高中化学沪科版-试题列表-第21页

1、下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)、氧元素在周期表中的位置是， ⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式。

(2)、上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式）。

(3)、写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式。

(4)、下列说法不正确的是________。

A、⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B、元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C、第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D、周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(5)、

BrCl

属于卤素互化物，性质与

{Cl}_{2}

相似。写出

BrCl

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(6)、用一个方程式表示⑦的非金属强于⑧：。

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2、

{NaHCO}_{3}

和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

是两种重要的化工原料。

(1)、可通过如下反应利用

{NH}_{4} {HCO}_{3}

制得

{NaHCO}_{3} :

则 $Δ H_{5} =$ （用 $Δ H_{1} ~ Δ H_{4}$ 表示）。

(2)、

{NaHCO}_{3}

和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

的分解反应分别为

反应I： $2 {NaHCO}_{3} (s) ⇌ {Na}_{2} {CO}_{3} (s) + {CO}_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{6}$

反应Ⅱ： ${NH}_{4} {HCO}_{3} (s) ⇌ {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{7}$

上述两个反应的 $\ln K^{\otimes}$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示。[已知： $K^{\otimes}$ 为标准平衡常数，对于反应 $d D (g) + e E (g) ⇌ g G (g) + h H (g), K^{\otimes} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p \otimes})}^{g} \cdot {(\frac{p_{H}}{p \otimes})}^{h}}{{(\frac{p_{D}}{p^{\otimes}})}^{d} \cdot {(\frac{p_{E}}{p \otimes})}^{e}}$ ，其中 $p^{\otimes} = 100 kPa, p_{G} 、 p_{H} 、 p_{D} 、 p_{E}$ 为各组分的平衡分压。]

①已知 $\ln K^{\otimes} = - \frac{Δ H}{8.314 T} + C$ （C为常数），且 $Δ H_{6} < Δ H_{7}$ ，则图甲中表示 ${NaHCO}_{3} (s)$ 分解的直线为（选填“a”或“b”）。

②已知反应的Gibbs自由能变 $Δ G = Δ H - T Δ S$ ，反应I需加热才能自发进行，可能的原因是。

③对于反应Ⅱ，写出一种既能加快 ${NH}_{3}$ 的生成速率，又能提高反应物的平衡转化率的操作：。

(3)、在温度为

T_{1} \times 10^{3} K

时，向容器中加入足量的

{NaHCO}_{3} (s) 、 {Na}_{2} {CO}_{3} (s)

和

{NH}_{4} {HCO}_{3} (s)

，达到平衡状态时，氨气的平衡分压

p_{{NH}_{3}} =

。

(4)、在温度为

T_{2} K

、压强为

100 kPa

的条件下，向只盛有足量

{NaHCO}_{3} (s)

的密封容器中通入

H_{2} O (g)

和

{CO}_{2} (g)

的混合气体以避免

{NaHCO}_{3} (s)

分解。已知该温度下反应I的

K^{\otimes} = \frac{5}{36}

，则混合气体中

H_{2} O (g)

体积分数x的取值范围是。

(5)、利用双极膜电渗析法可制备

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

，原理如下图所示：

①电极M发生的电极反应式为；c膜可以交换的离子是（填离子符号）。

②下列反应室需要及时补充溶质的是（填标号）。

a.极室m b.极室n c.盐室 d.酸室

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3、化合物F是一种Gemini型表面活性剂，在石油开采领域具有重要的应用价值，其合成路线如下图所示：

(1)、B的名称是；

A \to B

的目的是。

(2)、

E \to F

的反应类型是。

(3)、写出

D \to E

的化学方程式。

(4)、写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体。

①遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色；

②含有一个手性碳原子；

③核磁共振氢谱峰面积比为 $1 : 1 : 1 : 2 : 2 : 3 : 6$ 。

物质H是一种季铵盐表面活性剂，其合成路线如下图所示：

(5)、物质H的复杂阳离子中，长链烷基端是疏水端，季铵盐

(R_{4} N)

