相关试卷

1、化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
回答下列问题：

(1)、I中含氧官能团的名称是。

(2)、A的结构简式为。

(3)、由B生成C的化学方程式为。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为(写出一种即可)。

(4)、由D生成E的反应类型为。

(5)、由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为 $C_{23} H_{26} F_{3} N O_{3}$ ，则J的结构简式为(写出一种即可)。

(6)、G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为。

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2、 $C a C O_{3}$ 的热分解与 $N i_{x} P_{y}$ 催化的 $C H_{4}$ 重整结合，可生产高纯度合成气 $(H_{2} + C O)$ ，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ： $C a C O_{3} (g) ⇌ C a O (g) + C O_{2} (g) Δ H_{1} = + 178 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 C O (g) Δ H_{2} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g) Δ H_{3} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $C a$ 位于元素周期表中区；基态 $N i^{2 +}$ 的价电子排布式为。

(2)、水分子的 $V S E P R$ 模型与其空间结构模型不同，原因是。

(3)、 $N i_{x} P$ 的晶胞如图1所示(晶胞参数 $a = b \neq c, α = β = 90 °, γ = 120 °$ )，该物质的化学式为。

(4)、恒压条件下， $C H_{4}$ 重整反应可以促进 $C a C O_{3}$ 分解，原因是。

(5)、在温度分别为 $T_{1} 、 T_{2}$ 和 $T_{3}$ 下， $C H_{4}$ 的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是(填“ $T_{1}$ ”“ $T_{2}$ ”或“ $T_{3}$ ”)，原因是。

(6)、一定温度、 $100 k P a$ 下，向体系中加入 $1.0 m o l C a C O_{3}$ 和 $1.0 m o l C H_{4}$ ，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中 $C a C O_{3}$ 转化率为 $80 %$ ， $C H_{4}$ 转化率为 $60 %$ ， $C O$ 物质的量为 $1.3 m o l$ ，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ (保留小数点后一位)，此时原位 $C O_{2}$ 利用率为。
已知：原位 $C O_{2}$ 利用率 $= \frac{[n_{C a C O_{3}} (初始) - n_{C a C O_{3}} (平衡) - n_{C O_{2}} (平衡)]}{n_{C a C O_{3}} (初始)} \times 100 %$

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3、某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为 $S + 2 O H^{-} + 3 H_{2} O_{2} = S O_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取 $m g$ 细粉状药用硫黄于①中，并准确加入 $V_{1} m L K O H$ 乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量 $30 % H_{2} O_{2}$ 溶液，加热至 $100 ℃$ ，保持 $20 m i n$ ，冷却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $H C l$ 溶液体积为 $V_{2} m L$ 。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗 $H C l$ 标准溶液体积为 $V_{3} m L$ 。计算样品中硫的质量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量平均值。
回答下列问题：

(1)、仪器①的名称是：；②的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中，乙醇的作用是。

(3)、步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是。

(4)、步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ ，实验操作是。

(5)、步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为。

(6)、单次样品测定中硫的质量分数可表示为(写出计算式)。

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4、一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为 $F e$ 、 $R h$ (铑)、 $P t$ ，含有少量 $S i O_{2}$ ]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“酸溶1”的目的是。

(2)、已知“酸溶2”中 $R h$ 转化为 $H_{3} [R h C l_{6}]$ ，则生成该物质的化学方程式为；“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(3)、“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量 $R h_{2} O_{3}$ 和 $R h C l_{3}$ ，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为。

(4)、若“活化还原”在室温下进行， $S n C l_{2}$ 初始浓度为 $1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ ，为避免生成 $S n (O H)_{2}$ 沉淀，溶液适宜的 $p H$ 为____(填标号)[已知 $S n (O H)_{2}$ 的 $K_{s p} = 5.5 \times 1 0^{- 28}$ ]。

A、2.0 B、4.0 C、6.0

(5)、“活化还原”中， $S n C l_{2}$ 必须过量，其与 $R h$ (III)反应可生成 ${[R h {(S n C l_{3})}_{5}]}^{4 -}$ ，提升了 $R h$ 的还原速率，该配离子中 $R h$ 的化合价为；反应中同时生成 ${[S n C l_{6}]}^{2 -}$ ， $R h$ (III)以 ${[R h C l_{6}]}^{3 -}$ 计，则理论上 $S n C l_{2}$ 和 $R h$ (III)反应的物质的量之比为。

(6)、“酸溶3”的目的是。

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5、乙二胺( $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ ，简写为Y)可结合 $H^{+}$ 转化为 ${[H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{3}]}^{+}$ (简写为 $H Y^{+}$ ) ${[H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3}]}^{2 +}$ (简写为 $H_{2} Y^{2 +}$ )。 $A g^{+}$ 与Y可形成 $[A g Y]^{+}$ 和 ${[A g Y_{2}]}^{+}$ 两种配离子。室温下向 $A g N O_{3}$ 溶液中加入Y，通过调节混合溶液的 $p H$ 改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中 $A g^{+}$ 和Y的初始浓度分别为 $1.00 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 和 $1.15 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ 。 $- l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $- l g [c (Y) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 的变化关系如图1所示(其中M代表 $A g^{+}$ 、 $[A g Y]^{+}$ 或 ${[A g Y_{2}]}^{+}$ )，分布系数 $δ (N)$ 与 $p H$ 的变化关系如图2所示(其中N代表Y、 $H Y^{+}$ 或 $H_{2} Y^{2 +}$ )。比如 $δ (H_{2} Y^{2 +}) = \frac{c (H_{2} Y^{2 +})}{c (Y) + c (H Y^{+}) + c (H_{2} Y^{+})}$ 。
下列说法错误的是（）

A、曲线I对应的离子是 ${[A g Y_{2}]}^{+}$ B、 $δ (H Y^{+})$ 最大时对应的 $p H = 8.39$ C、反应 $A g^{+} + Y ⇌ [A g Y]^{+}$ 的平衡常数 $K_{1} = 1 0^{4.70}$ D、 $- l g [c (Y) / (m o l \cdot L^{- 1})] = 3.00$ 时， $c (H Y^{+}) > c (H_{2} Y^{2 +}) > c (Y)$

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6、在 $M o S_{2}$ 负载的 $R h - F e$ 催化剂作用下， $C H_{4}$ 可在室温下高效转化为 $C H_{3} C O O H$ ，其可能的反应机理如图所示。
下列说法错误的是（）

A、该反应的原子利用率为 $100 %$ B、每消耗 $1 m o l O_{2}$ 可生成 $1 m o l C H_{3} C O O H$ C、反应过程中， $R h$ 和 $F e$ 的化合价均发生变化 D、若以 $C D_{4}$ 为原料，用 $H_{2} O$ 吸收产物可得到 $C D_{3} C O O H$

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7、一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以 $L i C l$ 形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）

A、Ⅱ为阳离子交换膜 B、电极a附近溶液的 $p H$ 减小 C、电极b上发生的电极反应式为 ${[F e (C N)_{6}]}^{4 -} + e^{-} = {[F e (C N)_{6}]}^{3 -}$ D、若海水用 $N a C l$ 溶液模拟，则每脱除 $58.5 g N a C l$ ，理论上可回收 $1 m o l L i C l$

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8、可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。
下列说法错误的是（）

A、E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、由 $E 、 F$ 和G合成M时，有 $H C O O H$ 生成 C、P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D、P解聚生成M的过程中，存在 $C - O$ 键的断裂与形成

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9、在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 $C H_{3} C H_{2} C H_{3} (g) ⇌ C H_{3} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态， $^{*} C H_{3} C H C H_{2} + 2^{*} H \to C H_{3} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ 中部分进程已省略)。
下列说法正确的是（）

A、总反应是放热反应 B、两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C、和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D、①转化为②的进程中，决速步骤为 $^{*} C H_{3} C H_{2} C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H C H_{3} +^{*} H$

