高中化学沪科版-试题列表-第13页

1、铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)、实验中新配制的氢氧化铜悬浊液可以检验乙醛中醛基的存在，写出该反应的化学方程式。

(2)、硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠

(H_{2} {NCH}_{2} COONa)

即可得到配合物A，其结构如下图所示，该结构中存在配位键，请在下图中用“→”表示出所有配位键：。

(3)、一价铜离子也能形成多种配位离子，其阴离子结构如图所示，则阴离子的化学式。

(4)、在硫酸铜氨溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

。

①下列说法正确的是(填标号)。

A．基态 $S$ 原子核外电子最高能层符号： $3 p$

B．基态 $N$ 原子核外电子有5种不同的空间运动状态

C．基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子轨道表达式是

D．与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配位键的能力： ${NF}_{3} > {NH}_{3}$

②由氨气生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 后， $H - N - H$ 的键角(填写“变大”、“不变”或“变小”)，理由是。

(5)、某学习小组以

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}

为原料实现如下转化：

①CuO溶于氨水也可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：。

②SO₃与水反应可表示为，物质的量之比为1：1的 ${NH}_{3}$ 和 ${SO}_{3}$ ，写出该反应产物的结构简式：。

查看解析

2、为探究

{Fe}^{3 +}

溶液颜色成因进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：

{[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

无色。

下列说法正确的是

A、试管①中溶液显黄色的原因为

{Fe}^{3 +}

与

{NO}_{3}^{-}

形成了黄色的配合物 B、

{Fe}^{3 +}

和水分子形成的配合物中内界是

H_{2} O

C、若向

0.1 mol / {LFeCl}_{3}

溶液中加入3滴

2 mol / L

稀硝酸，溶液会显无色 D、试管④中溶液无色，说明

{NO}_{3}^{-}

对

{Fe}^{3 +}

的显色无影响

查看解析

3、1931年，莱纳斯-鲍林(Linus Pauling)根据

H_{2}^{+}

提出单电子

σ

键的概念。含有碳-碳单电子

σ

键的较稳定化合物于2024年首次制得(如图，其中

表示单电子

σ

键)。下列说法错误的是

A、氢气进行质谱分析时，可产生

H_{2}^{+}

B、

H_{2}^{+}

的电子式为

C、

I_{3}^{-}

离子空间构型为

V

形 D、

σ

键的键能比较：

< C - C

查看解析

4、

{NCl}_{3}

、

{SiCl}_{4}

、

{PCl}_{5}

均可发生水解，其中

{NCl}_{3}

、

{SiCl}_{4}

的水解机理如图：

(1)

(2)

