备考2026届高考 2021-2025全国各地真题汇编专题11 盐类水解和沉淀溶解平衡

试卷更新日期：2026-04-25 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、 ${ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B、聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，可用于除油污 D、硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料

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2. 下列过程与水解反应无关的是（）

A、热的纯碱溶液去除油脂 B、重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C、蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D、向沸水中滴入饱和 $F e C l_{3}$ 溶液制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体

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3. 下列对物质性质的解释错误的是（）

选项	物质性质	解释
A	氯化钠熔点高于氯化铯	氯化钠离子键强于氯化铯
B	碘易溶于四氯化碳	碘和四氯化碳都是非极性分子
C	草酸氢钠溶液显酸性	草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D	离子液体导电性良好	离子液体中有可移动的阴、阳离子

A、A B、B C、C D、D

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4. 将 $0.10 m m o l A g_{2} C r O_{4}$ 配制成 $1.0 m L$ 悬浊液，向其中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液。 $l g [c_{M} / (m o l \cdot L^{- 1})]$ (M代表 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ 或 $C r O_{4}^{2 -}$ )随加入 $N a C l$ 溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、交点a处： $c (N a^{+}) = 2 c (C l^{-})$ B、 $\frac{K_{s p} (A g C l)}{K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})} = 1 0^{- 2.21}$ C、 $V \leq 2.0 m L$ 时， $\frac{c (C r O_{4}^{2 -})}{c (C l^{-})}$ 不变 D、 $y_{1} = - 7.82, y_{2} = - l g 34$

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5. 向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A、溶液pH减小 B、溶液颜色变深 C、溶液漂白性增强 D、溶液导电性减弱

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6. 室温下，用含少量 $M g^{2 +}$ 的 $M n S O_{4}$ 溶液制备 $M n C O_{3}$ 的过程如题图所示。已知 $K_{s p} (M g F_{2}) = 5.2 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{a} (H F) = 6.3 \times 1 0^{- 4}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a F$ 溶液中： $c (F^{-}) = c (N a^{+}) + c (H^{+})$ B、“除镁”得到的上层清液中： $c (M g^{2 +}) = \frac{K_{s p} (M g F_{2})}{c (F^{-})}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (C O_{3}^{2 -}) = c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3}) - c (O H^{-})$ D、“沉锰”后的滤液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$

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7. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 $b 、 d$ 代表 $M g O$ 或 $M g (O H) C l$ 中的一种。下列说法正确的是（）

A、 $a$ 、 $c$ 分别是 $H C l 、 N H_{3}$ B、 $d$ 既可以是 $M g O$ ，也可以是 $M g (O H) C l$ C、已知 $M g C l_{2}$ 为副产物，则通入水蒸气可减少 $M g C l_{2}$ 的产生 D、等压条件下，反应 $①$ 、 $②$ 的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

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8. 甲酸 $(H C O O H)$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $R_{3} N$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $p H$ 关系如图(已知甲酸 $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$ )，下列说法错误的是

A、活性成分 $R_{3} N$ 在水中存在平衡： $R_{3} N + H_{2} O ⇌ R_{3} N H^{+} + O H^{-}$ B、 $p H = 5$ 的废水中 $c (H C O O^{-}) ： c (H C O O H) = 18$ C、废水初始 $p H < 2.4$ ，随 $p H$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $R_{3} N H^{+}$ 作用的 $H C O O^{-}$ 数目减少 D、废水初始 $p H > 5$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $R_{3} N H^{+}$ 形态存在

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9. 已知：^{$AgCl (s) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$} K_ap= 1.8×10^-10
^{${Ag}^{+} (aq) + 2 {CI}^{-} (aq) ⇌ [{AgCl}_{2}]^{-} (aq)$}K=1.1×10⁵
下列有关说法不正确的是（）

A、过量AgCI在1.0mol/LNaCl溶液中，c(Ag⁺）=1.8X10^-10mol/L B、过量AgCI在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol/LAgNO₃溶液，有AgCl生成 C、过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0mol/LNaCI溶液中溶解的质量 D、0.010molAgCI在1L10mol/L的盐酸中不能完全溶解

