高中化学沪科版-试题列表-第10页

1、由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	金属钨晶体中金属键强	金属钨熔点高
B	键能： $H - F > H - Cl$	HF热稳定性强于 $HCl$
C	硝基是强吸电子基团	对硝基苯酚酸性强于苯酚
D	$O_{3}$ 为 $V$ 形结构，属于弱极性分子	$O_{3}$ 在水中的溶解度高于在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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2、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓硝酸见光易分解	浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
B	常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸	铝不与浓硫酸反应
C	工业上用焦炭还原石英砂制粗硅	${SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$
D	$Na$ 的金属性比 $K$ 强	$Na + KCl \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} K ↑ + NaCl$

A、A B、B C、C D、D

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3、实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是


A.制备石灰乳	B.过滤得到 $Mg {(OH)}_{2}$

C.获取无水 ${MgCl}_{2}$	D.电解制备Mg

A、A B、B C、C D、D

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4、我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是

A、含有3个手性碳原子 B、所有碳原子可能共平面 C、遇

{FeCl}_{3}

溶液反应显紫色 D、既能与盐酸反应，也能与

NaOH

溶液反应

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5、劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用漂白粉漂白衣物	漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性
B	酿制葡萄酒过程中添加适量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 具有抗氧化和杀菌的作用
C	实验室配备干粉灭火器（含 ${NaHCO}_{3}$ ）	可用于扑灭金属钠着火
D	给自行车钢架镀锌	利用外加电流法防止钢架腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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6、践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是

A、使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B、为减少能源消耗，含

H_{2} {SO}_{4}

的工业废水直接排放 C、汽车尾气系统安装催化转化器，将

CO

和

NO

转化为

{CO}_{2}

和

N_{2}

D、利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%

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7、科技点亮未来，下列说法错误的是

A、光导纤维传导光信号：高纯度

{SiO}_{2}

是半导体材料 B、红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 C、LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D、光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升

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8、云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同源修复材料，下列修复材料最适宜的是

A、金属胶 B、合成纤维 C、天然蚕丝 D、无机粘合剂

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9、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)、写出下列物质的化学式B ，丙。

(2)、实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式中氧化剂与还原剂物质的量之比：，反应过程⑦可能观察到的实验现象是，产生红褐色沉淀的化学方程式是。

(3)、反应③中的离子方程式是。

(4)、向G溶液中通入

H_{2} S

气体出现淡黄色浑浊，该淡黄色物质为

S

，写出反应的离子方程式是。

(5)、反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取多种方（任写1条）。

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10、铋酸钠

({NaBiO}_{3})

是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的

Bi {(OH)}_{3}

和

NaOH

溶液中通入

{Cl}_{2}

，在充分搅拌的情况下可制得

{NaBiO}_{3}

，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。

已知：

${NaBiO}_{3}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸性溶液会缓慢分解。

(1)、A装置中制备

{Cl}_{2}

的离子方程式为。

(2)、B装置盛放的试剂是。

(3)、C中盛放

Bi {(OH)}_{3}

与

NaOH

的混合物，与

{Cl}_{2}

反应生成

{NaBiO}_{3}

，反应的化学方程式为。

(4)、当装置

C

中白色固体消失时，需及时关闭

K_{3}

，原因是：。

(5)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(6)、产品中铋酸钠

({NaBiO}_{3})

纯度的测定。准确称取

6.000 g

样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和

{MnSO}_{4}

混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至

100 mL

容量瓶中定容摇匀。取

25.00 mL

上述溶液，用

0.5000 mol \cdot L^{- 1}

硫酸亚铁铵

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}]

标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液

20.00 mL

。

计算样品中铋酸钠 $({NaBiO}_{3})$ 的纯度%。（保留三位有效数字）。

已知： $5 {NaBiO}_{3} + 2 {Mn}^{2 +} + 14 H^{+} = 5 {Bi}^{3 +} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Na}^{+} + 7 H_{2} O$ ； $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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11、下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)、氧元素在周期表中的位置是， ⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式。

(2)、上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式）。

(3)、写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式。

(4)、下列说法不正确的是________。

A、⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B、元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C、第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D、周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(5)、

BrCl

属于卤素互化物，性质与

{Cl}_{2}

相似。写出

BrCl

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(6)、用一个方程式表示⑦的非金属强于⑧：。

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12、

铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。黑木耳中含有丰富的铁元素，兴趣小组的同学设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。

