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相关试卷

1、莽草酸是从八角茴香等传统香料植物中提取的天然环状化合物，也是合成抗流感药物的原料，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)、莽草酸的分子式为，其含氧官能团的名称是。

(2)、莽草酸分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的数目之比为，碳原子的杂化方式有。1个莽草酸分子中手性碳原子的个数为。

(3)、莽草酸的沸点（填“高于”或“低于”）相对分子质量接近的烷烃，其原因是。

(4)、莽草酸与溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液发生反应的化学方程式为。

(5)、下列有关莽草酸的说法正确的是（填标号）。

A、莽草酸易溶于水，不易溶于苯 B、所有碳原子一定共面 C、能发生加成、氧化、酯化反应 D、1 mol莽草酸最多与2 mol $H_{2}$ 发生加成反应

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2、铁是生活中最常见的金属，其单质及化合物在生产生活和科学研究中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)、基态铁原子的价层电子排布式为。

(2)、比较电离能大小： $I_{3} (Fe)$ $I_{3} (Mn)$ （填“＞”或“＜”），理由是。

(3)、向少量 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液变成红色；向少量 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液无明显现象。
① $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的电离方程式为；
② $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中的配位体是； ${SCN}^{-}$ 与 ${NO}_{2}^{+}$ 的结构相同，其空间结构为；
③向 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加KSCN溶液无明显现象的原因是。

(4)、铁的某种氧化物晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为，已知晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ （列出计算表达式，阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示）。

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3、氮化硅（ ${Si}_{3} N_{4}$ ）是一种结构陶瓷材料，具有硬度高、耐磨损、抗热震等优异性能。工业上可采用等离子体增强化学气相沉积法（PECVD），以硅烷（ ${SiH}_{4}$ ）和氨气为反应气体制备氮化硅薄膜。回答下列问题：

(1)、基态硅原子最高能级原子轨道的形状为；Si和N的电负性大小关系为：SiN（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)、 ${Si}_{3} N_{4}$ 属于晶体， ${SiH}_{4}$ 分子为（填“极性”或“非极性”）分子。

(3)、比较SiH₄和 ${NH}_{3}$ 的键角大小：∠H-Si-H∠H-N-H（填“＞”“＜”或“=”），理由是。

(4)、 ${Si}_{3} N_{4}$ 的熔点高于Si单质的原因是。

(5)、工业上用等离子体增强化学气相沉积法制备 ${Si}_{3} N_{4}$ ，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。

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4、某烃R在氧气中完全燃烧产生 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量之比为4：3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是

A、烃R的实验式为 $C_{2} H_{3}$ B、若R中碳原子采取sp杂化和 ${sp}^{3}$ 杂化，则R的可能结构有2种 C、若R中碳原子只采取 ${sp}^{2}$ 杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种 D、若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种

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5、屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法错误的是

A、“干燥粉碎”处理可以提高青蒿素的萃取速率 B、“低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂 C、操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶 D、操作Ⅲ可能包括：用适当温度的热乙醇溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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6、化合物M、Q是合成丹参醇的前驱体和中间体，它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、化合物M和Q都有对映异构体 B、化合物M和Q均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1 mol Q与1 mol $H_{2}$ 发生加成反应的生成物有3种 D、用金属钠可以鉴别M和Q

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7、如图所示，水在不同条件下可发生一系列转化。已知水等离子体(H⁺、自由电子、·OH、H₂O)中·OH有强氧化性。下列说法正确的是

A、冰→水→水蒸气的转化既有氢键断裂，又有H-O共价键断裂 B、水蒸气→水等离子体的转化只能在高温条件下实现 C、水等离子体能导电，导电本质与金属完全相同 D、水等离子体通入Na₂SO₃溶液中反应的离子方程式为 ${SO}_{3}^{2 -} + 2 \cdot OH = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$

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8、下列对实验现象或事实的解释错误的是

选项	实验现象或事实	解释
A	向 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色的晶体	乙醇使 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 的溶解度降低
B	15-冠-5能识别 ${Na}^{+}$ ，在混合溶液中可实现 $K^{+}$ 与 ${Na}^{+}$ 的分离	15-冠-5的空腔直径与 ${Na}^{+}$ 更适配
C	将乙炔通入溴水溶液中，溶液褪色	乙炔被溴水氧化
D	向红色的 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入过量NaF溶液，红色褪去	${Fe}^{3 +}$ 与 $F^{-}$ 的配位能力强于 ${SCN}^{-}$ ，发生配体取代生成更稳定的无色物质

A、A B、B C、C D、D

9、下列说法正确的是

A、MgO的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 的熔点高，可能是因为MgO中离子键成分的百分数比 ${Al}_{2} O_{3}$ 大 B、 ${Cl}_{2}$ 比HCl更易液化是由于HCl分子间有氢键 C、除去乙烷中的乙烯可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液实现 D、同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级的电子能量

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10、关于乙烯和聚乙烯，下列说法正确的是

A、碳原子都采取 ${sp}^{2}$ 杂化 B、都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、所有原子都在同一平面上 D、完全燃烧时生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量之比相同

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11、硒化锌（ZnSe）量子点可通过发射光谱检测发光波长，用于柔性屏背光模组。其晶胞结构如图所示，图中A原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ 。下列说法正确的是

