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相关试卷

1、乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1)、室温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20 mL 0 .1 mol \times L^{-1}$ 草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入 $NaOH$ 溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数 $(δ)$ 与溶液pH的关系如图2所示。
①以甲基橙为指示剂，当指示剂变色时，发生反应的离子方程式为。
② $C_{2} O_{4}^{2-}$ 的水解平衡常数 $K_{h1} (C_{2} O_{4}^{2-}) =$ 。

(2)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 可以使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，医学上常用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取 $2 mL$ 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，反应生成 ${CaC}_{2} O_{4}$ 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 后，再用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定。
①滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。
a．b．c．
②滴定终点的标志为。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是(填字母)。
a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出
b．达到滴定终点时，俯视读数
c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗
d．装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

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2、Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
Ⅱ.25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示：
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HCN$
${HNO}_{2}$
$AgCl$
${Ag}_{2} S$
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
$\begin{array}{l} K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7} \\ K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11} \end{array}$
$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$
$K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$
$K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$
$K_{sp} = 6.48 \times 10^{- 50}$

(1)、在曲线A所对应的温度下， $pH = 3$ 的醋酸与 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 等体积混合，所得溶液呈性。

(2)、在曲线B所对应的温度下， $pH = 2$ 的盐酸中由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $mol / L$ 。

(3)、四种酸 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 $HCN$ 、 ${HNO}_{2}$ 的酸性由强到弱的顺序是。

(4)、同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${CN}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力由大到小的顺序为。

(5)、若向 $20 mL 0.1 mol / L~NaCN$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 气体，写出发生反应的离子方程式：。

(6)、反应 $S^{2 -} (aq) + 2 AgCl (s) ⇌ 2 {Cl}^{-} (aq) + {Ag}_{2} S (s)$ 的平衡常数 $K =$ 。

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3、填空

(1)、请用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：。

(2)、一定条件下，在恒容绝热容器中进行反应 ${CH}_{4} (g) +4NO (g) ⇌ {2N}_{2} (g) {+CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$ ，达到平衡状态的标志是(填字母)。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B． ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O (g)$ 的浓度比为1：2
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内温度保持不变
F． $v {(NO)}_{正} = 2 v {(N_{2})}_{逆}$

(3)、常温下 $H_{2} {SO}_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a1} = 1.0 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ，用 $NaOH$ 溶液吸收 ${SO}_{2}$ 得到 $pH = 9$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，试计算溶液中 $\frac{c ({SO}_{3}^{2-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}$ =。

(4)、为测定 ${CH}_{3} COOH$ (简写为 $HAc$ )的浓度。用移液管准确移取 $20.00 mL HAc$ 溶液至锥形瓶，加入 $2$ 滴酚酞作指示剂，用 $0.1000 mol/L NaOH$ 溶液滴定，平行测定 $4$ 次，消耗 $NaOH$ 溶液的体积分别为 $20.05 mL$ 、 $20.00 mL$ 、 $18.40 mL$ 、 $19.95 mL$ ，则 $c (HAc) =$ $mol \cdot L^{-1}$ ；在滴定醋酸溶液的过程中当 $c ({Na}^{+}) = c ({Ac}^{-}) + c (HAc)$ 时，溶液 $pH$ $7$ (填“>”、“=”或“<”)。

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4、化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
。
A．比较 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Cu}^{2+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化效果
B．用盐酸滴定锥形瓶中的 $NaOH$ 溶液
C．研究沉淀之间的相互转化
D．判断 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是否可逆

A、A B、B C、C D、D

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5、 $25^{\circ} C$ 下， $AgCl$ 、 $AgBr$ 和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，用 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液分别滴定含 ${Cl}^{-}$ 水样、含 ${Br}^{-}$ 水样。
已知：① ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀；
②相同条件下 $AgCl$ 溶解度大于 $AgBr$ ；
③ $25^{\circ} C$ 时， ${pK}_{a 1} (H_{2} {CrO}_{4}) = 0.7$ ， ${pK}_{a 2} (H_{2} {CrO}_{4}) = 6.5$ 。
$pAg = - lg [c ({Ag}^{+}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ $X = - lg [c (X^{n -}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ ( $X^{n -}$ 代表 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 或 ${CrO}_{4}^{2 -}$ )
下列说法错误的是

A、曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B、反应 ${Ag}_{2} {CrO}_{4} + H^{+} ⇌ 2 {Ag}^{+} + {HCrO}_{4}^{-}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 5.2}$ C、 $25^{°} C$ ，处于 $a$ 点状态的体系中会产生淡黄色 $AgBr$ 沉淀 D、滴定 ${Br}^{-}$ 达终点时，溶液中 $\frac{c ({Br}^{-})}{c ({CrO}_{4}^{2-})} = 10^{- 0.5}$

