高中化学沪科版-试题列表-第9页

1、下列说法不正确的是

A、焓变是指1 mol物质所具有的能量 B、

C (s)

与

{CO}_{2} (g)

反应生成

CO (g)

时，增加C的量不能使反应速率增大 C、工业生产

{SO}_{3}

中常通入过量的空气以提高

{SO}_{2}

的转化率 D、由

H_{2} (g)

、

I_{2} (g)

和

HI (g)

组成的平衡体系加压后颜色变深与勒夏特列原理无关

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2、用KOH固体配制250 mL 0.2000 mol/L的KOH溶液。下列说法正确的是

A、可使用托盘天平称取KOH固体2.80 g B、洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图

C、定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D、若所用固体KOH中含有NaOH杂质，会使所配溶液中

c ({OH}^{-})

偏高

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3、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为

x + 1

的元素不可能为

A、第ⅢA族 B、第ⅠA族 C、镧系元素 D、第ⅢB族

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4、下列化学用语表达合理的是

A、

{CH}_{2} {Cl}_{2}

的空间构型为四面体形 B、碱性氢氧燃料电池的负极反应为：

H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}

C、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

D、已知

H_{2} S (g)

的燃烧热

Δ H = - 562 kJ / mol

，表示其燃烧热的热化学方程式为：

H_{2} S (g) + 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + H_{2} O (l)

Δ H = - 562 kJ / mol

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5、下列说法不正确的是

A、硫可形成

S_{2}

、

S_{4}

等不同单质，它们互为同素异形体 B、

HClO

的结构式为：

H - O - Cl

C、

H_{2} O

比

H_{2} Se

沸点高是因为

H_{2} O

分子间存在氢键 D、纳米碳酸钙(粒子直径为1~100 nm)属于胶体，能产生丁达尔效应

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6、下列说法不正确的是

A、进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有

B、新制氯水需要避光保存 C、某溶液焰色试验呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 D、实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

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7、仪器名称为“坩埚”的是

A、

B、

C、

D、

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8、下列物质不属于电解质的是

A、

{CaCO}_{3}

B、NaOH C、

{SO}_{2}

D、

{HNO}_{3}

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9、铜催化提高1，3-二烯烃选择性的合成方法如下：

已知：① $Ph -$ 是苯基（ $C_{6} H_{5} -$ ）

②

(1)、Ⅰ的官能团名称是，写出Ⅱ的分子式。

(2)、Ⅱ的其中一种水解产物能与Ⅲ发生酯化反应，生成化合物V。在V的芳香族同分异构体中，能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应的有种。

(3)、Ⅳ分子存在顺反异构体，可采用核磁共振氢谱法对二者进行区分，请写出该方法可行的理由之一：；上述Ⅳ合成方法的优点之一是在

{Cu}^{+}

的催化作用下，提高了Ⅱ与Ⅰ反应位置的选择性，请写出该反应条件下还可能生成的副产物结构（不考虑立体异构）。

(4)、关于上述合成方法，以下说法正确的是______。

A、Ⅰ分子中所有原子一定共平面 B、Ⅱ分子在该过程中存在

σ

键断裂 C、Ⅲ中

{sp}^{2}

杂化的原子比

{sp}^{3}

杂化的原子多5个 D、Ⅳ是反式产物，在一定条件下可以发生加聚反应

(5)、利用该方法合成化合物Ⅵ的路线如下

①第一步，由乙烯与氧气发生原子利用率100%的反应，写出该反应的化学方程式（不要求反应条件）。

②第二步，由第一步反应产物与 ${CH}_{3} OH$ 生成Ⅶ，写出Ⅶ的结构简式：。

③第三步，由Ⅱ，Ⅶ和Ⅷ（填写Ⅷ的名称）仿照上述反应可获得Ⅵ，Ⅷ可由二溴代物制备，写出合理的化学方程式：。

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10、由铁基催化剂催化合成气（CO和

H_{2}

）费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下：

反应a： $3 CO (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 604.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应b： $3 CO (g) + 7 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{8} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 498.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

体系仅考虑存在副反应： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$

(1)、基态Fe原子的价层电子排布式为。

(2)、计算丙烯与氢气发生加成反应

C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{8} (g)

的

Δ H =

。

(3)、可改变CO平衡转化率的因素是______。（填写编号）

A、温度 B、压强 C、铁基催化剂 D、投料比

[c (CO) : c (H_{2})]]

(4)、副反应生成

{CO}_{2}

所需的

O^{*}

有两种形成途径：

{CO}^{*}

解离、

{OH}^{*}

解离。根据图1铁基催化剂

Fe

反应路径中

{CO}^{*}

解离、

{OH}^{*}

解离的活化能，推测体系中产生

O^{*}

的主要途径是。（填“CO*解离”或“OH*解离”）

(5)、若在反应体系中混入微量

{CH}_{3} Br

，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1，推测新型催化剂

Fe - Br

能抑制

{CO}_{2}

生成的核心机理是。

(6)、300℃下，将合成气

[\frac{c (H_{2})}{c (CO)} = 2]

混入微量

{CH}_{3} Br

，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性

χ = \frac{转 化 为 该 产 物 所 消 耗 CO 的 量}{已 转 化 的 CO 总 量}

]随

{CH}_{3} Br

体积分数

V %

的变化关系如图2。

①铁基催化剂 $Fe$ ， $CO$ 转化率为32%，产物烯烷选择性比 $[\frac{χ (C_{3} H_{6})}{χ (C_{3} H_{8})}]$ 为2。结合图2数据可知 ${CO}_{2}$ 产率为（保留2位有效数字，下同）， $C_{3} H_{6}$ 选择性为。

②合成气 $[\frac{c (H_{2})}{c (CO)} = 2]$ 混合 ${CH}_{3} Br$ 体积分数 $V % \geq 20 ppm$ ，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使 ${CO}_{2}$ 的生成速率极慢。适当降低流速可使反应 $a$ 制丙烯、反应 $b$ 制丙烷达到平衡状态， $CO$ 转化率为75%，烯烷选择性比为4，忽略 ${CO}_{2}$ 的存在。 $K_{x}$ 为物质的量分数平衡常数，用平衡时各组分的物质的量分数代替浓度，求反应a的平衡常数 $K_{x} =$ 。（写出计算过程，最后代入数据列出 $K_{x}$ 计算式即可）

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11、随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含

{MnO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Co}_{2} O_{3}

、

NiO

、

CuO

）中分离获得金属资源的工艺流程如下：

已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 。

(1)、“浸渣”的主要成分化学式为。

(2)、写出“活化浸出”过程中，

{SO}_{2}

还原

{Co}_{2} O_{3}

的化学方程式为。

(3)、“除铁”加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

的主要目的为。

(4)、LIX84-I（图a）为羟肟类铜特效萃取剂，可从酸性或氨性溶液中萃取铜离子，萃取率可达98%以上。

①上述流程“萃取”过程中， ${Cu}^{2 +}$ 与萃取剂LIX84-I形成的配合物结构如图b所示， $1 mol$ 该配合物的配位键数目为 $N_{A}$ ，该有机物中 $N$ 的杂化类型为。

②工业上用LIX84-I（用HR表示）从氨性溶液中回收铜。反应如下： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 HR$ （有机） $⇌ {CuR}_{2}$ （有机） $+ 2 {NH}_{4}^{+} + 2 {NH}_{3}$ ，在实际操作中发现，有机相在萃取铜的同时会溶解部分游离氨 $({NH}_{3})$ ，该现象称为“萃氨”。研究表明，这是由于LIX84-I分子中的-O-H或 $= N - OH$ 基团与 ${NH}_{3}$ 分子之间能形成氢键。下列关于此工艺分析正确的是。