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10、自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量 $M_{r} = 870 + 32 x$ (x为整数)。
下列说法正确的是（）

A、 $x = 1$ B、第一电离能： $C < N < O$ C、该化合物中不存在离子键 D、该化合物中配位数与配体个数相等

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11、某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是（）

A、②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B、③中现象说明配体与 $C u^{2 +}$ 的结合能力： $N H_{3} > H_{2} O$ C、④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D、若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液

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12、化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A、分子中所有的原子可能共平面 B、 $1 m o l M$ 最多能消耗 $4 m o l N a O H$ C、既能发生取代反应，又能发生加成反应 D、能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键

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13、我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素 $Q 、 W 、 X 、 Y$ 和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多 $1 ， X$ 所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是（）

A、 $Q Y_{3}$ 为极性分子 B、 $Z Y$ 为共价晶体 C、原子半径： $W > Z$ D、1个 $X_{2}$ 分子中有2个 $π$ 键

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14、对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（）

A、磷酸二氢钠水解： $H_{2} P O_{4}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} P O_{4} + O H^{-}$ B、用稀盐酸浸泡氧化银： $A g_{2} O + 2 H^{+} = 2 A g^{+} + H_{2} O$
C 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： $C l O^{-} + H^{+} = H C l O$
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + H C O_{3}^{-} = B a S O_{4} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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15、 X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是（）

A、Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B、溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C、 $R \to Q$ 反应需要在强酸性条件下进行 D、Q可以通过单质间化合反应制备

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16、下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（）
A．溶解氯化钠固体
B．量取 $20.00 m L$ 草酸溶液
C．收集二氧化碳气体
D．观察钠与水的反应

A、A B、B C、C D、D

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17、下列化学用语或图示正确的是（）

A、反 $- 1 ， 2 -$ 二氟乙烯的结构式： B、二氯甲烷分子的球棍模型： C、基态S原子的价电子轨道表示式： D、用电子式表示 $C s C l$ 的形成过程：

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18、活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是（）
A．泥活字
B．木活字
C．铜活字
D．铅活字

A、A B、B C、C D、D

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19、化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D、化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为 ${sp}^{2}$ 杂化

(4)、对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为 $C_{12} H_{13} {NO}_{8}$ ，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和 ${CH}_{3} {NO}_{2}$ 为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②第二步的产物与 ${CH}_{3} {NO}_{2}$ 反应的物质的量之比为。
③最后一步的反应条件是。

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20、酸性 ${CuCl}_{2}$ 溶液主要组成为HCl与 ${CuCl}_{2}$ (HCl与 ${CuCl}_{2}$ 会络合为 $H_{2} {CuCl}_{4}$ )，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为 $Cu (s) + H_{2} {CuCl}_{4} (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) + CuCl (s)$ ， $CuCl (s) + 2 HCl (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) ↓$ 。

(1)、CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

(2)、 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {CuCl}_{4}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，下列说法不正确的是___________(填序号)。

A、加入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，平衡逆向移动 B、加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 C、加水稀释， $c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) : c ({CuCl}_{4}^{2 -})$ 的比值会减小 D、加入少量NaCl固体，平衡正向移动， ${Cl}^{-}$ 转化率增大

(3)、盐酸的浓度会影响刻蚀速率， ${CuCl}_{2}$ 浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时， $c (H_{2} {CuCl}_{3})$ 随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是。 $c (HCl) = 1.5$ mol/L时，在0~1.5min内， $H_{2} {CuCl}_{3}$ 的平均生成速率为。

(4)、 ${Cu}^{2 +}$ 能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入氨气，测得 ${Cu}^{2 +}$ 和铜氨各级配合物的物质的量分数 $X_{n}$ 与平衡体系的 $p [{NH}_{3}]$ ( ${NH}_{3}$ 浓度的负对数)的关系如图所示。
①曲线4代表的含铜微粒为。
②b点的纵坐标为。
③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数K=。(已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程)

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