高中化学沪科版-试题列表-第23页

1、下列图示或化学用语表示不正确的是

A、基态Cr原子的电子排布式：[Ar]3d⁵4s¹ B、SO₂的VSEPR模型：

C、基态氧原子有5种空间运动状态 D、NH₄Cl的电子式为

2、劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用石墨烯制作新能源电池	石墨烯的导电性
B	设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品	足金导电性好
C	工人用金刚石玻璃刀切割玻璃	金刚石是共价晶体，硬度大
D	质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假	晶体的衍射图上有明锐的衍射峰

A、A B、B C、C D、D

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3、

氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。某化学兴趣小组设计如图所示装置制备氨气并探究其性质。

回答下列问题：

Ⅰ.氨气的制备

（1）装置甲中发生反应的化学方程式为。

（2）干燥剂可选择。

（3）如何检验氨气是否收集满，写出步骤，所用试剂及现象？

打开K₁ ，将靠近导管口，若观察到，则证明已经收集满。

（4）图中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是(填标号)。

Ⅱ、氨气的性质

已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。

（5）装置A中观察到的现象是：，发生反应的化学方程式为：。

（6）B的仪器名称是。B中所装的是蘸有足量稀硫酸溶液的棉花，作用是。

（7）通入1.12L(标准状况)氨气，最终在D中收集到140mL水(忽略压强、温度及水残留导管等问题)，则A中NH₃的转化率为%( $反应物转化率 = \frac{反应物的反应用量}{反应物的初始量} \times 100 %$ )。

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4、氮元素是生命体系与化工生产中不可或缺的核心元素，围绕氮及其化合物的结构、性质、转化与应用，请结合所学知识，回答下列问题。

(1)、已知火箭推进剂中，1mol液态肼(N₂H₄)与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出642kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

(2)、肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

①该燃料电池中负极通入的物质是，正极的电极反应式为。

②电池工作时，OH^-移向电极(填“a”或“b”)。

(3)、哈伯和博施为合成氨工业化作出巨大贡献，分别荣获1918年和1931年诺贝尔化学奖。已知破坏1molH-H、1molN≡N、1molN-H时分别需要吸收436kJ、946kJ、391kJ的能量，则氮气与氢气反应生成1mol氨气放出的热量为kJ。

(4)、在2L恒容密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O₂(g)

⇌

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中，A点处正反应速率逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

②图中表示NO₂变化的曲线是(填“a”“b”“c”或“d”)。用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=。

③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。

a．v(NO₂)=2v(O₂) b．生成2molNO同时生成2molNO₂

c．体系颜色不再改变 d．容器内的密度保持不变

④下列能使该反应的反应速率增大的是。

a．及时分离出NO₂气体 b．充入稀有气体

c．增大O₂的浓度 d．选择高效的催化剂

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5、价类二维图是学习元素化合物的重要方法，下图是硫、氮两种重要非金属元素的价类二维图，根据要求回答问题。

(1)、图中物质“d”的化学式是；“Y”代表的物质类别是。

(2)、下列各氧化物属于酸性氧化物的是___________。

A、图中“a” B、图中“b” C、图中“X” D、NO₂

(3)、图中“e”暴露在空气中容易变质，检验e是否变质需要用到的试剂是。

(4)、图中“X”与氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成硝酸，写出相应的化学方程式：。

(5)、反应③是用NO₂与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、浓硝酸通常可以用铝槽车运送的原因是。

(7)、化肥工业产生的氨氮废水(主要含

{NH}_{4}^{+}

)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下：

①过程2：控制溶液为酸性，在微生物作用下实现 ${NH}_{4}^{+}$ → ${NO}_{3}^{-}$ ，请写出该反应的离子方程式。

②过程3：一定条件下向废水中加入CH₃OH，实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该过程若生成14 g N₂ ，则转移电子mol。

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6、某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H₂和足量O₂为原料，持续工作至H₂完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是

A、负极电极反应式为：H₂-2e^-=2H⁺ B、电池输出的电能为28.6 kJ C、该过程消耗氧气3.2 g D、若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变

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7、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下图。下列说法正确的是

A、该转化过程总反应为2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂ B、反应⑤生成的NH₄Cl属于共价化合物 C、反应④属于复分解反应 D、反应①不属于氧化还原反应

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8、废旧CPU中的金(

Au

)、银(

Ag

)和铜(

Cu

)回收的部分流程如下：

已知： ${HAuCl}_{4}^{-} {=H}^{+} {+AuCl}_{4}^{-}$ 。下列说法正确的是

A、“过滤”所得滤液直接弃用 B、溶金过程不可用浓盐酸、硝酸钠代替

{HNO}_{3}

、

NaCl

C、“酸溶”时为了加快酸溶速率可以适当提高温度 D、用过量

Zn

粉将1mol

{HAuCl}_{4}

完全还原为

Au

，参加反应的

Zn

为1.5mol

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9、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图曲线。下列说法正确的是

A、反应速率：时间段0～t₁小于时间段t₂～t₃ B、收集到CO₂气体最多的时间段是t₂～t₃ C、t₁～t₂时间段反应速率最快，可能是因为该反应放热使体系温度升高 D、0～t₃时间段反应速率逐渐减慢

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10、实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是


A．探究温度对反应速率的影响	B．探究MnO₂是否对该反应有催化作用

C．探究不同金属阳离子对反应速率的影响	D．探究浓度对反应速率的影响