相关试卷
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1、 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是( )A、电石与饱和NaCl溶液 B、固体与70%的浓 C、大理石与稀HCl D、固体与水
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2、 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其结构简式如下:
下列说法正确的是( )
A、K中含手性碳原子 B、M中碳原子都是杂化 C、K、M均能与反应 D、K、M共有四种含氧官能团 -
3、 下列化学用语表述正确的是( )A、中子数为12的氖核素: B、氯化镁的电子式:
C、甲醛分子的球棍模型:
D、的价层电子对互斥模型:
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4、 设是阿伏加德罗常数
值,下列说法错误的是( )
A、晶体内氢键的数目为 B、的NaF溶液中阳离子总数为 C、28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D、铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为 -
5、 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是( )A、ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配 B、聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C、聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D、热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
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6、 下列不符合实验安全要求的是( )A、酸、碱废液分别收集后直接排放 B、进行化学实验时需要佩戴护目镜 C、加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D、乙醇应存放在阴凉通风处,远离火种
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7、 河北省古建筑数量大,历史跨度长,种类齐全,在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是( )
A.基石
B.斗拱
C.青瓦
D.琉璃
A、A B、B C、C D、D -
8、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法如下:(1)、化合物I的分子式为 , 化合物Ⅳ的名称为。(2)、化合物Ⅱ中的官能团名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环,在核磁共振氢谱图上只有4组峰,其结构简式为(写一种)。(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质
反应类型
a
Ⅱ
b
取代反应
(4)、关于上述合成路线图中相关物质及转化,下列说法中正确的是______。A、化合物种物质中所有碳原子均可共平面 B、化合物可表示为: , 则化合物b为乙酸 C、化合物Ⅱ的沸点比Ⅲ低,因为Ⅲ存在分子间氢键 D、化合物的转化中,存在原子杂化方式的转变(5)、以化合物Ⅱ为原料,用两步原子利用率为的反应制备, 第一步试剂为极性分子(填分子式,下同),第二步试剂为非极性分子。
(6)、参考上述流程,用溴乙烷为唯一有机原料合成聚合物涂料的单体,基于你设计的合成路线,回答下列问题:
①有CO参与反应的化学方程式为(不用注明反应条件)。
②第一步反应的化学方程式为(写一个即可,注明反应条件)。
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9、
Ⅰ.二氧化碳的高效转化与利用是当前研究热点,以下是某研究团队设计的二氧化碳加氢制甲醇的工艺过程。
反应1:
反应2:
(1)已知: , 则________。
(2)一定温度下,和在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2,测得平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。
[物质A的选择性]
①图中曲线a表示________。
②某温度下,反应10min后测得容器中的体积分数为 , 则内________。
③试利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势________。
(3)关于上述反应体系的说法,正确的是______(填标号)。
A. 升高温度,反应1速率增大,反应2速率减小 B. 增大压强,既能提高的平衡转化率,又能提高的选择性 C. 使用合适的催化剂可降低反应1的活化能,提高的平衡产率 D. 恒温恒压下通入惰性气体,平衡时的物质的量减少 Ⅱ.在空气和溶液之间存在如下平衡关系:
反应3:代表标准浓度,为代表标准压强,为100kPa.)
