高中化学-试题列表-第16页

1、如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物

{Li}_{3} Bi

下列说法中正确的是

A、放电时，电子从外电路进入M电极 B、放电时，

{Cl}^{-}

由M电极向N电极移动 C、充电时，N电极反应为

{Li}_{3} Bi - 3 e^{-} = 3 {Li}^{+} + Bi

D、可用LiCl和KCl水溶液代替熔融LiCl和KCl

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2、劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	交警检查酒驾	检测仪中橙红色的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 与乙醇反应变为蓝绿色的 ${Cr}^{3 +}$
B	理发师给客人烫发	烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组
C	园丁给树干涂石灰水	碱能使蛋白质变性
D	舞台师给舞台造“烟雾”缭绕	${CO}_{2}$ 与水反应可生成碳酸

A、A B、B C、C D、D

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3、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是

A、丙炔的键线式：≡ B、中子数为20的氯原子：

^{37} Cl

C、

{CH}_{3}^{+}

的电子式为：

D、用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：

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4、化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是

A、制造5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料 B、用作棉被的大豆蛋白纤维是一种可降解材料 C、航天员用的塑料面窗是有机高分子材料 D、科学家在嫦娥5号月壤中发现的玻璃纤维是无机非金属材料

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5、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1)、

H_{2}

可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开

1 mol H - H

键、

1 mol N \equiv N

键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成

1 mol N - H

键会放出391kJ能量。

①根据上述数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②若消耗 $1 mol N_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ ，理论上放出或吸收热量为 $Q_{1}$ ，则 $Q_{1}$ 为kJ。

(2)、用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。

以下叙述中，正确的是___________。

A、甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 B、两烧杯中溶液的pH均增大 C、两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D、若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L

(3)、某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。

实验原理： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 。

实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。

①如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的极，其电极反应式为；该电极上发生了(填“氧化”或“还原”)反应。

②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，则转移电子的物质的量为。

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6、高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为

{[AlFe {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}]}_{m}

，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题：

(1)、为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

①步骤 $Ⅰ$ 中的A是。

②步骤 $Ⅰ$ 中发生反应生成 $Ⅱ$ 中溶液离子方程式为。

(2)、某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①铝元素在元素周期表的位置为， $H_{2} O_{2}$ 的电子式为。

②所得酸性溶液中，一定大量存在的离子有；可能存在的离子有，证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是。

③步骤 $Ⅱ$ 中发生反应的离子方程式为。

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7、

( $Ⅰ$ ) ${SO}_{2}$ 为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一、某学习小组的同学为了探究 ${SO}_{2}$ 的某些性质，进行了如下实验，并检验 ${SO}_{2}$ 能否与氯化钡反应生成沉淀。

（1）仪器a的名称是，装置A中生成 ${SO}_{2}$ 的离子方程式为；加入碳酸钠粉末的目的是。

（2）装置B会观察到，证明 ${SO}_{2}$ 有漂白性。实验时，C出现白色沉淀，请写出相应化学方程式：。

（3）结合实验目的，分析装置中采用澄清石灰水而不采用氢氧化钠溶液的原因：。

( $Ⅱ$ )氮肥厂的废水直接排放会造成环境污染。目前氨氮废水的处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、硝化反硝化生物法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在，该厂技术团队设计的废水处理方案如下：

（4）检验某溶液中是否 ${NH}_{4}^{+}$ 含有的方法是(写出所需试剂、操作及现象)。

（5） ${NH}_{3}$ 是工业合成硝酸的重要原料，写出实验室制取 ${NH}_{3}$ 的化学方程式：。

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8、干法氧化铁脱硫除去大气污染物

H_{2} S

的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、

{Fe}_{2} O_{3} \cdot H_{2} O

为该反应的催化剂 B、脱硫反应为

{3H}_{2} {S+Fe}_{2} O_{3} \cdot H_{2} {O=Fe}_{2} S_{3} \cdot H_{2} {O+3H}_{2} O

C、再生过程中，硫元素被还原 D、总反应为

{2H}_{2} {S+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2S+2H}_{2} O

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9、下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论或解释
A	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性
B	向某溶液中加入HCl酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含CO $_{3}^{2 -}$
D	铜丝加入浓硫酸中，无明显变化	铜和浓硫酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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10、

X 、 Y 、 Z 、 W

为原子序数依次增大的短周期主族元素，

X

元素的原子最外层电子数为内层电子数的3倍，

X

元素与

Z

元素为同一主族，

Y

元素的最高价氧化物为两性氧化物，下列说法中错误的是

A、元素对应的离子半径：

Z > W > X > Y

B、元素的非金属性：

X > Z

C、W元素与第ⅠA族元素形成的化合物均为离子化合物 D、Y元素的单质与

NaOH

溶液能发生反应，可用作固体管道通剂

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11、在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是

A、碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B、a是正极，b是负极 C、导线中有电子流动，电子从a极到b极 D、a极上发生了氧化反应

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12、用硅的氧化物可以制取硅单质，主要步骤及化学反应如下：

