相关试卷

  • 1、 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是(   )

    A、电石与饱和NaCl溶液 B、Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C、大理石与稀HCl D、Al2S3固体与水
  • 2、 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其结构简式如下:

    下列说法正确的是(   )

    A、K中含手性碳原子 B、M中碳原子都是sp2杂化 C、K、M均能与NaHCO3反应 D、K、M共有四种含氧官能团
  • 3、 下列化学用语表述正确的是(   )
    A、中子数为12的氖核素:1222Ne B、氯化镁的电子式: C、甲醛分子的球棍模型: D、CO32的价层电子对互斥模型:
  • 4、 设NA是阿伏加德罗常数值,下列说法错误的是(   )
    A、18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B、1L1molL1的NaF溶液中阳离子总数为NA C、28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D、铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA
  • 5、 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是(   )
    A、ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配 B、聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C、聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D、热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
  • 6、 下列不符合实验安全要求的是(   )
    A、酸、碱废液分别收集后直接排放 B、进行化学实验时需要佩戴护目镜 C、加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D、乙醇应存放在阴凉通风处,远离火种
  • 7、 河北省古建筑数量大,历史跨度长,种类齐全,在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是(   )

    A.基石

    B.斗拱

    C.青瓦

    D.琉璃

    A、A B、B C、C D、D
  • 8、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法如下:

    (1)、化合物I的分子式为 , 化合物Ⅳ的名称为
    (2)、化合物Ⅱ中的官能团名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环,在核磁共振氢谱图上只有4组峰,其结构简式为(写一种)。
    (3)、根据化合物Ⅲ的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。

    序号

    反应试剂、条件

    反应形成的新物质

    反应类型

    a

    b

    取代反应

    (4)、关于上述合成路线图中相关物质及转化,下列说法中正确的是______。
    A、化合物I~V5种物质中所有碳原子均可共平面 B、化合物I可表示为:I+a=Ⅱ+b , 则化合物b为乙酸 C、化合物Ⅱ的沸点比Ⅲ低,因为Ⅲ存在分子间氢键 D、化合物的转化中,存在CO原子杂化方式的转变
    (5)、以化合物Ⅱ为原料,用两步原子利用率为100%的反应制备 , 第一步试剂为极性分子(填分子式,下同),第二步试剂为非极性分子
    (6)、参考上述流程,用溴乙烷为唯一有机原料合成聚合物涂料的单体,基于你设计的合成路线,回答下列问题:

    ①有CO参与反应的化学方程式为(不用注明反应条件)。

    ②第一步反应的化学方程式为(写一个即可,注明反应条件)。

  • 9、

    Ⅰ.二氧化碳的高效转化与利用是当前研究热点,以下是某研究团队设计的二氧化碳加氢制甲醇的工艺过程。

    反应1:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       ΔH1

    反应2:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       ΔH2=+41.2kJmol1

    (1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=90.5kJmol1 , 则ΔH1=________kJmol1

    (2)一定温度下,3.0molH21.0molCO2在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2,测得平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

    [物质A的选择性= AnCO2 nCO2

    ①图中曲线a表示________。

    ②某温度下,反应10min后测得容器中CH3OH的体积分数为12.5% , 则0~10minvCH3OH=________molmin1

    ③试利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势________。

    (3)关于上述反应体系的说法,正确的是______(填标号)。

    A. 升高温度,反应1速率增大,反应2速率减小
    B. 增大压强,既能提高CO2的平衡转化率,又能提高CH3OH的选择性
    C. 使用合适的催化剂可降低反应1的活化能,提高CH3OH的平衡产率
    D. 恒温恒压下通入惰性气体,平衡时CH3OH的物质的量减少

    Ⅱ.CO2在空气和溶液之间存在如下平衡关系:

    反应3:CO2(g)CO2(aq)K=cCO2(aq)/c0pCO2(g)/p0c0代表标准浓度,为1.0molL1;p0代表标准压强,为100kPa.)

    反应4:CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)

    (4)将含有Ca2+Ag+的溶液敞口放在空气中,始终保持空气中CO2分压不变,通过调节溶液pH使Ca2+Ag+形成碳酸盐沉淀,体系中pH与-lgc关系如图所示c代表HCO3CO32Ca2+Ag+的浓度,单位为molL1)。

    ①随pH增大,溶液中cH2CO3将________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②结合图中数据计算:KspCaCO3=________。

  • 10、漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)较高的金银物料,具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收SbBi的工艺如下。

    已知:①浸取液中AsSbBi的主要存在形式为AsO43,Sb3+,Sb5+,Bi3+;其中,Sb3+Bi3+易浸出,而正五价的锑大多以难溶物形式存在,温度较高时逐步溶解。

    ②pH不同时,SbCl3水解固体产物可能有SbOCl,Sb4O5Cl2,Sb(OH)3Sb2O3

    KalH3AsO4=102.21,Ka2H3AsO4=106.60,Ka3H3AsO4=1011.59

    (1)、提高“浸取”率的方法是 , “浸取”过程中,需控制温度约为80°C , 其原因是
    (2)、“还原”时,Sb将Sb5+还原为Sb3+ , 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    (3)、①“Sb水解”过程中,初始锑浓度为0.5mol/L , 氯离子浓度为5mol/L , 溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示,维持pH=1的状态下,水解过程的离子方程式为

