版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是

A、键能： $Y_{2} < Z_{2}$ B、X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C、第一电离能： $Y < X < Z$ D、W与Y可形成化合物 ${YW}_{3}$ 、 $Y_{2} W_{4}$

查看解析
2、化合物M属四环杜鹃花科杂萜类有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、化合物M易溶于水 B、1 mol M最多能与 ${4 mol H}_{2}$ 发生加成反应 C、一定条件下M能发生自身缩聚反应生成聚合物 D、M分子中不含有手性碳原子

查看解析
3、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： $甲 \overset{丁}{\to} 乙 ⇌_{甲}^{丁} 丙$ 。下列有关上述物质的推断错误的是

A、若甲为 $H_{2} S$ ，则丁可能是 $O_{2}$ B、若甲为 ${NH}_{3}$ ，则丁可能是 $O_{2}$ C、若甲为Fe，则丁可能是 ${Cl}_{2}$ D、若甲为NaOH，则丁可能是 ${SO}_{2}$

查看解析
4、实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为 $2 {CuSO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{3} + 2 NaCl + H_{2} O = 2 CuCl ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 {NaHSO}_{4}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液中含 ${Cu}^{2 +}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 中含 $σ$ 键数目为 $2.0 N_{A}$ C、 $0.1 mol {SO}_{3}^{2 -}$ 中，中心原子上含孤电子对数目为 $0.2 N_{A}$ D、每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为 $N_{A}$

查看解析
5、下列实验设计，能达到实验目的的是
A.测定KI溶液的浓度
B.清洗废铜屑表面的油污
C.制备胆矾晶体
D.测量 ${NO}_{2}$ 体积

A、A B、B C、C D、D

查看解析
6、下列有关说法正确的是

A、铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物 B、Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物完全相同 C、久置于空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$ D、浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原因不同

查看解析
7、氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为 ${2NF}_{3} {+3H}_{2} O(g) \begin{matrix} \underline{\underline{火花}} \end{matrix} {NO+NO}_{2} +6HF$ 。下列说法中正确的是

A、 ${NF}_{3}$ 的VSEPR模型： B、NO与 ${NO}_{2}$ 互为同素异形体 C、键长大小： $H — O < H — F$ D、键的极性： $N — F > H — F$

查看解析

8、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是


A.青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐	B.竹简的主要成分属于天然有机高分子

C.聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃	D.光导纤维的主要成分属于金属晶体

A、A B、B C、C D、D

9、KIO₃可用作食品添加剂，其制备步骤如下：
步骤I 一定条件下发生反应：6I₂+11KClO₃+3H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。
步骤II 将KH(IO₃)₂转化为KIO₃。
步骤III 获取KIO₃晶体并测定其纯度。

(1)、在如图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO₃)₂晶体。
①下列说法正确的是。
A．反应说明I₂的氧化性强于Cl₂
B．加热煮沸可提高溶液中KH(IO₃)₂的浓度
C．KH(IO₃)₂的溶解度随温度的降低而减小
②反应时需冷凝回流，原因是。

(2)、写出步骤II中KH(IO₃)₂溶液与KOH溶液反应生成KIO₃的化学方程式：。

(3)、为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560 g KIO₃样品，配成250.00 mL溶液；取出25.00 mL，酸性条件下加入足量的KI，发生反应5I^-+ ${IO}_{3}^{-}$ +6H⁺=3I₂+3H₂O；再向其中滴加0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，发生反应I₂+ ${2S}_{2} O_{3}^{2 -}$ =2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，反应恰好完全时，滴入Na₂S₂O₃溶液的体积为22.80 mL。计算样品中KIO₃(摩尔质量为214 g·mol^—1的质量分数(写出计算过程) 。

查看解析
10、煤燃烧后的烟气中常含SO₂ ，经处理达标后才能排放。

(1)、向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO₂含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO₄ ，该反应的氧化剂是(填化学式)。

(2)、用饱和K₂CO₃溶液吸收SO₂生成K₂SO₃ ，同时生成一种气体。反应的离子方程式为。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是。

查看解析

11、以硫铁矿烧渣(含Fe₂O₃、FeO等)为原料，经H₂SO₄溶液浸取、H₂O₂氧化、氨水调节pH、过滤、洗涤、灼烧等过程可制备铁红(Fe₂O₃)。下列对实验措施的解释不合理的是

	实验措施	解释
A	酸浸时H₂SO₄溶液略过量	提高烧渣中铁元素的浸出率
B	氧化时反应的温度不宜过高	H₂O₂受热时易分解
C	加氨水使溶液的pH增大	将Fe³⁺转化为Fe(OH)₂
D	用BaCl₂溶液检验沉淀是否洗净	过滤后沉淀表面残留少量 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

12、如图所示，将水体中的钢铁设施与Zn连接可形成原电池，Zn作负极。下列说法正确的是

A、Zn得到电子 B、电子由钢铁设施通过导线流向Zn C、Fe的金属活动性强于Zn D、该方法可减缓水体中钢铁设施的腐蚀

查看解析
13、下列实验方案能达到预期目的的是

A、用浓硫酸干燥NH₃ B、用品红溶液鉴别SO₂和CO₂ C、用乙醇萃取碘水中的I₂ D、用NaOH溶液除去CO₂中的HCl

查看解析
14、下列属于取代反应的是

A、CH₄＋Cl₂ $\to_{}^{光照}$ CH₃Cl＋HCl B、CH₂=CH₂＋Br₂→ CH₂BrCH₂Br C、n CH₂=CHCl $\to_{}^{一定条件下}$ D、2CH₃CH₂OH+O₂ $\to_{Δ}^{催化剂}$ 2CH₃CHO+2H₂O

查看解析
15、下列关于乙醇的说法正确的是

A、官能团为OH^- B、无色无味的液体 C、与乙酸互为同分异构体 D、与金属钠反应产生H₂

查看解析
16、高中学生每天需摄入80～90g蛋白质。蛋白质在人体内水解的最终产物是

A、甘油 B、葡萄糖 C、氨基酸 D、高级脂肪酸

查看解析
17、神舟十六号载人飞船返回舱的表面使用了轻质、耐烧蚀树脂材料。该树脂应具有的性质是

A、耐高温 B、熔点低 C、密度大 D、易氧化

查看解析
18、在稀有气体氛围中发生反应TiCl₄＋4Na $\overset{高温}{=}$ Ti＋4NaCl，该反应可用于制取少量金属钛(Ti)。下列说法正确的是

A、Na得到电子 B、TiCl₄作还原剂 C、稀有气体保护金属不被氧化 D、稀有气体可用Cl₂代替

查看解析
19、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A、盐酸 B、Fe(OH)₃胶体 C、氨水 D、CuSO₄溶液

查看解析
20、下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是

A、含Na⁺和 ${HCO}_{3}^{-}$ B、受热易分解 C、水溶液呈酸性 D、与盐酸反应产生CO₂

查看解析

上一页 9 10 11 12 13 下一页跳转