高中化学-试题列表-第18页

1、化合物

W_{2} {XZY}_{3} W

可用作定色剂，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

W

的原子核内无中子，

Y

与

Z

同族，

Y

的

L

层电子总数是未成对电子数的3倍，

X

比

Y

的价电子数少1。下列说法正确的是

A、分子极性：

{XW}_{3} > {ZY}_{3}

B、第一电离能：

Y > X > W

C、该化合物中，

X

的杂化方式为

{sp}^{2}

D、W、X、Y只能构成共价化合物

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2、研究表明，乙酰丙酮(

)存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系：

下列说法错误的是

A、向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B、能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C、由酮式向烯醇式转化时，

β

位的

H

比

α

位的活泼 D、形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性

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3、下列实验装置使用正确的是


A．制备乙炔并检验其还原性	B．制备并收集 ${NO}_{2}$

C．制备溴苯并验证有HBr生成	D．制备 ${CO}_{2}$ 并比较C与Si的非金属性

A、A B、B C、C D、D

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4、解释下列现象或事实的方程式错误的是

A、硫化钠溶液在空气中变浑浊：

2 S^{2 -} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 S ↓ + 4 {OH}^{-}

B、盛放

NaOH

溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

Si + 2 {OH}^{-} + H_{2} O = {SiO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} ↑

C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、

Cu {(OH)}_{2}

沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

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5、香豆素类化合物甲基白花前胡内酯的结构如图。下列说法错误的是

A、该分子中含2个手性碳原子 B、该分子中所有碳原子不能共平面 C、

1 mol

该物质最多消耗

3 mol NaOH

D、该物质与浓硫酸共热可能有

π

键生成

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6、在一定量水存在的情况下，

I_{2}

可与

{PH}_{3}

反应生成一元中强酸

H_{3} {PO}_{2}

：

{PH}_{3} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O = H_{3} {PO}_{2} + 4 HI

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

{PH}_{3}

的VSEPR模型为三角锥形 B、

{NaH}_{2} {PO}_{2}

为正盐，其水溶液呈中性 C、

HI

的电子式：

D、生成

2 mol

氧化产物，断裂

4 N_{A}

个

I - I

键

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7、下列与物质性质相关的说法正确的是

A、石膏用于点卤制豆腐，因为

{CaSO}_{4}

可使蛋白质变性 B、硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构 C、

{AlF}_{3}

的熔点高于

{AlCl}_{3}

，因为前者的分子间作用力更大 D、户外着装的冲锋衣具有速干性，因为聚酯纤维中含亲水基

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8、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是

A、

{ClO}_{2}

具有强氧化性，能用于饮用水消毒 B、铁的发蓝处理可形成致密的

{Fe}_{3} O_{4}

氧化膜 C、氟利昂产生的氯原子自由基会长久的破坏臭氧层 D、含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋

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9、用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂ ，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)、a装置的名称：。

(2)、写出在A中发生反应的化学方程式为：。

(3)、B中选用的试剂是，其作用是。

(4)、E中选用的试剂是，其反应化学方程式为。

(5)、甲同学依次进行了Cl₂与①铁、②铜、③氢气、④水反应的实验。请写出Cl₂与铁反应的化学方程式。

(6)、甲同学探究氯气能否与水发生反应。

①B中纸条褪色，用化学方程式解释原因：。

②装置A的作用是。

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10、元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)、元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是。

(2)、⑤的离子结构示意图是。

(3)、上述第三周期元素中，离子半径最小的是(写元素符号)。

(4)、用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：。

(5)、金属性：⑥(填“>”或“<”)⑦；列举一条能证明该结论的事实：。

(6)、下列说法正确的是(填字母)。

a．由①③④组成的化合物可能既含离子键又含共价键

b．简单氢化物的热稳定性：④<⑧

c．在化合物中④呈现的最高化合价为+6价

(7)、35号元素溴(Br)和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高溴酸(

{HBrO}_{4}

)的酸性比

{HClO}_{4}

的(填“强”或“弱”)，请从位一构一性角度分析原因：。

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11、氟化铵广泛应用于玻璃业和酿酒防腐等，40℃以上分解。在实验室中制备氟化铵的装置如图所示，制备的反应原理为：NH₃+HF=NH₄F，反应时放出大量的热。回答下列有关问题：

(1)、向生石灰中滴加浓氨水可用于实验室制取NH₃ ，原因可能是___________(填标号)。

A、氧化钙与水反应放热，利于NH₃逸出 B、NH₃·H₂O生成NH₃放热，利于NH₃逸出 C、生石灰电离出OH^- ，利于NH₃逸出 D、生成碱促进平衡移动，利于NH₃逸出

(2)、乙是用于尾气处理的装置，盛放的试剂是水和(选填“煤油”或“四氯化碳”)。

(3)、实验中还需用冷水对甲中三口烧瓶进行不断冷却，其目的有(任写1点)。反应后的溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得固体产品。

