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相关试卷

  • 1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A、0.5molXeF4中Xe的价层电子对数为2NA B、1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键总数12NA C、46g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA D、含4molSi-O键的SiO2晶体中硅原子数目为NA

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  • 2、不对称催化合成技术为开发具有生物活性的天然产物提供了新途径。其中，利用醛与内酯的反应进行不对称合成的一种路线如下(反应条件略)。

    (1)、化合物1a中含氧官能团有羟基和 ， 化合物2a的分子式为。
    (2)、化合物X为4a的同分异构体，不含环状结构，在核磁共振氢谱上只有2组峰，且峰面积比为1：2，X的结构简式为(写一种)。
    (3)、下列说法正确的有___________。
    A、在2a和4a生成5a的过程中，有π键断裂与σ键形成 B、在5a分子中，存在手性碳原子，有大π键，但不可形成分子间氢键 C、化合物5a是苯酚的同系物，1 mol 5a可与5 mol H2发生加成反应 D、2a和4a反应生成5a，原子利用率为100%
    (4)、在催化剂作用下，化合物4a可与炔烃反应合成化合物7a。

    CF3CH2OH羟基中的氢原子活泼性大于CH3CH2OH羟基中的氢原子活泼性，其原因是。

    (5)、已知：一定条件下，内酰胺可发生类似于上述醛与内酯的反应，根据上述信息，以甲苯和为原料，合成化合物Y。

    ①引入氯并光催化氧化：引入氯时，进行(填反应类型)，其反应的化学方程式为(注明反应条件)；再发生类似于由3a到4a转化的反应。

    ②合成内酰胺：发生反应的化学方程式为(不需注明条件)。

    ③合成Y：①、②中得到的有机产物进行反应。

    (6)、参考上述合成路线和反应，合成化合物Z，需要以2a、4a、(填结构简式)和CF3CH2OH为反应物。

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  • 3、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止害虫和真菌的危害。

    可通过反应Ⅰ制备COS。反应Ⅰ：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)   ΔH1=−11.4kJ⋅mol−1

    (1)、已知：反应焓变ΔH=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表：

    物质

    CO

    H2S

    COS

    H2

    生成焓/(kJ·mol-1)

    -110.5

    -20.1

    x

    0

    ①x=kJ·mol-1。

    ②在催化剂的作用下，反应Ⅰ的反应历程如图所示。其中，第步的正反应活化能最大。

    ③向体积为V L的恒容密闭容器中充入CO与H2S各a mol，反应t min后，测得H2S的体积分数为b%，则0~t min内COS的平均反应速率为mol·L-1·min-1(用含a、b、V、t反应进程的代数式表示)。

    (2)、向恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2S，利用反应Ⅰ制备COS时，一定条件下也会发生反应Ⅱ：2COS(g)⇌2CO(g)+S2(g)   ΔH2=+63.0kJ⋅mol−1。当反应体系达到平衡时，下列说法正确的有___________。
    A、加入适宜的催化剂，可提高COS的平衡产率 B、减小容器体积，重新达到平衡后，nH2减小 C、升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率增大，正反应速率减小 D、再次通入一定量的CO，达到平衡后，c(CO)c(COS)的值增大
    (3)、也可通过反应Ⅲ制备COS。反应Ⅲ：CO2(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2O(g)   ΔH3=+29.8kJ⋅mol−1向恒容密闭容器中充入H2S、CO和CO2各1 mol，只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ。平衡时，各物质的物质的量(n)随温度(T)变化关系如图：

    ①曲线Ⅰ对应的物质为。

    ②计算温度为T1 K时反应Ⅰ的平衡常数K=(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

    (4)、特定条件下，COS可降解为CO2 ， 利用原位红外光谱中COS和CO2特征吸收峰强度的变化可监测该降解过程。通过实验测定及数据转化，得到2 min、10 min时含两种物质特征吸收峰的红外光谱谱图。

    已知：峰面积大小与物质的浓度成正比。分子中共价键的键长越短，其特征吸收峰对应的波数越大；相对分子质量越大，其特征吸收峰对应的波数越小。

    图(填“a”或“b”)曲线呈现了2 min时两物质的特征吸收峰。

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  • 4、镓(Ga)、锗(Ge)是重要的战略性金属，广泛应用于半导体、通信等高新技术产业。一种从锌浸渣(含ZnFe2O4、Ga2O3、GeO2、PbO及SiO2等)中提取镓、锗的工艺如下：

    已知：25℃时，pK1(H2C2O4)=1.25 ， pK2(H2C2O4)=3.82。“二次酸浸”时，镓、锗、铁分别以[Ga(C2O4)3]3−、[Ge(C2O4)3]2−、[Fe(C2O4)3]3−的形式进入溶液。

