相关试卷

  • 1、AlCl3是一种用途广泛的化工原料,某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O,相关装置如图所示,下列说法不正确的是

    已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚

    A、通入HCl可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出 B、经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O晶体 C、倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D、AlCl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3
  • 2、科学家将阿司匹林分子结构进行修饰连接,得到的缓释阿司匹林(M)可作为抗血栓长效药,M结构如下。下列说法不正确的是

    A、可用氯化铁来检验阿司匹林中是否含有水杨酸 B、1mol M彻底水解最多消耗4nmol的NaOH C、阿司匹林最多有9个碳原子共平面 D、M可由甲基丙烯酸、乙二醇、乙酰水杨酸通过缩聚反应生成
  • 3、下列离子方程式不正确的是
    A、NaClO溶液中通入少量的CO2:ClO-+CO2+H2O=HCO3+HClO B、SO2通入I2水溶液中:SO2+I2+2H2O=2H++SO42+2HI C、一元弱酸H3BO3电离方程:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D、两性物质氢氧化铍溶于强碱:Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
  • 4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素,常温下只有一种元素的单质为气态,基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍,Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟,Z与X形成的某种化合物常温下为液体,基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是
    A、电负性:Y>Z>W B、原子半径:W>Z>X>Y C、氢化物的沸点:Y>Z>X D、上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+
  • 5、关于物质性质及应用,下列说法正确的是
    A、利用浓硫酸的吸水性,可除去HCl中的水蒸气 B、漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸,增强其漂白效果 C、铁比铜活泼,故电子工业中常用Fe与含Cu2+的溶液反应来蚀刻电路板 D、工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na2CO3溶液吸收,利用了Br2的挥发性和强氧化性
  • 6、下列实验装置使用正确的是

    A、图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质 B、图乙装置用于验证乙炔的还原性 C、图丙装置用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡 D、图丁装置用于碘晶体(含NH4Cl)的提纯
  • 7、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
    A、在质地较软的铝中加入合金元素,可以改变铝原子的排列结构,使其成为硬铝 B、煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 C、纳米晶体是颗粒尺寸在纳米量级的晶体,其熔点随晶粒大小的减小而降低 D、等离子体是一种特殊的液体,由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成
  • 8、下列表示不正确的是
    A、As原子的简化电子排布式:[Ar]3d104s24p3 B、SO32的空间结构为:(四面体形) C、的系统命名为:2,2,5-三甲基己烷 D、苯分子中的π键:
  • 9、下列物质属于强电解质的是
    A、CH3Cl B、C2H5NH3Cl C、SO3 D、Mg(OH)2
  • 10、某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索:

    回答下列问题:

    (1)、从实验安全角度考虑,A→B中应连有吸收装置,吸收剂为
    (2)、C的名称为 , 它在酸溶液中用甲醇处理,可得到制备(填标号)的原料。

    a.涤纶          b.尼龙            c.维纶            d.有机玻璃

    (3)、下列反应中不属于加成反应的有(填标号)。

    a.A→B            b.B→C            c.E→F

    (4)、写出C→D的化学方程式
    (5)、已知(亚胺)。然而,E在室温下主要生成G , 原因是
    (6)、已知亚胺易被还原。D→E中,催化加氢需在酸性条件下进行的原因是 , 若催化加氢时,不加入酸,则生成分子式为C10H19NO2的化合物H,其结构简式为
  • 11、

    学习小组为探究Co2+Co3+能否催化H2O2的分解及相关性质,室温下进行了实验I~Ⅳ。

    实验I

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    无明显变化

    溶液变为红色,伴有气泡产生

    溶液变为墨绿色,并持续产生能使带火星木条复燃的气体

    已知:CoH2O62+为粉红色、CoH2O63+为蓝色、CoCO322-为红色、CoCO333-为墨绿色。回答下列问题:

    (1)配制1.00molL-1CoSO4溶液,需要用到下列仪器中的(填标号)。

    a.     b.        c.       d.

    (2)实验I表明CoH2O62+(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。实验Ⅱ中HCO3-大大过量的原因是。实验Ⅲ初步表明CoCO333-能催化H2O2的分解,写出H2O2在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式

    (3)实验I表明,反应2CoH2O62++H2O2+2H+2CoH2O63++2H2O难以正向进行,利用化学平衡移动原理,分析Co3+Co2+分别与CO32-配位后,正向反应能够进行的原因

    实验Ⅳ:

    (4)实验Ⅳ中,A到B溶液变为蓝色,并产生气体;B到C溶液变为粉红色,并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为

  • 12、用BaCO3和焦炭为原料,经反应I、Ⅱ得到BaC2 , 再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。

    反应I:BaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g)

    反应Ⅱ:BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)

    回答下列问题:

    (1)、写出BaC2与水反应的化学方程式
    (2)、已知Kp=pCOnK=pCO105Pan(n是CO的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的1gK与温度的关系曲线见图1。

    ①反应BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)1585KKp=Pa3

    ②保持1320K不变,假定恒容容器中只发生反应I,达到平衡时pCO=Pa , 若将容器体积压缩到原来的12 , 重新建立平衡后pCO=Pa

    (3)、恒压容器中,焦炭与BaCO3的物质的量之比为4:1Ar为载气。1400K1823K下,BaC2产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。

    ①初始温度为900K , 缓慢加热至1400K时,实验表明BaCO3已全部消耗,此时反应体系中含Ba物种为

    1823K下,反应速率的变化特点为 , 其原因是

  • 13、科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”,能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是

    芳烃

    并四苯

    结构

    结合常数

    385

    3764

    176000

    A、芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B、并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C、从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D、芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
  • 14、我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂,用H2C2O4NH2OH电化学催化合成甘氨酸,原理如图,双极膜中H2O解离的H+OH-在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中,甲醛转化为HOCH2O- , 存在平衡HOCH2O-+OH-OCH2O2-+H2OCu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2--e-=HCOO-+H。下列说法错误的是

    A、电解一段时间后阳极区cOH-减小 B、理论上生成1molH3N+CH2COOH双极膜中有4mol H2O解离 C、阳极总反应式为2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2+2H2O D、阴极区存在反应H2C2O4+2H++2e-=CHOCOOH+H2O
  • 15、CO2气氛下,PbClO42溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0Pb2+=2.0×10-5molL-1pKalH2CO3=6.4pKa2H2CO3=10.3pKspPbCO3=12.1。下列说法错误的是

    A、pH=6.5时,溶液中cCO32-<cPb2+ B、δPb2+PbCO3时,cPb2+<1.0×10-5molL-1 C、pH=7时,2cPb2++cPb(OH)+<2cCO32-+cHCO3-+cClO4- D、pH=8时,溶液中加入少量NaHCO3(s)PbCO3会溶解
  • 16、鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是

    A、有5个手性碳 B、120条件下干燥样品 C、同分异构体的结构中不可能含有苯环 D、红外光谱中出现了3000cm-1以上的吸收峰
  • 17、化学用语可以表达化学过程,下列化学用语表达错误的是
    A、用电子式表示Cl2的形成: B、亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的COCuNH322++CO+NH3CuNH33CO2+ C、用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成: D、制备芳纶纤维凯芙拉:
  • 18、关于物质的分离、提纯,下列说法错误的是
    A、蒸馏法分离CH2Cl2CCl4 B、过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C、萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D、重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
  • 19、2024年5月8日,我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施,下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是
    A、发蓝处理 B、阳极氧化 C、表面渗镀 D、喷涂油漆
  • 20、水煤气是H2的主要来源,研究CaOC-H2O体系制H2的影响,涉及主要反应如下:

    C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) (Ⅰ) ΔH1>0

    CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) (Ⅱ) ΔH2<0

    CaO (s) +CO2(g)=CaCO3 (s) (Ⅲ) ΔH3<0

    回答下列问题:

    (1)、C(s)+CaO(s)+2H2O(g)CaCO3(s)+2H2(g)的焓变 ΔH=(用代数式表示)。
    (2)、压力p下,C-H2O-CaO体系达平衡后,图示温度范围内C(s)已完全反应,CaCO3(s)T1温度时完全分解。气相中COCO2H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示,则a线对应物质为(填化学式)。当温度高于T1时,随温度升高c线对应物质摩尔分数逐渐降低的原因是

    (3)、压力p下、温度为T0时,图示三种气体的摩尔分数分别为0.50,0.15,0.05,则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kp=;此时气体总物质的量为4.0mol , 则CaCO3(s)的物质的量为mol;若向平衡体系中通入少量CO2(g) , 重新达平衡后,分压p(CO2)(填“增大”“减小”或“不变”),p(CO)(填“增大”“减小”或“不变”)。
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