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10. 已知 $C r {(O H)}_{3}$ 为两性氢氧化物，在不同pH条件下， $c (C r^{3 +})$ 与 ${[C r {(O H)}_{4}]}^{-}$ 的总和为c，现有如下图：下列说法正确的是（   ）
$C r {(O H)}_{3} (s) ⇌ C r^{3 +} (a q) + 3 O H^{-} (a q)$    $K_{s p}$
$C r {(O H)}_{3} (s) + O H^{-} (a q) ⇌ C r {(O H)}_{4} \cdot (a q)$    $K = 1 0^{- 0.4}$

A、由M点可以计算 $K_{s p} = 1 0^{- 30.2}$ B、 $C r^{3 +}$ 恰好完全沉淀的 $p H = 6.7$ C、P点溶液质量小于Q点溶液质量 D、随着pH的增大溶液中 $\frac{c (C r^{3 +})}{c (C r {(O H)}_{4}^{-})}$ 比值先增大后减小

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11. 环境保护工程师研究利用Na₂S、FeS和H₂S处理水样中的Cd²⁺。
已知25℃时，H₂S饱和溶液浓度约为0.1mol•L^﹣1 ， K_a1（H₂S）＝10^﹣6.97 ， K_a2（H₂S）＝10^﹣12.90 ， K_sp（FeS）＝10^﹣17.20 ， K_sp（CdS）＝10^﹣26.10。
下列说法错误的是（）

A、Na₂S溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）＝c（OH^﹣）+c（HS^﹣）+2c（S^2﹣） B、0.01mol•L^﹣1Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（S^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣） C、向c（Cd²⁺）＝0.01mol•L^﹣1的溶液中加入FeS，可使c（Cd²⁺）＜10^﹣8mol•L^﹣1 D、向c（Cd²⁺）＝0.01mol•L^﹣1的溶液中通入H₂S气体至饱和，所得溶液中：c（H⁺）＞c（Cd²⁺）

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12. 锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 $F e^{3 +} 、 A l^{3 +} 、 F e^{2 +}$ 和 $M g^{2 +}$ 杂质离子，可在0~14范围内调节 $p H$ 对其净化(即相关离子浓度 $c < 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )。 $25 ℃$ 时， $l g c$ 与 $p H$ 关系见下图(碱性过强时 $F e (O H)_{3}$ 和 $F e (O H)_{2}$ 会部分溶解)。下列说法正确的是（）

A、 $M g^{2 +}$ 可被净化的 $p H$ 区间最大 B、加入适量 $H_{2} O_{2}$ ，可进一步提升净化程度 C、净化的先后顺序： $M g^{2 +} 、 F e^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 A l^{3 +}$ D、 $K_{s p} [F e (O H)_{3}] < K_{s p} [F e (O H)_{2}] < K {}_{s p}{[A l (O H) 3_{}]}$

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13. 室温时，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $A g N O_{3}$ 溶液滴定 $15.00 m L$ 浓度相等的 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ 和 $I^{-}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $\lg c ({Ag}^{+})$ 与 $V ({AgNO}_{3})$ 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。

若溶液中离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}$ ， $K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{- 17}$ ）。
下列说法正确的是（）

A、a点：有白色沉淀生成 B、原溶液中 $I^{-}$ 的浓度为 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ C、当 $B r^{-}$ 沉淀完全时，已经有部分 $C l^{-}$ 沉淀 D、b点： $c ({Cl}^{-}) > c ({Br}^{-}) > c (I^{-}) > c ({Ag}^{+})$

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14. 铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为 $1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列描述正确的是（）

A、 $C u^{+} + 3 L ⇌ {[C u L_{3}]}^{+}$ 的 $l g K = 0.27$ B、当 $c (C u^{+}) = c {[C u L]^{+}}$ 时， $c {{[C u L_{2}]}^{+}} = 2.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ C、n从0增加到2， ${[C u L_{n}]}^{+}$ 结合L的能力随之减小 D、若 $c {[C u L]^{+}} = c {{[C u L_{3}]}^{+}}$ ，则 $2 c {{[C u L_{2}]}^{+}} < c {[C u L]^{+}} + 3 c {{[C u L_{3}]}^{+}}$

