： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} + 4 H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}$ D、水玻璃露置在空气中变浑浊： ${SiO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$

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9、根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是

A、 ${CaCO}_{3}$ 性质较稳定且难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液具有一定的氧化性，可用于刻蚀印刷电路板 C、铵盐受热易分解，故不可作为氮肥施用 D、SiC硬度大，可用作砂轮的磨料

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10、雷雨天闪电时空气中的 $O_{2}$ 可转化为 $O_{3}$ ，下列说法不正确的是

A、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 B、 $O_{2}$ 转化为 $O_{3}$ 是氧化还原反应 C、 $O_{3}$ 可用作自来水消毒剂 D、等质量的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 含有相同的质子数

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11、根据元素周期律推测，下列说法正确的是

A、离子半径： ${Ca}^{2 +}$ > $S^{2 -}$ B、还原性：K＜Na C、碱性： $Be {(OH)}_{2}$ > $Mg {(OH)}_{2}$ D、酸性： ${HBrO}_{4}$ > ${HIO}_{4}$

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12、关于反应 ${2NH}_{3} + NaClO = N_{2} H_{4} + NaCl + H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、 $N_{2} H_{4}$ 中氢元素为-1价，具有还原性 B、NaClO发生氧化反应 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D、生成1 mol $N_{2} H_{4}$ ，转移2 mol电子

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13、下列有关 $H_{2} {SO}_{4}$ 的说法不正确的是

A、属于电解质 B、与水能反应放出大量的热 C、热稳定性比 ${HNO}_{3}$ 强 D、浓溶液能与Cu在加热条件下生成 ${CuSO}_{4}$

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14、下列化学用语表示不正确的是

A、 $N_{2}$ 的电子式： B、中子数为1的氢原子： $_{1}^{2} H$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 的结构示意图： D、异丁烷的结构简式：

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15、 ${Al}_{2} O_{3}$ 的物质类别是

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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16、布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等作用。芳基重排法得到布洛芬(E)的合成路线如下：
已知：通过连续反应①和反应②发生碳骨架迁移，可实现C→D的转化，该过程中 ${ZnCl}_{2}$ 为催化剂， ${[{ZnCl}_{3}]}^{-}$ 为中间产物，反应机理如下图所示。

(1)、化合物A的结构简式为。

(2)、A→B的反应类型为。该反应称为傅-克酰基化反应， ${AlCl}_{3}$ 作为催化剂，先与 $-Cl$ 形成配合物，再发生后续反应，最终又变回 ${AlCl}_{3}$ 。若苯与 $1 mol {CH}_{3} COCl$ 发生傅-克酰基化反应，催化剂 ${AlCl}_{3}$ 的用量要多于 $1 mol$ ，可能的原因是。

(3)、的化学名称为。

(4)、化合物C中含氧官能团的名称为。

(5)、C→D反应过程中，发生碳骨架迁移时反应②的化学方程式为。

(6)、化合物E的一种同系物Y的分子式为 $C_{9} H_{10} O_{2}$ ，写出一种符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式。
ⅰ．不能与 $Na$ 反应； ⅱ．该物质核磁共振氢谱有3组峰

(7)、苯乙酸是合成药物和香料的重要原料。请利用芳基重排法，以不超过6个碳原子的有机物为原料，设计苯乙酸的合成路线。(无机试剂任选)

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17、二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$

(1)、已知 ${CH}_{4} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 燃烧热的 $Δ H$ 依次为 $a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ； $H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H_{3} = c kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1和图2.
①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。
②已知 $\ln k = - \frac{E_{a}}{R} \times \frac{1}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能， $k$ 为速率常数， $R$ 、 $C$ 均为常数)，下列关于反应Ⅱ在题设条件下 $\ln k - \frac{1}{T}$ 图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是(图2，填标号)。

(3)、在2 L的恒容密闭容器中，通入5 mol ${CO}_{2}$ 和10 mol $H_{2}$ 发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时含碳物质的物质的量随温度的变化如图3所示：
①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是。
② ${CH}_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} ({CH}_{4})}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。800 K，反应达平衡时， ${CH}_{4}$ 的选择性为 $%$ (保留小数点后1位)，反应Ⅰ的化学平衡常数 $K =$ $L^{2} \cdot {mol}^{- 2}$ 。

(4)、 ${CO}_{2}$ 制备甲烷过程中， ${CO}_{2}$ 活化的可能途径有两种，如图4所示。请分析说明 ${CO}^{*}$ 是 ${CO}_{2}$ 活化的优势中间体的原因是。

(5)、一种新型氢气燃料电池利用由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的 ${CO}_{2}$ ，原理如图5所示，其中复合膜的I侧将空气中的 ${CO}_{2}$ 捕集并转化为 ${HCO}_{3}^{-}$ ；Ⅱ侧通入少量 $H_{2}$ 即可释放 ${CO}_{2}$ 。
复合膜I侧捕集 ${CO}_{2}$ 的反应式为。

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18、一种从废旧锂离子电池的正极材料(主要含 ${LiMn}_{2} O_{4}$ 以及少量碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。
已知：
①常温下， $p K_{a1} (H_{3} {PO}_{4}) = 2.2$ ， $p K_{a2} (H_{3} {PO}_{4}) = 7.2$ ， $p K_{a3} (H_{3} {PO}_{4}) = 12.3$ ， $K_{sp} ({Li}_{3} {PO}_{4}) = 2.7 \times 10^{- 11}$ 。
②“酸浸液”主要含有的金属阳离子是 ${Li}^{+}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 。

