高中化学沪科版-试题列表-第5页

1、利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、

{Al}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

)制备七水合硫酸镍(

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)的工艺流程如下：

已知NiO属于碱性氧化物，回答下列问题：

(1)、为加快“碱浸”的速率可采取的措施是(任写一条)。碱浸时金属单质发生的主要反应的离子方程式。

(2)、“滤液2”中主要含有的金属阳离子有(填离子符号)。

(3)、“转化”中

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。“转化”中可替代

H_{2} O_{2}

的最佳物质是(填标号)。

a． ${Cl}_{2}$ b． $O_{2}$ c．Fe

(4)、系列操作包括：、、过滤、洗涤、干燥。

(5)、硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

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2、硫酰氯(

{SO}_{2} {Cl}_{2}

)常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的

{Cl}_{2}

和

{SO}_{2}

在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：

{SO}_{2} + {Cl}_{2} = {SO}_{2} {Cl}_{2}

，实验装置如图所示：

查阅资料：

① ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。

②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

请回答下列问题：

(1)、盛装Cu的仪器名称为，化合物

{SO}_{2} {Cl}_{2}

中S元素的化合价是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为：， D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的。

A．饱和食盐水 B．浓 $H_{2} {SO}_{4}$ C．饱和NaOH溶液 D．浓 ${HNO}_{3}$

(3)、球形干燥管中装有碱石灰，其作用是。

(4)、少量硫酰氯也可用氯磺酸(

{ClSO}_{3} H

)分解获得，该反应的化学方程式为：

{2ClSO}_{3} H \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {SO}_{2} {Cl}_{2} +

H_{2} {SO}_{4}

，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是 (选填：A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．重结晶)。依照题目提供的信息，写出

{SO}_{2} {Cl}_{2}

与水反应的化学方程式。

(5)、若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：。(产率

= \frac{实 际 产 量}{理 论 产 量} \times 100 %

)

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3、

I．如图所示，是原电池的装置图。请回答：

（1）若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；反应进行一段时间后溶液C的pH________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

II．化学反应中伴随着能量的变化。

（2）下列变化中属于吸热反应的是________(填序号)。

①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H₂) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦Ba(OH)₂·8H₂O晶体和氯化铵晶体反应

III．在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂ ，一定条件下发生反应： $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g)$ ，测得和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

（3）该反应为反应________(填“吸热”或“放热”)；

（4）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=________mol·L^-1·min^-1。平衡时H₂的转化率为________，平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为________。

（5）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A. 升高温度	B. 恒容充入一定量He
C. 减小CH₃OH的浓度	D. 加入合适的催化剂

（6）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2 mol H₂的同时生成1 mol CH₃OH

E．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化

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4、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品已变质
B	向2支分别盛有5 mL 0.1mol/L、5 mL 1.0 mol/L ${NaHSO}_{3}$ 溶液的试管中同时加入2 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	均有气泡产生且1.0 mol/L ${NaHSO}_{3}$ 溶液产生气泡快	浓度越大，反应速率越快
C	取少量某液体于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸不变色	溶液中不存在 ${NH}_{4}^{+}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、澄清石灰水	品红溶液褪色，酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	气体产物中有 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5、实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是


A．探究干燥的氯气是否具有漂白性	B．喷泉实验

C．用于 ${NH}_{3}$ 的尾气吸收	D．制备少量 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag₂O＋H₂O===Zn(OH)₂＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是

A、Zn电极是负极 B、工作时K⁺移向Zn电极 C、Ag₂O电极发生还原反应 D、Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)₂

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7、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

，

0 ~ 15 s

内

c (HI)

由

0.1 mol / L

降到

0.07 mol / L

，则下列说法正确的是

A、

c(HI)

由

0.07 mol / L

降到

0.04 mol / L

所需的反应时间大于

15s

B、容器中，达到平衡时的压强大于起始时的压强 C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、

0 ~ 15 s

内用

I_{2}

表示的平均反应速率为：

v (I_{2}) = 0.002 mol / (L \cdot s)

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8、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。

实验序号	反应温度/(℃)	硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 溶液		稀硫酸		$H_{2} O$
实验序号	反应温度/(℃)	$V / mL$	$c / (mol / L^{- 1})$	$V / mL$	$c / (mol / L^{- 1})$	$V / mL$
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40	$V_{1}$	0.10	10.0	0.50	$V_{2}$
3	20	$V_{3}$	0.10	4.0	0.50	$V_{4}$

下列说法错误的是

A、设计该实验的基本方法为控制变量法 B、若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则

V_{3} = 10.0

，

V_{4} = 6.0

C、可用热的NaOH浓溶液或

{CS}_{2}

洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 D、该实验的化学方程式为

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O + {Na}_{2} {SO}_{4}

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、一定温度与压强下，1molN₂与足量H₂充分反应，生成NH₃分子的个数为2

