相关试卷

  • 1、下列离子方程式书写正确的是
    A、Cl2通入H2O中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B、Na2S2O3溶液中通足量Cl2S2O32-+2Cl2+3H2O=2HSO3-+4Cl-+4H+ C、将等浓度的NH4AlSO42溶液与Ba(OH)2溶液按体积比1:2混合反应:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+2BaSO4+Al(OH)3 D、过量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O
  • 2、下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是

    A、图①模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 B、图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C、图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁 D、图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘
  • 3、川芎是常用的中药,含有多种化学物质,其中一种的结构简式为 , 关于该有机物的下列说法中错误的是
    A、分子中有两个手性碳原子 B、分子中碳原子的杂化类型有sp3sp2sp C、1mol该有机物可与1molNaOH发生反应 D、1mol该有机物可与2molH2发生加成反应
  • 4、下列有关概念、化学用语正确的是
    A、氢元素的三种核素:1H、2H、3H B、标准状况下,22.4L的N2中参与形成π键的电子数目为2NA C、H2O2是一种绿色氧化剂,其是含有极性键的非极性分子 D、10B的原子结构示意图为
  • 5、下列说法错误的是
    A、“杯酚”分离C60C70体现了超分子的分子识别特征 B、淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 C、利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪 D、天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构
  • 6、下列应用中所用到的物质与其化学性质无关的是
    A、石墨可以用作电极材料 B、甲烷可以用作燃料电池的原料 C、维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 D、食用醋可以除去水壶中的水垢
  • 7、阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性,大约是蔗糖的200倍,因此只需少量就能产生甜味,同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下:

    已知:

    根据上述合成路线回答下列问题:

    (1)、物质A的化学名称是________。
    (2)、A→B的反应类型是________。
    (3)、物质C与M()中,酸性较强的是________(填字母)。
    (4)、阿斯巴甜(G)中含有个手性碳原子,写出其中含氮官能团的名称
    (5)、写出D→E的化学方程式:________。
    (6)、H是C的同分异构体,符合下列条件的H共有种(不考虑立体异构)。

    ①能与氯化铁溶液显紫色   ②能发生银镜反应和水解反应   ③苯环上有四个取代基

    其中核磁共振显示氢原子个数比为6:2:1:1的是(写出一种即可)。

    (7)、参照上述路线,写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选)________。
  • 8、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。

    COg+H2OgCO2g+H2g

    (1)、标准摩尔生成焓是指在标准大气压下,由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知COgH2OgCO2g的标准摩尔生成焓分别是110.5kJ/mol242kJ/mol393.5kJ/mol , 则上述反应的焓变ΔH=________。
    (2)、某化工厂在实验室模拟该反应过程,在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和8.0molH2O混合加热到830发生上述反应。

    ①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是(填字母)。

    A.体系的总压强不再改变             B.CO和H2O的浓度之比不再变化

    C.vCO2=vCO       D.CO2H2的浓度之比不再变化

    ②上述反应达到平衡时CO的转化率为80% , 该温度下的平衡常数为。若此时再向容器中充入1molH2OCO2 , 平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”),判断的理由是

    ③在生产中,欲提高反应的速率,同时提高CO的转化率,下列措施可行的是(填字母)。

    A.升高温度       B.及时分离出H2       C.增加水蒸气的投入量

    D.增大体系压强       E.增大CO的投入量

    (3)、实验发现其他条件不变,在相同时间内,向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数,对比实验的结果如图1所示。

    请解释图中H2体积分数变化的原因:________。

    (4)、以氢氧燃料电池为电源,以丙烯腈CH2=CHCN为原料电解制备己二腈NCCH24CN的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜,通入丙烯腈CH2=CHCN电极的电极反应为H2应从(填“电极a”或“电极b”)通入。

  • 9、金红石是一种重要的钛矿石,具有较高的稳定性和化学惰性,其主要成分为TiO2 , 还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能,广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下:

    (1)、Ti原子的价层电子轨道排布式为________。
    (2)、金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸,转化成了TiO2+ , 加入大量水,水解成TiO2xH2O , 水解过程的化学方程式为________。
    (3)、若氯化过程产生等物质的量的CO和CO2 , 则该过程发生反应的化学方程式为________。
    (4)、还原过程用金属镁在高温下还原TiCl4得到金属Ti.

