高中化学-试题列表-第14页

1、下列属于强电解质的是

A、

HF

B、

{BaSO}_{4}

C、

{SO}_{2}

D、

Al {(OH)}_{3}

查看解析

2、氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：

已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，

②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。

③氯化铁的摩尔质量为 $162 .5g \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(1)、仪器G的名称是， C中装入的试剂是。

(2)、A中发生的化学方程式是。装置F的作用是。

(3)、实验时，先点燃处(填“A”或“D”)的酒精灯。

(4)、有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。

该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是。

查看解析

3、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。

【研究与实践活动一】

研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。

【研究与实践活动二】

研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1)、浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质溶于水(选填“能”或“不能”)。

(2)、取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有

{Fe}^{2 +}

、(填离子符号)。

(3)、滤液与Fe生成A的离子方程式是。

(4)、由A转化为B可加入的试剂X可以是(填字母)

a． ${KMnO}_{4}$ ( $H^{+}$ ) b． ${Cl}_{2}$ c． $H_{2} O_{2}$

(5)、由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为。

(6)、将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。

查看解析

4、过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂研究。请用下图中的实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)、A是制取CO₂的装置。B中加入的试剂，下列合理的是___________(填序号)。

A、NaOH溶液 B、饱和食盐水 C、Na₂CO₃溶液 D、饱和NaHCO₃溶液

(2)、C中加入的试剂是(填化学式)，其中发生的化学反应有。

(3)、D中加入的试剂是，其目的是。

查看解析

5、化学应用分析。

(1)、火药是中国的四大发明之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：

{2KNO}_{3} {+3C+S=K}_{2} {S+N}_{2} ↑ {+3CO}_{2} ↑

。其中氧化剂的是(填化学式)。

(2)、中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：

{4Ag+2H}_{2} {S+O}_{2} {=2X+2H}_{2} O

，则X的化学式是，其中H₂S在该反应中(填标号)。

A．作氧化剂　　　　　　　　　　B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)、波尔多液是一种保护性杀菌剂，因首先在法国波尔多大量使用而得名。某化学课外小组按照以下流程制备了波尔多液。

i.将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜，蒸发浓缩结晶即可以得到胆矾。写出生成硫酸铜的化学方程式。

ii.将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。

①此波尔多液中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为(最简整数比)。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为 ${CuSO}_{4} \cdot xCu {(OH)}_{2} \cdot yCa {(OH)}_{2}$ ，此种配比中，当x=1时，则y=。

查看解析

6、铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是

A、实验时，试管口应高于试管底 B、加热时试管内生成红棕色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C、反应的化学方程式为2Fe＋3H₂O(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}

Fe₂O₃＋3H₂ D、试管中发生置换反应

查看解析

7、科学家开发出一种低成本光伏材料-蜂窝状石墨烯。生产原理是：

{Na}_{2} O + 2 CO \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + C (石 墨 烯)

下列说法错误的是

A、该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 B、Na₂O和Na₂CO₃都属于电解质 C、Na₂O是氧化剂，属于碱性氧化物 D、石墨烯是还原产物

查看解析

8、下列离子方程式书写错误的是

A、

{FeCl}_{2}

溶液中通入

{Cl}_{2} ： 2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

B、

Ba {(OH)}_{2}

溶液与盐酸的反应：

{OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O

C、钠与水的反应：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

D、大理石中加入盐酸：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

查看解析

9、下列离子在稀硫酸中能大量存在的是

A、HCO

_{3}^{-}

B、OH^- C、Cl^- D、Ba²⁺

查看解析

10、下列电离方程式正确的是

A、

HCl = H^{+} + {Cl}^{-}

B、

{Na}_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

C、

Ca {(OH)}_{2} = {Ca}^{2 +} + {({OH}^{-})}_{2}

D、

{Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {Na}^{+} + C^{4 +} + 3 O^{2 -}

查看解析

11、依据下列实验事实，所得结论正确的是

选项	A	B	C	D
实验
结论	铁是电解质	NaCl固体中不含离子	NaCl在通电条件下发生电离	NaCl是电解质

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、

CuO \to Cu

B、

{Fe}^{2 +} \to {Fe}^{3 +}

C、

{Na}_{2} O_{2} \to O_{2}

D、

{CaCO}_{3} \to {CO}_{2}

查看解析

13、“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的青雾浮起在荷塘里。叶子和花仿佛在牛乳中洗过一样；又像笼着轻纱的梦。”——朱自清《荷塘月色》。月光穿过薄雾形成的缕缕光束主要是因为

A、分子的运动 B、丁达尔效应 C、作者在梦境 D、荷叶上露珠的反光

查看解析

14、下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题：

(1)写出标号仪器名称：①；②。

(2)用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置(填“A”或“B”)，装入药品前应先，反应的化学方程式是。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起作用。

(3)用块状石灰石制取二氧化碳时，②中应加入，反应的化学方程式为，改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是(答出一点即可)。检验产生的气体是二氧化碳的方法是。

(4)实验室收集氢气可用装置。

查看解析

15、

I．某无色透明溶液可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、K⁺、Ag⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-中的几种，现进行如下实验：

①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

③向①滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃_。

（1）试判断：该溶液中肯定有，肯定没有，可能有(填离子符号)。

（2）写出步骤②发生反应的离子方程式。

（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为。

Ⅱ.完成下列问题

（4）某溶液中含有较大量的Cl^-、CO

_{3}^{2 -}

、OH^- ，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。(填写序号，可重复使用)

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气：

① $4HCl(浓 {)+MnO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$

② ${KClO}_{3} +6HCl(浓 {)=3C1}_{2} ↑ {+KCl+3H}_{2} O$

③ ${KMnO}_{4} +HCl(浓) \to {KCl+MnCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+H}_{2} O(未配平)$

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

（5）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为。

（6）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为。

查看解析

16、

氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。

I．现有 $M 、 N$ 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子： ${Cl}^{-} 、 {Na}^{+} 、 K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-} 、 {Fe}^{2 +} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 H^{+}$ 。

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
②	确定M溶液中含有 ${Na}^{+}$ ，不含 $K^{+}$
③取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红

（2）已知：酸性环境中， ${Fe}^{2 +}$ 被 ${NO}_{3}^{-}$ 氧化，生成 ${Fe}^{3 +}$ 和 $NO$ 气体，请写出对应离子方程式：；结合（1）可判断出， ${NO}_{3}^{-}$ 存在于（填“M”或“N”）溶液中。

（3）根据（1）和（2）可以确定，M溶液中含有的离子为。

Ⅱ．氮氧化物 $({NO}_{x})$ 储存还原的工作原理 $(NSR)$ 如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（ $O_{2}$ 充足、柴油较少）和富燃（ $O_{2}$ 不足、柴油较多）条件下交替进行，通过 $BaO$ 和 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 的相互转化实现 ${NO}_{x}$ 的储存和还原。

（4） $BaO$ 吸收 ${NO}_{2}$ 的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为。

（5）富燃条件下 $Pt$ 表面反应的化学方程式是。

（6）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中， $BaO$ 吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其原因。

（7）研究 ${CO}_{2}$ 对 $BaO$ 吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中 ${CO}_{2}$ 的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是（填字母序号）。

A．一定范围内，氮氧化物吸收率随 ${CO}_{2}$ 体积分数的增大而下降，原因可能是 $BaO$ 与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${BaCO}_{3}$ ，覆盖在 $BaO$ 表面

B．当 ${CO}_{2}$ 体积分数达到 $10 % - 20 %$ 时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是 ${BaCO}_{3}$ 在一定程度上也能吸收 ${NO}_{x}$

C．以上分析均不对

查看解析

17、回答下列问题

(1)、在下列各反应均涉及HCl：

① $Fe + 2 HCl = {FeCl}_{2} + H_{2} ↑$ ② ${CaCO}_{3} + 2 HCl = {CaCl}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

③ ${Cl}_{2} + 2 HBr = 2 HCl + {Br}_{2}$ ④ ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) \underset{}{^{\underline{\underline{△}}}} KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

其中HCl做还原剂的是(填序号)，HCl做氧化剂的是(填序号)；试比较Cl₂、Br₂、KClO₃的氧化性，其由强到弱的顺序为；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目。

(2)、黑火药着火时主要发生化学反应：

2 {KNO}_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。该反应中被还原的元素为，氧化产物为，若生成14gN₂ ，则转移电子数目为。

(3)、CuCl常用作催化剂，可以在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式。

查看解析

18、某无色水样中只含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、

{CO}_{3}^{2-}

、

{SO}_{4}^{2-}

、Cl^－中的若干种离子，取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5 mol·L^－¹硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A、水样中c(

{CO}_{3}^{2-}

)：c(

{SO}_{4}^{2-}

)=1：2 B、水样中一定存在K⁺ ，且c(K⁺)≤0.6mol·L^－¹ C、水样中一定不存在Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Cl^－ D、bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为80 mL

查看解析

19、酸性 KMnO₄溶液与亚硝酸钠反应，其离子方程式：

{MnO}_{4}^{-}

+

{NO}_{2}^{-}

+H⁺→ Mn²⁺+

{NO}_{3}^{-}

+H₂O (未配平)。下列叙述不正确的是

A、该反应中

{NO}_{2}^{-}

被氧化 B、该反应中生成 1mol Mn²⁺ ，

{MnO}_{4}^{-}

得到 5mol 电子 C、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 5∶2 D、配平后，H₂O的化学计量数为 3

查看解析

20、室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H₂C₂O₄)及其盐的性质：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液的pH，测得pH约为1.3
2	向5mL 0.1 mol·L ^-1 H₂C₂O₄溶液中滴几滴同浓度的NaHCO₃溶液，有气泡产生
3	向0.1 mol·L ^-1 Na₂C₂O₄溶液中加入过量0.2 mol·L ^-1 CaCl₂溶液，产生白色沉淀
4	向0.1 mol·L ^-1 Na₂C₂O₄溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，且产生气泡

下列有关说法正确的是

A、草酸是弱电解质，其电离方程式为：H₂C₂O₄

⇌

2H⁺+C₂O

_{4}^{2 -}

B、实验2的离子方程式为：2HCO

_{3}^{-}

+ H₂C₂O₄=C₂O

_{4}^{2 -}

+2CO₂↑+2H₂O C、实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca²⁺)·c(C₂O

_{4}^{2 -}

)<K_sp(CaC₂O₄) D、实验4的离子方程式为2MnO

_{4}^{-}

+5C₂O

_{4}^{2 -}

+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O

查看解析

相关试卷