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相关试卷

1、金（Au）是一种战略性金属。从某金精矿（含金、银、 $S b_{2} S_{3}$ 、 $F e S_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 和MgO等）中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。
已知：Au（Ⅲ）和Ag（Ⅰ）在一定条件下均可与 $C l^{-}$ 形成可溶于水的配离子。
氢氧化物
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$M g (O H)_{2}$

$K ₛ ₚ (298 K)$

${2.8 \times 10}^{- 39}$

${4.9 \times 10}^{- 17}$

${5.6 \times 10}^{- 12}$

(1)、金精矿研磨成粉是为了，提高浸取速率。

(2)、“沉锑”的反应中，还原剂为。

(3)、“电解”在电解池（图1）中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则①阴极反应式为。
②初始电解液中 $c (F e^{2 +}) = 1.4 m o l / L$ ， $c (M g^{2 +}) = 0.056 m o l / L$ 。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室 $c (O H^{-})$ 应不大于mol/L（列算式）。

(4)、“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和 $H_{2} O_{2}$ 溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中 $c (H_{2} O_{2})$ 的变化如图2。Au在滤液2中主要以[ ${[A u C l_{4}]}^{-}$ 存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为。

(5)、“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为 $2 {[A u C l_{4}]}^{-} +$ ${H S O}_{3}^{-} +$ $= 2 A u ↓ +$ $+ 8 C l^{-} +$ $H^{+}$ 。

(6)、某杂冠醚可选择性地与含银废液中的 $A g^{+}$ 形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与 $A g^{+}$ 有配位作用且。

(7)、①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是。
②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据位置，Sb占据位置。（填编号）

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2、配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。

(1)、氨水的制备：需选择的装置有。

(2)、制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源极。

(3)、铜氨配合物的制备与表征：向

C u S O_{4}

溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到，说明Q为晶体；进一步确认其组成为

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

。

(4)、探究铜氨配合物与酸的反应：

①查阅资料向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应：

（a） ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 H^{+} + 2 H_{2} O = C u {(O H)}_{2} ↓ + 4 N H_{4}^{+}$

（b） $C u {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$

②理论预测据①可知，若向Q的溶液中连续滴加硫酸，反应（a）、（b）消耗酸的体积分别为 $V_{a}$ 和 $V_{b}$ ，则 $V_{a} : V_{b} = 1$ 。

③设计方案测量反应体系的pH随加入硫酸体积V的变化，以获得 $V_{a}$ 和 $V_{b}$ 。

④进行实验

序号	实验内容
（i）	用足量水溶解Q，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及（用方程式表示）
（ⅱ）	称取w克Q于烧杯中，移取V₀mL稀氨水使Q完全溶解，得待测液
（iii）	搅拌下，向待测液中滴加 $0.1 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液，测量并记录pH-V数据
（iv）	移取V₀mL上述稀氨水，用溶液滴至终点，记录体积为V₁mL

⑤数据处理由（iii）所得pH-V曲线呈现两次pH突变，对应的终点V依次为 $V_{2}$ mL和 $V_{3}$ mL，则 $V_{a} : V_{b}$ =（用 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、 $V_{3}$ 表示）。

⑥结果讨论多次实验结果均为 $V_{a} : V_{b}$ >1。与AI对话后提出假设：（iii）的过程中生成的沉淀除 $C u {(O H)}_{2}$ 外还含有 $C u_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}$ 。

a．验证 $S O_{4}^{2 -}$ 存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，，初步说明假设成立。

b．探讨沉淀组成：某次实验结果为 $V_{a} ： V_{b} = 21 ： 19$ ，则第一个终点时， $\frac{n [C u {(O H)}_{2}]}{n [C u_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}]}$ =。

⑦实验总结实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。

3、一种利用电解还原 $C O_{2}$ 同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为 $N a H C O_{3}$ 溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是（）

A、①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B、阳极反应为 $4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D、电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定

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4、物质A（g）可同时转化为它的同分异构体B（g）和C（g），其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b。则（）

A、 $t_{1}$ 时，体系中物质的质量：m（A）=2m（B） B、图b中数据满足关系：2z>x+y C、体系中，反应A（g）⇌C（g）先达到平衡 D、体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加

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5、下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是（）

A、 $A l_{2} O_{3}$ 溶于NaOH溶液： $A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} + 3 H_{2} O = 2 {[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ B、铜丝插入热的浓硫酸中： $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓)$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $C u S O_{4} + 2 H_{2} O + S O_{2} ↑$ C、6-羟基己酸的缩聚反应： $n H O O C {(C H_{2})}_{5} O H ⇌_{Δ}^{催化剂} H O {[C O {(C H_{2})}_{5}]}_{n} H + n H_{2} O$ D、乙醛被 $C u {(O H)}_{2}$ 氧化： $C H_{3} C H O + 2 C u {(O H)}_{2} + O H^{-} \overset{Δ}{\to} C H_{3} C O O^{-} + C u_{2} O ↓ + 3 H_{2} O$

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6、部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是（）

A、a分子中可存在π键和σ键 B、c可由e受热分解产生 C、可存在a→b→c→d→b的转化 D、a、c、f均可用于自来水消毒

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7、用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是（）

选项	物质a	溶剂b	叙述
A	2-溴丁烷	乙醇	Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应
B	2-溴丁烷	水	Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色
C	溴乙烷	水	Ⅱ中注入少量 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液后，溶液颜色无明显变化
D	溴乙烷	乙醇	冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加 $A g N O_{3}$ 溶液，生成沉淀

