相关试卷
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1、多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流钾电流快速组分IKr的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：含-NH2的物质为胺类。
(1)、A的化学名称为。(2)、B的结构简式为。(3)、C中含氧官能团的名称为。(4)、生成D的化学方程式为。(5)、生成1 mol E需要消耗mol H2。(6)、生成F的反应类型为。(7)、化合物G为
与KOH(-NO2与氢氧化钾不反应)醇溶液加热反应后的有机产物，则G的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构有种，其中核磁共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为2： 2： 2： 1)的结构简式为。 -
2、CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH．回答下列问题：(1)、基态铜原子的价电子排布式为。(2)、HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为 ， 元素电负性从大到小的顺序为。(3)、催化过程中可能产生 ， 的空间构型为 ， 碳氧键的平均键长比CH3OH要(填“长”或“短”)。(4)、在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是。(5)、已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。
S2-配位数为；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的为Cu+原子分数坐标为；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3)，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。
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3、回收并利用CO2、CO是科学家研究的重要课题，下面是资源化利用CO2、CO的方法。试回答下列问题：(1)、用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应：
a．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
b．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
c．CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3=-45.1 kJ/mol
①根据盖斯定律，反应a的ΔH1=。
②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
反应历程最小能垒E正=eV。
③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有(填标号)。
A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动
B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率
D．及时分离出CH3OH，可以使得反应a的正反应速率增大
④加压，甲醇产率将(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”，下同)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将。
(2)、CO也可以用于直接制备CH3OH，在一密闭容器中投入1molCO和2molH2发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示：
①比较压强：p1p2(填“＞”、“＜”或“=”)。
②比较M、N两点的化学反应速率：v正(M)v逆(N) (填“＞”、“＜”或“=”)。
③对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(Kp)，则M点时，平衡常数Kp=。(p1=5 MPa)
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4、在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。
已知：草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。
(1)、仪器a的名称是。(2)、实验中需要用到硝酸和浓硫酸的混合物(混酸)，制备该混酸应将(填“浓硫酸”或“硝酸”)加入到另一种酸中，并不断揽拌。(3)、淀粉[(C6H10O5)n]在硫酸作用下，可发生水解反应，生成葡萄糖。淀粉水解实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。(4)、55℃-60℃时，装置A中葡萄糖(C6H12O6)被硝酸氧化为草酸，同时有NO生成，其化学方程式为。(5)、该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低，原因是。。(6)、将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0~5.0，然后将溶液经一系列步骤，得到草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O，M=428g·mol-1]。①实验中所加氨水不能过量，若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低，原因是。
②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸，为测定草酸铁铵晶体的含量，进行下列实验：
准确称取4.73g产品配成100.00mL溶液，收10.00mL于锥形瓶中，加入足量的0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后，再0.1000mnol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为14.00mL。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。产品中草酸铁铵晶体的质量分数为%(保留三位有效数字)。
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5、硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3。
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
1.9
7.6
7.3
3.0
完全沉淀的pH
3.2
9.6
9.3
5.2
(1)、“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是。(2)、若试剂a为MnO2 ， 则氧化步骤发生反应的离子方程式为 ， “氟化除杂”的作用是。(3)、“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是。(4)、写出“沉锰”时生成MnCO3的离子反应方程式。(5)、已知：Ksp(MnCO3)=1.1×10-11 ， Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13 ， 现用10L一定浓度的Na2CO3溶液，将amolMn(OH)2沉淀全部转化为MnCO3 ， 需Na2CO3溶液的浓度至少为mol·L-1(用含a的表达式表示)。(6)、MnCO3固体经煅烧得到锰的氧化物，测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=)随温度变化的曲线如图所示。975K时，煅烧后得到锰的氧化物为(填化学式)。
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6、MOH为一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随c(M+)而变化。实验发现某温度下为线性关系如图所示。下列叙述错误的是
A、当c(M+)=2×10-4mol·L-1时，c(OH-)=1×10-7mol·L-1 B、溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C、该温度下，M+的水解平衡常数Kh=1×10-10 D、a点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-) -
7、科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种新型储能氯流电池(如图)，其中电极a为NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3通过风力发电进行充电时，电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3；下列说法错误的是
A、放电时，电子的流向：电极a→输电网→电极b B、充电时，电极b为阳极，发生氧化反应 C、放电时总反应：NaTi2(PO4)3+2NaClNa3Ti2(PO4)3+Cl2↑ D、充电时，每转移0.2mol电子，NaCl溶液质量减少11.7g -
8、实验探究是化学学科核心素养之一、用下图所示装置能净化和收集气体的是
选项
气体(杂质)
试剂X
A
C2H4(SO2)
NaOH溶液
B
Cl2(HCl)
饱和食盐水
C
SO2(CO2)
饱和碳酸钠溶液
D
C3H8(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液
A、A B、B C、C D、D -
9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为黄绿色单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A、Y、Z的氢化物的热稳定性比较：Y>Z B、X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2 C、四种元素简单离子半径比较：W>Y>Z>X D、X、Y、W组成的化合物中可能既有离子键又有极性键 -
10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A、室温下，20gKH固体中所含H-的数目为0.5NA B、1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子总数为0.02NA C、50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA D、2NH3(g)⇌3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ·mol-1 ， 若参加反应的NH3数目为2NA ， 反应会吸收akJ热量
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11、布洛芬是一种非甾体抗炎明星药物，其结构简式如图。下列有关布洛芬说法正确的是
A、与乙酸互为同系物 B、一个分子中最少有9个碳原子共平面 C、1mol该物质最多可与4molH2加成 D、光照条件下与Cl2反应生成一氯代物有5种 -
12、《厉害了，我的国》展示了我国科技发展的巨大成就，中国近五年来在探索太空、开发深海、开发新材料、开发5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是A、华为5G手机搭载智能7 nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是单质硅 B、“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 C、火星车的热控材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D、“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
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13、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2，则：(1)、写出基态E原子的价电子排布式。(2)、1molA的单质分子中π键的个数为。(3)、A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(4)、A的最简单氢化物分子的空间构型为。(5)、C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 求晶胞边长a=cm。(用含ρ、NA的计算式表示)
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14、由环己烷可制得1，4–环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，其中有2步属于取代反应，有2步属于消去反应，有3步属于加成反应。试回答：
(1)、以上7步反应中，属于取代反应的有：属于消去反应的有：属于加成反应的有：(填序号)(2)、化合物C的结构简式：；(3)、写出反应②、⑤的化学方程式：反应②；反应⑤。 -
15、某同学探究某有机物A的结构，进行如下实验：
①取6.0克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。
②测定相对分子质量为60。
③测定核磁共振氢谱，有三个强峰，比值为6：1：1
据此回答下列问题：
（1）②中测定相对分子质量的方法为；
（2）写出A的分子式 ；
（3）A发生消去反应的化学方程式 ；
（4）A与乙酸反应的化学方程式。
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16、如图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：。
（2）试管C中苯的作用是。反应开始后，试管D中的现象为 ， 试管E中的现象为。
（3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有(填字母)。
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17、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的
A、S2Cl2分子中含有极性键和非极性键I B、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 C、S2Cl2的电子式为：
D、S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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18、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是
A、和金属钠作用时，键①断裂 B、和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C、和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂 D、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 -
19、某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是A、乙二醇 B、乙醇 C、甲醇 D、丙三醇
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20、在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A、元素R位于周期表中第ⅤA族 B、RO中的R只能被还原 C、R2在常温常压下一定是气体 D、若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol