高中化学-试题列表-第11页

1、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，与22.4 L

{CH}_{4}

发生取代反应的

{Cl}_{2}

数目最多为2

N_{A}

B、1 mol

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中

σ

键的数目为16

N_{A}

C、1 mol

_{6}^{13} C

含有的中子数目为6

N_{A}

D、白磷分子（

P_{4}

）为正四面体结构，1 mol

P_{4}

中P-P键的数目为4

N_{A}

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2、侯氏制碱法，又名联合制碱法，其原理是

{NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} + NaCl = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

为直线形分子，故

{CO}_{2}

中碳氧键为碳氧三键 B、钠元素焰色试验产生黄色火焰，得到的光谱属于吸收光谱 C、

{NH}_{3}

和

H_{2} O

的化学组成不同，其VSEPR模型也不同 D、相同温度下，

{NaHCO}_{3}

在水中的溶解度比

{Na}_{2} {CO}_{3}

小，可能是因为

{HCO}_{3}^{-}

以氢键发生自聚，从而减少了与水分子形成氢键

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3、干冰（图甲）、氯化钠（图乙）的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

分子中的

σ

键为p-p

σ

键 B、氯化钠晶体中，

{Cl}^{-}

处于

{Na}^{+}

形成的八面体空隙中 C、干冰晶体中，每个

{CO}_{2}

分子周围等距且紧邻的

{CO}_{2}

分子有6个 D、干冰和氯化钠在熔融状态下均不导电

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4、下列短周期元素形成的晶体，熔沸点由高到低排序正确的是

①金刚石（C） ②氟化氢 ③氧化钠 ④冰

A、①＞③＞②＞④ B、①＞③＞④＞② C、③＞①＞②＞④ D、③＞①＞④＞②

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5、下列化学用语表示正确的是

A、

{BCl}_{3}

的电子式：

B、

{Cl}_{2}

分子中

σ

键的形成：

C、基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

D、2-甲基丙烷的结构简式：

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

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6、I．有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：

A．富勒烯和石墨烯　　B．D和T 　　C．CH₃CH₂CH₂CH₃和

D．和　　E．CH₃CH₂CH₂CH₃和

(1)、组中两种物质互为同素异形体；组中两种物质属于同系物；组中两种物质互为同分异构体；组中两种物质互为同位素。

(2)、有机物M(

)的一氯取代物有种。

(3)、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应：，属于反应。

②由乙烯制聚乙烯：，属于反应。

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7、煤炭直接液化可将煤转化为液态烃以及合成气，获得洁净的二次能源，对优化能源结构、解决石油短缺、减少污染物排放具有重要的战略意义。以下是一种煤的直接液化过程发生反应的方程式：

①C(s)+H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO(g)+H₂(g) ②CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{催化剂}$ CH₃OH(g)

(1)、为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是(写出一条即可)。

(2)、在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH₂、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示：

①下列描述中能够说明上述反应达到平衡状态的是。

A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗2molH₂同时消耗1molCH₃OH

②根据图示可知，表示正反应速率-逆反应速率相等的点是(填“a”“b” “c”或“d”)。

③反应开始3min的过程中H₂的物质的量减少。

(3)、已知断开1molCO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072kJ，断开1molH₂(g)中的化学键需要吸收的能量为426kJ，则根据图2的数据计算：断开1molCH₃OH(g)中所有的化学键共需要吸收kJ的能量。

(4)、CH₃OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH₃OH和O₂构成甲醇燃料电池，则d电极是(填“正极”或“负极”)，该电池的正极的电极反应式为。

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8、

下图是工业制备硝酸的主要过程。

（1）写出N₂的一种用途：。

（2）单质X的化学式是，吸收塔中X的作用是。

（3）实验室制取NH₃的化学方程式为。

（4）写出工业制备硝酸中氧化炉中反应的化学方程式：。

Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以 ${NH}_{4}^{+}$ 和NH₃·H₂O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：

（5）检验某溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的方法为(写出所需试剂、操作及现象)。

（6）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现 ${NH}_{4}^{+} \to {NO}_{2}^{-} \to {NO}_{3}^{-}$ 的转化，称为硝化反应。1mol ${NH}_{4}^{+}$ 可被L (标准状况) O₂最终氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。

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9、

某化学兴趣小组欲探究SO₂性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验：

【实验一】

（1）实验仪器a的作用是________。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式________。

（3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。

A. 看到品红试液褪色，说明SO₂具有漂白性

B. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO₂具有酸性和漂白性

C. 酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO₂具有漂白性

D. 若装置B中装有H₂S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀

（4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO₃)₂溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验：

①猜想：假设一：因为在酸性体系中， ${NO}_{3}^{-}$ 可将SO₂氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ 而产生BaSO₄沉淀。

假设二：是因为没有隔绝空气，O₂可将SO₂氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ 而产生BaSO₄沉淀。

假设三：________。

②进行实验探究，设计实验装置如下图：

装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为________。(填化学式)

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
试剂	煮沸过的BaCl₂溶液	未煮沸过的BaCl₂溶液	煮沸过的b溶液	未煮沸过的b溶液

【实验二】小组通过Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	体积/mL	温度/℃
Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
Ⅲ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

（5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究________对化学反应速率的影响。

②V=________，a=________。

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10、氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO_x)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、电极

A

为原电池的正极，发生还原反应 B、

H^{+}

通过质子交换膜由

A

极向

B

极移动 C、该电池正极电极反应为

2 N O_{x} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = N_{2} + 2 H_{2} O

D、当

A

电极转移

0.6 m o l e^{-}

时，两极共产生

2.24 L N_{2}

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11、某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是

A、4min时，该反应的

υ_{正} {=υ}_{逆}

B、A的平衡转化率为25% C、该反应化学方程式为：

2 A = B

D、前7min内，B的平均反应速率为0.02 mol∙L⁻¹∙min⁻¹

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12、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、可存在

a \to b \to c

的转化关系 B、a遇到氯化氢，可观察到白雾产生 C、

a \to b

为氮的固定，

b

为红棕色的气体 D、d只具有酸性和氧化性

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13、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 {molNa}_{2} O_{2}

中，含有的阴离子数为2N_A B、标准状况下，

2.24 {LCH}_{4}

所含共价键数目为0.4N_A C、加热条件下，

1 {molCl}_{2}

与足量铁粉充分反应，转移电子数为3N_A D、一定条件下，

3 {molH}_{2}

与

1 {molN}_{2}

充分反应，转移的电子数为6N_A

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14、利用下列装置或装置组合进行实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置检验制取纯净的

{NH}_{3}

B、用乙装置验证乙烯的产量 C、用丙装置证明元素的非金属性：

N > C > Si

D、用丁装置收集

{NO}_{2}

气体

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15、下面有关说法正确的是

A、聚乙烯能使溴水褪色 B、乙烯与水的反应属于加成反应 C、可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油 D、常见烷烃沸点：正戊烷>异丁烷>正丁烷

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16、下列化学反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A、用石英砂制粗硅：

{SiO}_{2} + C

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Si + {CO}_{2} ↑

B、往稀硝酸中加入过量的铁粉：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

C、过量的

{SO}_{2}

通入

NaOH

溶液中：

{SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}

D、氢氟酸与

{SiO}_{2}

反应：

4 H^{+} + 4 F^{-} + S i O_{2} = S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O

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17、物质变化过程中常伴随有能量变化，某化学反应的能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、该反应属于放热反应 B、该反应中1molA₂的能量一定低于1molAB的能量 C、该反应生成2 mol AB时，吸收(a- b)kJ能量 D、断裂1molA-A和1 molB-B时放出a kJ能量

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18、对于反应

C (s) {+CO}_{2} (g) \overset{}{⇌} 2CO (g)

，下列措施一定能使反应速率显著增大的是

A、升高反应体系的温度 B、增加反应物C的用量 C、通入N₂增大反应体系的压强 D、减少体系中CO₂的量

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19、在不同条件下进行2A(g)+B(g)

⇌_{}^{}

3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是

A、v(A)= 0.5 mol•L^-1min^-1 B、v(B)= 1.5 mol•L^-1min^-1 C、v(C)= 0.3 mol•L^-1min^-1 D、v(D)= 1.0mol•L^-1min^-1

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20、化学反应伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图不相符的是

A、Fe丝在氧气中燃烧 B、KOH与稀硫酸反应 C、Na与H₂O反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

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