四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2025-11-30 类型：期中考试

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一、选择题：本大题共15小题，共45分。

1. 下列说法不正确的是

A、储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B、Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C、Ba²⁺浓度较高时危害健康，但BaSO₄可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D、纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

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2. 下列化学用语或图示正确的是

A、1-氯丙烯的结构简式： ${Cl-CH}_{2} {-CH=CH}_{2}$ B、基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 C、 $O_{3}$ 分子的球棍模型： D、 $CO$ 的电子式：

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3. 明矾 [ $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ]是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是

A、明矾中 $K^{+}$ 与 ${Al}^{3 +}$ 的物质的量之比为1：1 B、明矾溶于水电离的方程式为： $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O = K^{+} + {Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 12 H_{2} O$ C、水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应 D、明矾净化过的水是纯净物

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4. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
①碱性 ${KMnO}_{4}$ 溶液处理： ${CH}_{3} OH + {MnO}_{4}^{-} + {OH}^{-} \to_{}^{} {CO}_{3}^{2 -} + {MnO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ (未配平，下同)
②酸化处理： ${MnO}_{4}^{2 -} + H^{+} \to_{}^{} {MnO}_{2} ↓ + {MnO}_{4}^{-} + H_{2} O$
下列说法错误的是

A、“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $6 : 1$ B、“反应①”中氧化性： ${MnO}_{4}^{-} > {CO}_{3}^{2 -}$ C、“反应②”中，可用硫酸进行酸化 D、“反应②”消耗 $59.5 g {MnO}_{4}^{2 -}$ 时，反应中转移 $0.5 mol e^{-}$

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5. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A、Mpy只有两种芳香同分异构体 B、Epy中所有原子共平面 C、Vpy是乙烯的同系物 D、反应②的反应类型是消去反应

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6. 下列由废铁屑制取无水Fe₂(SO₄)₃的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲除去废铁屑表面的油污 B、用装置乙溶解废铁屑制Fe₂(SO₄)₃ C、用装置丙过滤得到Fe₂(SO₄)₃溶液 D、用装置丁蒸干溶液获得Fe₂(SO₄)₃

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7. 下列过程能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验某铁的氧化物含有二价铁	将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液紫色褪去
B	检验乙醇中含有水	向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体
C	除去氯气中的氯化氢气体	将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
D	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

A、A B、B C、C D、D

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8. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态 $M$ 原子的核外电子有6种空间运动状态，基态 $Y$ 原子有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、第一电离能： $X < Y < Z$ B、简单氢化物键角： $Y > Z$ C、 $W_{2} Z_{2}$ 为非极性分子 D、 $Z$ 、 $M$ 组成的化合物只含离子键

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9. 高分子M可通过如下反应改性为具有更高强度的高分子N。
，下列说法不正确的是

A、M可由、HOCH₂CH₂OH反应得到 B、由M合成N的反应类型为加成反应 C、N的结构中含有2种官能团 D、M、N都可以发生水解反应

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10. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $apm$ 。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是

A、晶体最简化学式为 ${KCaB}_{6} C_{6}$ B、晶体中与 $K^{+}$ 最近且距离相等的 ${Ca}^{2 +}$ 有8个 C、晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D、晶体的密度为 $\frac{2.17 \times 10^{32}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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11. 为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、“溶解”操作中溶液温度不宜过高 B、铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H₂O₂ C、与锌粉反应的离子可能为Cu²⁺、H⁺ D、“过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO

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12. 在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应： $C (s) + N_{2} O (g) ⇌ N_{2} (g) + CO (g)$ 。下列说法错误的是
容器
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
C
$N_{2} O$
$N_{2}$
CO
$N_{2} O$
I
380
0.15
0.10
0
0
0.05
Ⅱ
380
0.30
0.20
0
0
m
Ⅲ
500
0.15
0.10
0
0
0.04

A、该反应的正反应为吸热反应 B、达平衡时，上表中 $m>0 .10$ C、达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大 D、容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、 $N_{2} O$ 、 $N_{2}$ 、CO各0.10mol，达平衡前： $v (正) >v (逆)$

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13. 小组探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果
I
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
$0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
$0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHCO}_{3}$ 溶液
已知：pH越大， $c ({OH}^{-})$ 越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是

A、I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B、Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明 ${CO}_{3}^{2 -}$ 与 ${OH}^{-}$ 不反应，Ⅱ中发生反应： ${CO}_{3}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓$ C、Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明 ${HCO}_{3}^{-}$ 与 ${OH}^{-}$ 反应，Ⅲ中初期发生反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性

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14. 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A、电池工作时，Pt电极是正极 B、图2中，A为H⁺和e^- ， B为NH₃OH⁺ C、电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D、电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

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15. 常温下；用浓度为 $0.0200 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 标准溶液滴定浓度均为 $0.0200 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $pH$ 随 $η$ ( $η= \frac{V (标准溶液)}{V (待测溶)}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ 约为 $10^{- 4.76}$ B、a点溶液中，由水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 10.62} mol/L$ C、滴加 $NaOH$ 溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D、c点时，混合酸溶液与 $NaOH$ 溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性

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二、非选择题。

16.

