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相关试卷

1、1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如下：
请按要求填空：
（1） 3，4－二甲基－3－己醇是：（填代号），E的结构简式是；
（2）C→E的反应类型是， H→I的反应类型是；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B ， I→J 。

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2、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示)。
（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程：。C、D还可形成化合物D₂C₂ ， D₂C₂中含有的化学键类型是。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。
（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。

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3、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是

A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、可能有乙烷 D、一定有乙烷

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4、铁上镀铜，做阳极，阴极

A、铁铁 B、铜铜 C、铁铜 D、铜铁

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5、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H⁺ + In^-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO₄溶液，⑤Na₂CO₃溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A、①④⑤ B、②⑤⑥ C、①④ D、②③⑥

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6、关于下列各装置图的叙述不正确的是

A、用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B、图②装置的盐桥中KCl的Cl^－移向乙烧杯 C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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7、将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H₂的速率可表示为(设溶液体积不变)

A、0.0225 mol / (L·min ) B、0.05 mol / (L·min ) C、0.045 mol / (L·min ) D、0.01 mol / (L·min )

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8、下列关于烃的说法正确的是

A、共面的C原子最多为14个 B、共直线的C原子只有为4个 C、1mol该烃最多可以和6molH₂发生加成反应 D、1mol该烃最多可以消耗6molBr₂

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9、化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是

A、将海水直接电解可获得 Mg及Cl₂等单质 B、夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C、施用适量石膏(CaSO₄·2H₂O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na₂CO₃)的碱性 D、施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K₂CO₃)混合使用

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10、1molN₂H₄(g)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：

A、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H=-622kJ·mol^-l B、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-622kJ·mol^-l C、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H=+622kJ·mol^-l D、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=+622kJ·mol^-l

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11、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A、WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z D、W与Y通过离子键形成离子化合物

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12、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是

A、2AlCl₃(熔融) $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \\ 冰晶石 \end{matrix}$ 2Al＋3Cl₂↑ B、Fe₂O₃＋3CO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe＋3CO₂ C、Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu D、2KCl(熔融) $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2K＋Cl₂↑

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13、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是

A、①②④ B、①②③ C、①② D、②③④

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14、在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：
c/mol·L^－1
v/mol·L^－1·s^－1
T/K
1.00
0.08
0.06
0.04
273.15
3.00
2.40
1.80
1.20
298.15
6.00
5.00
4.00
3.00
T₃
5.40
5.04
4.68
4.32
下列推断正确的是

A、T₃＜273.15 B、同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等 C、该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为 1.0 mol·L^－1 D、该分解反应一定是熵增、焓增反应

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15、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是

A、碳→碳酸 B、硫→硫酸 C、氮→硝酸 D、磷→磷酸

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16、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) $⇌$ 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C、容器内的压强不再变化 D、混合气体的物质的量不再变化

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17、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH=7的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- B、c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、能使甲基橙变红色的溶液中： Na⁺、K⁺、Cl^- 、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ D、水电离出的c(H⁺) 与c(OH^-)乘积为10^-20的溶液中： K⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Ca²⁺

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18、氢气作为能源燃烧生成水的反应是氧化还原反应，下列说法正确的是

A、O₂是还原剂 B、H₂是氧化剂 C、O₂失去电子 D、H₂发生氧化反应

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19、下列关于范德华力的叙述中，正确的是

A、范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B、范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C、任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D、范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量

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20、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {LCH}_{4}$ 中原子的数目为 $5 N_{A}$ B、 ${1mol}^{18} O$ 所含中子的数目为 $10 N_{A}$ C、 $28 gFe$ 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 $1.5 N_{A}$ D、 $0.1 L 12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 反应，生成 ${Cl}_{2}$ 的数目为 $0.3 N_{A}$

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