    (1)、基态Ga原子的价层电子排布式为。
    (2)、“一次酸浸”时，ZnFe2O4与H2SO4发生反应的化学方程式为。
    (3)、“二次酸浸”后所得滤液pH<1，c(H2C2O4)c(HC2O4−)(填“>”“<”或“=”)。
    (4)、“除铁”过程中，发生反应的离子方程式为：。

    ___Fe+______+___H2C2O4=___FeC2O4+______。

    (5)、“萃取”时，仅镓的配合物与锗的配合物进入有机相，“萃余液”可在工序中循环利用。
    (6)、“反萃取”分为两个阶段，以H2SO4溶液或NaOH溶液为反萃取剂实现镓与锗的提取与分离，相关转化关系如下：

    Ga3+←H+(RH)3[Ga(C2O4)3]→OH−[Ga(OH)4]−

    ①第一阶段：加入(填化学式)溶液，分液后从水相中得到含其中一种金属的化合物；

    ②第二阶段：向第一阶段分液后所得有机相中再加入另一种反萃取剂，分液后从水相中得到含另一金属的化合物(填化学式)。

    (7)、某种金属有机框架(MOFs)由金属节点和桥连配体组成，可高效选择性吸附溶液中的Ge(Ⅳ)，其立方晶胞结构如图所示(桥联配体未画出)。

    ①一个晶胞中金属节点的个数为。

    ②两个金属节点之间的最近距离为nm；距离最近的两个金属节点之间连有一个桥联配体，则与每个金属节点相连的桥联配体数目为。

    ③若每个空隙均可吸附一个Ge(Ⅳ)，则该材料对Ge(Ⅳ)的吸附量为mol·g-1(吸附量指单位质量的MOFs材料可吸附Ge(Ⅳ)的物质的量；M(晶胞)=2000 g·mol-1)。

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  • 5、

    兴趣小组利用沉淀法探究NaCl溶液浓度对PbCl2溶解度的影响并测算Ksp(PbCl2)。

    Ⅰ．配制NaCl溶液

    （1）用NaCl固体配制1000 mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液的过程中，用到的玻璃仪器有(填标号)。

    Ⅱ．探究NaCl溶液浓度对PbCl2溶解度的影响

    已知：25℃时，Ksp(PbCl2)=1.7×10−5 ， Ksp(PbSO4)=2.5×10−8。

    （2）PbCl2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbCl2(s)⇌Pb2+(aq)+2Cl−(aq)。

    ①25℃时，PbCl2饱和溶液中，c(Pb2+)=mol·L-1(已知：4.253=1.6)。

    ②实验方法：常温下，采用沉淀法(将饱和溶液中溶解的铅转化为沉淀进行测算)测定不同浓度NaCl溶液中PbCl2的溶解度[以c(Pb2+)表示]。

    操作

    溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1)

    步骤1

    步骤2

    将过量的PbCl2固体置于锥形瓶中，向其中加入100 mL NaCl溶液，充分振荡以确保达到沉淀溶解平衡后，过滤

    取V0 mL滤液，向其中加入适量(填化学式)固体，完全沉淀后，、(填操作名称)、干燥，称得质量为m g

    1000mM(PbSO4)V0

    进行实验：利用上述实验方法，选用浓度为2.0 mol·L-1 NaCl溶液，并准确称量六份1.50 g PbCl2固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。

    序号

    V(NaCl)/mL

    V(H2O)/mL

    所得溶液c(NaCl)]/(mol·L-1)

    溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1)

    ⅰ

    0.0

    100.0

    0

    0.0139

    ⅱ

    10.0

    a

    0.2

    0.0086

    ⅲ

    b

    c

    0.4

    0.0061

    ⅳ

    d

    70.0

    0.6

    0.0050

    ⅴ

    40.0

    60.0

    0.8

    0.0050

    ⅵ

    50.0

    50.0

    1.0

    0.0050

    ③根据表中信息，补充数据：a= ， b=。

    数据分析：

    ④甲同学认为增大c(NaCl)，PbCl2的溶解度减小；但乙同学认为该体系中还存在影响PbCl2溶解度的其他因素。结合表中数据，给出乙同学的判断理由。

    查阅资料：该体系中还存在配位平衡：

    c(NaCl)<0.6mol⋅L−1：Pb2+(aq)+Cl−(aq)⇌[PbCl]+(aq)

    c(NaCl)≥0.6mol⋅L−1：PbCl2(s)+xCl−(aq)⇌[PbCl2+x]x−(aq)(x=1或2)。

    分析讨论：

    ⑤配位平衡可导致溶液中溶解铅的总量增大。将溶解铅转化为PbSO4沉淀时，除Pb2+转化为PbSO4外，还发生反应[PbCl]++SO42−=PbSO4↓+Cl−或(用离子方程式表示)，使得PbSO4的质量增大，从而导致测得的PbCl2的溶解度增大。

