相关试卷

  • 1、煤气化渣属于大宗固废,主要成分为Fe2O3Al2O3SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺,制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下:

    已知:

    ①25℃时,KspFe(OH)3=2.8×1039,KspAl(OH)3=1.3×1033,KspMg(OH)2=5.6×1012

    2NaAl(OH)4(aq)Al(OH)3Al2O33H2O(s)+2NaOH(aq)

    回答下列问题:

    (1)、“滤渣”的主要成分为(填化学式)。
    (2)、25℃时,“碱沉”控制溶液pH至3.0,此时溶液中cFe3+=molL1
    (3)、“除杂”时需加入的试剂X是
    (4)、“水热合成”中,NH4H2PO4作为磷源,“滤液2”的作用是 , 水热合成NaFePO4的离子方程式为
    (5)、“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2 , 其工艺如下:

    ①该工艺经碳热还原得到Fe3O4 , “焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为

    NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有NaFeO2的单元数有个。

    ③若“焙烧”温度为700,nNa2CO3:nFe3O4=9:8时,生成纯相Na1xFeO2 , 则x= , 其可能的结构示意图为(选填“乙”或“丙”)。

  • 2、十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体,并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图,夹持装置省略):

    Ⅰ.将适量Na2WO42H2ONa2SiO39H2O加入三颈烧瓶中,加适量水,加热,溶解。

    Ⅱ.持续搅拌下加热混合物至近沸,缓慢滴加浓盐酸至pH为2,反应30分钟,冷却。

    Ⅲ.将反应液转至萃取仪器中,加入乙醚,再分批次加入浓盐酸,萃取。

    Ⅳ.静置后液体分上、中、下三层,下层是油状钨硅酸醚合物。

    Ⅴ.将下层油状物转至蒸发皿中,加少量水,加热至混合液表面有晶膜形成,冷却结晶,抽滤,干燥,得到十二钨硅酸晶体H4SiW12O40nH2O

    已知:

    ①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀;

    ②乙醚易挥发、易燃,难溶于水且密度比水小;

    ③乙醚在高浓度盐酸中生成的C2H5OHC2H5+SiW12O404缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。

    回答下列问题:

    (1)、仪器a中的试剂是(填名称),其作用是
    (2)、步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是
    (3)、下列仪器中,用于“萃取、分液”操作的有(填名称)。

    (4)、步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是
    (5)、步骤Ⅴ中“加热”操作(选填“能”或“不能”)使用明火,原因是
    (6)、结晶水测定:称取mg十二钨硅酸晶体(H4SiW12O40nH2O , 相对分子质量为M),采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重ω% , 计算n=(用含ωM的代数式表示)若样品未充分干燥,会导致n的值(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
  • 3、硼砂Na2B4O5(OH)48H2O水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和NaB(OH)4(硼酸钠)。

    已知:①25时,硼酸显酸性的原理BOH3+2H2OH3O++Ka=5.8×10-10

    lg5.80.38

    下列说法正确的是

    A、硼砂稀溶液中cNa+=cB(OH)3 B、硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C、25℃时,0.01molL1硼酸水溶液的pH6.38 D、等浓度等体积的B(OH)3NaB(OH)4溶液混合后,溶液显酸性
  • 4、一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应:HCO3+H2O=HCO4+2H++2eHCO4+H2O=HCO3+H2O2。体系中H2O2与Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。

    下列说法错误的是

    A、该芬顿系统能量转化形式为太阳能电能化学能 B、阴极反应式为O2+2H++2e=H2O2 C、光阳极每消耗1molH2O , 体系中生成2molH2O2 D、H2O2在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性
  • 5、根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,连通后铜片上有固体沉积

    原电池中Zn作正极,Cu作负极

    B

    向洁净试管中加入新制银氨溶液,滴入几滴乙醛,振荡,水浴加热,试管壁上出现银镜

    乙醛有氧化性

    C

    向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由浑浊变澄清

    苯酚的酸性比H2CO3

    D

    BaCl2溶液中先通入适量SO2 , 无明显现象,再加入稀HNO3 , 有白色沉淀生成

    HNO3有氧化性

    A、A B、B C、C D、D
  • 6、我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图),具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是

    A、富勒烯C60是分子晶体 B、图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C、全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D、锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族,则其基态原子价层电子排布式是5s25p3
  • 7、贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一,其结构简式如图。下列说法错误的是

    A、分子中只有4种官能团 B、分子中仅含3个手性碳原子 C、分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2sp3 D、该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应
  • 8、厨房中处处有化学。下列说法错误的是

