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①已知：

反应Ⅰ：${\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)=\text{CO}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$       ${\text{ΔH}}_{\text{1}}\text{=+41}\text{.2}\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$

反应Ⅱ：${\text{CH}}_4\left(\text{g}\right)=\text{C}\left(\text{s}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$       ${\text{ΔH}}_{\text{2}}\text{=+75}\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$

反应Ⅲ：$2\text{CO}\left(\text{g}\right)={\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)+\text{C}\left(\text{s}\right)$       ${\text{ΔH}}_{\text{3}}\text{=-172}\text{.5}\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$

反应Ⅳ：${\text{CH}}_4\left(\text{g}\right)+{\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)=2\text{CO}\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$       ${\text{ΔH}}_{\text{4}}\text{=}$$\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

②其他条件相同，${\text{CH}}_{\text{4}}$、${\text{CO}}_{\text{2}}$混合气体在催化剂a、b作用下分别发生重整反应，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂a、b在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，剩余固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是(填“催化剂a”或“催化剂b”)，判断的理由是。

①我国科学家利用${\text{CO}}_{\text{2}}$在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化过程如图所示。

${\text{CO}}_{\text{2}}$与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体X，X的结构式为。该催化过程的总反应为。

②一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。

阴极主要发生的电极反应式：。

③${\text{CO}}_{\text{2}}$/HCOOH循环在氢能的贮存释放、燃料电池等方面具有重要应用。其他条件不变，${\text{HCO}}_{\text{3}}^{\text{-}}$催化加氢转化为${\text{HCOO}}^{\text{-}}$的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40～80℃范围内，${\text{HCO}}_{\text{3}}^{\text{-}}$催化加氢的转化率迅速上升，但是在80～100℃范围内，${\text{HCO}}_{\text{3}}^{\text{-}}$催化加氢的转化率下降，两段变化的主要原因是。

①能与溶液发生显色反应，也能发生银镜反应；

②分子中有4种化学环境的氢。

①将正极活性材料进行破碎处理的目的是。

②${\text{LiCoO}}_2$在浸取过程中发生反应的化学方程式为。

①加入NaOH调pH之前要检验是否含有${\text{Fe}}^{2+}$ ， 其操作为：。

②滤渣2的主要成分是(填化学式)。

在10mL 0.1$\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$溶液中逐滴加入0.1$\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ HCl溶液，溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图像如图所示(${\text{CO}}_2$逸出未画出)

补充由“沉钴”后的母液制备${\text{Li}}_2{\text{CO}}_3$的操作方案：向母液中加入(须使用的试剂：NaOH溶液，饱和${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$溶液，乙醇溶液)，得到${\text{Li}}_2{\text{CO}}_3$。

①写出阴极CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

反应I：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   $\mathrm{\Delta }$H=41.2kJ/mol

反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   $\mathrm{\Delta }$H=-122.5kJ/mol

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图2。其中：CH₃OCH₃的选择性=$\frac{\text{2}\times {\text{CH}}_{\text{3}}{\text{OCH}}_{\text{3}}\mathrm{的}\mathrm{物}\mathrm{质}\mathrm{的}\mathrm{量}}{\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{的}{\text{CO}}_{\text{2}}\mathrm{的}\mathrm{物}\mathrm{质}\mathrm{的}\mathrm{量}}$×100%

①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有。

①当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为。

②电解电压为0.95V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为。

几种化学键的键能如表所示：

则a=。

①H⁺的移动方向为(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为：。

②若电源为CH₃OH—O₂—KOH清洁燃料电池，当消耗0.1mol CH₃OH燃料时，离子交换膜中通过mol H⁺ ， 该清洁燃料电池中的正极反应式为：。

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=﹣49.58kJ•mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)   ΔH₃=﹣90.77kJ•mol^-1

反应Ⅱ的ΔH₂= kJ•mol^-1。

Ⅰ．$\text{C}\left(\text{s}\right)+{\text{2H}}_{\text{2}}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{CH}}_{\text{4}}\left(\text{g}\right)$       ${\text{ΔH}}_{\text{1}}\text{=-74}\text{.85}\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$；

Ⅱ．$2{\text{CH}}_4\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{C}}_2{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$       ${\text{ΔH}}_{\text{2}}\text{=+340}\text{.93}\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$；

Ⅲ．${\text{C}}_2{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{C}}_2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$       ${\text{ΔH}}_{\text{3}}\text{=+35}\text{.50}\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$；

①$\text{ΔH=}$；

②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol${\text{H}}_2$ ， 发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中${\text{CH}}_4$为0.1mol，${\text{C}}_2{\text{H}}_4$为0.1mol，${\text{C}}_2{\text{H}}_2$为0.3mol，5min内${\text{H}}_2$的平均反应速率$\text{v}\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)\text{=}$ ， 反应Ⅰ的平衡常数$\text{K}\left(\mathrm{Ⅰ}\right)\text{=}$(写出计算式)。

①已知${\text{T}}_{\text{2}}{\text{>T}}_{\text{1}}$ ， 则${\text{ΔH}}_{\text{4}}$(填“>”“<”或“=”)0。

②由图可知，同温同压下$\frac{\text{n}\left(\text{CO}\right)}{\text{n}\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)}$越大，${\text{H}}_2$的平衡转化率越大，原因为。

③写出一条可同时提高反应速率和${\text{H}}_2$平衡转化率的措施：。

①用${\text{CO}}_{\text{2}}$催化加氢可以制取乙烯：${\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons \frac{1}{2}{\text{C}}_2{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的$\text{ΔH=}$(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的$\text{ΔH=-152}\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$ ， 则表中的x=。

②用${\text{N}}_{\text{A}}$表示阿伏加德罗常数，在${\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{2}}$(气态)完全燃烧生成${\text{CO}}_{\text{2}}$和液态水的反应中，每有${\text{5N}}_{\text{A}}$个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为。