高中化学-试题列表-第11页

1、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A、澄清透明溶液：Na⁺、Mg²⁺、

{MnO}_{4}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

B、钠与水反应后的溶液：K⁺、Cu²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

C、遇酚酞变红的溶液：Ca²⁺、K⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

D、酸性溶液：

{NH}_{4}^{+}

、Cl^-、

{SO}_{4}^{2 -}

、ClO^-

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2、关于物质的检验及结论正确的是

A、用洁净的铁丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含钾元素 B、检验未知溶液中是否含有Cl^- ，需先向待测液中滴加适量稀硝酸，酸化后再滴加硝酸银检验 C、某溶液中逐滴加入稀硫酸时产生无色无味气体，说明原溶液中一定有

{HCO}_{3}^{-}

离子 D、将碳酸氢钠放入套管的外管，碳酸钠放入内管，加热，外管生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠强

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3、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。已知氯气溶于水得到氯水，下图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液pH、Cl^-浓度的变化情况，下列说法不正确的是

A、氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸 B、纯净的H₂在Cl₂中安静燃烧，发出苍白色火焰 C、用湿润的pH试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性 D、由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、盐酸处理水垢：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、次氯酸光照下分解：2ClO^-

\begin{matrix} \underline{\underline{光}} \end{matrix}

2Cl^-+O₂↑ C、碳酸氢钠与氢氧化钠在溶液中反应：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

D、钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

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5、关于钠及其化合物，下列说法不正确的是

A、钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄等 B、钠在空气中燃烧现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C、Na₂CO₃和NaHCO₃固体中滴加少量水，前者放热，后者吸热 D、等浓度溶液碱性Na₂CO₃>NaHCO₃ ，常温时水溶性Na₂CO₃<NaHCO₃

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6、下列实验合理的是

A、用装置甲称量NaOH固体 B、用装置乙制备Fe(OH)₃胶体 C、实验室中用装置丙制氯气 D、用装置丁检验溶液中是否有Na⁺

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7、实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是

A、皮肤接触酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO₃溶液冲洗 B、从试剂瓶中取钠过多，过量的钠应放回试剂瓶 C、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干 D、活泼金属燃烧起火，用灭火毛巾(石棉布)灭火

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8、关于气体摩尔体积，下列说法正确的是

A、气体摩尔体积的单位是mol/L B、气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C、任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D、常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L

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9、关于化学用语，下列说法正确的是

A、CO和CO₂互为同素异形体 B、单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况：

C、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

D、水合氯离子的微粒结构可表示为：

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10、下列关于物质分类的正确组合是

分类组合	电解质	非电解质	碱	酸性氧化物
A	H₂O	葡萄糖	NH₃·H₂O	NO₂
B	冰醋酸	乙醇	Ca(OH)₂	SO₂
C	KOH	氯水	Fe(OH)₃	P₂O₅
D	CO₂	BaSO₄	NaOH	SO₂

A、A B、B C、C D、D

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11、下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是

A、Fe³⁺→Fe²⁺ B、

{Mn}^{2 +} \to {MnO}_{4}^{-}

C、Cl₂→Cl^- D、N₂O₃→HNO₂

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12、有雾或空气质量较差的天气可以看到汽车大灯射出的光束，其本质原因是

A、雾是一种胶体 B、光是一种胶体 C、发生了丁达尔效应 D、空气中的微粒直径大小约为10^-9～10^-7 m

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13、下列物质对应的化学式不正确的是

A、纯碱：Na₂CO₃ B、苛性钠：NaOH C、碱石灰：Ca(OH)₂ D、石墨：C

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14、氯气使鲜花褪色实验中，下列实验图标与该实验不符合的是


A．护目镜	B．明火	C．洗手	D．排风

A、A B、B C、C D、D

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15、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列关于过氧化钠分类正确的是

A、碱性氧化物 B、金属氧化物 C、盐 D、碱

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16、氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。

(1)、已知

HClO

的杀菌能力比

{ClO}^{-}

强。25℃时将氯气溶于水形成氯气——氯水体系，该体系中

{Cl}_{2}

、

HClO

和

ClO

的物质的量分数(a)随

pH

变化的关系如图所示。

已知： ${Cl}_{2}$ 的物质的量分数 $(a) = \frac{{Cl}_{2} 个数}{{Cl}_{2} 个数 + HClO 个数 + {ClO}^{-} 个数}$

由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是，当 $pH = 7.5$ 时，氯水中含氯元素的微粒有 ${ClO}^{-}$ 和(填化学式)。

(2)、工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的离子方程式为。

(3)、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备

{ClO}_{2}

的反应常用以下方法：

方法一： ${NaClO}_{3} +$ ___________ $HCl$ (浓)=___________ ${ClO}_{2} ↑ +$ ___________ ${Cl}_{2} ↑ +$ ___________ $H_{2} O +$ ___________ $NaCl$

①配平方程式，并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。

②该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。

方法二： $2 {KClO}_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {SO}_{4} + 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 X + 2 H_{2} O$

③x的化学式为。

方法三： $2 {NaClO}_{3} + {SO}_{2} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} + 2 {NaHSO}_{4}$

④上述反应的离子方程式为。

(4)、相同数目的

{ClO}_{2}

与

{Cl}_{2}

用于饮用水消毒时，

{ClO}_{2}

的消毒效率是

{Cl}_{2}

的倍。

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17、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应时的温度控制制备

KClO ​_{3}

和

NaClO

。

回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是， a中的试剂为， a的作用是(请用离子方程式解释)。

(2)、该装置制备氯气的化学方程式是。

(3)、b中通过加热会生成

{KClO}_{3}

，发生反应的离子方程式是。

(4)、取少量

{KClO}_{3}

和

NaClO

溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后变蓝。可知该条件下NaClO的氧化能力

{KClO}_{3}

(填“大于”或“小于”)。

(5)、反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。

①已知酸性： $HCl > H_{2} {CO}_{3} > HClO$ 。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是。

A．新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物

B．新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性

C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色

D．将 $KHCO _{3}$ 固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有 $HClO$

②下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是。

a．瓶中氯气的体积分数

b．瓶中氧气的体积分数

c．溶液的导电能力

d．溶液的漂白能力

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18、碳酸钠（俗称“纯碱”）被誉为“化工之母”，“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，兼具经济性与环保性至今仍是全球主流的工业化制备方法，其工艺流程图如下：

根据以上流程回答下列问题：

(1)、沉淀池中生成

{NaHCO}_{3}

的总反应的化学方程式为，分离出

{NaHCO}_{3}

晶体的方法是。

(2)、生产时，先向饱和

NaCl

溶液中通入较多的

{NH}_{3}

（溶液显碱性），再通入足量的

{CO}_{2}

，其原因是下列中的。(填选项)

A． ${NH}_{3}$ 比 ${CO}_{2}$ 更易制取

B．使 ${CO}_{2}$ 更易被吸收，加快反应速率

C． ${CO}_{2}$ 的密度比 ${NH}_{3}$ 大

(3)、焙烧炉中发生反应的化学方程式为，循环Ⅱ中X为(填名称)，母液中提取的主要副产品为(填化学式)。

(4)、鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是。

(5)、产品分析：把

11.6 g

含有少量

NaCl

杂质的

{Na}_{2} {CO}_{3}

样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量

{Na}_{2} O_{2}

固体，

{Na}_{2} O_{2}

增重

2.8 g

，该气体与

{Na}_{2} O_{2}

反应的化学方程式为（用单线桥表示电子转移的数目）；则产品纯度(质量分数)为(保留3位有效数字)。

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19、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。

回答下列问题：

(1)、物质①与水反应的离子方程式为，所以通常将其保存在中。

(2)、物质②有一种是具有强氧化性的固体物质，该固体中阳离子和阴离子的个数比为。

(3)、纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的说法不正确的是。

A．相同条件下的溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$

B．可以用加热的方法除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中的 ${NaHCO}_{3}$ 杂质

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 放出的气体多

D． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液均显碱性

E．可以用澄清石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$

(4)、从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为。已知氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为，生成2个氢分子转移的电子数目为个。

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20、某溶液

X

中可能含有下列离子中的若干种：

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液

X

，进行了如下实验：

①向溶液X中加入足量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，得到白色沉淀；

②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是

A、①中得到的白色沉淀是

{BaCO}_{3}

和

{BaSO}_{4}

的混合物 B、溶液

X

中一定存在

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

，可能存在

{Mg}^{2 +}

C、溶液

X

中一定不存在

{Ba}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

D、无法确定溶液

X

中是否含有

K^{+}

，需要做焰色试验才能确定

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