相关试卷

1、实验室中下列做法错误的是

A、含重金属离子(如 ${Pb}^{2+} 、 {Hg}^{2+}$ 等)的废液，加水稀释后排放 B、轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C、乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D、将有机废液收集后送专业机构处理

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2、我国学者在碳化硅 $(SiC)$ 表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是

A、 $SiC$ 是离子化合物 B、 $SiC$ 晶体的熔点高、硬度大 C、核素 ${}_{14}C$ 的质子数为8 D、石墨烯属于烯烃

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3、关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是

A、太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B、《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C、白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D、乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物

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4、四氟咯草胺(化合物G)是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。
已知反应Ⅰ： $ROH \to_{{CH}_{2} {Cl}_{2}}^{{CH}_{3} {SO}_{2} Cl, {(C_{2} H_{5})}_{3} N} {ROSO}_{2} {CH}_{3} + {(C_{2} H_{5})}_{3} N \cdot HCl$
已知反应Ⅱ：
$R_{1}$ 为烃基或H，R、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 为烃基
回答下列问题：

(1)、反应①的反应类型为；加入 $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用是。

(2)、D分子中采用 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子数是。

(3)、对照已知反应Ⅰ，反应③不使用 ${(C_{2} H_{5})}_{3} N$ 也能进行，原因是。

(4)、E中含氧官能团名称是。

(5)、F的结构简式是；反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为 $C_{15} H_{18} F_{3} {NO}_{4}$ ，其结构简式是。

(6)、G中手性碳原子是(写出序号)。

(7)、化合物H是B的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知反应Ⅱ．则H的可能结构是。

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5、 $Ni {(CO)}_{4}$ (四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：

(1)、Ni基态原子价电子的轨道表示式为。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为 $a^{3}$ ，镍原子半径为。

(2)、 $Ni {(CO)}_{4}$ 结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为， $Ni {(CO)}_{4}$ 晶体的类型为。

(3)、在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时， $Ni {(CO)}_{4}$ 体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应 $Ni (s) + 4CO (g) =Ni {(CO)}_{4} (g)$ 的ΔH0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，有利于 $Ni {(CO)}_{4}$ 的生成(写出两点)。 $p_{3}$ 、100℃时CO的平衡转化率α= ，该温度下平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{- 3}$ 。

(4)、对于同位素交换反应 $Ni {(C^{16} O)}_{4} + C^{18} O \to Ni {(C^{16} O)}_{3} C^{18} O + C^{16} O$ ， 20℃时反应物浓度随时间的变化关系为 $c_{t} [Ni {(C^{16} O)}_{4}] = c_{0} [Ni {(C^{16} O)}_{4}] e^{- k t}$ (k为反应速率常数)，则 $Ni {(C^{16} O)}_{4}$ 反应一半所需时间 $t_{\frac{1}{2}} =$ (用k表示)。

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6、吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：
实验装置如图所示，将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度： $0. 737g \cdot {cm}^{- 3}$ )与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。
待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：

(1)、量取己-2，5-二酮应使用的仪器为(填名称)。

(2)、仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是；仪器②的名称是。

(3)、“搅拌”的作用是。

(4)、“加热”方式为。

(5)、使用的“脱色剂”是。

(6)、“趁热过滤”的目的是；用洗涤白色固体。

(7)、若需进一步提纯产品，可采用的方法是。

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7、钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( $c \leq 1 .0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时的pH：

${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Co}^{3 +}$
${Co}^{2 +}$
${Zn}^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
回答下列问题：

(1)、“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是；“滤渣1”中金属元素主要为。

(2)、“过滤1”后的溶液中加入 ${MnO}_{2}$ 的作用是。取少量反应后的溶液，加入化学试剂检验，若出现蓝色沉淀，需补加 ${MnO}_{2}$ 。

(3)、“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。

(4)、“除钴液”中主要的盐有(写化学式)，残留的 ${Co}^{3 +}$ 浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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8、A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、③的反应类型为， E中的官能团名称是。

(3)、高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为。

(4)、 $B \to X$ 的化学方程式为。

(5)、写出反应②的化学方程式：。

(6)、 $12.4 g Y$ 与足量的金属 $Na$ 完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 $L$ 。

(7)、写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：。

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9、在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题：

(1)、在 $2 L$ 恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，体系中开始仅含有 $NO$ 和 $O_{2}$ ， $n (NO)$ 随时间的变化如下表所示：
时间 $/ s$
0
1
2
3
4
5
$n (NO) / mol$
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①3s时，正、逆反应速率大小： $v_{正}$ （填“>”“=”或“<”） $v_{逆}$ ；若升高温度，则 $v_{逆}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。
② $2 s$ 时，生成 ${NO}_{2}$ 的物质的量为 $mol$ ，在第 $4 s$ 时， $NO$ 的转化率为。
③已知图中曲线分别代表 $NO$ 、 $O_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 浓度变化，则无关曲线为（填字母）。
④下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。
a．容器内同时存在 $NO$ 、 $O_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ b．混合气体颜色不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变