头部是亲水端，从结构上分析物质H属于（选填“阳离子”或“阴离子”）型表面活性剂；物质F疏水的原因是长链烷基，亲水的原因是。

(6)、根据图中信息，以甲苯和

HOOC {({CH}_{3})}_{3}

（过氧化叔丁醇）为原料，设计化合物

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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4、金属镁是我国重要的战略资源，工业上有两种方法可以获得镁锭。

Pidgeon法：以白云石（主要成分为 ${CaCO}_{3} \cdot {MgCO}_{3}$ ，其质量占比为95%）为原料，工艺过程分成煅烧、混合、研磨、还原和精炼等阶段。其工艺流程如图所示：

熔盐电解法：以菱镁矿（主要成分为 ${MgCO}_{3}$ ）为原料，先将其转化为氯化镁熔体，再进行电解。其工艺流程如图所示：

已知：Mg的沸点为 $1090 ° C$ ，萤石的成分为 ${CaF}_{2}$ 。请回答：

(1)、熔盐电解法的“氯化”步骤中，Mg元素主要经过2步完成氯化：①

{MgCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{1000 ° C}} \end{matrix} MgO + {CO}_{2} ↑

；②。

(2)、Pidgeon法中，某些参数会影响白云石的煅烧速率，如。（列举两例）

(3)、在Pidgeon法的“还原”步骤中：

①若表示硅铁合金组成的最简化学式为 ${Si}_{6} Fe$ ，在一定条件下消耗 $460 kg$ 白云石，还原率为0.8（ $还原率 = \frac{被还原为单质的 Mg 原子数}{Mg 原子总数}$ ）。已知萤石和硅铁合金中的Fe均不参与反应，则至少应投入硅铁合金kg。（保留2位有效数字）

②“还原”在圆柱体还原罐内进行，混合料被研磨成直径 $22.3 mm$ 的球团，加热时热量由罐外向内传递，加热温度为 $1473 K$ ，在不同还原时间下，球团还原率随与罐壁距离的变化如下图所示。若还原 $8 h$ 时进行分离，则滤渣的主要成分为 ${CaSiO}_{3}$ 、、。（不参与反应的萤石和铁除外）

(4)、①粗镁的熔点低于纯镁，工业精炼镁时，常采用区域熔炼法。如图所示，先将圆柱体粗镁放进一个装有移动环形电炉的套管内，再强热熔化掉一个小区域，形成熔融带，然后环形电炉沿轴线缓慢移动，熔融带便随着环形电炉前进。若电炉自左向右移动，高纯镁将会富集在端（选填“左”或“右”）。

②常压下，应在气氛下把液态镁浇铸成镁锭。（填标号）

a. ${SO}_{2} (g)$ b. $Ar (g)$ c. $H_{2} O (g)$ d. $H_{2} (g)$

(5)、为了得到纯度较高的镁锭，应该采用。（选填“Pidgeon法”或“熔盐电解法”）

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5、HBr是一种常用有机合成试剂。某化学兴趣社团用硫磺还原法制取HBr，制备装置如下图所示（橡胶管连接处已做好保护措施，且夹持装置已省略）。

已知：溴的沸点为 $58.8 ° C, HBr$ 的沸点为 $- 66.8 ° C, Ar$ 的沸点为 $- 185.848 ° C$ 。请回答：

(1)、A装置中会生成两种强酸，请写出其中发生的化学方程式。

(2)、B装置的作用是。

(3)、搭建尾气处理装置所需要的仪器有（填所需仪器的名称，不考虑持夹装置）。

(4)、请分别分析C装置以“湿润硫磺”为填充试剂，“直径

7 mm

的玻璃珠”为试剂载体的好处。

(5)、下列说法不正确的是。（填标号）

a.C装置中硫磺可选用乙醇溶液作湿润剂

b.三颈烧瓶内还可以加入少量的NaBr固体

c.装有浓硫酸的洗气瓶可以替换E装置

d.F装置中不再有液体滴下时可关闭A装置的止水夹

e.D、F装置收集到的物质为 $HBr 、 H_{2} O$ 和 ${Br}_{2}$

(6)、为了计算所得HBr的纯度，有同学设计了如下方案：

步骤I．准确称量 $10 .000 g$ 制得的HBr，加去离子水定容至 $1 .000 L$ ；

步骤Ⅱ．量取 $30 .00 mL$ 上一步所得溶液，加入指示剂 $K_{2} {CrO}_{4}$ ；

步骤Ⅲ．用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点。

已知：该滴定过程的适宜pH范围为 $6.5 ~ 10.5$ 。

①该同学按上述步骤重复实验3次，依次消耗 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液 $37.40 mL, 37.41 mL, 38.06 mL$ 。则HBr产品纯度为%（保留整数）。

②该方案计算得到的HBr纯度超过100%，则该同学可能没有考虑到的现实情况是。

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6、

25 ° C

下，

0.002 mol \cdot L^{- 1}

的二元酸

H_{2} {CrO}_{4}

溶液中四种含铬粒子的分布分数随pH的变化关系如图所示（pH范围为

0 ~ 10

）。已知：

K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 12}

，某含铬粒子的分布分数

= \frac{以 该 粒 子 形 式 存 在 的 铬 原 子 数 量}{总 铬 原 子 数 量}

。下列说法正确的是

（参考数据： $\lg 2 \approx 0.3$ ）

A、曲线a表示

{HCrO}_{4}^{-}

，曲线b表示

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

B、

25 ° C

下，

2 {HCrO}_{4}^{-} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O

的平衡常数

K = 42

C、

25 ° C

下，pH在

0 ~ 10

内，

c (H^{+}) = c ({HCrO}_{4}^{-}) + 2 c ({CrO}_{4}^{2 -}) + c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

D、

25 ° C

下，取

0.004 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} {CrO}_{4} (aq)

和

0.002 mol \cdot L^{- 1}

的

{AgNO}_{3} (aq)

等体积混合，调节

pH < 3

，溶液中无沉淀

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7、一种Mn元素催化氧化烯烃的反应机理如图。已知实楔形线表示基团在纸面前方，虚楔形线表示基团在纸面后方。下列说法错误的是

A、使用顺

- 2 -

丁烯为原料，可以得到2种互为镜像的产物 B、物质X是

{Cl}^{-}

C、反应c的类型为加成反应 D、经过反应

a ~ d, Mn

元素的化合价变化为

+ 2 \to + 4 \to + 2

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8、铟（In，性质与Al相似，价层电子排布：

5 s^{2} 5 p^{1}

）可作为碱性锌锰电池的无汞缓蚀剂，推动电池的无汞化。研究人员按图甲所示连接电路，调节电源电压，经过电解池的电流强度变化如图乙所示。下列说法错误的是

A、

a b

段，Pt电极发生反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、

b c

段，造成电流强度减小的机制与Fe在浓硝酸中钝化类似 C、

c d

段，每生成标准状况下

2 .24 L

氢气，

In

电极质量增加

1 .6 g

D、

d e

段，电流强度再次增大的主要原因是

2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

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9、一种聚碘化合物

[Cu {({NH}_{3})}_{4} I_{3}] I_{3}

的正交晶胞如图所示[晶胞参数：

a \neq b \neq c

（单位：

pm

），

α = β = γ = 90 °

，氢原子未画出]。已知该晶体在空气中分解会放出氨气，

I_{3}^{-}

可以进一步结合

I_{2}

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、晶体密度为

ρ = \frac{2 \times 894}{a b c \times N_{A} \times 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}

B、

I_{3}^{-}

与

I_{2}

反应生成

I_{8}^{2 -} : 2 I_{3}^{-} + I_{2} = I_{8}^{2 -}

C、该晶体在空气中分解还会生成

I_{2}

和CuI D、该晶体中所有

I_{3}^{-}

与

{Cu}^{2}

均形成配位键

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10、呋喃

- 2, 5 -

二甲酸

(FDCA)

是重要的生物基平台化学品，可用于合成生物可降解塑料聚呋喃二甲酸乙二醇酯

(PEF)

，替代石油基的

PET

。传统方法直接氧化

5 -

羟甲基糠醛

(HMF)