某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数( $K_{a}$ )。

Ⅰ．实验准备

（1）配制100mL $0 .1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液。

①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的(填标号)。

A． B． C． D．

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填标号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

B．定容时俯视刻度线

C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上

D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

Ⅱ．探究外界条件对电离平衡的影响

（2）用pH计测定上述醋酸溶液pH约为2.88，已知 $10^{0 .12} =1 .318$ ，计算得出醋酸的电离度约为%(保留两位有效数字)。

（3）设计如下实验方案：

编号	实验操作	测定pH
ⅰ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液	pH1
ⅱ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体	pH2
ⅲ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，加入少量 ${NaNO}_{3}$ 固体	pH3
ⅳ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，加热至50℃	pH4

实验测得： $pH2>pH1$ ， $pH3=pH1$ ， $pH4<pH1$ 。

①实验ⅱ中， ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 浓度增大，使电离平衡 ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$ 向(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。

②实验ⅲ说明 ${NaNO}_{3}$ 对醋酸的电离平衡无影响，原因是。

III．测定醋酸的电离常数 $K_{a}$

（4）该小组拟用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定20.00mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液。

①滴定终点的现象是。

②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点[ $pH = 4.76$ ， $V (NaOH) = 10.00 mL$ ]，则醋酸的电离常数 $K_{a} =$ (用数值表示)。N点(即 $V (NaOH) = 20.00 mL$ )时溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

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17. 钴(₂₇Co)是重要的战略性金属。请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、Co位于元素周期表d区 B、某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d⁶4s² C、钴的配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中既存在配位键又存在离子键 D、基态Co²⁺的价电子占据6个能量不同的轨道

(2)、已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)：
①1个晶胞中含有Co³⁺的个数为，请从结构角度解释Co²⁺配位数小于Co³⁺配位数的原因。
②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl₂时，生成气体X。写出该反应的化学方程式。设计实验检验气体X(利用化学性质)。

(3)、工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺)中，利用氨浸工艺可提取Co，并获得副产品NiCl₂·4H₂O。工艺流程如下：
已知：Ⅰ．氨性溶液由NH₂·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制；
Ⅱ．Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺能与NH₃形成可溶于水的配合物；
Ⅲ．Co(OH)₂易被空气氧化为Co(OH)₃。
①“析晶”时通入的酸性气体A为。
②比较两种微粒中∠HNH键角大小：NH₃·H₂O[Co(NH₃)₆]³⁺(填“>”“<”或“=”)。
③“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为。

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18. 二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用 ${CO}_{2}$ 为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。

(1)、以 ${CO}_{2}$ 为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
Ⅰ、 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.3$ kJ/mol
Ⅱ、 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = + 210.5$ kJ/mol
${CO}_{2}$ 加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：。

(2)、以 ${CO}_{2}$ 为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) = C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ ，向密闭容器中充入4 mol ${CO}_{2}$ 和8 mol $H_{2}$ ，如图为平衡时 $H_{2}$ 的体积分数与温度、压强的关系。
①温度 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中A~F点中的点。
③D点的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 4}$ ( $K_{p}$ 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。在 $T_{1}$ 温度下，压强恒定为2MPa，若初始向密闭容器中充入的是3 mol ${CO}_{2}$ 和4 mol $H_{2}$ ，则达到平衡状态时， $H_{2}$ 的体积分数25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)、以惰性材料作电极，用 ${CO}_{2}$ 电解法制取丙烯的原理如下图所示。
①b极为极(填“正”或“负”)。
②写出X极的电极反应方程式：。

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19. 氯硝西泮是一种抗惊厥镇静剂，其合成路线如下。请回答下列问题：
已知：①
②。
请回答下列问题：

(1)、D的名称是。E中含氧官能团的名称是。

(2)、第一步加入 ${CH}_{3} COOH$ 的作用是。

(3)、写出F的结构简式：。

(4)、G转化为氯硝西泮需经历过程：G→X→氯硝西泮，若已知中间体X的分子式为 $C_{15} H_{12} {ClN}_{3} O_{4}$ ， X→氯硝西泮的反应方程式为。

(5)、同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的数目为。
①含有苯环，可以发生银镜反应；
②不含手性碳原子。

(6)、参照上述部分合成路线，写出以和 $OHC - CHO$ 为原料的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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容器	温度/℃	起始时物质的量/mol				平衡时物质的量/mol
容器	温度/℃	C	$N_{2} O$	$N_{2}$	CO	$N_{2} O$
I	380	0.15	0.10	0	0	0.05
Ⅱ	380	0.30	0.20	0	0	m
Ⅲ	500	0.15	0.10	0	0	0.04