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相关试卷

1、将体积比为2：1的SO₂(g)与O₂(g)混合气体充入密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH<0，以下说法不正确的是

A、其他条件与容积相同，绝热恒容与恒温恒容相比，平衡时两者混合气体的密度相等 B、恒温恒压条件下，加入He(g)，平衡逆向移动，v_正先减少后增大 C、恒温恒容条件下，往平衡体系中充入一定量SO₃(g)，再达平衡时SO₂(g)的体积分数增大 D、恒温恒容条件下，加入足量NaOH溶液，O₂(g)转化率可达100%

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2、由我国科学家设计的Mg-Li双盐电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A、该电池不可用水作溶剂 B、充电时，阳极电极反应式为Fe+Li₂S-2e^- =FeS+2Li⁺ C、放电时，每生成1mol Fe，电解质溶液质量减少10g D、充电时，电子从外接电源负极流向Mg电极

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3、磷酰氯( ${POCl}_{3}$ )是一种无色透明液体，遇水强烈水解，并释放大量热和白雾，工业上用 ${PCl}_{3}$ 氧化法制得。下列有关说法不正确的是

A、 ${POCl}_{3}$ 分子的空间构型是四面体形 B、 ${POCl}_{3}$ 与水反应产生两种强酸 C、水溶液中， $1 mol$ ${POCl}_{3}$ 最多可以与 $6 mol$ $NaOH$ 反应 D、 ${PCl}_{3}$ 氧化法制 ${POCl}_{3}$ ，需在干燥环境下进行

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4、下列实验中，能达到相应的实验目的的是

A、酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO₄溶液 B、测定Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄的反应速率 C、比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D、从NH₄Cl溶液中提取NH₄Cl晶体

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5、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：
下列说法不正确的是

A、X分子中所有碳原子不可能都在同一个平面上 B、X分子中含有1个手性碳原子 C、1mol Z最多能够与8mol H₂发生加成反应 D、该反应类型为取代反应

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6、下列反应方程式不正确的是

A、还原铁粉与水蒸气反应： $3Fe + {4H}_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + {4H}_{2}$ B、NH₄HSO₄溶液与过量NaOH溶液反应： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ C、二元弱酸H₃PO₃溶液与过量烧碱溶液反应：H₃PO₃+2NaOH =Na₂HPO₃+2H₂O D、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： ${PbSO}_{4} + {2H}_{2} O - {2e}^{-} = {PbO}_{2} + {4H}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$

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7、下列说法不正确的是

A、可用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl气体 B、苯酚不慎沾到皮肤，应先用乙醇冲洗，再用水冲洗 C、NaF溶液应保存在细口玻璃瓶中 D、可用浓Na₂CO₃溶液将BaSO₄(s)转化为BaCO₃(s)

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8、下列说法正确的是

A、硬铝的硬度大、密度小，不适合制造飞机的外壳 B、工业上，将浓氨水滴入生石灰中快速制取NH₃ C、“84”消毒液(含NaClO)与白醋混合可提升消毒效果 D、工业上用焦炭还原石英砂可制得高纯硅

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9、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是

A、热稳定性：H₂O<HF B、电负性：B<Be C、离子半径：Cl^->O^2->Na⁺ D、离子键百分数：MgCl₂>AlCl₃>AlBr₃

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10、酸性条件下，过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)和Mn²⁺发生反应 ${5S}_{2} O_{8}^{2 -} + {2Mn}^{2 +} + {8H}_{2} O = {2MnO}_{4}^{-} + 10 {SO}_{4}^{2 -} +$ ${16H}^{+}$ ，下列说法不正确的是

A、Na₂S₂O₈中S元素化合价呈+7价 B、每生成1mol ${SO}_{4}^{2 -}$ 时，转移1mol电子 C、氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2 D、过二硫酸钠可用作漂白剂、消毒剂

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11、下列化学用语表述正确的是

A、异戊二烯的键线式： B、苯甲酰胺的分子式：C₇H₆NO C、Cl₂分子中σ键的形成： D、用电子式表示CaO₂的形成过程：

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12、下列有关SO₂的说法正确的是

A、SO₂属于弱电解质 B、往NaOH溶液中通入过量的SO₂ ，溶液仍呈碱性 C、SO₂可漂白纸浆，也可用作食品添加剂 D、SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO₂有漂白性

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13、下列物质一定为纯净物的是

A、聚酯纤维 B、青铜 C、密封保存的NO₂气体 D、胆矾

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14、现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③Cl₂；④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO₄；⑦NaHSO₄；⑧NH₃；⑨SO₂；⑩Ca(OH)₂固体。
请按要求回答下列问题。

(1)、以上物质中属于弱电解质的是(填数字序号，下同)，属于非电解质的是

(2)、可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体
d.1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多

(3)、某温度时，某水溶液中的c(H⁺)=10^ymol/L，c(OH^-)=10^x mol/L，中x和y的关系如图所示：
Ⅰ．该温度下，若盐酸中c(H⁺)=5×10^-4mol/L，则由水电离产生的c(H⁺)mol/L。
Ⅱ．该温度下，将pH=a的Ba(OH)₂溶液V₁L与10^-bmol/L的NaHSO₄溶液V₂L混合(忽略体积变化)。
①NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合显中性的离子方程式为。
②若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则V₁：V₂=。

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15、

I．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。现用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。用甲基橙做指示剂，请回答下列问题：

（1）滴定时边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察________。

（2）某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为________mL；

（3）滴定时如何确定终点________。

（4）下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母)

A. 滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

C. 滴定前，酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

II．氧化还原滴定——取草酸(H₂C₂O₄)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1025 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：(已知2 ${MnO}_{4}^{-}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺= 2Mn⁺+10CO₂↑+8H₂O)

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

（5）滴定时，KMnO₄溶液应装在________中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是________。

（6）该草酸溶液的物质的量浓度为________mol/L(结果保留至小数点后四位)。

16、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)、在25℃、101 kPa下，氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。

(2)、氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 ${Mg}_{2} Ni$ 。
已知： $Mg (s) + H_{2} (g) = {MgH}_{2} (s)$     $Δ H_{1} = - 74.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
${Mg}_{2} Ni (s) + 2 H_{2} (g) = {Mg}_{2} {NiH}_{4} (s)$     $Δ H_{2} = - 64.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
${Mg}_{2} Ni (s) + 2 {MgH}_{2} (s) = 2 Mg (s) + {Mg}_{2} {NiH}_{4} (s)$     ${ΔH}_{3}$ 。
则 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO(g)、8 mol $H_{2} (g)$ ，发生反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H$ ，在 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题：
①根据图像分析， $T_{1}$ $T_{2}$ (填>、<、=)，该反应的逆反应方向为(吸热或放热)反应。
②理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有(填一条)。
③在 $T_{2}$ 温度下，0～10 min内用 $H_{2}$ 表示的反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ；10 min时，CO的转化率为
④在 $T_{2}$ 温度下，该反应的平衡常数为(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入CO、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 各2 mol，此时反应进行(填“正向”或“逆向”)。

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17、已知H₂R是一种二元弱酸。常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H₂R溶液。溶液中，pH与分布系数 $δ$ 变化关系如图所示。下列叙述错误的是
[已知：R^2-的分布系数： $δ (R^{2-}) = \frac{c (R^{2-})}{c (H_{2} R) +c ({HR}^{-}) +c (R^{2-})}$ ]

A、曲线①代表 $δ$ (H₂R) B、H₂R的第二步电离平衡常数K_a2的数量级为10^-11 C、NaHR溶液显酸性 D、曲线①和③相交时，pH=8.3

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18、常温下，向浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 、体积为 $V L$ 的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用 $pH$ 计测溶液的 $pH$ 随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是

A、该温度时 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b}$ 约为 $1 \times 10^{- 5}$ B、 $b 、 c 、 d$ 三点的溶液中，由水电离出的 $c (H^{+})$ 由大到小顺序为 $d > c > b$ C、b点溶液中： $2 c (H^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({NH}_{4}^{+}) + 2 c ({OH}^{-})$ D、滴定过程中可能有： $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({Cl}^{-}) > c (H^{+})$

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19、部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是
弱电解质
HCOOH
HCN
$H_{2} {CO}_{3}$
电离常数(25℃)
$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$
$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

A、25℃时，反应 $HCOOH + {CN}^{-} ⇌ HCN + {HCOO}^{-}$ 的化学平衡常数 $K \approx 2.9 \times 10^{5}$ B、0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小 C、结合 $H^{+}$ 的能力： ${CO}_{3}^{2 -} < {CN}^{-} < {HCO}_{3}^{-} < {HCOO}^{-}$ D、相同物质的量浓度的溶液的pH： $HCOONa > NaCN$

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20、某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是

A、Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B、溶液的导电性：b＞a＞c C、取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H₂的量：醋酸＞盐酸 D、取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

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