高中化学-试题列表-第11页

1、下列实验操作规范的是

A．配制一定物质的量浓度溶液	B．制备蒸馏水

C．氧化还原滴定	D．中和反应反应热的测定

A、A B、B C、C D、D

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2、下列化学用语表示正确的是

A、

{CH}_{4}

分子的球棍模型：

B、反-2-丁烯的结构简式：

C、基态Cu原子的核外电子排布式：

[Ar] {3d}^{9} s^{2}

D、用电子式表示HCl的形成：

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3、化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是

A、“人造太阳”使用的核聚变原料中

^{2} H

、

^{3} H

互为同素异形体 B、人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维 C、“祖冲之三号”量子计算机中的氧化铝属于无机非金属材料 D、脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物

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4、尼达尼布(化合物M)是针对特发性肺纤维化而开发的小分子酪氨酸激酶抑制剂，是一种靶向治疗的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件简化或略去)。

回答下列问题：

(1)、F中含氧官能团名称：。

(2)、A生成C的化学反应方程式为。

(3)、由D生成E的反应类型为。

(4)、化合物J的结构简式为。

(5)、由K生成L的同时，还会生成两个相同的小分子，则小分子为。(填名称)。

(6)、在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环；②有三个取代基；③能发生水解反应。

其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：2：4的同分异构体的结构简式为。

(7)、已知：(i)

(ii)

N()是一种黄酮类化合物，以苯酚、苯乙酸()、三乙氧基甲烷()为原料，设计合成N的路线(用流程图表示，无机试剂和有机溶剂任选)。

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5、

甲醇是工业“基石”原料，也是清洁燃料及溶剂领域的重要物质。

I．合成气制备甲醇的原理为 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H$ 。向容积为1 L的绝热恒容容器中，加入 $2 mol H_{2}$ 和1 mol CO，反应开始时体系的压强增大。

已知： $CO (g) 、 H_{2} (g) 、 {CH}_{3} OH (g)$ 的燃烧热( $Δ H$ )分别为 $- a kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 - b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- c kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应的Ea(正) $= d kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

回答下列问题：

（1）该反应的 $Ea ($ 逆 $) =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用字母 $a 、 b 、 c 、 d$ 表示)。

（2）该反应的速率方程为 $v_{正} = k_{正} p (CO) p^{2} (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} p ({CH}_{3} OH)$ ，其中 $v_{正}$ 、 $v_{逆}$ 为正、逆反应速率， $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数， $p$ 为各组分的分压。升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数________ $k_{逆}$ 增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。

（3）向绝热反应器中通入 $CO 、 H_{2}$ 和过量的 $H_{2} O (g)$ ，发生合成气的转换反应： $CO (g) + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{低温型催化剂}} \\ 约 230^{°} C 、 3 MPa \end{matrix} {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H < 0$ 。催化作用受接触面积和温度等因素影响， $H_{2} O (g)$ 的比热容较大。 $H_{2} O (g)$ 过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有________。该反应需要在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热，保证反应在最适宜温度附近进行。若采用喷入冷水(蒸汽)方式降温，在图中做出CO平衡转化率随温度变化曲线。________。

II．工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要自发进行以下反应：

i． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} Δ S_{1} < 0$

ii． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0 Δ S_{2}$

iii． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{3}$

（4）在恒温、恒压反应器中通入 $1 mol {CO}_{2} 、 3 mol H_{2}$ 发生反应i和ii， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率及 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率随温度变化关系如图所示。

已知： ${CH}_{3} OH$ 产率 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{起始} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ； ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

下列说法错误的是___________。

A.

Δ H_{1} < 0

，

Δ S_{2} = 0

B.

