高中化学沪科版-试题列表-第13页

1、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ B、氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺ D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

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2、氮及其化合物的利用在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。

(1)、已知：Ⅰ．

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)

Δ H = + 180.5 kJ / mol

Ⅱ． $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 566kJ / mol$

若某反应Ⅲ的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (N_{2}) c^{2} (C O_{2})}{c^{2} (CO) c^{2} (NO)}$ ：

①请写出反应Ⅲ的热化学方程式：。

②下列措施既能够增大反应Ⅲ中 $NO$ 的转化率又能增大反应速率的是(填标号)。

a．恒温恒容充入 $He$ 气 b．减小 $C O_{2}$ 的浓度

c．使用优质催化剂 d．增大 $CO$ 的浓度

③若在恒容的密闭容器中，充入 $2 mol$ $CO$ 和 $1 mol$ $NO$ ，下列选项中不能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态的是(填标号)。

a． $CO$ 和 $NO$ 的物质的量之比不变 b．混合气体的密度保持不变

c．混合气体的压强保持不变 d． $2 v {(N_{2})}_{正} = v {(CO)}_{逆}$

(2)、近年研究发现，电催化

C O_{2}

和含氮物质(

N O_{3}^{-}

等)在常温常压下合成尿素

[CO {(N H_{2})}_{2}]

，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的

KN O_{3}

溶液通入

C O_{2}

至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为

KN O_{3}

溶液)。

①电解池中电极X应接直流电源的极(填“正”或“负”)。

②电解过程中生成尿素的电极反应式是

(3)、碳酸氢铵是尿素工业生产的原料之一。

① $N H_{4}^{+}$ 的空间结构为形(用文字表示)。

②反应 $N H_{4}^{+} + HC O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} C O_{3}$ 的平衡常数K=(填具体数值)。(已知：常温下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数 $K_{b} = 2 \times 10^{- 5}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a1} = 4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4 \times 10^{- 11}$ )

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3、四氯化锡(

SnC l_{4}

)广泛用作分析试剂、有机合成脱水剂。某实验小组同学查阅资料获知：四氯化锡极易水解，熔点为-33℃、沸点为114℃。该实验小组同学设计了利用氯气和锡粉反应制备四氯化锡的装置(只省略了部分夹持装置)。

回答下列问题。

(1)、装置E的名称为，盛装浓盐酸的分液漏斗安装胶皮管的作用为。

(2)、装置A中的试剂X应为(用化学式表示)，具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、关于该实验，下列说法正确的是(填序号)。

a．装置B中盛放的是 $NaOH$ 溶液，吸收杂质气体 $HCl$

b．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体

c．装置G中的 $CaC l_{2}$ 用于干燥左边过来的气体

d．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯

(4)、用上述方法制得的

SnC l_{4}

产品中含有少量

SnC l_{2}

杂质，利用如下方法可测定其纯度：取

0.4000 g

产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的

0.0100 mol \cdot L^{- 1}

的

KI O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

KI O_{3}

标准溶液

6.00 mL

。反应原理为

3 S n^{2 +} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 S n^{4 +} + I^{-} + 3 H_{2} O

。

①滴定过程中，需要使用下列仪器中的(填仪器名称)。

②已知： $5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 。滴定实验中选用的指示剂为溶液。

③ $SnC l_{4}$ 产品的纯度为。

④若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得 $SnC l_{4}$ 产品的纯度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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4、水杨酸甲酯(E)是牙膏和漱口水中的常见成分，具有杀菌和抗牙龈炎的功效。其常见合成路线如下：

(1)、有机物A的名称是，有机物B的分子式为。

(2)、有机物D中所含的官能团名称是、。

(3)、反应①的反应类型为。

(4)、有机物M是E的同分异构体，其苯环上的取代基与E相同，则M的结构简式可能为、。

(5)、以D为原料可一步合成阿司匹林(

)。

①检验阿司匹林中混有水杨酸的试剂为。

②阿司匹林与足量 $NaOH$ 溶液加热条件下反应的化学方程式为。

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5、

N H_{3}

具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，

N H_{3}

的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)、以

H_{2}

、

N_{2}

合成

N H_{3}

，

Fe

是常用的催化剂。

①基态 $Fe$ 原子的价层电子排布式为。

②实际生产中采用铁的氧化物做催化剂，使用前用 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 的混合气体将其还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

i．两种晶胞所含铁原子个数比为。

ii．图1晶胞的棱长为apm( $1 pm = 1 \times 10^{- 10} cm$ )，阿伏加德罗常数的数值用 $N_{A}$ 表示，其密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有个紧邻的铁原子。

③我国科学家开发出 $Fe — LiH$ 等双中心催化剂，在合成 $N H_{3}$ 中显示出高催化活性。H原子、 $Li$ 原子和 $Na$ 原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)、

N H_{3} B H_{3}

(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

① $N H_{3} B H_{3}$ 存在配位键，提供空轨道的是原子(用元素符号表示)。

②比较熔点： $N H_{3} B H_{3}$ $C H_{3} C H_{3}$ (填“>”或“<”")。

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6、电化学合成是对环境友好的合成方法，以对硝基苯甲酸(

)为原料，采用惰性电极电解法合成对氨基苯甲酸(

)的装置如图。下列说法正确的是

A、直流电源a极为正极 B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少9.6g D、生成

的总反应为：

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7、室温下，下列说法正确的是

A、向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液中加水稀释，溶液中

\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}

减小 B、等物质的量浓度的

HCOONa

和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：

HCOOH + NaF = HF + HCOONa

C、

pH = 9

的

{CH}_{3} COONa

溶液与

pH = 5

的

{CH}_{3} COOH

溶液，水的电离程度相同 D、等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸

H_{2} A

溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：

c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)

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8、下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将 $NaHS O_{3}$ 溶液滴入 $Ba {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中	产生白色沉淀	白色沉淀为 $BaS O_{3}$
B	用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	该溶液中含有钾元素
C	向 $2 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $ZnS O_{4}$ 溶液，再滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $CuS O_{4}$ 溶液	先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀	$K_{sp} (ZnS) > K_{sp} (CuS)$
D	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液不变色	该食盐不是加碘盐

A、A B、B C、C D、D

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9、下列说法正确的是

A、质量相同的

H_{2} O

和

D_{2} O

(重水)所含的原子数相同 B、室温下，

pH = 12

的氨水中，

O H^{-}

的物质的量

0.01 mol

C、标准状况下，

5.6 L

C H_{4}

中所含C-H键的数目为

6.02 \times 10^{23}

D、室温下，

1 L

0.1 mol \cdot L^{- 1}

C H_{3} COOH

溶液中

C H_{3} CO O^{-}

的数目为

6.02 \times 10^{22}

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10、下列实验仪器或药品的选择正确的是


A．检查装置的气密性	B．配制 $50.00 mL$ $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

C．测定氯水的pH	D．盛装 $N a_{2} Si O_{3}$ 溶液的玻璃试剂瓶

A、A B、B C、C D、D

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11、下列物质的性质和应用具有对应关系的是

A、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B、二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C、油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂 D、二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

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12、下列化学用语对事实的表述正确的是

A、用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} ⇌ CaC O_{3} ↓

B、用电子式表示氯化钠的形成过程：

C、氯化铁溶液腐蚀铜的电路板：

2 F e^{3 +} + 3 Cu=2Fe + 3 C u^{2 +}

D、电解饱和食盐水阳极的电极反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 O H^{-} + H_{2} ↑

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13、下列化学用语中正确的是

A、基态

Cr

的电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{4} 4 s^{2}

B、

F e^{2 +}

的离子结构示意图：

C、次氯酸的电子式：

D、

PC l_{3}

的空间填充模型：

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14、有关国家国宝级文物中的化学知识，下列说法中正确的是


①皇帝玉玺	②春秋越王剑	③商代后母戊鼎	④唐三彩

A、①的主要成分是氧化铝 B、②③④的主要成分都是合金 C、④的主要成分属于无机非金属材料 D、以上文物均易发生电化学腐蚀

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15、科技创新是国家赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是

A、用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛 B、合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的 C、碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料 D、“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同

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16、研究燃煤烟气中

{CO}_{2}

的捕集和资源再利用技术对低碳经济有重大意义。

(1)、利用反应

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = HCOOH (g)

Δ H = + 14.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，不能实现

{CO}_{2}

直接加氢合成

HCOOH

，原因是。

(2)、利用氨水可捕集烟气中的

{CO}_{2}

。捕集、再生过程中含碳物种的变化如题-1图所示。

①液相中 $H_{2} {NCOO}^{-}$ 发生转化： $H_{2} {NCOO}^{-} + H_{2} O \overset{{OH}^{-}}{\to} X + {NH}_{3}$ 。 $X$ 的结构式为。

②已知： ${Co}^{2 +} + 6 {NH}_{3} = Co {({NH}_{3})}_{6}^{2 +}$ $K_{1} = 1 \times 10^{5}$

${Zn}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = Zn {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}$ $K_{2} = 1 \times 10^{9}$

反应 $2 {Co}^{2 +} + 3 Zn {({NH}_{3})}_{4}^{2 +} ⇌ 2 Co {({NH}_{3})}_{6}^{2 +} + 3 {Zn}^{2 +}$ 的平衡常数 $K =$ 。

③转化后的溶液通过反应 ${NH}_{4}^{+} + X ⇌ {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O$ 解吸释放 ${CO}_{2}$ 。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的 ${CoCl}_{2}$ 和 ${ZnCl}_{2}$ 溶液，加入 ${CoCl}_{2}$ 溶液后释放 ${CO}_{2}$ 效果更好的原因是。

(3)、以过渡金属作催化剂，利用题-2图所示装置可实现“转化I”。

①写出阴极表面的电极反应方程式：。

②在金属催化剂表面发生 $^{⋆} {CO}_{2} \to ^{⋆} C_{2} H_{4}$ 转化的过程可能为 $^{⋆} {CO}_{2} \to ^{⋆} COOH \to ^{⋆} CO \to ^{⋆} OCCO \to ^{⋆} C_{2} H_{4}$ ( $⋆$ 表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如题-3图所示，反应历程中的相对能量如题-4图所示。与 $Cu$ 催化剂相比，掺杂了 $Cs$ 的 $Cu - Cs$ 复合催化剂更有利于 $C_{2} H_{4}$ 的形成，可能原因是。

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17、绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

(1)、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

加热脱水后生成

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

，

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

与

{FeS}_{2}

在氧气中掺烧可联合制备铁精粉(

{Fe}_{x} O_{y}

)和硫酸。

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

分解和

{FeS}_{2}

在氧气中燃烧的能量变化如题-1图所示。从能源及资源利用的角度分析，与

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

分解相比，利用

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

和

{FeS}_{2}

联合制备铁精粉和硫酸工艺的优点是。

(2)、柠檬酸亚铁(

{FeC}_{6} H_{6} O_{7}

)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾与

{NH}_{4} {HCO}_{3}

反应先制得

{FeCO}_{3}

，再通过下列反应制备：

{FeCO}_{3} + C_{6} H_{8} O_{7} = {FeC}_{6} H_{6} O_{7} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $pH$ 。(开始沉淀的 $pH$ 按金属离子浓度为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 计算)

金属离子	开始沉淀的 $pH$	沉淀完全的 $pH$
${Fe}^{3 +}$	1.1	3.2
${Al}^{3 +}$	3.0	5.0
${Fe}^{2 +}$	5.8	8.8

①制备 ${FeCO}_{3}$ 时，选用的加料方式是(填字母)，请写出反应的离子方程式。

a．将 ${FeSO}_{4}$ 溶液缓慢滴加到盛有 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的反应容器中

b．将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液缓慢滴加到盛有 ${FeSO}_{4}$ 溶液的反应容器中

②将制得的 ${FeCO}_{3}$ 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉， $80 ℃$ 下搅拌反应。铁粉的作用是。

③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

④最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

(3)、某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

)出发，制备绿矾。请结合题-2图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体的实验步骤：向一定量烧渣中边搅拌边加入稍过量的稀硫酸充分反应，过滤，，得到

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体(实验室须遵循节约试剂用量的原则，可选用的试剂：铁粉、稀硫酸、

NaOH

溶液和冰水)。

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18、以丁香酚为原料合成某药物中间体

F

的路线如下：

已知： ${LiAlH}_{4}$ 可以还原醛、酮、羧酸等。

(1)、B中含氧官能团的名称是。

(2)、

A \to B

的转化过程中，另一有机产物的结构简式是。

(3)、

E

的分子式为

C_{19} H_{18} O_{5}

，

D \to E

中有化学式为

C_{11} H_{12} O_{3}

的副产物生成，该副产物的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

①分子中有3种不同化学环境的氢原子；

②能发生银镜反应，酸性水解后一种产物能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应。

(5)、请写出以

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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19、利用钒铬渣[主要成分为

{VO}_{2} \cdot x H_{2} O

、

Cr {(OH)}_{3}

及少量的

{SiO}_{2}

]制取

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的工艺流程如题-1图。

(1)、“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是。

(2)、“氧化1”：已知钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

或

H_{2} O_{2}

作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如题-2图所示。

①该过程中，钒元素由 ${VOSO}_{4}$ 转化为 ${({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ ，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

②该过程中采用 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 作氧化剂的优点是。

(3)、“沉钒”过程中，调节

pH

使V(+5价)转化为

V_{2} O_{5} \cdot {xH}_{2} O

，过滤，滤液中含

{Cr}^{3 +}

。

V_{2} O_{5}

的结构式可表示为。

(4)、“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、通过上述流程制取的

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

可测定钒铬渣中

Cr {(OH)}_{3}

含量。取由

2.06 g

钒铬渣样品转化获得的

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

(含少量

{Na}_{2} {CrO}_{4}

)溶液，向其中加入

2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液和足量

KI

溶液(铬元素的还原产物为

{Cr}^{3 +}

)，放于暗处

5 min

，然后再加入几滴淀粉溶液，用

0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定(

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)，共用去标准液

15.00 mL

，求钒铬渣中

Cr {(OH)}_{3}

的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。

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20、室温下，用

{FeSO}_{4}

溶液制备

{FeCO}_{3}

的过程如下图所示。

已知： $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$

下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中：

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c (H_{2} {CO}_{3})

B、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中：

c (H^{+}) = c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

C、混合过程中，会发生的反应为：

{Fe}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{3} = {FeCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}

D、过滤后的滤液中：

c ({Fe}^{2 +}) \cdot c ({CO}_{3}^{2 -}) < K_{sp} ({FeCO}_{3})

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