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15. 常温下，溶液中 $A l^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 C d^{2 +}$ 以氢氧化物形式沉淀时， $- l g [c (X) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $- l g [c (H^{+}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 的关系如图[其中X代表 $A l^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 C d^{2 +} 、 A l (O H)_{4}^{-} 、 Z n (O H)_{4}^{2 -}$ 或 $C d (O H)_{4}^{2 -}$ ]。
已知： $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] < K_{s p} [C d (O H)_{2}]$ ， $Z n (O H)_{2}$ 比 $C d (O H)_{2}$ 更易与碱反应，形成 $M (O H)_{4}^{2 -}$ ；溶液中 $c (X) \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，X可忽略不计。
下列说法错误的是（）

A、L为 $- l g c [A l (O H)_{4}^{-}]$ 与 $- l g c (H^{+})$ 的关系曲线 B、 $Z n^{2 +} + 4 O H^{-} = Z n (O H)_{4}^{2 -}$ 的平衡常数为 $1 0^{11.2}$ C、调节 $N a O H$ 溶液浓度，通过碱浸可完全分离 $C d (O H)_{2}$ 和 $A l (O H)_{3}$ D、调节溶液 $p H$ 为 $4.7 ~ 6.4$ ，可将浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $Z n^{2 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 完全分离

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16. 乙二胺( $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ ，简写为Y)可结合 $H^{+}$ 转化为 ${[H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{3}]}^{+}$ (简写为 $H Y^{+}$ ) ${[H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3}]}^{2 +}$ (简写为 $H_{2} Y^{2 +}$ )。 $A g^{+}$ 与Y可形成 $[A g Y]^{+}$ 和 ${[A g Y_{2}]}^{+}$ 两种配离子。室温下向 $A g N O_{3}$ 溶液中加入Y，通过调节混合溶液的 $p H$ 改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中 $A g^{+}$ 和Y的初始浓度分别为 $1.00 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 和 $1.15 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ 。 $- l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $- l g [c (Y) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 的变化关系如图1所示(其中M代表 $A g^{+}$ 、 $[A g Y]^{+}$ 或 ${[A g Y_{2}]}^{+}$ )，分布系数 $δ (N)$ 与 $p H$ 的变化关系如图2所示(其中N代表Y、 $H Y^{+}$ 或 $H_{2} Y^{2 +}$ )。比如 $δ (H_{2} Y^{2 +}) = \frac{c (H_{2} Y^{2 +})}{c (Y) + c (H Y^{+}) + c (H_{2} Y^{+})}$ 。
下列说法错误的是（）

A、曲线I对应的离子是 ${[A g Y_{2}]}^{+}$ B、 $δ (H Y^{+})$ 最大时对应的 $p H = 8.39$ C、反应 $A g^{+} + Y ⇌ [A g Y]^{+}$ 的平衡常数 $K_{1} = 1 0^{4.70}$ D、 $- l g [c (Y) / (m o l \cdot L^{- 1})] = 3.00$ 时， $c (H Y^{+}) > c (H_{2} Y^{2 +}) > c (Y)$

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二、填空题

17. 我国科研人员以高炉渣(主要成分为 $C a O$ ， $M g O$ ， $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等)为原料，对炼钢烟气( $C O_{2}$ 和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
已知： $K_{s p} (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 5} K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$

(1)、高炉渣与 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 经焙烧产生的“气体”是。

(2)、“滤渣”的主要成分是 $C a S O_{4}$ 和。

(3)、“水浸2”时主要反应的化学方程式为，该反应能进行的原因是。

(4)、铝产品 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 可用于。

(5)、某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数 $a \neq c, α = β = γ = 90 °$ 。图丙中 $C a$ 与N的距离为 $p m$ ；化合物的化学式是，其摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数的值是 $N_{A}$ ，则晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算表达式)。

