高中化学-试题列表-第11页

1、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^-

≜

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

(1)、装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是、。

(2)、该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂g。

(3)、为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO

_{3}^{-}

两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为mol。

(4)、实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是。

查看解析

2、

Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。

（2）向

{Na}_{2} S

溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。

Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器A的名称为。

（4）实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③

{Na}_{2} {SiO}_{3}

液溶液；④

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。

Ⅲ.完成下列问题

（5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（6）消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：

{KCN+H}_{2} O_{2} {+H}_{2} {O=A+NH}_{3} ↑

(已配平)。试指出A的化学式，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为。

查看解析

3、

某同学研究 ${NaClO}_{3}$ 和 $KI$ 溶液的反应。

资料：一定条件下， $I^{-}$ 和 $I_{2}$ 都可以被氧化成 ${IO}_{3}^{-}$ 。

实验一：

（1）取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有

AgC1

。写出实验一反应的离子方程式。

实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。

（2）探究溶液棕黄色褪去的原因

①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：

a、将湿润淀粉 $KI$ 试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。

b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。

此对比实验的目的是。

②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有 ${IO}_{3}^{-}$ 。

其中试剂X可以是(填标号)。

a、碘水b、 ${KMnO}_{4}$ 溶液c、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液

③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式。

综上可知， ${NaClO}_{3}$ 和 $KI$ 溶液产物的生成与反应物的用量有关。

查看解析

4、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡	氯水中含有H⁺
B	向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成	该溶液中含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有Cl^-
D	向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡	该溶液中可能含有 ${CO}_{3}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是

A、

漂 白 粉 (aq) \overset{过 量 {CO}_{2}}{\to} HClO (aq) \overset{光 照}{\to} {Cl}_{2} (g)

B、

Cu \overset{{FeCl}_{3}}{\to} {CuCl}_{2} \overset{{SO}_{2}}{\to} 2CuCl

C、

{BaCl}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {BaCO}_{3} (s) \overset{{Na}_{2} {SO}_{4} (aq)}{\to} {BaSO}_{4} (s)

D、

{MgCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O \overset{Δ}{\to} {MgCl}_{2} \overset{通 电}{\to} Mg

查看解析

6、水溶液中能大量共存的一组离子是

A、K^＋、Na^＋、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{MnO}_{4}^{-}

B、Cl^－、

{SO}_{3}^{2 -}

、Fe²^＋、H^＋ C、

{NH}_{4}^{+}

、Ba²^＋、Br^－、

{CO}_{3}^{2 -}

D、Na^＋、H^＋、

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

查看解析

7、现有四种短周期元素的有关信息如表所示

元素	结构特点及在周期表中的位置	单质及化合物的部分性质与用途
甲	在元素周期表中，主族序数等于周期序数	单质常用于制合金
乙	原子最外层电子数是次外层电子数的一半	单质是重要的半导体材料
丙	原子最外层电子数是内层电子数的2倍	单质存在多种同素异形体
丁	元素能形成两种不同的单质，最外层电子是电子层数的三倍	丁的一种单质与 $KI$ 溶液反应生成丁的另一种单质

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为

A、甲、乙、丙、丁 B、丁、甲、乙、丙 C、丙、丁、甲、乙 D、乙、甲、丁、丙

查看解析

8、G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

(1)、D分子中含氧官能团名称为。

(2)、下列说法正确的是_________。

A、F分子中手性碳原子数目为1个 B、

E \to F

与

F \to G

的反应均为取代反应 C、化合物D和化合物E中

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目相同 D、A分子中，与2号碳相比，1号碳的

C - H

键极性相对较大

(3)、

A + B \to C

的化学方程式是。

(4)、

D \to E

会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为。

(5)、写出2种同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：。

①含有3种不同化学环境的氢原子；

②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物， $n (X) : n (Y) = 2 : 1$ ， X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应。

