高中化学沪科版-试题列表-第13页

1、氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO_x)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、电极

A

为原电池的正极，发生还原反应 B、

H^{+}

通过质子交换膜由

A

极向

B

极移动 C、该电池正极电极反应为

2 N O_{x} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = N_{2} + 2 H_{2} O

D、当

A

电极转移

0.6 m o l e^{-}

时，两极共产生

2.24 L N_{2}

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2、某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是

A、4min时，该反应的

υ_{正} {=υ}_{逆}

B、A的平衡转化率为25% C、该反应化学方程式为：

2 A = B

D、前7min内，B的平均反应速率为0.02 mol∙L⁻¹∙min⁻¹

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3、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、可存在

a \to b \to c

的转化关系 B、a遇到氯化氢，可观察到白雾产生 C、

a \to b

为氮的固定，

b

为红棕色的气体 D、d只具有酸性和氧化性

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 {molNa}_{2} O_{2}

中，含有的阴离子数为2N_A B、标准状况下，

2.24 {LCH}_{4}

所含共价键数目为0.4N_A C、加热条件下，

1 {molCl}_{2}

与足量铁粉充分反应，转移电子数为3N_A D、一定条件下，

3 {molH}_{2}

与

1 {molN}_{2}

充分反应，转移的电子数为6N_A

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5、利用下列装置或装置组合进行实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置检验制取纯净的

{NH}_{3}

B、用乙装置验证乙烯的产量 C、用丙装置证明元素的非金属性：

N > C > Si

D、用丁装置收集

{NO}_{2}

气体

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6、下面有关说法正确的是

A、聚乙烯能使溴水褪色 B、乙烯与水的反应属于加成反应 C、可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油 D、常见烷烃沸点：正戊烷>异丁烷>正丁烷

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7、下列化学反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A、用石英砂制粗硅：

{SiO}_{2} + C

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Si + {CO}_{2} ↑

B、往稀硝酸中加入过量的铁粉：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

C、过量的

{SO}_{2}

通入

NaOH

溶液中：

{SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}

D、氢氟酸与

{SiO}_{2}

反应：

4 H^{+} + 4 F^{-} + S i O_{2} = S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O

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8、物质变化过程中常伴随有能量变化，某化学反应的能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、该反应属于放热反应 B、该反应中1molA₂的能量一定低于1molAB的能量 C、该反应生成2 mol AB时，吸收(a- b)kJ能量 D、断裂1molA-A和1 molB-B时放出a kJ能量

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9、对于反应

C (s) {+CO}_{2} (g) \overset{}{⇌} 2CO (g)

，下列措施一定能使反应速率显著增大的是

A、升高反应体系的温度 B、增加反应物C的用量 C、通入N₂增大反应体系的压强 D、减少体系中CO₂的量

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10、在不同条件下进行2A(g)+B(g)

⇌_{}^{}

3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是

A、v(A)= 0.5 mol•L^-1min^-1 B、v(B)= 1.5 mol•L^-1min^-1 C、v(C)= 0.3 mol•L^-1min^-1 D、v(D)= 1.0mol•L^-1min^-1

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11、化学反应伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图不相符的是

A、Fe丝在氧气中燃烧 B、KOH与稀硫酸反应 C、Na与H₂O反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

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12、下列叙述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	铁片插入浓硫酸中，无明显现象	铁片中表面被浓硫酸钝化
B	蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	氯碱工业可与SiO₂反应得到SiF₄	二氧化硅是一种两性氧化物
D	湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红	氨气溶于水显酸性

A、A B、B C、C D、D

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13、下列有关化学用语或模型正确的是

A、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B、NH₃的电子式：

C、丙烯的球棍模型：

D、甲烷的填充模型：

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14、化学小组进行多组实验探究外界条件对酸性

{KMnO}_{4}

溶液与草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

反应速率的影响。

序号	温度/℃	$0.005 mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $mL$	$0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积/mL	$2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 的体积/mL	水的体积/mL	褪色的时间/min
1	25	6.0	0.5	2.0	0.5	$t_{1}$
2	25	6.0	1.0	2.0	0	$t_{2}$
3	25	$x$	1.0	1.0	1.0	$t_{3}$
4	50	6.0	1.0	2.0	$y$	$t_{4}$
5	25	4.0	1.0	2.0	2.0	$t_{5}$

