相关试卷
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1、某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索:
回答下列问题:
(1)、从实验安全角度考虑,A→B中应连有吸收装置,吸收剂为。(2)、C的名称为 , 它在酸溶液中用甲醇处理,可得到制备(填标号)的原料。a.涤纶 b.尼龙 c.维纶 d.有机玻璃
(3)、下列反应中不属于加成反应的有(填标号)。a.A→B b.B→C c.E→F
(4)、写出C→D的化学方程式。(5)、已知(亚胺)。然而,E在室温下主要生成G
, 原因是。
(6)、已知亚胺易被还原。D→E中,催化加氢需在酸性条件下进行的原因是 , 若催化加氢时,不加入酸,则生成分子式为的化合物H,其结构简式为。 -
2、
学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质,室温下进行了实验I~Ⅳ。
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
无明显变化
溶液变为红色,伴有气泡产生
溶液变为墨绿色,并持续产生能使带火星木条复燃的气体
已知:为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题:
(1)配制的溶液,需要用到下列仪器中的(填标号)。
a.
b.
c.
d.
(2)实验I表明(填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中大大过量的原因是。实验Ⅲ初步表明能催化的分解,写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式、。
(3)实验I表明,反应难以正向进行,利用化学平衡移动原理,分析、分别与配位后,正向反应能够进行的原因。
实验Ⅳ:
(4)实验Ⅳ中,A到B溶液变为蓝色,并产生气体;B到C溶液变为粉红色,并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为、。
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3、用和焦炭为原料,经反应I、Ⅱ得到 , 再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。
反应I:
反应Ⅱ:
回答下列问题:
(1)、写出与水反应的化学方程式。(2)、已知、(n是的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。①反应在的。
②保持不变,假定恒容容器中只发生反应I,达到平衡时 , 若将容器体积压缩到原来的 , 重新建立平衡后。
(3)、恒压容器中,焦炭与的物质的量之比为 , 为载气。和下,产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。①初始温度为 , 缓慢加热至时,实验表明已全部消耗,此时反应体系中含物种为。
②下,反应速率的变化特点为 , 其原因是。
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4、科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”,能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是
芳烃
芘
并四苯
蒄
结构
结合常数
385
3764
176000
A、芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B、并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C、从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D、芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合 -
5、我国科学家设计了一种双位点电催化剂,用和电化学催化合成甘氨酸,原理如图,双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中,甲醛转化为 , 存在平衡。电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是A、电解一段时间后阳极区减小 B、理论上生成双极膜中有解离 C、阳极总反应式为 D、阴极区存在反应
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6、气氛下,溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知 , 、 , 。下列说法错误的是A、时,溶液中 B、时, C、时, D、时,溶液中加入少量 , 会溶解
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7、鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是A、有5个手性碳 B、在条件下干燥样品 C、同分异构体的结构中不可能含有苯环 D、红外光谱中出现了以上的吸收峰
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8、化学用语可以表达化学过程,下列化学用语表达错误的是A、用电子式表示的形成:
B、亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的: C、用电子云轮廓图示意键的形成:
D、制备芳纶纤维凯芙拉:
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9、关于物质的分离、提纯,下列说法错误的是A、蒸馏法分离和 B、过滤法分离苯酚和溶液 C、萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D、重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
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10、2024年5月8日,我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施,下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A、发蓝处理 B、阳极氧化 C、表面渗镀 D、喷涂油漆
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11、水煤气是的主要来源,研究对体系制的影响,涉及主要反应如下:
回答下列问题:
(1)、的焓变(用代数式表示)。(2)、压力p下,体系达平衡后,图示温度范围内已完全反应,在温度时完全分解。气相中 , 和摩尔分数随温度的变化关系如图所示,则a线对应物质为(填化学式)。当温度高于时,随温度升高c线对应物质摩尔分数逐渐降低的原因是。(3)、压力p下、温度为时,图示三种气体的摩尔分数分别为0.50,0.15,0.05,则反应的平衡常数;此时气体总物质的量为 , 则的物质的量为;若向平衡体系中通入少量 , 重新达平衡后,分压将(填“增大”“减小”或“不变”),将(填“增大”“减小”或“不变”)。 -
12、心血管药物缬沙坦中间体(F)的两条合成路线如下:
已知:
I.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)、A结构简式为;B→C反应类型为。(2)、C+D→F化学方程式为。(3)、E中含氧官能团名称为;F中手性碳原子有个。(4)、D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为),其结构简式为。(5)、C→E的合成路线设计如下:试剂X为(填化学式);试剂Y不能选用 , 原因是。