(4)、与本制备实验安全注意事项无关的图标是___________(填标号)。

A、

护目镜 B、

排风 C、

洗手 D、

锐器

(5)、测定产品纯度：称取0.740g产品置于塑料杯中，加20mL蒸馏水溶解，再加入足量甲醛(HCHO)溶液，摇匀，放置30min。加入2滴酚酞，用

1.000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为

18.04 mL

。

已知：

i． $4 {NH}_{4}^{+} + 6 HCHO = {({CH}_{2})}_{6} N_{4} H^{+} + 3 H^{+} + 6 H_{2} O$

ii． ${({CH}_{2})}_{6} N_{4} H^{+} + {OH}^{-} = {({CH}_{2})}_{6} N_{4} + H_{2} O$

①称取的0.740 g产品不能置于玻璃器皿中，是因为NH₄F水解产生的会腐蚀玻璃。

②下列有关操作的说法中，正确的是(填标号)。

A．滴定管在使用前必须进行检漏和润洗

B．向滴定管中装液至“0”刻度线上2～3mL处，再进行排气泡和调零

C．滴定过程中，眼睛需不断注视滴定管内液面，防止NaOH溶液滴入过多

③当滴入最后半滴NaOH溶液，观察到塑料杯中溶液，说明到达滴定终点。由实验数据可计算出产品的纯度为%(结果保留1位小数)。

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12、

以NaClO溶液及废铁屑等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁。根据题目要求，回答以下相关问题：

I．制备NaClO溶液。将氯气通入1.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。

（1）实验中需要约240mL1.0 mol/L NaOH溶液。

①配制此浓度的NaOH溶液需要用托盘天平称量g NaOH固体。

②该配制过程需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，除此之外还需要的玻璃仪器有。

③若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

（2）写出氯气与NaOH溶液反应制备次氯酸钠的离子方程式：。

Ⅱ．制备聚合硫酸铁[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]的装置如图所示。

实验步骤：将一定量的铁屑溶于稀硫酸(少量多次加入稀硫酸，防止溶液pH过小)，完全溶解后分批次边搅拌边缓慢加入一定量的次氯酸钠溶液，继续反应一段时间，过程中须调节pH，得到红棕色黏稠液体。

（3）H₂SO₄溶于水破坏的是(填“离子键”或“共价键”)，H₂SO₄是(填“共价”或“离子”)化合物。

（4）聚合硫酸铁的组成可以通过以下实验测定：

步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁，加入足量的稀盐酸溶解，将所得溶液平均分为两份。

步骤2：一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀3.495 g。

步骤3：取另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，充分反应后酸化，再向溶液中滴加0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液，完全反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00 mL。

已知：步骤3中，K₂Cr₂O₇中Cr元素被还原为Cr³⁺。

①加入K₂Cr₂O₇溶液时，发生反应的离子方程式为。

②Fe_a(OH)_b(SO₄)_c中a：b：c=。

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13、K₃[Fe(C₂O₄)₃]·6H₂O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·6H₂O晶体，并测定产品中铁的含量。

Ⅰ．制备晶体

ⅰ．称取5g莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]，用15mL水和几滴3mol/LH₂SO₄溶液充分溶解，再加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；

ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H₂O₂溶液，沉淀逐渐变为红褐色；

ⅲ．将混合物煮沸30s，加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

Ⅱ．测定产品中铁的含量

ⅳ．称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化，再滴入ymol/LKMnO₄溶液使其恰好反应；

ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H₂SO₄酸化，用ymol/LKMnO₄溶液滴定至恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液zmL。

已知：H₂C₂O₄为二元弱酸，具有较强的还原性。

(1)、莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]中铁元素的化合价是。

(2)、步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC₂O₄·2H₂O，生成该沉淀的离子方程式是。

(3)、步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C₂O₄)₃]^3-。将下述反应的离子方程式补充完整：。

6FeC₂O₄·2H₂O＋_______＋_______=4[Fe(C₂O₄)₃]^3-＋2Fe(OH)₃↓＋_______H₂O

(4)、步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是。

(5)、已知：步骤ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为Fe²⁺；反应中

{MnO}_{4}^{-}

转化为Mn²⁺。则该样品中铁元素的质量分数是(用含x、y、z的代数式表示)。

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14、某实验小组在侯氏制碱法的基础上用NaCl和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：

①配制饱和食盐水；

②在水浴加热下，将一定量研细的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ，加入饱和食盐水中，搅拌，使 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶解，静置，析出 ${NaHCO}_{3}$ 晶体；

③将 ${NaHCO}_{3}$ 晶体减压过滤、煅烧，得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。

(1)、步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有(填名称)。

(2)、解释实验中采用饱和食盐水的原因。

(3)、已知

K_{a} ({CH}_{3} COOH) > K_{a1} (H_{2} {CO}_{3})