(1)、

x =

；

y =

。

(2)、利用实验2、3可探究对反应速率的影响；利用实验可探究温度对反应速率的影响。

(3)、已知

H_{2} C_{2} O_{4}

是一种二元弱酸，实验过程中

{MnO}_{4}^{-}

转化为

{Mn}^{2 +}

，反应的离子方程式为。

(4)、用色度传感器进行实验2和5，实验结果如图所示。已知溶液颜色越浅，透光率越高。

①实验2对应的曲线为(填“a”或“b”)。

②实验过程中保持温度不变，溶液透光率先缓慢增大，后增大的速率加快。对于此情况，同学们提出猜想：

猜想1 ${Mn}^{2 +}$ 对实验具有催化效应

猜想2 $K^{+}$ 对实验具有催化效应

猜想3 ${SO}_{4}^{2 -}$ 对实验具有催化效应

实验验证：

甲往混合溶液中加入少量 $K_{2} {SO}_{4}$ 固体，重做实验2，所得图像与未加 $K_{2} {SO}_{4}$ 时无明显变化；往混合溶液中加入少量(填化学式)固体，重做实验2，溶液透光率增大，速率明显加快。

实验结论：猜想1正确。

理论分析：

i．乙同学认为无需实验即可排除猜想2、3，他的理由可能是。

ii．实验过程的反应历程如图所示，其中 $n ({CO}_{2}) : n ({CO}_{2}^{-}) = 1 : 3$ ，微粒X为(填离子符号)；实验过程中， ${CO}_{2}^{-}$ 能被 ${Mn}^{3 +}$ 氧化，反应的离子方程式为。

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15、

H_{2}

是理想的清洁能源，燃烧无污染、零碳排放，是实现“双碳”目标的重要能源载体。

(1)、

H_{2}

燃烧的能量变化如图所示。

①该反应为(填“吸”或“放”)热反应；反应过程中有化学键的断裂与形成，化学键(填“断裂”或“形成”)过程需要吸收能量。

②2 mol $H_{2} (g)$ 和1 mol $O_{2} (g)$ 完全反应生成2 mol $H_{2} O (g)$ ，其能量变化的绝对值(填“>”“<”或“=”) $285.8 kJ$ 。

(2)、工业上可利用

N_{2}

和

H_{2}

反应制备氨气。一定温度下，向体积为

2 L

的恒容密闭容器中充入

1 mol N_{2}

和

3 mol H_{2}

，发生反应合成

{NH}_{3}

。

①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(填字母)。

A． ${NH}_{3}$ 的物质的量不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．消耗的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比为 $1 : 3$

E．断裂 $3 mol H - H$ 键的同时形成 $6 mol N - H$ 键

F． $2 v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} ({NH}_{3})$

②反应过程中测得各物质的物质的量随时间的关系如图所示。

ⅰ.表示 $H_{2}$ 物质的量随时间变化的曲线为(填“a”“b”或“c”)； $0 \sim 10 min$ 内，曲线 $c$ 对应物质的平均反应速率为。

ⅱ.达到平衡时， ${NH}_{3}$ 的物质的量为 $1.2 mol$ ，则达到平衡时，混合气体总物质的量为mol。

(3)、在Pt/KFI催化剂作用下，

H_{2}

、NO和

O_{2}

能发生如下转化，总反应的化学方程式为(反应条件略)。

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16、某化学学习小组在实验室进行氨气、氮氧化合物的制备及性质探究实验。

