高中化学-试题列表-第11页

1、有机物H是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如图：

已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃。

②D是C的一氯取代物。

③ ${RCHO+R}_{1} {CH}_{2} CHO \to_{Δ}^{稀 NaOH 溶液}$ ${+H}_{2} O$ (R、R₁为烃基或氢原子)。

回答下列问题：

(1)、A的名称为， A分子中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、由D生成E所用的试剂和反应条件为。

(3)、由E生成F的反应类型为， F的结构简式为。

(4)、写出G与新制的Cu(OH)₂的碱性悬浊液(含NaOH)反应的化学方程式。

(5)、写出H的结构简式， 1molH与足量溴水反应，最多消耗Br₂的物质的量为。

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2、为探究AgNO₃与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是

A、该装置实现了电能向化学能的转化 B、X电极为正极 C、盐桥中的

{NO}_{3}^{-}

移向右侧烧杯 D、该原电池总反应为

{2AgNO}_{3} + 2KI=2Ag + I_{2} + {2KNO}_{3}

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3、铅蓄电池的工作原理可表示为

{PbO}_{2} {+Pb+2H}_{2} {SO}_{4} ⇌_{充 电}^{放 电} {2PbSO}_{4} {+2H}_{2} O

，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、放电时，正、负电极质量均增大 B、放电时，溶液的pH减小 C、充电时，Pb与电源负极相连接 D、充电时，每消耗

{2molPbSO}_{4}

，转移电子数为

2 \times 6 .02 \times 10^{23}

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4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验过程及现象	探究结论
A	将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色	气体成分为乙烯
B	向苯的样品中加入浓溴水，无白色沉淀	苯的样品中不含酚类物质
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液，均有固体析出	蛋白质均发生了变性
D	某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀	该卤代烃的分子结构中存在碳溴键

A、A B、B C、C D、D

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5、脯氨酸(

)是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是

A、X和Y互为同分异构体 B、1molX能与3molH₂发生加成反应 C、Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 D、脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

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6、2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性研究成果，首次在实验室实现从

{CO}_{2}

到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、步骤①发生的是化合反应 B、醇氧化酶和甲酰酶都属于酯类 C、DHA的分子式是

C_{3} H_{6} O_{3}

D、该途径所得淀粉属于天然有机高分子化合物

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7、物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是

A、1molX中含3mol碳氧

π

键 B、X与

互为顺反异构体 C、Y分子中含有三种官能团 D、X、Y均能发生加聚反应合成高分子化合物

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8、实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是


A．制备乙酸乙酯	B．收集乙酸乙酯

C．分离乙酸乙酯	D．提纯乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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9、链状高分子化合物

可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是

A、1-丁烯 B、2-丁烯 C、1，3-丁二烯 D、乙烯

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10、“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于

A、油脂 B、糖类 C、蛋白质 D、核酸

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11、氯硝西泮(H)可用作镇静药物，其合成路线如下：

已知：氨基易被氧化； ${LiAlH}_{4}$ 可选择性地将羰基还原为羟基，但不影响苯环的结构。

(1)、A的碱性比D的(填“强”、“弱”或“无差别”)。

(2)、B中含氧官能团的名称是。

(3)、未直接使用“A→D”合成，而使用“A→B→C→D”三步的原因是。

(4)、整个合成路线中，与D→E的反应类型相同的步骤共有步(含D→E)。

(5)、G→H的反应需要经历G→X→H的过程，中间体X与G互为同分异构体。X的结构简式为。

(6)、

是某种抗血栓药物中间体。写出以

和

为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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12、CaO用于

C - H_{2} O

体系制

H_{2}

工艺的主要反应(忽略其他副反应)为：

$C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} > 0$

$CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$

$CaO (s) + {CO}_{2} (g) = {CaCO}_{3} (s)$ $Δ H_{3} < 0$

一定压强下， $C - H_{2} O - CaO$ 体系达平衡后，气态物质中 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 物质的量分数随温度的变化关系(在图示温度范围内， $C (s)$ 已完全反应)如下图所示。

下列说法不正确的是

A、反应

C (s) + CaO (s) + 2 H_{2} O (g) = {CaCO}_{3} (s) + 2 H_{2} (g)

的焓变

Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}

B、曲线

a

表示平衡时

H_{2}

物质的量分数随温度的变化 C、温度为

T_{0}

时，向平衡体系中通入少量

{CO}_{2}

，重新达平衡后，

c ({CO}_{2})

增大 D、温度高于

T_{1}

时，

{CaCO}_{3} (s)

可能已经完全分解

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13、室温下，用pH为6的缓冲溶液(

{NaH}_{2} {PO}_{4}

和

{Na}_{2} {HPO}_{4}

以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的

{SO}_{2}

并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：

H_{3} {PO}_{4}

的电离平衡常数分别为

K_{a 1} = 7.5 \times 10^{- 3}

、

K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}

、

K_{a 3} = 2.2 \times 10^{- 13}

，

H_{2} {SO}_{3}

的电离平衡常数分别为

K_{a 1} = 1.5 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}

，

{SO}_{3}^{2 -}

的还原能力随酸性增强而减弱，通入

{SO}_{2}

所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是

A、pH为6的缓冲溶液中：

c ({Na}^{+}) = c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + 3 c ({PO}_{4}^{3 -})

B、吸收和解吸时，主要发生反应：

H_{2} {SO}_{3} + {HPO}_{4}^{2 -} ⇌_{解 吸}^{吸 收} {HSO}_{3}^{-} + H_{2} {PO}_{4}^{-}

C、当缓冲溶液吸收

{SO}_{2}

至溶液的

pH = 5

时：

c (H_{2} {SO}_{3}) > c ({SO}_{3}^{2 -})

D、当缓冲溶液中

\frac{c (H_{2} {PO}_{4}^{-})}{c ({HPO}_{4}^{2 -})}

越大，则烟气中

{SO}_{2}

的吸收效率越高

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14、室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项	实验过程和现象	实验结论
A	向等质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体中分别加入等体积蒸馏水， ${NaHCO}_{3}$ 固体未完全溶解	溶解性： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
B	向 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出	金属活动性： $Mg > Fe$
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeI}_{2}$ 溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色	还原性： $I^{-} > {Cl}^{-}$
D	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液中滴入几滴饱和 $H_{2} S$ 溶液，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} {SO}_{4} > H_{2} S$