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相关试卷

1、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ 。下列说法不正确的是

A、甲图中 $Ga$ 原子配位数为4 B、掺入 $Mn$ 的晶体的化学式为 ${Mn}_{5} {Ga}_{27} {As}_{32}$ C、甲图晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{580}{ρ N_{A}}} \times 10^{10} pm$ D、沿体对角线 $ab$ 方向投影图如丙，若 $c$ 在11处，则 $As$ 的位置为8、10、12、13

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2、现代仪器和方法可以帮助我们更好的认识物质结构与性质。下列说法错误的是

A、通过红外光谱可以推测有机物分子中存在的官能团 B、利用核磁共振碳谱可以区分有机物的对映异构体 C、利用X射线衍射可以确定青蒿素的晶体结构 D、利用质谱可以确定有机物的相对分子质量

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3、下列说法中正确的是

A、 ${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 有和两种结构 B、分子中所有原子可能共面 C、有机物立方烷()中的碳原子杂化类型为 ${sp}^{3}$ D、 $C_{3} H_{2} {Cl}_{6}$ 的同分异构体有5种

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4、下列关于有机物同分异构体(不考虑立体异构)的说法错误的是

A、 $C_{4} H_{10} O$ 的同分异构体有4种 B、碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C、“立方烷”( $C_{8} H_{8}$ ， )呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 D、 $C_{6} H_{14}$ 含四个甲基的同分异构体有2种

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5、下列有关分子结构和性质的说法正确的是

A、冰融化时，H₂O分子中H—O键发生断裂 B、NH₃比PH₃稳定是因为NH₃分子间存在氢键 C、键角： $H_{3} O^{+} ＞ H_{2} O$ 是由于 $H_{3} O^{+}$ 中 $O$ 上孤电子对数比 $H_{2} O$ 分子中 $O$ 上的少 D、臭氧是含有非极性键的极性分子

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6、下列物质的类别与所含官能团均正确的是
选项
物质
类别
官能团
A
醛
$- CHO$
B
芳香烃
苯环
C
卤代烃
碳氯键
D
醇
羟基

A、A B、B C、C D、D

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7、冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如 ${KMnO}_{4}$ 水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说法错误的是

A、 $K^{+}$ 通过配位键与冠醚相结合 B、冠醚属于超分子 C、冠醚与 $K^{+}$ 结合后将 ${MnO}_{4}^{-}$ 带入烯烃中， ${MnO}_{4}^{-}$ 与烯烃充分接触而迅速反应 D、冠醚可增加KI在苯中的溶解度

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8、我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物( $Co - MOC - H_{2} O$ )可应用于钠离子电池，配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列说法错误的是

A、上述反应中的2种配合物的中心原子均为Co B、 $Co - MOC - H_{2} O$ 中 $H - O - H$ 键角比 $H_{2} O$ 中 $H - O - H$ 键角小 C、 $Co - MOC - H_{2} O$ 中碳原子均采取 ${sp}^{2}$ 杂化 D、 $Co - MOC - H_{2} O$ 分子中的配体有2种

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9、下列说法不正确的是

A、电负性： $Cl > P > O > H$ B、稳定性： $HCl > HBr$ C、第三周期中电负性大于P的元素有2种 D、人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子

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10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下， $22 {.4 L CH}_{4}$ 中含有质子的数目为 $10 N_{A}$ B、28 g乙烯中含有 $σ$ 键的数目为 $6 N_{A}$ C、 ${46 g CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 中 ${sp}^{3}$ 杂化的原子的数目为 $3 N_{A}$ D、1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的 $C - Cσ$ 键数目为 $0.2 N_{A}$

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11、 ${NCl}_{3}$ (其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。 ${NCl}_{3}$ 水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是

A、基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理 B、键角 ${NH}_{3}$ 大于 ${NF}_{3}$ C、 $HClO$ 的结构式为 $H - Cl - O$ D、以上图示中涉及到的元素均位于元素周期表的p区

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12、随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯()的路线图如下：

(1)、 ${CH}_{2} = CHCHO$ 中含氧官能团名称为。

(2)、 $E$ 可制成管道、薄膜等， $E$ 的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是__________。

A、反应①、②的反应类型相同 B、 ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} Cl$ 中所有的碳原子一定共平面 C、 $D$ 可能有2种结构 D、上述流程中，②③④的过程中原子利用率为100%

