高中化学沪科版-试题列表-第10页

1、某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法不正确的是

A、

{XZ}_{3}^{2 -}

、

{YZ}_{3}^{-}

离子的空间结构均为平面三角形 B、第一电离能： Q>Z>Y>X C、最简单氢化物的沸点：Z>Y>X D、该阴离子中除R原子外，其他原子均满足最外层8电子的稳定结构

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2、有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是

A、M能发生取代、消去、氧化和加聚反应 B、M分子中含有羟基，可推测 M易溶于水 C、1mol M与H₂加成最多需要消耗4mol H₂ D、M与足量NaOH溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有1个手性碳原子

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3、下列说法正确的是

A、反应

2C (s) + O_{2} (g) =2CO (g)

在任何温度下都可自发进行 B、硫酸工业生产中发生反应

2S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2S O_{3} (g)

Δ H < 0

，工业上合成应采用高压条件，因为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率 C、对于反应：

MgC l_{2} ⋅ 4 H_{2} O (s) ⇌ MgC l_{2} ⋅ 2 H_{2} O (s) + 2 H_{2} O (g) ，

HCl气流可抑制反应进行 D、已知反应

C O_{2} (g) =C (s) + O_{2} (g)

Δ S < 0

，积极研究此反应合适的催化剂有助于除去二氧化碳

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4、肼 N₂H₄是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH₂)₂]在碱性条件下反应制取。N₂H₄是二元弱碱，类似NH₃ ，与酸作用可成盐。尿素分子结构中所有原子均处在同一平面上。下列说法不正确的是

A、将过量的H₂SO₄溶液滴加至N₂H₄的水溶液中，得到产物的化学式为

N_{2} H_{6} {(HS O_{4})}_{2}

B、尿素分子中氮原子的杂化方式为sp²杂化 C、基态氮原子中有5种不同运动状态的电子 D、次氯酸钠和尿素反应制取

N_{2} H_{4} ： CO {(N H_{2})}_{2} + NaClO + 2NaOH= NaCl + N a_{2} C O_{3} + N_{2} H_{4} + H_{2} O

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5、下列反应方程式不正确的是

A、向 Ca(ClO)₂溶液中通入 SO₂ ，溶液变浑浊：

C a^{2 +} + 2Cl O^{-} + S O_{2} + H_{2} O= CaS O_{3} ↓ + 2HClO

B、向氨的饱和食盐水中通过量CO₂ ，溶液变浑浊：

N a^{+} + C O_{2} + H_{2} O + N H_{3} = NaHC O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}

C、以TiCl₄为原料制备 TiO₂时，溶液变浑浊：

TiC l_{4} + (x + 2) H_{2} O

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Ti O_{2} ·x H_{2} O↓ + 4HCl

D、Na₂S溶液在空气中氧化变质，溶液变浑浊：

2N a_{2} S + O_{2} + 2 H_{2} O=4NaOH + 2S↓

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6、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.2g C₃H₆中含有σ键数目最多为0.9

N_{A}

B、用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为

N_{A}

时，阳极应有32g Cu转化为

C u^{2 +}

C、向100mL1mol/L 稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa₂CO₃的溶液，则混合溶液中：

N (C O_{3}^{2-}) + N (HC O_{3}^{-}) + N (H_{2} C O_{3}) = 0. 1

N_{A}

D、17g-OH中所含的电子数为7

N_{A}

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7、下列实验原理或方法不正确的是

A、欲除去废水中的Cu⁺、Hg²⁺等，可加入Na₂S作沉淀剂 B、用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛 C、可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 D、除去甲烷中混有的乙烯，将气体通入Br₂的CCl₄溶液中

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8、物质的结构决定性质，下列两者对应关系正确的是

A、在冰晶体中，水分子间的氢键具有方向性，使冰的密度比水小 B、CO₂和SiO₂所含的化学键类型不同，因此他们的熔、沸点和硬度差异大 C、苯酚分子结构中苯环对羟基的影响使苯酚在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代 D、臭氧(O₃)是极性分子，因此它在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度

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9、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、侯氏制碱法实现了从NaCl到Na₂CO₃的转化 B、工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C、在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用

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10、下列化学用语表示不正确的是

A、

的系统命名：3-甲基-2-丁醇 B、HClO的结构式：H—O—Cl C、NH₃的VSEPR 模型：

D、2p_z电子云轮廓图：

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11、下列物质属于离子化合物的是

A、HCl B、SiO₂ C、AlCl₃ D、

C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}

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12、苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。

请回答下列问题：

(1)、C中所含官能团的名称是， D→E的反应类型是。

(2)、第②步反应所需的试剂是(填化学式)。

(3)、F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：。

(4)、X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛

，可利用题干信息设计如下一条合成路线。

则框图中X的结构简式为， Y物质为， Z的结构简式为。

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13、铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。

(1)、准备溶液

①配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO₄溶液，需要胆矾(CuSO₄·5H₂O)的质量为 g。

