相关试卷

1、下列关于几种常见元素及其化合物的说法不正确的是

A、向滴有酚酞的水中加入金属钠，所得溶液呈红色 B、 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 都不能与水或二氧化碳反应 C、实验室常利用铵盐与强碱反应产生氨的性质来制取氨 D、氮气既可作氧化剂又可作还原剂

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2、离子化合物是由阴阳离子构成的纯净物，如 ${CaCl}_{2}$ 。下列物质属于离子化合物的是

A、KCl B、KCl溶液 C、 ${SO}_{2}$ D、 ${CO}_{2}$

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3、已知 ${BaCO}_{3}$ 、 ${BaSO}_{4}$ 难溶于水， $Ba {(OH)}_{2}$ 在水中电离方程式为 $Ba {(OH)}_{2} = {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 。在 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中能大量共存的离子是

A、 ${Na}^{+}$ B、 $H^{+}$ C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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4、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列不可以用离子方程式 ${OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O$ 表示的化学方程式是

A、 $Ba {(OH)}_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ B、 $Ba {(OH)}_{2} + 2 HCl = {BaCl}_{2} + 2 H_{2} O$ C、 $NaOH + {HNO}_{3} = {NaNO}_{3} + H_{2} O$ D、 $NaOH + HCl = NaCl + H_{2} O$

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5、为提高学生的体质健康，要求中小学生每天摄入鸡蛋、牛奶等营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是

A、油脂是重要的营养物质，日常饮食中应大量摄入油脂 B、蛋白质分子中含有N元素 C、面粉中富含淀粉，淀粉不属于糖类 D、人造奶油中虽含有一定的反式饱和脂肪酸，但青少年可以大量摄入

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6、资料显示，湿手直接接触电源时易发生触电事故与手常沾有NaCl(汗液的成分之一)相关。下列说法不正确的是

A、熔融NaCl中存在自由移动的离子，能导电 B、固体NaCl中的Na⁺和Cl^-按一定规则排列，能导电 C、NaCl是电解质，属于纯净物，NaCl溶液是电解质溶液，属于混合物 D、NaCl固体溶于水，在水分子作用下形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子

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7、水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于

A、胶体 B、悬浊液 C、乳浊液 D、溶液

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8、已知核素 ${}_{1}^{3}H$ 原子核内质子数是1，则核素 ${}_{3}^{7}L i$ 的质子数是

A、10 B、7 C、4 D、3

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9、贵州高桥世界闻名，高桥建设使用众多材料中属于硅酸盐材料的是

A、钢索 B、防锈漆 C、橡胶密封圈 D、水泥

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10、“绿色化学”又称清洁化学。下列有关措施或方法与“绿色化学”观念不吻合的是

A、推广使用燃料电池，减少燃油车的销售 B、新茶采摘前应多施农药，减少病虫害，促进地方经济发展 C、开发技术把废弃的生物质转化为动物饲料、工业化学品和燃料 D、化工生产中尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的可行的合成路线

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11、贵州省博物馆的馆藏比较丰富，其下列馆藏文物的主要成分属于金属材料的是
A．唐三彩方瓷枕
B．东汉三足铜水注
C．明杨辉墓彩釉陶俑
D．西汉黑漆地朱漆绘对鸟纹木质耳杯

A、A B、B C、C D、D

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12、化学与人体健康及环境保护息息相关，下列有关说法不正确的是

A、未添加营养强化剂的食品禁止进入市场 B、亚硝酸钠因其外观与食盐相似，应防止误食中毒 C、没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂对个人危害巨大 D、正常雨水因溶解二氧化碳，其pH约为5.6，酸雨的酸性更强，pH小于5.6

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13、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则 $1 {molMgCl}_{2}$ 中含有的 ${Mg}^{2 +}$ 数为

