相关试卷

  • 1、化学与生活密切相关,下列涉及生产生活有关的化学原理的表述,错误的是
    A、淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 B、谷氨酸钠(味精)常用于增味剂,碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 C、聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等强度高、弹性好、耐磨,可用作渔网、绳索 D、在DNA的双螺旋结构中,依靠形成氢键实现碱基互补配对
  • 2、半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为:3Si+2Cr2O72+28H+=3Si4++4Cr3++14H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A、1molSi中含有SiSi键的数目为4NA B、标准状况下,2.7gH2O中含有的电子总数为1.5NA C、1LpH=40.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72离子数为0.1NA D、反应每生成1mol氧化产物,转移电子数目为2NA
  • 3、

    甲醇是主要的有机原料,常利用CH4、CO2等进行制备。回答下列问题:

    Ⅰ.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。

    (1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l) ∆H=-329kJ/mol,该反应的正反应方向在________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于其自发进行。

    (2)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析,通入CH4后将体系温度维持在200℃的原因是________(不考虑催化剂活性变化)。

    Ⅱ.利用合成气CO、H2制备甲醇,涉及的反应如下:

    反应①:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)     ∆H1<0

    反应②:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)     ∆H2>0

    在不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3进行投料,在容器中发生反应①、②,平衡时,CO和 CH3OH在含碳产物(即 CH3OH和CO)中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如下图所示。

    (3)判断图中压强。 p1、p2、p3大到小的顺序为________。

    (4)压强不变时,分析升温过程中CO2转化率变化的原因:________。

    (5)在某恒温恒容体系中,按起始c(CO2)=1mol/L、c(H2)=3mol/L进行实验,平衡时 CH3OH的物质的量分数为点M,此时(CO2转化率为20%,则该条件下反应②正反应的平衡常数K=                 (保留一位有效数字)。

    Ⅲ.科学家设计如图所示装置(串联光电催化反应池)减少CO2排放并获取制备甲醇的原料CH4

    (6)光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂硼原子和磷原子实现的。p型半导体也称为空穴型半导体,n型半导体也称为电子型半导体。据此,推测 n型半导体掺杂的是________(填元素符号)。

    (7)产生 CH4的电极反应式为________。

  • 4、左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物,临床疗效佳,但长期服用可能诱发异动症,为在保证药效的同时降低毒副作用,可合成其衍生物(H)进行替代。一种制备H的合成路线如下:

    已知:表示由纸面向外伸展的共价键,-Boc代表-COOC(CH3)3

    回答下列问题:

    (1)、物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团,其名称为________。
    (2)、步骤①的反应类型为 , 其化学反应方程式为
    (3)、步骤②、③的目的是________。
    (4)、TFA表示CF3COOH,根据路易斯酸碱理论,CF3COO-和CH3COO-属于碱,其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强,请比较二者碱性:CF3COO-________CH3COO-(填“>”或“<”)。
    (5)、已知-Boc是目前有机合成中广为采用的氨基保护基,选择性较好,短时间内一般不会与醇羟基反应,原理如下:

    结合题目所给合成路线与上述信息,设计以HOCH2CH2CH2NH2、HCHO为原料制备的路线________(用流程图表示,其他试剂任选)。

  • 5、钴、镍是重要的战略物资,但资源匮乏。某冶金厂的废炉渣中含下列化学成分(表1)。现用如下工艺流程从废炉渣中综合回收Cu、Ni、Co。

    表1废炉渣的主要化学成分

    元素

    Cu

    Co

    Ni

    Fe

    Mn

    Ca

    Mg

    Ti

    Zn

    质量百分数/%

    13.38

    1.53

    27.25

    16.8

    <0.01

    2.0

    <0.03|

    0.03

    <0.01

    表2有机相中P204体积分数对萃取除杂效果的影响

    φ(P204)/%

    萃余液中金属离子质量浓度/(g·L-¹)

    Co2+

    Ni2+

    Cu2+

    Fe2+

    Zn2+

    Mn2+

    10

    1.45

    27.2

    0.017

    <0.005

    0.004

    0.01

    15

    1.40

    26.8

    0.005

    <0.005

    0.005

    0.005

    20

    1.20

    26.1

    <0.005

    <0.005

    0.005

    0.003

    已知:CaF2、MgF2难溶于水。

    回答下列问题:

    (1)、“酸浸”中稀硝酸需要缓慢加入反应液的原因是________。
    (2)、“除铁1”中发生除杂反应的离子方程式为;若省去此步骤,对后续步骤造成的影响是
    (3)、“滤渣2”中含有________。
    (4)、“除铁2”的原理是溶液中的Fe2(SO4)3和Na2SO4在90℃左右,产生黄钠铁矾晶体Na2Fe6SO44OH12请写出该反应的化学方程式:。该步骤若加入Na2CO3溶液,可以提高除铁效率,试从化学平衡角度解释原因:
    (5)、“萃取1”中有机相(P204-煤油)中P204的体积分数不同,对金属离子的萃取效果也不同。表2是不同体积分数的P204-煤油溶液萃取除杂的效果数据,最合适的是________%。
    (6)、已知下图分别是萃取剂P204和P507的结构(R是同一烃基),两物质中P=O上的氧原子均可与Co2+配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小:O(P204)________O(P507)(填“大于”“小于”或“等于”)。