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三、实验探究题

18. 二氧化硫脲 $[{({NH}_{2})}_{2} {CSO}_{2}]$ (TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解： ${({NH}_{2})}_{2} {CSO}_{2} + H_{2} O = {({NH}_{2})}_{2} CO + H_{2} {SO}_{2}$ 。其制备与应用探究如下：
Ⅰ．由硫脲 $[{({NH}_{2})}_{2} CS]$ 制备TD
按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，控制温度低于10℃和 $pH < 6$ 进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。
Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除 ${Fe}_{2} O_{3}$ )探究
将 $mg$ 高岭土原矿( ${Fe}_{2} O_{3}$ 质量分数为 $0.68 %$ )制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液 $VmL$ ，用分光光度法测得该清液中 ${Fe}^{2 +}$ 浓度为 $bmg \cdot L^{- 1}$ ，计算 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的去除率。
回答下列问题：

(1)、仪器 $a$ 的名称是。

(2)、Ⅰ中控制“温度低于10℃和 $pH < 6$ ”的目的是。

(3)、写出制备TD的化学方程式。

(4)、 $H_{2} {SO}_{2}$ 中S的化合价为。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了 $H_{2} {SO}_{2}$ ，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是(填化学式)。

(5)、Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是。

(6)、高岭土中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 去除率为(用含 $m 、 b 、 V$ 的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是。

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19. 胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $CuO$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1)、制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管

(2)、将 $CuO$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。

(3)、待 $CuO$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $H_{2} O_{2}$ ，冷却后用 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 调 $pH$ 为3.5～4，再煮沸 $10min$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $pH$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $10min$ 的作用是。

(4)、结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $m_{1}$ ，加入胆矾后总质量为 $m_{2}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $m_{3}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。

(5)、下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

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四、综合题

20. 以银锰精矿 $($ 主要含 $A g_{2} S$ 、 $M n S$ 、 $F e S_{2})$ 和氧化锰矿 $($ 主要含 $M n O_{2})$ 为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下， $M n O_{2}$ 的氧化性强于 $F e^{3 +}$ 。

(1)、“浸锰”过程是在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 $F e S_{2}$ ，有利于后续银的浸出；矿石中的银以 $A g_{2} S$ 的形式残留于浸锰渣中。
      $①$ “浸锰”过程中，发生反应 $M n S + 2 H^{+} \begin{array}{l} = \end{array} M n^{2 +} + H_{2} S ↑$ ，则可推断： $K_{s p} (M n S)$ $($ 填“ $>$ ”或“ $<$ ” $) K_{s p} (A g_{2} S)$ 。

      $②$ 在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，银锰精矿中的 $F e S_{2}$ 和氧化锰矿中的 $M n O_{2}$ 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有。

(2)、“浸银”时，使用过量 $F e C l_{3} 、 H C l$ 和 $C a C l_{2}$ 的混合液作为浸出剂，将 $A g_{2} S$ 中的银以 ${[A g C l_{2}]}^{-}$ 形式浸出。
      $①$ 将“浸银”反应的离子方程式补充完整： $_____F e^{3 +} + A g_{2} S +_____\underset{}{\overset{}{⇌}}_____+ 2 {[A g C l_{2}]}^{-} + S$

      $②$ 结合平衡移动原理，解释浸出剂中 $C l^{-} 、 H^{+}$ 的作用：。

(3)、“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
      $①$ 该步反应的离子方程式有。

      $②$ 一定温度下， $A g$ 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释 $t$ 分钟后 $A g$ 的沉淀率逐渐减小的原因：。

(4)、结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：。

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21. $V_{2} O_{5} - W O_{3} / T i O_{2}$ 催化剂能催化 $N H_{3}$ 脱除烟气中的NO，反应为 $4 N H_{3} (g) + O_{2} (g) + 4 N O (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1632.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(1)、催化剂的制备。将预先制备的一定量的 $W O_{3} / T i O_{2}$ 粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的 $N H_{4} V O_{3}$ 溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 $V_{2} O_{5} - W O_{3} / T i O_{2}$ 催化剂。在水溶液中 $V O_{3}^{-}$ 水解为 $H_{3} V O_{4}$ 沉淀的离子方程式为；反应选用 $N H_{4} V O_{3}$ 溶液而不选用 $N a V O_{3}$ 溶液的原因是。

