相关试卷
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1、从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取锌的流程如下:
“盐浸”过程ZnO转化为 , 并有少量和浸出。下列说法正确的是
A、“盐浸”过程若浸液pH下降,需补充 B、“滤渣”的主要成分为 C、“沉锌”过程发生反应 D、应合理控制用量,以便滤液循环使用 -
2、电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应 , 最后以形式除去,下列说法错误的是A、阴极反应为 B、电解过程中废水的pH变大 C、电路中每转移6mol电子,最多有被还原 D、该条件下的还原性强于
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3、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
选项
实验操作
预期实验目的或结论
A
向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液,均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下,
C
向含有少量的溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤
除去溶液中少量
D
向浓中插入红热的炭,产生红棕色气体
炭可与浓反应生成
A、A B、B C、C D、D -
4、某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是A、该配合物中镍的化合价为 B、基态原子的第一电离能关系: C、该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位 D、Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族
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5、是极强的氧化剂,可与稀有气体制得稀有气体离子化合物,六氟合铂氙的制备方式如图所示,下列说法错误的是A、整个反应过程中,属于氧化还原反应的是②③⑤ B、整个反应过程中,起到了催化剂的作用 C、整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D、反应过程中消耗1mol氙气,理论上可生成1mol六氟合铂氙
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6、下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是A、向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫: B、黄铁矿(主要成分为)的燃烧: C、氟化物预防龋齿的化学原理: D、氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备:
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7、谷氨酸单钠是味精的主要成分,利用发酵法制备该物质的流程如下:
下列说法正确的是
A、谷氨酸的分子式为 B、可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型 C、等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中,手性碳原子的数目相同,均约为 D、“中和”时,为了提高谷氨酸单钠盐的产率,需要添加过量的 -
8、下列有关物质结构或性质的说法错误的是A、氢键()中三原子在一条直线上时,氢键的强度最大 B、低温石英(石英)具有手性结构,可用作压电材料,如制作石英手表 C、根据原子半径推知,键的键能大于键 D、含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
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9、下列有关实验操作的说法,正确的是A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B、用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C、实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 D、蒸馏操作中需要使用球形冷凝管
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10、下列化学用语或描述错误的是A、甲烷分子式和实验式均可表示为“” B、中子数为16的磷原子: C、石墨的层状结构如图 D、SiC(俗称金刚砂)的晶体类型:共价晶体
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11、第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中,我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是A、君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化,具有抗氧化功效 B、巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品,其产量可衡量国家石油化工水平 C、洞庭湖的芦苇含纤维素,纤维素属于有机高分子化合物 D、岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料
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12、基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是A、理论认为模型与分子的空间结构相同 B、元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C、泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D、杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
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13、奥希替尼(化合物J)是一种抗肿瘤药,可由下列路线合成(部分反应试剂、条件略去):
回答下列问题:
(1)、D的结构简式为________。(2)、E中含氧官能团名称为硝基和________。(3)、由I生成J的反应类型是________。(4)、A+B→C化学方程式为________。(5)、在的同分异构体中,同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构),写出其中一种同分异构体的结构简式。①含有手性碳原子 ②含有醛基
(6)、氟他胺()也是抗肿瘤药的一种,依据以上流程信息,结合所学知识,设计以
为原料合成氟他胺的路线________(其他试剂任选)。
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14、