    补充实验：为进一步验证配位平衡的存在，利用上述实验方法，选用浓度为2.0 mol·L-1 NaCl溶液，并准确称量五份1.50 g PbCl2固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。

    序号

    V(NaCl)/mL

    V(H2O)/mL

    所得溶液c(NaCl)]/(mol·L-1)

    溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1)

    ⅶ

    60.0

    40.0

    1.2

    0.0052

    ⅷ

    70.0

    30.0

    1.4

    0.0055

    ⅸ

    80.0

    20.0

    1.6

    0.0060

    ⅹ

    90.0

    10.0

    1.8

    0.0068

    xi

    100.0

    0

    2.0

    0.0076

    实验结论：

    ⑥由上述实验可得，当c(NaCl)<0.6mol⋅L−1时，增大c(NaCl)，起主导作用；当c(NaCl)>1.2mol⋅L−1 ， 增大c(NaCl)，PbCl2配位平衡正向移动起主导作用。

    Ⅲ．计算Ksp(PbCl2)

    （3）当c(NaCl)<0.2mol⋅L−1时，计算过程中可忽略配位平衡。若测得在浓度为y1 mol·L-1的NaCl溶液中，PbCl2的溶解度为y2 mol·L-1 ， 则溶液中c(Cl−)=mol·L-1(用含y1与y2的代数式表示，下同)，可计算Ksp=。

    当c(NaCl)≥0.2mol⋅L−1时，则需根据铅的存在形式对上述表达式进行校正后再计算。

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  • 6、无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损失等内在挑战。充、放电时，仅Li+通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是

    A、Cu、Al为电极材料，不参与电极反应 B、首次充电时，阳极反应为LiFePO4−xe−=Li(1−x)FePO4+xLi+ C、放电时，Li+从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移 D、放电时，若负极上Li的质量减少7 g，则外电路转移1 mol电子

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  • 7、邻苯二甲酸(H2C8H4O4)是一种二元弱酸，其对应的酸式盐KHC8H4O4在化学分析中有重要应用。KHC8H4O4溶液显酸性，下列有关该溶液的说法正确的是
    A、c(K+)+c(H+)=c(HC8H4O4−)+c(C8H4O42−)+c(OH−) B、c(K+)=c(HC8H4O4−)+c(C8H4O42−) C、加水稀释，溶液的pH增大 D、Ka1(H2C8H4O4)⋅Ka2(H2C8H4O4)<Kw

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  • 8、从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是

    选项

    性质

    解释

    A

    H+能与H2O结合成H3O+

    H+能接受孤电子对，H2O中的O提供孤电子对，两者形成配位键

    B

    天然水晶有规则的多面体外形

    天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列

    C

    I2易溶于CCl4 ， 难溶于H2O

    I2与CCl4是非极性分子，H2O是极性分子

    D

    冠醚(18-冠-6)可识别K+

    冠醚可与K+形成离子键

    A、A B、B C、C D、D

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  • 9、利用如图所示装置(夹持及加热装置略)进行实验：打开K1、K2 ， 一定时间后，b中溶液不变色，a中有白色固体析出；关闭K1 ， 打开K3 ， e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是

    A、a中析出的白色固体是Na2CO3 B、d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C、e中现象体现了SO2的还原性 D、由实验可推出，酸性：H2CO3>苯酚

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  • 10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A、在1 L 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为NA B、0.5 mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数目为NA C、在28 g C2H4和C3H6的混合物中，碳原子数目为2NA D、标准状况下的2.24 L NO与足量O2反应，体系中NO2分子的数目为0.1NA

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  • 11、一种被广泛应用于高分子合成领域的多功能溶剂的结构如图所示。其中，R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

    A、第一电离能：W>X>Y B、沸点：XR3>WR4 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z D、WY32−和XY3−的空间结构不同

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  • 12、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    利用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3

    热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

    B

    HClO在光照下易分解放出Cl2

    氯水具有强氧化性

    C

    乙醇在银的催化下转化为乙醛

    乙醛可与新制Cu(OH)2发生反应

    D

    用石灰乳沉淀苦卤(晒盐后的母液)中的Mg2+

    Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)⇌Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13、利用含Cu2+的FeSO4废液制备FeSO4·7H2O，再利用滴定法测定所得产品的纯度。下列操作不能达到实验目的的是

