相关试卷

  • 1、从炼钢粉尘(主要含Fe3O4Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下:

    “盐浸”过程ZnO转化为ZnNH342+ , 并有少量Fe2+Fe3+浸出。下列说法正确的是

    A、“盐浸”过程若浸液pH下降,需补充NH4Cl B、“滤渣”的主要成分为FeOH3 C、“沉锌”过程发生反应Zn2++S2=ZnS D、应合理控制NH42S用量,以便滤液循环使用
  • 2、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O , 最后Cr3+CrOH3形式除去,下列说法错误的是
    A、阴极反应为2H++2e=H2 B、电解过程中废水的pH变大 C、电路中每转移6mol电子,最多有1molCr2O72被还原 D、该条件下Fe2+的还原性强于Cr3+
  • 3、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是

    选项

    实验操作

    预期实验目的或结论

    A

    向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出

    蛋白质均发生变性

    B

    常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生

    说明常温下,KspBaCO3<KspBaSO4

    C

    向含有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量MgOH2粉末,搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    D

    向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体

    炭可与浓HNO3反应生成NO2

    A、A B、B C、C D、D
  • 4、某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A、该配合物中镍的化合价为+4 B、基态原子的第一电离能关系:C>H C、该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位 D、Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族
  • 5、PtF6是极强的氧化剂,可与稀有气体制得稀有气体离子化合物,六氟合铂氙XeF+Pt2F11的制备方式如图所示,下列说法错误的是

    A、整个反应过程中,属于氧化还原反应的是②③⑤ B、整个反应过程中,F起到了催化剂的作用 C、整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D、反应过程中消耗1mol氙气,理论上可生成1mol六氟合铂氙
  • 6、下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是
    A、向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫:2S2+5SO2+2H2O=3S+4HSO3 B、黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧:4FeS2+11O2__2Fe2O3+8SO2 C、氟化物预防龋齿的化学原理:Ca5PO43OHs+FaqCa5PO43Fs+OHaq D、氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备:3SiO2+3C+2N2__Si3N4+3CO2
  • 7、谷氨酸单钠是味精的主要成分,利用发酵法制备该物质的流程如下:

    下列说法正确的是

    A、谷氨酸的分子式为C5H8O4N B、可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型 C、等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中,手性碳原子的数目相同,均约为6.02×1023 D、“中和”时,为了提高谷氨酸单钠盐的产率,需要添加过量的Na2CO3
  • 8、下列有关物质结构或性质的说法错误的是
    A、氢键(XHY)中三原子在一条直线上时,氢键的强度最大 B、低温石英(α石英)具有手性结构,可用作压电材料,如制作石英手表 C、根据原子半径推知,FF键的键能大于ClCl D、含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
  • 9、下列有关实验操作的说法,正确的是
    A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B、用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C、实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 D、蒸馏操作中需要使用球形冷凝管
  • 10、下列化学用语或描述错误的是

    A、甲烷分子式和实验式均可表示为“CH4 B、中子数为16的磷原子:1531P C、石墨的层状结构如图 D、SiC(俗称金刚砂)的晶体类型:共价晶体
  • 11、第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中,我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是
    A、君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化,具有抗氧化功效 B、巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品,其产量可衡量国家石油化工水平 C、洞庭湖的芦苇含纤维素,纤维素属于有机高分子化合物 D、岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料
  • 12、基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
    A、VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B、元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C、泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D、sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
  • 13、奥希替尼(化合物J)是一种抗肿瘤药,可由下列路线合成(部分反应试剂、条件略去):

    回答下列问题:

    (1)、D的结构简式为________。
    (2)、E中含氧官能团名称为硝基和________。
    (3)、由I生成J的反应类型是________。
    (4)、A+B→C化学方程式为________。
    (5)、在H的同分异构体中,同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构),写出其中一种同分异构体的结构简式

    ①含有手性碳原子       ②含有醛基

    (6)、氟他胺()也是抗肿瘤药的一种,依据以上流程信息,结合所学知识,设计以为原料合成氟他胺的路线________(其他试剂任选)。
  • 14、

    空气是人类赖以生存的重要资源,其主要成分为N2O2及少量CO2H2等。

    Ⅰ.早在18世纪末,科学家就提出“向空气要面包”。

    (1)请依据下表资料数据,选择常温下更适合生产的反应________(用反应序号表示),并说明选择的理由________。

    298K101kPa时反应的焓变、熵变和平衡常数

    化学反应

    反应①:N2+3H22NH3

    反应②:N2+O22NO

    ΔHkJmol1

    92.2

    +90.25

    ΔSJK1mol1

    198.2

    +124

    K

    5×108

    3.8×1031

    Ⅱ.为有效降低空气中CO2的含量,可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法,涉及的反应如下:

    主反应:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og   ΔH1=156.9kJmol1

    副反应:CO2g+H2gCOg+H2Og   ΔH2=+41.1kJmol1

    (2)向甲、乙两个体积相同的容器中加入1molCO24molH2(假设只发生主反应),甲容器在恒温恒容条件下进行,而乙容器则在绝热恒容条件下进行,两容器中压强(Pa)随时间变化曲线如图:

    ①甲容器中,从开始到b点,用H2分压变化表示的反应速率为________Pas1(用p表示)。

    ②乙容器中,从开始到a点压强增大的原因是________。

    (3)400时,向1L恒容密闭容器中充入1molCO24molH2 , 初始压强为500kPa , 主、副反应均达到平衡状态时,CO2的转化率为50%CH4的选择性为80% , 则主反应的平衡常数Kp=________(CH4的选择性=CH4CO2×100% , 列出计算表达式)。

