高中化学沪科版-试题列表-第5页

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯和甲苯中分别滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色	甲基使苯环变活泼，苯环被氧化
B	向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成	Y不属于酚类物质
C	将乙醇和浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入溴水中	证明乙烯与溴水发生了加成反应
D	向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜	乙醛有还原性

A、A B、B C、C D、D

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2、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同。以下事实不能支持该观点的是

A、苯酚能与溴水反应而苯不能，是由于羟基使苯环上邻、对位上的氢原子更活泼 B、甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 C、乙炔在空气中燃烧产生黑烟而乙烷燃烧没有黑烟，是由于碳碳三键更易断裂 D、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇与NaOH溶液难反应

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3、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是

A、

\overset{{Na}_{2} {CO}_{3} (aq)}{\to}

B、

\overset{{NaHCO}_{3}}{\to}

C、CH₃CH₂CH₂OH

\to_{Cu ， Δ}^{O_{2}}

D、

\to_{{FeBr}_{3}}^{{Br}_{2}}

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4、下列说法正确的是

A、羟基的电子式：

B、聚丙炔的结构简式：

C、

名称：3，3-二甲基丁烷 D、甲烷分子的球棍模型为：

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5、科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是

A、北京冬奥运会速滑场馆使用CO₂跨临界制冰属于化学变化 B、通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和 C、中国深海一号平台成功实现从深海开采石油，石油是混合物 D、问天实验舱搭载的太阳翼是一种将电能转化为太阳能的新型电池装置

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6、

钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。

Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。

（1）实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：

①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。

②通过计算可知，该实验需准确称量g Na₂CO₃·10H₂O。

③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为(填序号)。

a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

c．转移溶液后未洗涤烧杯

d．定容时俯视刻度线

（2）FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液通过复分解反应来制备FeCO₃。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。

① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO₃沉淀时的具体操作为。

② 用FeSO₄和NaHCO₃溶液反应也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为。

Ⅱ．NaClO₃是生产ClO₂的重要原料。某校化学学习小组拟以“ $\frac{{m(ClO}_{2})}{{m(NaClO}_{3})}$ ×100%”作为衡量ClO₂产率的指标。取NaClO₃样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO₂溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应，过量Fe²^＋再用0.05000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H^＋+ ClO₂+ 5Fe²^＋=Cl^-+ 5Fe³^＋+ 2H₂O；H^＋+ Fe²^＋+ Cr₂O $_{7}^{2 -}$ —Cr³^＋+ Fe³^＋+ H₂O (未配平)，

（3）试计算ClO₂的产率(写出计算过程)。

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7、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～④在表中的位置，回答问题。

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③		④

(1)、Cl在周期表中的位置为。

(2)、③的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为。

(3)、①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：。

(4)、W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是___________(填字母)。

A、在化合物中最高正化合价为+6 B、单质可以与H₂S气体反应并置换出单质S C、单质在常温下难以与氢气化合 D、W的气态氢化物的稳定性比②的强

(5)、W是硒(Se)，室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃ ，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为。

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8、SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

(1)、某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂ ，此操作的目的是。

②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为(填化学式)。

③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性。

④装置D的作用是。

(2)、某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下

VmL

空气时，酸性

{KMnO}_{4}

溶液恰好褪色，停止实验。已知：

{5SO}_{2} {+2KMnO}_{4} {+2H}_{2} {O=K}_{2} {SO}_{4} {+2MnSO}_{4} {+2H}_{2} {SO}_{4}

。该空气中二氧化硫的体积分数为(用含V代数式表示)。

(3)、某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂。

①过程I发生的反应为4FeSO₄ + 2H₂SO₄ + O₂= 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O，每消耗标况下11.2LO₂转移的电子数目为。

②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为。

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9、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

(1)、海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。

a．加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液→加入 $NaOH$ 溶液→加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液→过滤→加入稀盐酸

b．加入 $NaOH$ 溶液→加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液→加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液→加入稀盐酸→过滤

c．加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液→加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液→加入 $NaOH$ 溶液→过滤→加入稀盐酸

(2)、制备Br₂的过程中需要用到大量Cl₂。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是， CuO的作用是。

(3)、“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。

①经过2次Br^-→Br₂ ，转化的目的是。

②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是。

③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

写出步骤②中反应的离子方程式：。

(4)、在实验中，欲利用获得的Mg(OH)₂制取纯净的MgCl₂•6H₂O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)₂固体置于烧杯中，，低温干燥，得到MgCl₂•6H₂O晶体。(可选用试剂：1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液、2mol·L^-1HCl溶液、冰水)。

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10、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是

A、加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B、若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C、d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D、等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强

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11、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A、“水瓶”、CuSO₄•5H₂O都是混合物 B、CO属于酸性氧化物 C、C₆₀、¹²C是碳元素的两种同位素 D、一定条件下石墨转化为C₆₀是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

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12、下列叙述不正确的是

A、H₂O和CCl₄都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高 C、在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D、干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏

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13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

A、强碱性溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

B、含大量SO

_{4}^{2 -}

的澄清溶液：Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO

_{3}^{-}

C、澄清透明的溶液：K⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^- D、经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、SO

_{4}^{2 -}

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14、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A、常温常压下，18gH₂O中含有的原子总数为3N_A B、1 L 0.5mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中，含有的氧原子总数为2N_A C、标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为

\frac{{aN}_{A}}{11 .2}

D、4.8g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为0.3N_A

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15、下列离子方程式书写正确的是

A、钠投入水中：Na + H₂O = Na⁺+ OH^- + H₂↑ B、氯气溶于水：Cl₂ + H₂O

⇌_{}^{}

2H⁺+ Cl^- + ClO^- C、向Ba(OH)₂溶液中加入足量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺+ 2OH^-+ 2H⁺+ SO

_{4}^{2 -}

= BaSO₄↓ + 2H₂O D、足量氨水吸收SO₂：SO₂ + 2OH^-= SO

_{3}^{2 -}

+ H₂O

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16、下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是

A、用装置甲灼烧碎海带 B、用装置乙分离苯和CCl₄ C、用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D、用酒精萃取碘水中的碘

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17、下列关于电解质的说法正确的是

A、水难电离，所以水是非电解质 B、铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C、NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质 D、CaCO₃的电离方程式：CaCO₃= Ca²⁺+ CO

_{3}^{2 -}

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18、下列说法正确的是

A、中子数为10的氧原子：

_{8}^{18} O

B、CO₂的结构式：O—C—O C、H₂O的空间填充模型为：

D、

H_{2} O

的电子式：

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19、

{CO}_{2}

的资源化利用有利于实现碳中和。

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

的主要反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$

(1)、计算反应I的焓变

Δ H_{1}

需要以下数据中的___________(填序号)。

A、

H_{2} (g)

的燃烧热 B、

{CH}_{3} OH (l)

的燃烧热 C、

H_{2} O (l) = H_{2} O (g)

的

Δ H

D、

{CH}_{3} OH (l) = {CH}_{3} OH (g)

的

Δ H

(2)、在3MPa下，将

n_{起 始} ({CO}_{2}) : n_{起 始} (H_{2}) = 1 : 3

的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，

{CO}_{2}

的实际转化率和

{CH}_{3} OH

的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下

{CO}_{2}

的平衡转化率、

{CH}_{3} OH

的平衡选择性

[{CH}_{3} OH

选择性

= \frac{n_{生 成} ({CH}_{3} OH)}{n_{转 化} ({CO}_{2})}

\times 100 %

］随温度的变化。

①温度高于 $260 ℃, {CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

② $260 ~ 280 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 的实际转化率高于平衡转化率的原因是。

③使用不同催化剂时， ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性如题图-3所示，该条件下 ${CH}_{3} OH$ 产率最高的催化剂是(填催化剂序号)。

(3)、

{CeO}_{2}

催化

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

依次经历步骤

i 、 ii

，如题图-4所示：

①Ce正价有+3和 $+ 4 。 x = 0.2$ 时，催化剂中 $\frac{n [Ce (Ⅳ)]}{n [Ce (Ⅲ)]} =$ ，写出 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1$ ：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：。

②步骤i中，先通入 $H_{2}$ 活化 ${CeO}_{2}$ 能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中， ${CO}_{2}$ 被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为 ${CH}_{3} OH$ 。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为。

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20、氯化铬晶体(

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

)是一种重要的工业原料。

已知：① ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。

(1)、由铬酸钠(

{Na}_{2} {CrO}_{4}

)制备

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

，实验装置如图-1所示。

Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中；

Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至 $100 ° C$ 继续反应三小时；

Ⅲ．待反应液冷却后，用 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ ，得到 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀；

Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。

①仪器M的名称是。

②步骤Ⅱ中有 ${CO}_{2}$ 生成，写出该反应的离子方程式。

③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因。

④ $Cr$ (Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液 $pH$ 的分布如图-2所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加 $NaOH$ 溶液调节 $pH=$ 。

(2)、请补充完整步骤Ⅳ中由

{Cr(OH)}_{3}

沉淀制得

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

的实验方案：

将步骤Ⅲ中得到的 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀，得到 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。实验中须使用的试剂： $1 .0 mol \cdot L^{-1} HCl$ 溶液、乙醚。

(3)、测定氯化铬晶体(

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

)的质量分数。

Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。

Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的 ${Na}_{2} O_{2}$ ，再加入过量的硫酸酸化，稀释并加热煮沸，将 ${Cr}^{3+}$ 氧化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ ，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量 $KI$ 固体，加塞摇匀，使铬完全转化为 ${Cr}^{3+}$ 。

Ⅲ．加入 $1 mL$ 淀粉溶液，用 $0 .0250 mol \cdot L^{-1}$ 标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $30 .00 mL$ 。

已知反应： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+I}^{-} {+H}^{+} — — I_{2} {+Cr}^{3+} {+H}_{2} O$ (未配平)； $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$ 。

计算 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 的质量分数(写出计算过程)。

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