江苏省如皋中学2025-2026学年高三上学期测试（一）化学试题

试卷更新日期：2025-09-15 类型：月考试卷

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一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意

1. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）

A、硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B、空气中排放过量SO₂会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C、常温下浓H₂SO₄能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D、质量分数为49%、密度为1.4g·cm^-3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 mol·L^-1

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2. 甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O₂ $\underline{\underline{Pt}}$ H₂O+CO₂。下列有关叙述正确的是

A、HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1 B、¹⁶O原子中的中子数为16 C、H₂O是由极性键构成的非极性分子 D、CO₂的空间构型为直线形

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3. 硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B、浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂 C、二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂 D、硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂

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4. 在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是

A、NaCl(aq) $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ NaHCO₃(s) $\overset{△}{\to}$ Na₂CO₃(s) B、FeCl₃(aq) $\overset{Cu}{\to}$ Fe $\to_{高温}^{H_{2} O}$ Fe₃O₄ C、MnO₂ $\to_{△}^{浓盐酸}$ Cl₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HClO D、CH₃CH₂OH $\to_{△}^{{Ag(NH}_{3})_{2} OH}$ CH₃CHO $\overset{HCN}{\to}$

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5. 阅读下列资料，完成下列小题：X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q的最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q²^＋能与NH₃形成[Q(NH₃)₄]²^＋， [Q(NH₃)₄]²^＋中2个NH₃被2个Cl^－取代可得到两种不同的结构。Q₂Z一种晶胞如下图所示。

(1)、下列说法正确的是

A、原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B、电负性：χ(Z)＞χ(Y)＞χ(X)＞χ(W) C、Q在周期表中位于第四周期ⅠA族 D、简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X＞W

(2)、下列说法正确的是

A、X的一种晶体具有很大的硬度，1mol该晶体中含有4mol的X－X键 B、Y₂、Z₂的晶体类型均为共价晶体 C、[Q(NH₃)₄]²^＋的空间构型为正四面体形 D、Q₂Z晶胞中，距离每个Q^＋最近的Z²^－有2个

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6. C₁₀H₁₈在催化剂作用下发生脱氢反应的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应 $C_{10} H_{18} (l) = C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)$ 的△H=(E₁-E₂) kJ/ mol B、反应 $C_{10} H_{18} (l) = C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)$ 的 $Δ S > 0$ C、C₁₀H₁₈(1)到C₁₀H₈(l)的反应速率快慢主要由第2步反应决定 D、使用催化剂不会改变反应的△H

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7. 一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如下图所示。(已知在KOH溶液中，Zn²⁺以 $Z n {(O H)}_{4}^{2 -}$ 存在)。下列叙述不正确的是

A、放电时Zn作负极 B、a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C、放电时MnO₂电极上发生的反应：MnO₂＋4H⁺＋2e^－＝Mn²⁺＋2H₂O D、电路中每通过1mol电子，Zn电极的质量减小32.5 g

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二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8. 一种具有生物活性的有机物X其结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是

A、X分子中含有1个手性碳原子 B、能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$ C、1 molX最多能消耗溴水中 $3 {molBr}_{2}$ D、1 molX最多能与 ${5 molH}_{2}$ 发生加成反应

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9. 实验室以含锌废液(主要成分为 ${ZnSO}_{4}$ ，还含有少量的 ${Fe}^{2}^{＋}$ 、 ${Mn}^{2}^{＋}$ ，溶液pH≈5)为原料制备 ${ZnCO}_{3}$ 的实验流程如下图甲所示， $S_{2} O_{8}^{2-}$ 具有强氧化性，易被还原为 ${SO}_{4}^{2-}$ ， $S_{2} O_{8}^{2-}$ 的结构如下图乙所示。下列说法正确的是

