相关试卷

  • 1、某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索:

    回答下列问题:

    (1)、从实验安全角度考虑,A→B中应连有吸收装置,吸收剂为
    (2)、C的名称为 , 它在酸溶液中用甲醇处理,可得到制备(填标号)的原料。

    a.涤纶          b.尼龙            c.维纶            d.有机玻璃

    (3)、下列反应中不属于加成反应的有(填标号)。

    a.A→B            b.B→C            c.E→F

    (4)、写出C→D的化学方程式
    (5)、已知(亚胺)。然而,E在室温下主要生成G , 原因是
    (6)、已知亚胺易被还原。D→E中,催化加氢需在酸性条件下进行的原因是 , 若催化加氢时,不加入酸,则生成分子式为C10H19NO2的化合物H,其结构简式为
  • 2、

    学习小组为探究Co2+Co3+能否催化H2O2的分解及相关性质,室温下进行了实验I~Ⅳ。

    实验I

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    无明显变化

    溶液变为红色,伴有气泡产生

    溶液变为墨绿色,并持续产生能使带火星木条复燃的气体

    已知:CoH2O62+为粉红色、CoH2O63+为蓝色、CoCO322-为红色、CoCO333-为墨绿色。回答下列问题:

    (1)配制1.00molL-1CoSO4溶液,需要用到下列仪器中的(填标号)。

    a.     b.        c.       d.

    (2)实验I表明CoH2O62+(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。实验Ⅱ中HCO3-大大过量的原因是。实验Ⅲ初步表明CoCO333-能催化H2O2的分解,写出H2O2在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式

    (3)实验I表明,反应2CoH2O62++H2O2+2H+2CoH2O63++2H2O难以正向进行,利用化学平衡移动原理,分析Co3+Co2+分别与CO32-配位后,正向反应能够进行的原因

    实验Ⅳ:

    (4)实验Ⅳ中,A到B溶液变为蓝色,并产生气体;B到C溶液变为粉红色,并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为

  • 3、用BaCO3和焦炭为原料,经反应I、Ⅱ得到BaC2 , 再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。

    反应I:BaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g)

    反应Ⅱ:BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)

    回答下列问题:

    (1)、写出BaC2与水反应的化学方程式
    (2)、已知Kp=pCOnK=pCO105Pan(n是CO的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的1gK与温度的关系曲线见图1。

    ①反应BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)1585KKp=Pa3

    ②保持1320K不变,假定恒容容器中只发生反应I,达到平衡时pCO=Pa , 若将容器体积压缩到原来的12 , 重新建立平衡后pCO=Pa

    (3)、恒压容器中,焦炭与BaCO3的物质的量之比为4:1Ar为载气。1400K1823K下,BaC2产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。

    ①初始温度为900K , 缓慢加热至1400K时,实验表明BaCO3已全部消耗,此时反应体系中含Ba物种为

    1823K下,反应速率的变化特点为 , 其原因是

  • 4、科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”,能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是

    芳烃

    并四苯

    结构

    结合常数

    385

    3764

    176000

    A、芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B、并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C、从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D、芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
  • 5、我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂,用H2C2O4NH2OH电化学催化合成甘氨酸,原理如图,双极膜中H2O解离的H+OH-在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中,甲醛转化为HOCH2O- , 存在平衡HOCH2O-+OH-OCH2O2-+H2OCu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2--e-=HCOO-+H。下列说法错误的是

    A、电解一段时间后阳极区cOH-减小 B、理论上生成1molH3N+CH2COOH双极膜中有4mol H2O解离 C、阳极总反应式为2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2+2H2O D、阴极区存在反应H2C2O4+2H++2e-=CHOCOOH+H2O
  • 6、CO2气氛下,PbClO42溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0Pb2+=2.0×10-5molL-1pKalH2CO3=6.4pKa2H2CO3=10.3pKspPbCO3=12.1。下列说法错误的是

    A、pH=6.5时,溶液中cCO32-<cPb2+ B、δPb2+PbCO3时,cPb2+<1.0×10-5molL-1 C、pH=7时,2cPb2++cPb(OH)+<2cCO32-+cHCO3-+cClO4- D、pH=8时,溶液中加入少量NaHCO3(s)PbCO3会溶解
  • 7、鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是