A、 $0.5 N_{A}$ B、 $N_{A}$ C、 $1.5 N_{A}$ D、 $2 N_{A}$

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14、下列物质在运输过程中须粘贴下图标识的是

A、浓硫酸 B、液氮 C、液化石油气 D、液氧

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15、下列不属于化学学科研究对象的是

A、物质的价格 B、物质的性质 C、物质的组成 D、物质的结构

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16、我国科学家研发了一种合成螺旋内酯的方法，路线如下（反应条件略， $Ph -$ 代表苯基 $C_{6} H_{5} -$ ）。

(1)、化合物2a的分子式为。

(2)、化合物2a可分别与多种试剂进行原子利用率100%的反应。该反应中，
①若试剂为 $V$ 形极性分子，可生成醇类化合物 $I$ ：（写出其中一种的结构简式）；
与化合物I互为同分异构体，含有六元环且属于醇类物质的有种（含化合物I，不考虑立体异构）。
②若试剂为直线形分子，通过两步反应可生成化合物II（），第二步的反应方程式为。

(3)、化合物 $3 a$ 含有的官能团名称为， $3 a$ 能与 $H_{2}$ 反应生成化合物III：（写结构简式）；仅用化合物Ⅲ作有机原料，可制备一种高聚物为（写结构简式）。

(4)、下列说法正确的有_____（填选项）。

A、化合物3a易溶于水，且酸性比乙酸强 B、化合物1a分子中，有大 $π$ 键，且所有原子共平面 C、在 $1 a 、 2 a$ 和 $3 a$ 生成 $4 a$ 过程中，有 $π$ 键的断裂与 $σ$ 键的形成 D、化合物4a分子中，只有12个碳原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化

(5)、参考上述合成路线，直接合成化合物IV，则需要以1a、3a和（填结构简式）为反应物。

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17、 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 脱氢制 $C_{2} H_{4}$ 技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制 $C_{2} H_{4}$ 。

(1)、基态Co原子的价层电子排布式为。

(2)、一种 $Co$ 基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将 $1.0 mol C_{2} H_{6}$ 与 $1.0 mol {CO}_{2}$ 通入容积为 $1 L$ 的密闭容器中进行反应。
编号
过程
$Δ H$
$i$
$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$
$Δ H_{1}$
ii
$C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$
$+ 137.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii
${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
$+ 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iv
$C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + 4 CO (g)$
$+ 430.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
② $298 K$ 下，反应 $i$ 的 $Δ S = 0.163 kJ \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，则 $298 K$ 下该反应（填“能”或“不能”）自发进行。
③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高， $C_{2} H_{6} (g)$ 的平衡转化率升高幅度大于 ${CO}_{2} (g)$ 的，则 $C_{2} H_{6} (g)$ 对应的曲线为（填曲线代号）。
④820℃下，平衡时 $n [CO (g)] =$ mol，求反应 $i$ 的平衡常数 $K$ （写出计算过程，最后结果无须化简）。
⑤向某密闭容器中通入 $C_{2} H_{6}$ 和 ${CO}_{2}$ ，仅考虑发生反应 $i$ 、 $ii$ 。下列说法正确的有（填选项）。
A．当 $v_{正} (C_{2} H_{6}) = v_{逆} (C_{2} H_{4})$ 时，反应i、ii均达到平衡状态
B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高 $C_{2} H_{4}$ 的平衡产率
C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体， $\frac{c (C_{2} H_{4}) \cdot c (H_{2})}{c (C_{2} H_{6})}$ 增大
D．恒温恒容下，提高投料比 $\frac{n (C_{2} H_{6})}{n ({CO}_{2})}$ ，可以增大 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率

