相关试卷
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1、煤气化渣属于大宗固废,主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺,制备钠基正极材料和回收的流程如下:
已知:
①25℃时,;
②。
回答下列问题:
(1)、“滤渣”的主要成分为(填化学式)。(2)、25℃时,“碱沉”控制溶液pH至3.0,此时溶液中。(3)、“除杂”时需加入的试剂X是。(4)、“水热合成”中,作为磷源,“滤液2”的作用是 , 水热合成的离子方程式为。(5)、“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料 , 其工艺如下:①该工艺经碳热还原得到 , “焙烧”生成的化学方程式为。
②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有个。
③若“焙烧”温度为时,生成纯相 , 则 , 其可能的结构示意图为(选填“乙”或“丙”)。
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2、十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体,并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图,夹持装置省略):
Ⅰ.将适量加入三颈烧瓶中,加适量水,加热,溶解。
Ⅱ.持续搅拌下加热混合物至近沸,缓慢滴加浓盐酸至pH为2,反应30分钟,冷却。
Ⅲ.将反应液转至萃取仪器中,加入乙醚,再分批次加入浓盐酸,萃取。
Ⅳ.静置后液体分上、中、下三层,下层是油状钨硅酸醚合物。
Ⅴ.将下层油状物转至蒸发皿中,加少量水,加热至混合液表面有晶膜形成,冷却结晶,抽滤,干燥,得到十二钨硅酸晶体。
已知:
①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀;
②乙醚易挥发、易燃,难溶于水且密度比水小;
③乙醚在高浓度盐酸中生成的与缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。
回答下列问题:
(1)、仪器a中的试剂是(填名称),其作用是。(2)、步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是。(3)、下列仪器中,用于“萃取、分液”操作的有(填名称)。(4)、步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是。(5)、步骤Ⅴ中“加热”操作(选填“能”或“不能”)使用明火,原因是。(6)、结晶水测定:称取十二钨硅酸晶体( , 相对分子质量为M),采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重 , 计算(用含的代数式表示)若样品未充分干燥,会导致的值(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 -
3、硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。
已知:①时,硼酸显酸性的原理
②。
下列说法正确的是
A、硼砂稀溶液中 B、硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C、25℃时,硼酸水溶液的 D、等浓度等体积的和溶液混合后,溶液显酸性 -
4、一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应: , 。体系中与Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。
下列说法错误的是
A、该芬顿系统能量转化形式为太阳能电能化学能 B、阴极反应式为 C、光阳极每消耗 , 体系中生成 D、在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性 -
5、根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将Zn和溶液与Cu和溶液组成双液原电池,连通后铜片上有固体沉积
原电池中Zn作正极,Cu作负极
B
向洁净试管中加入新制银氨溶液,滴入几滴乙醛,振荡,水浴加热,试管壁上出现银镜
乙醛有氧化性
C
向苯酚浊液中加入足量溶液,溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比强
D
向溶液中先通入适量 , 无明显现象,再加入稀 , 有白色沉淀生成
稀有氧化性
A、A B、B C、C D、D -
6、我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图),具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是A、富勒烯C60是分子晶体 B、图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C、全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D、锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族,则其基态原子价层电子排布式是5s25p3
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7、贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一,其结构简式如图。下列说法错误的是A、分子中只有4种官能团 B、分子中仅含3个手性碳原子 C、分子中碳原子的杂化轨道类型是和 D、该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应
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8、厨房中处处有化学。下列说法错误的是
选项
生活情境
涉及化学知识
A
清洗餐具时用洗洁精去除油污
洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B
炒菜时不宜将油加热至冒烟
油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
C
长期暴露在空气中的食盐变成了糊状
食盐中常含有容易潮解的
D
久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色
蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
A、A B、B C、C D、D -
9、一种可用于温度传感的红色配合物Z,其制备实验步骤及传感原理如图(反应物均按化学计量数之比进行投料):
Ⅰ.将Ni(NO3)2•6H2O和去离子水加入圆底烧瓶中,搅拌至完全溶解,再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na2CO3和N,N,N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液,继续搅拌5min;
Ⅱ.加入NaB(C6H5)4溶液,立即生成红色沉淀,室温下继续反应35min;
Ⅲ.减压过滤,用去离子水洗涤3次,烘干,重结晶,得到配合物Z;
Ⅳ.室温下,将适量Z溶于丙酮(L),温度降至15℃,溶液经混合色逐渐转为蓝绿色,得到配合物W的溶液。
回答下列问题:
(1)、已知配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面,Ni2+的杂化方式(填“是”或“不是”)sp3。(2)、步骤Ⅰ中,加入Na2CO3的目的是。(3)、步骤Ⅱ中,为避免沉淀包裹反应物共沉,可采取的操作是。(4)、步骤Ⅲ中,洗涤去除的无机盐产物是。(5)、采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下:ⅰ.准确称取mg的配合物Z;
ⅱ.加入稀硝酸使样品完全消解,再加入去离子水,用20%醋酸钠溶液调节pH至4~5;
ⅲ.以PAN为指示剂,用cmol/LEDTA标准溶液滴定,平行测定三次,平均消耗EDTA体积VmL。
已知:EDTA与Ni2+化学计量数之比为1:1
①除了滴定管外,上述测定实验步骤中,使用的仪器有(填标号)。
②Ni的质量百分含量为%。
(6)、利用上述配合物的变色原理(温差约10℃时,颜色有明显变化),设计一种实用温度传感装置。 -
10、稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。