(4)、已知 $B$ 能与 $NaOH$ 溶液反应，且 $B$ 的分子式为 $C_{3} H_{4} O_{2}$ ，写出 $A$ 与 $B$ 反应生成 $C$ 的反应方程式：。

(5)、工业上利用乙烯与氧气在银催化下制备分子式为 $C_{2} H_{4} O$ 的环状化合物，该反应原子利用率为100%。请写出该化合物的同分异构体(不包括其本身)的结构简式为。

(6)、设计出以乙烯为原料制备 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{2} {OOCCH}_{3}$ 的合成路线。已知R-Cl $\to_{H_{2} O 、 Δ}^{NaOH}$ R-OH合成路线常用的表示方式为： $A \to_{反应条件}^{反应试剂} B \dots \dots \to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物(如题目中聚丙烯酸乙酯的合成路线，无机试剂任选)

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13、

莫尔盐[ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并探究性质，测定其纯度。

请回答下列问题：

Ⅰ．制取莫尔盐

将0.1mol ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 晶体置于三颈烧瓶中，再将6g洁净铁屑加入锥形瓶中。然后进行下列操作：①打开仪器D的瓶塞，关闭活塞 $K_{3}$ ，打开活塞 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，加入55mL2mol/L稀硫酸后关闭 $K_{1}$ 。

（1）②待大部分铁屑溶解后，________（填具体操作）。

③关闭活塞 $K_{2} 、 K_{3}$ ，采用100℃水浴蒸发B中水分，出现晶膜后停止加热，冷却后析出晶体

（2）仪器D的名称是________。

（3）下列说法正确的是__________。

A. 操作①步骤的目的是排尽装置内空气并制备

{FeSO}_{4}

B. 操作②步骤横线处操作为：打开

K_{3}

，关闭

K_{2}

，将A中溶液压入到B中

C. 操作③得到晶体后用蒸馏水洗涤晶体

D. 装置C作用是尾气吸收

Ⅱ．探究分解产物

隔绝空气下莫尔盐受强热分解会产生多种气体，残留的固体为红色粉末。

（4）利用如上装置验证气体中存在 $H_{2} O$ 、 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 。验证气体的装置次序为________；B装置中足量盐酸的作用是________。

Ⅲ．测定莫尔盐样品的纯度

取 $9.8 g$ 该莫尔盐样品配制成 $250 mL$ 溶液，取 $25 mL$ 所配溶液，与 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液反应，消耗酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $30 mL$ 。已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原产物为 ${Cr}^{3 +}$ 。

（5）写出此反应的离子方程式________。

（6）该样品的纯度为________。

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14、回答下列问题：

(1)、二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 的能量变化如图所示。下列说法正确的是__________。

A、该反应是放热反应 B、反应中每转化 $1 {mol CO}_{2}$ ，转移 $6 mol$ 电子 C、若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D、在一固定体积的容器中充入 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ 充分反应，放出的热量为 $49 kJ$

(2)、在体积为 $2 L$ 的恒温恒容密闭容器中，充入 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ ， $10 min$ 后达到平衡。平衡后气体的压强为开始时的0.6倍。
Ⅰ．反应速率 $v (H_{2}) =$ ， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率。
Ⅱ．下列说法正确的是。
A．混合气体密度不随时间变化，则反应达到了平衡状态
B．恒温恒容充入 $He (g)$ ，压强增大，则化学反应速率变大
C．升高温度提高反应的速率，缩短达到平衡的时间
D．单位时间内有 $3 {n mol H}_{2}$ 生成，同时有 ${n mol H}_{2} O (g)$ 生成，则反应达到了平衡状态

(3)、中国科学院应用化学研究所在甲醇( ${CH}_{3} OH$ 是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。写出该电池在酸性环境下正极的电极反应式。

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15、工业上由含铜废料(含有 $Cu$ 、 $CuS$ 、 ${CuSO}_{4}$ 等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)、加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有(任写一种)。

(2)、图中 ${SO}_{2}$ 经转化生成的 $H_{2} {SO}_{4}$ 可用于“酸化”，转化中产生的 ${SO}_{3}$ 可用浓硫酸吸收生成焦硫酸 $H_{2} S_{2} O_{7}$ (可视为 $H_{2} {SO}_{4} \cdot {SO}_{3}$ )，焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法错误的是________(填序号)。