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6、温度为 $25^{\circ} C$ 时，用 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸分别滴定 $20 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水和 $MOH$ 溶液(碱性： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 强于 $MOH$ )，溶液的 $pOH$ 与 $lg \frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 或 $lg \frac{c (M^{+})}{c (MOH)}$ 的关系如图所示， $[pOH = - lgc ({OH}^{-})]$ 。下列说法错误的是

A、曲线II对应的是滴定 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的曲线 B、a点对应的溶液 $pH = 12$ C、f点溶液中 $c (M^{+}) = c ({Cl}^{-})$ D、b、e点溶液中水的电离程度： $b > e$

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7、在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的 $CO$ 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
$5 \times 10^{4}$
2
$1.9 \times 10^{- 5}$
下列说法正确的是

A、上述反应Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B、25℃时反应Ni(CO)₄(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为1.0×10^-4 C、在80℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、 $CO$ 的浓度均为1mol·L^-1 ，则此时 $v_{正} > v_{逆}$ D、80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的 $CO$ ，再次达到平衡后 $CO$ 的体积分数增大

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8、焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 ${2C(s)+2SO}_{2} (g) ⇌ S_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ ，向 $2 L$ 密闭容器中加入足量焦炭和 $2 {molSO}_{2}$ 发生上述反应。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得 ${SO}_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、M点时，反应达到平衡状态 B、根据图中信息可以推断出该反应为放热反应 C、在相同温度下，两种催化剂相比，乙催化剂使反应活化能更低 D、反应至M点时，体系中c(S₂)=0.55mol/L

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9、通过电化学方法制备 ${Br}_{2}$ ，进而由 ${Br}_{2}$ 与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性： $H_{2} O_{2} > {Br}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、电极A与电源正极相连 B、电极B的电极反应式为： $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-}$ C、电解液中 $H_{2} {SO}_{4}$ 可以用氢溴酸代替 D、原料足量的情况下，理论上电路中转移 $0.2 {mole}^{-}$ 可得到 $0.2 mol$

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10、体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 {mol N}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ ，在一定条件下发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，经 $10 \min$ ，反应放出 $46 kJ$ 热量。下列叙述正确的是

A、 $0 ~ 10 \min$ ， ${NH}_{3}$ 的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) = 0.05 mol / (L \cdot \min)$ B、当 $1 mol N \equiv N$ 键断裂的同时有 $3 mol N - H$ 键断裂，反应达到平衡状态 C、增大 $N_{2}$ 的浓度和使用催化剂均可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、增大 $H_{2}$ 浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标况下， $2.24 L$ 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 $0.1 N_{A}$ B、电解精炼铜时，电路中通过 $N_{A}$ 个电子，阳极消耗 $32 g$ 铜 C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含有 ${CO}_{3}^{2 -}$ 微粒数可能为 $0.1 N_{A}$ D、常温下， $1 L pH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，由水电离出的 $H^{+}$ 的数目为 $10^{- 9} N_{A}$

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12、下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是

A、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、室温下，将 $10 mL~pH = 11$ 的氨水加水稀释至 $100 mL$ 后，测得其 $10 < pH < 11$ C、在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 D、热的纯碱更容易去油污

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13、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A、CH₃COOH B、NaHCO₃ C、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ D、KHCO₃

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14、

按要求回答下列问题。

Ⅰ、以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ③ $NaOH$ ④盐酸⑤ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ⑥熔融 ${NaHSO}_{4}$ ⑦石墨⑧酒精⑨ ${NH}_{3}$ ⑩ ${BaCO}_{3}$ 。按要求回答下列问题：

（1）能导电的有(用序号填空，下同)，属于强电解质的有。

Ⅱ、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：[已知：pH=-lgc(H⁺)]

化学式

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} {SO}_{3}$

HClO

电离平衡

常数 $(K_{a})$

$1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{a1} = 1.54 \times 10^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.02 \times 10^{- 7}$

$3.0 \times 10^{- 8}$

（2）写出碳酸的电离方程式、。

（3）可以证明醋酸是弱酸的事实是(填序号)。

A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子

B. 醋酸和水能以任意比例混溶

C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

D. 将

pH = 2

的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，

pH < 4

（4）下列能使醋酸溶液中 ${CH}_{3} COOH$ 电离程度增大，而电离平衡常数不变的是(填序号)。

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体	D. 加少量NaOH固体 (忽略反应热效应)

（5）向体积相同， $pH$ 相同的盐酸①和醋酸溶液②中分别加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气的体积相同。下列说法正确的是(填序号)。

A. ①中锌一定有剩余	B. ②中醋酸一定有剩余
C. 反应所需要的时间：① $<$ ②	D. 反应结束后，溶液的 $pH$ ：① $<$ ②

（6）工业上常用氨水吸收 ${SO}_{2}$ 。该过程中， $\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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15、
煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
（1）通常把拆开 $1 mol$ 某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用 $E$ 表示。已知：
化学键
$H - H$
O=O
$O - H$
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
436
497.3
462.8
计算： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g), Δ H =$ 。
（2）已知在 $25 ℃$ 、 $101 kPa$ 时：
Ⅰ． $2 Na (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {Na}_{2} O (s)$     $Δ H = - 412 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． $2 Na (s) + O_{2} (g) = {Na}_{2} O_{2} (s)$     $Δ H = - 511 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
写出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $Na$ 反应生成 ${Na}_{2} O$ 的热化学方程式：。
（3）二甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 是重要的化工原料，可由 $CO$ 和 $H_{2}$ 反应制得，反应的热化学方程式为 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ， $Δ H = - 206.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，起始时向容器中充入 $2 mol CO$ 和 $4 mol H_{2}$ ，某时刻测得该反应放出的热量为 $51.5 kJ$ ，此时CO的转化率为。
（4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的热量变化。
①利用实验装置(b)测定中和反应的反应热，若取 $50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，则还需加入(填字母)。
A． $1.0 g NaOH$ 固体             B． $50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水             C． $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液
②分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 $Δ H$ 将。
Ⅲ．若用图甲装置，依据反应 $Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ 设计原电池。
（5）则电极 $X$ 应为(填化学式)，电解质溶液可选溶液。(写出一种溶液即可)

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16、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。合成氨的反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g), Δ H = - 92.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。请回答下列问题：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式 $K =$ 。

(2)、某温度时，将 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 按一定比例充入 $1 L$ 恒容容器中，平衡后测得数据如下表：
物质
$N_{2}$
$H_{2}$
${NH}_{3}$
平衡时各物质
的物质的量
2.00
5.00
1.00
①该反应可以在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
②该温度下，若平衡后，再向平衡体系中加入 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 各 $1.00 mol$ ，此时反应向方向(填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由：。

(3)、实验测得在某反应容器中充入 $2 mol N_{2}$ 、 $4 mol H_{2}$ ，不同温度下分别达到平衡时，混合气中 ${NH}_{3}$ 的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
①温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 大小关系是。
② $M$ 点混合气中 $H_{2}$ 的体积分数是。
③实际生产中，为提高 $H_{2}$ 的转化率，可以采取的措施是(至少写两条措施)。

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17、将2 mol N₂和6 mol H₂通入2 L密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) ΔH<0。下图曲线分别表示X的浓度(或Y的物质的量)随时间的变化(X、Y分别代表某一种反应物或生成物)。下列说法正确的是

A、X表示的物质是H₂ B、T₂温度下，该反应的平衡常数为 $\frac{4}{27}$ C、T₂温度下，4~12 min的反应速率v(H₂)=0.05 mol∙L^–1∙min^–1 D、T₂温度下，反应达到平衡时容器内气体的压强较大

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18、在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数 $K= \frac{c (A) \cdot c (B)}{c (C) \cdot c (D)}$ ，恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为 $A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ B、减低温度，逆反应速率增大 C、若增大 $c (A)$ 、 $c (B)$ ， K值增大 D、该反应的焓变为正值

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19、利用反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ， $Δ H = - 746.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是

A、升高温度 B、分离出部分 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ C、增大容器体积 D、恒容时通入氦气

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20、鲜切梨的褐变是酚氧化酶催化酚类物质与 $O_{2}$ 反应的过程，反应式：酚类物质 ${+O}_{2} \overset{酚氧化酶}{\to}$ 醌类物质(褐色)。为延长鲜切梨的保鲜时间，下列操作中最能有效减慢褐变速率的是

A、将梨块密封在充入氮气的保鲜袋中(4℃) B、将梨块浸泡在常温(25℃)的水中 C、将梨块平铺在通风良好的室温(25℃)瓷盘上 D、将梨块放入冰箱冷藏室(4℃)

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${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HCN$	${HNO}_{2}$	$AgCl$	${Ag}_{2} S$
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$	$\begin{array}{l} K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7} \\ K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11} \end{array}$	$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$	$K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$	$K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$	$K_{sp} = 6.48 \times 10^{- 50}$

。
A．比较 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Cu}^{2+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化效果	B．用盐酸滴定锥形瓶中的 $NaOH$ 溶液

C．研究沉淀之间的相互转化	D．判断 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是否可逆

温度/℃	25	80	230
平衡常数	$5 \times 10^{4}$	2	$1.9 \times 10^{- 5}$

化学键	$H - H$	O=O	$O - H$
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	497.3	462.8