已知:ⅰ.Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45 , Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20 , Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48
ⅱ.镭为第ⅡA族元素
回答下列问题:
(1)、关于独居石的热分解,以下说法正确的是(填标号)。a.降低压强,分解速率增大 b.降低温度,分解速率降低
c.反应时间越长,分解速率越大 d.提高搅拌速度,分解速率降低
(2)、Na2U2O7中铀元素的化合价为 , 热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为。(3)、浓缩结晶后,得到的晶体产物化学式为 , 滤液可用于阶段循环利用,避免产生大量的高碱度废水。(4)、溶解阶段,将溶液pH先调到1.5~2.0,反应后再回调至4.5。①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为。
②当溶液pH=4.5时,c(Th4+)=mol/L,此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
(5)、以BaSO4为载体形成共沉淀,目的是去除杂质。 -
11、一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料,其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是A、亲水性:Z>聚乙烯 B、反应属于缩聚反应 C、Z的重复结构单元中,nN∶nS=1∶2 D、反应的原子利用率<100%
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12、从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是A、将CPU针脚粉碎可加速溶解 B、除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C、富集后,K[AuBr4]主要存在于滤液中 D、还原步骤中有生成
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13、科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是A、分子的极性:SiH4>NH3 B、键的极性:H—Cl>H—H C、键角:H2O>CH4 D、分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH
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14、景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料,用含钴、铁的颜料着色,上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是A、青蓝色是由于生成了单质钴 B、表面的釉属于有机高分子膜 C、主要成分为铝硅酸盐 D、铁元素的存在形式只有Fe2O3
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15、锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一,(阴离子结构见下图。A)深受关注。
回答问题:
(1)、的制备前体(B),可由C的氟化反应得到,C中第三周期元素有(填元素符号)。(2)、C分子中,两个键角均为 , 键角为 , N的原子轨道杂化类型为。(3)、B溶于某溶剂发生自耦电离(),阳离子F的结构式为。(4)、B和D水溶液均呈酸性,相同温度下,值大小关系:BD(填“>”或“<”);沸点大小关系:B(170℃)>E(60.8℃),其原因是。(5)、研究表明,某有机溶剂中,相同浓度的G溶液和H溶液,前者电导率显著低于后者,原因是。(6)、在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中,一种取长方体形晶胞(图1,长方体棱长为a、b、c),另一种取立方体形晶胞(图2,Cl居于立方体中心,立方体棱长为d)。图中氢原子皆己隐去。①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象,锂离子的总缺位率为;该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为。
②两种晶型的密度近似相等,则。(以含a、b和d的代数式表达)
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16、消炎镇痛药F的一种合成路线如下:
回答问题:
(1)、A的结构简式为 , 其化学名称为。(2)、A→B、C→D反应的类型分别为、。(3)、某化合物X的分子式为 , 符合下列条件X的结构简式为。①与C具有相同的官能团 ②含有2个苯环 ③核磁共振氢谱有3组峰
(4)、D中所含官能团名称为。(5)、E→F反应方程式如下,F和Y的结构简式分别为、。(6)、以至多3个碳的有机物为原料(无机试剂任选),设计合成的路线。
已知:
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17、羟基磷酸钙是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索:在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中,边搅拌边滴加计算量的稀 , 滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离,烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为: , 装置如图所示(固定器具已省略)。
回答问题:
(1)、装置图中,安装不当的是 (填仪器标号)(2)、使用冷凝管的目的是 , 冷凝水进水口为 (填序号),干燥管中熟石灰用于吸收 (填化学式)。(3)、实验中使用水浴加热,其优点为、。(4)、投料时应使用新制粉末,以降低杂质 (填化学式)对实验的影响。(5)、完成反应后,可以保持产品组成稳定的固液分离方式有、 (填标号)。a.倾倒 b.常压过滤 c.减压过滤 d.离心分离
(6)、实验中以题述加料方式所得产品中。某次实验将浆液滴入稀得到的产品中。造成这种结果差异的原因是。 -
18、氨是一种理想的储氢载体,具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知时,反应①:;物质的量分数。
回答问题:
(1)、题述条件下,反应②:。(2)、设反应为一步完成,且与温度无关,已知下,反应①活化能为 , 则分解反应的活化能为。(3)、既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有、。(4)、温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应,关系曲线如图所示,其函数关系(写表达式),增大氨的初始分压,氨的转化速率;假设吸附到催化剂表面后都变成活化分子,其它条件不变,改用比表面积更大的催化剂,则单位时间的产量将。 -
19、锰锌铁氧体()元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和 , 可用于电池,催化剂等行业,其工艺流程如下:
回答问题:
(1)、氨浸的作用是将元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。(2)、煮沸含有配合物的溶液B,产生混合气体,经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸,该溶液是。(3)、沉锰反应的离子方程式为。某次实验时,将原料中的Mn以形式定量沉淀完全,消耗了 , 并产出(纯度为99.9%),则该原料化学式中。(4)、沉铁时,选择是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐(填化学式)。该钾盐在种植业中的一种用途是。(5)、通过加入固体,除去滤液中危害环境的 , 已知 , 。反应的平衡常数为。 -
20、在生态系统的硫循环中不可或缺。时,水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示,下列说法正确的是A、线a表示的分布分数 B、时,的约为7.0 C、的溶液吸收的量大于 D、可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