(2)、催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、 $O_{2}$ 、 $N H_{3}$ (其余为 $N_{2}$ )气体匀速通过装有 $V_{2} O_{5} - W O_{3} / T i O_{2}$ 催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有(用化学方程式表示)。

(3)、废催化剂的回收。回收 $V_{2} O_{5} - W O_{3} / T i O_{2}$ 废催化剂并制备 $N H_{4} V O_{3}$ 的过程可表示为

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有。

②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有 $H_{4} V_{4} O_{12}$ 。已知 $H_{4} V_{4} O_{12}$ 具有八元环结构，其结构式可表示为。

③向pH=8的 $N a V O_{3}$ 溶液中加入过量的 $N H_{4} C l$ 溶液，生成 $N H_{4} V O_{3}$ 沉淀。已知： $K_{s p} (N H_{4} V O_{3}) = 1.7 \times 1 0^{- 3}$ ，加过量 $N H_{4} C l$ 溶液的目的是。

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五、流程题

22. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的 $+ 2$ 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：① $K_{s p} (C u S) = 6.3 \times 1 0^{- 36}, K_{s p} (Z n S) = 2.5 \times 1 0^{- 22}, K_{s p} (C o S) = 4.0 \times 1 0^{- 21}$ 。
②以氢氧化物形式沉淀时， $l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 和溶液 $p H$ 的关系如图所示。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是。

(2)、“酸浸”步骤中， $C o O$ 发生反应的化学方程式是。

(3)、假设“沉铜”后得到的滤液中 $c (Z n^{2 +})$ 和 $c (C o^{2 +})$ 均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ ，向其中加入 $N a_{2} S$ 至 $Z n^{2 +}$ 沉淀完全，此时溶液中 $c (C o^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ，据此判断能否实现 $Z n^{2 +}$ 和 $C o^{2 +}$ 的完全分离(填“能”或“不能”)。

(4)、“沉锰”步骤中，生成 $1.0 m o l M n O_{2}$ ，产生 $H^{+}$ 的物质的量为。

(5)、“沉淀”步骤中，用 $N a O H$ 调 $p H = 4$ ，分离出的滤渣是。

(6)、“沉钴”步骤中，控制溶液 $p H = 5.0 ~ 5.5$ ，加入适量的 $N a C l O$ 氧化 $C o^{2 +}$ ，其反应的离子方程式为。

(7)、根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是。

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23. 稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $(C_{11} H_{23} COOH)$ 熔点为 $44 ° C$ ；月桂酸和 ${(C_{11} H_{23} COO)}_{3} RE$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $+ 3$ 价不变； ${(C_{11} H_{23} COO)}_{2} Mg$ 的 $K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 8}$ ； $Al {(OH)}_{3}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	${Mg}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${RE}^{3 +}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)、“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。

(2)、“过滤1”前，用

NaOH

溶液调pH至的范围内，该过程中

{Al}^{3 +}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“过滤2”后，滤饼中检测不到

Mg

元素，滤液2中

{Mg}^{2 +}

浓度为

2.7 g \cdot L^{- 1}

。为尽可能多地提取

{RE}^{3 +}

，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中

c (C_{11} H_{23} {COO}^{-})

低于

mol \cdot L^{- 1}

（保留两位有效数字）。

(4)、①“加热搅拌”有利于加快

{RE}^{3 +}

溶出、提高产率，其原因是。

②“操作X”的过程为：先，再固液分离。

(5)、该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。

(6)、稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂

{Pt}_{3} Y

。

①还原 ${YCl}_{3}$ 和 ${PtCl}_{4}$ 熔融盐制备 ${Pt}_{3} Y$ 时，生成转移 $mol$ 电子。

② ${Pt}_{3} Y / C$ 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 $O_{2}$ 的还原，发生的电极反应为。