A、Zn的原子序数为30，属于d区元素 B、基态硒（Se）原子的价层电子排布式为 ${3d}^{10} {4s}^{2} {4p}^{4}$ C、1个硒化锌晶胞中含有14个 ${Se}^{2 -}$ D、图中B原子的分数坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})$

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，与22.4 L ${CH}_{4}$ 发生取代反应的 ${Cl}_{2}$ 数目最多为2 $N_{A}$ B、1 mol ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键的数目为16 $N_{A}$ C、1 mol $_{6}^{13} C$ 含有的中子数目为6 $N_{A}$ D、白磷分子（ $P_{4}$ ）为正四面体结构，1 mol $P_{4}$ 中P-P键的数目为4 $N_{A}$

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13、侯氏制碱法，又名联合制碱法，其原理是 ${NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} + NaCl = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。下列说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 为直线形分子，故 ${CO}_{2}$ 中碳氧键为碳氧三键 B、钠元素焰色试验产生黄色火焰，得到的光谱属于吸收光谱 C、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 的化学组成不同，其VSEPR模型也不同 D、相同温度下， ${NaHCO}_{3}$ 在水中的溶解度比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 小，可能是因为 ${HCO}_{3}^{-}$ 以氢键发生自聚，从而减少了与水分子形成氢键

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14、干冰（图甲）、氯化钠（图乙）的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子中的 $σ$ 键为p-p $σ$ 键 B、氯化钠晶体中， ${Cl}^{-}$ 处于 ${Na}^{+}$ 形成的八面体空隙中 C、干冰晶体中，每个 ${CO}_{2}$ 分子周围等距且紧邻的 ${CO}_{2}$ 分子有6个 D、干冰和氯化钠在熔融状态下均不导电

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15、下列短周期元素形成的晶体，熔沸点由高到低排序正确的是
①金刚石（C） ②氟化氢 ③氧化钠 ④冰

A、①＞③＞②＞④ B、①＞③＞④＞② C、③＞①＞②＞④ D、③＞①＞④＞②

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16、下列化学用语表示正确的是

A、 ${BCl}_{3}$ 的电子式： B、 ${Cl}_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成： C、基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D、2-甲基丙烷的结构简式： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$

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17、I．有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：
A．富勒烯和石墨烯　　B．D和T 　　C．CH₃CH₂CH₂CH₃和
D．和　　E．CH₃CH₂CH₂CH₃和

(1)、组中两种物质互为同素异形体；组中两种物质属于同系物；组中两种物质互为同分异构体；组中两种物质互为同位素。

(2)、有机物M()的一氯取代物有种。

(3)、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应：，属于反应。
②由乙烯制聚乙烯：，属于反应。

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18、煤炭直接液化可将煤转化为液态烃以及合成气，获得洁净的二次能源，对优化能源结构、解决石油短缺、减少污染物排放具有重要的战略意义。以下是一种煤的直接液化过程发生反应的方程式：
①C(s)+H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO(g)+H₂(g) ②CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{催化剂}$ CH₃OH(g)

(1)、为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是(写出一条即可)。

(2)、在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH₂、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示：
①下列描述中能够说明上述反应达到平衡状态的是。
A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2molH₂同时消耗1molCH₃OH
②根据图示可知，表示正反应速率-逆反应速率相等的点是(填“a”“b” “c”或“d”)。
③反应开始3min的过程中H₂的物质的量减少。

(3)、已知断开1molCO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072kJ，断开1molH₂(g)中的化学键需要吸收的能量为426kJ，则根据图2的数据计算：断开1molCH₃OH(g)中所有的化学键共需要吸收kJ的能量。

(4)、CH₃OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH₃OH和O₂构成甲醇燃料电池，则d电极是(填“正极”或“负极”)，该电池的正极的电极反应式为。

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19、
下图是工业制备硝酸的主要过程。
（1）写出N₂的一种用途：。
（2）单质X的化学式是，吸收塔中X的作用是。
（3）实验室制取NH₃的化学方程式为。
（4）写出工业制备硝酸中氧化炉中反应的化学方程式：。
Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以 ${NH}_{4}^{+}$ 和NH₃·H₂O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：
（5）检验某溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的方法为(写出所需试剂、操作及现象)。
（6）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现 ${NH}_{4}^{+} \to {NO}_{2}^{-} \to {NO}_{3}^{-}$ 的转化，称为硝化反应。1mol ${NH}_{4}^{+}$ 可被L (标准状况) O₂最终氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。

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20、

某化学兴趣小组欲探究SO₂性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验：

【实验一】

（1）实验仪器a的作用是________。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式________。

（3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。

A. 看到品红试液褪色，说明SO₂具有漂白性

B. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO₂具有酸性和漂白性

C. 酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO₂具有漂白性

D. 若装置B中装有H₂S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀

（4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO₃)₂溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验：

①猜想：假设一：因为在酸性体系中， ${NO}_{3}^{-}$ 可将SO₂氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ 而产生BaSO₄沉淀。

假设二：是因为没有隔绝空气，O₂可将SO₂氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ 而产生BaSO₄沉淀。

假设三：________。

②进行实验探究，设计实验装置如下图：

装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为________。(填化学式)

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
试剂	煮沸过的BaCl₂溶液	未煮沸过的BaCl₂溶液	煮沸过的b溶液	未煮沸过的b溶液

【实验二】小组通过Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	体积/mL	温度/℃
Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
Ⅲ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

（5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究________对化学反应速率的影响。

②V=________，a=________。

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