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相关试卷

1、我国自主研制的本维莫得乳膏为数百万银屑病患者提供了新的有效治疗选择。其主要成分本维莫得的工业合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、物质B的名称是，本维莫得含有的官能团的名称是。

(2)、C→D的反应类型为；G的结构简式为。

(3)、D与SOCl₂生成E，同时生成两种无机小分子，写出该反应的化学方程式。

(4)、F→G的反应使用有机大位阻碱(CH₃)₃COK而不用KOH主要原因是：①(CH₃)₃COK具有更强碱性，可脱去羰基α-H，形成碳负离子中间体；②。

(5)、同时满足下列条件的A的同分异构体有种（不考虑立体异构）；写出其中含三个-CH₃的同分异构体的结构简式。
a．能与氯化铁溶液发生显色反应；
b.1 mol A的同分异构体与足量NaOH溶液完全反应，共消耗4 mol NaOH；
c．酸性条件下含苯环的水解产物核磁共振氢谱有2组峰。

(6)、结合上述合成路线信息，以苄基氯（）和CH₃CHO为原料制备（其它试剂任选）。

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2、利用闪锌矿（主要成分为ZnS，还有Fe、Co、F等元素）生产Zn的一种工艺流程如图所示。
已知：（i）焙烧时Fe、Co元素转化为+3价氧化物；
（ii）常温下， $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 5 \times 10^{- 6} ， K_{sp} ({CaF}_{2}) = 4 \times 10^{- 11}$ ， ${CaF}_{2}$ 易呈胶状。
回答下列问题：

(1)、基态锌原子价电子轨道表示式为， “焙烧”时生成气体X的VSEPR模型为。

(2)、“焙烧”时，ZnO、Fe₂O₃形成难溶于H₂SO₄的ZnFe₂O₄ ，写出该反应的化学方程式。

(3)、“除钴”时，Na₂S₂O₄的作用是还原 ${Co}^{3 +}$ ，请从本工艺总体优化和环保角度，提出一项对此步骤的改进意见。

(4)、常温，加入足量石灰乳Ca(OH)₂（含少量CaCO₃），“除氟”后，溶液中 $c (F^{-}) = 1 \times 10^{- 4}$ mol/L，此时溶液中 $c ({OH}^{-})$ =mol/L；除氟过程中，CaCO₃的作用是。

(5)、“除氟”步骤加入的碳酸钙晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示，该晶胞中有个 ${Ca}^{2 +}$ ，晶体的密度为 ${g/cm}^{- 3}$ （ $N_{A} \approx 6.0 \times 10^{23}$ mol^-1；结果保留2位小数）。

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3、催化转化汽车尾气中的NO和CO，可有效减少空气污染，反应的化学方程式为 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H$ 。回答下列问题：

(1)、已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g) Δ H_{1} = + 183 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应能自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

(2)、某催化剂作用下，CO与NO反应的历程如下（“*”表示吸附态），请补充完整相关基元反应。
（i） $NO ⇌ {NO}^{*}$
（ii） $2 {NO}^{*} ⇌ {[ON - NO]}^{*}$
（iii）。
（iv） ${[ON - NO - CO]}^{*} ⇌ {[ON - N]}^{*} + {CO}_{2}$
（v）。

(3)、T₂K，100 kPa恒压密闭容器中上述反应NO的平衡转化率随 $\frac{n (NO)}{n (CO)}$ 的变化曲线及 $\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1$ 时NO的平衡转化率与T的关系如图所示。
①表示NO的平衡转化率随 $\frac{n (NO)}{n (CO)}$ 变化的曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②T₂K时，该反应的分压平衡常数 $K_{p}$ = ${kPa}^{- 1}$ （结果保留2位有效数字）。

(4)、将一定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过催化剂，不同时刻测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知M点为平衡状态，且平衡脱氮率为 $0.6 - a \times 10^{- 4} T^{2}$ （ $100 ℃ \leq T \leq 1000 ℃$ ， a为常数）。
①a=。②N点（填“是”或“不是”）处于平衡状态，简述判断理由。