N_{A}

B、1molNa₂O₂晶体中含有的离子数为3

N_{A}

C、标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子的数目为

N_{A}

D、56gFe与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目一定为3

N_{A}

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10、下列各组离子一定能大量共存的是

A、0.1mol·L^-1氨水溶液中：Na⁺、K⁺、NO

_{3}^{-}

、CO

_{3}^{2 -}

B、与Al反应放出H₂的溶液：Mg²⁺、K⁺、NO

_{3}^{-}

、HCO

_{3}^{-}

C、0.5mol·L^-1KMnO₄溶液中：NH

_{4}^{+}

、H⁺、Cl^-、NO

_{3}^{-}

D、滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO

_{3}^{2 -}

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11、下列离子方程式书写正确的是

A、

Fe {(OH)}_{3}

溶于氢碘酸：

Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

B、将Na投入

{CuSO}_{4}

溶液中：

2 Na + {Cu}^{2 +} = Cu + 2 {Na}^{+}

C、

{NaHCO}_{3}

溶液中加入少量澄清石灰水：

{Ca}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

D、用醋酸除去水壶中的水垢：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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12、下列化学用语表示正确的是

A、丙烷分子的空间填充模型：

B、四氯化碳的电子式：

C、

{NaHSO}_{3}

的电离方程式：

{NaHSO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{3}^{2 -}

D、异丁烷的结构简式：

CH {({CH}_{3})}_{3}

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13、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B、燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D、尽量多地使用含

{}^{12}C

的产品，减少使用含

{}^{13}C

或

{}^{14}C

的产品，符合“促进低碳经济”宗旨

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14、H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。

已知：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、C中官能团的名称是、。

(3)、

C \to D

的反应类型为。

(4)、E的结构简式为。

(5)、F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。

a．含有 $— {NH}_{2}$ ，且无 $N — O$ 键 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱为6组峰

(6)、药物K的合成路线如下：

已知Y含有羰基，按照 $F \to G$ 的方法合成I。I的结构简式为，第①步的化学反应方程式为。

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15、乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(

{CO+H}_{2}

)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行：

① $HCHO (g) + CO (g) + H_{2} (g) = {HOCH}_{2} CHO (l)$

② ${HOCH}_{2} CHO (l) + H_{2} (g) = {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (l)$

已知： $Δ_{f} H_{m}$ 为物质生成焓，反应焓变 $Δ H =$ 产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。

物质	$HCHO (g)$	$CO (g)$	$H_{2} (g)$	${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (l)$
$Δ_{f} H_{m} / kJ \cdot {mol}^{- 1}$	$- 116$	$- 111$	0	$- 455$

回答下列问题：

(1)、生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为，

Δ S

0(填“>”“<”或“=”)，反应在(填“高温”或“低温”)自发进行。

(2)、恒压时，合成气中

n (H_{2}) : n (CO)

增大，

{HOCH}_{2} CHO

(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是。

(3)、反应中伴随副反应④：

HCHO (g) + H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (l)

。平衡常数与温度之间满足关系

\ln K = - \frac{Δ H}{RT} +

常数，反应②和④的

lnK

与

\frac{1}{T}

的关系如图所示，则

Δ H_{2}

Δ H_{4}

， (填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是。

(4)、若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为

1 .0mol \cdot L^{- 1}

。

①反应 $5h$ 后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为 $38 % 、 8 % 、 10 %$ ，则甲醛的平均消耗速率 $v=$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ 。

②溶剂中 $H_{2}$ 和 $CO$ 浓度分别保持为 $1 .0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} 、 6 .0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为 $18 % 、 34 % 、 14 %$ ，生成乙二醇的平衡常数 $K=$ ${(mol \cdot L^{- 1})}^{- 3}$ (科学记数，保留小数点后2位)。

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16、为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有

{CuCl}_{2} 、 {ZnCl}_{2} 、 CuO 、 ZnO 、 PbO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}