，且室温下

{CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液呈中性，根据这一事实推测

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液的

pH

7(填“>”“<”或“=”)。

(4)、双指示剂法可用于测定步骤③所得

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体的纯度。

①从下列的选项中选择合适的操作补全测定步骤：

具体操作为：称取样品mg，溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。用移液管准确移取25.00mL待测液加入锥形瓶，先向待测的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入，用浓度为 $0 .1000mol/L$ 标准盐酸滴定，到达第一个滴定终点时，，记录消耗盐酸体积 $V_{1} mL$ ；然后滴加，继续用标准盐酸滴定，到达第二个滴定终点时，，记录消耗盐酸体积 $V_{2} mL$ 。

A．紫色石蕊试液 B．甲基橙 C．酚酞 D．溶液由黄色变为橙色

E．溶液由黄色变为红色 F．溶液由蓝色变为紫色 G．溶液由红色变为无色

②若到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 $V_{1}'$ $V_{1}$ (填“>”“<”或“＝”)。

③若 $V_{1} = 20.0 0mL$ ， $V_{2} = 22.00 mL$ ，则该产品的成分为，样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的纯度为%(用含m的代数式表示)。

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15、填空题

(1)、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。天然气脱硫工艺涉及如下反应：

$H_{2} S (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 518.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$H_{2} S (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = \frac{1}{2} S_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 221.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 H_{2} S (g) + {SO}_{2} (g) = \frac{3}{2} S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ ；则 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、

t ℃

时，水的

K_{w} = 1 \times 10^{- 12}

，则该温度(填“>”“＜”或“=”)25℃；在该温度下，

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)、相同条件下，取等体积、等

pH

的

Ba {(OH)}_{2}

、

NaOH

和

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为

V_{1}

、

V_{2}

、

V_{3}

，则三者的大小关系为。

(4)、已知室温时，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

某一元酸

HA

在水中有

0.1 %

发生电离，此酸的电离常数约为。

(5)、25℃时，取

10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液测得其

pH = 3

。将此溶液加水稀释至1000mL，溶液

pH

数值范围为，溶液中

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} {COOH}^{-}) c ({OH}^{-})}

(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

(6)、在某一温度下，测得

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

溶液的

pH

为11，在该温度下，将

pH = 12

的

NaOH

溶液

V_{a} L

与

pH = 2

的硫酸

V_{b} L

混合。若所得混合液的

pH = 10

，则

V_{a} : V_{b} =

。

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16、某实验小组想探究原电池电极类型的影响因素，用镁片和铝片作电极进行实验，装置如图所示：

(1)、①在烧杯A中加入稀硫酸溶液，镁电极出现的现象为：，写出镁电极的电极反应式：，镁片作（填“正”、“负”）极。

②为了保护镁电极使其不再被腐蚀，实验小组更换了装置中的电解质溶液如图B，装置B烧杯中可用的电解质溶液为（写物质名称），写出装置B中铝电极的电极反应式：，溶液中阳离子向（填“镁电极”、“铝电极”）移动。

(2)、实验小组将镁电极和铝电极插入浓硝酸中如图C，装置C中正极电极反应式为：，当负极质量减少4.8 g时，转移电子的物质的量为mol。

(3)、根据上述分析，电极类型除了与电极材料的性质有关外，还与有关。

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17、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：

室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Ga}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时（ $c = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	4.5	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时（ $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	5.5	4.7	3.2	9.0

(1)、基态镓原子的简化电子排布式为。

(2)、“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施有（任写两条）。

(3)、“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有

Fe {(OH)}_{3}

和（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

， “中和沉淀”过程中pH应调节的范围为。

(4)、“碱浸”时镓元素发生反应的离子方程式为。

(5)、“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量

{CO}_{2}

的原因为（用离子方程式表示）。

(6)、以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，每个N原子周围距离最近且相等的N原子数为，已知该晶胞密度为

d g \cdot {cm}^{- 3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则晶胞中Ga和N的最近距离为nm（列出计算式）。

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18、从失活催化剂(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、NiO、V₂O₅)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。

已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子轨道表示式为。

(2)、工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为。

(3)、常温下，五价钒在酸浸液中以

{VO}_{2}^{+}

形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以

{VO}_{3}^{-}

形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为， “调节pH”的范围是。

(4)、常温下，Fe(OH)₃的K_sp=。

(5)、酸浸时提高浸取率的方法有。(写出两种方法)

(6)、若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为。

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19、关于

{CH}_{3} {NH}_{2} 、 {NH}_{2} {NH}_{2}

和

{CH}_{3} {CH}_{3}

的结构与性质，下列说法错误的是

A、三种分子均有可能作为配位体 B、键角：

{NH}_{2} {NH}_{2}

中

H - N - H < {CH}_{3} {CH}_{3}

中

H - C - H

C、沸点：

{NH}_{2} {NH}_{2} > {CH}_{3} {NH}_{2} > {CH}_{3} {CH}_{3}

D、三种分子中所有中心原子均发生

{sp}^{3}

杂化

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20、如图为工业上利用H₂S制备S₂反应体系中各物质的体积分数和温度的关系，下列说法正确的是

A、H₂S在空气中加热生成S₂和H₂ B、S₂和S₈互为同分异构体 C、a点时H₂S的分解率为50% D、H₂S的稳定性强于HCl

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