从结构与性质关系分析，下列说法错误的是

A、

{CCl}_{4}

比

{SiCl}_{4}

难发生水解 B、

{NF}_{3}

水解机理与

{NCl}_{3}

相似 C、

{NCl}_{3}

水解初产物中含有

HClO

，可作为缓释长效消毒剂 D、

{PCl}_{5}

的完全水解产物为

H_{3} {PO}_{4}

和

HCl

查看解析

5、聚双酚A碳酸二甲酯是一种重要的高性能工程塑料，具有优异的抗冲击性(俗称“防弹胶”)和耐热性等。聚双酚A碳酸二甲酯的合成路线和结构片段如图所示：

下列叙述错误的是

A、聚双酚A碳酸二甲酯通过缩聚反应制得，其链节中含有酯基 B、聚双酚A碳酸二甲酯与足量

H_{2}

反应生成的产物中含

4 n

个手性碳原子 C、若用

代替碳酸二甲酯，生成的高分子为

D、聚双酚A碳酸二甲酯在强碱性条件下彻底水解时，生成双酚A的盐、碳酸盐和甲醇

查看解析

6、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

32 g

硫黄(

)中含有的孤电子对数为

2 N_{A}

B、1 mol乙醚中采取

{sp}^{3}

杂化的原子总数目为

4 N_{A}

C、

100 g

质量分数为

46 %

的乙醇溶液中含氧原子数目为

N_{A}

D、标准状况下，

11.2 {L CHCl}_{3}

含有的分子数为

0.5 N_{A}

查看解析

7、

{LiAlH}_{4} - {CrCl}_{3}

混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、

分子能发生取代、氧化、加成反应 B、

{LiAlH}_{4}

的阴离子空间结构为正四面体形 C、

分子中C有2种杂化方式 D、

不可以自身或与其他物质发生缩聚反应

查看解析

8、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A、氯化钠晶体中，每个

{Na}^{+}

周围紧邻且距离相等的

{Na}^{+}

共有12个 B、在

{CaF}_{2}

晶体中，每个晶胞平均占有4个

{Ca}^{2 +}

C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

查看解析

9、可用扑热息痛(I)合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、I分子能发生水解反应，1 mol I最多消耗2 mol NaOH B、I分子中C、N、O可能全部共平面 C、II是能通过水解完全降解的高分子 D、可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有I

查看解析

10、下列有关物质检验与鉴别说法不正确的是

A、加热2-溴丙烷的

NaOH

乙醇溶液，产生的气体需要经过水洗涤再通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液才能检验产物有烯烃 B、可用浓溴水鉴别溴乙烷、环己烷、乙醛和乙酸 C、乙酰水杨酸：(

)在强酸性溶液中水解，滴加几滴

{FeCl}_{3}

溶液检验生成酚羟基 D、不能直接用

{NH}_{4} SCN

溶液检验

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液中的

{Fe}^{3 +}

查看解析

11、科学家通过X射线测得

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体结构如图所示。已知：

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体加热时依次发生如下转化

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O \to

{CuSO}_{4} \cdot 3 H_{2} O \to {CuSO}_{4} \cdot H_{2} O \to {CuSO}_{4}

，下列说法不正确的是

A、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

可写为

[Cu {(H_{2} O)}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

B、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体为混合晶体 C、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 D、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体受热时首先失去的是和

{SO}_{4}^{2 -}

结合的结晶水

查看解析

12、关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是

A、黄金能溶于王水，主要是因为盐酸增强了硝酸的氧化性，促进反应发生 B、

O_{3}

在水中的溶解度小于在

{CCl}_{4}

中的溶解度，因为

O_{3}

是极性分子但极性弱 C、聚乙炔可制成导电高分子材料，与聚乙炔存在共轭大

π

键有关 D、烷基磺酸根离子可作为表面活性剂，因为烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团

查看解析

13、下列说法正确的是

A、电负性：

Cl > O

B、

的系统命名为：3-甲基-4-氯戊烷 C、第二电离能：

O > N

D、分子的极性：

H_{2} S > H_{2} O

查看解析

14、2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》、《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是

A、表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B、机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C、晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，高纯单晶硅属于共价晶体 D、机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料

查看解析

15、NH₃、CH₄、CH₂=CH₂均是重要的化学工业原料气体。

(1)、实验室用两种固体混合加热制NH₃的化学方程式为：；选取下图中装置制备并收集NH₃ ，正确的连接顺序为(填装置序号)。

(2)、请你根据甲烷分子的结构推测，有机物异丁烷分子中的所有碳原子(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

(3)、CH₄的某同系物X，X有三种同分异构体(包含X)，X的一氯代物只有一种，X的结构简式为。

(4)、CH₄光照下与氯气发生取代反应，若生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳均为0.2 mol，则参加反应的氯气在标况下的体积为L。

(5)、一定条件下，CH₂=CH₂能与水发生反应，生成乙醇；乙烯的含碳原子数目最少的一种同系物能发生加成聚合反应，该反应的化学方程式为：。

(6)、等物质的量的乙炔、丙烯、正丁烷完全燃烧时，耗去O₂的量最少的是(填名称)。

查看解析

16、利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题：

(1)、上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是(填标号)；反应物的总键能(填“>”或“<”)生成物的总键能。