等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。

回答下列问题：

(1)、铜元素位于元素周期表第周期、第族。

(2)、“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为。

(3)、滤渣①中，除

{SiO}_{2}

外，主要还有。

(4)、“中和除杂”步骤，调控溶液

pH=3 .5

左右，发生反应的离子方程式为。

(5)、“深度脱氯”时，

{Cl}^{-}

的存在使锌粉还原产生的

Cu

与

{Cu}^{2+}

反应，生成能被空气氧化的

CuCl

沉淀，使

{Cl}^{-}

被脱除。欲脱除

1 {.0molCl}^{-}

，理论上需要锌粉

mol

。

(6)、

CuCl

可以通过(填标号)将其溶解，并返回到步骤中。

a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、 ${KMnO}_{4}$ 氧化

c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化

(7)、“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。

①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是。

②“电解分离”前，需要脱氯的原因有。

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17、双水杨醛缩乙二胺(

H_{2} L

，

M_{r} =268

)的锰配合物(

{MnLCl}_{x}

)常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。

Ⅰ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物的制备

制备原理：

实验步骤：

实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中， $65 ~ 70 ℃$ 反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。

Ⅱ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物中x的测定

①移取 $20.00 mL 3.5 mg \cdot {mL}^{- 1}$ 的 ${MnLCl}_{x}$ 溶液置于锥形瓶中，加入 $10.00 mL 0.03000 mol \cdot L^{- 1}$ 的维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 溶液充分混合，放置 $3 ~ 4$ 分钟。

②往上述锥形瓶中加入5滴 $1 %$ 的淀粉溶液，立即用 $0.01000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $I_{2}$ 标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为 $20 .20mL$ 。

上述测定过程所涉及的反应如下：

$2 {MnLCl}_{x} + {xC}_{6} H_{8} O_{6} = 2 MnL + {xC}_{6} H_{6} O_{6} + 2 xHCl$ $I_{2} + C_{6} H_{8} O_{6} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 HI$

回答下列问题：

(1)、制备过程中，仪器A的名称是，最适宜的加热方式为(填标号)。

A．酒精灯 B．水浴 C．油浴

(2)、制备过程中，空气的作用是。

(3)、步骤①中，“

10 .00mL

维生素C溶液”应用(填标号)量取。

a.烧杯 b.量筒 c.移液管

(4)、步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置

3 ~ 4

分钟”，时间不宜过长的原因是。

(5)、步骤②中，

I_{2}

标准溶液应置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管；滴定接近终点时，加入半滴

I_{2}

标准溶液的操作过程是。

(6)、若滴定时过量，将引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(7)、根据实验数据，

{MnLCl}_{x}

中

x=

(保留整数)。

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18、

H_{2} A

是一种二元酸，

MA

是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：

(i) $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} A$ 溶液中，各物种的 $lg [c/ (mol \cdot L^{- 1})]$ 与 $pH$ 的关系；

(ⅱ)含 $MA(s)$ 的 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} A$ 溶液中， $\lg [c (M^{2 +}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 与 $pH$ 的关系。

下列说法正确的是

A、曲线④表示

\lg [c (M^{2 +}) / (mol \cdot L^{- 1})]

与

pH

的关系 B、(ⅰ)中

pH = 2.00

时，

\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A)} = 10^{- 1.46}

C、

{pK}_{sp} (MA) = 5.60

D、(ⅱ)中增加

MA(s)

，平衡后溶液中

H_{2} A 、 {HA}^{-} 、 A^{2 -}

浓度之和增大

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19、

{CaCO}_{3}

的四方晶胞(晶胞参数

α=β=γ = 90 °

，省略

{CO}_{3}^{2 -}

中的氧，只标出

C^{4 +}

)和

CaO

的立方晶胞如图所示，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A、

{CaCO}_{3}

晶胞中1位

C^{4 +}

的分数坐标为

(0, 0, \frac{1}{4})

B、

{CaCO}_{3}

晶胞中2位和3位

{Ca}^{2 +}

的核间距为

\sqrt{4.89} apm

C、

CaO

晶胞和

{CaCO}_{3}

晶胞中原子数之比是

4 : 15

D、

CaO

晶体密度小于

{CaCO}_{3}

晶体密度

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20、根据下列操作及现象，得出结论错误的是

选项	操作及现象	结论
A	分别测定 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCOONa$ 和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ ， $HCOONa$ 溶液的 $pH$ 更小	结合 $H^{+}$ 的能力： ${HCOO}^{-} > {CH}_{3} {COO}^{-}$
B	向 $NaBr$ 和 $NaI$ 均为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中加入 ${CCl}_{4}$ ，再逐滴加入氯水并振荡， ${CCl}_{4}$ 层先出现紫红色	还原性： $I^{-} > {Br}^{-}$
C	分别向含等物质的量的 ${BaC}_{2} O_{4} 、 {CaC}_{2} O_{4}$ 悬浊液中，加入等体积 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 乙酸，加热，仅 ${BaC}_{2} O_{4}$ 完全溶解	溶度积常数： ${BaC}_{2} O_{4} > {CaC}_{2} O_{4}$
D	分别向 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快	酸性：三氯乙酸>乙酸

A、A B、B C、C D、D

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