高中化学沪科版-试题列表-第8页

1、下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Al片置于浓硫酸中	无明显变化	Al与浓硫酸不反应
B	用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO₃溶液的pH	pH：NaClO＞NaHCO₃	酸性H₂CO₃＞HClO
C	向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂	产生白色胶状物质	非金属性：C＞Si
D	向2 mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中滴加5滴 $1 mol \cdot L^{- 1}$ MgCl₂溶液，再滴加5滴 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的FeCl₃溶液	先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀	溶度积常数：Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，

K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}

；草酸(H₂C₂O₄)是常见的二元酸，常温下，

K_{a 1} = 5.4 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}

。下列说法正确的是

A、甲酸钠溶液中：

c ({Na}^{+}) ＞ c ({HCOO}^{-}) ＞ c (H^{+}) ＞ c ({OH}^{-})

B、草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：

c ({Na}^{+}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({HCOO}^{-})

C、NaHC₂O₄溶液中：

c (H_{2} C_{2} O_{4}) ＞ c (C_{2} O_{4}^{2-})

D、足量甲酸与草酸钠溶液反应：

2 HCOOH + {Na}_{2} C_{2} O_{4} = H_{2} C_{2} O_{4} + 2 HCOONa

查看解析

3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法中正确的是

A、

78g

苯中含有σ键的数目为

{6N}_{A}

B、

12g

金刚石含有碳碳键的数目为

{2N}_{A}

C、

{34gH}_{2} O_{2}

含有极性共价键的数目为

{3N}_{A}

D、标准状况下，

22 .4L

乙醇含有羟基的数目为

N_{A}

查看解析

4、苯甲酸样品中混有泥沙和少量

NaCl

，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是

A、加水加热 B、趁热过滤 C、冷却结晶 D、萃取分液

查看解析

5、中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用。有机物F（

）是合成中药丹参醇的中间体，下列有关F的叙述错误的是

A、该分子中含有2种官能团 B、和环己醇互为同系物 C、不能与NaOH发生中和反应 D、1mol该物质与含有

1 {molBr}_{2}

的溴水反应，产物有3种

查看解析

6、九三阅兵仪式上，我国自主研制的歼-35A歼击机飞过天安门广场上空，接受祖国和人民检阅。下列有关歼-35A的说法错误的是

A、飞行过程涉及化学能转化为热能 B、隐身涂层使用的石墨烯吸波条属于有机材料 C、机身采用的钛合金具有强度高、耐腐蚀等特性 D、发动机涡轮叶片用到的耐高温单品合金，属于金属晶体

查看解析

7、一种生物活性分子中间体G的合成路线如图（立体化学和部分反应条件略）。

已知：①BnCl为②

回答下列问题：

(1)、 F中官能团的名称为、。

(2)、 A→B的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是。

a． B→C有KCl生成 b． C→D为加成反应

c． E不能发生银镜反应 d． G中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式

(4)、若A和B混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为Cl₆H₁₇IO₄的产物，其结构简式为。

(5)、 A的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构体）。

①含有苯环；

②含有1个手性碳原子。

其中，不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为（任写一种）。

(6)、已知-C≡N能发生类似-C≡C-的加成反应。参照上述合成路线，以

、HCN和甲醛为原料（其他无机试剂任选），设计

的合成路线。

查看解析

8、利用1，2-二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯的主要反应为：

I． $C_{2} H_{4} C l_{2} (g) = C_{2} H_{3} C l (g) + H C l (g)$ $Δ H_{1} > 0$

Ⅱ． $C_{2} H_{2} (g) + H C l (g) = C_{2} H_{3} C l (g)$ $Δ H_{2} < 0$

回答下列问题：

(1)、①已知298K时，各物质的相对能量如表。

物质	$C_{2} H_{4} C l_{2} (g)$	$C_{2} H_{2} (g)$	$C_{2} H_{3} C l (g)$
相对能量 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	$- 126$	$+ 227$	$+ 37$

Ⅲ． $C_{2} H_{4} C l_{2} (g) + C_{2} H_{2} (g) = 2 C_{2} H_{3} C l (g)$ $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②上述三个反应的 $l n K$ （ $K$ 为平衡常数）随 $\frac{1}{T}$ （ $T$ 为温度）的变化如图。曲线c下降的原因是，代表反应Ⅲ的曲线是（填“a”“b”或“c”）。

(2)、①某温度下，在压强为

p k P a

的恒压密闭反应器中，按

n (C_{2} H_{2}) ∶ n (C_{2} H_{4} C l_{2}) ∶ n (N_{2}) = 1 ∶ 1 ∶ 1

投料，采用含Ru催化剂催化反应Ⅰ和Ⅱ。当反应Ⅰ完全进行，乙炔转化率为92%时，反应Ⅱ各物质分压表示的反应商

Q_{p} =

(k P a)^{- 1}

。

②氯乙烯与乙炔在含Ru催化剂上有竞争吸附。已知乙炔的π键电子可与Ru形成配位键，推测氯乙烯中的可与Ru形成配位键。

(3)、我国科研人员将多种含Cu、Au的催化剂进行内置串联（如图），使乙炔转化率接近100%。

①Au位于第六周期且与Cu同族，基态Au原子的价电子排布式为。

②反应器位置1中的C₂H₄Cl₂生成C₂H₃Cl、HCl、·H和·Cl。在位置2引入新催化剂，将存活时间短的·H和·Cl变成*H和*Cl，进一步与乙炔反应生成氯乙烯。两种不同催化剂的部分反应历程如图。位置2应选择催化剂（填“A”或“B”），选择依据是。位置3主要发生的反应为（写化学方程式）。

查看解析

9、一种从废旧电池粉（主要成分为LiFePO₄ ，含有少量FePO₄、石墨、Al等）中深度回收锂的工艺，部分流程如下：

已知：①磷酸铁锂电池反应为 $L i_{x} C_{y} + L i_{1 - x} F e P O_{4} ⇌_{充电}^{放电} L i F e P O_{4} + C_{y}$ ；

②“沉铝”时，滤渣中含 $N a_{3} L i_{3} A l_{2} F_{12}$ 和少量 $N H_{4} F e_{3} P_{6} O_{20}$ 。

回答下列问题：

(1)、废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为。

(2)、“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有（任写两种）。该过程有

H_{3} P O_{4}

生成，

L i F e P O_{4}

溶解的化学方程式为。滤渣的主要成分为。

(3)、“沉铝”时，

N H_{4} F e_{3} P_{6} O_{20}

中Fe元素的化合价为。

(4)、“焙烧”时产生的HF，用吸收后，产物可以循环利用。

(5)、“除杂”时，在一定pH范围内，会发生反应

A l P O_{4} + 3 L i^{+} + 3 O H^{-} = A l (O H)_{3} + L i_{3} P O_{4}

（平衡常数为

a L^{6} \cdot m o l^{- 6}

）。若溶液中

c (L i^{+})

为

b m o l \cdot L^{- 1}

，不考虑其他离子参与反应，为防止

L i^{+}

沉淀，

c (O H^{-})

需小于

m o l \cdot L^{- 1}

（用含a、b的代数式表示）。

(6)、滤液2中，溶质除Na₂CO₃外，主要含（填化学式）。

(7)、滤液1需先加入H₂O₂溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li₃PO₄。H₂O₂的作用是。取少量加H₂O₂溶液后的滤液1，滴加，若产生蓝色沉淀，则需补加H₂O₂溶液。

查看解析

10、大豆苷元（D）具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠（D-SO₃Na）。

已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；

②相对分子质量：D254，D-SO₃Na356。

实验步骤如下：

Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。

Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO₃Na粗产品。

Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO₃Na产品11.0g。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ中，加热方式为，浓硫酸的作用有（任写两种）。

(2)、向盛有5mL蒸馏水的试管中滴入2滴Ⅰ中的反应液，振荡，（填实验现象），表明反应不完全。

(3)、Ⅱ中，反应液与饱和NaCl溶液混合的具体操作是。

(4)、Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是。沉淀不能用蒸馏水洗涤的原因是。

(5)、Ⅲ中关于重结晶操作的描述错误的是。

a．加热溶解，制成D-SO₃Na稀溶液 b．加入活性炭，吸附有色杂质

c．趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质 d．冷却结晶，使D-SO₃Na从溶液中析出

(6)、通过技术，可以获得D-SO₃Na晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。

(7)、Ⅲ中产品纯度为99.5%，D-SO₃Na的产率为（列计算式）。

查看解析

11、二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H₂CO₃溶液中各含碳物种的分布系数δ与

- l g [c (O H^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})]

的变化关系如图

[比如： $δ (H_{2} C O_{3}) = \frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})}$ ]， $C a C O_{3}$ 的 $K_{s p}$ 为 $1 0^{- 8.48}$ 。将足量 $C a C O_{3} (s)$ 置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是（）