    Ⅲ.我国科学家研发了可同时收集、的电解池装置。

    (4)采用双极膜(图中双极膜中间层中的H2O解离为H+OH , 并在直流电场作用下分别向两极迁移),通过电解KNO3溶液制备NH3的同时收集O2 , 该装置的工作原理如图所示。回答下列问题:

    ①b是电源的________极(填“正”或“负”)。

    ②该装置电解的总化学反应方程式为________。

  • 15、碘酸钾MrKIO3=214是一种白色结晶性粉末,溶于水和稀硫酸,不溶于乙醇、液氨。常用作分析试剂、氧化剂及营养强化剂。某实验小组制备KIO3并测定其纯度的操作如下:

    I.KIO3的制备:向含6.00gKMnO4(过量)的150.00mL热水溶液中,加入含3.00gKI50.00mL水溶液,反应至出现大量棕褐色沉淀MnO2 , 加热30min;加适量的乙醇,充分反应;再进行过滤,向滤液中加10.00mL5%的醋酸,转移至蒸发皿中,加热至表面出现晶膜,停止加热:自然冷却,待大量固体析出,进行过滤;用冷乙醇洗涤固体,在培养皿内自然晾干,称量的固体质量为2.42g

    Ⅱ.KIO3纯度测定:称取0.98g样品加水溶解后转移至250mL容量瓶中定容,取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入过量KI , 再加入5.00mL6.00mol/L的盐酸;置于暗处3min , 用0.10mol/LNa2S2O3滴定溶液至淡黄色,加入2.00mL0.5%的淀粉溶液后,继续滴加Na2S2O3溶液至滴定终点,重复测定三次。消耗Na2S2O3溶液的体积平均为25.40mL

    已知:①淀粉与I2形成的复合物可吸附部分I2;②2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

    (1)、KIO3制备过程中,下列仪器在过滤操作时一定不需要的是________(填字母)。

    (2)、请写出KMnO4KI反应的化学方程式________。
    (3)、KIO3的制备过程中乙醇过量带来的后果是________。
    (4)、滴定过程中需在临近终点时加入淀粉溶液的可能原因是________。
    (5)、测定的样品纯度为(保留3位有效数字),若实验中配制Na2S2O3溶液时未煮沸蒸馏水,可使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (6)、设计实验验证市售加碘食盐中碘的存在形式是KIO3而非KI , 写出关键操作及预期现象________。
  • 16、氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物,广泛地应用于原子能、航空航天、荧光、电子、高技术陶瓷等领域。工业上以钨渣[含W,Sc,Si,Ca,Na,Zr(锆)等诸多元素的氧化物]为原料提取高纯度氧化钪的流程如下:

    查阅资料:1.钨的氧化物WO3是酸性氧化物;

    2.萃取相是采用TBP和P204与煤油按一定比例混合而成的有机相(TP);

    3.萃取相比O/W即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比;

    4.逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取。单极萃取指仅进行一次萃取的操作。

    (1)、钪的基态原子价电子轨道表示式为________。
    (2)、“萃取”采用逆流萃取,相比单级萃取的优势有。“萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率,请根据表格中的数据选择的最佳萃取相比O/W和搅拌器转速分别为

    表1萃取相比试验结果

    萃取相比O/W

    1:10

    1:15

    1:20

    1:25

    1:30

    1:35

    1:40

    萃取率%

    90

    90

    90

    80

    75

    70

    60

    表2搅拌速度试验结果

    搅拌器转速/ r/min

    150

    300

    450

    600

    700

    萃取率%

    70

    80

    90

    少量乳浊液

    大量乳浊液

    (3)、Sc3+与P204形成的配合物可表示为Sc(HA2)3 , 则加氢氧化钠溶液“反萃取”过程中生成Sc(OH)3的化学方程式为________。
    (4)、Sc(OH)3粗品用盐酸溶解,并控制溶液pH为6,加Na2HPO4溶液除钙。若除钙时pH调节过小,可能导致的后果是________。
    (5)、苦杏仁酸()在酸性条件下可与Zr4+形成配合物,请解释其与Zr4+配位的化学原理是________。
    (6)、空气中“煅烧”时发生反应的化学方程式为________。
  • 17、常温下,0.1mol/L二元酸H2A溶液中溶质微粒分布系数δ[如δA2=cA2/c]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

    A、a表示H2Ab表示HA B、KaHA=1×1012.2 C、Na2A溶液中存在:cNa+=2cA2+2cHA D、等物质的量浓度的NaHANa2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:cNa+>cHA>cA2
  • 18、氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料,可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明,Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应,反应机理如图1所示(含氦五元环为平面结构)。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。

    下列说法正确的是

    A、N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O>N>Cu B、由图1,该反应前后,2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3 C、由图2,Cu+的配位数为2 D、由图2,若不同微粒间的最小核间距为apm,则晶体密度为144×2NAa3×1030g/cm3
  • 19、传统氯碱工业能耗高,科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构,新工艺通过向阴极区供纯氧,避免H+直接得电子生成H2 , 实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示,下列说法错误的是

    A、该离子交换膜只允许阳离子通过,不允许阴离子通过 B、装置工作时,阴极区溶液pH逐渐增大 C、电子从阳极经稀碱溶液流向阴极 D、装置中发生的总反应式为:4Cl+O2+2H2O__2Cl2+4OH
  • 20、在一定温度下,将1molAg2molBg充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:Ag+2BgCs+2Dg。5min后反应达到平衡,测得容器内Bg的浓度减少了0.4molL1 , 则下列叙述正确的是
    A、当体系中气体的密度不变时,无法判断反应是否达到平衡 B、平衡时A、B的转化率均为40% C、初始时的压强与平衡时的压强比为3:2 D、达到平衡时,若再充入1molB和1molD,平衡将向正反应方向移动
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