高中化学沪科版-试题列表-第18页

1、有一混合溶液中含有以下离子的若干种：

K^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -}

，现有两份体积相同各为

100mL

的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的

NaOH

溶液并加热后，收集到

0 .224L

的气体(标准状况下测定)，并产生

0 .58g

白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的

{BaCl}_{2}

溶液，产生

6 .99g

白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是

A、

K^{+}

一定存在 B、

{Ba}^{2 +}

一定存在 C、可能存在

{CO}_{3}^{2 -}

D、

100mL

该溶液中若含有

0.01 {molCl}^{-}

，则

K^{+}

的物质的量浓度为

0.04 mol \cdot L^{- 1}

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2、在

{FeCl}_{3}

、

{CuCl}_{2}

、

{FeCl}_{2}

的混合溶液中，

{Fe}^{3 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

的物质的量之比为

3 : 2 : 1

，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为

1 : 2 : 4

。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中

{Fe}^{3 +}

的物质的量之比为

A、

2 : 1

B、

1 : 1

C、

1 : 2

D、

1 : 3

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3、某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的

{Cl}^{-}

并制备Zn，部分流程如下：

已知：①锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)如表：

离子	${Zn}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Cl}^{-}$
浓度/( $g \cdot L^{- 1}$ )	145	0.03	1

②“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。

下列说法正确的是

A、“浸铜”时应加入足量

H_{2} O_{2}

，确保铜屑溶解完全 B、“浸铜”反应：

2 Cu + 4 H^{+} + H_{2} O_{2} = 2 {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、“脱氯”反应：

Cu + {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl

D、用“脱氯液”制Zn步骤中的操作是过滤、用蒸馏水洗涤、干燥

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4、下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是

选项	甲	乙	丙
A	Ca	CaO	${CaCO}_{3}$
B	C	${CO}_{2}$	$H_{2} {CO}_{3}$
C	CuO	$Cu {(OH)}_{2}$	${CuSO}_{4}$
D	$Mg {(OH)}_{2}$	${MgCl}_{2}$	$Mg {({NO}_{3})}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验装置或操作正确的是


A．观察钠在空气中燃烧的现象	B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸

C．验证铁与水蒸气反应能生成 $H_{2}$	D．制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

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6、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值

6.02 \times 10^{23}

相似。用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 {molCO}_{2}

的体积是22.4L B、

0.5 mol / {LK}_{2} {SO}_{4}

溶液中含有

K^{+}

数为

N_{A}

C、标准状况下，

9.0 {gH}_{2} O

含有原子数为

1.5 N_{A}

D、将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液

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7、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R与X同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：

Z > R > Y > X

B、简单气态氢化物的稳定性：

Y > R > X

C、X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D、最高价氧化物的水化物的酸性：

W > R

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、

{CO}_{2}

通入石灰乳中：

{CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、氨水与醋酸反应：

{CH}_{3} COOH + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H_{2} O

C、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

2 {HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O

D、硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

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9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A、使酚酞变红的溶液中：H⁺、K⁺、

{CO}_{3}^{2-}

、

{SO}_{4}^{2-}

B、澄清透明溶液中：Na⁺、Ca²⁺、

{CO}_{3}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、加入Al片会产生H₂的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

D、某无色溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、ClO^-

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10、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、

{NH}_{3} \to {NH}_{4} Cl

B、

Cu \to Cu {({NO}_{3})}_{2}

C、

{SiO}_{2} \to Si

D、

{Na}_{2} {SO}_{3} \to {SO}_{2}

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11、已知元素周期表中117号元素有多种原子，如

_{117}^{293} Ts

、

_{117}^{294} Ts

等。下列说法正确的是

A、

_{117}^{293} Ts

和

_{117}^{294} Ts

质子数相同，中子数不同 B、Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族 C、元素Ts的相对原子质量为293.5 D、

_{117}^{293} Ts

和

_{117}^{294} Ts

的化学性质不同

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12、下列化学用语表示不正确的是

A、用电子式表示

K_{2} S

的形成过程：

B、中子数为1的氢原子：

_{1}^{2} H

C、

_{34}^{78} Se

和

_{34}^{80} Se

互为同位素 D、

S^{2 -}

的结构示意图：

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13、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或