(3)、650K下，初始投料 $a mol C_{2} H_{6}$ ，其他条件相同时，用 ${TiO}_{2}$ 、 $Co - {TiO}_{2}$ 和 $Fe - {TiO}_{2}$ 分别催化上述反应，一段时间内 $C_{2} H_{6}$ 的转化率如下表所示。
催化剂
${TiO}_{2}$
$Co - {TiO}_{2}$
$Fe - {TiO}_{2}$
$C_{2} H_{6}$ 的转化率 $/ %$
8.5
24.4
14.3
①使用不同催化剂时，反应（i）的 $Δ H$ ： ${TiO}_{2}$ $Co - {TiO}_{2}$ （填“>”“<”或“=”）。
②使用 $Co - {TiO}_{2}$ 催化剂，该段时间内得到 $b mol C_{2} H_{4}$ ，则 $C_{2} H_{4}$ 的选择性= $\frac{生成 C_{2} H_{4} 消耗的 C_{2} H_{6} 的物质的量}{消耗 C_{2} H_{6} 的总物质的量} \times 100 %$ = $\times 100 %$ 。（列出计算式）

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18、一种钕铁硼废料主要含 $Fe$ 、稀土（ $Re$ ）、 $Co$ 、 $B$ 等元素化合物，从中选择性提取金属的工艺流程如下。
已知：①常温下， $K_{sp} [{Re}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 29}$ ， $K_{a_{2}} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.4 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a} (H_{3} {BO}_{3}) = 5.8 \times 10^{- 10}$ 。
② $Fe {(OH)}_{3}$ 容易形成胶状沉淀，可吸附金属离子。
回答以下问题：

(1)、“球磨粉碎”的作用是；“浸出”后，需要进行的实验操作是（填操作名称）。

(2)、“沉淀”时，当 ${Re}^{3 +}$ 完全沉淀时 $c ({Re}^{3 +}) = 1.0 \times 10^{- 5.5} mol \cdot L^{- 1}$ ，溶液 $pH = 2$ ，则 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ （结果保留3位有效数字）。

(3)、试剂A为， “萃取”过程中发生的反应类型为。

(4)、“沉铁”时，需严格控制 $c ({Fe}^{3 +})$ 和 $pH$ ，在较低 $pH$ 和一定温度条件下，萃余液中 ${FeCl}_{2}$ 反应生成 $FeOOH$ 的化学方程式为，若 $pH$ 过大， $FeOOH$ 会进一步，导致钴元素损失严重。

(5)、该工艺中，“反萃取”后的有机层可在（填流程环节）中循环利用。

(6)、稀土 $Nd$ 立方晶胞中部分 $Nd$ 原子如图所示，设晶胞边长为 $d nm$ ，两个 $Nd$ 原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} d nm$ ，图中已用表示部分 $Nd$ 原子的位置。
①其他 $Nd$ 原子的位置和个数可能为（填选项）。
A．面心a，6个 B．体心b，1个
C．棱中c，12个 D．棱中c，6个；面心a，6个
②晶体中，与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为。

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19、电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是

A、阳极反应的催化剂是NiO B、电解时， ${RCH}_{2} OH$ 被氧化 C、iii转化为iv的反应方程式为 $RCHO + H_{2} O \to RCH {(OH)}_{2}$ D、经历2次 $NiO$ 与 $NiO (OH)$ 的互相转化可得到 $2 mol H_{2}$

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20、利用如图所示装置制备 ${NH}_{3}$ ，并探究 ${NH}_{3}$ 和 ${NO}_{2}$ 的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是

A、将 $CaO$ 换成碱石灰也可产生氨气 B、仪器 $C$ 可起到防倒吸作用 C、关闭 $K$ 一段时间后： $A$ 处颜色比 $B$ 处浅 D、烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色

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A．唐三彩方瓷枕	B．东汉三足铜水注

C．明杨辉墓彩釉陶俑	D．西汉黑漆地朱漆绘对鸟纹木质耳杯

编号	过程	$Δ H$
$i$	$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$	$Δ H_{1}$
ii	$C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$	$+ 137.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii	${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$	$+ 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iv	$C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + 4 CO (g)$	$+ 430.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

催化剂	${TiO}_{2}$	$Co - {TiO}_{2}$	$Fe - {TiO}_{2}$
$C_{2} H_{6}$ 的转化率 $/ %$	8.5	24.4	14.3