高中化学-试题列表-第15页

1、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

$Ⅰ$ ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。

$Ⅱ$ ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

$Ⅲ$ ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

$Ⅳ$ ．打开活塞b，将C中溶液滴入D中，取下试管D，振荡、静置。

回答以下问题：

(1)、B中溶液发生反应的离子方程式是。

(2)、过程

Ⅳ

的实验现象为。

(3)、过程

Ⅲ

确认了C中不含

{Cl}_{2}

，确认的理由是。

(4)、从结构角度解释单质的氧化性：氯、溴、碘属于同主族元素，从上到下，非金属性递减。

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2、下表是元素周期表的一部分。

请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)、①的原子结构示意图是。

(2)、②、③、④三种元素的原子半径最小的是(写元素符号)。

(3)、②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程。

(4)、能作为判断②③④的金属性强弱的依据的是(填字母，下同)。

a．单质熔点的高低

b．常温下单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度

c．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

(5)、④的单质与②的某化合物水溶液反应产生

H_{2}

，写出化学方程式。

(6)、硒(

_{34} Se

)属于第四周期元素，下列推断正确的是。

a．Se原子最外层有6个电子

b． ${SeO}_{2}$ 有氧化性和还原性

c．Se的气态氢化物的稳定性比①和⑤的都弱

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3、

为了应对CO₂浓度过高引起的全球变暖问题，将CO₂转化为高附加值产品成为一项重要的研究课题。

Ⅰ．热催化CO₂还原。

已知下列反应。

反应i：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔΗ₁=+41 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ii：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔΗ₂=-90 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应iii：2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔΗ₃=-23.9 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应iv：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔΗ₄

（1）ΔΗ₄= $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）向1L的密闭容器中通入2 molCO₂和6 molH₂ ，只发生反应iv，达平衡时，测得不同温度和压强下、二甲醚(CH₃OCH₃)的物质的量分数如图所示。

①温度由低到高的顺序为，理由是。

②若反应iv在压强为p₁、温度为T₃条件下进行，30min后反应达平衡，则CO₂的转化率为×100%(结果用分数表示，下同)，v(H₂)为mol·L^-1·min^-1。

Ⅱ．电催化CO₂还原。

在催化剂的作用下，CO₂先被还原为CO，再进行耦合，进而生成甲醇、乙醇等燃料。如图为外加电压为0V和-0.19V下，在催化剂CuB₂@g—C₃N₄上CO被还原为乙醇的吉布斯自由能(G)图(*表示吸附态)。

（3）在无外加电压下，*COCO经过多步反应不断被还原为乙醇，在H⁺存在下，该过程中的决速步骤发生的电极反应为；由图可知，在(填“低电压”或“高电压”)下更有利于生成乙醇。

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4、工业上常从钒铁合金的炼钢残渣(主要含FeO、V₂O₃ ，还有少量硅、铝的氧化物等杂质)中提取金属钒，其工艺流程如图所示。

已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②+5价V在强酸性条件下以 ${VO}_{2}^{+}$ 形式存在，在碱性条件下以 ${VO}_{3}^{-}$ 形式存在；③25℃时，K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3；④用有机萃取剂HA萃取时，对阳离子萃取能力由强到弱的顺序为Fe³⁺>VO²⁺> ${VO}_{2}^{+}$ >Fe²⁺。

(1)、基态钒原子的核外电子的运动状态有种。

(2)、“粉碎”的目的是；“焙烧”时V₂O₃发生反应的化学方程式为。

(3)、“浸渣”的成分是(填化学式)；“还原”的目的是。

(4)、加入KClO₃后发生反应的离子方程式为。

(5)、“调pH”后测得溶液中c(

{VO}_{3}^{-}

)=0.1mol·L^-1 ，若“沉钒”时钒元素沉淀率达到99%，则“沉钒”后溶液中的c(

{NH}_{4}^{+}

)=mol·L^-1。

(6)、检验NH₄VO₃沉淀是否洗净的操作是；“煅烧”产生的气体可在中使用(填工序名称)。

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5、氯化亚铜(CuCl)晶体难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化，工业上常用作催化剂、媒染剂等。实验室用如下装置制备CuCl并验证SO₂的性质。

已知：Fe³⁺+ ${HSO}_{3}^{-}$ $⇌$ [Fe(HSO₃)]²⁺；[Fe(HSO₃)]²⁺呈红棕色，可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

(1)、仪器a的名称是。实验室制备SO₂选用的试剂为Na₂SO₃固体和70%的硫酸。装置A中所用硫酸的密度是1.61 g/cm^3.则该硫酸的物质的量浓度是mol/L。

(2)、多孔球泡的作用是，装置B中发生反应的离子方程式为。

(3)、随着气体的产生，同学们观察到装置C中现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置10小时后、溶液才变成浅绿色。Fe(OH)₃胶体呈红褐色，与装置C中的颜色相似、为了排除红棕色物质是Fe(OH)₃胶体的可能，可通过观察是否产生，证明浅绿色溶液中含有Fe²⁺的实验操作为。

(4)、若装置D中为过量的Ba(NO₃)₂溶液，则发生反应的离子方程式为。

(5)、测定CuCl产品纯度：将2.80 g产品溶于硝酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL，加20.00 mL 0.2000 mol/L AgNO₃溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。

NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，用0.1000 mol/L NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液、平行实验进行三次，平均每次消耗NH₄SCN溶液20.00 mL。则该产品的纯度为%(保留三位有效数字)，若未加入硝基苯，会导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)。[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]。