A． B．

(2)、某温度下，将

1 {mol CO}_{2}

和

3 {mol H}_{2}

充入

4 L

恒容密闭容器中，发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，不同时刻测得

H_{2}

的物质的量如下表所示。

时间/min	5	10	15	20
$n (H_{2}) /mol$	2.40	2.04	1.80	1.80

①该温度下， $0 \sim 5 min$ 内， $v ({CO}_{2}) =$ 。(单位写错不给分)

②下列能说明该反应达到平衡的是(填标号)。

a．单位时间内消耗 $3 x {mol H}_{2}$ ，同时生成 $x {mol CH}_{3} OH$

b．混合气体的压强不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生变化

d． ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 的浓度之比为 $1 ∶ 3 ∶ 1$

③ ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为p₀ ，则 $p_{0} ∶ p =$ 。

④合成的甲醇可用于燃料电池，若该燃料电池用 $NaOH$ 溶液作电解质，通入 $O_{2}$ 的电极为极(填正或负)，该电极发生的电极反应为。

查看解析

17、工业上以铝土矿(主要成分为

{Al}_{2} O_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

、

{SiO}_{2}

)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

回答下列问题：

(1)、酸浸：

①用稍过量的稀硫酸酸浸后，溶液中存在的金属阳离子有。

②下列关于“浸渣”主要成分 ${SiO}_{2}$ 说法正确的有(填标号)。

A． ${SiO}_{2}$ 既能跟 $NaOH$ 反应，又能跟氢氟酸反应，所以是两性氧化物

B． ${SiO}_{2}$ 可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃

C． ${SiO}_{2}$ 可用于制造计算机芯片

D． $Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3} \to {Na}_{2} {SiO}_{3}$ 可以一步实现

(2)、氧化：发生主要反应的离子方程式为。

(3)、沉淀：用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液调节pH，将

{Al}^{3 +}

、

{Fe}^{3 +}

转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。

A、2.5~3.0 B、3.5~4.0 C、5.0~5.5 D、5.5~6.0

(4)、碱溶：

①用 $NaOH$ 溶液溶解沉淀，分离出 $Fe {(OH)}_{3}$ 的实验操作是(填名称)。

②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有(填标号)。

A．降低 $NaOH$ 溶液浓度 B．加入适量蒸馏水

C．适当升高温度 D．增大压强

(5)、碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量

{CO}_{2}

气体，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为。

查看解析

18、

Ⅰ．工业上可用反应： $2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。实验室模拟该工业过程的装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

（3）装置D的作用是， E所盛的溶液是。

（4）装置B的作用之一是观察 ${SO}_{2}$ 的生成速率，其中的液体最好选择(填标号)。

a．蒸馏水 b．饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液

c．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 d．饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

Ⅱ．硫代硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：

$S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$

实验室以 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。

实验序号	反应温度(℃)	体积V/mL			时间/s	实验目的
实验序号	反应温度(℃)	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液(0.1 mol·L^-1)	稀 $H_{2} {SO}_{4}$ (0.1 mol·L^-1)	水	时间/s	实验目的
①	25	5.0	10.0	0.0	$t_{1}$	i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响； ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。
②	35	5.0	10.0	0.0	$t_{2}$
③	25	5.0	$V_{x}$	3.0	$t_{3}$

（5）条件X是， $V_{x} =$ ， $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 、 $t_{3}$ 由大到小的排列顺序是(用“>”、“=”连接)。

查看解析

19、一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A、反应的化学方程式为

2 X= 3 Y + Z

B、t min后，X的转化率为50% C、若t=4，则0~4 min内X的平均化学反应速率为

0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、在t时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率

查看解析

20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

22.4 {L SO}_{2}

中O原子数目为

2 N_{A}

B、0.1 mol丙烷中含有共价键的数目为

N_{A}

C、

1 {mol CH}_{4}

和

1 {mol Cl}_{2}

在光照条件下充分反应，生成

{CH}_{3} Cl

的分子数为

N_{A}

D、

1 {mol N}_{2}

和

3 {mol H}_{2}

充分反应后分子总数为

2 N_{A}

查看解析

相关试卷