A、A B、B C、C D、D

8、化合物L₂MQR₄与TXR₄可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则（）

A、原子半径：R>X>M B、金属性：T>L>M C、第一电离能：Q>T>L D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X

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9、美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是（）

A、客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物 B、潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含N、O元素 C、肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 D、新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的

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10、用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是（）

A、KI溶液变棕黄色，体现I^-的还原性 B、浓硫酸的作用是吸收水分，干燥Cl₂ C、U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe³⁺存在 D、烧杯溶液中最终存在： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (C l O^{-})$

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11、结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	热稳定性：HCl>HI	键能：H-Cl>H-I
B	酸性：乙酸>丙酸	推电子效应： $- C H_{3} < - C H_{2} C H_{3}$
C	沸点：邻羟基苯甲醛>水	邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键
D	在 $C C l_{4}$ 中的溶解度：苯 $> N H_{3}$	苯和 $C C l_{4}$ 为非极性分子， $N H_{3}$ 为极性分子

A、A B、B C、C D、D

12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、23g $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体中含有的N原子数为 $N_{A}$ B、1mol Na与足量 $O_{2}$ 反应完全，Na失去的电子数为 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $C H_{3} C l$ 中含有极性共价键的数目为 $N_{A}$ D、在2L 0.5mol/L的水溶液中，的数目为 $N_{A}$

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13、做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是（）

A、 B、 C、 D、

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14、化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	光束通过 $F e (O H)_{3}$ 胶体，产生明亮通路	胶体粒子对光线有散射作用
B	天然水晶呈现规则外形	晶体中原子呈周期性有序排列
C	烟花绽放，焰色五彩缤纷	碱金属原子容易失去最外层电子
D	铜丝浸入 $A g N O_{3}$ 溶液中可形成美丽银树	Cu的还原性比Ag的强

A、A B、B C、C D、D

15、光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是（）

A、烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能 B、凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙 C、卤化银胶片感光成像。 $2 A g B r$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{光}} \end{array}$ $2 A g + B r_{2}$ 属于化合反应 D、硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体

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16、品如其画（如图），竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是（）

A、破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B、竹浆造纸：可选用 $S O_{2}$ 漂白竹纸浆 C、伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D、竹材热解：热解产物中的 $C H_{4}$ 和CO均可用作燃料

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17、中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是（）

A、“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。H₂燃烧属于放热反应 B、“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 C、“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。³He和⁴He中子数相同 D、“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期

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18、中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是（）
赵州桥
广济桥
十七孔桥
港珠澳大桥
A．石拱
B．木船
C．汉白玉石栏杆
D．斜拉钢索

A、A B、B C、C D、D

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19、实验室制备 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 的方法如下：
①按如图组装仪器，装入药品；
②缓慢滴入 ${NH}_{4} Cl$ 和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌，得到 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 沉淀；
③缓慢滴入足量双氧水，得到 $[Co {({NH}_{3})}_{5} H_{2} O] {Cl}_{3}$ 溶液；
④慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 产品。
回答下列问题：

(1)、写出 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 在水溶液中的电离方程式：。

(2)、仪器B的名称是。仪器A中所盛药品为 ${CaCl}_{2}$ ，其作用为。

(3)、氧化 $1 mol [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ ，理论上需要 $H_{2} O_{2}$ mol。该过程应控制温度不宜过高，原因是。

(4)、钴的氨氯配离子较稳定，可以通过强碱加热法使其内界分解。根据上述原理，通过以下实验探究某含钴配合物的组成：取一定量含钴配合物 $[Co {({NH}_{3})}_{a} {Cl}_{b}] {Cl}_{c}$ （ $a + b = 6$ ， $b + c = 3$ ）加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的气体通入 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸（过量）中，再用 $0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准溶液滴定剩余 $H_{2} {SO}_{4}$ 。
①若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液12.00mL，则样品中含有 ${NH}_{3}$ 的物质的量为。
②取煮沸后的溶液，加入过量 ${HNO}_{3}$ 酸化后，用 ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定滤液，测得 $n ({Cl}^{-}) = 0.0012 mol$ ，则 $b =$ 。
③若 ${NH}_{3}$ 未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中 ${Cl}^{-}$ 的个数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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20、硼元素凭借其独特性能，在航空材料、农业种植及癌症治疗等领域具有重要价值。回答下列问题：

(1)、硼元素在周期表中的位置为。

(2)、下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是________（填标号）。

A、 B、 C、 D、

(3)、比较 ${NH}_{3}$ 和 ${BH}_{3}$ 的键角大小： $∠ H － N － H$ $∠ H － B － H$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”）。

(4)、 ${BF}_{3}$ 熔点为 $- 127 ° C$ ， ${AlF}_{3}$ 熔点为 $1291 ° C$ ，两种物质熔点相差巨大的原因是。

(5)、配合物 $[Cu {({CH}_{3} CN)}_{4}] {BF}_{4}$ 中，阴离子的空间结构为，配离子中与Cu（Ⅰ）形成配位键的原子是（填元素符号）。

(6)、硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成 $B_{6}^{2 -}$ 八面体，各个顶点通过 $B － B$ 键互相连接成三维骨架，八个 $B_{6}^{2 -}$ 多面体围成立方体，中心为 ${Ca}^{2 +}$ ，晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示。
①硼化钙的化学式为。
②晶胞密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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