相关试卷

1、甘氨酸亚铁[ ${({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ，易溶于水，微溶于乙醇]是常用的补血剂，在实验室可以将绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 转化为 ${FeCO}_{3}$ 后再与甘氨酸反应制备。回答下列问题：

(1)、称量 $27.8 {gFeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 于烧杯中，加入蒸馏水溶解。称量用的仪器是(填仪器名称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是。

(2)、向上述溶液中缓慢加入足量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤、洗涤，得到 ${FeCO}_{3}$ 。生成 ${FeCO}_{3}$ 的离子方程式为，该过程没有一次性加入足量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的原因是。

(3)、制备 ${({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)所示：
①装置A盛放 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的仪器名称为。
②装置A烧瓶中若反应生成 $N_{2}$ (反应需加热)，该反应的化学方程式为。
③利用装置A中的反应产生 $N_{2}$ 将装置B三颈烧瓶中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到 $18.36 g {({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ 产品。洗涤时所选用的最佳洗涤试剂是(填“热水”“乙醇溶液”或“柠檬酸溶液”)。本次实验甘氨酸亚铁产率为%。

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2、以含铁矿物(主要成分 ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ ，少量的 $CaO$ 、 $MgO$ )为原料制备颜料铵铁蓝 $({NH}_{4}) Fe [Fe {(CN)}_{6}]$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、实验室用浓硫酸配制 $250 mL$ 一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、。

(2)、“酸浸”时，若 ${FeS}_{2}$ 转化为 $S$ 、 ${Fe}^{3 +}$ ，则该反应的离子方程式为。

(3)、滤渣为 $S$ 和(填化学式)。

(4)、检验“还原”之后的溶液中是否含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂是。

(5)、已知： $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.4 \times 10^{- 11}$ ， “除钙镁”后的溶液中 $c (F^{-}) = 2 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c ({Ca}^{2 +}) : c ({Mg}^{2 +}) =$ 。

(6)、“沉铁”时，生成沉淀 ${({NH}_{4})}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}]$ ， “氧化”时，发生反应的离子方程式如下：___________ ${({NH}_{4})}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}] +$ ___________ ${ClO}_{3}^{-} +$ ___________ $H^{+} =$ ___________ ${NH}_{4} Fe [Fe {(CN)}_{6}] +$ ___________ $H_{2} O +$ ___________ ${Cl}^{-} + $ ___________ ${NH}_{4}^{+}$ ，请配平该离子方程式。

(7)、根据上述流程，(填“能”或“不能”)根据含铁矿物中铁元素的质量计算产品铵铁蓝的质量。

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3、湿法提银工艺中，浸出的 ${Ag}^{+}$ 需加入 ${Cl}^{-}$ 进行沉淀。 ${Ag}^{+}$ 与 ${Cl}^{-}$ 可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： ${AgCl}_{4}^{3 -} ⇌_{}^{K_{1}} {AgCl}_{3}^{2 -} ⇌_{}^{K_{2}} {AgCl}_{2}^{-} ⇌_{}^{K_{3}} AgCl ⇌_{}^{K_{4}} {Ag}^{+}$ 。25℃时，平衡体系中含 $Ag$ 微粒的分布系数 $δ$ (某含银微粒浓度与所有含银微粒浓度之和的比)随 $lg c ({Cl}^{-})$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、25℃时， $K_{sp} (AgCl) = 10^{- 8}$ B、曲线b表示 ${AgCl}_{2}^{-}$ C、当 $c ({Cl}^{-}) = 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c ({AgCl}_{2}^{-}) > c ({AgCl}_{3}^{2 -}) > c ({Ag}^{+})$ D、25℃时， ${AgCl}_{4}^{3 -} ⇌ {AgCl}_{2}^{-} + 2 {Cl}^{-}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 0.95}$

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4、 ${KIO}_{3}$ 晶体具有良好的光学性能，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为 $a nm$ ，下列说法错误的是

A、基态I原子核外有1个未成对电子 B、晶体中，与 $K$ 最近且距离相等的I的数目为1 C、电负性： $O > K$ D、 $K$ 和 $O$ 的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a nm$

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5、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化	检验铁锈中是否含有 ${Fe}^{2 +}$
B	向 $CO$ 还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 后的固体中加入足量盐酸，再滴加 $KSCN$ 溶液，观察颜色变化	${Fe}_{2} O_{3}$ 是否被完全还原
C	向 $NaBr$ 溶液中通入少量的 ${Cl}_{2}$ ，观察溶液颜色变化；再加入淀粉 $- KI$ 溶液，观察溶液颜色变化	比较 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性强弱
D	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加盐酸，有气泡产生	元素非金属性： $Cl > C$

A、A B、B C、C D、D

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6、在 $Cu - Pd$ 合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“ $*$ ”表示此微粒吸附在催化剂表面， $M$ 为反应过程中的中间产物)。已知步骤Ⅱ中碳氧双键与 $H_{2} O$ 发生加成反应。下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为 $V$ 形 B、 $Cu - Pd$ 合金改变了甲醇与水蒸气重整反应的 $Δ H$ C、反应过程中有非极性键的断裂和形成 D、 $M$ 的结构简式为

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7、一种电解法制取 ${NaBrO}_{3}$ 和丁二酸 $({HOOCCH}_{2} {CH}_{2} COOH)$ 的装置如图所示，图中双极膜是一种能将中间层中水解离产生的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 分离的离子交换膜。下列说法错误的是

A、a极应与直流电源的负极相连 B、b极的电极反应式为 ${Br}^{-} + 6 {OH}^{-} - 6 e^{-} = {BrO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ C、外电路中每通过 $1 {mole}^{-}$ ，双极膜中有 $0.5 {molH}_{2} O$ 解离 D、电解一段时间后，若溶液中 ${Br}^{-}$ 不足，则 $b$ 极处可能有 $O_{2}$ 产生

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8、温度为 $T_{1}$ 时，在容积为 $10 L$ 的恒容密闭容器充入一定量的 $M (g)$ 和 $N (g)$ ，发生反应 $M (g) + N (g) ⇌ 2 P (g) + Q (g)$ $Δ H > 0$ 。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
$t / min$
0
5
10
$n (M) / mol$
6.0
4.0

$n (N) / mol$
3.0

1.0

A、若 $T_{2}$ 时该反应的化学平衡常数为1，则 $T_{1} > T_{2}$ B、 $0 \sim 5 min$ 内，用 $M$ 表示的平均反应速率为 $0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、该反应在第 $5 \sim 10 min$ 之间， $v_{逆} = v_{正}$ D、当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态

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9、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 $X$ 、 $Y$ 与 $Z$ 位于同一周期，且 $X$ 、 $Y$ 基态原子核外均有2个未成对电子， $W$ 元素位于元素周期表的第13列。下列说法正确的是

A、第一电离能： $X < W$ B、最简单氢化物热稳定性： $Y > Z$ C、 $W$ 的氧化物对应水化物为强碱 D、 $Y$ 和 $Z$ 可形成化合物

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10、下列相关离子方程式表示正确的是

A、用 $FeS$ 去除废水中的 ${Hg}^{2 +}$ ： $FeS (s) + {Hg}^{2 +} (aq) ⇌ HgS (s) + {Fe}^{2 +} (aq)$ B、用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}$ C、向 $AgCl$ 悬浊液中滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液： $2 {Ag}^{+} + S^{2 -} ⇌ {Ag}_{2} S ↓$ D、将 ${Cu}_{2} O$ 加入稀硫酸中： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = 2 {Cu}^{2 +} + H_{2} O$

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11、阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料，其结构简式如图所示。下列关于阿魏酸乙酯的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、在空气中长期放置易变质 C、与强酸或强碱反应后产物相同 D、与足量 $H_{2}$ 加成后的产物分子中有手性碳原子

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12、下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A、 $H - O - H$ 键角： $H_{2} O < H_{3} O^{+}$ B、基态氟原子：未成对电子数 $>$ 成对电子数 C、 $H_{2} O$ 和 ${NH}_{3}$ 分子中的键长： $O - H > N - H$ D、酸性： $F_{3} CCOOH < {Cl}_{3} CCOOH$

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13、如图A是常见的金属，物质M的焰色试验火焰呈黄色，D是黄绿色气体，X是“84”消毒液的主要成分，Y是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W是空气的主要成分之一，Z可用作火箭推进器中的还原剂，且其相对分子质量为32(框图中部分产物已略去)。
下列说法正确的是

A、常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的B溶液的 $pH = 1$ B、反应③中F需过量 C、消耗 $1 molX$ ，反应⑤转移 $2 {mole}^{-}$ D、反应②和④基本反应类型相同

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14、从海带中提碘涉及以下部分过程：灼烧、水浸取、氯气氧化、萃取。下列仪器(省去夹持装置)的选择或操作能达到实验目的的是
A．海带灼烧
B．浸取
C．氯气制备
D．萃取

A、A B、B C、C D、D

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15、反应 $2 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = 6 HCl + N_{2}$ 、 ${NH}_{3} + HCl = {NH}_{4} Cl$ (白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列说法正确的是

A、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： B、 $HCl$ 属于共价晶体 C、中子数为20的氯原子： $_{17}^{37} Cl$ D、 $N_{2}$ 分子中含有2个 $σ$ 键

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16、下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A、高炉炼铁 B、暖水瓶镀银(银镜) C、工业合成氨 D、制备波尔多液

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17、
Ⅰ．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )
填写下列空白：
（1）将等物质的量的 ${NH}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ 混合，混合气体中 ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 的质量比为。
（2）要使 ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 含相同数目的H原子，则 ${NH}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量之比为。
（3）标准状况下，密度为 $0.75 g \cdot L^{-1}$ 的 ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 组成的混合气体中， ${NH}_{3}$ 的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密度为。
（4）同温同压下，已知 $O_{2}$ 的密度为 $ρg/L$ ，则 ${CO}_{2}$ 的密度为。
（5）现有下列三种气体：① ${32gCH}_{4}$ ；②约含有 $6 .02 \times 10^{23}$ 个 $HCl$ 分子的氯化氢气体；③标准状况 $33 {.6LO}_{2}$ 。请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量(填序号，下同)；b．分子数目   c．同状况下气体的体积。
Ⅱ．实验室用纯碱( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )配制 $480mL 0 {.1mol/LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，操作步骤有：
（6）需称量纯碱的质量为g。
（7）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶   B．托盘天平   C．烧杯   D．胶头滴管   E．药匙。不需要用到的是(填序号)，尚缺的玻璃仪器有(写名称)。
（8）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H。装瓶
其正确的操作顺序应是(填序号)。
①BEAGCGDFH       ②BEGACGFDH       ③BEFGCGDHA       ④BEAGCGDHF
（9）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)。
①纯碱晶体有结晶水       ②容量瓶使用时未干燥       ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

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18、现有以下物质：① ${NaHCO}_{3}$ 溶液；②干冰；③ ${CaCO}_{3}$ 固体；④ $HCl$ ；⑤ $Fe ({OH}_{3})$ 胶体；⑥铜；⑦熔融 ${Na}_{2} O$ ；⑧ $NaOH$ 固体；⑨蔗糖。

(1)、上述物质中能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是。

(2)、写出①的电离方程式：。

(3)、写出④的水溶液与③反应的离子方程式：。

(4)、实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。写出该反应的离子方程式，鉴别胶体和溶液的方法是。

(5)、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：。

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19、分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：

(1)、图1的分类方法是分类法。

(2)、写出MgO与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液反应的离子方程式：，由该反应可推断MgO为(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(3)、写出 $H_{3} {PO}_{2}$ 与 $NaOH$ 足量反应的离子方程式：。

(4)、在两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，分别滴入浓度相等的 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②b点，溶液中大量存在的离子是(填离子符号)。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子(填离子符号)。

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20、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．丁达尔效应
B．渗析
C．排水集气
D．过滤

A、A B、B C、C D、D

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$t / min$	0	5	10
$n (M) / mol$	6.0	4.0
$n (N) / mol$	3.0		1.0


A．海带灼烧	B．浸取

C．氯气制备	D．萃取


A．丁达尔效应	B．渗析

C．排水集气	D．过滤