①粗硅制取： ${SiO}_{2} (石英砂) + 2 C (焦炭) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si (粗) + 2 CO ↑$ 。

②纯硅制取： $Si (粗) + 2 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SiCl}_{4}$ 、 ${SiCl}_{4} + 2 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si (纯) + 4 HCl$ 。

下列说法正确的是

A、步骤①的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2 : 1

B、步骤②涉及的反应中硅元素均被还原 C、可用石英坩埚灼烧熔融

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体 D、Si、

{SiO}_{2}

都能与氢氟酸、NaOH溶液反应

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13、如图是氮元素的“价-类”二维图的一部分，下列说法错误的是

A、从氮元素化合价角度考虑：a与b在一定条件下能反应生成

N_{2}

B、a具有还原性、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C、常温下，e的浓溶液可以用铝罐车运输 D、在铜与e的稀溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为

8 : 3

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14、若

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

11.2 L {SO}_{3}

含有的分子数为

0.5 N_{A}

B、32g Cu在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数为

0.5 N_{A}

C、

1 mol Cu

和含有

2 mol H_{2} {SO}_{4}

的浓硫酸反应，生成的

{SO}_{2}

分子数目为

N_{A}

D、常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为

0.3 N_{A}

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15、下列离子方程式不正确的是

A、铜与浓硫酸反应：

Cu + {2H}_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

{SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、铜和稀硝酸反应：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、氯化氨溶液与氢氧化钙溶液混合加热：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

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16、利用下列装置能达到实验目的的是

A、利用甲装置除去氯气中混有的少量HCl B、利用乙装置稀释浓硫酸 C、利用丙装置进行喷泉实验 D、利用丁装置进行蒸发结晶

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17、化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A、

{SO}_{2}

是有毒气体，不可在葡萄酒中微量添加 B、

S \to {SO}_{3} \to {Na}_{2} {SO}_{4}

可以实现一步转化 C、针对新冠肺炎疫情，可用双氧水对场所进行杀菌消毒，过氧化氢分子只有极性共价键 D、重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

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18、下列化学用语正确的是

A、中子数为8的氧原子：

_{8}^{18} O

B、

{Cl}^{-}

离子的结构示意图

C、氯化钠的电子式：

D、水分子的结构式：

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19、五氧化二碘(

I_{2} O_{5}

)是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。

反应Ⅰ： $2 I_{2} (s) + 5 O_{2} (g) ⇌ 2 I_{2} O_{5} (s)$ ${ΔH}_{1}$ $K_{1}$ ；

反应Ⅱ： $2 CO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ $K_{2}$ ；

反应Ⅲ： $I_{2} O_{5} (s) + 5 CO (g) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s)$ ${ΔH}_{3}$ $K_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：

① ${ΔH}_{3} =$ (用含 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 的代数式表示)， $K_{3} =$ (用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的代数式表示)。

②查阅资料可知： $Δ H_{3} < 0$ 、 $Δ H_{1} < 0$ ，则反应Ⅱ的平衡常数 $K_{2}$ 随着温度的升高而(填“增大”或“减小”)，判断的理由为。

(2)、

T_{1}

℃时向盛有足量

I_{2} O_{5} (s)

的VL恒容密闭容器中通入

0.8 molCO

，此时压强为p，仅发生反应

I_{2} O_{5} (s) + 5 CO (g) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s)

Δ H_{3} < 0

，

T_{1}

℃时，

t_{1} \min

后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。

①下列关于反应 $I_{2} O_{5} (s) + 5 CO (g) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s)$ 的说法正确的是(填标号)。

A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且 ${ΔH}_{3}$ 的值变大

B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能

C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡

D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大

② $T_{1}$ ℃时，该反应达到平衡时的平衡常数 $K_{p} =$ (分压=总压×物质的量分数)。

③保持其他条件不变，仅移出部分 ${CO}_{2}$ ， CO的平衡转化率随 ${CO}_{2}$ 的移出率[ ${CO}_{2}$ 的移出率 $= \frac{{CO}_{2} 实际移出量}{{CO}_{2} 实际生成量} \times 100 %$ ]的变化关系如图。则 $a =$ ， $b =$ 。

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20、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有

{TiO}_{2} 、 {SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 CaO

以及少量的

{Fe}_{2} O_{3}

。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 见下表：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$
开始沉淀 $(c = 0.1 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	2.8	4.7	10.9	13.8

已知：①“焙烧”中， ${TiO}_{2} 、 {SiO}_{2}$ 几乎不发生反应， ${Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 CaO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 转化为相应的硫酸盐；

② $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) \approx 2 \times 10^{- 5}$ 。

回答下列问题：

(1)、为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为(填一种即可)。

(2)、

{Al}_{2} O_{3}

“焙烧”时，转化为

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

；

① ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 在水中的电离方程式为。

②在 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)、“水浸”后的

pH

约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为(填离子符号)。

(4)、水浸渣在

160 ℃

“酸溶”，最适合的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)加热。

(5)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，

{TiO}^{2 +}

水解析出

{TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O

沉淀，该反应的离子方程式为。

(6)、利用表中数据，可计算出

K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] =

。

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