A、“除锰”反应的离子方程式为 $S_{2} O_{8}^{2-} ＋ {Mn}^{2}^{＋} ＋ {2H}_{2} O ＝ {2SO}_{4}^{2-} ＋ {MnO}_{2} ↓ ＋ {4H}^{＋}$ B、“除锰”反应中每消耗1 mol $S_{2} O_{8}^{2-}$ ，硫元素共得到2 mol 电子 C、试剂X可以选用 $Zn {(OH)}_{2}$ 、 $ZnO$ 等物质 D、滤液中一定大量存在阳离子有 ${Na}^{＋}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${Zn}^{2}^{＋}$

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10. 下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	取少量久置的Na₂SO₃粉末于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液	Na₂SO₃粉末是否变质
B	将铁片置于盐酸中，充分溶解后，向其中滴加KSCN溶液	铁片表面是否已被氧化
C	向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热后一段时间后，向其中滴加碘水	检验淀粉是否水解
D	向品红溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化	氯水是否具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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11. 电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料，还可用作照相显影剂等。实验室可通过如下反应制取FeC₂O₄。 ${Fe}^{2+} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {=FeC}_{2} O_{4} ↓ {+2H}^{+}$ ，已知室温时：K_a1(H₂C₂O₄)=6×10^-2、K_a2((HC₂O₄)=6×10^-5、K_sp(FeC₂O₄)=1×10^-6 ，下列说法正确的是

A、0.10 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液和0.10 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液所含微粒种类完全相同 B、NaHC₂O₄水解的离子方程式为： ${HC}_{2} O_{4}^{-} {+H}_{2} O ⇌ C_{2} O_{4}^{2 -} {+H}_{3} O^{+}$ C、室温时0.10 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液呈碱性 D、室温时反应 ${Fe}^{2+} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {=FeC}_{2} O_{4} ↓ {+2H}^{+}$ 的平衡常数K=3.6

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12. 丙烯是一种重要的有机化工原料，工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下： $C_{4} H_{8} {(g)+C}_{2} H_{4} (g) ⇌ {2C}_{3} H_{6} (g) ΔH=akJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，一定温度下，向体积为V L密闭容器中充入1 mol C₄H₈(g)和1 mol C₂H₄(g)，测得C₃H₆的体积分数随时间的变化如图中线I所示。
已知几种气体的燃烧热如下表所示
气体
C₂H₄(g)
C₃H₆(g)
C₄H₈(g)
燃烧热/kJ/mol
1411
2049
2539
下列说法正确的是

A、C₄H₈(g)燃烧的热化学方程式可表示为C₄H₈(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2539 kJ/mol B、a=148 C、该温度下反应的平衡常数为64 D、图中线Ⅱ可能是其他条件一定，反应在更高温度时进行

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三、非选择题（共64分）

13. 根据信息和要求书写相应的方程式。二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)、ClO₂能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒的气体，自身被还原为Cl^－。写出用ClO₂处理含CN^－的电镀废水的离子方程式：。

(2)、纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：先将纤维素在硫酸中水解，再将此条件下得到的葡萄糖与NaClO₃反应得到ClO₂和CO₂等。写出葡萄糖与NaClO₃反应的离子方程式：。

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14. 硫化铋（Bi₂S₃）可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿（主要含Bi₂S₃ ，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备高纯Bi₂S₃的流程如下：

(1)、Bi在周期表中位于第六周期ⅤA族。Bi的价电子排布式为。

(2)、浸出后Bi元素以Bi³^＋形式存在于溶液中，写出浸出时Bi₂S₃所发生反应的离子方程式：。

(3)、若浸出后的溶液中c(Bi³^＋)＝0.4mol·L^－¹ ， c(Fe³^＋)＝4.0×10^－²mol·L^－¹ ， c(Fe²^＋)＝1.2mol·L^－¹ ，则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的pH范围是。（已知K_sp[Bi(OH)₃]＝4×10^－³¹ ， K_sp[Fe(OH)₃]＝4×10^－³⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝8×10^－¹⁶）

(4)、还原时与铁粉发生置换反应的离子是。

(5)、氧化后所得物质是Bi₂O₃ ，酸溶后所得物质是Bi(NO₃)₃。如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶也可得到Bi(NO₃)₃ ，先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是。

(6)、硫化时，向Bi(NO₃)₃溶液加入硫代乙酰胺（CH₃CSNH₂），可析出Bi₂S₃沉淀，洗涤、干燥后可得高纯度的Bi₂S₃。硫代乙酰胺的结构式可表示为。

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15. ${ClO}_{2}$ 是一种高效消毒灭菌剂，可用于灭活新冠病毒。 ${ClO}_{2}$ 稳定性差，工业上可将 ${ClO}_{2}$ 转化为较稳定的 ${NaClO}_{2}$ 保存。一种由 ${NaClO}_{3}$ 制取 ${NaClO}_{2}$ 晶体的流程如下：
已知高于60℃时， ${NaClO}_{2}$ 易分解为 ${NaClO}_{3}$ 和NaCl。

(1)、制 ${ClO}_{2}$ 。向用硫酸酸化的 ${NaClO}_{3}$ 中通入混有空气（起稀释作用）的 ${SO}_{2}$ 的气体，可制得 ${ClO}_{2}$ 气体。其他条件一定，若通入的 ${SO}_{2}$ 过量，所得 ${ClO}_{2}$ 的体积将减小，原因是。

(2)、制 ${NaClO}_{2}$ 溶液。将一定量的 ${ClO}_{2}$ 通入NaOH和 $H_{2} O_{2}$ 的混合溶液中，充分反应后可制得 ${NaClO}_{2}$ 溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为＞。

(3)、制 ${NaClO}_{2}$ 晶体。已知 ${NaClO}_{2}$ 的溶解度曲线如下图所示。设计由质量分数为10%的 ${NaClO}_{2}$ 溶液（含少量NaOH）制取 ${NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O$ 晶体的实验方案：。

(4)、 ${NaClO}_{2}$ 晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到 ${ClO}_{2}$ 气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1 mol ${NaClO}_{2}$ ，可生成 ${ClO}_{2}$ 的物质的量为。

(5)、 ${ClO}_{2}$ 还可将碱性废水中的CN^－氧化为 $N_{2}$ 和 ${CO}_{3}^{2-}$ ，自身转化为Cl^－。经测定，某冶炼废水中CN^－含量为104.0 mg·L^－¹ ，处理该废水10 m³ ，理论上需要通入标准状况下 ${ClO}_{2}$ 的体积为升？（写出计算过程）

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16. 从铜阳极泥（含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物）中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：

(1)、焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO₂、SO₂的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。
①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是。
②烟气中含有少量相对分子质量为224的硒氧化物，该氧化物的分子式为。

(2)、浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如图所示。
实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是。

(3)、转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量 $NaCl$ ，使 ${Ag}^{+}$ 转化为 $AgCl$ 沉淀，过滤。向 $AgCl$ 固体中加入 $5 mol \cdot L^{-1}$ 氨水[溶质以 ${NH}_{3} (aq)$ 计]，发生反应： $AgCl (s) ＋ {2NH}_{3} (aq) \underset{}{⇌} Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} (aq) ＋ {Cl}^{—} (aq)$ $K = 2.5 \times 10^{- 3}$ 。再加入水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )还原 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ ，制得单质银，同时产生 $N_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 两种气体。
①溶解0.1 mol $AgCl (s)$ ，至少需加入氨水的体积为（忽略溶液体积的变化）。
②比较键角大小： ${NH}_{3}$ 的键角小于 ${NO}_{3}^{-}$ 的键角的原因。
③水合肼还原 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ 的化学方程式为。

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17. 有机物H可通过如下路线合成：

(1)、反应①中还可能生成分子式为C₉H₁₀O₄的副产物，该副产物的结构简式为。

(2)、转化③的化学反应类型为。

(3)、转化⑤中物质X的分子式为C₇H₆O。则X的结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①属于α-氨基酸，能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②分子中含6种化学环境不同的氢。

(5)、写出以CH₃NO₂、和为原料制取的合成路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。

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气体	C₂H₄(g)	C₃H₆(g)	C₄H₈(g)
燃烧热/kJ/mol	1411	2049	2539