(1)、甲同学利用图1装置制备

{NH}_{3}

。

①A中试管内反应的化学方程式为。

②仪器甲的名称为；C中倒置漏斗的主要作用为。

(2)、乙同学用图2装置探究铜与稀硝酸反应，单向阀只允许气体流向空气中。将注射器1中稀硝酸注入Ｗ形玻璃管中，有无色气体

{CO}_{2}

产生，该操作的目的是；一段时间后，移走单向阀，套上气球，将铜丝伸入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为；将铜丝抽离稀硝酸，再将注射器2中

O_{2}

注入Ｗ形玻璃管中，观察到有色气体生成。

(3)、丙同学利用图3装置进行

{NH}_{3}

制备及性质探究实验。

①将注射器1中浓氨水注入Ｗ形玻璃管，气球鼓起后，将少量注射器2中浓盐酸注入Ｗ形玻璃管，观察到有白烟产生，白烟为(填化学式)。

②用酒精灯给右侧弯管中 $CuO$ 加热，观察到 $CuO$ 表面由黑逐渐变红。

已知：红色物质可能是Cu、 ${Cu}_{2} O$ 中的一种或两种； ${Cu}_{2} O$ 在酸性溶液中会发生反应： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = Cu + {Cu}^{2 +} + H_{2} O$

ⅰ.观察到 $CuO$ 表面由黑逐渐变红，说明 ${NH}_{3}$ 具有性。

ⅱ.小组同学设计了实验验证生成的红色固体只有 $Cu$ ，请简述该方案：(可供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸；写出主要操作及现象)。

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17、工业上制备高纯硅的流程如图所示。

(1)、

{SiO}_{2}

属于(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。

(2)、制粗硅前，会将石英砂粉碎至

1 \sim 5 mm

颗粒，焦炭破碎至

3 \sim 10 mm

颗粒，这样做的目的是；制备粗硅时反应的化学方程式为。

(3)、上述流程中，能循环利用的物质有

H_{2}

、(填化学式)。

(4)、晶体硅可以溶于氢氟酸与硝酸的混合液中：

Si + {HNO}_{3} + HF \to H_{2} {SiF}_{6} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O

(未配平)，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、硅空气电池具有长储存寿命、高能量密度等优势，一种硅空气电池结构如图所示。

①放电时，K⁺会向(填“a”或“b”)极移动。

②负极的电极反应式为。

③电路中转移2 mol电子，理论上电极b消耗L $O_{2}$ (换算成标准状况)。

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18、T℃时，在

V L

的恒容密闭容器中通入

1 mol

X(质量为

m g

)，发生反应：

X (g) ⇌ Y (g) + 3 Z (g)

。混合气体中

X

的物质的量分数随时间变化如图所示，已知

Z

的相对分子质量为

M

。下列说法错误的是

A、平衡时，

X

的转化率为50% B、

15 min

和

20 min

时的正反应速率相同 C、当

\frac{n (Y)}{n (Z)}

的值不再改变时，反应达到最大限度 D、

15 min

时，混合气体中

Z

的质量分数为

\frac{150 M}{m} %

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19、化学小组利用如图所示操作流程除去粗盐中的

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

和

{SO}_{4}^{2 -}

。下列说法错误的是

A、实验室进行操作①②③时均需使用玻璃棒 B、试剂a、b、c可分别为

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液、

{BaCl}_{2}

溶液和

NaOH

溶液 C、实验过程中可加入

NaOH

溶液除去粗盐中的

{Mg}^{2 +}

D、往滤液中加入盐酸是为了除去滤液中的

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

NaOH

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20、在恒容密闭容器中发生反应：

C (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)

，如图所示。下列说法正确的是

A、

t_{2}

时，

v_{正} = v_{逆} = 0

B、将

C (g)

换成

^{14} C (g)

，反应一段时间后，不可能出现

^{14} {CO}_{2} (g)

C、往容器中充入

N_{2}

，容器内压强增大，正、逆反应速率均增大 D、

0 \sim t_{1}

时间段内，

c (CO)

不断增大；

t_{1} \sim t_{2}

时间段内，

c (CO)

不变

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