高中化学-试题列表-第18页

1、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：

(1)、钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是。

A.放在细沙中 B.放在水中 C.放在煤油中

(2)、若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：；；。

(3)、二维图中缺失① 中某种淡黄色固体能做供氧剂，该固体的化学式为其中阴阳离子的个数比为

(4)、氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，现将12 g NaH放入158.5 g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)₂沉淀为止，最终所得沉淀质量为g

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2、物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质

a

是一种黄绿色气体，下列推断合理的是

A、

a

可以做氧化剂，但不能被氧化 B、

d

的浓溶液不能与

c

的固体反应生成

a

C、含有

4 m o l d

的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得

1 m o l a

D、

a \to c \to e \to d \to b

均可一步转化

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3、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-=2RO

_{4}^{n -}

＋3Cl^-＋5H₂O。则RO

_{4}^{n -}

中n的值是

A、2 B、3 C、4 D、5

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4、使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NaHCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	NaOH	NaOH	NH₃·H₂O

A、A B、B C、C D、D

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5、化学是一门以实验为基础的实用性学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、用装置①配制一定物质的量浓度的溶液 B、用装置②验证氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ C、用装置③除去NaCl溶液中的泥沙 D、实验室用装置④制备Fe(OH)₂并长时间观察到Fe(OH)₂的颜色

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6、下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化钠溶液与醋酸反应：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

B、泡沫灭火器灭火的原理：

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

C、向CaCl₂溶液中通入过量的CO₂：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、向[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂溶液中加入少量AgNO₃溶液：

{[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl]}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 3 {Ag}^{+} = {[Co {({NH}_{3})}_{5}]}^{3 +} + 3 AgCl ↓

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7、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A、

{NaHSO}_{4}

溶液显酸性，

{NaHCO}_{3}

溶液也显酸性 B、

{CO}_{2}

是酸性氧化物，

{SO}_{2}

也是酸性氧化物 C、Na在空气中加热生成

{Na}_{2} O_{2}

， Li在空气中加热也生成

{Li}_{2} O_{2}

D、

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶解度大于

{CaCO}_{3}

，

{NaHCO}_{3}

的溶解度也大于

{Na}_{2} {CO}_{3}

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8、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：

实验	装置	试剂a	现象
①		紫色石蕊溶液	溶液先变红后褪色
②		${NaHCO}_{3}$ 溶液	产生气泡
③		${HNO}_{3}$ 酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀
④		$NaOH$ 溶液	溶液变为无色

由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是

A、①说明新制氯水中含有

H^{+} 、 HClO

B、②发生的反应为：

{HCO}_{3}^{-} {+H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

C、③说明新制氯水中有

{Cl}^{-}

，发生的反应为：

{Cl}^{-} {+Ag}^{+} =AgCl ↓

D、④说明氯气具有酸性，发生的反应为：

H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O

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9、化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是

A、实验剩余的钠块可以放回原瓶 B、进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替 C、在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以用明火直接加热 D、制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长

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10、2023年9月23日，第19届亚运会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，亚运会上有许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是

A、亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B、亚运会举重运动员抹在手上的防滑”镁粉”主要成分是

{MgCO}_{3} ， {MgCO}_{3}

是一种电解质 C、开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D、杭州奥体中心游泳馆使用漂白液对游泳池进行杀菌消毒，漂白液的有效成分为

Ca {(ClO)}_{2}

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11、罗美昔布（化合物G）是第二代非甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线（部分反应条件已简化）。

已知：①；

②。

回答下列问题：

(1)、

A

的化学名称为。

(2)、

B

的结构简式为。

(3)、

E

中含氧官能团的名称是。

(4)、由

C

生成

E

的反应类型是。

(5)、

F \to G

中步骤①的化学方程式为。

(6)、比物质

C

少一个氟原子的有机化合物

H (C_{13} H_{12} NCl)

，同时满足下列条件的

H

的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

① $H$ 含两个苯环，但不含联苯（）和氮卤键的结构；

② $H$ 含手性碳原子。

(7)、参照上述合成路线，以苯和

为原料，补充完整合成

的路线（其它试剂任选）。

。

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12、乙烯是重要的有机化工原料，二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。

(1)、利用

{CO}_{2}

和

H_{2}

在催化剂作用下合成乙烯的主要反应为：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

，在密闭容器中按照

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

投料，测的不同压强时，

{CO}_{2}

的平衡转化率随温度的变化如图所示：

①图中 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 从大到小的顺序为，该反应 $Δ H$ $0$ （填“ $<$ ”或“ $>$ ”或“ $=$ ”）。

②图中 $M$ 、 $N$ 两点中， $v_{正} (M)$ $v_{正} (N)$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”），理由是。

③若 $p_{2} = 100 kPa$ ，则该反应 $N$ 点的压强平衡常数 $K_{p} =$ （列出计算表达式，不需化简）。

(2)、由乙烯经电解制备环氧乙烷（

，简称

EO

）的原理示意图如下：

①结合电极反应式说明生成 $KOH$ 溶液的原理。

②电解后生成 $EO$ 的化学方程式为。

③标准状况下，乙烯按 $22.4 L / min$ 的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得 $η (EO) \approx 80 %$ ， $S (EO) \approx 90 %$ ，假设阴极只产生 $H_{2}$ ，则产生的 $H_{2}$ 质量为 $g$ 。

已知：电解效率 $η$ 和选择性 $S$ 的定义。

$η (B) = \frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)} \times 100 %$ $S (B) = \frac{n (生成 B 所用的乙烯)}{n (通过的乙烯)} \times 100 %$

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13、

阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛的作用。某实验小组以水杨酸为原料制备乙酰水杨酸，并检验乙酰水杨酸中的官能团。设计了如下实验方案：

步骤Ⅰ 乙酰水杨酸的制备

反应方程式及主要装置如图所示：

实验过程：在 $50 mL$ 圆底烧瓶中加入 $2.0 g$ 水杨酸 $5 mL$ 醋酸酐和5滴浓硫酸，充分摇动使固体完全溶解。在水浴中加热 $5 \sim 10 min$ ，控制温度在 $85 \sim 90 ^{\circ} C$ 。冷却至室温，即有粗产品析出，过滤。随后进行以下操作：

①将粗产品转移至 $250 mL$ 烧杯中，在搅拌下加入 $25 mL$ 饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，继续搅拌至无气泡产生，过滤。

②将滤液倒入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌均匀，将烧杯置于冰水浴中冷却，过滤得固体。

③将固体转移至表面皿中，干燥后得乙酰水杨酸晶体 $1.5 g$ 。

回答下列问题：

（1）装置图中 $A$ 的名称为________。

（2）反应过程中需控制温度在 $85 \sim 90^{\circ} C$ ，原因是温度低反应速率慢，温度高水杨酸分子间可以发生缩聚反应，该反应方程式为________。

（3）①中饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的主要作用是________（结合反应方程式解释）。

（4）本实验的产率是________ $%$ （保留一位小数）。

步骤Ⅱ 检验乙酰水杨酸中的官能团

取少量乙酰水杨酸晶体研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液，向两支试管中分别加入 $2 mL$ 清液。

实验步骤	现象
①向一支试管中滴入2滴石蕊溶液	溶液变红
②向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，振荡。再向其中滴入几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡。	__________

（5）实验步骤①能确定乙酰水杨酸中含有官能团________。

（6）实验步骤②中 ${NaHCO}_{3}$ 溶液作用是________。滴入几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液后，现象为________，确定乙酰水杨酸中含有酯基。

（7）以下现代分析仪器也可用于测定乙酰水杨酸中官能团的是__________（填序号）。

A. 红外光谱仪

B. 核磁共振仪

C. 质谱仪

D. 现代元素分析仪

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14、实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为

{WO}_{3}

、

Ni

、

{Al}_{2} O_{3}

，还含有

Fe

、

{SiO}_{2}

和少量有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。

已知：

① $T < 700 C$ ；纯碱不与 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 反应；

②常温下钨酸 $(H_{2} {WO}_{4})$ 难溶于水；

③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：

金属离子	${Ni}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol / L)$ 的 $pH$	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L)$ 的 $pH$	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)、基态

{Ni}^{2 +}

的价电子排布式为，有个未成对电子。

(2)、废催化剂进行“氧化”的目的是。

(3)、“钠化焙烧”中，反应的化学方程式为。

(4)、①“酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是。

②制备出黄钨 $({WO}_{3})$ 后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为。

(5)、浸渣2的主要成分为（填化学式），“调

pH

”时溶液的

pH

范围为。

(6)、

{NiSO}_{4}

溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得

{NiSO}_{4} \cdot {nH}_{2} O

晶体。

采用 $EDTA$ 法测定晶体中结晶水的含量。[ $EDTA ({Na}_{2} H_{2} Y)$ 法测定金属阳离子含量的方程式为： $M^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {MY}^{2 -} + 2 H^{+}$ ]。

