高中化学-试题列表-第15页

1、物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是

A、

A

和

F

在一定条件下可反应生成

B

B、C常用于自来水的杀菌消毒 C、

D

和

E

均具有较强的稳定性 D、

G

的阴离子空间构型为三角锥形

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2、维格列汀常用于治疗2-型糖尿病，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A、存在手性碳原子 B、在碱性溶液中能稳定存在 C、同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物 D、能与氢溴酸发生取代反应

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3、类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是

A、

{NH}_{3}

分子间存在氢键，则

{PH}_{3}

间也存在氢键 B、浓硫酸能使Al钝化，则浓硝酸也能使Al钝化 C、金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中 D、

{CH}_{4}

分子的空间结构为正四面体，则

{CCl}_{4}

分子的空间结构也为正四面体

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4、实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是


A.实验室制取乙酸乙酯	B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸

C.验证 $Na$ 与 $H_{2} O$ 的反应为放热反应	D.验证有乙炔生成

A、A B、B C、C D、D

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5、劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢	CH₃COOH的酸性强于H₂CO₃
B	环保行动：用FeS除去废水中的Hg²⁺	溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)
C	学农活动：用熟石灰改良酸性土壤	Ca(OH)₂为碱性物质
D	技术人员：将金属钠制成高压钠灯	钠具有强还原性

A、A B、B C、C D、D

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6、潮汕美食享誉海内外。下列有关说法错误的是

A、肠粉——米浆在炊熟过程中发生化学变化 B、生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析 C、蚝烙——煎制所用猪油含有饱和高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应 D、鸭母捻——制作时加入的蔗糖无法发生银镜反应

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7、现代生活处处有化学，下列有关说法正确的是

A、“校服净”（主要含

2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot H_{2} O_{2}

）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性 B、草木灰

(K_{2} {CO}_{3})

与氨态氮肥（含

{NH}_{4}^{+}

）混合使用可增强其肥效 C、霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态 D、非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验

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8、自主创新是我国攀登世界科技高峰的必由之路。下列有关说法错误的是

A、“天问一号”使用的热控保温材料——纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 B、“深地塔科”钻探井使用的金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体 C、东风弹道导弹弹体使用的复合材料碳纤维属于纤维素 D、“C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物

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9、下列化学用语表述错误的是

A、甲酸的结构式：

B、HF中的s-p

σ

键示意图：

C、顺-2-丁烯的分子结构模型：

D、3-甲基-1-丁醇的键线式：

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10、中国是礼仪之邦，礼器承载着国家尊严与荣光。下列有关礼器主要成分不同于其余三个的是


A．四羊方尊	B．良渚玉琮

C．西周利簋	D．商青铜觚

A、A B、B C、C D、D

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11、酸性

{CuCl}_{2}

溶液主要组成为

HCl

与

{CuCl}_{2}

(

HCl

与

{CuCl}_{2}

会络合为

H_{2} {CuCl}_{4}

)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为

Cu (s) + H_{2} {CuCl}_{4} (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) + CuCl (s)

，

CuCl (s) + 2 HCl (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq)

(1)、CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

(2)、

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝 色) + 4 {Cl}^{-} ⇌ {CuCl}_{4}^{2 -} (黄 色) + 4 H_{2} O

Δ H > 0

，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A、加入几滴

{AgNO}_{3}

溶液，平衡逆向移动 B、加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数

K

增大 C、加水稀释，

c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) : c ({CuCl}_{4}^{2 -})

的比值会减小 D、加入少量

NaCl

固体，平衡正向移动，

{Cl}^{-}

转化率增大

(3)、盐酸的浓度会影响刻蚀速率，

{CuCl}_{2}

浓度相同，盐酸浓度分别为

1.5 mol / L

、

2.5 mol / L

、

3.0 mol / L

时，

c (H_{2} {CuCl}_{3})

随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是。

$c (HCl) = 1.5 mol / L$ 时，在 $0 \sim 1.5 min$ 内， $H_{2} {CuCl}_{3}$ 的平均生成速率为。

(4)、

{Cu}^{2 +}

能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往

0.2 mol / {LCuSO}_{4}

溶液中通入氨气，测得

{Cu}^{2 +}

和铜氨各级配合物的物质的量分数

Xn

与平衡体系的

P [{NH}_{3}] ({NH}_{3}

浓度的负对数)的关系如图所示。

①曲线5代表的含铜微粒为。

②b点的纵坐标为。

③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数 $K$ 。(已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $Ksp = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程)