  • 6、

    铋酸钠(NaBiO3是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠。(加热和夹持仪器已略去)

    已知:(BiOH3是难溶于水的白色固体;

    NaBiO3为浅黄色固体。不溶于冷水,在空气、热水及酸溶液中发生分解;

    ③Bi3+在酸性水溶液中呈无色。

    回答下列问题:

    Ⅰ.制取铋酸钠

    (1)检查装置气密性并加入试剂,装置丙中盛放BiOH3固体与过量NaOH溶液的混合物,打开K1、K3 , 向三颈烧瓶中滴加浓盐酸。仪器X的名称为________;装置丙中发生反应的离子方程式为________。

    (2)装置乙中间长导管的作用是________。

    (3)当装置丙中反应已完成,立即关闭K1、K3 , 打开K2 , 向甲中加入足量NaOH溶液,作用是________;装置丁中盛放NaOH溶液,其中发生反应的化学方程式为________。

    Ⅱ.铋酸钠的分离提纯

    (4)反应结束后,为了从装置丙中获取NaBiO3粗产品,下列选项中最合理的操作组合是________(填标号)。

    a.在冰水中冷却

    b.用普通漏斗过滤

    c.用布氏漏斗抽滤

    d.冷水洗涤

    e.热水洗涤

    f.自然晾干

    g.在干燥器中干燥

    Ⅲ.铋酸钠纯度的测定

    (5)取上述制得的NaBiO3粗产品mg,加入足量的稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应,生成Bi3+ , 溶液变为紫红色。将反应后的溶液准确配制成100mL溶液,取25.00mL用nmol/L的H2C2O4标准溶液滴定,到达滴定终点时消耗H2C2O4溶液VmL。该产品的纯度是________(用含n、m、V的代数式表示)。

  • 7、常温下,用浓度为(0.20molL1的HCl标准溶液滴定10mL浓度均为0.20molL1的NaOH和Na2A的混合溶液,溶液中含A微粒的分布分数δ[δX=nXnH2A+nHA+nA2X表示H2A、HA或A2]随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是

    A、HAH++A2的K≈10-8.4 B、a点存在:cCl->cA2- C、V1<15 D、c点存在:cH++cNa+=2cCl+cOH
  • 8、偏钒酸铵(NH4VO3)可作催化剂、媒染剂等,也是制备V2O5的原料,NH4VO3可溶于热水,微溶于冷水。利用某工业钒渣(含V2O5、V2O3、Al2O3)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

    已知:①上述条件下,Al3+在pH为3.7时才开始沉淀;

    ②“酸浸”后,滤液中钒主要以VO2+形式存在。

    A、“焙烧”过程中只有一种元素化合价发生了变化 B、“滤渣”的成分为CaSO4、Al(OH)3 C、“沉钒”过程中反应的离子方程式:NH4++VO2++H2O=NH4VO3+2H+ D、“滤液”中的溶质只有H2SO4 , 且能循环用于“酸浸”
  • 9、中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi-ZMOF)材料,将其用作Zn-CO2电池的电极,可提高电池放电效率,电池结构如图所示,双极膜中H2O解离出的H+和OH-在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是

    A、锌电极的电势高于Bi-ZMOF电极的电势 B、放电时,每消耗0.2molZn,双极膜内解离3.6gH2O C、Bi-ZMOF电极的反应式为CO2+2H+2e=HCOOH D、工作一段时间后需要定期补充H2O和NaOH
  • 10、某离子化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z与W同主族。下列说法正确的是

    A、第一电离能:Z<W<Q<X B、[WQ6]-中W为sp3杂化 C、分子键角:WX3<ZX3 , 与W、Z的电负性有关 D、W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性
  • 11、下列方案设计、现象和结论都正确的是

     

    方案设计

    现象和结论

    A

    向溶有SO2BaCl2溶液中加入FeNO33溶液

    有白色沉淀生成,说明酸性条件下NO3有强氧化性

    B

    灼烧铜丝至其表面变黑、灼热,伸入盛有某有机物的试管中

    铜丝恢复亮红色,该有机物中有醇羟基

    C

    向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体

    碘固体完全溶解,说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力

    D

    向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡

    溶液为无色,说明结合Fe3+的能力:F>SCN

    A、A B、B C、C D、D
  • 12、下列反应方程式正确的是
    A、向银氨溶液中加入足量盐酸:2H++AgNH32+=Ag++2NH4+ B、向丙烯醛中加入足量溴水:CH2=CHCHO+H2O+2Br2CH2BrCHBrCOOH+2HBr C、将SO2通入Ca(ClO)2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D、使用硫化亚铁除去废水中汞离子:S2-+Hg2+=HgS
  • 13、麦角酰乙二胺,常简称为“LSD”,结构如图所示。下列有关说法错误的是