步骤一：标定 $EDTA$ 。取 $25.00 mL 0.1 mol / L$ 的 ${ZnCl}_{2}$ 标准溶液于锥形瓶中，用 $EDTA$ 溶液滴定至终点，消耗 $EDTA$ 溶液的体积为 $12.50 mL$ 。

步骤二：称取 $1.94 {gNiSO}_{4} \cdot {nH}_{2} O$ 晶体，配制成溶液进行滴定，滴定达终点时消耗 $EDTA$ 溶液的体积为 $34.50 mL$ 。

可计算得到 $n =$ （结果保留整数）。

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15、复相平衡中有一类特殊的类型，其特点是平衡只涉及气体生成物，而其余都是凝聚相，如：

{NH}_{4} Cl (s) = {NH}_{3} (g) + HCl (g)

，这类反应在特定温度下达到平衡时，所生成气体的总压力，称为该物质的分解压，如

{NH}_{4} Cl (s)

的分解压

P_{分 解} = P_{{NH}_{3}} + P_{HCl}

。下表为

600 K

时，某些氧化物的分解压。则下列说法不正确的是

氧化物	$CuO$	$FeO$	$MnO$	$MgO$
分解压 $P/kPa$	$2.0 \times 10^{- 8}$	$3.3 \times 10^{- 18}$	$3.0 \times 10^{- 31}$	$3.4 \times 10^{- 50}$

A、某温度时

{NH}_{4} Cl (s)

的

K_{p} = \frac{P_{分 解}^{2}}{4}

B、随着温度的升高，

{NH}_{4} Cl (s)

的分解压升高 C、上述氧化物若分解压越大，则该物质稳定性越差 D、

600 K

时将

MnO

还原为

Mn

，可用

Fe

作为脱氧剂

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16、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究

{LiFePO}_{4}

的晶胞结构示意图如（a）所示。其中

O

围绕

Fe

和

P

分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，

{LiFePO}_{4}

先脱出部分

{Li}^{+}

，形成

{Li}_{1 - x} {FePO}_{4}

，结构示意图如（b）所示，再脱出全部

{Li}^{+}

，形成

{FePO}_{4}

，结构示意图如（c）所示，下列说法不正确的是

A、磷酸铁锂电池可使用有机电解液 B、图（a）中每个晶胞含4个

{LiFePO}_{4}

的单元数 C、充电时，阳极先发生反应

{LiFePO}_{4} - x e^{-} = {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + x {Li}^{+}

D、图（b）中

x = 0.1

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17、根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是

选项	实验操作	现象	实验推论
A	常温下将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应正向是熵增的反应
B	取 $2 mL 0.5 mol / {LCuCl}_{2}$ 溶液于试管中，将试管加热	溶液由蓝绿变为黄绿	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 温度升高平衡逆向移动
C	向红热的木炭滴加浓硝酸	产生大量的红棕色气体	木炭和浓硝酸反应生成 ${NO}_{2}$
D	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $0.1 mol / L$ 和 $1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	$pH$ 均为 $7.0$	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同

A、A B、B C、C D、D

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18、用

{CO}_{2}

催化加氢可以制取乙烯，其热化学方程式为：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 153 kJ / mol

；相关化学键的键能如下表所示：

化学键	$C = O$	$H - H$	$C = C$	$C - H$	$H - O$
键能（kJ/mol）	803	436	$x$	414	464

则表中的 $x$ 为

A、766 B、154 C、890 D、2622

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19、常温下，下列说法正确的是

A、

pH = 2

的

H_{3} {PO}_{4}

溶液，加水稀释使其电离度增大，溶液

pH

减小 B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液与

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液等体积混合：

2 c ({Na}^{+}) = 3 [c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})]

C、向盐酸中滴加氨水，由水电离出的

c (H^{+}) = 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

时，溶液一定显中性 D、

pH = 4.5

的番茄汁中

c (H^{+})

是

pH = 6.5

的牛奶中

c (H^{+})

的10倍

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20、W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是

A、

M

属于

s

区元素，且离子半径也是同周期中最大 B、

W

的一种单质为混合型晶体 C、氢化物的熔点：

W < Z < Q < M

D、第一电离能：

W < X < Y < Z

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