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相关试卷

1、已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12.下列说法中正确的是

A、0.005 mol•L^-1的硫酸溶液，pH=2 B、0.001 mol•L^-1的氢氧化钠溶液，pH=11 C、0.005mol•L^-1的硫酸溶液与0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D、完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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2、25℃时，CuS(黑色)的K_sp为6.3×10⁻³⁶ ， ZnS(白色)的K_sp为1.6×10⁻²⁴ ，下列说法不正确的是

A、饱和CuS溶液与饱和ZnS溶液相比，前者c(S²⁻)更小 B、往ZnS悬浊液中滴加CuSO₄溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀 C、CuS在稀硫酸中的K_sp大于在硫化钠溶液中的K_sp D、在饱和CuS和ZnS的混合溶液中， $\frac{{c(Cu}^{2+})}{{c(Zn}^{2+})} = 3.9 \times 10^{- 12}$

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3、下列说法不正确的是

A、25℃时，测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 一元碱MOH溶液的pH=11，则MOH一定为弱碱 B、25℃时，将pH=1的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液加水稀释10倍，所得溶液中 $c ({SO}_{4}^{2 -})$ 为 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ C、25℃时，将 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液中 $c ({OH}^{-}) = 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ D、25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液的pH≥7

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4、下列说法不正确的是

A、镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 B、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

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5、下列分析不正确的是

A、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 B、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减小到原来的 $\frac{1}{2}$ C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏小

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6、下列说法正确的是

A、能水解的盐，其溶液一定不呈中性 B、弱酸一定不能与任何强酸盐反应 C、溶解度小的电解质一定是弱电解质 D、K_w=1×10^-12.24时，pH=6.12的溶液一定显中性

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7、下列物质的水溶液因水解而显酸性的是

A、 ${CuSO}_{4}$ B、 ${NaHSO}_{3}$ C、 ${CO}_{2}$ D、 ${CH}_{3} COONa$

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8、已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是（）

A、白磷转化为红磷是物理变化 B、红磷和白磷互为同素异形体 C、相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高 D、在相同条件下白磷比红磷稳定

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9、布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如图。

已知：RCHO $\overset{{NR}_{2} OH}{\to}$ RCH=NOH(R为烃基)
回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、ClCH₂COOC₂H₅的官能团名称为。

(3)、写出D与银氨溶液反应的化学方程式。

(4)、布洛芬的同系物M分子式为C₉H₁₀O₂ ，其可能结构有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1∶2∶6∶1的结构简式为(写出一种即可)。

(5)、芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由制备的合成路线：。

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10、
I.如图为工业合成氨的流程图：

（1）图中采取的措施可提高原料转化率的是(填序号)。
（2）如图是未用催化剂N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：，并写出该条件下2molNH₃(g)分解对应的热化学方程式：。

II.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：
序号
起始投入量
平衡转化率
N₂
H₂
NH₃
①恒温恒容
1mol
3mol
0
α₁
②绝热恒容
1mol
3mol
0
α₂
③恒温恒压
2mol
6mol
0
α₃
（3）则：α₁α₂、α₁α₃(填“＞”、“=”或“＜”)
（4）如图甲表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH₃的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH₃的体积分数可能为图中的点，平衡时N₂的体积分数为。

（5）我国科学家实现了在室温下电催化N₂制取NH₃和HNO₃ ，装置如图乙所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成H⁺和OH^- ，双极膜能实现H⁺、OH^-的定向移动。写出该装置中阴极的电极反应式为。


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11、H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H₂O₂原理及装置如图。
已知：H₂O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：

(1)、装置B应为(填序号)。

(2)、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(3)、反应过程中，控温45℃的原因为。

(4)、氢醌法制备H₂O₂总反应的化学方程式为。

(5)、采用KMnO₄滴定法测定该方法制备的产品中H₂O₂的质量分数：取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定。滴定时应将KMnO₄溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。滴定到达终点时的现象为。假设其他杂质不干扰结果，产品中H₂O₂的质量分数为。

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12、蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO₂、CaO、Fe₂O₃、NiO、FeS等，现有一种利用该矿石制备高纯度MgO工艺流程如图：

已知：K_sp(NiS)=1×10^-21 ，氢硫酸的两步电离常数分别为K_a1=1.4×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。

(1)、“加压酸浸”步骤中要粉碎矿石的目的是。滤渣1的主要成分除S、SiO₂外，还有，根据滤渣成分不用盐酸代替浓硫酸的理由是。

(2)、“氧化”时往装置鼓入空气，可作氧化剂，发生反应的离子方程式为，除该作用外还有。

(3)、沉镍时，当镍离子恰好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5 ，可认为沉淀完全)，要保证此时H₂S不会从溶液逸出，应控制溶液pH不小于(结果取整，已知饱和H₂S浓度约为0.1mol•L^-1)。

(4)、MgO晶体具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，实验测得MgO的晶胞参数为anm，则r(O^2-)为nm，该晶体密度为g•cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

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13、一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g)+Cl₂(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A、A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率 B、A、B两点的压强之比为25∶28 C、容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80% D、容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动

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14、室温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是

A、HX的电离平衡常数 $K_{a} < 1 \times 10^{- 7}$ B、M点存在： $c (HX) - c (X^{-}) > c ({OH}^{-}) - c (H^{+})$ C、将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性 D、向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7： $c ({Na}^{+}) > c (HX) = c ({Cl}^{-}) > c (X^{-})$

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15、H₂SO₄－SiO₂法生产多晶硅的流程如图。下列说法错误的是

A、上述流程说明SiO₂可溶于H₂SO₄ B、合成1反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C、合成2的反应为：SiF₄+NaAlH₄=SiH₄+NaAlF₄ D、净化、热解中生成的多晶硅为还原产物

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16、氧化基纳米催化剂可用于CO₂选择性加氢制备CH₃OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是

A、In为49号元素，其价层电子排布式为5s²5p¹ B、该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 C、CH₃OH和CO₂中，碳原子的杂化方式不同 D、该反应的总化学方程式为CO₂+3H₂ $\overset{{In}_{2} O_{3}}{\to}$ CH₃OH+H₂O

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17、掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证，下列实验方案能达到探究目的或者结论正确的是

选项	实验方案	探究目的或结论
A	用pH计分别测0.1mol•L^-1NaClO与CH₃COONa溶液的pH，前者pH大	K_a(HClO)＞K_a(CH₃COOH)
B	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化	探究淀粉是否水解完全
D	向CuSO₄溶液中滴加浓氨水至过量，观察到先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解	Cu(OH)₂是两性氢氧化物

A、A B、B C、C D、D

18、汞钡铜氧晶体的晶胞如图A所示，通过掺杂Ca²⁺获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。下列说法正确的是

A、掺杂后晶体密度增大是因为晶胞中增加了1个Ca²⁺ B、汞钡铜氧晶体中的Hg和Cu个数比为1∶2 C、图A晶胞中一个Ba的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1+x}{2}$ )，则另一个( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1-x}{2}$ ) D、图B晶胞中Ca周围距离最近的Hg数目和Hg周围距离最近的Ca的数目不同

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19、下列解释事实的离子方程式正确的是

A、向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO C、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu²⁺+S^2-=CuS↓ D、往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH $_{4}^{+}$ +Al³⁺+4OH^-+2Ba²⁺+2SO $_{4}^{2 -}$ =NH₃•H₂O+Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

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20、X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A、第一电离能：Z＞Y＞W B、基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C、由四种元素组成的化合物仅含共价键 D、X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子

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