高中化学沪科版-试题列表-第18页

1、用于现代有机合成中构建碳-碳键(C-C键)，特别是用于合成联苯类化合物(Biaryls)的流程如下

下列说法中不正确的是

A、该反应中催化剂是

Pd (0) Ln

B、步骤A经历了金属插入C-Br键的过程 C、步骤B中得到的副产物是

{BrB}^{-} {(OH)}_{3}

D、步骤C经历了取代反应

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2、化合物

{Li}_{3} N

的晶体结构如图所示，

{Li}_{3} N

在水中的溶解度约为

13 g / 100 {gH}_{2} O

下列说法不正确的是

A、

N^{3 -}

的配位数为8 B、晶体类型为离子晶体 C、该化合物的热稳定性低于

{Na}_{3} N

D、1mol该化合物与

100 mL

水反应，有气体和沉淀生成

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3、长期以来，

{CO}_{2}

电还原被认为必须在碱性环境下才能有效进行。浙江大学科研人员近日在酸性条件下

{CO}_{2}

电还原方面作出突破，研究者通过构建

{ZrO}_{2} - Nafion

(Nafion提供基团

- {SO}_{3} ​^{2 -}

)吸附层，在酸性电解液中实现了

{CO}_{2}

向

C_{2 +}

产物(如乙烯、乙醇等)的高选择性、高电流密度转化。

提示：1.酸性环境中 $H^{+}$ 还原会导致氢析出反应(HER)剧烈竞争；2. $C - C$ 耦合( $C_{2 +}$ 产物生成的决速步)需碱性环境，酸性条件下能垒高；3. ${ZrO}_{2}$ 纳米片能优先“捕获”质子( $H^{+}$ )，下列说法不正确的是：

A、阳极每氧化

4 {molH}_{2} O

，电路中通过

8 N_{A}

电子 B、阴极生成乙醇的电化学方程式为：

2 {CO}_{2} + 9 H_{2} O + 12 e^{-} = C_{2} H_{5} OH + 12 {OH}^{-}

C、将气相

{CO}_{2}

直接输运到电解液中，有助于提升

{CO}_{2}

电还原过程的效率 D、推测

{ZrO}_{2} - Nafion

吸附层协同构造电极处局部碱性，从而有利于

{CO}_{2}

电还原的发生

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4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是

A、已知

S_{8}

是一种硫的单质具有环状结构，推测所有

S

原子处于同一平面上 B、

{SO}_{3}

的聚合

{({SO}_{3})}_{3}

其中一种具有环状结构，其中

S

采取

{sp}^{3}

杂化 C、

S_{2} O_{5}^{2 -}

只有一种结构，为

{[{(O)}_{2} S - S {(O)}_{3}]}^{2 -}

D、含结晶水的硫酸盐都易溶于水

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5、利用下列装置和描述进行实验，无法达到实验目的的是


A．用色谱法来分离有机物	B．用于酯化反应，试剂添加顺序为浓硫酸-乙醇-乙酸

C．用此装置测量中和反应的反应热	D．实现在铁制镀件上镀铜

A、A B、B C、C D、D

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6、下面的反应实现了苯环上取代基的转化，其中X可以为溴、氯或氰基负离子。已知化合物2为重氮盐，其性质不稳定，易分解。

下列说法正确的是

A、该反应试剂的选择符合“绿色化学”的原则 B、由于升高温度有利于反应速率的加快和氮气的脱除，该反应可以在高温下进行 C、反应过程中有可能生成能使

{FeCl}_{3}

溶液变为紫色的物质 D、化合物1在水中的溶解性强于化合物2

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7、下列离子方程式正确的是

A、漂白粉漂白原理：

{ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + HClO

B、

{SO}_{2}

水溶液与氯水混合：

H_{2} O + H_{2} {SO}_{3} + {Cl}_{2} = 2 {Cl}^{-} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

C、

Al {(OH)}_{3}

溶于浓

{Na}_{2} S

溶液：

2 Al {(OH)}_{3} + S^{2 -} + 2 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{4}^{-} + H_{2} S

D、向银氨溶液中加入少量盐酸：

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

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8、关于化学物质分离和检验方法，下列说法不正确的是

A、通过红外光谱数据，可以区分

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

和

{CH}_{3} {OCH}_{3}

B、可以用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘 C、可以通过化学反应证明某分子中含有过氧基(