    A、该有机物能使溴水褪色 B、该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na2CO3溶液反应 C、1mol该有机物最多可与2molNaOH反应 D、该有机物中碳原子的杂化方式有2种
  • 14、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
    A、环己烷中的碳原子为sp3杂化,苯中的碳原子为sp2杂化,因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能 B、C3H8分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转,旋转时键的强度会发生改变 C、-CF3是吸电子基团。-CCl3是推电子基团,因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH D、O-H…O氢键的作用力大于F—H…F氢键的作用力,因此H2O的沸点比HF高
  • 15、实验室进行下列实验时,所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是

    A、用含水酒精制备无水乙醇:①⑧⑨ B、除去苯中的二甲苯:②④⑥⑦ C、除去 KNO3 中少量NaCl:②⑤⑧⑨ D、配制质量分数约为20%的 NaCl溶液:⑧⑨⑩
  • 16、下列化学用语或表述正确的是
    A、H2S的电子式: B、基态氧原子的核外电子排布图: C、气态二聚氟化氢[(HF)2]分子结构: D、《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧,沼气的危险品标识:
  • 17、科技是国家强盛之基,创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
    A、“天目一号”气象卫星的光伏发电系统,可将化学能转化成电能 B、C919飞机上使用了芳纶纤维,芳纶属于天然纤维 C、一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷,其属于新型无机非金属材料
  • 18、吡咯相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯(G)的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

    回答下列问题:

    (1)、A与B生成C的反应为加成反应。B的结构简式为________。
    (2)、C的化学名称为。若2molC反应生成1molD , 则反应的化学方程式为
    (3)、D中含氧官能团的名称为。D()转化为E的过程中,断裂②处CH键而不断裂①、③和④处CH键的原因为
    (4)、E到F的转化中,试剂X可能是_____(填标号)。
    A、MnO2 B、H2SO4 C、Na2CO3 D、Zn
    (5)、F的同分异构体中,既有酰胺基又有酯基,且水解后能生成丁二酸()的结构简式是________(写出1种即可)。
    (6)、欲使用类似题中的方法合成G'),应在最后一步使用D'替代题目路线中的D与F反应。D'的结构简式是________。
  • 19、硫酰氯SO2Cl2是重要的化工原料,可通过SO2Cl2反应制备。
    (1)、已知:SO2g+Cl2gSO2Cl2lΔH1=97.3kJ/molSO2Cl2gSO2Cl2lΔH2=29.7kJ/mol , 则SO2g+Cl2gSO2Cl2gΔH=kJ/mol , 该反应(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。
    (2)、在恒容密闭容器中,按不同投料比充入SO2gCl2g , 在催化条件下发生反应生成SO2Cl2gT1温度下达平衡时,Δp随投料比的变化如下图所示。

    已知:Δp=p0(初始)p(平衡);本题中p0=240kPa

    ①a点,Cl2g的分压为kPa

    T1温度下,KP=kPa1

    ③若T2>T1nSO2:nCl21:1时,请在图中画出ΔpT2温度下随进料比变化的大致图像

    (3)、硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。催化剂表面的催化活性位点。

    ①催化氯化甲苯的总反应方程式为

    ②过程ⅲ(填“吸热”或“放热”),理由是

  • 20、臭氧有强氧化性,可除去蔬菜上残留的有机磷农药草甘膦(),某实验小组利用下图所示装置探究臭氧与草甘膦的反应。

    配制一定浓度的草甘膦溶液,转入反应器中。启动臭氧发生器,调节臭氧产生速率为2mL/min(体积按照标准状况计算)。保持反应液温度不变,分别在0、5、10、15、25、35、50min时刻取样测定反应液的吸光度值,并根据下图所示的标准曲线转化为磷酸根的浓度。

    再经过计算得到不同反应时间草甘膦的转化率如下表所示:

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    25

    35

    50

    草甘膦转化率/%

    0

    18.7

    42.8

    56.6

    81.4

    87.2

    96.2

    回答下列问题:

    (1)、水中溶解度:O2________(填“>”“<”或“=”)O3
    (2)、锥形瓶中KI溶液(中性)的作用是 , 发生反应的离子方程式是
    (3)、为使O3与草甘膦溶液充分反应,本实验中所采取的措施有
    (4)、若某一时刻反应液的吸光度值为0.3,则该溶液中磷酸根的浓度为________mg/L。(结果保留2位有效数字)
    (5)、草甘膦转化速率最快的时间段是(填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”)min,该时间段以外速率相对较慢的原因是
    (6)、通气50min后,向反应后的KI溶液中加入少量H2SO4溶液。用0.1010mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定,发生反应2S2O32+I2=S4O62+2I , 滴定至溶液呈淡黄色时,再滴加几滴淀粉溶液,继续滴定至终点。重复滴定三次,平均消耗Na2S2O3溶液19.80mL。则50min内,O3的利用率为________%。(结果保留到小数点后一位)O3=O3O3×100%
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