高中化学-试题列表-第14页

1、下列图示操作错误或装置不能达到目的的是


A．闻盐酸的气味	B．赶去碱式滴定管中的气泡

C．收集NO气体	D．制备氯气

A、A B、B C、C D、D

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2、在某恒温恒压密闭容器中，当反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，

Δ H < 0

达到平衡时，下列措施不能提高

H_{2}

平衡转化率的是(每次仅改变一个条件)

A、充入少量的He B、适当降低温度 C、及时抽走部分

{NH}_{3}

(g) D、增大

N_{2}

(g)的浓度

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3、下列有关氢硫酸(

H_{2} S

)的说法正确的是

A、氢硫酸溶液中，不存在

H_{2} S

分子 B、25℃时，电离平衡常数：

K_{a 1} (H_{2} S) < K_{a 2} (H_{2} S)

C、

H_{2} S

的第二步电离平衡常数

K_{a2} (H_{2} S) = \frac{c (H^{+}) \cdot c (S^{2 -})}{c ({HS}^{-})}

D、由反应

H_{2} S + {CuSO}_{4} = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}

可知，酸性：

H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}

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4、下列说法正确的是

A、所有放热的自发过程均为熵减过程 B、常温常压下

Δ G

大于0的反应一定不能自发进行 C、其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢 D、

{SO}_{2}

(g)与

O_{2}

(g)生成

{SO}_{3}

(g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变

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5、盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是

A、盐酸和醋酸溶液均不属于电解质 B、适当升高温度有利于

K_{a} ({CH}_{3} COOH)

增大 C、HCl在水溶液中的电离方程式为：

HCl + H_{2} O = H_{3} O^{+} + {Cl}^{-}

D、浓度均为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的盐酸和醋酸溶液中，所含的

c (H^{+})

均为0.1

mol \cdot L^{- 1}

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6、下列物质属于非电解质的是

A、Cu B、

{Al}_{2} O_{3}

C、KOH D、

C_{2} H_{5} OH

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7、

{CO}_{2}

催化加氢可制取乙烯：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

。反应过程中，

H_{2}

(g)与

H_{2} O

(g)的反应速率之比为

A、1：3 B、2：1 C、3：2 D、1：4

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8、下列变化中没有发生熵增的是

A、气态水变成冰 B、煅烧石灰石 C、蔗糖溶解在水中 D、氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气

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9、化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是


A．《论语》书本	B．玉手镯

C．一次性塑料碗	D．铜鼎

A、A B、B C、C D、D

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10、

Ⅰ、四氧化三铁 $({Fe}_{3} O_{4})$ 磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。

（1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是______。

A. 该“运输车”中二氧化硅是酸性氧化物	B. 四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用
C. 该“运输车”的外壳不含碳元素	D. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体

（2） ${Fe}_{3} O_{4}$ 能和稀硫酸反应，生成的两种盐是________。验证反应后溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$ 的最恰当的试剂是________。

A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液

II、铁粉在氧气中燃烧是制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 最为快捷的方法。

A~D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，要求气流稳定，流速可控。

（3）根据题目要求，A装置最好选________。(从上图①、②、③中选择)

（4）写出B装置中反应的化学方程式________。

Ⅲ、氧化沉淀法也是制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的一种常见方法，其制取流程如下图所示：

（5）副产品P是________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。

（6）某兴趣小组模仿上述流程制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 并测定其产率。具体操作如下：

Ⅰ、测定绿矾的含量：称取3.0 g工业绿矾，配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液的平均体积为20.00 mL。(滴定时发生反应的离子方程式为 $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$ )

Ⅱ、称取300 g工业绿矾，通过上述流程最终制得 $50 g {Fe}_{3} O_{4}$ 。

计算产品 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的产率________(保留4位有效数字)。

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11、某学校化学实验小组成员设计如图实验装置，制备

{Cl}_{2}

并探究

{Cl}_{2}

化学性质。

(1)、加入药品之前，先进行的实验操作是。

(2)、实验开始后，打开止水夹1，闭合止水夹2.甲装置发生反应的离子方程式为，其中体现还原性的盐酸与体现酸性的盐酸的物质的量之比为；在反应中高锰酸钾体现强氧化性，请写出

{SO}_{2}

使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式。

(3)、实验结束后，打开止水夹2，闭合止水夹1。

分别取丙、戊试管液体进行分成检测：丙试管产物KCl、 ${KClO}_{3}$ ，戊试管产物KCl、 $KClO$ 。

①装置乙中 $NaOH$ 溶液的作用为。

②丙装置采用热水浴的优点是；丙装置中试管内发生反应的离子方程式为。

(4)、在一定温度下，将一定量氯气通入KOH溶液中发生反应，若得到

n ({ClO}^{-}) : n ({ClO}_{3}^{-}) = 3 : 1

，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为。

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12、通过

{MgCl}_{2}

和

[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}

的相互转化可实现

{NH}_{3}

的高效存储和利用。

(1)、将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：

(2)、

{NH}_{3}

的空间结构为。

{NH}_{3}

中N-H键是由氮原子的轨道与氢原子的1s轨道重叠形成σ键。

(3)、

[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}

的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。

① $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的配体中，配位原子是。

②已知 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

(4)、我国科学家成功合成五氮阴离子盐：

{(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {({NH}_{4})}_{4} Cl

(

N_{5}

可表示为

)，局部结构示意图如下所示。

① ${NH}_{4}$ 对于 $N_{5}$ 的稳定存在有重要作用。 ${NH}_{4}^{+}$ 与 $N_{5}$ 之间的作用力类型有。

②比较 $H_{3} O^{+}$ 中 $H - O - H$ 键角 ${NH}_{4}^{+}$ 中 $H - N - H$ 键角大小(填>，=，<)并解释原因：。

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13、下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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14、下列化学用语正确的是

A、有机物

的名称：3-醛基戊烷 B、醛基的碳氧双键的极性：

C、基态Mn原子的价电子排布图：

D、氨基的电子式：

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15、在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是

A、加入

{Na}_{2} O_{2}

粉末的溶液：

{Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {OH}^{-}

B、无色溶液中：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O 、 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-}

C、使甲基橙变红的溶液中：

{CH}_{3} {COO}^{-} 、 {Cu}^{2 +} 、 HClO 、 {Al}^{3 +}

D、

c ({KNO}_{3}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}

溶液：

H^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 I^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

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16、回答下列问题。

(1)、以铅蓄电池为电源可将

{CO}_{2}

转化为乙醇，其每生成0.5 mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式。

(2)、通过电化学循环法可将

H_{2} S

转化为

H_{2} {SO}_{4}

和

H_{2}

（如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：

H_{2} S + H_{2} {SO}_{4} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + 2 H_{2} O

、

S + O_{2} = {SO}_{2}

①电极a上发生电极反应式：。

②理论上1 mol $H_{2} S$ 参加反应可产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、

{FeS}_{2}

是

Li / {FeS}_{2}

电池（如图2）的正极活性物质，

Li / {FeS}_{2}

电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应：

{FeS}_{2} + 4 Li = {Fe}^{+} 4 {Li}^{+} + 2 S^{2 -}

。该反应可认为分两步进行：第1步：

{FeS}_{2} + 2 Li = 2 {Li}^{+} + {FeS}_{2}^{2 -}

，则第2步正极的电极反应式：。

(4)、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取

LiCl

的同时又获得了电能。

①X为正极，Y极反应式：。

②Y极生成1 mol ${Cl}_{2}$ 时，mol ${Li}^{+}$ 移向（填“X”或“Y”）极。

(5)、

{CH}_{4}

可作为燃料使用，用

{CH}_{4}

和

O_{2}

组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图4.电池总反应：

{CH}_{4} + 2 O_{2} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O

，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式：。

(6)、

{CO}_{2}

甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。1902年，PaulSabatier首次报道了

{CO}_{2}

的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的

{CO}_{2}

和

H_{2}

通过装有金属Ni的反应器，可得到

{CH}_{4}

。

已知： ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ 的标准燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 890.3 kJ / mol$ 、 $- 285.8 kJ / mol$ 。由题可知， ${CO}_{2}$ 甲烷化反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ kJ/mol。