反应4:
(4)将含有的溶液敞口放在空气中,始终保持空气中分压不变,通过调节溶液pH使形成碳酸盐沉淀,体系中pH与-关系如图所示代表的浓度,单位为)。
①随pH增大,溶液中将________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②结合图中数据计算:________。
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10、漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)较高的金银物料,具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收的工艺如下。
已知:①浸取液中的主要存在形式为;其中,与易浸出,而正五价的锑大多以难溶物形式存在,温度较高时逐步溶解。
②pH不同时,水解固体产物可能有或;
③。
(1)、提高“浸取”率的方法是 , “浸取”过程中,需控制温度约为 , 其原因是。(2)、“还原”时,Sb将还原为 , 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)、①“Sb水解”过程中,初始锑浓度为 , 氯离子浓度为5 , 溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示,维持pH的状态下,水解过程的离子方程式为。②“Sb水解”过程中,溶液中与水解液中的形成复杂的砷酸盐沉淀,调节pH不小于(保留小数点后1位),可使溶液中。
(4)、“转化”过程中存在多步反应,其中由生成的离子方程式为。(5)、的立方晶胞结构如图所示占据部分Bi的四面体空隙),已知晶胞边长为点坐标为(点坐标为 , 则B点到C点的距离为nm,晶胞密度为的摩尔质量为)。 -
11、某化学实验小组探究镁与醋酸的反应,进行如下实验。
【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g(过量)的光亮镁条分别放入的乙酸溶液和的盐酸中,测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。
回答下列问题:
(1)、镁与醋酸反应的离子方程式为:。(2)、①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束,体系中又生成了(填化学式)。②该小组同学认为在反应的起始阶段,导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的浓度不同,你认为该说法是否成立(填“是”或“否”),理由是。
(3)、进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。查阅资料:镁与水反应生成附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行;
时 , ;
研究小组提出两个如下假设,通过实验验证和计算分析得出假设均成立。
①假设1:分子能直接与Mg反应
实验方案及现象: , 假设1成立。
②假设2:乙酸分子可以破坏镁表面的
常温下反应:的平衡常数 , 假设2成立。
(4)、基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子,设计如下实验。【实验二】取与实验一完全相同的镁条,分别放入80mL如下两组溶液进行实验,生成气体的起始速率记录如下:
组别
第1组
第2组
试剂
的溶液
______溶液和一定浓度的溶液等体积混合
起始速率
amL/min
补充数据及得出结论:第2组实验中的乙酸浓度为 , 若 , 则猜想成立。
(5)、如图为1.3g光亮镁条与反应的温度-时间图像,根据上述实验探究,请在图中绘制相同的镁条与溶液反应的温度变化曲线。 -
12、近日,我国科学家研发出一种“双极制氢”的电解装置,制氢原理如图所示(为有机物
的简写)。以下说法不正确的是
A、Pt电极与外接电源的负极相连 B、催化电极区总反应为: C、转移相同数目电子时,该装置生成氢气的物质的量为传统电解水装置的两倍 D、理论上,当电极上转移0.2mol电子时,阳极区质量变化值为3.4g -
13、苯与在一定条件下能发生如下反应,其中部分转化历程与能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A、反应焓变:反应反应II B、产物稳定性:产物I>产物II C、生成两种产物的决速步骤相同 D、向体系中加入溴化铁,溴苯的平衡产率会提高 -
14、部分含Fe或Al的物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是A、a的氯化物可能属于分子晶体 B、常温下,a遇到浓硝酸或者浓硫酸会钝化 C、若的转化中出现了颜色变化,则a在纯氧中点燃会生成b D、的转化可通过化合反应或置换反应来实现
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15、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,但不具备因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
酸性强弱:
烷基为吸电子基团,使羟基极性减弱,酸性减弱
B
非金属性:O>S
沸点
C
离子半径大小:
熔点:
D
某冠醚与能形成超分子,与则不能
该冠醚可与形成稳定的离子键
A、A B、B C、C D、D -
16、化合物是制备(结构如图所示)的一种原料,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,与原子的核外电子数之和等于原子的价层电子数,基态原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是A、元素的电负性: B、中键角: C、中X和Y均满足8电子稳定结构 D、Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼
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17、下图是铜和浓硫酸反应实验及性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是A、a处试纸变红,说明为酸性氧化物 B、c处和b处试纸均褪色,且原因相同 C、该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D、铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体,用水稀释后得到蓝色溶液
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18、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、中含键数目为 B、0.1mol肼中孤电子对数为 C、标准状况下,中含有氯离子的数目为 D、的溶液,含铬微粒总浓度为
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19、为了保护埋在地下的钢管道,常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是A、装置中的钢管道作正极,发生电极反应: B、电子由镁块流出,经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C、若将镁块替换成铜块,可减缓钢管道腐蚀速率 D、该金属保护方法为牺牲阳极保护法
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20、下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是A、模拟侯氏制碱法制备晶体: B、胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多: C、与水反应用作潜水艇氧气来源: D、海水提溴过程中将溴吹入吸收塔: