高中化学沪科版-试题列表-第10页

1、如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是（）

A、电石与饱和NaCl溶液 B、

N a_{2} S O_{3}

固体与70%的浓

H_{2} S O_{4}

C、大理石与稀HCl D、

A l_{2} S_{3}

固体与水

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2、丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：

下列说法正确的是（）

A、K中含手性碳原子 B、M中碳原子都是

s p^{2}

杂化 C、K、M均能与

N a H C O_{3}

反应 D、K、M共有四种含氧官能团

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3、下列化学用语表述正确的是（）

A、中子数为12的氖核素：

_{12}^{22} N e

B、氯化镁的电子式：

C、甲醛分子的球棍模型：

D、

C O_{3}^{2 -}

的价层电子对互斥模型：

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4、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数

值，下列说法错误的是（）

A、

18 g H_{2} O

晶体内氢键的数目为

2 N_{A}

B、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaF溶液中阳离子总数为

N_{A}

C、28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为

2 N_{A}

D、铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为

2 N_{A}

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5、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）

A、ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配 B、聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C、聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D、热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板

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6、下列不符合实验安全要求的是（）

A、酸、碱废液分别收集后直接排放 B、进行化学实验时需要佩戴护目镜 C、加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D、乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种

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7、河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（）


A．基石	B．斗拱	C．青瓦	D．琉璃

A、A B、B C、C D、D

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8、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法如下：

(1)、化合物I的分子式为，化合物Ⅳ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ中的官能团名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为（写一种）。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新物质	反应类型
a		Ⅱ
b			取代反应

(4)、关于上述合成路线图中相关物质及转化，下列说法中正确的是______。

A、化合物

I ~ V 5

种物质中所有碳原子均可共平面 B、化合物

I \to Ⅱ

可表示为：

I+a=Ⅱ+b

，则化合物b为乙酸 C、化合物Ⅱ的沸点比Ⅲ低，因为Ⅲ存在分子间氢键 D、化合物

Ⅲ \to Ⅳ

的转化中，存在

C 、 O

原子杂化方式的转变

(5)、以化合物Ⅱ为原料，用两步原子利用率为

100 %

的反应制备

，第一步试剂为极性分子（填分子式，下同），第二步试剂为非极性分子。

(6)、参考上述流程，用溴乙烷为唯一有机原料合成聚合物涂料

的单体，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①有CO参与反应的化学方程式为（不用注明反应条件）。

②第一步反应的化学方程式为（写一个即可，注明反应条件）。

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9、

Ⅰ．二氧化碳的高效转化与利用是当前研究热点，以下是某研究团队设计的二氧化碳加氢制甲醇的工艺过程。

反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）已知： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{3} = - 90.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）一定温度下， $3.0 {molH}_{2}$ 和 $1.0 {molCO}_{2}$ 在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2，测得平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

［物质A的选择性 $= \frac{生成物质 A 所消耗 n ({CO}_{2})}{总转化的 n ({CO}_{2})}$ ］

①图中曲线a表示________。

②某温度下，反应10min后测得容器中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数为 $12.5 %$ ，则 $0 ~ 10 min$ 内 $v ({CH}_{3} OH) =$ ________ $mol \cdot {min}^{- 1}$ 。

③试利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势________。

（3）关于上述反应体系的说法，正确的是______（填标号）。

A. 升高温度，反应1速率增大，反应2速率减小

B. 增大压强，既能提高

{CO}_{2}

的平衡转化率，又能提高

{CH}_{3} OH

的选择性

C. 使用合适的催化剂可降低反应1的活化能，提高

{CH}_{3} OH

的平衡产率

D. 恒温恒压下通入惰性气体，平衡时

{CH}_{3} OH

的物质的量减少

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 在空气和溶液之间存在如下平衡关系：

反应3： ${CO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (aq) K = \frac{c [{CO}_{2} (aq)] / c_{0}}{p [{CO}_{2} (g)] / p_{0}} (c_{0}$ 代表标准浓度，为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}; p_{0}$ 代表标准压强，为100kPa．）

反应4： ${CO}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq)$

（4）将含有 ${Ca}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 的溶液敞口放在空气中，始终保持空气中 ${CO}_{2}$ 分压不变，通过调节溶液pH使 ${Ca}^{2 +} 、$ ${Ag}^{+}$ 形成碳酸盐沉淀，体系中pH与- $\lg c$ 关系如图所示 $(c$ 代表 ${HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 的浓度，单位为 $mol \cdot L^{- 1}$ ）。

①随pH增大，溶液中 $c (H_{2} {CO}_{3})$ 将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

②结合图中数据计算： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =$ ________。

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10、漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收

Sb 、 Bi

的工艺如下。

已知：①浸取液中 $As 、 Sb 、 Bi$ 的主要存在形式为 ${AsO}_{4}^{3 -}, {Sb}^{3 +}, {Sb}^{5 +}, {Bi}^{3 +}$ ；其中， ${Sb}^{3 +}$ 与 ${Bi}^{3 +}$ 易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。

②pH不同时， ${SbCl}_{3}$ 水解固体产物可能有 $SbOCl, {Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}, Sb {(OH)}_{3}$ 或 ${Sb}_{2} O_{3}$ ；

③ $K_{al} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 2.21}, K_{a 2} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 6.60}, K_{a 3} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 11.59}$ 。

(1)、提高“浸取”率的方法是， “浸取”过程中，需控制温度约为

80^{°} C

，其原因是。

(2)、“还原”时，Sb将

{Sb}^{5 +}

还原为

{Sb}^{3 +}

，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为

0.5 mol / L

，氯离子浓度为5

mol / L

，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH

= 1

的状态下，水解过程的离子方程式为。

②“Sb水解”过程中，溶液中 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 与水解液中的 ${Sb}^{3 +} 、 {Bi}^{3 +}$ 形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于（保留小数点后1位），可使溶液中 $c (H_{3} {AsO}_{4}) < c ({AsO}_{4}^{3 -})$ 。

(4)、“转化”过程中存在多步反应，其中由

{[Sb {({NH}_{3})}_{4}]}^{3 +}

生成

{Sb}_{2} O_{3}

的离子方程式为。

(5)、

{Bi}_{2} O_{3}

的立方晶胞结构如图所示

(O

占据部分Bi的四面体空隙），已知晶胞边长为

anm, A

点坐标为(

0, 0), C

点坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

，则B点到C点的距离为nm，晶胞密度为

g \cdot {cm}^{- 3} ({Bi}_{2} O_{3}

的摩尔质量为

Mg / mol

）。

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11、某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。

【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g（过量）的光亮镁条分别放入 $80 mLpH = 2.25$ 的乙酸溶液和 $pH = 2.12$ 的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。

回答下列问题：

(1)、镁与醋酸反应的离子方程式为：。

(2)、①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了（填化学式）。

②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的 $H^{+}$ 浓度不同，你认为该说法是否成立（填“是”或“否”），理由是。

(3)、进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。

查阅资料：镁与水反应生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行；

$25^{°} C$ 时 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；

研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。

①假设1： ${CH}_{3} COOH$ 分子能直接与Mg反应

实验方案及现象：，假设1成立。

②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 $Mg {(OH)}_{2}$

常温下反应： $Mg {(OH)}_{2} + 2 {CH}_{3} COOH ⇌ {Mg}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + 2 H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ ，假设2成立。

(4)、基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。

【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下：

组别	第1组	第2组
试剂	$0.1 mol / L$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液	______ $mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液和一定浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液等体积混合
起始速率	amL／min	$bmL / min$

补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为 $mol / L$ ，若，则猜想成立。

(5)、如图为1.3g光亮镁条与

80 mL 0.1 mol / {LCH}_{3} COOH

反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与

80 mL 0.2 mol / {LCH}_{3} COOH

溶液反应的温度变化曲线。

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12、近日，我国科学家研发出一种“双极制氢”的电解装置，制氢原理如图所示（

H_{2} N - R - {NH}_{2}

为有机物

的简写）。以下说法不正确的是

A、Pt电极与外接电源的负极相连 B、催化电极区总反应为：

2 H_{2} N - R - {NH}_{2} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O + H_{2} N - RN = NR - {NH}_{2} + H_{2} ↑

C、转移相同数目电子时，该装置生成氢气的物质的量为传统电解水装置的两倍 D、理论上，当电极上转移0.2mol电子时，阳极区质量变化值为3.4g

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13、苯与

{Br}_{2}

在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A、反应焓变：反应

I >

反应II B、产物稳定性：产物I>产物II C、生成两种产物的决速步骤相同 D、向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高

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14、部分含Fe或Al的物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A、a的氯化物可能属于分子晶体 B、常温下，a遇到浓硝酸或者浓硫酸会钝化 C、若

d \to e

的转化中出现了颜色变化，则a在纯氧中点燃会生成b D、

a \to f

的转化可通过化合反应或置换反应来实现

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15、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性强弱： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱
B	非金属性：O>S	沸点 $H_{2} O > H_{2} S$
C	离子半径大小： ${Mg}^{2 +} < {Ca}^{2 +}$	熔点： $MgO > CaO$
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 ${Na}^{+}$ 则不能	该冠醚可与 ${Li}^{+}$ 形成稳定的离子键

A、A B、B C、C D、D

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16、化合物

Z_{2} X_{2} Y_{4} {(YW)}_{2}

是制备

{X(YW)}_{3}

（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，

W

与

X

原子的核外电子数之和等于

Y

原子的价层电子数，基态

Z

原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是

A、元素的电负性：

X > Y

B、

X {(YW)}_{3}

中键角：

Y - X - Y > W - Y - X

C、

X {(YW)}_{3}

中X和Y均满足8电子稳定结构 D、Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼

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17、下图是铜和浓硫酸反应实验及

{SO}_{2}

性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是

A、a处试纸变红，说明

{SO}_{2}

为酸性氧化物 B、c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C、该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D、铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3}

中含

σ

键数目为

{8N}_{A}

B、0.1mol肼

(H_{2} N - {NH}_{2})

中孤电子对数为

0 {.2N}_{A}

C、标准状况下，

2.24 {LCCl}_{4}

中含有氯离子的数目为

0 {.4N}_{A}

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液，含铬微粒总浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

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19、为了保护埋在地下的钢管道，常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是

A、装置中的钢管道作正极，发生电极反应：

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

B、电子由镁块流出，经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C、若将镁块替换成铜块，可减缓钢管道腐蚀速率 D、该金属保护方法为牺牲阳极保护法

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20、下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是

A、模拟侯氏制碱法制备

{NaHCO}_{3}

晶体：

{Na}^{+} + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}

B、胃舒平［主要成分为

Al {(OH)}_{3}

］治疗胃酸过多：

Al {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O

C、

{Na}_{2} O_{2}

与水反应用作潜水艇氧气来源：

{Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑

D、海水提溴过程中将溴吹入

{SO}_{2}

吸收塔：

{Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

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