(6)、写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。

查看解析

9、某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。

请回答：

(1)、仪器C的名称为。

(2)、下列说法正确的是_________。

A、工业制得粗碘中含有氯化钠等杂质，可以先通过升华法提纯，得到的碘单质为非晶体 B、步骤I中随着反应的进行，会促进碘的溶解 C、装置a产生的尾气有

H_{2} S

和

HI

D、步骤I中，反应体系中紫黑色固体消失，可判定反应基本结束

(3)、步骤I反应完成后，关闭

K_{1}

，静置、过滤得到滤液，进行步骤II和步骤III，从滤液中得到氢碘酸（

HI

质量分数为57%）的所有操作如下，请排序。_______→_______→_______→_______→_______→_______。

①加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到氢碘酸。

②将滤液转移至B中 ③打开 $K_{2}$ 通入 $N_{2}$ ④加热保持微沸

⑤接通冷凝水 ⑥先停止加热，再通一段时间的 $N_{2}$ 后关闭 $K_{2}$

其中，④加热保持微沸的目的为。

(4)、实验室常用浓磷酸与碘化钾固体反应制取少量的

HI

，而不用浓硫酸的原因是浓硫酸具有强氧化性，请从结构角度分析浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性的原因。

(5)、实验室保存质量分数为57%的氢碘酸会加入少量铜丝的原因是。

查看解析

10、甲酸（

HCOOH

）是用途广泛的化工原料。请回答：

(1)、制备甲酸：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (l)

①该反应自发的条件为（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

②反应所需的 ${CO}_{2}$ 可从工业尾气中捕获，用质量分数30%的 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液在吸收塔中捕获。 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是（填化学式）。

(2)、25℃时，

HCOOH

的电离常数为

K_{a}

，

- \lg K_{a} = 3.7

；

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的电离常数为

K_{b}

，

- \lg K_{b}

= 4.8

。则

1 mol \cdot L^{- 1} {HCOONH}_{4}

水溶液的pH

0.1 mol \cdot L^{- 1} {HCOONH}_{4}

水溶液的pH（填“

>

”、“＜”或“

=

”）。

(3)、反应

H_{2} + {HCO}_{3}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {HCOO}^{-} + H_{2} O

，使用含氨基物质（化学式为

{CN-NH}_{2}

，

CN

是一种碳衍生材料）联合

Pd - Au

催化，可能机理如图所示。下列说法错误的是_________。

A、使用含氨基物质联合Pd-Au催化剂可以增大该反应的活化分子百分数 B、步骤Ⅱ中用重氢气（

D_{2}

）代替

H_{2}

，若生成

HDO

和

{DCOO}^{-}

，则可确认反应过程中的加氢方式 C、随着温度升高，反应速率逐渐增大 D、

- {NH}_{2}

能将

{HCO}_{3}^{-}

控制在催化剂表面，是因为两者间形成了化学键

(4)、已知

HCOOH

水溶液在密封石英管中的分解反应分为以下两步：

I. $HCOOH ⇌ CO + H_{2} O$ （快）

II. $HCOOH ⇌ {CO}_{2} + H_{2}$ （慢）

研究发现，在反应I、II中， $H^{+}$ 仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。

① $T_{3}$ 温度下，在密封石英管内完全充满 $1.0 mol \cdot L^{- 1} HCOOH$ 水溶液，使 $HCOOH$ 分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。

$t_{1}$ 时刻测得 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的浓度分别为 $0.70 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.16 mol \cdot L^{- 1}$ ，反应II达平衡时，测得 $H_{2}$ 的浓度为 $x mol \cdot L^{- 1}$ ，则反应II的平衡常数为（用含 $x$ 的代数式表示）。

②相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，则点a、b、c、d中， $CO$ 的浓度峰值点可能是（填标号），其原因是。

查看解析

11、钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、“第三金属”和“未来金属”，

(1)、下列有关钛的叙述正确的是_________。

A、

^{48} Ti

、

^{49} Ti

、

^{50} Ti

互为同素异形体 B、基态钛原子的价层电子排布式为

3 d^{2} 4 s^{2}

C、钛元素位于元素周期表第四周期ⅡB族 D、基态时，钛和铝原子核外未成对电子数相等

(2)、钛金属能导电的原因是。

(3)、钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为；在晶胞中

Ti

原子的配位数为。

(4)、

{Ti}_{2} O_{3}

因其在能源、生物医学和电子等领域的广泛应用前景而受到关注。一种以钛铁矿（主要成分是

{FeTiO}_{3}

，含少量

FeO

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等杂质）为原料生产

{Ti}_{2} O_{3}

的工艺流程如图所示（部分条件和产物省略）。已知：

{TiOSO}_{4}

易水解生成

TiO {(OH)}_{2}

沉淀。

回答下列问题：

①“碱浸”工序的目的是。提高“碱浸”工序速率的措施有（答一条即可）。

②“碱浸”工序后，硫酸与 ${FeTiO}_{3}$ 反应生成 ${TiOSO}_{4}$ 的化学方程式为。

③制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体。已知溶解度曲线如图所示。

操作方法：，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

查看解析

12、某小组同学向

pH = 1

的

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeCl}_{3}

溶液中分别加入过量的

Zn

粉和

Mg

粉，做了如下表所示实验。已知：

0.5 mol \cdot L^{- 1} {Fe}^{3 +}

开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。

实验	金属	操作、现象及产物
Ⅰ	过量 $Zn$	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到 $Fe$ 单质
II	过量 $Mg$	有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到 $Fe$ 单质

下列说法不正确的是

A、红褐色沉淀生成的原因是

H^{+}

被消耗，促进了

{Fe}^{3 +}

的水解 B、实验I中未检测到

Fe

单质，不能说明

Zn

和

{Fe}^{3 +}

不反应 C、实验II的固体中检测到

Fe

单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被

Fe {(OH)}_{3}

沉淀包裹 D、若向

pH = 1

的

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeCl}_{3}

溶液中加入过量的

Cu

粉，也可观察到大量的红褐色沉淀

查看解析

13、菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中

\lg c (M)

与pH关系如图所示（M代表

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

、

{Ca}^{2 +}

），已知

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =

10^{- 8.62}

、

K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 10^{- 5.6}

。下列有关说法正确的是

A、

K_{a 2}

为

10^{- 4.2}

B、溶液

pH = 7

时，

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})

C、

pH > 12

时，曲线①呈上升趋势的原因是部分

{CaC}_{2} O_{4}

转化为

Ca {(OH)}_{2}

D、A点时，体系中

c ({Ca}^{2 +}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}^{-}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

查看解析

14、钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中

O^{2 -}

的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂

La

可提高光电转化性能，

La

取代部分

Bi

后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是

A、

La

位于元素周期表的f区 B、该晶体中

{La}^{3 +}

和

{Bi}^{3 +}

的个数比为

1 : 1

C、若平移晶胞使p点

La

至体心，则

Ti

位于晶胞顶点 D、由题可知

{La}^{3 +}

难挥发能增强

O^{2 -}

的稳定性从而提升材料性能

查看解析

15、

Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的

Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl

与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。

下列说法不正确的是

A、

Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

的空间结构与

{CH}_{2} {Cl}_{2}

类似 B、顺铂在水中的溶解度大于反铂 C、与铂（Ⅱ）的配位能力：

{NH}_{3} > {Cl}^{-}

D、图2，

Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl

与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键

查看解析

16、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是

A、电极B上总反应式为

2 {Ca}^{2 +} + 2 {Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 6 e^{-} = 3 H_{2} + 2 Mg {(OH)}_{2} + 2 {CaCO}_{3}

B、处理过程中

{Cl}^{-}

可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过

2 mol e^{-}

时，电极A上产生

1 mol

气体

查看解析

17、下列说法正确的是

A、已知

CO

的燃烧热为

283 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 CO (g)

Δ H = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、已知

2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)

，平衡后保持恒温恒压通入

Ar

，平衡正向移动，

H_{2}

的浓度增大 C、一定条件下，苯乙炔（

Ph-C \equiv CH

）可与

HCl

发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比：

a < b

D、已知

{TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)

，及时分离

{TiCl}_{4}

可缩短达到平衡的时间

查看解析

18、

{CO}_{2}

与

（

Ph -

为苯基）在

ZIF - 8

催化下转化为环状碳酸酯（

）的一种机理如下：

下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

与

反应生成环状碳酸酯属于取代反应 B、

1 mol

环状碳酸酯最多能与

1 mol NaOH

反应 C、状态Ⅲ为：

D、环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面

查看解析

19、已知

\overset{HClO}{\to}

+

，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入

HClO

，如下图所示。下列说法错误的是

A、环六糊精属于多糖，会水解产生单糖 B、A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚 C、根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小 D、可用萃取法分离环六糊精和有机产物

查看解析

20、下列方程式正确的是

A、向

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

2 Na [Al {(OH)}_{4}] + {CO}_{2} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：

n {CH}_{2} = {CH-CH}_{3} \overset{催 化 剂}{\to}

C、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

D、硫化钠溶液在空气中氧化变质：

2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O

查看解析

相关试卷