    ②“Sb水解”过程中,溶液中AsO43与水解液中的Sb3+Bi3+形成复杂的砷酸盐沉淀,调节pH不小于(保留小数点后1位),可使溶液中cH3AsO4<cAsO43

    (4)、“转化”过程中存在多步反应,其中由SbNH343+生成Sb2O3的离子方程式为
    (5)、Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙),已知晶胞边长为anm,A点坐标为(0,0),C点坐标为14,34,34 , 则B点到C点的距离为nm,晶胞密度为gcm3Bi2O3的摩尔质量为Mg/mol)。

  • 11、某化学实验小组探究镁与醋酸的反应,进行如下实验。

    【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g(过量)的光亮镁条分别放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中,测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。

    回答下列问题:

    (1)、镁与醋酸反应的离子方程式为:
    (2)、①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束,体系中又生成了(填化学式)。

    ②该小组同学认为在反应的起始阶段,导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的H+浓度不同,你认为该说法是否成立(填“是”或“否”),理由是

    (3)、进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。

    查阅资料:镁与水反应生成Mg(OH)2附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行;

    25°CKspMg(OH)2=5.6×1012KaCH3COOH=1.8×105

    研究小组提出两个如下假设,通过实验验证和计算分析得出假设均成立。

    ①假设1:CH3COOH分子能直接与Mg反应

    实验方案及现象: , 假设1成立。

    ②假设2:乙酸分子可以破坏镁表面的Mg(OH)2

    常温下反应:Mg(OH)2+2CH3COOHMg2++2CH3COO+2H2O的平衡常数K= , 假设2成立。

    (4)、基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子,设计如下实验。

    【实验二】取与实验一完全相同的镁条,分别放入80mL如下两组溶液进行实验,生成气体的起始速率记录如下:

    组别

    第1组

    第2组

    试剂

    0.1mol/LCH3COOH溶液

    ______mol/LCH3COOH溶液和一定浓度的CH3COONa溶液等体积混合

    起始速率

    amL/min

    bmL/min

    补充数据及得出结论:第2组实验中的乙酸浓度为mol/L , 若 , 则猜想成立。

    (5)、如图为1.3g光亮镁条与80mL0.1mol/LCH3COOH反应的温度-时间图像,根据上述实验探究,请在图中绘制相同的镁条与80mL0.2mol/LCH3COOH溶液反应的温度变化曲线

  • 12、近日,我国科学家研发出一种“双极制氢”的电解装置,制氢原理如图所示(H2NRNH2为有机物的简写)。以下说法不正确的是

    A、Pt电极与外接电源的负极相连 B、催化电极区总反应为:2H2NRNH2+2OH2e=2H2O+H2NRN=NRNH2+H2 C、转移相同数目电子时,该装置生成氢气的物质的量为传统电解水装置的两倍 D、理论上,当电极上转移0.2mol电子时,阳极区质量变化值为3.4g
  • 13、苯与Br2在一定条件下能发生如下反应,其中部分转化历程与能量变化如图所示。

    下列说法不正确的是

    A、反应焓变:反应I>反应II B、产物稳定性:产物I>产物II C、生成两种产物的决速步骤相同 D、向体系中加入溴化铁,溴苯的平衡产率会提高
  • 14、部分含Fe或Al的物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

    A、a的氯化物可能属于分子晶体 B、常温下,a遇到浓硝酸或者浓硫酸会钝化 C、de的转化中出现了颜色变化,则a在纯氧中点燃会生成b D、af的转化可通过化合反应或置换反应来实现
  • 15、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,但不具备因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    酸性强弱:HCOOH>CH3COOH

    烷基为吸电子基团,使羟基极性减弱,酸性减弱

    B

    非金属性:O>S

    沸点H2O>H2S

    C

    离子半径大小:Mg2+<Ca2+

    熔点:MgO>CaO

    D

    某冠醚与Li+能形成超分子,与Na+则不能

    该冠醚可与Li+形成稳定的离子键

    A、A B、B C、C D、D
  • 16、化合物Z2X2Y4(YW)2是制备X(YW)3(结构如图所示)的一种原料,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,WX原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数,基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是

    A、元素的电负性:X>Y B、X(YW)3中键角:YXY>WYX C、X(YW)3中X和Y均满足8电子稳定结构 D、Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼
  • 17、下图是铜和浓硫酸反应实验及SO2性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是

    A、a处试纸变红,说明SO2为酸性氧化物 B、c处和b处试纸均褪色,且原因相同 C、该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D、铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体,用水稀释后得到蓝色溶液
  • 18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A、1molAgNH32NO3中含σ键数目为8NA B、0.1mol肼H2NNH2中孤电子对数为0.2NA C、标准状况下,2.24LCCl4中含有氯离子的数目为0.4NA D、0.1molL1Na2Cr2O7溶液,含铬微粒总浓度为0.1molL1
  • 19、为了保护埋在地下的钢管道,常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是

    A、装置中的钢管道作正极,发生电极反应:Fe2e=Fe2+ B、电子由镁块流出,经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C、若将镁块替换成铜块,可减缓钢管道腐蚀速率 D、该金属保护方法为牺牲阳极保护法
  • 20、下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是
    A、模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体:Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ B、胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O C、Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源:Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2 D、海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O=2Br+SO42+4H+
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