    A、有5个手性碳 B、120条件下干燥样品 C、同分异构体的结构中不可能含有苯环 D、红外光谱中出现了3000cm-1以上的吸收峰
  • 8、化学用语可以表达化学过程,下列化学用语表达错误的是
    A、用电子式表示Cl2的形成: B、亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的COCuNH322++CO+NH3CuNH33CO2+ C、用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成: D、制备芳纶纤维凯芙拉:
  • 9、关于物质的分离、提纯,下列说法错误的是
    A、蒸馏法分离CH2Cl2CCl4 B、过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C、萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D、重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
  • 10、2024年5月8日,我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施,下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是
    A、发蓝处理 B、阳极氧化 C、表面渗镀 D、喷涂油漆
  • 11、水煤气是H2的主要来源,研究CaOC-H2O体系制H2的影响,涉及主要反应如下:

    C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) (Ⅰ) ΔH1>0

    CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) (Ⅱ) ΔH2<0

    CaO (s) +CO2(g)=CaCO3 (s) (Ⅲ) ΔH3<0

    回答下列问题:

    (1)、C(s)+CaO(s)+2H2O(g)CaCO3(s)+2H2(g)的焓变 ΔH=(用代数式表示)。
    (2)、压力p下,C-H2O-CaO体系达平衡后,图示温度范围内C(s)已完全反应,CaCO3(s)T1温度时完全分解。气相中COCO2H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示,则a线对应物质为(填化学式)。当温度高于T1时,随温度升高c线对应物质摩尔分数逐渐降低的原因是

    (3)、压力p下、温度为T0时,图示三种气体的摩尔分数分别为0.50,0.15,0.05,则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kp=;此时气体总物质的量为4.0mol , 则CaCO3(s)的物质的量为mol;若向平衡体系中通入少量CO2(g) , 重新达平衡后,分压p(CO2)(填“增大”“减小”或“不变”),p(CO)(填“增大”“减小”或“不变”)。
  • 12、心血管药物缬沙坦中间体(F)的两条合成路线如下:

    已知:

    I.

    Ⅱ.R1CHO(2) NaBH3CN(1) R2-NH2R1CH2NHR2

    回答下列问题:

    (1)、A结构简式为;B→C反应类型为
    (2)、C+D→F化学方程式为
    (3)、E中含氧官能团名称为;F中手性碳原子有个。
    (4)、D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为6:6:1),其结构简式为
    (5)、C→E的合成路线设计如下:

    CXGC14H11NOYE

    试剂X为(填化学式);试剂Y不能选用KMnO4 , 原因是

  • 13、中国美食享誉世界,东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵,包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是
    A、淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B、发酵制醇阶段有CO2产生 C、发酵制酸阶段有酯类物质产生 D、上述三个阶段均应在无氧条件下进行
  • 14、常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq) , 平衡常数为K。已知初始浓度c0Ag+=c0CH3COOH=0.08molL-1 , 所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

    A、线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 B、CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n C、pH=n时,cAg+=10m-nKmolL-1 D、pH=10时,cAg++cCH3COOAg=0.08molL-1
  • 15、下列物质均为共价晶体且成键结构相似,其中熔点最低的是
    A、金刚石(C) B、单晶硅(Si) C、金刚砂(SiC) D、氮化硼(BN , 立方相)
  • 16、V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料,也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺,具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。

    已知:i石煤是一种含V2O3的矿物,杂质为大量Al2O3和少量CaO等;苛化泥的主要成分为CaCO3NaOH Na2CO3等。

    ⅱ高温下,苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐;室温下,偏钒酸钙CaVO32和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题:

    (1)、钒原子的价层电子排布式为;焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为 , 产生的气体①为(填化学式)。
    (2)、水浸工序得到滤渣①和滤液,滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙,滤液中杂质的主要成分为(填化学式)。
    (3)、在弱碱性环境下,偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为;浸取后低浓度的滤液①进入(填工序名称),可实现钒元素的充分利用。
    (4)、洗脱工序中洗脱液的主要成分为(填化学式)。
    (5)、下列不利于沉钒过程的两种操作为(填序号)。

    a.延长沉钒时间        b.将溶液调至碱性          c.搅拌          d.降低NH4Cl溶液的浓度

  • 17、我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池,以Mg(TFSI)2为电解质,电解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕获CO2 , 使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍,同时改善了Mg2+的溶剂化环境,提高了电池充放电循环性能。