    ①还原过程需在气氛中进行(填字母)。

    a.氩气       b.N2       c.CO2       d.空气

    ②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是(填字母)。

    a.Al       b.Fe       c.Na       d.Pt

    ③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示,工业中实际生产选择1000左右进行,请解释原因:

    (5)、如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理,该过程的总反应可以表示为________。

    (6)、四卤化钛熔点如下表所示,利用物质结构的知识解释熔点变化的原因:________。

    物质

    TiF4

    TiCl4

    TiBr4

    TiI4

    熔点/℃

    377

    -25

    38

    150

  • 10、亚硫酰氯的化学式为SOCl2 , 熔点为105 , 沸点为78.8 , 常温下是一种无色或黄色有气味的液体,有强烈刺激性气味,可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶,遇水剧烈水解,加热易分解,主要用于制造酰基氯化物,还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量SOCl2(加持装置已略去),生成SOCl2的反应为SO2+Cl2+SCl2__Δ2SOCl2 , 回答下列问题:

    (1)、SOCl2的VSEPR模型名称为;价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体,写出SOCl2分子的一个等电子体:
    (2)、装置a的名称是 , 其中装有可以防止产物水解并除去未反应的气体,避免污染环境。
    (3)、由亚硫酸钠和浓硫酸制取SO2时,一般采用70%左右的浓硫酸的原因是________。
    (4)、装置A和C中的浓硫酸,除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外,还有________的作用。
    (5)、装置D的作用是 , 装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    (6)、将AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3 , 而将SOCl2AlCl36H2O混合并加热可制得无水AlCl3 , 原因为________(用化学方程式表示)。
  • 11、常温下,一元弱碱BOH的KbBOH=2×103。在某体系中,B+OH不能穿过隔膜,未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设cBOH=cB++cBOH , 且隔膜两侧的溶液体积相同,使其达到平衡,下列相关叙述不正确的是(已知:lg20.3)

    A、溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B、溶液Ⅱ中BOH的电离度cB+cBOH=151 C、撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合,所得溶液的pH约为12.7 D、向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体,重新平衡后,溶液Ⅱ的pH也将增大
  • 12、乙烯被誉为石油化工的“龙头”,其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下,分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入1molC2H6发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa,10min后测得剩余C2H6的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L,下列相关说法不正确的是
    A、容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快 B、容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态,容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡 C、容器Ⅲ达到平衡时,以各物质分压表示的压强平衡常数Kp=12MPa D、将容器Ⅳ压缩至1L,平衡后乙烷的转化率为50%
  • 13、以CuCl2溶液、浓盐酸为腐蚀液,能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。

    资料:ⅰ.水溶液中:CuCl32呈无色;CuCl42呈黄色;Cu2Cl4H2O呈棕色。

    ⅱ.CuCl32CuCl+2Cl;CuCl为白色固体,难溶于水。

    将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中,实验记录如下:

    实验

    溶液a

    现象

    CuCl2溶液(1molL1)

    产生白色沉淀,溶液蓝色变浅,5h时铜粉剩余

    浓盐酸(10molL1)

    产生无色气泡,溶液无色;继而溶液变为黄色;较长时间后溶液变为棕色,5h时铜粉剩余

    CuCl2溶液(1molL1)和浓盐酸(10molL1)

