高中化学-试题列表-第15页

1、粗盐(含泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是

A、试剂①②③④分别为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液和稀盐酸 B、沉淀含泥沙、BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃和Mg(OH)₂ C、加入试剂④的离子反应为：

{CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}

和

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

D、操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶

查看解析

2、反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO₂+3H₂SO₄＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂ （1）

2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂ （2）

下列有关说法正确的是

A、NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂ B、I₂在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C、两个反应中生成等量的I₂时转移的电子数相等 D、氧化性：MnO₂>IO

_{3}^{-}

>I₂>SO

_{4}^{2 -}

>Mn²⁺

查看解析

3、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A、无色溶液中：K⁺、H⁺、NO

_{3}^{-}

、MnO

_{4}^{-}

B、在澄清透明溶液中：Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Mg²⁺、Cl^- C、酸性溶液中：K⁺、ClO^-、Na⁺、SO

_{4}^{2 -}

D、使酚酞溶液变红的溶液：

{NH}_{4}^{+}

、Cl^-、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Fe}^{2 +}

查看解析

4、对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A、向稀硝酸中加入碳酸氢钠溶液：HCO

_{3}^{-}

+H⁺=CO₂↑+H₂O B、向CaCl₂溶液中通CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ C、向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg²⁺：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ D、将一小块钠投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

查看解析

5、下列有关实验操作正确的是

A、氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸 B、一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 C、检验氢气纯度，试管口向上移近火焰 D、测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

查看解析

6、下列物质在水溶液中或熔融状态下的电离方程式书写不正确的是

A、

NaCl=N a^{+} +C l^{−}

B、

Ca {(ClO)}_{2} =C a^{2+} +2Cl O^{−}

C、

KCl O_{3} = K^{+} +Cl O_{3}^{−}

D、

H_{2} S O_{4} = H^{+} +HS O_{4}^{−}

查看解析

7、下列说法中正确的是

A、酸性氧化物均能与水反应生成对应的含氧酸 B、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C、电解质溶液会导电是因为通电后电解质发生了电离 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

查看解析

8、向含有FeCl₃、FeCl₂的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A、该分散系的分散质为Fe₂O₃ B、加入NaOH时发生的反应可能为：Fe²^＋＋2Fe³^＋＋8OH^－＝Fe₃O₄(胶体)＋4H₂O C、可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na^＋分离开 D、在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

查看解析

9、完成下列问题

(1)、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若 $t_{1} = 10$ ，则 $0 ~ t_{1}$ 内反应速率 $υ (A) =$ 。

②写出该反应的化学方程式：。

(2)、已知部分化学键的键能如表：

化学键	N≡N	H−H	N−H
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	946	436	a

①已知生成1mol ${NH}_{3}$ 放出46kJ热量，则 $a =$ 。

②已知工业合成氨反应 $K (200 ℃) = 650 L^{2} \cdot {mol}^{- 2}$ ，在恒温(200℃)、恒容条件下，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有 (填序号)。

A．t时刻N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变

B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变

C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等

D．t时刻断裂的H−H键数目和生成的N−H键数目相等

③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是(填“A”或“B”)。

查看解析

10、甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-890.3kJ·mol^-1

②C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-1323.8kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃=-571.6kJ·mol^-1

(1)、裂解反应2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、在某密闭容器中投入1molCH₄(g)，在不同条件下发生反应：2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)。实验测得平衡时C₂H₄(g)的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时，CH₄的转化率为，温度：T₁(填“>”、“<”或“=”)T₂。

②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为。

③M点对应的压强平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④若在某密闭容器中充入2molH₂、a(a>0)molC₂H₄和2molCH₄ ，在T₁K、p₁kPa下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为。

(3)、该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。

副反应为2CH₄(g)⇌C₂H₂(g)+3H₂(g) ΔH=+376.4kJ·mol^-1。温度高于1145℃时，C₂H₂(g)的平衡分压高于C₂H₄(g)；温度低于1145℃时，C₂H₄(g)的平衡分压高于C₂H₂(g)，其原因是。

查看解析

11、某工厂使用石油热裂解的副产物CH₄来制取H₂ ，其生产流程如图所示：

(1)、第II步反应为CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g) ΔH<0，其平衡常数随温度的变化如表：

温度T/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为。

(2)、在一个不传热的固定容积的容器中，判断第II步反应达平衡的标志是(填序号)。

①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的平均相对分子质量不变

③各组分的物质的量浓度不再改变 ④体系的温度不再发生变化

(3)、若400℃时，第Ⅱ步反应生成1mol H₂的热量为 33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{400 ° C}} \end{matrix}

3H₂(g)+CO(g) ∆H=-103.3 kJ·mol^-1。则400℃时，CH₄和水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为。

查看解析

12、如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是；

(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用次；

(3)实验中用50mL 0.5mol·L^-1盐酸与50mL 0.5mol·L^-1NaOH反应，各溶液密度均为1g·cm^-3 ，水及溶液的比热均视为4.18J·g^-1·℃^-1 ，实验起始温度为T₁℃，最终温度为T₂℃。试写出中和热的计算式ΔH=；

(4)实验中改用60 mL 0.50mol·L^-1 HCl跟50 mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

查看解析

13、常温下，实验测得1.0 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

pH

A、常温下K_a1(H₂CO₃)>K_b(NH₃·H₂O)>K_a2(H₂CO₃) B、pH=13时，溶液中不存在

{HCO}_{3}^{-}

的水解平衡 C、pH由8~11时，

\frac{c(C O_{3}^{2-})·c(H^{+})}{c(HC O_{3}^{-})}

不变 D、pH=3时，有c(

{NH}_{4}^{+}

)+c(NH₃·H₂O)=c(

{HCO}_{3}^{-}

)+c(

{CO}_{3}^{2-}

)+c(H₂CO₃)

查看解析

14、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误是

A、pH＝4 的 0.1mol/L 的 NaHA 溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－) ＞c(OH^－) ＞c(H₂A) B、10 mL0.1mol/LCH₃COOH 溶液与 20mL0.1mol/lNaOH 混合后，溶液中离子浓度关系：c(OH^－)=c(H^＋)+c(CH₃COO^－)+2c(CH₃COOH) C、两种醋酸溶液的物质的量浓度为c₁和c₂ ， PH分别为a和a+1，则 c₁<10c₂ D、已知：HA 为弱酸，则两种溶液 ①0.1mol/LHA 溶液②0.3mol/LHA 溶液与0.1mol/lNaOH 溶液等体积混合后：c(H^＋)①＞②

查看解析

15、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A、①＝④＞③＝② B、①＝④＞③＞② C、①＞④＞③＞② D、④＞①＞③＞②

查看解析

16、下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A、K⁺、S^2-、