高中化学-试题列表-第17页

1、采用氧化锰矿(主要含MnO₂)和银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、

{FeS}_{2}

)联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示：

已知：①酸性条件下， ${MnO}_{2}$ 的氧化性强于 ${Fe}^{3 +}$ ；② ${Fe}^{3 +}$ 可以把部分Ag氧化为 ${Ag}^{+}$ ；

③ $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 10^{- 38.6} ， K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 10^{- 12.6}$ 。

(1)、银锰精矿的

{FeS}_{2}

中硫元素的化合价为价。

(2)、“浸锰”过程中，MnS发生的反应为

MnS + 2 H^{+} = {Mn}^{2 +} + H_{2} S ↑

，

{FeS}_{2}

和

{MnO}_{2}

发生反应的离子方程式为。

(3)、使用过量

{FeCl}_{3} 、 {CaCl}_{2}

和HCl的混合液作为浸出剂，将

{Ag}_{2} S

中的银以

{[{AgCl}_{2}]}^{-}

的形式浸出，达到平衡后反应的离子方程式为；“浸银液”中加入的铁粉是作为(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(4)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)，若“浸锰液”中c(

{Mn}^{2 +}

)=0.01

mol \cdot L^{- 1}

，则常温下，用氨水调节pH应小于。

(5)、

{MnO}_{2}

的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°。图中A代表的是(填“Mn”或“O”)，该晶体的密度

ρ

=

g \cdot {cm}^{- 3}

。

查看解析

2、利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1

mol \cdot L^{- 1}

NaHCO₃溶液)、酸室(0.1

mol \cdot L^{- 1}

HCl溶液)、极室(0.25

mol \cdot L^{- 1}

Na₂SO₄溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO₂制备Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法错误的是

A、M电极反应式为

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

B、极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大 C、a膜和b膜、c膜之间分别为盐室和酸室 D、当酸室产生0.4molHCl时，双极膜电离出

{OH}^{-}

的数目为

4.816 \times 10^{23}

查看解析

3、苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是

A、Y比X更稳定 B、其他条件不变，向反应体系中加入适量

{HO}_{3} {SO}^{-}

可有效提高反应速率 C、升高温度，X、Y的生成速率均增大 D、一定条件下，选择合适的催化剂并及时分离出X可提高X的产率

查看解析

4、物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是

选项	物质性质	解释
A	P原子的第一电离能大于S原子	P原子的3p轨道电子排布是半充满的，比较稳定
B	CF₃COOH酸性大于CCl₃COOH	F的电负性比Cl强，导致C-F的极性比C-Cl的大
C	对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸	对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键
D	石墨的硬度小于金刚石	石墨中碳碳键的键能小于金刚石中碳碳键的键能

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、氮化锂(

{Li}_{3} N

)可用于制作有机发光二极管，通过下列实验步骤可制备少量

{Li}_{3} N

，部分实验装置如图所示。

实验步骤：

ⅰ．通入 $N_{2}$ ，并逐步升温至200℃；

ⅱ．一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小反应器中加入1粒新切锂粒，在大反应器中加入10~12粒新切锂粒；

ⅲ．继续通入 $N_{2}$ 一小时后，再缓慢升温至450℃，待反应结束取出 ${Li}_{3} N$ 产品。

下列叙述错误的是

A、制备

{Li}_{3} N

需要在严格无水无氧条件下进行 B、装置中

P_{2} O_{5}

和

{Na}_{2} S_{2} O_{4}

溶液的作用相同 C、步骤ⅰ的目的是排尽装置内的空气和水蒸气 D、实验结束时，从大反应器中收集

{Li}_{3} N

产品

查看解析

6、氮及其化合物的部分转化关系如图(转化条件已略去)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

${NH}_{3} \to_{①}^{O_{2}} NO \to_{②}^{O_{2}} {NO}_{2} \to_{③}^{H_{2} O} {HNO}_{3} \to_{④}^{Cu} Cu {({NO}_{3})}_{2}$

A、反应①每1molNH₃参加反应，消耗O₂分子的数目为0.5N_A B、11.2LNO和

{NO}_{2}

的混合物中，含有氮原子的数目为0.5N_A C、反应③中1molNO₂与足量H₂O反应生成

{NO}_{3}^{-}

的数目为N_A D、反应④中6.4gCu参加反应，转移电子的数目一定为0.2N_A

查看解析

7、下列陈述1与陈述2均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述1	陈述2
A	氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃	氢氟酸属于弱酸
B	${NH}_{4} Cl$ 溶液用于除去待焊金属物体表面的氧化物	${NH}_{4}^{+}$ 水解显酸性
C	提倡使用聚乳酸制造的包装材料	聚乳酸在自然界中难降解
D	实验室常用 ${CuSO}_{4}$ 溶液吸收乙炔气体中的 $H_{2} S$	${Cu}^{2 +}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、化合物Z是合成重要香料香豆素的一种中间产物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是

A、Z的分子式为C₉H₈O₃ B、Z能与氨基酸反应 C、Z只能与溴水发生加成反应 D、1molZ最多可与4molH₂发生加成反应

查看解析

9、铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是

A、单位质量的负极输出电量：铝-空气电池>Mg-AgCl电池 B、两种电池均是二次电池 C、Mg-AgCl电池放电时，

{Cl}^{-}

由负极向正极迁移 D、两电池放电时，均是

H_{2} O

在正极被还原

查看解析

10、下列说法正确的是

A、

应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中 B、澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 C、用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 D、实验室通常利用NaOH(s)和NH₄Cl(s)制备氨气

查看解析

11、1893年，法国化学家亨利

\cdot

莫桑首次发现了莫桑石，莫桑石晶体结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体的说法错误的是

A、莫桑石晶体中C和Si杂化方式相同 B、莫桑石晶体的类型为分子晶体 C、莫桑石晶体的熔点比晶体硅高 D、莫桑石晶体内部粒子呈现周期性有序排列

查看解析

12、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A、图①装置用于制取Fe(OH)₃胶体 B、图②装置制取Ti单质 C、图③装置提纯乙酸乙酯 D、图④装置吸收尾气氨气

查看解析

13、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	制作烟花时在火药中添加金属的化合物	部分金属元素有特殊焰色
B	使用MgCl₂溶液点卤制作豆腐	MgCl₂能使蛋白质胶体发生聚沉
C	用小苏打作发泡剂烘焙面包	碳酸氢钠溶于水吸热
D	葡萄酒中加入适量SO₂	SO₂可防止氧化，起到保质作用

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是

A、我国科学家用冰制作出的“冰光纤”属于金属材料 B、用于肿瘤治疗的放射性同位素钇-90(⁹⁰Y)的质子数为90 C、“神舟二十号”发动机使用的耐高温结构材料Si₃N₄含有非极性键 D、“天舟四号”配置的砷化镓太阳能电池，可将太阳能转化为电能

查看解析

15、下列物质的主要成分与其他三项不能归为一类的是

A、西汉错金博山炉 B、西周利簋 C、明刻花龙头金手镯 D、西汉青玉璜

查看解析

16、回答下列问题

(1)以电石制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去其中的H₂S气体，该反应方程式为

(2)在检验溴乙烷中的溴元素时，在加入NaOH溶液加热，冷却后，加入，若产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素。

(3)某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

步骤①的反应类型是；步骤②需要的试剂是

(4)为了证明酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH，如图装置存在严重缺陷，请说明原因，并提出改进方案。

① 原因：

② 改进方案：

③ 改进后，装置乙中发生反应的化学方程式为：

查看解析

17、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。

（1）“O”点为什么不导电：。

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为。

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是。

（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，在如下措施中，可选择

A.加热 B.加水 C.加Zn粒

（5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，所需V₁、V₂、V₃关系为。

查看解析

18、欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

请回答下列问题：

(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为；

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1NaOH溶液的体积/mL
实验序号	待测HCl溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为mol·L^-1（小数点后保留四位）；

(3)滴定时的正确操作是。滴定达到终点的现象是；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

查看解析

19、中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H₂SO₄溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，装置的一个明显错误是。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

(3)用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

(5)实验数据如下表：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=（取小数点后一位）。

②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

C．做实验的当天室温较高

D．量取H₂SO₄时仰视读数

查看解析

20、现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H₂O₂分解速率的因素。

(1)、仪器a的名称。

(2)、MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是。

(3)、甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。

实验编号	实验目的	T/K	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	作实验参照	298	3滴FeCl₃溶液	10 mL2%H₂O₂
甲组实验Ⅱ	①	298	②	10 mL5%H₂O₂

(4)、甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验数据可得出文字结论。

②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出气体速率较快的是；乙组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂ ，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是。

查看解析

相关试卷