版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、物质的结构决定性质，下列两者对应关系正确的是

A、在冰晶体中，水分子间的氢键具有方向性，使冰的密度比水小 B、CO₂和SiO₂所含的化学键类型不同，因此他们的熔、沸点和硬度差异大 C、苯酚分子结构中苯环对羟基的影响使苯酚在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代 D、臭氧(O₃)是极性分子，因此它在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度

查看解析
2、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、侯氏制碱法实现了从NaCl到Na₂CO₃的转化 B、工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C、在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用

查看解析
3、下列化学用语表示不正确的是

A、的系统命名：3-甲基-2-丁醇 B、HClO的结构式：H—O—Cl C、NH₃的VSEPR 模型： D、2p_z电子云轮廓图：

查看解析
4、下列物质属于离子化合物的是

A、HCl B、SiO₂ C、AlCl₃ D、 $C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$

查看解析
5、化合物G是合成某抗帕金森病药物的中间体，某研究小组利用如下线路合成G：
已知：R—Cl+X^-→R—X+Cl^-（X=OH^-、CN^-、CH₃O^-）。
回答下列问题：

(1)、A的名称为， D的官能团名称为。

(2)、化合物C的结构简式为。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、E→F的反应类型为。

(5)、写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：（任写两种）。
①属于芳香族化合物，且苯环上有—Cl；
②1mol该分子最多能与2molNaHCO₃反应；
③分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：2：2。

(6)、设计从甲苯合成A的路线，用流程图表示：（无机试剂任选）。

查看解析
6、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：

(1)、已知： $N_{2} (g) {+O}_{2} (g) =2NO (g)$     $Δ H=+180 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ， CO（g）燃烧热为283 kJ/mol。表示催化剂作用下同时处理汽车尾气中NO、CO污染生成无毒无害的气态物质的热化学方程式：。

(2)、工业上用C还原NO₂来减少它对空气的污染，发生反应为： ${2NO}_{2} (g) +2C (s) ⇌ N_{2} (g) {+2CO}_{2} (g)$
①一定温度下在恒容密闭容器中加入1 mol NO₂和足量C，下列能说明该反应达平衡的是（填序号）。
A．气体密度不变
B．气体平均摩尔质量不变
C．NO₂与N₂的物质的量之比保持不变
D． $c ({NO}_{2}) =c ({CO}_{2})$
②维持温度不变，在一容器中充入1 mol NO₂和足量C，相同时间内测得NO₂转化率随压强变化如图所示。
若反应开始容器体积为1 L，G点CO₂的浓度为， G点的平衡常数K=。若恒温恒容下，此时再向G点体系中充入一定量NO₂ ，达平衡后，与原平衡相比NO₂的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)、某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示：
a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：。

(4)、下图是氮化镓的一种晶体结构，已知该晶体密度为d g·cm^-3 ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。
Ga原子配位数为，镓氮原子间最短距离为nm。

查看解析
7、氨基磺酸（H₂NSO₃H，摩尔质量为97g/mol）是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应： $H_{2} O + H_{2} {NSO}_{3} H = {NH}_{4} {HSO}_{4}$ 。实验室用羟胺（NH₂OH）和SO₂反应制备氨基磺酸。已知：NH₂OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO₂时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题：

(1)、气流从左至右，导管接口连接顺序为a→（装置可以重复使用）

(2)、实验过程中，先旋开（填“A”或“C”）装置的分液漏斗活塞，装置C应采用来控制温度。

(3)、实验完毕后，采用操作分离C装置中的混合物，乙醇洗涤粗产品的目的是。

(4)、产品纯度测定。准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol·L^-1的NaNO₂标准溶液进行滴定至终点，消耗NaNO₂标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂ ， NaNO₂的还原产物也为N₂。
滴定时发生反应的化学方程式为，滴定终点为，氨基磺酸粗品的纯度=（保留2位小数）。