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4、电子废料CPU针脚中含有大量铜、镍和钴等，并含有少量的金。“淀粉提金”法从CPU针脚中回收金的实验步骤如下：
【配液】用质量分数为63.0%的浓硝酸（密度为1.25 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ）配制250mL 1mol/L的稀硝酸。
【除杂】向烧杯中依次加入CPU针脚（10.0g）、过量稀硝酸，加热充分搅拌，针脚溶解成碎屑状，离心过滤，获得粗金。
【溶金】向盛粗金的烧杯中依次加入高浓度溴化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后，向溶液中加入KOH溶液调节pH，抽滤，得到含KAuBr₄水溶液。
【萃金】向KAuBr₄水溶液中加入α-环糊精（α-CD），发生沉淀反应，生成棕色超分子沉淀α·Br，结构如图所示。减压抽滤，洗涤，烘干。
【成金】将棕色固体放于烧杯中，加入少量水分散，加入一定质量Na₂S₂O₅固体，有Au生成，倾析、洗涤、干燥，获得Au粉末。
回答下列问题：

(1)、“配液”步骤，下列仪器不会使用到的是（填仪器名称）；需用量筒量取63.0%的浓硝酸体积为mL。
A． B．
C． D．

(2)、“除杂”步骤，铜发生反应的离子方程式为；“离心过滤”是将料液送入有过滤介质的有孔转鼓，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与传统过滤相比，其优点是（写一条即可）。

(3)、“溶金”步骤，在“一溴两酸”温和氧化体系中，Au与稀硝酸、KBr反应生成HAuBr₄ ，写出该反应的化学方程式；醋酸在该步骤中的作用为。

(4)、“竹节”结构的超分子α·Br中 ${[K {(H_{2} O)}_{6}]}^{+} 、 {[{AuBr}_{4}]}^{-}$ 、α-CD的物质的量比为。

(5)、“成金”时经准确测定反应消耗0.7125gNa₂S₂O₅固体，则针脚样品中金的质量分数为%。（已知 $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 的氧化产物为 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，且不考虑其他损耗）

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5、某种铜的氧化物的立方晶胞在x轴、y轴和z轴的投影都相同，在x轴的投影如图所示，“◯”位于投影正方形对角线的四等分点，已知M点某一氧原子的分数坐标为（1，0，0），下列说法正确的是

A、Cu原子的配位数为4 B、晶体中Cu原子与O原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4}$ apm C、N点原子的分数坐标一定为 $(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{1}{4})$ D、晶体的密度为 $\frac{288}{a^{3} N_{A}} {g/cm}^{3}$

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6、α-氨基丙腈水解可以制备丙氨酸。乙醛与NH₄Cl、NaCN发生斯瑞克（Strecker）反应可制备α-氨基丙腈，反应过程如下。下列说法错误的是

A、α-氨基丙腈中碳原子的杂化方式为：sp³和sp²杂化 B、增强介质酸性，不利于“Ⅰ→Ⅱ”转化 C、“Ⅲ→Ⅳ”的基元反应为： D、总反应为： ${CH}_{3} CHO + {NH}_{4} Cl + NaCN \to {CH}_{3} CH ({NH}_{2}) CN + NaCl + H_{2} O$

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7、镁电池有高容量和高安全性特点，我国科学家研制的一种以有机镁盐为电解液的镁二次电池，其结构如图，已知电极反应生成的Mg²⁺原子可以嵌入V₂O₅晶格。下列说法正确的是

A、放电时，石墨电极发生还原反应 B、充电时，阳离子交换膜中 ${Mg}^{2 +}$ 从左向右移动 C、充电时，正极反应为 ${Mg}_{x} V_{2} O_{5} - 2 {xe}^{-} = {xMg}^{2 +} + V_{2} O_{5}$ D、放电一段时间后，左室电解液中 ${Mg}^{2 +}$ 浓度减小