A、工业上用浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 吸收 ${SO}_{3}$ 是为了防止形成酸雾 B、 $K_{2} S_{2} O_{7}$ 的水溶液呈中性 C、 $H_{2} S_{2} O_{7}$ 具有强氧化性 D、 ${SO}_{3}$ 不能用浓硫酸干燥， ${SO}_{2}$ 也不能用浓硫酸干燥

(3)、“过滤”后的滤渣需洗涤，设计实验说明洗涤已干净。

(4)、“淘洗”步骤中合适的溶液A是，流程中“系列操作”具体为。

(5)、“反应”步骤中加 $10 {%H}_{2} O_{2}$ 可以避免污染性气体的产生( ${HNO}_{3}$ 只起酸性作用)，也可用通入 $O_{2}$ 代替双氧水，写出与 $O_{2}$ 反应的离子方程式：。

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16、按要求回答以下问题：

(1)、铝元素在周期表中的位置为。

(2)、铝及其化合物用途广泛，以下说法错误的是_______________。

A、明矾可用于自来水的净化、消毒 B、工业上可电解 ${AlCl}_{3}$ 来冶炼铝 C、铝槽车可用于运输浓硝酸 D、 $NaOH$ 和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂

(3)、写出氨气催化氧化的化学方程式。

(4)、关于氨气和铵盐的说法正确的是__________。

A、实验室干燥氨气可用碱石灰 B、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白雾产生 C、氨气的沸点高于甲烷，是因为氨气分子间存在氢键 D、硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应属于氮的固定

(5)、 ${Al}_{2} O_{3}$ (熔点： $2050 ℃$ )远高于 ${NO}_{2}$ (熔点： $- 11 ^{\circ} C$ )，原因是。

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17、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	说明溶液中含有 ${Na}^{+}$ ，可能含有 $K^{+}$
B	探究 $Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的原因，将 ${NO}_{2}$ 通入下列溶液至饱和： ①浓 ${HNO}_{3}$ ② $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	$Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶有 ${NO}_{2}$
C	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉未水解
D	在两支试管中各加入 $2 mL 0 .1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液并分别置于 $0 ℃$ 、 $30 ℃$ 水浴中，再同时向上述试管中各加入 $2 mL 0 .1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，振荡	置于 $30 ℃$ 水浴中的试管气泡产生快	说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率

A、A B、B C、C D、D

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18、我国科学家首次从原子尺度揭示了刻蚀过程中完整的固-液-气三相反应机理，金纳米棒在 $NaBr$ 、 $HBr$ 溶液表面溶解生成 ${[{AuBr}_{2}]}^{-}$ 的过程如图所示：
下列说法不正确的是

A、添加 $NaBr$ 可以增大 $c ({Br}^{-})$ ，加快金的溶解速率 B、该反应的氧化剂为 $O_{2}$ ，还原剂为 $Au$ C、金表面溶液中含有大量 ${OH}^{-}$ D、溶解 $1 mol Au$ ，需消耗标准状况下 $5.6 L O_{2}$

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19、一定温度下，向容积为 $2 L$ 的密闭容器中加入足量活性炭和 $NO$ 发生反应： $C (s) + 2 NO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ， $n (NO)$ 和 $n (N_{2})$ 随时间变化曲线如下图实线所示。改变某一反应条件，测得 $n (NO)$ 或 $n (N_{2})$ 随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是

A、 $b$ 点时，若加入活性炭，则 $v_{正} (N_{2}) > v_{逆} (N_{2})$ B、改变反应条件前， $0 \sim 10 min$ 内， $v (NO) = 0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、反应达平衡时， $NO$ 的转化率为66.67% D、题中改变的反应条件可能是使用了高效催化剂

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20、研究 $HCOOH$ 燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许 $K^{+}$ 通过的半透膜隔开。下列说法正确的是

A、 $M$ 电极反应式为： ${HCOO}^{-} + 2 {OH}^{-} + 2 e^{-} = {HCO}_{3}^{-} + H_{2} O$ B、 ${Fe}^{3 +}$ 为该电池反应的催化剂，物质 $A$ 为硫酸 C、电子的流动方向为 $N \to$ 用电器 $\to M$ D、电池工作时，每生成 $1 {mol HCO}_{3}^{-}$ ，将会有 $1 mol K^{+}$ 通过半透膜移向右侧

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选项	物质	类别	官能团
A		醛	$- CHO$
B		芳香烃	苯环
C		卤代烃	碳氯键
D		醇	羟基