    选项

    生活情境

    涉及化学知识

    A

    清洗餐具时用洗洁精去除油污

    洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质

    B

    炒菜时不宜将油加热至冒烟

    油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物

    C

    长期暴露在空气中的食盐变成了糊状

    食盐中常含有容易潮解的MgCl2

    D

    久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色

    蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色

    A、A B、B C、C D、D
  • 9、一种可用于温度传感的红色配合物Z,其制备实验步骤及传感原理如图(反应物均按化学计量数之比进行投料):

    Ⅰ.将Ni(NO3)2•6H2O和去离子水加入圆底烧瓶中,搅拌至完全溶解,再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na2CO3和N,N,N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液,继续搅拌5min;

    Ⅱ.加入NaB(C6H5)4溶液,立即生成红色沉淀,室温下继续反应35min;

    Ⅲ.减压过滤,用去离子水洗涤3次,烘干,重结晶,得到配合物Z;

    Ⅳ.室温下,将适量Z溶于丙酮(L),温度降至15℃,溶液经混合色逐渐转为蓝绿色,得到配合物W的溶液。

    回答下列问题:

    (1)、已知配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面,Ni2+的杂化方式(填“是”或“不是”)sp3
    (2)、步骤Ⅰ中,加入Na2CO3的目的是
    (3)、步骤Ⅱ中,为避免沉淀包裹反应物共沉,可采取的操作是
    (4)、步骤Ⅲ中,洗涤去除的无机盐产物是
    (5)、采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下:

    ⅰ.准确称取mg的配合物Z;

    ⅱ.加入稀硝酸使样品完全消解,再加入去离子水,用20%醋酸钠溶液调节pH至4~5;

    ⅲ.以PAN为指示剂,用cmol/LEDTA标准溶液滴定,平行测定三次,平均消耗EDTA体积VmL。

    已知:EDTA与Ni2+化学计量数之比为1:1

    ①除了滴定管外,上述测定实验步骤中,使用的仪器有(填标号)。

    ②Ni的质量百分含量为%。

    (6)、利用上述配合物的变色原理(温差约10℃时,颜色有明显变化),设计一种实用温度传感装置
  • 10、稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。

    已知:ⅰ.Ksp[Th(OH)4]=4.0×1045 , Ksp[Ce(OH)3]=1.6×1020 , Ksp[Ce(OH)4]=2.0×1048

    ⅱ.镭为第ⅡA族元素

    回答下列问题:

    (1)、关于独居石的热分解,以下说法正确的是(填标号)。

    a.降低压强,分解速率增大                    b.降低温度,分解速率降低

    c.反应时间越长,分解速率越大            d.提高搅拌速度,分解速率降低

    (2)、Na2U2O7中铀元素的化合价为 , 热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为
    (3)、浓缩结晶后,得到的晶体产物化学式为 , 滤液可用于阶段循环利用,避免产生大量的高碱度废水。
    (4)、溶解阶段,将溶液pH先调到1.5~2.0,反应后再回调至4.5。

    ①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为

    ②当溶液pH=4.5时,c(Th4+)=mol/L,此时完全转化为氢氧化钍沉淀。

    (5)、以BaSO4为载体形成共沉淀,目的是去除杂质
  • 11、一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料,其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是

    A、亲水性:Z>聚乙烯 B、反应属于缩聚反应 C、Z的重复结构单元中,nN∶nS=1∶2 D、反应的原子利用率<100%
  • 12、从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是

    A、将CPU针脚粉碎可加速溶解 B、除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C、富集后,K[AuBr4]主要存在于滤液中 D、还原步骤中有SO42生成
  • 13、科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是
    A、分子的极性:SiH4>NH3 B、键的极性:H—Cl>H—H C、键角:H2O>CH4 D、分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH
  • 14、景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料,用含钴、铁的颜料着色,上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是
    A、青蓝色是由于生成了单质钴 B、表面的釉属于有机高分子膜 C、主要成分为铝硅酸盐 D、铁元素的存在形式只有Fe2O3
  • 15、锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一,Libfsi(阴离子bfsi结构见下图。A)深受关注。

    回答问题:

    (1)、Libfsi的制备前体Libfsi(B),可由C的氟化反应得到,C中第三周期元素有(填元素符号)。
    (2)、C分子中,两个HNS键角均为117°SNS键角为126° , N的原子轨道杂化类型为
    (3)、B溶于某溶剂发生自耦电离(2BA+F),阳离子F的结构式为
    (4)、B和D水溶液均呈酸性,相同温度下,Ka值大小关系:BD(填“>”或“<”);沸点大小关系:B(170℃)>E(60.8℃),其原因是
    (5)、研究表明,某有机溶剂中,相同浓度的G溶液和H溶液,前者电导率显著低于后者,原因是