{CH}_{3} OH

的平衡选择性随温度的升高而减小

C. 525 K时，

{CH}_{3} OH

的平衡选择性约为

33.3 %

D. 525K时，减小

\frac{n_{起 始} (H_{2})}{n_{起 始} ({CO}_{2})}

的值或增大压强均能使

{CO}_{2}

的平衡转化率达到b点的值

（5）将一定比例和流速的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 通过装有催化剂的容器，发生反应i和ii，经过相同时间，测得5 Mpa时反应温度变化、 $250^{°} C$ 时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。曲线X表示________(填“5 Mpa时反应温度变化”或“ $250^{°} C$ 时压强变化”)。增大压强，产物中 $H_{2} O$ 的体积分数增大的原因是________。

（6）已知：对于反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ y Y (g) + z Z (g)$ ，压强平衡常数为 $K_{p} = \frac{p^{y} (Y) \cdot p^{z} (Z)}{p^{a} (A) \cdot p^{b} (B)}$ ， $p$ 为各组分平衡时的分压。一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ ，发生以上3个反应，若起始压强为200 MPa，反应经 $t min$ 后达到平衡，此时体系压强为 $150 MPa,$ $p (H_{2} O) = 40 MPa$ ，反应iii的平衡常数 $K_{p} =$ ________ ${(MPa)}^{- 2}$ (保留两位有效数字)。

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6、湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料［主要成分为

PbZn ({VO}_{4}) (OH)

和

FeO (OH)

］，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下：

已知：i．钒在酸性溶液中以 ${VO}_{2}^{+}$ 形式存在， ${VO}_{2}^{+}$ 在温度高于 $30^{°} C$ 时易水解生成 $V_{2} O_{5}$ 沉淀。

ii．浸出液中含有 ${Zn}^{2 +} 、 {VO}_{2}^{+}$ 及微量 ${Fe}^{3 +}$ 等。

iii．溶液中 ${VO}_{2}^{+}$ 与 ${VO}_{3}^{-}$ 可相互转化： ${VO}_{2}^{+} + H_{2} O ⇌ {VO}_{3}^{-} + 2 H^{+}$ 。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”前需要先磨矿处理，目的是。

(2)、钒铅锌矿中钒的化合价为，基态

{Zn}^{2 +}

的价电子轨道表示式为。

(3)、酸浸时

PbZn ({VO}_{4}) (OH)

发生反应的离子方程式为。

(4)、为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。

①图1为实验在不同温度下所测 $V 、 Zn$ 元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于 $30^{°} C$ 后V元素浸出率下降的原因为。

②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为，原因是。

(5)、①“氧化”步骤中加入

{NaClO}_{3}

将

{VO}^{2 +}

转化为

{VO}_{2}^{+}

的离子方程式为。

②“沉钒”前若溶液中 $c ({VO}_{3}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ， “沉钒”后，上层清液中 $c ({NH}_{4}^{+}) = 0.8 mol \cdot L^{- 1}$ ，则钒元素的沉降率= $%$ [ $K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 3}$ ，反应过程中溶液的体积不变］。

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7、溴化钾(KBr)在医药和摄影等领域应用广泛。某化学兴趣小组设计了一种溴化钾的制备方案，装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：

①准确称取 $3.5 g K_{2} {CO}_{3}$ 固体，置于烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

②向上述溶液中加入1.2 g尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 固体，继续搅拌至尿素完全溶解，将混合液转移至反应容器A中。在滴液漏斗中加入2.5 mL液溴，组装实验装置。控制温度 $25 ~ 30^{°} C$ ，将液溴缓慢滴入A中，搅拌至体系无气泡产生，趁热抽滤，收集滤液。

③将步骤②所得滤液转移至蒸发皿中，加热蒸发浓缩至___________(填现象)，冷却结晶，抽滤得到溴化钾粗产品。用少量冷蒸馏水洗涤晶体 $2 ~ 3$ 次。将产品转移至表面皿，在 $100^{°} C$ 下干燥，得到白色溴化钾固体。

④准确称取m g溴化钾样品配制成250 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入 $1.00 mL 5 % K_{2} {CrO}_{4}$ 指示剂，轻轻摇匀。然后用 $c mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，消耗的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液体积的平均值为 $V mL$ 。

已知：i．温度高于 $60^{°} C$ 时，尿素会发生水解反应。

ii． ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀

回答下列问题：

(1)、装置C的名称是，装置B的作用是。

(2)、步骤②中，控制温度

25 ~ 30^{°} C

的目的是，步骤③中的现象为。

(3)、写出较高温度下，尿素完全水解的化学反应方程式：。

(4)、步骤②中滴加溴会生成两种无污染的气体，写出反应的化学方程式：。

(5)、用

{AgNO}_{3}

标准溶液进行滴定时，终点的现象是，该实验制得的溴化钾纯度是

%

(用含字母m、c、V的式子表示)。

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8、常温下，

H_{2} S

水溶液中各种含硫微粒的分布系数

δ (X)

随溶液pH变化的关系如图1所示。在

0.01 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S

体系中滴入硫酸铜溶液，其中

pc (S^{2 -})

与

pc ({OH}^{-})

随

p c ({Cu}^{2 +})

的变化曲线如图2所示。已知

p c (A) = - \lg c (A) (A = {Cu}^{2 +} 、 S^{2 -} 、 {OH}^{-})

，

{HA}^{-}

的分布系数

δ ({HA}^{-}) = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

。下列说法正确的是

A、图1中，

pH = 10

时，体系中

c (H_{2} S) < c (S^{2 -})

B、

δ ({HS}^{-}) = \frac{K_{a 1} \cdot c (S^{2 -})}{c^{2} (H^{+}) + K_{a 1} \cdot c (H^{+}) + K_{a 1} \cdot K_{a 2}}

C、反应

{Cu}^{2 +} + H_{2} S ⇌ CuS + 2 H^{+}

的平衡常数约为1 D、图2中，X点溶液中存在

2 c ({Cu}^{2 +}) + c (H^{+}) + c (H_{2} S) < c (S^{2 -}) + c ({OH}^{-}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + 0.01 mol \cdot L^{- 1}

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9、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	$I_{2}$ 在饱和KI溶液与 ${CCl}_{4}$ 中的溶解能力大小	向 $I_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡、静置分层后，观察两层液体的颜色变化
B	丙烯醛中含有碳碳双键	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
C	验证 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$	向盛有2 mL 0.1mol/L的 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的试管中，加入 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D	证明酯化反应是可逆反应	将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有气泡产生

A、A B、B C、C D、D

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10、一种利用

Al / Cu / Pd

三元金属颗粒复合材料去除水体中硝酸盐的技术机理如图所示。下列说法中错误的是

A、若有

1 mol {NO}_{3}^{-}

最终完全转化为

N_{2}

，则至少需要消耗

\frac{3}{5} mol

Al

B、该机理中的三种金属只有铝给出电子，体现还原性 C、

H (ads)

可以促进

{NO}_{2}^{-}

的脱氧，从而产生

N_{2}

D、金属铝表面的反应过程可表示为：

2 Al + {NO}_{2}^{-} (ads) + 7 H^{+} = 2 {Al}^{3 +} + {NH}_{3} (ads) + 2 H_{2} O

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11、某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数

a \neq b \neq c

， B原子的分数坐标为

(0, 0, 0)

，坐标夹角均为

90^{\circ}

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、Cs与Pb之间的距离为

\frac{\sqrt{a^{2} + b^{2} + c^{2}}}{2} pm

B、晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C、此晶胞密度为

\frac{5.8 \times 10^{32}}{a b c N_{A}} g / {cm}^{3}

D、晶胞中C原子的分数坐标为

(1, \frac{1}{2}, 1)

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12、科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图(电极材料均为Pt)。i．先闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色(

{Cr}^{3 +}

)变为橙色(

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

)，断开K；ii．向阳极液中滴加环己醇，溶液变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；iv．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是

A、阴极室中稀硫酸的浓度变小 B、若阴极室产生22.4 L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5 mol C、步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为

2 {Cr}^{3 +} - 6 e^{-} + 14 {OH}^{-} = {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 7 H_{2} O

D、步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全

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13、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物

{(XY)}^{+} {({WZ}_{6})}^{-}

。其中

{({WZ}_{6})}^{-}

的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是

A、简单氢化物键角：

W < X

B、第一电离能：

X < Y < Z

C、电负性：

X > Y > Z

D、

{(XY)}^{+}

中X的杂化方式为

{sp}^{2}

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14、下列关于物质的性质解释错误的是

选项	物质的性质	解释
A	液态醋酸不导电	醋酸为共价化合物
B	王水溶解铂	浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C	HCl酸性弱于HBr	氯原子半径比溴原子半径小
D	甲苯能使酸性高锰酸钾褪色	苯环可以使甲基活化