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相关试卷

1、
氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
Ⅰ．
（1）下列氧化物中，属于碱性氧化物是，属于酸性氧化物的是。
①CO₂ ②MgO ③CO ④Fe₂O₃ ⑤CuO ⑥Na₂O ⑦SO₂
（2）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃制备，制备铅丹的化学方程式为。
（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂＋2HCl=2NaCl＋H₂O₂B．Ag₂O＋H₂O₂=2Ag＋O₂↑＋H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑ D．H₂O₂＋2FeSO₄＋H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是。
Ⅱ．数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大)
（4）Ba(OH)₂属于(填“电解质”或“非电解质”)。请书写Ba(OH)₂的电离方程式。
（5）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因：。

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2、已知反应： $5 KCl + {KClO}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 K_{2} {SO}_{4} + 3 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、 ${KClO}_{3}$ 是还原剂 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 既不是氧化剂又不是还原剂 C、被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D、1个 ${KClO}_{3}$ 参加反应时有10个电子发生转移

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3、“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中， ${SO}_{2}$ 表现出酸性氧化物的性质 B、过程Ⅱ中，氧化性： $O_{2} < {Na}_{2} {SO}_{3}$ C、双碱法脱硫过程中， $Ca {(OH)}_{2}$ 可以循环利用 D、过程Ⅱ反应方程式为： $2 Ca {(OH)}_{2} + 2 SO + O_{2} = 2 {CaSO}_{4} + 2 H_{2} O$

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4、离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是

A、用稀硫酸与铁丝制取氢气： ${2Fe+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} ↑$ B、向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液； ${Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓$ C、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂： $2 H^{+} + {C O}_{3}^{2 -} = {C O}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、铜片插入稀盐酸中： $Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$

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5、下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是

A、 B、 C、 D、

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6、下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A、 $S^{2-} \to S$ B、 ${Fe}^{3+} \to {Fe}^{2+}$ C、 $HCl \to NaCl$ D、 ${CaCO}_{3} \to CaO$

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7、某无色溶液中大量存在的离子组可能是

A、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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8、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A、KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2- B、Fe(NO₃)₃=Fe²⁺+3 ${NO}_{3}^{-}$ C、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ D、Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH^-

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9、下列分散系不能发生丁达尔效应的是

A、豆浆 B、鸡蛋清溶液 C、食盐 D、烟、云、雾

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10、科学家将C₂₄O₆在NaCl作用下首次制得环形碳分子C₁₈ ，总反应为C₂₄O₆=C₁₈+6X。下列说法不正确的是

A、X为CO₂ B、C₁₈和C₆₀互为同素异形体 C、NaCl为电解质 D、NaCl作催化剂参与反应

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11、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)、在装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式，当有36.5g HCL被氧化，生成的Cl₂在标准状况下的体积为L。

(2)、导管b口应与(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是。

(3)、所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H₂O₂溶液中发生反应的离子方程式。计算该样品中铁元素的质量分数为%(结果精确到小数点后两位)。

(4)、对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl₂杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是。

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12、铋酸钠(NaBiO₃)是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观为浅黄色或褐色的无定形粉末，难溶于冷水。实验室有多种制备铋酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示：
NaClO+Bi(OH)₃+xNaOH=NaBiO₃+NaCl+yH₂O
已知：酸性条件下，氧化性NaBiO₃>Cl₂。
回答下列问题：

(1)、上述反应中的x= ， y=。

(2)、上述反应中的氧化产物和还原产物分别是和。该反应中，铋酸钠能与氯化钠共存的原因可能是。

(3)、请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况：。

(4)、实验室常利用铋酸钠在酸性条件下将Mn²⁺氧化成 ${MnO}_{4}^{-}$ 的原理来检验Mn²⁺ ，同时还生成Bi³⁺ ，则该检验方法的原理是(用离子方程式解释)。该反应中，每生成2mol ${MnO}_{4}^{-}$ 时，转移的电子总数为个(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