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13、中国美食享誉世界,东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵,包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是A、淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B、发酵制醇阶段有产生 C、发酵制酸阶段有酯类物质产生 D、上述三个阶段均应在无氧条件下进行
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14、常温下水溶液体系中存在反应: , 平衡常数为K。已知初始浓度 , 所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A、线Ⅱ表示的变化情况 B、的电离平衡常数 C、时, D、时,
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15、下列物质均为共价晶体且成键结构相似,其中熔点最低的是A、金刚石(C) B、单晶硅() C、金刚砂() D、氮化硼( , 立方相)
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16、是制造钒铁合金、金属钒的原料,也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺,具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
已知:i石煤是一种含的矿物,杂质为大量和少量等;苛化泥的主要成分为等。
ⅱ高温下,苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐;室温下,偏钒酸钙和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题:
(1)、钒原子的价层电子排布式为;焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为 , 产生的气体①为(填化学式)。(2)、水浸工序得到滤渣①和滤液,滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙,滤液中杂质的主要成分为(填化学式)。(3)、在弱碱性环境下,偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为;加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为;浸取后低浓度的滤液①进入(填工序名称),可实现钒元素的充分利用。(4)、洗脱工序中洗脱液的主要成分为(填化学式)。(5)、下列不利于沉钒过程的两种操作为(填序号)。a.延长沉钒时间 b.将溶液调至碱性 c.搅拌 d.降低溶液的浓度
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17、我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池,以为电解质,电解液中加入1,3-丙二胺()以捕获 , 使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍,同时改善了的溶剂化环境,提高了电池充放电循环性能。
回答下列问题。
(1)、下列说法错误的是A、放电时,电池总反应为 B、充电时,多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C、充电时,电子由电极流向阳极,向阴极迁移 D、放电时,每转移电子,理论上可转化(2)、对上述电池放电时的捕获和转化过程开展了进一步研究,电极上转化的三种可能反应路径及相对能量变化如图(*表示吸附态)。下列说法错误的是
A、捕获的反应为B、路径2是优先路径,速控步骤反应式为
C、路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同;路径2、3起始物相同但产物不同 D、三个路径速控步骤均涉及转化,路径2、3的速控步骤均伴有再生
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18、图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
A、A B、B C、C D、D -
19、氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。
回答下列问题:
(1)、Ⅰ的结构简式是。(2)、Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、和。(3)、Ⅲ→Ⅳ的反应类型是 , Ⅵ→Ⅶ的反应中的作用是。(4)、Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中的碳氢键,b表示Ⅴ中的碳氢键,则两种碳氢键的极性大小关系是ab(选填“>”“<”或“=”)。(5)、Ⅶ→Ⅷ分两步进行,第1)步反应的化学方程式是。(6)、Ⅸ的结构简式是。Ⅸ有多种同分异构体,其中一种含五元碳环结构,核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1,其结构简式是。(7)、化合物是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线,设计以
为原料合成
的路线(无机试剂任选)。
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20、在无氧环境下,CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下,CH4芳构化时同时存在如下反应:
ⅰ.
ⅱ.
回答下列问题:
(1)、反应ⅰ在1000K时(选填“能”或“不能”)自发进行。(2)、已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表,则反应ⅱ的(用含的代数式表示)。物质
(3)、受反应ⅰ影响,随着反应进行,单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低,原因是。(4)、对催化剂在不同的pH条件下进行处理,能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处理后分别用于催化CH4芳构化,相同反应时间内测定相关数据如下表,其中最佳pH为 , 理由是。pH
CH4平均转化率/%
芳烃平均产率/%
产物中积碳平均含量/%
2.4
9.60
5.35
40.75
4.0
9.80
4.60
45.85
7.0
9.25
4.05
46.80
10.0
10.45
6.45
33.10
12.0
9.95
4.10
49.45
(5)、下,在某密闭容器中按充入气体,发生反应 , 平衡时与的分压比为4:1,则的平衡转化率为 , 平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数,列出计算式即可)。(6)、引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯,反应如下:(两个反应可视为同级数的平行反应)
对于同级数的平行反应有 , 其中v、k分别为反应速率和反应速率常数,Ea为反应活化能,A1、A2为定值,R为常数,T为温度,同一温度下是定值。已知 , 若要提高苯的产率,可采取的措施有。