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相关试卷

1、氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为(H₂N-CH₂-COO)₂Cu，结构如图所示。

(1)、该结构中C原子的杂化方式为。

(2)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用- $\frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3)、氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构为，氨基(-NH₂)的电子式为。

(4)、C、N、O三种元素最简单氢化物的键角由大到小的顺序为(用分子式表示)。

(5)、基态N原子电子占据最高能级的电子云在空间有个伸展方向。

(6)、一价铜及其化合物能催化以“Huisgen叠氮化物—环加成反应”为代表的许多反应。如图所示为CuCl结构的一部分，其余结构中各微粒相对位置与该部分类似。以下描述中正确的是____(填字母)。

A、上图表示的是CuCl的晶胞 B、若图中正方体的边长为a pm，则CuCl的密度为 $\frac{4 \times 95.5}{8 a^{3} \times N_{A} \times 1 0^{- 27}}$ g/cm³ C、在CuCl晶胞中，Cu⁺的配位数是4

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2、FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl₄)制作FTO，制备SnCl₄的装置如图所示。
已知：①SnCl₄熔点为-33 ℃，沸点为114.1 ℃，在潮湿空气中极易水解(水解生成SnO₂·xH₂O)，且熔融Sn与Cl₂反应生成SnCl₄时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，沸点为2260℃；无水SnCl₂熔点为246℃，沸点为652℃，Sn²⁺易被Fe²⁺、I₂等氧化为Sn²⁺。

(1)、请写出甲中反应的离子方程式：。

(2)、为了获得较纯的产品，当装置丁(虚线框内)(填仪器名称)中观察到现象后，再点燃酒精灯。

(3)、Sn与Cl₂的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂ ，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl₂ ，除了通入过量Cl₂外，应控制的最佳温度在____(填字母)范围内。

A、652~2260℃ B、232 ~652℃ C、114~246℃ D、114~232℃

(4)、若将制得的SnCl₄少许溶于水中得到白色沉淀SnO₂ ，其反应的化学方程式为。

(5)、装置己的作用为。

(6)、实际制备的产品中往往含有Sn²⁺ ，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案测定Sn²⁺的含量：
①甲同学：准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用n mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液xmL。由此可以计算产品中Sn²⁺的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn²⁺的质量分数严重偏高，理由是。
②乙同学：用碘氧化法滴定分析产品中Sn²⁺的含量。准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b mol/L 碘标准溶液滴定，发生反应Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，产品中Sn²⁺的质量分数为(用含a、b、V的代数式表示)。

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3、气态PH₃的一种工业制法流程如图：
已知：①N_A为阿伏加德罗常数的值；
②25℃时，次磷酸(H₃PO₂)的电离常数K_a=1.0×10^-2。
下列说法错误的是（）

A、液态次磷酸分解反应为熵增过程 B、P₄是非极性分子，键角为109°28' C、白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2 L PH₃(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5 N_A D、常温下，1 LpH=10的NaH₂PO₂溶液中由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-4 mol/L

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4、某晶体立方晶胞如图。已知图中微粒1的分数坐标是(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A、Ag⁺周围距离最近且相等的 $N_{5}^{-}$ 个数是6 B、微粒2的分数坐标是( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ) C、已知银与铜位于同一族，银位于元素周期表的d区 D、若晶胞边长为apm，则相邻Ag⁺之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ a pm

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5、完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）
A.实验室收集乙烯
B.分离乙醇和乙酸
C.验证NH₃易溶于水且溶液呈碱性
D.除去CO₂中混有的少量HCl

A、A B、B C、C D、D

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6、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	分子间作用力
B	熔点：AlF₃(1 040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)	晶体类型
C	酸性： HCOOH(pKa=3.75)>CH₃COOH(pK_a=4.76)	甲基推电子效应
D	碱性：Mg(OH)₂大于Al(OH)₃	第一电离能

A、A B、B C、C D、D

7、下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（）

A、石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B、氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C、铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D、Cl、Br、I的非金属性随其核外电子层数增多而减弱

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8、2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是.（）

A、X、Y、Z第一电离能最大的为X B、X、Y、Z和W电负性最大的为W C、X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D、简单离子半径：W>Z>Y>X

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9、H₂O(l)、NH₃(l)均可自耦电离：2H₂O(l) $⇌$ OH^-+ H₃O⁺、2NH₃(l) $⇌$ $N H_{2}^{-}$ + $N H_{4}^{+}$ 。
下列反应与→CH₃CH₂OH+HBr原理不同的是（）

A、CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑ B、SiCl₄+8NH₃(l)=Si(NH₂)₄ +4NH₄Cl C、3Cl₂ + 8NH₃=6NH4Cl+N₂ D、PCl3+3H₂O=H₃PO₃+ 3HCl

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10、对伞花烃(a)常用作染料、医药、香料的中间体，a可转化为b(如图)。下列说法错误的是（）

A、常温下对伞花烃呈液态且难溶于水 B、b物质的一氯代物有5种(不考虑立体异构) C、对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 D、图中氢化反应既是加成反应也是还原反应

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11、下列有机物命名正确的是（）

A、二溴乙烯 B、1，2，5-三甲苯 C、苯磺酸 D、 2-甲基-4 -乙基戊烷

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12、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，12 g金刚石含有4N_A个共价键 B、pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1N_A个H+ C、标准状态下，20 g ND₃含有的质子数为10N_A D、0.5mol异丁烯分子中，π键的数目为5.5N_A

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13、下列说法不正确的是（）

A、熔点：石墨>金刚石>氯化钠>钠 B、基态原子未成对电子数：B<C<O<N C、等离子体含有自由运动的带电粒子，具有良好的导电性 D、臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度

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14、不能正确表示其反应的离子方程式是（）

A、铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O₂+8NH₃·H₂O=2[Cu(NH₃)4]²⁺+4OH^- +6H₂O B、泡沫灭火器的原理：Al³⁺ +3 $H C O_{3}^{-}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C、CuSO₄溶液遇到闪锌矿(ZnS)转变为铜蓝：Cu²⁺(aq)+ZnS(s) $⇌$ CuS(s)+Zn²⁺(aq) D、利用覆铜板制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe

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15、下列化学用语表述正确的是（）

A、丙烷的空间填充模型： B、SO₂的VSEPR模型： C、基态₂₄Cr原子的价层电子轨道表示式： D、Cl-Cl的p-pσ键模型：

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16、有机物在日常生活中有广泛的用途。下列有关有机物的说法错误的是（）

A、氯乙烷可以用来镇痛和局部麻醉 B、聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C、苯甲酸钠可用作食品防腐剂 D、聚氯乙烯可用作食品包装材料

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17、泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年6月的第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。下列文物的材质属于天然有机高分子的是（）
A.铜奔马
B.汉竹简
C.莲花形玻璃托盏
D.垂鳞纹秦公铜鼎

A、A B、B C、C D、D

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18、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

(1)、实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的质谱图如下：有机物A的相对分子质量为。

(2)、实验二：
红外光谱分析：图1中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为和。

(3)、实验三：
经核磁共振检测测得有机物A的谱图如图2所示，则有机物A的等效氢种类为。

(4)、实验四：
取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32g $C O_{2}$ 和0.54g $H_{2} O$ ，有机物A的分子式为。

(5)、根据以上实验回答下列问题：
有机物A的结构简式为。

(6)、有机物A在一定条件下可以发生的反应有(填字母)。
a．消去反应b．取代反应c．氧化反应d．加聚反应

(7)、有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为 $C_{3} H_{4} O_{2}$ ， B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则B的结构简式为。

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19、汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。NO_x的处理是环境科学研究的热点课题，利用活性炭对NO进行吸附。请回答下列问题：

(1)、已知：
①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=。

(2)、向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $⇌$ N₂(g)+CO₂(g)　ΔH= -34.0 kJ·mol^-1 ， NO和N₂的物质的量变化如表所示：
物质的量/mol
T₁/℃
T₂/℃
0
5 min
10 min
15 min
20 min
25 min
30 min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N₂
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80
① 0-5 min内，以N₂表示该反应速率v(N₂)= mol·L^-1·min^-1 ，第15 min后，将温度调整为T₂ ，数据变化如上表所示，则T₁ T₂(填“>、< 或 =”)。
② 若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
A．混合气体的密度不再变化 B．温度不再变化
C．NO和 $N_{2}$ 的消耗速率之比为1：2 D．混合气体中c(NO) = c(N₂)

(3)、恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示：
图中a、b、c三点，达到平衡的点是。

(4)、现代技术处理尾气的反应原理是 NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g) $⇌$ 3H₂O(g) + 2N₂(g) ΔH < 0。450 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO₂和2 mol NH₃ ， 12 min时反应达到平衡，此时 $N H_{3}$ 的转化率为50%，体系压强为P₀MPa。450℃时该反应的平衡常数Kp = (用含P₀的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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20、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

(1)、 R原子的价层电子排布式；原子核外有种能量不同的电子。

(2)、元素Fe在元素周期表中的位置是。Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。

(3)、M、D两种元素形成的化合物，其分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)，含有的化学键类型是(填“极性键”或“非极性键”)。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较低的是(用化学式表示)。

(4)、下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是____。
①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④4d＞3d

A、①④ B、①③ C、③④ D、②③

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