查看解析
8、甘氨酸盐酸盐（HOOCCH₂NH₃Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
${HOOCCH}_{2} {NH}_{3}^{+} ⇌ H^{+} +^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{3}^{+}$ $K_{1}$
$^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{3}^{+} ⇌ H^{+} +^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{2}$ $K_{2}$
常温下，向10 mL 0.1 mol·L^-1的甘氨酸盐酸盐中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、水的电离程度：Q<X B、Q→P过程中： $\frac{c (^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{3}^{+})}{c (^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{2})}$ 逐渐减小 C、P点的溶液中： $c ({HOOCH}_{2} {NH}_{3}^{+}) + c (H^{+}) = c (^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{2}) + c ({OH}^{-})$ D、当V(NaOH)=20 mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH₂NH₂和NaCl

查看解析
9、某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是

A、该晶体的化学式：K₂Sb B、K可看成填入Sb围成的正八面体和正四面体空隙中，其比值为1：2 C、与K最近且距离相等的K有12个 D、若A原子坐标为（0，0，0），则B原子坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})$

查看解析
10、某双离子电池如图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体 ${[{Pyr}_{14}]}^{+}$ 、 ${[TFSI]}^{-}$ 为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是

A、1 molPCT完全反应，理论上有2 mol ${[TFSI]}^{-}$ 嵌入石墨电极 B、放电时，石墨电极电势高于PCT电极 C、 ${[TFSI]}^{-}$ 嵌入电极时，电池处于充电过程 D、充电时，PCT电极反应式为 ${PCT+ne}^{-} +n {[{Pyr}_{14}]}^{+} = {[{Pyr}_{14}]}_{n} PCT$

查看解析
11、工业上利用CO和H₂O制备H₂ ，利用计算机模拟 ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ 的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是

A、该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B、反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H₂O C、该反应高温自发进行 D、使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率

查看解析
12、布洛芬是非甾体抗炎药，用于缓解轻度至中度疼痛如头痛、关节痛、牙痛等。一种合成布洛芬的反应路线如下图所示，下列说法不正确的是.

A、反应I为取代反应 B、化合物Y的分子式为C₁₂H₁₆O C、化合物Z最多有16个原子共平面 D、水中的溶解度：布洛芬<苯甲酸

查看解析
13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、20gSiC晶体中含有的共价键数目为2 $N_{A}$ B、0.2molHClO分子中含有的H—Cl键的数目为 $0 {.2N}_{A}$ C、39gNa₂O₂与足量CO₂充分反应，转移的电子数为 $0 {.5N}_{A}$ D、1L1mol/L的NH₄Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $N_{A}$

查看解析
14、中国的饮食文化源远流长，“八大菜系”久负盛名。下列有关说法正确的是

A、川菜“酸辣土豆丝”的土豆主要成分是难以消化的纤维素 B、湘菜“永州血鸭”的鸭血炒制过程涉及蛋白质的盐析 C、粤菜“客家酿豆腐”中只含有植物性蛋白质 D、鲁菜“糖醋鱼”的调料糖和醋属于纯净物

查看解析
15、化学与生活紧密相关，下列用途不正确的是

A、山梨酸钾可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂 B、用热的苏打溶液清洗厨房油污 C、SO₂可用于葡萄酒和干果的防腐剂 D、五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂

查看解析
16、苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：

(1)、C中所含官能团的名称是， D→E的反应类型是。

(2)、第②步反应所需的试剂是(填化学式)。

(3)、F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：。

(4)、X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。
则框图中X的结构简式为， Y物质为， Z的结构简式为。

查看解析

17、铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。

(1)、准备溶液

①配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO₄溶液，需要胆矾(CuSO₄·5H₂O)的质量为 g。

②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有(填标号)。

(2)、探究铜氨配合物的制备

①实验i：将氨水逐滴加入CuSO₄溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。写出生成蓝色沉淀的离子方程式。1 mol ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 离子中含有σ键 mol。向上述溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 。