- O - O -

) D、在实验“粗盐提纯”中，在“

{Mg}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

”沉淀完全后，静置过滤收集滤液

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9、“千篇一律”中往往可能蕴含着“万里挑一”。高中化学中存在着许多组“同与不同”。下列关于“不同”产生的原因的推测中，合理的是

选项	“同与不同”	“不同”产生的原因
A	将 ${SO}_{2}$ 气体与 $H_{2} S$ 混合，可得到淡黄色的硫；而将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊	两种反应得到的硫单质是同分异构体
B	六方氮化硼被称为“白石墨”，与石墨的结构相似。石墨具有良好的导电性，但六方氮化硼不能导电	六方氮化硼层内不存在相互平行的 $p$ 轨道
C	$O_{3}$ 和 ${SO}_{2}$ 结构相似。 $O_{3}$ 在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，但 ${SO}_{2}$ 恰好相反	$O_{3}$ 是非极性分子， ${SO}_{2}$ 极性强且可与水反应
D	C和 $Si$ 是同主族元素。在常温常压下， ${CO}_{2}$ 以小分子形式存在，而 ${SiO}_{2}$ 以坚实的共价晶体的形式存在	Si的原子半径大于C，与 $O$ 形成的 $π$ 键强度低

A、A B、B C、C D、D

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10、下列关于第三周期元素性质递变规律的叙述，不正确的是

A、离子半径：

K^{+} < S^{2 -}

B、碱性强弱：

NaOH > Mg {(OH)}_{2}

C、气态氢化物稳定性：

HCl > H_{2} S

D、第一电离能：

Mg < Al

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11、关于反应

{SiCl}_{4} + 4 H_{2} O = Si {(OH)}_{4} + 4 HCl

的说法中不正确的是

A、

Si {(OH)}_{4}

脱水后的产物是

H_{2} {SiO}_{3}

B、此反应为非氧化还原反应 C、碳与硅同族，推测

{CCl}_{4}

在常温下也可以发生这个反应 D、类似地，

{PCl}_{5}

水解的产物有磷酸

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12、下列有关

{CH}_{3} COONa

(

{CH}_{3} COOH

的

K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}

)的说法不正确的是

A、醋酸钠的水溶液呈碱性 B、

{CH}_{3} {COO}^{-}

可以作为配体 C、

{CH}_{3} COONa

可以治疗胃酸过多 D、

{CH}_{3} COONa

属于盐类

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13、以下化学用语说法正确的是

A、

{Fe}^{2 +}

的价层电子排布图：

B、

{NH}_{4} Cl

的中文名为氯化氨，二氧化硅的分子式为

{SiO}_{2}

C、

2 p_{x}

电子云图：

D、水分子中极性的方向(规定由负电端指向正电端)：

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14、以下物质中是胶体的是

A、有色玻璃 B、石灰乳 C、

Fe {(OH)}_{3}

D、纳米铜颗粒(粒子直径50nm~100nm)

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15、

氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成 ${NH}_{4} Cl$ (岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

Ⅰ． ${NH}_{4} Cl$ 的制备：

（1）利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式。

（2）装置C的名称为。

（3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：→e←f←h←g←(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

（4）该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是。

（5）验证岩脑砂中所含 ${NH}_{4}^{+}$ 的操作为。

Ⅱ．岩脑砂中元素的定量测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为 $2 {NH}_{4} Cl + 3 CuO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 3 Cu + N_{2} ↑ + 2 HCl ↑ + 3 H_{2} O$ ，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。

（6）装置H中盛装的试剂是(填试剂名称)。

（7）已知装置J中也装有碱石灰，其目的是。

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16、

Ⅰ．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		${Na}_{2} S_{2} O_{3}$		$H_{2} {SO}_{4}$		$H_{2} O$
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
a	20	10	0.1	10	0.1	0
b	20	5	0.1	10	0.1	$V_{1}$
c	20	10	0.1	5	0.1	$V_{2}$
d	40	5	0.1	10	0.1	5