相关试卷

1、某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 与温度的关系，得到如图所示曲线，下列说法正确的是

A、 $a$ 点阴离子总数最多 B、c点溶液去油污效果最好 C、 $c$ 点 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的水解程度最小 D、温度升高，水的电离程度先增大后减小

查看解析
2、次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO₂)是两种常见的弱酸，常温时 $HClO$ 的 $K_{a} =4 .7 \times 10^{-11}$ ， ${HClO}_{2}$ 的 $K_{a} =1 .1 \times 10^{-2}$ 。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B、取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 $NaOH$ 溶液，消耗亚氯酸的体积较小 C、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D、从b点到d点，溶液中 $\frac{c (R^{-})}{c (HR) \cdot c ({OH}^{-})}$ 保持不变(HR代表 $HClO$ 或 ${HClO}_{2}$ )

查看解析
3、短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中， $p$ 、 $q$ 、 $m$ 、 $n$ 分别是元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的气体单质， $p$ 和 $s$ 均为有色气体， $v$ 的水溶液呈碱性。常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1} t$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} u$ 溶液的 $pH$ 均为1.下列说法不正确的是

A、 $Y$ 、 $W$ 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B、元素的非金属性： $Z > Y > X$ ，原子半径： $X < Z < Y$ C、 $p$ 和 $v$ 恰好反应后的固体产物溶于水后，其溶液中水的电离程度增大 D、 $v$ 的电子式可表示为

查看解析
4、在密闭容器中投入一定量 ${CaCO}_{3}$ 发生分解反应： ${CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为 $p$ 。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法不正确的是

A、维持恒压 $p$ ，往密闭容器内充入少量 $He$ ，最终容器内 ${CaCO}_{3}$ 的质量为0 B、扩大容器体积，重新达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的压强一定小于 $p$ C、升高温度，活化分子百分率增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大 D、当 ${CaCO}_{3}$ 的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态

查看解析
5、 $25 ℃$ 时，向 $20.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中滴加 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，溶液的 $pH$ 随 $NaOH$ 溶液体积的变化如图。已知 $\lg 5 \approx 0.7$ ，下列说法正确的是

A、若选用酚酞做为指示剂，达到滴定终点时， $pH = 7$ B、当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D、 $V [NaOH (aq)] = 30.00 mL$ 时， $pH \approx 12.3$

查看解析
6、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
图① $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)$
图② $2 X (g) ⇌ Y (g)$
图③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H < 0$
图④ $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$

A、图①若 $m + n = p$ ，则 $a$ 曲线一定使用了催化剂 B、图②是在一定条件下， $c (X)$ 随时间 $t$ 的变化，正反应 $Δ H < 0$ ， $M$ 点正反应速率 $< N$ 点逆反应速率 C、图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 进行反应，若平衡时 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的转化率相等，则 $a = 2$ D、图④中曲线表示反应过程中正逆反应速率随温度的变化，则该可逆反应的正反应是吸热反应

查看解析
7、下列离子方程式书写正确的是

A、氯水呈酸性： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、 $IBr$ 与 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式： $IBr + 2 {OH}^{-} = I^{-} + {BrO}^{-} + H_{2} O$ C、 $NaHS$ 溶液水解： ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$ D、工业上用 ${NH}_{4} Cl$ 溶液除铁锈的原因： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$

查看解析
8、下列说法不正确的是(温度均为 $25 ℃$ )

A、 $pH = 2$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性 B、 $100 mLpH = a$ 的稀硫酸与 $10 mLpH = b$ 的 $NaOH$ 溶液混合，溶液呈中性，则 $a + b = 14$ C、氨水和 $HCl$ 溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 D、已知酸性： $HA > HB$ ，则等浓度等体积的 $NaA$ 和 $NaB$ 溶液中离子总数，前者大于后者

查看解析
9、某研究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应： $2NO(g)+2CO(g) ⇌_{}^{} N_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ 。测得数据如下：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10^-4mol/L
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO) /10^-4mol/L
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法正确的是

A、0～2s内，用 $N_{2}$ 表示的化学反应速率为 $7 .5 \times 10^{-4} mol / (L \cdot s)$ B、当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C、将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时， $c (NO) <2 .00 \times 10^{-4} mol / L$ D、若改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值会更小

查看解析
10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、在 $c ({Al}^{3 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$ B、中性溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ C、常温下，水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 溶液中： ${ClO}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使酚酞变红的溶液中： ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

查看解析

11、下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

选项	A	B
实验日的	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	测定中和反应的反应热
实验装置或操作
选项	C	D
实验日的	用 $NaOH$ 溶液滴定盐酸溶液	将 ${AlCl}_{3}$ 溶液蒸干制备 ${AlCl}_{3}$
实验装置或操作

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、 $1 L$ 由 $0.1 mol / L$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 和氨水混合形成中性溶液中，含有 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ B、已知某温度下 $K_{w} = 10^{- 13}$ ， $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ C、电解 $200 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，转移的电子数最多为 $0.1 N_{A}$ D、 $32.5 {gFeCl}_{3}$ 可水解形成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $0.2 N_{A}$

查看解析
13、下列事实或操作不能用勒夏特列原理解释的是

A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B、二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液 C、 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 平衡混合气体加压后颜色变深 D、实验室制取乙酸乙酯时，不断将乙酸乙酯蒸出

查看解析
14、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是

A、反应③为放热反应 B、 $Mg$ 是该反应的催化剂 C、图中生成目标产物 ${NH}_{3}$ 的反应②为氧化还原反应 D、若生成 ${NH}_{3}$ 物质的量为 $2mol$ ，理论上消耗 $N_{2}$ 为 $22 .4L$

查看解析
15、下列说法正确的是

A、已知H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ∆H₁＜0，H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ∆H₂＜0，则∆H₁＜∆H₂ B、中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C、已知：CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-890.3kJ/mol D、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃(g) ΔH=-38.6kJ/mol

查看解析
16、 $A (s) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ 在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A、 $v (A) = 0.7 mol / (L \cdot min)$ B、 $v (B) = 1.2 mol / (L \cdot min)$ C、 $v (C) = 0.9 mol / (L \cdot min)$ D、 $v (D) = 0.02 mol / (L \cdot s)$

查看解析
17、下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是

A、当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率 B、外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极 C、铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ ，继而形成铁锈 D、石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用

查看解析
18、下列化学反应属于放热反应的是
①浓硫酸的稀释②工业合成氨③ ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加盐酸④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤ $CaO$ 溶于水⑥ $Al$ 在高温条件下与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的反应⑦酸碱中和反应

A、②⑤⑥⑦ B、②⑥⑦ C、①②③⑤⑦ D、全部

查看解析
19、下列水溶液因水解呈酸性的是

A、 $HCOONa$ B、 ${NaHSO}_{4}$ C、 ${AlCl}_{3}$ D、 ${NaHCO}_{3}$

查看解析
20、下列属于强电解质的是

A、 $HF$ B、 ${BaSO}_{4}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 $Al {(OH)}_{3}$

查看解析

上一页 9 10 11 12 13 下一页跳转


图① $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)$	图② $2 X (g) ⇌ Y (g)$

图③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H < 0$	图④ $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10^-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO) /10^-4mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70