{CO}_{2}

来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下：

可逆反应	平衡常数	温度及相应平衡常数数值
可逆反应	平衡常数	500℃	800℃
Ⅰ． $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$	$K_{1}$	2.5	0.15
Ⅱ． $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$	$K_{2}$	1.0	2.5
Ⅲ． $\begin{array}{l} 3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ \\ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) \end{array}$	$K_{3}$

请回答下列问题：

(1)、根据反应可推导出

K_{1}

、

K_{2}

与

K_{3}

之间的关系，则 (用

K_{1} 、 K_{2}

表示)。反应Ⅲ在条件下可自发进行(选填“低温”、“高温”或“任意温度”)。

(2)、恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A、容器内气体的总压强不再变化 B、

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) : n ({CH}_{3} OH) : n (H_{2} O) = 1 : 3 : 1 : 1

C、

v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} ({CH}_{3} OH)

D、容器内气体的密度不再变化

(3)、①一定条件下，向恒容密闭容器中加入

1 mol {CO}_{2}

和

3 mol H_{2}

，在催化剂作用下只发生反应Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中

{CO}_{2}

的平衡转化率随温度的变化情况如图：

请判断A、B点对应的正反应速率 $v_{正} (A)$ 、 $v_{正} (B)$ 的大小并分析原因：。

②将 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ 充入1 L密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅱ和Ⅲ，在不同温度下反应相同时间，测得 ${CO}_{2}$ 转化率和甲醇选择性：

$[甲醇选择性 = \frac{n (生成甲醇消耗的二氧化碳)}{n (消耗的二氧化碳总量)}]$ 如图1所示：

300℃时，计算反应Ⅱ的化学平衡常数 $K =$ 。

(4)、燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点，甲醇常用作燃料电池。某甲醇燃料电池工作原理如图2所示，

Pt (a)

电极反应式为。

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14、某小组通过实验探究氮氧化物的一些性质。

(1)、以铁和足量稀硝酸为原料制备NO，反应的化学方程式为。

(2)、设计实验探究NO的氧化性，请补充空格中的实验操作。

实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。

资料ⅰ：NO与碱性 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为 $N_{2} O_{2}^{2 -}$ 。

ⅱ： ${Ag}^{+}$ 与 $N_{2} O_{2}^{2 -}$ 反应生成黄色沉淀。

检验 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的氧化产物：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，说明有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。

(3)、某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：

实验Ⅱ：取饱和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加入少量冰醋酸，滴加5滴0.1 mol/L的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，无明显变化。

实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察实验现象。上述实验证明NO有氧化性。

①实验Ⅱ的目的是。

②实验Ⅲ的现象为。

③写出NO与碱性 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应的离子方程式。

(4)、实验Ⅳ：将铜丝放入浓硝酸溶液中，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿。某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是

{NO}_{2}

的混合溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液进行实验验证，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，变蓝的可能原因是(用化学方程式表示)。

(5)、实验V：将1.28 g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，同时收集到一定量混合气体。经测定，该混合气体中含有

{NO}_{2}

，

N_{2} O_{4}

， NO三种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成

{NaNO}_{3} 。

则空气中参与反应的

O_{2}

的物质的量为。

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15、

硫酸是一种重要的工业原料和试剂，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。

Ⅰ．现代硫酸工业可用黄铁矿 $({FeS}_{2})$ 为原料制备硫酸的流程如图[沸腾炉、接触室、吸收塔为过程中三个重要环节(反应)的设备]。

（1）下列说法正确的是________。

A． ${Fe}_{2} O_{3}$ 废渣可用作炼铁原料

B．接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高单位时间内生成 ${SO}_{3}$ 的产量

C．吸收塔中的吸收剂为水

D．流程中涉及的反应均为氧化还原反应

E．可以用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸和稀硫酸

（2）黄铁矿煅烧后产生的废渣中除了 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，还可能含有 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，请设计实验证明 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是否存在：________。

Ⅱ．硫酸作为重要试剂由闪锌矿[主要成分为ZnS，含少量 ${SiO}_{2}$ 、FeS及硫化镉(CdS)等]制备ZnS及 ${ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的过程如下图：

已知：ZnS、FeS、CdS均属于难溶于水的硫化物；沉锌前需调高溶液的pH至4~5。

（3）写出 $H_{2} S$ 的电子式________。酸浸时 ${Zn}^{2 +}$ 浸出的主要化学反应的离子方程式为________，酸浸后的过滤所得滤液中含有的主要金属离子除 ${Zn}^{2 +}$ 外还有________。

（4）下列说法正确的是_______。

A. 适当加热升温或增大硫酸浓度，可提高“酸浸”浸出效率

B. 滤渣1中含有

{SiO}_{2}

C. 除镉反应的离子方程式为：

{Cd}^{2 +} + S^{2 -} = CdS ↓

D. 调pH可加入ZnO

（5）某酸性废液中的三价砷 $[As (Ⅲ)]$ 主要以弱酸 $H_{3} {AsO}_{3}$ 形式存在，如 ${As}_{2} S_{3}$ 会逐渐水解生成 $H_{3} {AsO}_{3}$ ： ${As}_{2} S_{3} + 6 H_{2} O ⇌ 2 H_{3} {AsO}_{3} + 3 H_{2} S$ 。可用ZnS去除该酸性废液中的三价砷，并回收生成的 ${As}_{2} S_{3}$ 沉淀。

①写出回收时发生反应的离子方程式________。

②请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因________。

（6） ${ZnSO}_{4}$ 溶液得到 ${ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的系列操作为：加入 $H_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液的pH、________、过滤、洗涤、干燥。

（7）某化工厂用m kg闪锌矿(含w%ZnS)制备 ${ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，最后制得nkg ${ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，忽略引入的锌元素， ${ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的产率为________(用含m、n、w的代数式表示)。

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16、按要求填空：

(1)、熟石膏的化学式。

(2)、实验室用

{MnO}_{2}

作为反应物之一制备氯气的离子方程式为。

(3)、氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因。

(4)、下图是

N_{2} (g)

和

H_{2} (g)

反应生成

1 mol {NH}_{3} (g)

过程中能量变化示意图，请写出

N_{2}

和

H_{2}

反应的热化学方程式：。

化学键	H-H	$N \equiv N$
键能/kJ/mol	435	943

结合以上的计算结果及图表数据计算N-H的键能为kJ/mol。

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17、下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸和铜加热，冷却后在反应液中加水稀释	产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色	浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
B	将 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞	混合气体的颜色比压缩前浅	增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
C	用大理石和盐酸反应制取 ${CO}_{2}$ ，立即通入一定浓度的 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中	产生白色沉淀	酸性： $H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SiO}_{3}$
D	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	并不能说明 ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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18、向一系列恒容但体积各不相同、恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和

2 mol {NO}_{2}

，容器中发生反应：

2 C (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

。在相同时间内测得各容器中

{NO}_{2}

的转化率与容器体积

(V_{1} < V_{2} < V_{3})

的关系如图所示。下列说法正确的是

A、a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B、容器内的压强：

P_{a} : P_{b} = 6 : 7

C、c点的气体的颜色一定比b点深 D、b点的平衡常数大于a、c两点

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19、在T℃下，将

2.0 mol {CaCO}_{3} (s)

置于1.0 L的真空密闭容器中，发生如下反应：

反应1： ${CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ $K = 0.5$

反应2： $2 {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

5 min时，达到平衡状态，测得CO的体积分数为40%，则下列说法不正确的是

A、T℃下反应体系达到平衡时，

n (CaO) = 1.0 mol

B、若容器体积变为0.5 L，平衡时CO的体积分数变小 C、0~5 min，

v (O_{2}) = 0.05 mol / (L \cdot min)

D、

2 CO (g) + O_{2} (g) + 2 CaO (s) ⇌ 2 {CaCO}_{3} (s)

Δ H = - (2 Δ H_{1} + Δ H_{2})

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20、下列说法正确的是

A、

{CH}_{4} (g) + 2 {NO}_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + 2 {CO}_{2} (g)

Δ H < 0

，则反应物总键能大于生成物总键能 B、C(石墨，s)=C(金刚石，s)

Δ H = + 1.9 kJ / mol

，

Δ S < 0

，则该反应在任何条件下都不能发生 C、将

1 mol {NH}_{3}

通入恒温恒容容器中，发生反应

2 {NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

，若达到平衡后再通入一定量

{NH}_{3}

，平衡正向移动，

{NH}_{3}

分解率增加 D、常温常压下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成

1 mol H_{2} O

时，放出57.3 kJ的热量，则稀

{CH}_{3} COOH

溶液和NaOH溶液反应的焓变：

{CH}_{3} COOH (aq) + NaOH (aq) = {CH}_{3} COONa (aq) + H_{2} O (l)

Δ H > - 57.3 kJ / mol

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