广东省广州市第五中学2025-2026学年高三上学期9月测试化学试题

试卷更新日期：2025-10-21 类型：月考试卷

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一、单选题（每题只有一个最合适的选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）

1. 河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是
A．基石
B．斗拱
C．青瓦
D．琉璃

A、A B、B C、C D、D

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2. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是

A、制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ B、磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成， ${Fe}_{3} O_{4}$ 具有磁性 C、光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D、固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体

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3. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是

A、可形成分子间氢键 B、与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C、能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$ D、 $1 molZ$ 与 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液反应消耗 $5 {molBr}_{2}$

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4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	向燃煤中加入生石灰以脱硫减排	${CaSO}_{4} + {CO}_{3}^{2 -} ⇌ {CaCO}_{3} + {SO}_{4}^{2 -}$
B	用 ${BaCl}_{2}$ 和盐酸检验粗盐中是否含 ${SO}_{4}^{2 -}$	${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$
C	使用 ${MgCl}_{2}$ 溶液点卤制豆腐	${MgCl}_{2}$ 使蛋白质盐析
D	用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴	使用时铁粉被氧化，反应放热

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A、侯德榜发明了以 ${NH}_{3}$ ， ${CO}_{2}$ 和 $NaCl$ 为原料的联合制碱法 B、戴维电解盐酸得到 $H_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，从而提出了酸的含氢学说 C、拉瓦锡基于金属和 $O_{2}$ 的反应提出了燃烧的氧化学说 D、哈伯发明了以 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料合成氨的方法

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6. 提纯 $NaCl$ 粗品(含少量的 ${Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 K^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ )得到 $NaCl$ 纯品的方案如下，所用试剂为 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、盐酸和 $NaOH$ 溶液。
下列说法不正确的是

A、用过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ 通过生成沉淀后过滤除去 C、4种试剂的使用顺序为 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、盐酸、 $NaOH$ 溶液 D、调 $pH$ 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 $NaCl$ 纯品

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7. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

A、 ${SiO}_{2}$ 可与NaOH溶液反应 B、盐酸在该工艺中体现了还原性 C、高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D、制备纳米Si： ${SiO}_{2} + 2 Mg \begin{matrix} \underline{\underline{650 ℃}} \end{matrix} Si + 2 MgO$

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8. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	金属镁失火时，能用二氧化碳灭火	二氧化碳不支持燃烧
B	将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显现象	稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 ${Fe}^{2 +}$
C	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
D	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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9. 某化合物的分子式为 ${XY}_{2} Z$ 。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A、三者中Z的原子半径最大 B、三者中Y的第一电离能最小 C、X的最高化合价为 $+ 3$ D、 ${XZ}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 键角相等

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10. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {LCH}_{4}$ 中原子的数目为 $5 N_{A}$ B、 ${1mol}^{18} O$ 所含中子的数目为 $10 N_{A}$ C、 $28 gFe$ 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 $1.5 N_{A}$ D、 $0.1 L 12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 反应，生成 ${Cl}_{2}$ 的数目为 $0.3 N_{A}$

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11. 制备 $α$ -氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到 $70 ℃$ ，通入 ${Cl}_{2}$ ，反应剧烈放热，通气完毕，在 $120 ℃$ 下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是

A、干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B、可用 $NaOH$ 溶液作为吸收液 C、 ${Cl}_{2}$ 通入反应液中可起到搅拌作用 D、控制 ${Cl}_{2}$ 流速不变可使反应温度稳定

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12. ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A、 $M$ 点 $K_{w}$ 等于 $N$ 点 $K_{w}$ B、 $M$ 点 $pH$ 大于 $N$ 点 $pH$ C、 $N$ 点降温过程中有2个平衡发生移动 D、 $P$ 点 $c (H^{+}) + c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({OH}^{-}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -})$

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13. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	HF比HCl稳定	HF分子间存在氢键
B	盐酸酸性大于碳酸	氯的非金属性大于碳
C	金刚石熔点大于 $C_{60}$	金刚石中碳碳键的键能大于 $C_{60}$ 中碳碳键的键能
D	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

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14. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。
下列叙述正确的是

A、放电时，M极为正极 B、放电时，N极上反应为 $Ag - e^{-} + {Cl}^{-} = AgCl$ C、充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 $1 {mol Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}$ D、充电时，M极上反应为 ${Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2} + 12 e^{-} + 10 H^{+} = 4 Sb + 2 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$

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15. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是

A、烧瓶壁会变冷，说明存在 $Δ H < 0$ 的反应 B、试纸会变蓝，说明有 ${NH}_{3}$ 生成，产氨过程熵增 C、滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 ${NH}_{4} Cl$ 升华 D、实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

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16. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以 $LiCl$ 形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是

A、Ⅱ为阳离子交换膜 B、电极a附近溶液的 $pH$ 减小 C、电极b上发生的电极反应式为 ${[{Fe(CN)}_{6}]}^{4-} {+e}^{-} = {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3-}$ D、若海水用 $NaCl$ 溶液模拟，则每脱除 $58 .5g NaCl$ ，理论上可回收 $1mol LiCl$

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二、填空题

17. ${FeS}_{2}$ 可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备 ${FeS}_{2}$ 的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)、 ${FeS}_{2}$ 的制备
$N_{2}$ 保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到 $FeS$ 热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流 $2h$ ，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品 ${FeS}_{2}$ 。
①仪器a的名称为； $N_{2}$ 保护的目的是。
②生成 ${FeS}_{2}$ 的化学方程式为。
③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是(填“ $H_{2} O$ ”或“ ${CS}_{2}$ ”)。