②该小组同学认为实验中生成了Cu(OH)₂沉淀，若直接向Cu(OH)₂固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取0.1 g Cu(OH)₂固体于试管中，滴加5 mL $2 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，发现固体几乎不溶解。

理论分析 $Cu {(OH)}_{2} (s) + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) ⇌ {[{Cu(NH}_{3})_{4}]}^{2 +} (aq) + 4 H_{2} O (l) + 2 {OH}^{-} (aq)$ $K = 1.6 \times 10^{- 7}$ 。

小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。

提出猜想a：结合平衡移动原理，增大c( ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ )可明显促进铜氨配离子的生成。

猜想b：对比实验i，引入 ${NH}_{4}^{+}$ 可明显促进铜氨配离子的生成。

猜想c：对比实验i，引入 ${SO}_{4}^{2-}$ 可明显促进铜氨配离子的生成。

分析讨论猜想c不成立，其理由。

实验验证为验证a、b猜想是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算Cu(OH)₂溶解的最大质量，记录数据。

序号	操作		Cu(OH)₂溶解质量/g
iv	取0.1 g Cu(OH)₂固体于试管中	滴加5 mL $4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水	m₁
v		滴加5 mL $8 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水	m₂
vi		滴加5 mL $4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，再加入少量(填化学式)固体	m₃

实验结论实验结果为m₂略大于m₁ ，且m₃-m₁(填“大于”或“小于”)m₂-m₁ ，可证明猜想b成立而猜想a不成立。

18、
有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物进行分离、提纯及鉴定是研究有机化合物的重要环节。
I．有机物A(仅含C、H、O三种元素)完全燃烧只生成CO₂和H₂O。称取一定质量的A样品，利用下图的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4 g和8.8 g，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。
（1）装置a的名称为________。
（2）有机物A的最简式为________。
（3）已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱(峰面积之比为3：2：1)分别如下图所示，则A的官能团名称为________。
（4）有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，若要利用化学性质的差异鉴别有机物A和B，可采用的试剂为___________(填字母序号)。
A. 溴水 B. 氢氧化钠溶液 C. 钠 D. 酸性高锰酸钾溶液
Ⅱ．
（5）有机物C是B的同系物，若质谱图显示有机物C的相对分子质量为74，核磁共振氢谱上有2组峰，且峰面积之比为3：2，有机物C的红外光谱如下图所示(其中甲基的红外光谱峰未显示)，则C的结构简式为________。
Ⅲ．
（6）重结晶法可用于提纯苯甲酸。
①若苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示。则重结晶时，最合适的溶剂是________(填字母序号)。
②下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是________(填字母序号)。
A．粗苯甲酸溶解过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
B．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后需趁热过滤
C．冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好

查看解析
19、春节是中华民族传统节日，燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺、木炭和硝酸钾。其反应原理为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。

(1)、C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)、KNO₃中， ${NO}_{3}^{-}$ 的空间结构是。

(3)、硫单质的一种结构(如右图所示)被称为王冠结构，该物质于水(填“可溶”或“难溶”)，解释判断理由：。

(4)、获得K₂S晶体的结构，可应用的仪器是。

(5)、K₂S的晶胞结构如下图，K⁺在晶胞中的位置为(填“体内”或“顶角与面心”)距离S^2-最近且等距K⁺数目为。

(6)、若K₂S晶胞的棱长为 $apm$ ，则其密度ρ= $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

查看解析
20、观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石
碳化硅
二氧化硅
$C_{60}$

A、四种晶体的熔点： ${SiO}_{2} < SiC < C < C_{60}$ B、 ${SiO}_{2}$ 晶体中Si和Si—O键个数比为 $1 : 4$ C、SiC晶胞中C、Si原子个数比为 $1 : 1$ D、 $C_{60}$ 晶体堆积属于分子密堆积

查看解析

上一页 11 12 13 14 15 下一页跳转