    (6)、Li2OHCl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中,一种取长方体形晶胞(图1,长方体棱长为a、b、c),另一种取立方体形晶胞(图2,Cl居于立方体中心,立方体棱长为d)。图中氢原子皆己隐去。

    ①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象,锂离子的总缺位率为;该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为

    ②两种晶型的密度近似相等,则c=。(以含a、b和d的代数式表达)

  • 16、消炎镇痛药F的一种合成路线如下:

    回答问题:

    (1)、A的结构简式为 , 其化学名称为
    (2)、A→B、C→D反应的类型分别为
    (3)、某化合物X的分子式为C15H14O , 符合下列条件X的结构简式为

    ①与C具有相同的官能团          ②含有2个苯环        ③核磁共振氢谱有3组峰

    (4)、D中所含官能团名称为
    (5)、E→F反应方程式如下,F和Y的结构简式分别为

    (6)、以至多3个碳的有机物为原料(无机试剂任选),设计合成的路线

    已知:

  • 17、羟基磷酸钙CaxPO4yOH1.40x/y1.75是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索:在75℃下向由一定量CaOH2粉末配制的含有分散剂的浆液中,边搅拌边滴加计算量的稀H3PO4 , 滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离,烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为: 5CaOH2+3H3PO4=Ca5PO43OH+9H2O , 装置如图所示(固定器具已省略)。

    回答问题:

    (1)、装置图中,安装不当的是 (填仪器标号)
    (2)、使用冷凝管的目的是 , 冷凝水进水口为 (填序号),干燥管中熟石灰用于吸收 (填化学式)。
    (3)、实验中使用水浴加热,其优点为
    (4)、投料时应使用新制CaOH2粉末,以降低杂质 (填化学式)对实验的影响。
    (5)、完成反应后,可以保持产品组成稳定的固液分离方式有 (填标号)。

    a.倾倒             b.常压过滤             c.减压过滤             d.离心分离

    (6)、实验中以题述加料方式所得产品中x/y=1.67。某次实验将CaOH2浆液滴入稀H3PO4得到的产品中x/y=1.50。造成这种结果差异的原因是
  • 18、氨是一种理想的储氢载体,具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知298K,100kPa时,反应①:N2g+3H2g2NH3g ΔH1=92kJmol1pNH3=×NH3物质的量分数。

    回答问题:

    (1)、题述条件下,反应②:2NH3gN2g+3H2g ΔH2=kJmol1
    (2)、设反应为一步完成,且ΔH与温度无关,已知673K下,反应①活化能为335kJmol1 , 则NH3g分解反应的活化能为kJmol1
    (3)、既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有
    (4)、温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应,pNH3-t关系曲线如图所示,其函数关系pNH3/kPa=(写表达式),增大氨的初始分压,氨的转化速率;假设吸附到催化剂表面后NH3都变成活化分子,其它条件不变,改用比表面积更大的催化剂,则单位时间H2的产量将
  • 19、锰锌铁氧体(MnxZn1-yFe2O4)元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备MnO2、ZnO和FeC2O42H2O , 可用于电池,催化剂等行业,其工艺流程如下:

    回答问题:

    (1)、氨浸的作用是将元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。
    (2)、煮沸含有配合物的溶液B,产生混合气体,经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸,该溶液是
    (3)、沉锰反应的离子方程式为。某次实验时,将原料中的Mn以MnO2nH2O形式定量沉淀完全,消耗了2.0mol KMnO4 , 并产出81g ZnO(纯度为99.9%),则该原料MnxZn1-yFe2O4化学式中x=
    (4)、沉铁时,选择K2C2O4是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐(填化学式)。该钾盐在种植业中的一种用途是
    (5)、通过加入CaSO4固体,除去滤液中危害环境的C2O42 , 已知KspCaSO4=7.1×105KspCaC2O4=2.3×109。反应CaSO4s+C2O42-aqCaC2O4s+SO42-aq的平衡常数为
  • 20、H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K,101kPa时,水溶液中2价S不同形态的分布分数如图所示,下列说法正确的是

    A、线a表示HS的分布分数 B、298K时,Na2SpKb2约为7.0 C、1.0L 1molL1NaOH溶液吸收H2Sg的量大于1mol D、可以向燃气中掺入微量H2Sg以示警燃气泄漏
上一页 11 12 13 14 15 下一页 跳转