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6、25℃时、向含NaCN、Na₂CO₃、NaCl的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag⁺)，pM=-lgc(M)，其中，M=CN^-或Cl^-或

{CO}_{3}^{2 -}

；K_sp(AgCN)<K_sp(AgCl)]。

下列有关说法错误的是

A、直线L₂代表-lgc(Ag⁺)与-lgc(Cl^-)的关系 B、常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag⁺)=10^-4.875mol·L^-1 C、向a点所示的溶液中加入AgNO₃固体，

\frac{c ({Cl}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

增大 D、常温下，反应AgCl(s)+CN^-=AgCN(s)+Cl^-可以进行完全

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7、硫酸催化下环氧乙烷开环反应的机理如下图所示。下列有关说法错误的是

A、环氧乙烷分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同 B、质子化时，氧原子提供孤电子对，与H⁺形成配位键 C、1mol环状双烷基氧鎓离子含有的电子数为25×6.02×10²³ D、总反应的化学方程式为

+CH₃OH

\overset{H^{+}}{\to}

HOCH₂CH₂OCH₃

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8、有机质子—氢气电池具有保持超过十万圈的稳定循环和-70℃的低温可行性，展示出其在极端气候下应用的潜力。下图是四氯苯醌质子—氢气电池工作机理。

下列有关说法正确的是

A、放电时，a电极为正极，发生还原反应 B、放电时，当有1mol H⁺迁移到正极时，转移电子的物质的量为1mol C、充电时的阳极反应为

D、与氢氧燃料电池相比，当有1molH₂反应时，该电池转移的电子数更多

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9、铬(Cr)及其化合物在颜料、鞣革、印染等工业中具有重要的应用。铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从铬矿渣中分离提取铬的一种流程如下图所示。已知：“煅烧”后铬被氧化为最高价含氧酸盐(Na₂CrO₄)。

下列说法正确的是

A、实验室模拟“煅烧”操作时在瓷坩埚中进行 B、“水浸渣”的主要成分是Al₂O₃ C、“沉淀”调pH到弱酸性，目的是将铝元素除去 D、“还原”步骤发生反应的离子方程式为

3 S_{2} O_{5}^{2 -} + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 5 H_{2} O = 6 {SO}_{4}^{2 -} + 4 {Cr}^{3 +} + 10 H^{+}

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10、盐Q可用于印刷制版、化肥、医药制造等领域，其结构如下图所示。其中X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，X与Z相邻，Z与W同主族，基态X原子的最高能级上的电子数是内层电子数的2倍。下列说法错误的是

A、电负性：X>Z>W B、简单离子半径：W>Z>X C、阳离子的空间结构与

{CH}_{3}^{-}

相同 D、该盐的阴离子可与碱发生反应

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11、有机物M是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。

下列有关说法正确的是

A、Y存在顺反异构体 B、Y中只有两种官能团 C、M不能使Br₂的CCl₄溶液褪色 D、该反应为取代反应，另一种产物为乙醇

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12、超导材料凭借零电阻和完全抗磁性等特性，已在能源、交通、医疗、科研等领域实现广泛应用。某新型的超导材料的晶胞结构如下图所示。晶胞为长方体(如图)，其晶胞参数分别为anm、anm、bnm。下列有关说法错误的是

A、基态Cr的价电子排布图为

B、距离Cr最近的Si的个数为2 C、该超导材料的化学式为ThCr₂Si₂ D、该晶胞的密度可表示为

\frac{2 \times (232+104+56)}{N_{A} a^{2} b \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}

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13、结构决定性质。下列对性质的解释，不合理的是

选项	性质	解释
A	向CuSO₄溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体	分子的极性：H₂O>C₂H₅OH
B	乙醇的沸点高于乙醛	乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键
C	O₃在水中溶解度小于在CCl₄中溶解度	O₃是非极性分子，与CCl₄“相似相溶”
D	用“杯酚”可将C₆₀、C₇₀分离开	C₆₀的大小与“杯酚”空腔大小适配

A、A B、B C、C D、D

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14、下列有关物质的制备能达到实验目的的是

A、用甲装置干燥氨气 B、用乙装置制备Fe(OH)₃胶体 C、用丙装置制备无水MgCl₂ D、用金属钠制备Na₂O₂

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15、次磷酸钠(NaH₂PO₂)是一种正盐，具有强还原性，常用于化学镀铜等工业生产，其反应的化学方程式为CuSO₄+2NaH₂PO₂+2NaOH=Cu↓+2NaH₂PO₃+Na₂SO₄+H₂↑。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、上述反应中，Cu和H₂均是还原产物 B、用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸(H₃PO₂)，消耗OH^-的数目为3

N_{A}

C、当生成6.4g铜时，被CuSO₄氧化的

H_{2} {PO}_{2}^{-}

的数目为0.4

N_{A}

D、每生成44.8L H₂ ，则反应转移电子的数目为8

N_{A}

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16、高分子材料在各个领域都有广泛的应用。下列说法错误的是

A、以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维 B、坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击 C、充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为

D、高密度聚乙烯含有较多的支链，软化温度较低

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17、劳动教育更能体现育人的综合功能。下列劳动项目与所关联化学知识描述正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工人用SO₂漂白草帽	SO₂具有还原性，可将氧化性物质还原
B	用含小苏打的发泡剂烘焙面包	Na₂CO₃可以与酸性物质反应生成CO₂
C	用84消毒液为教学楼消毒	NaClO溶液具有强氧化性，能够消毒杀菌
D	将苯甲酸钠加入食品中作防腐剂	苯甲酸钠溶液显碱性，能够抑菌