    A．除去Cu2+

    B．分离出FeSO4溶液

    C．制得FeSO4·7H2O

    D．测定Fe2+浓度

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14、我国科学家研究出高效催化合成功能材料的新方法，其中，部分物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A、Ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B、Ⅰ中碳原子杂化方式均为sp2 C、Ⅱ中所有碳原子可能共平面 D、Ⅰ和Ⅱ均可与NaHCO3溶液反应

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  • 15、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用糯米酿造米酒

    淀粉属于天然有机高分子

    B

    利用重结晶法提纯苯甲酸粗品(含少量NaCl)

    苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，而NaCl在水中溶解度较大且受温度影响较小

    C

    对钢铁部件表面进行发蓝处理

    发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜

    D

    用紫外线灯对环境消毒

    蛋白质在紫外线作用下发生变性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 16、人形机器人是人类科技与智慧的结晶。下列说法错误的是
    A、主控芯片基础材料中的单晶硅是一种分子晶体 B、腱绳承力材料中的聚乙烯可通过加聚反应制得 C、激光雷达发射器材料中所含有的3375As的中子数为42 D、感知与交互系统所使用的LED灯的发光与原子核外电子跃迁有关

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  • 17、科技自主创新是实现民族复兴的战略支撑。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是
    A、首艘纯氨燃料内燃机动力示范船成功完成首航：氨的电子式为 B、月壤样品中首次发现晶质赤铁矿(α-Fe2O3)：该晶体结构可用X射线衍射仪测定 C、液态空气储能实现电网“削峰填谷”：空气液化过程中发生了化学变化 D、镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：Ni元素属于元素周期表的ds区

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  • 18、书籍的装帧史就是一部东方的智慧史。下列书籍的固定连接材料的主要成分属于合金的是

    A．皮绳编简

    B．棉线装书

    C．钢钉订册

    D．胶连成书

    A、A B、B C、C D、D

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  • 19、羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ。Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下（部分条件及试剂略）。

    (1)、化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为（写名称）。
    (2)、反应I+X→Ⅱ和II+H2→Ⅲ的原子利用率均为100%。

    ①X分子的空间构型为。

    ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为。

    (3)、Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与FeCl3作用显色的共有种。
    (4)、下列说法正确的有____。
    A、由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B、由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C、Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D、由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用
    (5)、某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa（分子中不含手性碳原子）的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅵa。

    ①Ⅲa的结构简式为。

    ②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒⇒醇⇒⇒环烷烃（填写有机化合物类别）。

    ③合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为（注明反应条件）；第四步所需无机试剂为。

    ④1molⅦa可与2molH2发生反应，其产物的结构简式为。

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  • 20、硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。
    (1)、基态S原子的价层电子轨道表示式为。
    (2)、我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。

    2H2Saq+O2aq=2Ss+2H2O1    △H1

    2S(s)+3O2(aq)+2H2O(1)=2SO42−(aq)+4H+(aq)    △H2

    SO42−aq+3H2Saq+2H+aq=4Ss+4H2O1    △H3

    则△H3=（用△H1和△H2表示）。

    (3)、 H2S的氧化可在卟啉铁配合物FeLH2O（用Z表示）催化下进行，其中的一步反应为FeLH2O+HS−⇒FeLHS−+H2O。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始c0HS−不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。0~t时间内的实验数据如图1。

    ①下列说法正确的有____。

    A、0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ B、Z的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ C、实验温度：Ⅱ>Ⅳ D、平衡时Z的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等

    ②Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且(cⅢ−cⅡ)/(cⅡ−cⅠ)=1.2 ， 则y=_______。
    (4)、 S2Cl2（1）可用于橡胶的硫化。其在潮湿空气中水解生成SO2g、S（s）和HCl（g），该水解反应的熵变0（填“>”“=”或“<”）。
    (5)、某低共熔溶剂（D）可用于吸收HCl（g），其吸收过程可表示为：

    HCl（g）⇌HCl（sol）

    xHCl（sol）+D（1）⇌D·xHCl（sol）

    在一定T和HCl（g）压强（p）下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收HCl（g）的量为α+β，相关信息见图2，α或β随p的变化如图3。

    ①1molD在303K、p=100kPa下吸收HCl（g）至饱和，再升温至350K、降压至p=40kPa，达平衡后可释放molHCl（g）。

    ②形成D·xHCl（sol）的总过程表示为xHCl（g）+D（1）⇒D·xHCl（sol），其平衡常数K可表示为K=nDHnD⋅p/100kPax。

    已知：350K时，K=1.0，则在350K、p=64kPa、1molD最多可吸收molHCl（g）。（写出计算过程，结果保留两位有效数字）

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