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8、物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是

选项	性质差异	结构因素
A	原子半径：O>F	最外层电子数
B	碱性：	-CH₃为推电子基，-Cl为吸电子基
C	键角：CH₄>NH₃	电负性
D	晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰>冰	晶体类型不同

A、A B、B C、C D、D

9、软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含有Fe₂O₃、SiO₂等）为制作锂电池的原料，某提纯软锰矿的工艺流程如图，已知K₂MnO₄在碱性条件下稳定，酸性和中性环境易发生歧化。下列说法错误的是

A、“熔融煅烧”MnO₂发生的反应为： $2 {MnO}_{2} + 4 KOH + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{煅烧}} \end{matrix} 2 K_{2} {MnO}_{4} + 2 H_{2} O$ B、取少量“滤液2”蒸干、充分灼烧，可以获得MnO₂、K₂CO₃等 C、“滤渣2”的主要成分为MnO₂和SiO₂ D、“试剂a”可以为KOH水溶液

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10、下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	用pH试纸测定1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的Na₂S和NaCl溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深	非金属性：S<Cl
B	向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀	溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，冷却后滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	无蓝色沉淀	菠菜中不含铁元素
D	向0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ CuSO₄溶液中加入适量NaCl固体	溶液由蓝色变为黄绿色	验证 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ 转化为 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

11、利用光电装置电解环己烷（）和 ${NO}_{3}^{-}$ ，可以制备环己酮（）和羟胺（NH₂OH），两者发生加成、消去反应后生成的环己酮肟常用于制备尼龙6，流程如下。下列说法正确的是

A、电解时，生成环己酮的一极与电源负极相连 B、环己酮与羟胺反应生成中间产物 C、锦纶6的单体的分子式为C₆H₁₂O₂N D、己内酰胺生成尼龙6发生了水解和加聚反应

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12、从雪香兰中分离得到一种具有抗肿瘤活性的天然物质雪香兰新二萜，结构如图所示。下列关于雪香兰新二萜的说法中错误的是

A、分子中有6个手性碳原子 B、能发生加成、水解、消去、氧化、还原反应 C、能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D、1mol该物质最多可与5molH₂发生加成反应

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13、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、少量CuO溶于稀硝酸： $CuO + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} O$ B、用FeS除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$ ： $S^{2 -} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓$ C、H₂SO₃溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液： $H_{2} {SO}_{3} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、NaHCO₃溶液中通入少量Cl₂： $2 {HCO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = 2 {CO}_{2} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$

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14、实验室中下列操作能达到相应目的的是
A．制备Fe(OH)₃胶体
B．验证浓度对化学反应速率的影响
C．除去SO₂中混有的HCl
D．制备并收集NH₃

A、A B、B C、C D、D

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15、反应： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl (浓) = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O$ 用于制备含氯消毒剂ClO_2. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 ${ClO}_{3}^{-}$ 的空间构型为平面三角形 B、电子式表示NaCl的形成过程： C、每生成22.4 L氯气，反应转移的电子数为2 $N_{A}$ D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

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16、中国科学家利用特殊技术成功将金属挤压到只有一层原子的厚度，形成超薄的“二维金属”，其具备许多令人惊叹的特性。下列有关“二维金属”的说法错误的是

A、熔点一般低于同材料块状金属 B、挤压金属时要克服金属键 C、不具有导电性 D、挤压前后金属化学性质不变

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17、下列历史文物中，主要成分为氧化物的是
A．纸本名画《五牛图》
B．兽首玛瑙杯
C．牛虎铜案
D．人面鱼纹彩陶盆

A、A B、B C、C D、D

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18、镇痛药F的结构为，其合成路线如下：
已知：① $ROH \underset{}{\overset{{SOCl}_{2}}{\to}} RCl$ ② $RCN \to_{H^{+}}^{H_{2} O} RCOOH$