(2)、 ${FeS}_{2}$ 的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用 ${SnCl}_{2}$ 溶液将 ${Fe}^{3+}$ 还原至 ${Fe}^{2+}$ ，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 ${Fe}^{2+}$ 至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne^-=还原态(无色)
① ${SnCl}_{2}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 易水解，且易被氧化。配制和保存 ${SnCl}_{2}$ 溶液需加入的试剂是。
②甲基橙指示终点的过程及作用原理是。
③若称取的产品为 $a g$ ， $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液浓度为 $c mol/L$ ，用量为 $V mL$ ， ${FeS}_{2}$ 的摩尔质量为 $M g/mol$ ，则产品中 ${FeS}_{2}$ 质量分数为(写最简表达式)。
④下列操作可能导致测定结果偏高的是。
A．还原 ${Fe}^{3+}$ 时 ${SnCl}_{2}$ 溶液滴加过量
B．热的 ${Fe}^{2+}$ 溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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18. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿( ${MnO}_{2}$ ，含 ${SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 和CuO等杂质)制备光电材料 ${KMnF}_{3}$ 的流程如下。回答下列问题：
已知：
物质
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Cu {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Mn {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$1.3 \times 10^{- 33}$
$2.2 \times 10^{- 20}$
$4.9 \times 10^{- 17}$
$1.9 \times 10^{- 13}$

(1)、“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和 $H_{2} {SO}_{4}$ ，其主要作用是。为提高“浸取”速率，可采取的措施是(任举一例)。

(2)、“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。

(3)、常温下，用 ${CaCO}_{3}$ 调节溶液pH至 $5 \sim 6$ 时，可完全沉淀的离子有(填化学式)。

(4)、“X”可选用_______。

A、 $H_{2} S$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、Zn D、 ${({NH}_{4})}_{2} S$

(5)、若用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 替代 ${NaHCO}_{3}$ 沉锰，得到 ${Mn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 沉淀。写出生成 ${Mn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 的离子方程式。

(6)、 ${KMnF}_{3}$ 立方晶胞如图，晶胞参数为 $apm$ ，该晶体中与一个 $F^{-}$ 紧邻的 $K^{+}$ 有个。已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $a 、 N_{A}$ 的代数式表示)。

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19.
氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。
Ⅰ．通过高温热分解 $H_{2} S$ 可获得氢气和单质硫： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的 $H_{2} S$ 气体发生上述反应，测得平衡时 $H_{2}$ 的体积分数与温度、压强的关系如下图所示：
（1）该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)； $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由小到大的顺序为，理由是。
Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，其部分反应过程如下：
（2）已知： $Δ H_{1} = + 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ H_{3} = + 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该条件下反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（3） $1 mol$ 甲醇气体和 $1 mol$ 水蒸气混合充入 $1 L$ 恒容密闭容器中，控制温度为 $300 ℃$ 、起始压强为 $2.0 MPa$ 下进行反应，平衡时容器中 $n ({CH}_{3} OH) = n (H_{2} O) = 0.1 mol$ ，此时 ${CH}_{3} OH$ 的转化率为，则甲醇重整制氢反应的 $K_{p}$ 计算式为。
Ⅲ． ${MgH}_{2}$ 是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。
已知：① ${MgH}_{2}$ 脱氢反应的热化学方程式如下： ${MgH}_{2} (s) = Mg (s) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②向 ${MgH}_{2}$ 中添加适量 $Ti$ 元素作催化剂，可提升 ${MgH}_{2}$ 的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢机理示意图如下。
（4）该反应在条件下自发(填“高温”“低温”或“任何条件”)。
（5）Ti原子价层电子排布式为。上图所示的机理可描述为：①、② ${Mg}^{2 +} + 2 {Ti}^{2 +} = 2 {Ti}^{3 +} + Mg$ 、③ $2 H = H_{2}$ 。

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20. 一种电催化二元醇与 ${CO}_{2}$ 合成环状碳酸酯的方法广泛应用于电池电解液领域，其一种机理如图所示(加料顺序、反应条件略)：
已知：化合物iii、iv和 ${({CH}_{2} CN)}^{-}$ 均为带电粒子。
回答下列问题：

(1)、化合物i的名称是。

(2)、化合物v的分子式为；化合物X是化合物v的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为。
a．化合物X是五元环状化合物
b． $1mol$ 化合物X最多能与 $4mol$ 金属钠反应
c．不存在两个羟基连接在同一个碳原子上

(3)、关于题图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填选项字母)。

A、反应②是电解过程中在阳极区发生的反应 B、化合物i和ii中C的杂化方式均相同 C、化合物v和vi均有对映异构体 D、反应⑤的另一生成物易溶于水

(4)、根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号
反应试剂、条件
反应形成的新有机物结构
反应类型
①
②
Cu，O₂ ，热

(5)、以化合物ii和苯乙烯为有机原料合成化合物vii()，基于你设计的合成路线回答(无机试剂任选)：
①第一步反应的化学方程式为。
②最后一步反应的化学方程式为。

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物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$2.2 \times 10^{- 20}$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$1.9 \times 10^{- 13}$

序号	反应试剂、条件	反应形成的新有机物结构	反应类型
①
②	Cu，O₂ ，热


A．基石	B．斗拱	C．青瓦	D．琉璃