    回答下列问题。

    (1)、下列说法错误的是
    A、放电时,电池总反应为2CO2+Mg=MgC2O4 B、充电时,多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C、充电时,电子由Mg电极流向阳极,Mg2+向阴极迁移 D、放电时,每转移1mol电子,理论上可转化1molCO2
    (2)、对上述电池放电时CO2的捕获和转化过程开展了进一步研究,电极上CO2转化的三种可能反应路径及相对能量变化如图(*表示吸附态)。

    下列说法错误的是

    A、PDA捕获CO2的反应为 B、路径2是优先路径,速控步骤反应式为 C、路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同;路径2、3起始物相同但产物不同 D、三个路径速控步骤均涉及*CO2*-转化,路径2、3的速控步骤均伴有PDA再生
  • 18、图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)

    选项

    气体

    试剂

    A

    SO2

    饱和Na2SO3溶液+浓硫酸

    B

    Cl2

    MnO2+浓盐酸

    C

    NH3

    固体NH4Cl+熟石灰

    D

    CO2

    石灰石+稀盐酸

    A、A B、B C、C D、D
  • 19、氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。

    回答下列问题:

    (1)、Ⅰ的结构简式是
    (2)、Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、
    (3)、Ⅲ→Ⅳ的反应类型是 , Ⅵ→Ⅶ的反应中H2O2的作用是
    (4)、Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中CH3的碳氢键,b表示Ⅴ中CH2的碳氢键,则两种碳氢键的极性大小关系是ab(选填“>”“<”或“=”)。
    (5)、Ⅶ→Ⅷ分两步进行,第1)步反应的化学方程式是
    (6)、Ⅸ的结构简式是。Ⅸ有多种同分异构体,其中一种含五元碳环结构,核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1,其结构简式是
    (7)、化合物是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线,设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)。
  • 20、在无氧环境下,CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下,CH4芳构化时同时存在如下反应:

    ⅰ.CH4gCs+2H2g   ΔH1=+74.6kJmol1   ΔS=+80.84Jmol1K1

    ⅱ.6CH4gC6H6l+9H2g   ΔH2

    回答下列问题:

    (1)、反应ⅰ在1000K时(选填“能”或“不能”)自发进行。
    (2)、已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表,则反应ⅱ的ΔH2=kJmol1(用含abc的代数式表示)。

    物质

    CH4g

    C6H6l

    H2g

    ΔH/kJmol1

    a

    b

    c

    (3)、受反应ⅰ影响,随着反应进行,单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低,原因是
    (4)、对催化剂在不同的pH条件下进行处理,能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处理后分别用于催化CH4芳构化,相同反应时间内测定相关数据如下表,其中最佳pH为 , 理由是

    pH

    CH4平均转化率/%

    芳烃平均产率/%

    产物中积碳平均含量/%

    2.4

    9.60

    5.35

    40.75

    4.0

    9.80

    4.60

    45.85

    7.0

    9.25

    4.05

    46.80

    10.0

    10.45

    6.45

    33.10

    12.0

    9.95

    4.10

    49.45

    (5)、973K100kPa下,在某密闭容器中按nC6H6:nCH4=1:5充入气体,发生反应C6H6g+CH4gC7H8g+H2g , 平衡时C6H6C7H8的分压比为4:1,则C6H6的平衡转化率为 , 平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,列出计算式即可)。
    (6)、引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯,反应如下:

    (两个反应可视为同级数的平行反应)

    对于同级数的平行反应有v1v2=k1k2=A1A2eEa,2Ea,1RT , 其中v、k分别为反应速率和反应速率常数,Ea为反应活化能,A1、A2为定值,R为常数,T为温度,同一温度下k1k2是定值。已知Ea,<Ea, , 若要提高苯的产率,可采取的措施有

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