高中化学沪科版-试题列表-第7页

1、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A、X为

Al

，

Z

为

{AlCl}_{3}

， ③的反应条件为电解 B、X为

Fe

，

Y

为

{FeCl}_{2}

， ①的反应条件为在

{Cl}_{2}

中燃烧 C、X为NO，Y为

{NO}_{2}

，

Z

一定为

N_{2}

D、X为S，

Y

为

{SO}_{2}

，

Z

浓溶液可能具有脱水性

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2、下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是


A．制备 ${CO}_{2}$	B．制备 ${NaHCO}_{3}$

C．分离 ${NaHCO}_{3}$	D．制备 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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3、保温隔热材料一般都是轻质、疏松、多孔的纤维材料，其按成分可分为有机材料和无机材料两种。下列有关说法错误的是

A、保温隔热最好的材料是气凝胶，石墨烯气凝胶能产生丁达尔效应 B、硅酸钙板是常见的无机保温隔热材料，硅酸钙是熔点高的共价晶体 C、挤塑聚苯乙烯泡沫板是物理发泡制成的轻质保温材料，聚苯乙烯质轻、易燃 D、在实际应用中，需根据使用环境的温度、湿度、氧含量等选择隔热材料

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4、劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将金属钠制成高压钠灯	钠具有强还原性
B	用Al和NaOH疏通剂处理管道堵塞	$2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$
C	冬季用石灰浆涂抹树皮	石灰浆可以减少植物光合作用
D	清洗餐具时用洗洁精去除油污	洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质

A、A B、B C、C D、D

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5、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A、“华龙一号”核反应堆采用

{UO}_{2}

陶瓷芯块，

{UO}_{2}

中U的化合价为+6价 B、“嫦娥五号”使用的是锂太阳能电池阵，锂太阳能电池可将化学能转化为电能 C、“雪龙二号”雷达系统使用的是碳化硅材料，1mol碳化硅的质量为

40 g \cdot {mol}^{- 1}

D、“C919”大飞机使用的是航空有机玻璃，有机玻璃属于混合物

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6、螯合物在工业中用来除去金属杂质，如水的软化、去除有毒的重金属离子等。有机物HA(

)与Cu²⁺形成的螯合物CuA₂的结构简式如图(其中R、

R^{'}

为烃基)。已知

能电离出氢离子，碳氮双键具有碳碳双键的性质。则螯合物上

A、氢原子与氧原子之间的作用力都是共价键 B、能发生加成反应 C、含有4个H原子 D、配位原子只有N原子

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7、传承文化遗产，飞扬华夏风采，下列选项涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是


A．秦兵马俑	B．青铜编钟	C．银质鎏金如意	D．计算数目的竹算筹

A、A B、B C、C D、D

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8、四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。

(1)、1a中含氧官能团的名称为， 3a的分子式为。

(2)、1a可由

Ⅰ

(

)在条件下与

{Cl}_{2}

、在条件下与

{Br}_{2}

逐步发生取代反应得到。在

Ⅰ

的同分异构体中属于芳香醇的有种(不考虑立体异构)。

(3)、以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为，其化学方程式为。

(4)、下列说法不正确的有___________。

A、1a物质中可能存在分子间氢键 B、2a是乙酸乙酯的同系物 C、在3a分子中存在1个手性碳原子 D、在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成

(5)、2a的核磁共振氢谱峰面积比为。

(6)、已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的

α - H

取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物

Ⅱ

。

①第一步，引入羟基：丙烯与(填化学式)发生原子利用率100%的反应。

②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为。

③第三步，②中得到的有机产物与la反应。

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9、实验室制备高铜酸钠

({NaCuO}_{2})

部分实验装置如图所示(夹持装置略)。

已知：①NaClO与 ${Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$ 在强碱性条件下反应生成不溶物 ${NaCuO}_{2}$ ；

② ${NaCuO}_{2}$ 难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成 $O_{2}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是，装置乙中盛放的试剂是。

(2)、装置丙中生成

{NaCuO}_{2}

的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、甲装置中的

{KMnO}_{4}

可用

{MnO}_{2}

代替 B、丙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率 C、可用NaOH溶液吸收尾气 D、产品应在低温下密封干燥保存

(4)、实验过程涉及如下全部操作，请排序：。

c→___________→___________→___________→a→粗产品。

a．干燥 b．过滤 c．关闭 $K_{1}$ d．洗涤 e．打开 $K_{1}$ ，向装置丙中通入 ${Cl}_{2}$ f．打开 $K_{2}$ 向丙中加入 ${Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$ 溶液至出现大量棕黑色固体

(5)、测定产品中铜的含量：

ⅰ.准确称取1.02g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中；

ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用0.100 mol/L ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为20.00 mL (已知： ${2Cu}^{2+} {+ 4I}^{-} {= 2CuI + I}_{2}$ 、 $I_{2} {+ 2S}_{2} O_{3}^{2 -} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} {+ 2I}^{-}$ )。

产品中铜元素的质量分数为(保留一位小数)。

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10、白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是

{ZnCO}_{3}

，杂质为

CuO

、

{Fe}_{3} O_{4}

、

MgO

、

{SiO}_{2}

等)制备白铁的流程如图所示。

(1)、酸浸中，提高浸取速率的措施有(任写一条)。

(2)、菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有(任写一条)。

(3)、氧化过程中加入的氯气作用是，若X是

ZnO

，写出一种调pH时反应的离子方程式：。

(4)、电镀过程中，镀层金属作极。

(5)、Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为；晶胞密度为 g·cm^-3。

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11、铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)、氨水浓度的测定：

将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。

①该过程中需用到下图中的仪器有(填仪器名称)。

②该氨水的浓度为mol·L^-1。

(2)、配制铜氨溶液：

向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．；II． $Cu {(OH)}_{2} ＋ {4NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} ＋ {2OH}^{-}$ 。

(3)、探究铜氨离子形成的原因：

①查阅资料

$Cu {(OH)}_{2} (s) ⇌_{}^{} {Cu}^{2}^{＋} (aq) ＋ {2OH}^{-} (aq)$ K_sp=2.2×10^-20。

${Cu}^{2}^{＋} (aq) ＋ {4NH}_{3} (aq) ⇌_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} (aq)$ K=7.24×10¹²。

②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。

③验证猜想设计如下方案，进行实验。

步骤	现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液	生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡

④实验小结猜想成立。

⑤教师指导 ${Cu {(OH)}_{2} ＋ {4NH}_{3} ＋ {2NH}_{4}^{+} ⇌}_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} ＋ {2NH}_{3} \cdot H_{2} O$ K=1.13×10³。

⑥继续探究：

步骤	现象
iii．向ii中继续滴加溶液	蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色

⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。

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12、氨电解反应

2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} N_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑

可用于制氢。电解含

{KNH}_{2}

的液氨溶液制

H_{2}

的装置如图所示。下列说法不正确的是

A、电解液氨时，

K^{+}

向惰性电极b移动 B、电解液氨时，阳极的电极反应式为

6 {NH}_{2}^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + 4 {NH}_{3}

C、电解液氨时，生成1mol H₂ ，转移2N_A个电子 D、电极电势：惰性电极a<惰性电极b

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13、每年10月23日为“摩尔日”，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

①标准状况下，44.8 L的SO₃溶于水得到2 mol的H₂SO₄

②1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 $N_{A}$

③44 g环氧乙烷()中所含共价键数目为3 $N_{A}$

④常温下，1 L 2 mol/LNH₄Cl溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目小于2 $N_{A}$

⑤1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3 $N_{A}$

⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH^-的数目为0.1 $N_{A}$

A、①② B、②④ C、②⑤ D、③⑥

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14、下列实验方案不能得出相应结论的是

观察出现浑浊所用时间	观察棉球颜色变化
A.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快	B.结论：氧化性顺序为 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
观察电流计指针偏转方向	观察两烧杯中是否出现浑浊
C.结论：金属活动性顺序为Zn>Cu	D.结论： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的稳定性强于 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15、类推思维是化学解题中常用的一种方法，下列“类推”合理的是

A、将Fe加入CuSO₄溶液中可制得Cu，则将Na加入CuSO₄溶液中也可制得Cu B、向Ca(ClO)₂溶液通入少量CO₂反应生成CaCO₃和HClO，则向Ca(ClO)₂溶液通入少量SO₂反应生成CaSO₃和HClO C、向AlCl₃溶液中加入少量NaOH溶液可制得Al(OH)₃ ，则向AlCl₃溶液中加入少量氨水也可制得Al(OH)₃ D、向NaOH溶液中滴加少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则向氨水中滴加少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NH₄NO₃

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16、已知结合H⁺的能力OH^->