已知：i． ${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液反应生成 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 沉淀(带有特征蓝色)；

ii．酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可以将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，其还原产物为 ${Cr}^{3 +}$

Ⅰ．定性分析

（1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的(填标号)。

a． b． c． d． e．

（2）步骤⑦中试剂C为(填化学式)溶液。

（3）由上述实验可得出的实验结论是(填标号)。

a．黑木耳中一定含有 ${Fe}^{2 +}$ ，一定不含 ${Fe}^{3 +}$

b．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发

c．滤液B中含有 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$

d．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出

Ⅱ．定量分析

步骤一	取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入10.00 mL 0.01 mol/L酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液时，恰好完全反应(忽略其他可溶性杂质的干扰)

（4）配制 $1000 mL 0.01 {mol/L K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液

①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有、。

②计算、称量：需用托盘天平称量 ${g K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体[ $M (K_{2} {Cr}_{2} O_{7}) = 294 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]。

（5）步骤一中加入过量铜粉的目的是。

（6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为mg/100 g。

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13、

某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。

Ⅰ．配制 $0.10 mol / L$ 稀盐酸和 $0.10 mol / L NaOH$ 溶液。

（1）配制稀盐酸时，使用密度为 $1.18 g / mL$ ，溶质质量分数为 $36.5 %$ 浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为。

（2）配制前估算至少需用 $80 mL 0.10 mol / L NaOH$ 溶液。常见容量瓶规格有 $50 mL$ 、 $100 mL$ 、 $250 mL$ 和 $1000 mL$ 等，则容量瓶规格最优选择是，据此计算需称量g(保留小数点后两位)NaOH固体。

Ⅱ．测定碳酸钙含量。

①向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水，搅拌溶解；

②加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸，搅拌，充分反应；

③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

（3）测定过程中发生反应的离子方程式、。

（4）该测定实验一般进行4次，老师配制盐酸选用容量瓶的规格为 $250 mL$ ，请分析老师这样做的理由是。

（5）画出(4)中使用的容量瓶。

（6）若某同学步骤③所消耗的 $NaOH$ 溶液的体积4次平均值为 $13.00 mL$ ，则发生中和反应的稀盐酸 $n (HCl) =$ ，该同学计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为。

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14、下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		G
3	A	C	D					R
4	B						H

(1)、写出下列几种元素符号：A ， E ， G。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是(写元素符号)。

(2)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(3)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)。

(4)、G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是。

(5)、用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：，该化合物的化学键类型是：。(填“离子键”或“共价键”)

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15、二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用

{CO}_{2}

作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：

(1)、A所含官能团名称为；B的分子式为。

(2)、A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为。

(3)、反应③中，化合物C与无色无味气体X反应，生成化合物D，原子利用率为100%。X为。

(4)、下列说法正确的有________。

A、

A \to B

反应过程中，有

π

键断裂和生成 B、阿托酸分子中所有碳原子均采用

{sp}^{2}

杂化，分子内所有原子一定共平面 C、化合物D、E均含有手性碳原子 D、反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，

{CO}_{2}

与D的反应在阴极上进行

(5)、根据上述信息，以

为原料，合成

，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步发生分子内羟基间的脱水成醚反应，有机产物为（写结构简式）。

②最后一步进行（填具体反应类型），其反应的化学方程式为（注明反应条件）。

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16、氧化亚氮（

N_{2} O

）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

(1)、催化分解法可消除

N_{2} O

。

一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气 $N_{2} O$ ，发生以下反应：

$N_{2} O (g) + NO (g) = {NO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

$N_{2} O (g) + {NO}_{2} (g) = NO (g) + O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

$2 {NO}_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

①基态N原子的价层电子排布图为。

②根据盖斯定律，反应Ⅰ： $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ （写出一个代数式即可）。

③反应Ⅰ的 $Δ S$ 0（填“>”“<”或“=”），已知反应Ⅰ在任意温度可自发进行，则 $Δ H_{4}$ 0（填“>”“<”或“=”）。

(2)、用CO还原

N_{2} O

是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应：

反应Ⅱ： $CO (g) + N_{2} O ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H$

有人提出上述反应可以用“ ${Fe}^{+}$ ”作催化剂。其总反应分两步进行：

反应a： ${Fe}^{+} + N_{2} O \to {FeO}^{+} + N_{2}$

反应b： ${FeO}^{+} + CO \to {Fe}^{+} + {CO}_{2}$

反应过程的能量变化如图所示：

①决定总反应速率的是（填“反应a”或“反应b”）。

②对于反应 $CO (g) + N_{2} O ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，下列说法正确的有（填字母）。