(1)、 ${LiMn}_{2} O_{4}$ 中锂离子的轨道表示式为。

(2)、废旧锂离子电池需进行放电、拆解等预处理后再进行后续操作，其中“放电处理”的作用是。

(3)、“碱浸”时发生反应的离子方程式为。

(4)、“酸浸”时，加入试剂X为___________(填序号)。

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${HNO}_{3}$ C、 ${Cl}_{2}$ D、 ${FeCl}_{2}$

(5)、“沉锰”时，生成 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的离子方程式为。

(6)、“沉锂”时，pH至少应调至大于，使溶液中 $c ({PO}_{4}^{3 -}) > c ({HPO}_{4}^{2 -})$ ，有利于 ${Li}_{3} {PO}_{4}$ 的生成。若“沉锂”后滤液中 $c {(PO}_{4}^{3-})=1 .0mol/L$ ，则 $c ({Li}^{+}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(7)、兴趣小组成员在实验室模拟该工艺流程，“沉锂”后洗涤 ${Li}_{3} {PO}_{4}$ 沉淀的操作是。

(8)、 ${Li}_{3} {PO}_{4}$ 可用于制备 ${Li}_{2} {CN}_{2}$ ， ${Li}_{2} {CN}_{2}$ 的晶胞结构如图所示。
①晶胞中“●”表示(填“ ${Li}^{+}$ ”或“ ${CN}_{2}^{2 -}$ ”)。
② ${CN}_{2}^{2 -}$ 的空间结构为形。

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19、某兴趣小组利用如图所示装置(加热和夹持仪器略)进行过硫酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]$ 液相氧化法去除 $NO$ 的实验。
实验步骤如下：
Ⅰ．在装置B中装入活化剂 ${Fe}^{2 +} - EDTA$ 、吸收剂 $[{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]$ ，调节溶液 $pH = 2.80$ 。
Ⅱ．用氮气对管路和反应器吹扫2 min。
Ⅲ．保持反应温度为333 K，同时通入 $N_{2}$ 和 $NO$ ，控制气体流速和两种气体的体积比。
Ⅳ．通过烟气分析仪测定 $NO$ 的浓度，计算 $NO$ 的去除率。
已知：① ${BaS}_{2} O_{8}$ 为白色难溶物质；
②过硫酸铵和水缓慢反应： ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8} + 2 H_{2} O = 2 {NH}_{4} {HSO}_{4} + H_{2} O_{2}$ 。

(1)、装置B应采用加热(填标号)。
a．酒精灯 b．水浴 c．油浴 d．沙浴

(2)、检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂(或用品)是(填标号)。
a． ${BaCl}_{2}$ 溶液 b． $pH$ 计　　　　c． $KI-$ 淀粉试纸 d． $NaOH$ 、红色石蕊试纸

(3)、步骤Ⅱ的主要目的是。

(4)、过硫酸铵将 $NO$ 转化为 ${NO}_{3}^{-}$ 的离子方程式为。

(5)、装置D的作用是。

(6)、 ${Fe}^{2 +} - EDTA$ 中含有6个配位键，结构如图所示，其中 $x =$ 。

(7)、研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有 $\cdot {SO}_{4}^{-}$ 、 $\cdot OH$ 、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ ，为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验(见表ⅱ和ⅲ)，测得3组实验的结果如图所示。
编号
装置B中溶液
ⅰ
原反应液
ⅱ
原反应液+TBA(只清除 $\cdot OH$ )
ⅲ
原反应液+EtOH(同时清除 $\cdot OH$ 、 $\cdot {SO}_{4}^{-}$ )
①表示实验ⅲ所测结果的曲线是(填“a”“b”或“c”)。
②200 s时，实验ⅰ中 $\cdot OH$ 去除NO的贡献率为。(X对去除NO的贡献率 $= \frac{X 所去除的 NO 量}{体系中去除的 NO 总量} \times 100 %$ ，保留小数点后2位)

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20、常温下，向含 ${Cu}^{2 +} (0.0100 mol \cdot L^{- 1})$ 、 ${NH}_{4}^{+} (1.00 mol \cdot L^{- 1})$ 的混合溶液中缓缓加入适量 $NaOH$ 固体(过程中未见沉淀产生)，测得溶液中微粒分布系数 $δ ({Cu}^{2 +})$ 及 $δ {{[Cu {({NH}_{3})}_{n}]}^{2 +}}$ 、 $p ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 随 $pH$ 变化如图所示。(忽略溶液体积变化)
已知： $δ ({Cu}^{2 +}) = \frac{c ({Cu}^{2 +})}{溶液中含铜粒子浓度之和}$ ； $p ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = - \lg c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ ； $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ； ${Cu}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{n}]}^{2 +}$ ( $n = 1 ~ 4$ )。
下列说法正确的是

A、 $i$ 是 $p ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) \sim pH$ 关系曲线 B、 $pH = 9$ 时，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c [{Cu(NH}_{3})_{2}^{2 +}]$ C、该过程中， $c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 的值保持不变 D、反应 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ {Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 平衡常数的数量级为 $10^{- 2}$

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组别	温度	时间/min	0	10	20	40	50
①	$T_{1}$ ℃	$n ({CH}_{4})$ /mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	$T_{2}$ ℃	$n ({CH}_{4})$ /mol	0.50	0.30	0.18	0.15	a

实验装置
作用	A．配制一定质量分数的溶液时转移溶液	B．观察 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的体积变化
实验装置
作用	C．实验室制备少量 ${NH}_{3}$	D．除去 ${SO}_{2}$ 气体中的水蒸气

编号	装置B中溶液
ⅰ	原反应液
ⅱ	原反应液+TBA(只清除 $\cdot OH$ )
ⅲ	原反应液+EtOH(同时清除 $\cdot OH$ 、 $\cdot {SO}_{4}^{-}$ )