高中化学-试题列表-第15页

1、一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，N_A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A、该物质的化学式为

{PbTiO}_{3}

B、1位和2位

O^{2 -}

的核间距为

\frac{\sqrt{2.21}}{2} apm

C、晶体的密度为

\frac{303}{N_{A} \times a^{3}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}

D、2位

O^{2 -}

的分数坐标可表示为

(\frac{1}{2} ， 0 ， \frac{1}{2})

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2、恒容反应器中，

Rh

和

Rh / Mn

均能催化反应：

HCHO + H_{2} + CO ⇌ {HOCH}_{2} CHO

(羟基乙醛)，反应历程如图所示，

I_{1} ~ I_{3}

为中间体，

{TS}_{1} ~ {TS}_{3}

为过渡态。

下列描述正确的是

A、“

CO

插入”步骤，

Δ H

为

- 17.6 kcal \cdot {mol}^{- 1}

B、

Rh

催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C、

Rh / Mn

催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D、反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大

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3、我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。

下列说法错误的是

A、放电时，

K^{+}

从负极向正极迁移 B、放电时，

Zn {(OH)}_{4}^{2 -}

的生成说明

Zn {(OH)}_{2}

具有两性 C、充电时，电池总反应为

Zn {(OH)}_{4}^{2 -} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = Zn + S_{4} O_{6}^{2 -} + 4 {OH}^{-}

D、充电时，若生成

1.0 {molS}_{4} O_{6}^{2 -}

，则有

4.0 {molK}^{+}

穿过离子交换膜

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4、下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项	实例	解释
A	POCl₃和 ${PCl}_{4}^{+}$ 的空间结构都是四面体形	POCl₃和 ${PCl}_{4}^{+}$ 中P原子轨道的杂化类型均为sp³
B	${NO}_{2}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {NO}_{2}^{-}$ 的键角依次减小	孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	${SiF}_{4} 、 {SiCl}_{4} 、 {SiBr}_{4} 、 {SiI}_{4}$ 的沸点依次升高	SiX₄均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D	邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚	前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者

A、A B、B C、C D、D

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5、

{TiO}_{2}

是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的

{TiO}_{2}

废渣可以通过如下流程纯化。

已知：“铝热还原”时， $Al$ 转化为难溶于酸和碱的 $α - {Al}_{2} O_{3}, {TiO}_{2}$ 转化为 ${TiO}_{x} (1 \leq x \leq 1.5)$ ；“浸取”时， ${TiO}_{x}$ 溶于盐酸生成易被空气氧化的 ${Ti}^{3 +}$ 。

下列说法错误的是

A、

{TiO}_{2}

具有弱氧化性 B、“浸取”需要惰性气体保护 C、“滤液”中存在

{Fe}^{3 +}

和

{Ca}^{2 +}

D、

H_{2}

来自于

Fe

和盐酸的反应

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6、一种测定葡萄酒中SO₂含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。

下列说法错误的是

A、缓慢通入N₂的目的是尽可能使SO₂进入H₂O₂溶液 B、冷凝管的作用是避免水蒸气进入H₂O₂溶液影响测定结果 C、用NaOH标准溶液滴定反应后的H₂O₂溶液可获得SO₂的含量 D、若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败

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7、一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。

下列说法正确的是

A、X的水解产物含有乙酸的同系物 B、Y可以发生取代和加成反应 C、聚合物Z属于可降解高分子材料 D、此反应属于缩聚反应

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8、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是

A、电负性：

Y > X > Z

B、第一电离能：

Y > X > M

C、原子半径：

Z > Y > X

D、简单气态氢化物的稳定性：

X>Z>Y

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9、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、硫化氢溶液久置变浑浊：

2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O

B、锌粉与稀硝酸反应：

Zn + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Zn}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、银氨溶液与溴化钠溶液反应：

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Br}^{-} = AgBr ↓ + 2 {NH}_{3}

D、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：

{Ba}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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10、下列装置或操作不能达到相应实验目的的是


A．制备干燥的 ${NH}_{3}$	B．制备无水 ${FeCl}_{3}$

C．除去 ${CO}_{2}$ 中少量的 $HCl$	D．萃取并分离溴水中的溴

A、A B、B C、C D、D

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11、维生素A乙酸酯的结构简式为

，下列说法正确的是

A、不能发生水解反应 B、不能使溴的

{CCl}_{4}

溶液褪色 C、6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰 D、分子中采用

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目是10

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12、

O_{3}

和

HI

发生反应：

O_{3} + 2 HI = I_{2} + O_{2} + H_{2} O ， N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、

O_{3}

是非极性键形成的极性分子 B、

HI

的电子式是

C、

O_{3}

和

O_{2}

互为同素异形体 D、

1 {mol}^{1} H_{2}^{16} O

含有的中子数是

{8N}_{A}

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13、下列关于生物有机分子的说法错误的是

A、纤维素能被氢氧化铜氧化 B、蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C、蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D、核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子

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14、化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是

A、芯片制造所用的硅晶片 B、潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C、耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D、通信信号传输所用的光导纤维

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15、

β

-受体阻滞剂F是一种治疗心血管疾病的药物，该化合物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式是。

(2)、B含有的官能团名称是、。

(3)、E→F的反应类型是。

(4)、C→D的化学反应方程式是。

(5)、X是比B少两个碳原子的同系物，X的同分异构体能同时满足以下条件的有种(不考虑立体异构体)。

i.遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；ii.能发生水解反应；iii.苯环上仅有两个取代基。

其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 2 : 1$ )的同分异构体的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，以

为原料，设计合成

的路线(无机试剂任选)。

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16、甘油制备高附加值有机胺的方法，可有效解决生物柴油产业中副产品甘油过剩。

回答下列问题：

(1)、一定温度下，可用甘油催化转化制备1，2-丙二胺。已知：

i. $Δ H_{1} = + 34.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii. $Δ H_{2}$

iii. $Δ H_{3} = - 110.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①反应ii的焓变 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②对于反应 $i$ ，下列说法正确的是。

A.恒温恒容时，充入氩气增大了甘油的转化率

B.当 $v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} (H_{2})$ 时，该反应达到平衡状态

C.当时，该反应达到平衡状态

D.恒温恒容时，当混合气体的平均相对分子质量不变，该反应达到平衡状态

(2)、研究甘油转化制备1，2-丙二胺反应机理时发现，该反应有两个途径(如图)，分别生成两种中间产物

和

， TS为对应的中间状态。

①从能量变化来看，反应速率较快的是(填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”)，原因是。

②下列有关说法正确的是(填正确答案标号)。

A.升高温度，生成和的反应速率均增大

B.比稳定

C.降低压强，可以提高产率

D.选择合适的催化剂，可以增大生成的选择性

(3)、一定温度下，甘油还可以催化转化制备乙二胺，其总反应为：

C_{3} H_{8} O_{3} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌ C_{2} H_{8} N_{2} (g) + {CH}_{2} O (g) + 2 H_{2} O (g)

。在某1L刚性密闭容器中充入

1 {molC}_{3} H_{8} O_{3}

、

2 {molNH}_{3}

，达到平衡状态后，

C_{3} H_{8} O_{3}

与

C_{2} H_{8} N_{2}

体积分数相等。

① $C_{3} H_{8} O_{3}$ 的转化率为。

②该温度下此反应的平衡常数 $K =$ 。

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17、铜阳极泥(含有

Au

、

{Ag}_{2} Se

、

{Cu}_{2} Se

、

{PbSO}_{4}

等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：

已知：

① $AgCl (s) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{AgCl}_{2}]}^{-} (aq)$ $K = 2.0 \times 10^{- 5}$ ；

② ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 易从溶液中结晶析出；

③不同温度下 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的溶解度如下：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	14.4	26.1	37.4	33.2	29.0

回答下列问题：

(1)、为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有(任写二种)。

(2)、“滤液1”中含有

{Cu}^{2 +}

和

H_{2} {SeO}_{3}

， “滤渣1”含有Au及、(填化学式)。

(3)、“除金”时反应的离子方程式为。

(4)、“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不过量，原因是。

(5)、“银还原”工序消耗的

{Na}_{2} S_{2} O_{4}

与产生的

Ag

的物质的量之比为。

(6)、为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序一般需控制温度在℃左右进行。

(7)、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根

(S_{2} O_{3}^{2 -})

也可作为配体提供孤电子对与

{Au}^{+}

形成

{[Au {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

，

S_{2} O_{3}^{2 -}

可看作是

{SO}_{4}^{2 -}

中的一个

O

原子被S原子取代的产物。

①硫代硫酸根 $(S_{2} O_{3}^{2 -})$ 的空间构型为：。

②分别判断 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：。

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18、硫酸亚铁铵晶体

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：

I.废铁屑的净化

将 $2.0 g$ 废铁屑放入锥形瓶中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。

Ⅱ. ${FeSO}_{4}$ 的制备

往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，烧杯中加入过量 ${CuSO}_{4}$ 溶液。加热使铁屑与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。

Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备

向滤液中迅速加入一定体积的饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，调节溶液的 $pH$ 为 $1 - 2$ 。经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。

Ⅳ.产品纯度测定

溶液配制：称取 $mg$ 产品，用蒸馏水溶解后配制成 $100 mL$ 溶液。

滴定分析：量取 $25.00 mL$ 硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化，用 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液 $VmL$ 。已知：

①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。

② $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 的相对分子质量为392。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的目的是。

(2)、下列情况适合倾析法的有。

A.沉淀呈絮状　　B.沉淀的颗粒较大　　C.沉淀容易沉降

(3)、步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有，烧杯中发生的化学反应方程式为。

(4)、步骤Ⅲ中制得的晶体需要用(填字母代号)洗涤，目的是。

A.蒸馏水　　B.饱和食盐水　　C.无水乙醇

(5)、步骤Ⅳ中：

①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是。

A.用量筒量取 $25.00 mL$ 硫酸亚铁铵溶液

B. ${KMnO}_{4}$ 溶液置于酸式滴定管中

C.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度

②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为(用含m、V的代数式表示)。

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19、甘氨酸

(H_{2} {NCH}_{2} COOH)

是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子(

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}

)的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH ⇌_{}^{K_{1}} {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} ⇌_{}^{K_{2}} {NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-}

。当调节溶液的

pH

使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的

pH

即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97。在25℃时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加

NaOH

溶液，

{NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-}

、

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH

和

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}

的分布分数[如

δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

]与溶液

pH

关系如图。下列说法错误的是

A、

\frac{K_{1}}{K_{2}} > 1

B、

M

点，

c ({Na}^{+}) + c ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH) > c ({Cl}^{-}) + c ({NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-})

C、等电点时，微粒间的数量关系是：

N ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}) > N ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH) = N ({NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-})

D、

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH + {OH}^{-}

的平衡常数

K = 10^{- 11.65}

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20、

N_{2} H_{4}

是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某

Ru

(II)催化剂(用

{[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+}

表示)能高效电催化氧化

{NH}_{3}

合成

N_{2} H_{4}

，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、M中Ru的化合价为+3 B、该过程没有非极性键的形成 C、该过程的总反应式：

4 {NH}_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 {NH}_{4}^{+}

D、

Ru (II)

被氧化至

Ru (III)

后，配体

{NH}_{3}

失去质子能力减弱

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