②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有(填标号)。

(2)、探究铜氨配合物的制备

①实验i：将氨水逐滴加入CuSO₄溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。写出生成蓝色沉淀的离子方程式。1 mol ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 离子中含有σ键 mol。向上述溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 。

②该小组同学认为实验中生成了Cu(OH)₂沉淀，若直接向Cu(OH)₂固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取0.1 g Cu(OH)₂固体于试管中，滴加5 mL $2 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，发现固体几乎不溶解。

理论分析 $Cu {(OH)}_{2} (s) + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) ⇌ {[{Cu(NH}_{3})_{4}]}^{2 +} (aq) + 4 H_{2} O (l) + 2 {OH}^{-} (aq)$ $K = 1.6 \times 10^{- 7}$ 。

小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。

提出猜想a：结合平衡移动原理，增大c( ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ )可明显促进铜氨配离子的生成。

猜想b：对比实验i，引入 ${NH}_{4}^{+}$ 可明显促进铜氨配离子的生成。

猜想c：对比实验i，引入 ${SO}_{4}^{2-}$ 可明显促进铜氨配离子的生成。

分析讨论猜想c不成立，其理由。

实验验证为验证a、b猜想是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算Cu(OH)₂溶解的最大质量，记录数据。

序号	操作		Cu(OH)₂溶解质量/g
iv	取0.1 g Cu(OH)₂固体于试管中	滴加5 mL $4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水	m₁
v		滴加5 mL $8 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水	m₂
vi		滴加5 mL $4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，再加入少量(填化学式)固体	m₃

实验结论实验结果为m₂略大于m₁ ，且m₃-m₁(填“大于”或“小于”)m₂-m₁ ，可证明猜想b成立而猜想a不成立。

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14、

有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物进行分离、提纯及鉴定是研究有机化合物的重要环节。

I．有机物A(仅含C、H、O三种元素)完全燃烧只生成CO₂和H₂O。称取一定质量的A样品，利用下图的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4 g和8.8 g，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。

（1）装置a的名称为________。

（2）有机物A的最简式为________。

（3）已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱(峰面积之比为3：2：1)分别如下图所示，则A的官能团名称为________。

（4）有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，若要利用化学性质的差异鉴别有机物A和B，可采用的试剂为___________(填字母序号)。

A. 溴水

B. 氢氧化钠溶液

C. 钠

D. 酸性高锰酸钾溶液

Ⅱ．

（5）有机物C是B的同系物，若质谱图显示有机物C的相对分子质量为74，核磁共振氢谱上有2组峰，且峰面积之比为3：2，有机物C的红外光谱如下图所示(其中甲基的红外光谱峰未显示)，则C的结构简式为________。

Ⅲ．

（6）重结晶法可用于提纯苯甲酸。

①若苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示。则重结晶时，最合适的溶剂是________(填字母序号)。

②下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是________(填字母序号)。

A．粗苯甲酸溶解过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度

B．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后需趁热过滤

C．冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好

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15、春节是中华民族传统节日，燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺、木炭和硝酸钾。其反应原理为

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。

(1)、C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)、KNO₃中，

{NO}_{3}^{-}

的空间结构是。

(3)、硫单质的一种结构(如右图所示)被称为王冠结构，该物质于水(填“可溶”或“难溶”)，解释判断理由：。

(4)、获得K₂S晶体的结构，可应用的仪器是。

(5)、K₂S的晶胞结构如下图，K⁺在晶胞中的位置为(填“体内”或“顶角与面心”)距离S^2-最近且等距K⁺数目为。

(6)、若K₂S晶胞的棱长为

apm

，则其密度ρ=

g \cdot {cm}^{- 3}

(用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

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16、观察下列模型，判断下列说法错误的是

金刚石	碳化硅	二氧化硅	$C_{60}$

A、四种晶体的熔点：

{SiO}_{2} < SiC < C < C_{60}

B、

{SiO}_{2}

晶体中Si和Si—O键个数比为

1 : 4

C、SiC晶胞中C、Si原子个数比为

1 : 1

D、

C_{60}

晶体堆积属于分子密堆积

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17、如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是

A、该烃的分子式为

C_{11} H_{18}

B、

1 mol

该物质最多能与

3 {molH}_{2}

发生加成反应 C、该物质的一种同分异构体的结构可能含有苯环 D、该物质可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 mol {[Ni {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中σ键的数目为

12 N_{A}

B、常温常压下，

44 g {CO}_{2}

所含分子数目为

N_{A}

C、0.1 mol环氧乙烷(

)中所含σ键数目为

0.3 N_{A}

D、1 mol

中含σ键的个数为

11 N_{A}

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19、化合物XYZ₄ME₄可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为3s² ， E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A、第一电离能：X＞E＞Y B、氢化物沸点：M＞Y＞E C、离子半径：Y＞E＞X D、YZ₃和

{YE}_{3}^{-}

的空间结构均为三角锥形

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20、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块	晶体具有自范性
B	氨水可溶解AgCl沉淀	氨水呈碱性
C	冰的密度小于干冰	冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D	HCl极易溶于水	HCl和水均为极性分子，两者“相似相溶”

A、A B、B C、C D、D

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