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相关试卷

1、探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题

(1)、由图1与图2中铜丝实验现象“红 $\to$ 黑 $\to$ 红”可推测，铜丝的作用是。

(2)、图2实验中乙醇的氧化产物是。

(3)、为检验乙醇的氧化产物，需配制银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL(填序号，下同)，一边振荡试管，一边逐滴加入，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。①氨水，②2%AgNO₃溶液

(4)、图4中水浴加热的优点是。

(5)、图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用_______洗去银镜。

A、盐酸 B、稀硝酸 C、氨水 D、氢氧化钠溶液

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2、阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：
请回答：

(1)、乙酸酐的分子式是。

(2)、水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和。

(3)、该反应的反应类型是。

(4)、乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是。

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3、学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是

A、基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na₂SO₃既有氧化性又有还原性 B、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气 C、物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N₂的化学性质稳定 D、模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的 ${CO}_{2}$ 分子数目为 $2.5 N_{A}$ B、 $c (H^{+}) = 1.0 mol / L$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，含有的 $H^{+}$ 数目为 $0.02 N_{A}$ C、12g石墨晶体中，含有的质子数目为 $6 N_{A}$ D、标准状况下，5.6L ${CCl}_{4}$ 中含有C-Cl键的数目为 $N_{A}$

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5、下列说法不正确的是
A．实验1可推测Cl₂具有助燃性
B．实验2可推测Na₂O₂与H₂O反应生成O₂
C．实验3可推测NH₃具有强碱性
D．实验4光照后可观察到试管内液面上升

A、A B、B C、C D、D

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6、下列说法不正确的是

A、油脂的水解反应都叫皂化反应 B、强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 C、淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖 D、氨基酸分子中均含有羧基和氨基

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7、图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是
X

Y

Z

W

A、X的原子半径比Y的大 B、Y元素的非金属性比Z强 C、z元素位于第3周期ⅣA族 D、W的氧化物的水化物是强酸

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8、下列说法不正确的是

A、工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁 B、工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸 C、漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂 D、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

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9、反应8NH₃ +6NO₂=7N₂+ 12H₂O中，还原剂是

A、NH₃ B、NO₂ C、N₂ D、H₂O

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10、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A、Fe(OH)₃胶体 B、NaCl溶液 C、蒸馏水 D、CuSO₄溶液

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11、按物质的组成进行分类，Na₂CO₃属于

A、单质 B、氧化物 C、盐 D、有机物

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12、随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废 $Co / Mo / γ - {Al}_{2} O_{3}$ 催化剂(含有石墨、S、Fe等杂质)的再回收处理工艺如图。
已知： ${MoO}_{3}$ 在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。
回答下列问题：

(1)、为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为。

(2)、用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为，浸取时间应控制在约小时。

(3)、“酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时， ${Al}_{2} O_{3}$ 开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为。

(4)、“中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是。

(5)、“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。
①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于。
②钴氨配离子 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中存在的化学键有(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键

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13、甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中 $N_{1}$ 表示甲醇和异丁烯同时被吸附， $N_{2}$ 表示甲醇先被吸附， $N_{3}$ 表示异丁烯先被吸附)，下列说法不正确的是

A、三种反应历程中， $N_{1}$ 反应速率最快 B、该条件下反应的热化学方程式为： ${CH}_{3} OH (g) + IB (g) ⇌_{}^{} MTBE (g)$ $Δ H = - 4 QkJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率 D、同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同

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14、某可充电锂电池总反应为 ${Li}_{x} C_{6} + {Li}_{1 - x} LaZrTaO ⇌_{充电}^{放电} LiLaZrTaO + 6 C$ ，放电时工作原理刻图所示。下列说法错误的是

A、放电时，a极为负极，发生氧化反应 B、放电时，b极上的电极反应为 ${xLi}^{+} + {xe}^{-} + {Li}_{1 - x} LaZrTaO = LiLaZrTaO$ C、充电时，固态电解质中 ${Li}^{+}$ 移向a极 D、充电时，若转移 $0.1 mol$ 电子，b极质量减小 $0.7 xg$

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15、下列说法正确的是

A、碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区 B、NaCl中化学键的离子键百分数比 ${M g C l}_{2}$ 中的低 C、 ${N a}_{2} O_{2}$ 中存在 ${N a}^{+}$ 与 $O_{2}^{2 -}$ 之间的强烈相互作用 D、 ${N a}_{2} {C O}_{3}$ 中 ${C O}_{3}^{2 -}$ 的空间结构为三角锥形

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16、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

A
B
C
D
实验
分离CCl₄中的I₂
分离醋酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)
除去Fe(OH)₃胶体中FeCl₃
除去CO₂气体中的CO气体
装置或仪器

A、A B、B C、C D、D

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17、
工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如图：
Ⅰ．实验室去除粗盐中的杂质离子，模拟工业制备精盐。
（1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及(填字母编号)。
（2）实验小组设计粗盐的除杂路线： $粗盐水 \to \frac{过量}{{BaCl}_{2}} \to \frac{过量}{{Na}_{2} {CO}_{3}} \to \frac{过量}{NaOH} \overset{过滤}{\to} 一系列操作 \to 精盐$ 。向粗盐水中滴加过量的BaCl₂溶液，使Ba²⁺与 ${SO}_{4}^{2-}$ 充分沉淀，证明 ${SO}_{4}^{2-}$ 完全沉淀的实验操作是， “过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序(填“能、不能”)颠倒，加“适量盐酸”的目的是。
Ⅱ．海水“吹出法”提溴
（3）该流程中两次通入Cl₂的主要目的是。
（4）吸收塔中发生反应的离子方程式为。假设吸收塔中只发生该反应，则吸收3molBr₂时，转移的电子数为。
（5）已知常压下Br₂的沸点为59℃，则蒸馏塔中的温度控制在范围内较合适。
A.45℃~55℃ B.75℃~85℃ C.100℃~110℃
（6）若用Na₂CO₃溶液吸收热空气吹出的Br₂。补全以下化学方程式。
${___Br}_{2} {+___Na}_{2} {CO}_{3} {+3H}_{2} {O=___NaBr+__NaBrO}_{3} {+6NaHCO}_{3}$

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18、乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下：
回答下列问题：

(1)、物质C的结构简式为， D中的官能团名称是。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、能实现B→D转化的物质有(填标号)。
a．溴水
b．酸性高锰酸钾溶液
c．铜或银
d．浓硫酸
e．酸性重铬酸钾溶液

(4)、乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有种。

(5)、实验室制备少量E的化学方程式为。

(6)、分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图(小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合)。回答下列问题：
①C的习惯命名法名称为，写出C的同分异构体的结构简式：。
②相对分子质量比C大14的有机物M，其一氯代物只有一种，则M的结构简式为。

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19、T、X、Y、Z、W五种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。
已知Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)、X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是(填离子符号)。

(2)、元素T在元素周期表中的位置是。

(3)、Z₂W₂可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出Z₂W₂的电子式。

(4)、某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的强弱，用如图所示装置进行实验：
①M为(填化学式)。
②Na₂SiO₃溶液中发生反应的离子方程式。

(5)、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，分解产物中有2种气体单质，其中一种是黄绿色，且当有28mol电子转移时，共产生2mol黄绿色气体，则该反应的化学方程式为。

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20、化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 AB (g)$ 的能量变化如图所示。下列叙述错误的是

A、该反应需要在加热条件下才能进行 B、反应物的总能量比生成物的总能量低 C、该反应每生成 $2.408 \times 10^{24}$ 个AB气体分子吸收约 $2 (a - b) kJ$ 热量 D、破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量

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