空气是人类赖以生存的重要资源,其主要成分为、及少量、等。
Ⅰ.早在18世纪末,科学家就提出“向空气要面包”。
(1)请依据下表资料数据,选择常温下更适合生产的反应________(用反应序号表示),并说明选择的理由________。
、时反应的焓变、熵变和平衡常数
化学反应
反应①:
反应②:
K
Ⅱ.为有效降低空气中的含量,可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法,涉及的反应如下:
主反应:
副反应:
(2)向甲、乙两个体积相同的容器中加入和(假设只发生主反应),甲容器在恒温恒容条件下进行,而乙容器则在绝热恒容条件下进行,两容器中压强()随时间变化曲线如图:
①甲容器中,从开始到点,用分压变化表示的反应速率为________(用p表示)。
②乙容器中,从开始到a点压强增大的原因是________。
(3)时,向恒容密闭容器中充入和 , 初始压强为 , 主、副反应均达到平衡状态时,的转化率为 , 的选择性为 , 则主反应的平衡常数________(的选择性 , 列出计算表达式)。
Ⅲ.我国科学家研发了可同时收集、的电解池装置。
(4)采用双极膜(图中双极膜中间层中的解离为和 , 并在直流电场作用下分别向两极迁移),通过电解溶液制备的同时收集 , 该装置的工作原理如图所示。回答下列问题:
①b是电源的________极(填“正”或“负”)。
②该装置电解的总化学反应方程式为________。
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15、碘酸钾是一种白色结晶性粉末,溶于水和稀硫酸,不溶于乙醇、液氨。常用作分析试剂、氧化剂及营养强化剂。某实验小组制备并测定其纯度的操作如下:
I.的制备:向含(过量)的热水溶液中,加入含的水溶液,反应至出现大量棕褐色沉淀 , 加热;加适量的乙醇,充分反应;再进行过滤,向滤液中加10.00mL5%的醋酸,转移至蒸发皿中,加热至表面出现晶膜,停止加热:自然冷却,待大量固体析出,进行过滤;用冷乙醇洗涤固体,在培养皿内自然晾干,称量的固体质量为。
Ⅱ.纯度测定:称取样品加水溶解后转移至容量瓶中定容,取待测液于锥形瓶中,加入过量 , 再加入的盐酸;置于暗处 , 用的滴定溶液至淡黄色,加入的淀粉溶液后,继续滴加溶液至滴定终点,重复测定三次。消耗溶液的体积平均为。
已知:①淀粉与形成的复合物可吸附部分;②。
(1)、制备过程中,下列仪器在过滤操作时一定不需要的是________(填字母)。(2)、请写出与反应的化学方程式________。(3)、的制备过程中乙醇过量带来的后果是________。(4)、滴定过程中需在临近终点时加入淀粉溶液的可能原因是________。(5)、测定的样品纯度为(保留3位有效数字),若实验中配制溶液时未煮沸蒸馏水,可使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)、设计实验验证市售加碘食盐中碘的存在形式是而非 , 写出关键操作及预期现象________。 -
16、氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物,广泛地应用于原子能、航空航天、荧光、电子、高技术陶瓷等领域。工业上以钨渣[含W,Sc,Si,Ca,Na,Zr(锆)等诸多元素的氧化物]为原料提取高纯度氧化钪的流程如下:
查阅资料:1.钨的氧化物WO3是酸性氧化物;
2.萃取相是采用TBP和P204与煤油按一定比例混合而成的有机相(TP);
3.萃取相比O/W即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比;
4.逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取。单极萃取指仅进行一次萃取的操作。
(1)、钪的基态原子价电子轨道表示式为________。(2)、“萃取”采用逆流萃取,相比单级萃取的优势有。“萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率,请根据表格中的数据选择的最佳萃取相比O/W和搅拌器转速分别为。表1萃取相比试验结果
萃取相比O/W
1:10
1:15
1:20
1:25
1:30
1:35
1:40
萃取率%
90
90
90
80
75
70
60
表2搅拌速度试验结果
搅拌器转速/ r/min
150
300
450
600
700
萃取率%
70
80
90
少量乳浊液
大量乳浊液
(3)、Sc3+与P204形成的配合物可表示为Sc(HA2)3 , 则加氢氧化钠溶液“反萃取”过程中生成Sc(OH)3的化学方程式为________。(4)、Sc(OH)3粗品用盐酸溶解,并控制溶液pH为6,加Na2HPO4溶液除钙。若除钙时pH调节过小,可能导致的后果是________。(5)、苦杏仁酸()在酸性条件下可与Zr4+形成配合物,请解释其与Zr4+配位的化学原理是________。
(6)、空气中“煅烧”时发生反应的化学方程式为________。 -
17、常温下,二元酸溶液中溶质微粒分布系数[如]与关系如图所示。下列说法正确的是A、表示 , 表示 B、 C、溶液中存在: D、等物质的量浓度的和溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:
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18、氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料,可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明,Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应,反应机理如图1所示(含氦五元环为平面结构)。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。
下列说法正确的是
A、N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O>N>Cu B、由图1,该反应前后,2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3 C、由图2,Cu+的配位数为2 D、由图2,若不同微粒间的最小核间距为apm,则晶体密度为 -
19、传统氯碱工业能耗高,科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构,新工艺通过向阴极区供纯氧,避免直接得电子生成 , 实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示,下列说法错误的是A、该离子交换膜只允许阳离子通过,不允许阴离子通过 B、装置工作时,阴极区溶液逐渐增大 C、电子从阳极经稀碱溶液流向阴极 D、装置中发生的总反应式为:
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20、在一定温度下,将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应:。5min后反应达到平衡,测得容器内的浓度减少了 , 则下列叙述正确的是A、当体系中气体的密度不变时,无法判断反应是否达到平衡 B、平衡时A、B的转化率均为40% C、初始时的压强与平衡时的压强比为 D、达到平衡时,若再充入1molB和1molD,平衡将向正反应方向移动