A．LIX84-I能取代 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中的 ${NH}_{3}$ 配体，说明 ${Cu}^{2 +}$ 与 $R^{-}$ 生成的配合物更稳定

B．氢键是LIX84-I分子与 ${NH}_{3}$ 分子间的一种强化学键，导致萃氨过程会消耗萃取剂，影响主反应进行

C．“萃氨”会使萃取剂失去与铜离子的配位能力，降低了萃取剂HR的有效浓度，导致铜萃取率下降

D．为减少萃氨，可向有机相中加入浓硫酸，利用浓硫酸能与 ${NH}_{3}$ 发生中和反应，彻底消除氢键的形成

(5)、上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为。

(6)、某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为。

②若该晶胞的体积为 ${Vpm}^{3}$ ，晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则阿伏加德罗常数 $N_{A} =$ ${mol}^{- 1}$ 。

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12、

重铬酸钾 $(K_{2} {Cr}_{2} O_{7})$ 是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (aq, 橙色) + H_{2} O (l) ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} (aq, 黄色) + 2 H^{+} (aq)$ ，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究：

【实验1】配制 $500 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液

（1）用电子天平（精确度 $0.01 g$ ）称取 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ （摩尔质量： $294.2 g \cdot {mol}^{- 1}$ ）的质量为________ $g$ ，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。

【实验2】探究浓度对平衡的影响

提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯； $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ （ $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.2000 mol \cdot L^{- 1}$ ）蒸馏水

取 $100 mL$ 不同浓度的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示：

	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 初始浓度（ $mol \cdot L^{- 1}$ ）	数据 $X$	K
①	0.1000	a	$K_{1}$
②	0.2000	b	$K_{2}$

（2）需要测定的数据X为________。

（3）请根据数据X计算出 $K_{1} =$ ________（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算 $K_{2}$ ，得到 $K_{1} \approx K_{2}$ ，证明平衡常数大小与浓度无关。

（4）有同学发现计算得到的 $K$ 值与理论相差较大，有可能是因为 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 浓度不准确，因而需要用标准 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴定 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。

A. 调控滴定速度

B. 滴定时，注视液面变化

C. 接近终点时，改为半滴加入

D. 记录数据20.20 mL

（5）利用数据分析，还能证明 $c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})$ 增大，平衡正移，但 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 自身的转化率变小。请画出往 $100 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入 $2.942 {gK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 后（保持溶液体积不变），溶液 $pH$ 随时间 $t$ 的变化图________（已知 $lg 2 = 0.3$ ，画图时需标注相应的数据）。

【实验3】探究温度对平衡的影响

	实验温度	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 初始浓度（ $mol \cdot L^{- 1}$ ）	数据 $X$
③	298K	0.1000	c
④	328K	0.1000	d

（6）实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。

（7） $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。

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13、实验室利用模拟“海水河水”浓差电池（浓差电池是利用同一物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池）电解制备

Co {(H_{2} {PO}_{2})}_{2}

的装置如图所示，维持电流强度为

0.5 A

（相当于每秒通过

5 \times 10^{- 6} mol

电子）进行电解，其中

X

、

Y

均为

Ag / AgCl

复合电极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是

A、膜a和膜b均为阴离子交换膜 B、

X

电极反应为：

AgCl + e^{-} = Ag + {Cl}^{-}

C、电解一段时间后，石墨电极区溶液

pH

减小 D、若电解

60 min

，理论上制备的

Co {(H_{2} {PO}_{2})}_{2} (M = 189 g \cdot {mol}^{- 1})

的质量为

1.701 g

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14、常温下，

{Hg}^{2 +}

与

{Cl}^{-}

存在多个配位平衡：

① ${[{HgCl}_{4}]}^{2 -} ⇌ {[{HgCl}_{3}]}^{-} + {Cl}^{-}$ $K_{1} = 10^{- 1}$ ② ${[{HgCl}_{3}]}^{-} ⇌ {HgCl}_{2} + {Cl}^{-}$ $K_{2} = 10^{- 0.85}$

③ ${HgCl}_{2} ⇌ {[HgCl]}^{+} + {Cl}^{-}$ $K_{3}$ ④ ${[HgCl]}^{+} ⇌ {Hg}^{2 +} + {Cl}^{-}$ $K_{4} = 10^{- 6.78}$

常温下，向盐酸中加入一定量的 ${HgCl}_{2}$ ，体系平衡后得到含 $c ({Cl}^{-}) = 0.1 mol / L$ 的溶液，下列说法正确的是

A、加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B、加入适当的催化剂，可提高

{HgCl}_{2}

的解离速率，并提高

K_{3}

数值 C、向溶液中加入少量

NaCl

固体，

c ({[{HgCl}_{3}]}^{-}) / c ({[HgCl]}^{+})

的值将减少 D、上述溶液中，

c ({HgCl}_{2}) > c ({[{HgCl}_{4}]}^{2 -}) = c ({[{HgCl}_{3}]}^{-})

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15、市售有机铁类

C_{4} H_{2} {FeO}_{4}

（

）是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：

C_{4} H_{4} O_{4} + {FeSO}_{4} = C_{4} H_{2} {FeO}_{4} ↓ + H_{2} {SO}_{4}

（利用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液调节

pH

至6.5~6.7），实验室设计如下装置，模拟制备

C_{4} H_{2} {FeO}_{4}

，以下说法正确的是

A、

C_{4} H_{2} {FeO}_{4}

中

Fe

的化合价为+6 B、实验开始时，需先打开

K_{1}

、

K_{2}

、

K_{4}

C、三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D、若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定

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16、部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在

a \to b \to c \to d \to e

的转化 B、若用新制的

i

检验醛基可生成

h

C、

g

与

b

在加热条件下反应生成

CuS

D、

f

与

e

反应的离子方程式可能是：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = b ↓ + c ↑ + H_{2} O

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17、离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），

W

的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A、键角：

{ZQ}_{3} < {WQ}_{3}

B、沸点：

{ZX}_{3} {<YX}_{4}

C、

W

的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D、该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构

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18、东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：

{({CH}_{3})}_{2} {NNH}_{2} + 2 N_{2} O_{4} = 3 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O ↑ + 2 {CO}_{2} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

18 {gH}_{2}^{18} O

中含有的质子数为10

N_{A}

B、

1 mol {({CH}_{3})}_{2} {NNH}_{2}

含有的

σ

键为11

N_{A}

C、反应生成

28 {gN}_{2}

时，转移的电子数为16

N_{A}

D、标准状况下，

22.4 {LN}_{2} O_{4}

可转化为

{NO}_{2}

的数目为2

N_{A}

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19、钠离子电池是一种利用

{Na}^{+}

在电极之间“嵌脱”实现充放电的新型电池，工作时总反应为

{Na}_{x - y} {MO}_{2} + {Na}_{y} C_{n} \overset{放 电}{\underset{充 电}{⇌}} {Na}_{x} {MO}_{2} + nC

（M为过渡元素）。以下说法正确的是

A、嵌钠硬碳中的碳参与了电极反应 B、放电时，电极A发生的电极反应为：

{Na}_{x - y} {MO}_{2} + {yNa}^{+} - {ye}^{-} = {Na}_{x} {MO}_{2}

C、充电时，每转移

1 mol

电子，电极

B

增重

23 g

D、可使用水溶液体系提高

{Na}^{+}

转移效率

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20、我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高

{CO}_{2}

与

{CH}_{4}

反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：

{Rh}_{2} {VO}_{2}^{-}

中不存在过氧键。下列说法错误的是

A、步骤①

{Rh}_{2} {VO}^{-}

被氧化 B、步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C、步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D、该过程的总反应可以表示为：

{CO}_{2} + {CH}_{4} \to_{紫 外 线}^{{Rh}_{2} {VO}^{-}} 2 CO + 2 H_{2}

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