制备FDCA，某课题组将HMF先转化为六元环缩醛

(PD - HMF)

，再通过有氧氧化制备FDCA，相关反应如下：

已知：反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，高浓度HMF会发生缩合、聚合副反应。下列说法错误的是

A、

PD - HMF

的热稳定性比

EG - HMF

高 B、将HMF转化为

PD - HMF

氧化制备FDCA可减少副产物的生成 C、升高温度，平衡时

PD - HMF

的总转化率和FDCA的产率均会提高 D、反应物PD可循环利用，本身也可来源于生物质，符合绿色化学理念

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11、荧光玻璃膜是一种新型全无机荧光转换材料，

{XYZW}_{3}

是一种红色荧光粉基质的主要成分。Y、Z和W都是短周期元素，X是组成牙齿的主要金属元素，基态W原子的2p轨道半充满。Z与Y相邻且基态Z原子比基态Y原子少一个未成对电子。Z与W的核电荷数之和等于X的核电荷数。下列说法正确的是

A、第二电离能：

X > Z

B、简单氢化物的还原性：

Y > W

C、简单离子半径：

Z > W

D、Y的四聚阴离子

Y_{4}^{8 -}

结构可能为

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12、化学是基于实验的学科。由下列实验事实无法得出对应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	$25 ° C$ 下，用pH计测定 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 水溶液的 $pH = 7$ 。	水电离产生的 $c (H^{+})$ 大于 $1 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$
B	把相同大小和形状的金属Na与金属Li同时投入水中，观察到Li与水反应不如Na与水反应剧烈。	金属活动性： $Na > Li$
C	向 $3 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中逐滴滴加等体积等浓度的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，观察到先出现红褐色沉淀，放置 $1 h$ 后沉淀消失，溶液变为绿色	前述各步反应的活化能：氧化还原反应>水解反应
D	向含有物质的量之比为 $2 : 1$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${HNO}_{3}$ 的稀溶液中加入过量铜粉，观察到生成气体，溶液变蓝。	反应结束后溶液的溶质中不含 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、物质结构决定物质性质。下列事实与主要影响因素匹配错误的是

选项	事实	主要影响因素
A	乙烯的4个氢原子共平面	分子极性
B	碳原子间比磷原子间更容易形成双键	原子半径大小
C	分子间氢键强弱： $O - H \dots O > N - H \dots N$	电负性大小
D	金属熔点： $W > K$	金属键强弱

A、A B、B C、C D、D

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14、下列表述和相关的离子方程式均正确的是

选项	表述	离子方程式
A	向酸性高锰酸钾溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，溶液由紫红色变为无色	${SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2}^{+} + 2 H_{2} O$
B	在加热条件下，用KOH浓溶液洗去试管壁上的硫磺	$8 {OH}^{-} + 4 S \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {SO}_{4}^{2 -} + 3 S^{2 -} + 4 H_{2} O$
C	向明矾溶液中加入小苏打溶液，产生白色沉淀与无色气体	${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$
D	为得到银粉，可以向AgI悬浊液中加入铁粉进行转化	$3 AgI + Fe = 3 Ag + {Fe}^{3^{+}} + 3 I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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15、南宁市非物质文化遗产代表项目“武鸣艾馍”以新鲜艾草为原料，艾草中富含芦丁（结构如图所示），使武鸣艾馍在味美之余还具有一定的食疗功效。下列有关芦丁的说法错误的是

A、可能会与体液中的

{Mg}^{2 +}

结合而失去药效 B、与足量溴水反应后的分子式为

C_{27} H_{26} {Br}_{4} O_{16}

C、理论上存在顺反异构体 D、不会与

{NaHCO}_{3}

溶液反应

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16、下列物质分类和性质正确的是

选项	物质	分类	性质
A	$Fe {(OH)}_{2}$	碱	会在空气中迅速变成红褐色
B	淀粉	天然高分子化合物	在高温条件下会分解
C	浓盐酸	纯净物	具有强挥发性
D	${SiO}_{2}$	酸性氧化物	能与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} {SiO}_{3}$