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13、漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。
已知：溶液M中的溶质为 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。请回答下列问题：

(1)、电解食盐水的反应中，氧化剂为(填化学式)；1 mol气体a中含有个质子(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)、漂白粉的有效成分是(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：。

(3)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、反应2和反应3都不是氧化还原反应 B、 ${Cl}_{2}$ 在反应1中既作氧化剂又作还原剂 C、石灰石易溶于水 D、 ${CO}_{2}$ 的水溶液不能导电

(4)、为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。
①0～a阶段发生反应的离子方程式为。
②溶液M中 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的物质的量之比为。

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14、阅读下面短文并填空。
纳米磁珠(纳米Fe₃O₄)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】 ${Fe}_{3} O_{4}$ 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于 $\frac{水}{①}$ 、碱和 $\frac{酒精}{②}$ ，纳米 ${Fe}_{3} O_{4}$ 在潮湿的 $\frac{空气}{③}$ 中容易被 $\frac{O_{2}}{④}$ 氧化，高温下被 $O_{2}$ 氧化成 $\frac{{Fe}_{2} O_{3}}{⑤}$ ，溶于 $\frac{HCl}{⑥}$ 溶液中，生成 $\frac{{FeCl}_{2}}{⑦}$ 和 $\frac{{FeCl}_{3}}{⑧}$ 。向含有一定配比的 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如 $\frac{NaOH}{⑨}$ 、 $\frac{氨水}{⑩}$ ，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe₃O₄颗粒。

(1)、在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是(填序号，下同)；属于电解质的是。

(2)、若将直径为80 nm的纳米Fe₃O₄分散在水中，所形成的混合物属于(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是。

(3)、⑩在水溶液中的电离方程式为。

(4)、⑧和⑩的水溶液反应的离子方程式为，该反应属于(填四大基本反应类型)。

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15、下列关于 CO和CO₂说法正确的是

A、质量相等时，分子数之比7∶11 B、同温同压下，密度之比7∶11 C、物质的量相同时，体积之比1∶1 D、原子数相同时，物质的量之比2∶3

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16、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、含0.1mol CH₃COOH的溶液中，CH₃COO^-的数目为0.1N_A B、标准状况下， $11.2 {LCl}_{2}$ 通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 $0 .5 N_{A}$ C、常温常压下， ${SO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 的密度之比为2：1 D、常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 $1.5 {molH}_{2}$

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17、向 $KI -$ 淀粉溶液中逐渐通入 ${Cl}_{2}$ 时发生反应：① $2 KI + {Cl}_{2} = 2 KCl + I_{2}$ 、② $5 {Cl}_{2} + I_{2} + 6 H_{2} O = 10 HCl + 2 {HIO}_{3}$ 。下列说法正确的是

A、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 5$ B、由①可以得出还原性： ${Cl}_{2} > I_{2}$ C、通入 ${Cl}_{2}$ 过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D、向某溶液中通入足量 ${Cl}_{2}$ ，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 $I^{-}$

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18、下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是

A、Cu→CuO→CuSO₄ B、Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃ C、Na₂CO₃→NaCl→NaNO₃ D、Na→Na₂O₂→NaOH

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19、下列相关离子方程式书写正确的是

A、用NaOH溶液吸收少量SO₂：SO₂+OH^-= ${HSO}_{3}^{-}$ B、将Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑ C、用小苏打治疗胃酸过多： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D、Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Mg²⁺+2 ${HCO}_{3}^{-}$ +2Ca²⁺+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

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20、下列物质的鉴别或除杂方法错误的是

A、用CO₂鉴别NaCl溶液和Ca(OH)₂溶液 B、除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃杂质：加热 C、用烧碱溶液鉴别MgCl₂溶液、CuCl₂溶液、FeCl₃溶液 D、用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和NaCl溶液

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