高中化学沪科版-试题列表-第13页

1、已知

H_{2} O_{2}

在少量

I^{-}

作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：

H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + {IO}^{-}

(慢反应，

Δ H > 0

)，II：

H_{2} O_{2} + {IO}^{-} = I^{-} + H_{2} O + O_{2} ↑

(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是

A、

B、

C、

D、

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2、化合物(XY₄)₂Z₂E₈可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是

A、该化合物中Z元素的化合价为+7 B、ZE₃的VSEPR模型为四面体 C、ZE₂分子的键角比ZE₃分子的键角小 D、第一电离能：E＞X＞Z

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3、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是


A．分离乙醇和乙酸	B．验证乙醇的还原性

C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱	D．制取少量乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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4、下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	将 ${SO}_{2}$ 气体通入NaClO溶液中产生HClO和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性比HClO的酸性强
B	工业固氮中将 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 在一定条件下反应合成 ${NH}_{3}$	$N_{2}$ 具有还原性
C	高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池	晶体硅具有半导体性能
D	相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低	HF分子间作用力弱于HCl

A、A B、B C、C D、D

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5、氯碱工业涉及

{Cl}_{2}

、

H_{2}

、NaOH、NaCl等物质。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、1molNaCl固体中，含离子数为

2 N_{A}

B、1L

1 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中，含有氧原子数为

N_{A}

C、标准状况下，22.4L

{Cl}_{2}

和

H_{2}

的混合气体含有共价键数目为

2 N_{A}

D、将

{Cl}_{2}

与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol

{Cl}_{2}

转移电子数为

2 N_{A}

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6、部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、从原子结构角度分析，g比f稳定 B、工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化 C、常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应 D、向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系

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7、某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是

A、铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B、浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C、冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D、通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸

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8、木质素是一种天然存在的高分子化合物，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质素单体结构如图，关于该化合物，下列说法正确的是

A、可与NaOH溶液反应 B、该结构中含有5种官能团 C、该结构中所有原子共平面 D、与足量

H_{2}

加成后的产物不含手性碳原子

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9、“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用福尔马林制作生物标本	甲醛有强氧化性
B	${FeCl}_{3}$ 溶液作腐蚀液制作印刷电路板	${Fe}^{3 +}$ 氧化性强于 ${Cu}^{2 +}$
C	用NaOH和铝粉疏通厨卫管道	铝和NaOH溶液反应生成 $H_{2}$
D	施加适量石膏降低盐碱地(含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )土壤的碱性	${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq) + {CaCO}_{3} (s)$

A、A B、B C、C D、D

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10、一种以铝—空气为电源的航标灯，该电池以海水为电解质溶液。关于该电池，下列说法正确的是

A、铝作负极，发生还原反应 B、海水中的

{Na}^{+}

移向铝电极 C、每转移4mol电子，消耗标准状况下22.4L的空气 D、空气一极发生的电极反应式为：

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

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11、化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是

A、土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B、新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 C、用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D、将

{Na}_{2} O_{2}

粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色

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12、NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质

H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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13、客家菜朴实醇鲜，“酿豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒鸡”“酿苦瓜”都是熟悉的客家味道。下列说法不正确的是

A、用盐腌制梅菜，能延长保存时间 B、用花生油煎“酿苦瓜”，花生油属于混合物 C、豆腐制作过程“煮浆”，是将蛋白质转化为氨基酸 D、酿“娘酒”加酒曲，涉及淀粉→葡萄糖→乙醇的转化

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14、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列对所涉及的化学知识叙述正确的是

A、“天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小 B、“C919”雷达使用的复合材料中含玻璃纤维，其属于有机高分子 C、“长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，

{}_{1}^{1}H

与

{}_{1}^{2}H

互为同位素 D、“嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Al属于s区

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15、纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是


A．洛神赋图	B．三彩载乐骆驼俑	C．木雕双头镇墓兽	D．三星堆青铜神树

A、A B、B C、C D、D

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16、新药物瑞格列奈(ⅷ)具有降血糖的作用，其合成路线如下。

已知： $\to_{无水醚}^{{1) R}^{2} - MgBr}$ $\overset{{2) H}_{2} O / H^{+}}{\to}$

回答下列问题：

(1)、化合物ⅰ的分子式是，名称为。

(2)、化合物ⅱ的结构简式为。

(3)、化合物ⅲ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能发生银镜反应，其结构简式是。

(4)、根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	、高温高压
②			还原反应

(5)、化合物ⅶ中含氧官能团的名称为。

(6)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_____(填字母)。

A、由化合物ⅳ到ⅴ的转化中，有

C = O

键的断裂和

C = N

键的生成 B、由化合物ⅶ到ⅷ的转化中，生成的小分子有机物能与水分子形成氢键 C、化合物ⅵ中存在2个手性碳原子 D、化合物ⅳ中所有C、O原子均可做配位原子

(7)、以

和

{CH}_{3} MgBr

合成

(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步的反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②合成路线中有 ${CH}_{3} MgBr$ 参与反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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17、含磷化合物在生命体中有重要意义。白磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物

{PCl}_{3}

和

{PCl}_{5}

。

已知：ⅰ、 $P_{4} (s) + 6 {Cl}_{2} (g) = 4 {PCl}_{3} (g)$ 　 ${ΔH}_{1} = - 1148 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ、 $P_{4} (s) + 10 {Cl}_{2} (g) = 4 {PCl}_{5} (g)$ 　 ${ΔH}_{2} = - 1499.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、则ⅲ、

{PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {PCl}_{5} (g)

ΔH=

。

(2)、实验测得

{PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {PCl}_{5} (g)

的速率方程为

v_{正} {=k}_{正} c ({PCl}_{3}) \cdot c ({Cl}_{2})

，

v_{逆} {=k}_{逆} c ({PCl}_{5})

，速率常数k(只与温度、催化剂有关)与活化能的经验关系式为

Rlnk= - \frac{E_{a}}{T}

(R为常数，

E_{a}

为活化能，T为温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 ${PCl}_{3} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，实验测得在催化剂 $Cat 1$ 、 $Cat 2$ 下 $Rlnk$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是(填字母)。

A．随温度升高，该反应的速率常数k减小

B．催化剂 $Cat 1$ 的催化效率更高

C．该反应的平衡常数 $K= \frac{k_{正}}{k_{逆}}$

D．加入催化剂，反应活化能 $E_{a}$ 不变

②一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 $mol$ ${PCl}_{3} (g)$ 和2 $mol$ ${Cl}_{2} (g)$ ，发生反应ⅲ，5min时反应达到平衡，容器中 ${PCl}_{5} (g)$ 的物质的量为0.5 $mol$ ， ${Cl}_{2} (g)$ 的平均反应速率为。若此时向该容器中再充入2 $mol$ ${PCl}_{5} (g)$ ，当反应再次达到平衡，容器中 ${PCl}_{5} (g)$ 的浓度0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ (填“>”“<”或“=”)，该反应平衡常数 $K =$ (保留2位有效数字)。

(3)、

{PCl}_{5}

是一种白色晶体，其熔融时形成一种能导电的液体，其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，该晶体的晶胞如图甲所示。

{PCl}_{5}

气态分子呈三角双锥形，其结构如图乙所示。

①下列关于 ${[{PCl}_{4}]}^{+}$ 、 ${PCl}_{5}$ 、 ${[{PCl}_{6}]}^{-}$ 的说法，正确的是(填字母)。

A． ${[{PCl}_{4}]}^{+}$ 的中心原子P的杂化类型为 ${sp}^{3}$

B． ${PCl}_{5}$ 分子中 $Cl - P - Cl$ 键角有三种

C． ${[{PCl}_{6}]]}^{-}$ 中存在共价键和配位键

D．三种粒子中各原子均满足8电子稳定结构

②设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为(列出算式即可) $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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18、钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是

{Co}_{2} O_{3}

，含有

{Al}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{MnO}_{2}

、

{CaCO}_{3}

等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。

①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $pH$ 见下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	6.9	1.5	3.6	7.1	7.9
沉淀完全的 $pH$	8.3	2.8	4.7	9.2	9.8

② ${CaF}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.7 \times 10^{- 11}$ ，当溶液中可溶性组分浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。

回答下列问题：

(1)、浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是。

(2)、“浸取”时含

Co

物质发生反应的离子方程式为。

(3)、“除杂”过程中调

pH

的范围是。

(4)、若“沉钙”后溶液中

c (F^{-}) = 1 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，

{Ca}^{2 +}

是否沉淀完全？理由是(写出必要的计算过程)。

(5)、该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

(6)、工业上利用电解含

{Co}^{2 +}

的水溶液制备金属钴的装置如图所示。

①图中 $Co$ 电极应连接电源的(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为。

②电解过程中Ⅱ室溶液 $pH$ 变小，则离子交换膜2为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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19、

过渡金属催化分解过氧化氢时，会产生羟基自由基( $\cdot OH$ )，其反应活性强、寿命短、存在浓度低，准确测定 $\cdot OH$ 的绝对浓度十分困难，某兴趣小组通过邻菲罗啉 $- Fe$ (Ⅱ)光度法间接测其生成量，反应原理为 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +} + \cdot OH + H^{+} = {[Fe {(phen)}_{3}]}^{3 +} + H_{2} O$ 。

查阅资料：①条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比： $A = k c$ (k为吸光物质的吸收系数)。

② ${Fe}^{2 +}$ 能与邻菲罗啉( $phen$ )形成稳定的配离子 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ ，该配离子能吸收波长为510 $nm$ 的光，而 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{3 +}$ 对波长为510 $nm$ 的光吸收很弱，可忽略不计。

实验一：配制溶液

（1）用 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ( $M = 278 g \cdot {mol}^{- 1}$ )晶体配制100 $mL$ 含 $c ({Fe}^{2 +}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液，应准确称取该晶体的质量是g(分析天平精确度为0.0001g)。另准确称取一定质量 $phen$ 晶体，取一定量 $c ({Fe}^{2 +}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液配制100 $mL$ 0.01 $mol \cdot L^{- 1}$ ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ 溶液备用。配制溶液时需要用到下列仪器中的(填字母)。

（2）配制溶液时需加入一定量的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，其原因是(用离子方程式解释)。

实验二：测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素

取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510 $nm$ 时溶液的吸光度：

编号	0.01 $mol / L$ ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ 溶液/ $mL$	0.01 $mol / L$ $H_{2} O_{2}$ 溶液/ $mL$	0.01 $mol / L$ ${Fe}^{2 +}$ 溶液/ $mL$	蒸馏水/ $mL$	吸光度A
0	2.00	0.00	0.00	98.00	1.6
1	2.00	1.00	0.05	96.95	1.2
2	2.00	1.00	0.10	96.90	0.7
3	2.00	1.00	a	96.85	0.3
4	2.00	1.00	0.20	96.80	0.3
5	2.00	1.00	0.25	96.75	0.4

（3）表格中a的数值为，若该实验条件下 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ 的 $k = 1.1 \times 10^{4} L \cdot {mol}^{- 1}$ ，空白样品吸光度 $A_{0} = 1.6$ ，则 $H_{2} O_{2}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 投料比 $V (H_{2} O_{2}) / V ({Fe}^{2 +}) = 5$ 时羟基自由基生成量 $c (\cdot OH) =$ (保留3位有效数字)

分析讨论：该小组同学发现实验过程中实测的空白样品吸光度与文献数值有一定偏差，探究其原因。

提出猜想：在配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液时，可能有部分溶质被氧气氧化。

设计实验：

（4）①该小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是。

②甲同学提出，为排除氧气氧化的干扰，可在配制溶液时，加入少量 $Fe$ 粉，但乙同学认为不可以，其原因是。

拓展探究：某兴趣小组继续探究 ${Fe}^{2 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解体系中 $pH$ 对 $\cdot OH$ 生成量的影响(用表观生成率 $\frac{Δ A}{A_{0}}$ 表示)。

（5）按照 $H_{2} O_{2}$ 溶液投入量为1 $mL$ ，在 $V (H_{2} O_{2}) / V ({Fe}^{2 +}) = 5$ 下，用 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液调节不同 $pH$ ，测得 $\cdot OH$ 表观生成率如图所示，已知 ${Fe}^{2 +}$ 随 $pH$ 的升高，存在状态变化： ${Fe}^{2 +} \to Fe {(OH)}^{+} \to Fe {(OH)}_{2}$ ，其不同形态对 $H_{2} O_{2}$ 分解生成 $\cdot OH$ 的表观生成率催化效率不同。下列分析正确的是(填字母)。