A. ${Fe}^{+}$ 是催化剂，能降低反应的焓变 B.升高温度， $N_{2} O$ 的平衡转化率减小

C.降低反应温度，反应平衡常数不变 D.上述反应过程中有极性键的断裂和生成

③试从绿色化学角度评价该方法。

(3)、在总压为100 kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和

N_{2} O

发生反应

CO (g) + N_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

，不同条件下达到平衡时，在

T_{1} K

时

N_{2} O

的转化率随

\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)}

变化的曲线，以及在

\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)} = 1

时

N_{2} O

的转化率与

\frac{1}{T}

的变化曲线如图所示。

①表示 $N_{2} O$ 的转化率随 $\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)}$ 变化的曲线为曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；

② $T_{1}$ $T_{2}$ （填“>”或“<”）。

(4)、已知500℃时，

{CaC}_{2} O_{4} (s) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + CO (g)

的平衡常数

K_{p 1} = e kPa

。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的

{CaC}_{2} O_{4}

固体，再充入一定量

N_{2} O

气体（其起始压强为b kPa），达到平衡时总压强为c kPa。500℃时，反应

CO (g) + N_{2} O (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

的平衡常数

K_{p 2} =

（用含e、b、c的式子表示，写出计算过程）。

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17、从退役CIGS（

{CuIn}_{1 - x} {Ga}_{x} {Se}_{2}

）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下：

已知：①酸浸液成分（g/L）：In 13，Ga 4.5， $H_{2} {SO}_{4}$ 80；

②P204（二-2-乙基己基磷酸）对 ${In}^{3 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 的配位常数分别为 $lg K_{In} = 5.2$ ， $lg K_{Ga} = 3.8$ ；

③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似； ${Ga}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Ga {(OH)}_{3} ↓$ （ $pH = 4.5$ 时沉淀完全）。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是（任写一条）。

(2)、“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为。

________ $+ 2 {SO}_{2} +$ ________ $= Se ↓ + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ 。

(3)、P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015 g/L，In的萃取率

（萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量 $\times 100 %$ ，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是（In是Ga的下一周期同族元素）。

(4)、“中和沉镓”时，需要控制

pH = 4.5

， pH过低则， pH过高则可能导致。

(5)、电解时阴极发生的电极反应是。

(6)、磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形

{AA}_{1} C_{1} C

是沿晶胞对角面取得的截图。

①请在矩形 ${AA}_{1} C_{1} C$ （图3）中画出晶胞中Ga原子的位置。

②若晶胞密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为pm（列出计算表达式）。

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18、水垢的主要成分为

{CaCO}_{3}

、

Mg {(OH)}_{2}

和

{CaSO}_{4}

等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。

已知：298 K、101 kPa下：

① $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 4.9 \times 10^{- 5}$ ；

② ${CaCO}_{3}$ 悬浊液 $pH \approx 9.5$ ， $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液 $pH \approx 10.5$ 。

(1)、向

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为。

(2)、向

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液中加入少量

{NH}_{4} Cl

固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是。

(3)、试解释

{CaCO}_{3}

悬浊液

pH \approx 9.5

的原因是。

(4)、水的硬度（水中

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

含量）是衡量水质的重要指标。取100.00 mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在

pH = 10

时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

均以

1 : 1

形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA 20.30 mL。

①上述滴定实验中不需要用到的仪器有。

A. B. C. D.

②该水样的总硬度mg/L（以 $m ({CaCO}_{3}) / L$ 表示，列出计算式即可）。

③298 K时，反应 ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ 的平衡常数 $K =$ （保留三位有效数字）。

(5)、298 K时，向

{CaCO}_{3}

悬浊液中分次加入少量0.1 mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是（用离子方程式表示）。

(6)、结合本实验探究，设计除去水垢中

{CaSO}_{4}

的简易实验方案。

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19、氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、O-SOFC和H-SOFC燃料电池通

{NH}_{3}

一极均为负极 B、H-SOFC燃料电池通

O_{2}

一极的电极反应为

O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O

C、从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池 D、两类燃料电池发生的总反应相同

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20、如图是某小组设计实验探究

{Cl}_{2}

性质的一体化装置。下列叙述错误的是

A、装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓

H_{2} {SO}_{4}

B、干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C、湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性

{Cl}_{2} > I_{2}

D、浸有

{FeCl}_{2} - KSCN

溶液的棉花c变红色，有

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

反应发生

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