    溶液由黄绿色变为棕色,无气泡;随着反应进行,溶液颜色变浅,后接近于无色,5h时铜粉几乎无剩余

    经检验,Ⅱ中产生的气体为H2 , 下列有关说法中不正确的是

    A、Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为Cu+Cu2++2Cl=2CuCl B、5mol/LH2SO4加到铜粉中,溶液变蓝,未检测到H2。证明H2的产生与ClCu+结合成CuCl32 , 提高了Cu的还原性有关 C、对比实验Ⅰ、Ⅲ,分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强,白色沉淀被溶解 D、实验Ⅱ、Ⅲ对比,实验Ⅱ中产生气泡,实验Ⅲ中无气泡,可能是在此条件下Cu2+CuCl42的氧化性强于H+
  • 14、铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示,设阳离子和阴离子的半径分别为apmbpm。下列相关说法不正确的是

    A、该离子化合物的化学式可以表示为Cu2O B、晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个 C、晶体的密度ρ=2.8843a+b3×NA×1032g/cm3 D、晶胞沿面对角线的剖面图为
  • 15、硫酸锌ZnSO4是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3 , 杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:

    所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示:

    离子

    Fe3+

    Zn2+

    Cu2+

    Fe2+

    Mg2+

    Ksp

           4.0×1038

           6.7×1017

           2.2×1020

           8.0×1016

           1.8×1011

    下列有关说法不正确的是

    A、滤渣①的成分可能有Fe(OH)3SiO2CaSO4 B、调pH为5的X宜用Zn(OH)2NH3H2O , 不能用Ca(OH)2等强碱 C、加入KMnO4发生的反应为3Fe2++MnO4+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+ D、脱钙镁的过程,酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
  • 16、瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池,研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水,背面涂有含有锌粉的墨水,而纸张本身充当隔膜,因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

    A、当纸变湿时,纸中的盐会溶解并释放带电离子,从而使电解质具有导电性,起到电解质溶液的作用 B、Zn电极作负极,发生的电极反应为Zn2e+4OH=ZnOH42 C、该印刷纸电池的总反应为2Zn+O2=2ZnO D、若外电路转移2mmol电子,Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g
  • 17、某种聚碳酸酯的透光性好,可制成车、船的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方法为

    下列相关说法正确的是

    A、X()中,键长:②>①>③ B、生成1molZ的同时,还生成了2molHCl C、Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应 D、用碳酸二甲酯()代替Y,另一生成产物为CH3OH
  • 18、阅读下面一段材料,据此完成下面小题:

    离子晶体的熔点,有的很高,如CaO的熔点为2613 , 有的较低,如NH4NO3CaH2PO42的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现,引入有机基团可降低离子化合物的熔点,如C2H5NH3NO3的熔点只有12℃,比NH4NO3低了158!大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根AlCl4、六氟磷酸根PF6、四氟硼酸根BF4等,常见的阳离子如季铵离子(R4N+ , 即NH4+的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体,其结构如图所示:

    (1)、下列说法正确的是
    A、元素的第二电离能:F>N>O B、氢化物的熔、沸点:HF>NH3>PH3 C、分子的极性:BF3>NF3 D、键角:NH3<PH3
    (2)、有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构,下列叙述错误的是
    A、咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同 B、1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个 C、1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大 D、PF6的空间结构为正八面体
    (3)、下列有关离子液体的叙述,错误的是
    A、离子液体之所以在常温下呈液体,是因为其阴、阳离子的体积大,离子键强度小 B、四氟合硼酸四甲基铵CH34N+BF4相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵CH34N+AlF4 , 因此前者的熔点比后者低 C、咪唑()有较强的碱性,一般通过2号氮原子体现 D、离子液体熔点低,但难挥发,且具有良好的导电性,可用于制造原电池的电解质
  • 19、化学方程式是化学独有的学科语言,下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是
    A、用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2+K3FeCN6+FeSO4=KFeFeCN6+K2SO4 B、H2O2使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2O C、铅酸蓄电池充放电的反应:Pb+PbO2+4H++2SO422PbSO4+2H2O D、苯酚钠溶液中通入少量CO2+CO2+H2O→+NaHCO3
  • 20、化学用语是化学学科的独特语言,下列化学用语的表述正确的是
    A、二氧化硅的分子式:SiO2 B、苯环中的大π键: C、有机物的名称:3-异丙基戊烷 D、在水中的电离:+H2O+OH-
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