高中化学-试题列表-第11页

1、化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：

下列说法正确的是

A、X分子中所有碳原子均可能共平面 B、Y分子中

{sp}^{3}

杂化的碳原子个数有7个 C、Y分子中含有2个手性碳原子 D、Z能发生消去反应

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2、利用人工湿地-微生物燃料电池进行脱氮，实现低能耗、环境友好型处理废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、a极为原电池负极 B、a极附近与b极附近的微生物细菌均为厌氧型 C、电子由a极经电阻R流向b极 D、a极表面发生的电极反应包括：

O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O

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3、中国文物凝结着中华上下五千年的文化精华。短剧《逃出大英博物馆》引起热议，下列剧中所提及的流落在外的中国文物中主要由合金材料制成的是

A、中华缠枝纹薄胎玉壶 B、唐三彩陪葬俑 C、明代铜铸真武像 D、清代象牙鬼工球

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4、某无色透明溶液中可能大量存在

{Ag}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Na}^{+}

中的几种。请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)、原溶液可能大量存在的阴离子是___________。

A、

{Cl}^{-}

B、

{NO}_{3}^{-}

C、

{CO}_{3}^{2-}

D、

{OH}^{-}

(5)、若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：。

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5、现有下列反应：

①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl

②2KMnO₄+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

针对上述两个反应回答：

(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目；氧化剂是，氧化产物是。

(2)写出②的离子化方程式；

(3) Cl₂、SO₂和KMnO₄的氧化性由强到弱的顺序为；

(4)反应②中氯化氢表现出的性质是。

a.还原性 b.酸性 c.氧化性

若生成5个Cl₂分子则转移电子总数是个

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6、现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO₃ ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪氢氧化钡溶液 ⑫硫酸氢钠晶体

(1)、以上物质能导电的是；属于电解质的是；

(2)、写出铝与稀硫酸反应的离子方程式；

(3)、上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为；

(4)、将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为；

(5)、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)₂：；

②(NH₄)₂SO₄：；

③NaHSO₄：；

(6)、在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag⁺+H₃PO₂+H₂O→Ag+

H_{2} {PO}_{2}^{-}

+H⁺；

①配平该方程式，并角单线桥表示该反应的电子转移：；

②H₃PO₂中，P元素的化合价为；该反应中，还原产物是。

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7、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A、用小苏打治疗胃酸过多：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O B、用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C、向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O

=_{}^{Δ}

Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺ D、向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO

_{3}^{-}

=CaCO₃↓+CO

_{3}^{2 -}

+2H₂O

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8、已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是

A、3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃ B、I₂＋2KCl=2KI＋Cl₂ C、Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O D、3FeCl₂＋I₂=2FeCl₃+FeI₂

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9、我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应

{Fe}_{2} O_{3} +xAl \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {xFe+Al}_{2} O_{3}

进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是

A、

{Al}_{2} O_{3}

为碱性氧化物 B、该反应为复分解反应 C、

x=3

D、该反应会发出大量的热

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10、

{FeSO}_{4}

可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠

({Na}_{2} {FeO}_{4})

，主要反应：

2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑

。下列说法不正确的是

A、

{Na}_{2} {FeO}_{4}

具有强氧化性，能杀菌消毒 B、该反应中，还原剂是

{FeSO}_{4}

和

{Na}_{2} O_{2}

C、由上述反应可得，

{Na}_{2} O_{2}

的氧化性比

{Na}_{2} {FeO}_{4}

的强 D、上述反应中，理论上若有

4 mol

电子发生转移，可生成

1 {molNa}_{2} {FeO}_{4}

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11、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H₂S+O₂=2H₂O+2Ag₂S，设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A、氧化产物是Ag₂S B、22.4LO₂含有的氧原子数为2N_A C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D、1molO₂参加反应时，转移电子数为4N_A

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12、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B、Al₂O₃与硫酸反应；Al₂O₃与盐酸 C、Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液 D、BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

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13、向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入

Ba {(OH)}_{2}

溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是

A、ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B、O～t时刻发生反应的离子方程式为

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

C、溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：

Ba {(OH)}_{2} = {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

D、用NaOH溶液代替

Ba {(OH)}_{2}

重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同

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14、分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是

选项	物质	分类标准
A	${KNO}_{3}$ 、 ${BaSO}_{4}$ 、不锈钢	化合物
B	${SO}_{3}$ 、 $CO$ 、 $P_{2} O_{5}$	酸性氧化物
C	烧碱、纯碱、熟石灰	碱
D	金刚石、石墨、 $C_{60}$	同素异形体

A、A B、B C、C D、D

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15、我国科学家以

{CCl}_{4}

和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和

NaCl

，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是

A、金刚石属于金属单质 B、

NaCl

是强电解质 C、

{CCl}_{4}

在该反应中表现出还原性 D、该反应为复分解反应

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16、下列叙述不正确的是

A、液态HCl不导电，但HCl属于电解质 B、

{NaHSO}_{4}

溶于水电离出

{Na}^{+}

、

H^{+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

，

{NaHSO}_{4}

属于酸 C、氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D、

{BaSO}_{4}

难溶于水，但它属于电解质

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17、下列说法不正确的是

A、可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B、生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C、

O_{3}

是由3个氧原子构成的分子 D、

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

是一种含有结晶水的盐

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18、关于Na₂CO₃、Na₂SO₄说法错误的是

A、从阳离子分类来看二者都是钠盐 B、根据盐的分类二者都是正盐 C、Na₂CO₃属于非电解质 D、Na₂CO₃、Na₂SO₄均为电解质

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19、某金属单质A及其化合物间的转化关系如下图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D的水溶液加酚酞显红色，请回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是(填字母)。

a.A、B均可和 $H_{2} O$ 反应生成D和氢气　　　b.C可用作供氧剂

c.A到B和B到C的反应均为化合反应　　　d.D中加入紫色石蕊显红色

(2)、写出A直接转化为C的化学反应方程式，并用单线桥法标明电子转移方向；写出A直接转化为D的离子反应方程式，并用双线桥法标明电子转移方向。

(3)、各取1molA、B、C、D分别放在1L水中，充分反应后形成的水溶液溶质的物质的量浓度从大到小依次为。(用字母ABCD表示)

(4)、已知C易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，若用A和空气制备纯度较高的C(不考虑空气中的

N_{2}

)，可利用的装置如下。

若规定气流的方向为从左到右，且上述仪器每种最多使用一次，则各仪器的连接顺序从左到右依次是：空气→(按导管口字母顺序填写)。

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20、某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①Ba(OH)₂粉末：灯泡不亮

②加入蒸馏水：灯泡变亮

③逐滴滴加0.1mol/L H₂SO₄ ，灯泡变化如下：

(1)、Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。

a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应

(2)、用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。

(3)、实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ，重复实验进行对照，Na₂SO₄溶液的浓度是。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

(4)、查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba(OH)₂	BaSO₄
溶解度g	5.6	0.00025

已知：常温下，饱和BaSO₄溶液中，SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度乘以Ba²⁺的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO $_{4}^{2 -}$ )×c(Ba²⁺)=A(A是一个常数)。

比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO $_{4}^{2 -}$ )的大小：>。

(5)、在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。

A、①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO

_{4}^{2 -}

C、c点，两份溶液中含有相同量的OH^- D、a、d两点对应的溶液均显中性

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