(2)、氮氧化物 $({NO}_{x})$ 能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（ $NO$ ），其原理如图所示。
①在电池工作时，电子流入电极（填“A”或“B”）。
②电极B的电极方程式：。

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10、四氧化三锰（ $Mn _{3} O_{4}$ ）广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿（含 ${MnCO}_{3}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 及少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ ）为原料生产 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的工艺流程如下：
该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$
7.2
2.2
3.8
8.8
完全沉淀的 $pH$
9.5
3.2
5.0
10.4
回答以下问题：

(1)、元素 $Si$ 在周期表的位置为。

(2)、为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是（回答一种措施）。不采取“升温”措施的原因是。

(3)、“溶浸”过程 ${Mn}_{2} O_{3}$ 转化为 ${Mn}^{2 +}$ 的离子方程式为。

(4)、“滤渣2”主要成分的化学式为；“调 $pH = 5$ ”工艺中，以下的（填序号）最适宜选作物质A来添加。
① ${MnO}_{2}$ ② $Mn {(OH)}_{2}$ ③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$

(5)、写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式：。

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11、下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题：

(1)、试管①中发生反应的化学方程式为；该反应体现的硫酸的性质为。

(2)、一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤中的现象为，体现了 ${SO}_{2}$ 水溶液的性，⑥中溶液褪色，发生反应的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是（填字母）。
a．上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染环境
c．实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有 ${Cu}^{2 +}$ ，可立刻向试管①中加水，观察颜色

(4)、充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中 $n ({Cu}^{2 +})$ 变大的是（填字母）。
a． $HCl$ b． ${Fe}_{2} O_{3}$ c． ${KNO}_{3}$

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12、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ （草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含 $Mn$ 粒子的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是

A、由图可知， $Mn (III)$ 能够氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$ B、 $0 \sim 13 min$ ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C、 $0 \sim 13 min$ 内的平均反应速率： $v ({MnO}_{4}^{-}) = 7.7 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、总反应为 $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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13、由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为 ${Fe}^{3 +}$
B	向 ${Co}_{2} O_{3}$ 中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： ${Cl}_{2} < {Co}_{2} O_{3}$
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟	X可能是浓盐酸
D	将 ${SO}_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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14、下列离子方程式正确的是

A、氯化铁溶液溶解铜片： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ B、用醋酸溶液除水垢中的 ${CaCO}_{3}$ ： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中： ${SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$ D、金属钠与水反应： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 甲基中含电子数为 $9 N_{A}$ B、标准状况下 $4.48 {LCH}_{3} {CH}_{2} OH$ 所含的氧原子数为 $0.2 N_{A}$ C、 $2.8 g$ 聚乙烯中含碳碳双键数目为 $0.1 N_{A}$ D、在锌铜原电池中，负极减少 $65 g$ 时理论上转移电子数为 $N_{A}$

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16、图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A、装置甲可用于验证反应是否有 ${CO}_{2}$ 生成 B、装置乙可以完成“喷泉”实验 C、装置丙可除去甲烷中的乙烯 D、装置丁可用于制备乙酸乙酯

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17、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A、该电池的正极材料为锌 B、该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C、电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- D、当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×10²³

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18、信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是

A、工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 ${SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$ B、光导纤维的成分为高纯硅 C、上述流程②③需在无氧条件下进行 D、上述流程中能循环利用的物质只有 $H_{2}$

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19、下列化学用语表示正确的是

A、甲烷分子的空间填充模型： B、HF的电子式： C、二氧化碳的结构式： $O=C=O$ D、硫原子结构示意图：

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20、有机化合物 $P$ 是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。

(1)、A属于芳香烃，试剂 $a$ 是。

(2)、 $E$ 既有酸性又有碱性，E的名称为， $D$ 含有的官能团是。

(3)、 $G \to J$ 的反应类型是。

(4)、 $J \to K$ 的化学方程式是。

(5)、溴单质与 $K$ 中苯环侧链上的 $C - H$ 发生取代反应的原因是。

(6)、同时满足下列条件的 $F$ 的同分异构体有种。
ⅰ．含有3种官能团(其中两种为碳碳三键和硝基)
ⅱ．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色
ⅱi．核磁共振氢谱有5组峰

(7)、由 $M$ 和F生成 $P$ 经三步反应过程：。写出 $M$ (含有五元环)与中间体2的结构简式、。

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	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.9	—	7.4	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.4	1.1	9.4	8.2

时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$n (NO) / mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的 $pH$	9.5	3.2	5.0	10.4