(1)、A的分子式为 $C_{2} H_{4} O$ ，其核磁共振氢谱只有一组峰，A的结构简式为。E的含氧官能团名称。

(2)、B与 ${SOCl}_{2}$ 反应的反应类型为。

(3)、C的结构式为，转化为D的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是___________。

A、 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 中元素的电负性从大到小顺序为 $N > H > C$ B、D生成E的反应中碳原子的杂化类型发生了改变 C、E不能发生加成反应 D、F有碱性，没有手性碳原子

(5)、写出满足下列要求F的同分异构体。
①除了苯环不含其它环状结构
②苯环上有两个取代基，其中一个为，另一个含有两个 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢

(6)、以 ${CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2}$ 、 ${NCCH}_{2} CN$ 为有机原料，制取的合成路线流程图如下：
请写出X、Y两种物质的结构简式，X：， Y：。

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19、18-冠-6是一种重要的冠醚，无色液体，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。反应原理为：
3HOCH₂CH₂OH+3ClCH₂CH₂Cl+6Na $\overset{60 ~ 70 ° C}{\to}$ $+ 6 NaCl ↓ + 3 H_{2} ↑$
实验流程为：
已知：①实验在通风橱内进行；
②1，2-二氯乙烷(沸点83.5℃)易溶于乙醇；18-冠-6(熔点38℃、沸点116℃、密度 $1.175 g / {cm}^{3}$ )常温下在乙醇中的溶解度约为0.5到 $1.5 g / 100 mL$ ，易溶于热的乙醇。
请回答：

(1)、图1中仪器A的名称是。图1中球形冷凝管冷却水的进水口(填a或b)。

(2)、步骤I发生反应的化学方程式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、在油相中的结构会转变成 B、恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C、步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D、步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗

(4)、图2中，毛细管缓慢通入空气的作用。但空气流速不宜过大，原因是。

(5)、现将18-冠-6和 ${KMnO}_{4}$ 水溶液混合、振荡，现象为___________。

A、液体分层，下层溶液为紫色 B、液体分层，上层溶液为紫色 C、液体不分层，溶液呈紫色 D、液体不分层，紫色退去

(6)、实验室将KF溶入18-冠-6的乙腈 $({CH}_{3} CN)$ 溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程下图所示：
相同条件下，用代替，生成相应的氟化物的速率增大，理由。

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20、磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。

(1)、基态 ${Ni}^{3 +}$ 核外价层电子排布式为， Fe在元素周期表中的位置为。

(2)、 ${Ni}^{2 +}$ 可与丁二酮肟反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定 ${Ni}^{2 +}$ 。
①下列有关上述物质的叙述正确的是。
A．丁二酮肟存在顺反异构
B．丁二酮肟中 $N$ 和 $C$ 的杂化方式均为 ${sp}^{2}$
C.1 mol丁二酮肟中 $σ$ 键的数目为 $15 N_{A}$
D．丁二酮肟镍的中心原子配位数和所连配体数相同
②相同压强下，丁二酮肟镍的沸点低于丁二酮肟，原因是。

(3)、邻二氮菲(phen)与 ${Fe}^{2 +}$ 生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ ，可用于补铁剂中 ${Fe}^{2 +}$ 的测定。

结构简式
结构特点
邻二氮菲
分子中包含吡啶()的环状结构，吡啶环中含有与苯类似的大 $π$ 键。
①邻二氮菲的一氯代物有种。
②由于吡啶分子中的 $N$ 原子上存在孤电子对，使类似结构的物质具有一定碱性。、、的碱性随 $N$ 原子电子云密度的增大而增强、三种物质的碱性由强到弱的顺序是。
③吡啶中N原子的价层孤电子对占据(填序号)。
A． $2 s$ 轨道 B． $2 p$ 轨道 C． $sp$ 杂化轨道 D． ${sp}^{2}$ 杂化轨道

(4)、某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。
①其中与铁原子距离最近的铁原子的个数为。
②根据图示信息，N排列在Fe构成的(填空间构型)空隙中。
③该晶体的密度为(用含 $a$ 、 $b$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示) $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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