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12、锗单质在光纤通信、国防科技、航空航天技术和半导体材料等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为Zn、Fe、Ge等的氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。

已知：①25℃时， $K_{sp} [Ge {(OH)}_{4}] = 1.6 \times 10^{- 46}$ ， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；

②当离子浓度小于等于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时认为该离子已沉淀完全。

③溶浸中 $Ge$ 元素 ${Ge}^{4 +}$ 形式存在回答下列问题：

(1)、“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是；加入

{Na}_{2} {SO}_{3}

的作用是。

(2)、在实验室进行“沉锗”后分离得到

{GeS}_{2}

操作所需的玻璃仪器有。

(3)、“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是(答出一条即可)；写出该步骤反应的化学方程式：。

(5)、若采用加入氨水沉淀法获得

Ge {(OH)}_{4}

，当溶液中

{Ge}^{4 +}

恰好完全沉淀时，此时沉淀后溶液中

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

(填“>”“<”或“=”)

c ({NH}_{4}^{+})

。

(6)、通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，某种硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。图中①指示的锗原子的分数坐标为；若该合金的密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，则阿伏加德罗常数

N_{A} =

{mol}^{- 1}

(用含

a

、

ρ

的代数式表示)。

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13、

I．关于氨的研究学习

（1）氨气制备装置如下图

①利用上图装置进行实验室制备NH₃ ，反应的化学方程式为。

②制取并收集纯净干燥NH₃ ，连接装置：ag(填接口字母)。

③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是。

A．P₂O₅　　B．碱石灰　　C．无水CaCl₂

（2）检验某盐溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$ ，实验操作和现象：取少量该溶液于试管中，(完成该实验操作、现象和结论)。

（3）用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体，离子方程式：。

Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应

实验1：往20mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。无明显现象。

实验2：往20mL0.1mol/L银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。

针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设：

假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：……

为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。

已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。

编号	溶液A	溶液B	电压表读数
ⅰ	AgNO₃溶液	NaCl溶液	U1
ⅱ	AgNO₃溶液	NaOH溶液	U2
ⅲ	银氨溶液	NaCl溶液	U3
ⅳ	银氨溶液	$NaOH$ 溶液	U4

（4）实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是。

（5）①由实验数据可知假设1成立。假设1成立的判断依据是：。

②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为：。

（6）甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是：

（7）乙同学使用pH计测得0.1mol/LAgNO₃溶液的pH=6，并指出：在酸性环境， ${NO}_{3}^{-}$ 也可能氧化乙醛；这会影响数据的测定和实验结果的判断。

针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验v，测得电压表读数远小于U1，因此实验中 ${NO}_{3}^{-}$ 的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案：。

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14、某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是

A、电极a为阴极，

H^{+}

通过质子交换膜移向a极 B、装置

M

中发生反应：

C、每生成

3 {molH}_{2}

，理论上装置

M

中可获得

244 g

苯甲酸 D、电极

b

发生电极反应为

2 {Cr}^{3 +} - 6 e^{-} + 7 H_{2} O = {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+}

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15、部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。

下列描述不合理的是

A、在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱 B、一定条件下，b与e可发生反应转化为c C、f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D、a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同

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16、已知：甲酸可以分解制取

CO

；某学习小组设计实验制取

CO

并验证其性质的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是

A、浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B、碱石灰可吸收水蒸气和甲酸蒸气以及可能产生的

{CO}_{2}

和

{SO}_{2}

C、该装置可验证

CO

具有还原性 D、可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气

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17、酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法错误的是

A、石墨作电池的正极材料 B、电池工作时，

{NH}_{4}^{+}

向正极方向移动 C、

{MnO}_{2}

发生氧化反应 D、锌筒发生的电极反应为

Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

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18、提纯混有少量苯甲酸的苯甲醇(常温为液态，微溶于水)过程如图所示，其中操作

X

为

A、冷却结晶 B、蒸发结晶 C、蒸馏 D、萃取分液

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19、劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	做水果罐头时加入维生素C	维生素C受热易分解
B	用固体疏通剂处理管道堵塞	$2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$
C	用 ${Na}_{2} S$ 除去废水中的 ${Cu}^{2 +}$	${Na}_{2} S$ 具有很强的还原性
D	用氢氟酸雕刻玻璃花纹	氢氟酸具有弱酸性

A、A B、B C、C D、D

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20、1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是


A.制备氯气	B.净化氯气	C.收集氯气	D.尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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