高中化学沪科版-试题列表-第23页

1、他司美琼（T）是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）：

回答下列问题：

(1)、 T中的官能团名称为醚键和。

(2)、 A与

{Br}_{2}

可发生反应和反应。

(3)、反应①引入基团C₆H₅CH_2-的目的是。

(4)、 H中手性碳原子的个数为。

(5)、 J的结构简式为。

(6)、 E不与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：。

(7)、写出满足下列条件的G（

C_{10} H_{10} O_{2}

）的芳香族同分异构体的结构简式：。

a红外光谱表明无 $C=O$ 和O-H吸收峰

b核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4

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2、丙烯是石油化工行业的重要原料，利用

{CO}_{2}

氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：

Ⅰ $C_{3} H_{8} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行：

Ⅱ $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 124 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

Δ H_{1} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、 550℃时，恒容密闭容器中装有0.20g催化剂M，按

n (C_{3} H_{8}) ∶ n (C O_{2}) = 1 ∶ 1

通入混合气体，反应2h后得到0.012mol

C_{3} H_{6}

，则0~2h内每克催化剂催化生成

C_{3} H_{6}

的平均速率为

m o l \cdot h^{- 1} \cdot g^{- 1}

。下列能说明该体系达到平衡状态的是（不定项选择，填序号）。

a． $n (C_{3} H_{6}) = n (H_{2}) + n (C O)$

b． $C_{3} H_{6}$ 的生成速率和消耗速率相等

c．混合气体的密度不再改变

d．混合气体的平均摩尔质量不再改变

(3)、反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：

① $^{*} C H_{3} C H_{2} C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H_{2} +^{*} C H_{3}$

② $^{*} C H_{3} C H_{2} C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H C H_{3} +^{*} H$

③ $^{*} C H_{3} C H C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H +^{*} C H_{3}$

④ $^{*} C H_{3} C H C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H C H_{2} +^{*} H$

该催化剂对（填“C—C”或“C—H”）键的断裂具有更好的选择性。

(4)、100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入

C_{3} H_{8}

和

C O_{2}

各1mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示：

①图乙中曲线L代表的组分为。

②若体系压强变为50kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量（填“增大”“减小”或“不变”），原因为。

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3、钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下：

已知：钒渣主要含 $FeO ⋅ V_{2} O_{3}$ 、 $FeO ⋅ {Cr}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和少量CaO、 $MgO$ 等。

回答下列问题：

(1)、 V和Cr均位于元素周期表的区。

(2)、氧化工序通常采用较大的

O_{2}

流量，其目的是；配平化学方程式：。

▲ $FeO ⋅ V_{2} O_{3} +$ ▲ $NaOH +$ ▲ $O_{2} ≜$ ▲ ${Fe}_{2} O_{3} +$ ▲ ${Na}_{3} {VO}_{4} +$ ▲ $H_{2} O$

(3)、滤渣的主要成分有

MgO

、、（填化学式）。

(4)、 80℃和40℃时，

{Na}_{3} {VO}_{4}

和

{Na}_{2} {CrO}_{4}

的溶解度随

N a O H

质量分数变化如图所示。结合图像分析

N a O H

质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：。

(5)、母液返回工序。

(6)、还原工序中，反应的离子方程式为。

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4、某兴趣小组探究

{NH}_{4} Br

的制备。（实验均在通风橱内进行）

查阅资料：液溴（ $B r_{2}$ ）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用 $B r_{2}$ 和氨水的氧化还原反应生产 ${NH}_{4} Br$ 。实验室制备少量高纯度 ${NH}_{4} Br$ 常用氨气和氢溴酸的中和反应。

方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 ${NH}_{4} Br$ （夹持装置等略）

实验装置如图所示：

步骤如下：

ⅰ 检查装置气密性。

ⅱ 将盛有 $65.0 m L 7.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL（32.0g） $B r_{2}$ ，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭 $K_{2}$ ， C中溶液呈橙黄色。

ⅲ 打开 $K_{1}$ ，向C中逐滴加入 $15.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。

ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4g。

回答下列问题：

(1)、仪器B的名称为。

(2)、步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。

(3)、步骤ⅱ中，制备

{NH}_{4} Br

的化学方程式为。

(4)、步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液时（填实验现象），反应恰好完成。

(5)、反应开始时，D中应盛放（单项选择，填序号）。

a． ${K M n O}_{4}$ 溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸

(6)、步骤ⅳ中进一步提纯的方法为。

(7)、

{NH}_{4} Br

（

M = 98 g \cdot {mol}^{- 1}

）的产率为。

方案Ⅱ：实验室方法制备 ${NH}_{4} Br$

ⅰ 利用70%硫酸和 ${N a}_{2} {S O}_{3}$ 固体反应制备 ${SO}_{2}$ ，再通入盛有 $B r_{2}$ 和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。

ⅱ 利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 ${NH}_{4} Br$ 。

(8)、对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为（优点和不足各答出1点即可）。

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5、 25℃下，在

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的KI溶液中加入一定量

I_{2} (s)

，达平衡时，溶液中

- l g c (I_{2})

和

c (X)

（

X = I_{3}^{-}

或

I O_{3}^{-}

）与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）：

已知：Ⅰ． $p H < 8.73$ 时，体系中有 $I_{2} (s)$ 存在；

Ⅱ．溶液中存在① $I^{-} + I_{2} (a q) ⇌ I_{3}^{-}$ ；② $3 I_{3}^{-} + 6 O H^{-} ⇌ 8 I^{-} + I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ 。

下列说法正确的是（）

A、反应①的平衡常数

K = \frac{49}{51} \times 1 0^{- 2.87}

B、溶液中始终有

c (I^{-}) > c (I_{3}^{-})

，且

p H > 8.73

时，

\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}

的值随

pH

增大而减小 C、若在平衡体系中加入少量

I_{2} (s)

，

I O_{3}^{-}

和

I_{3}^{-}

的平衡浓度均增大 D、若改变KI溶液的初始浓度，相同

pH

下达平衡时，

c^{5} (I^{-}) \cdot c (I O_{3}^{-})

的值不变

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6、由下列实验事实不能得出相应结论的是（）

选项	实验事实	结论
A	恒温恒容下 $2 H I (g) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)$ 平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化	通入氩气后 $c (I_{2})$ 不变，平衡不移动
B	甲酸铵（ $H C O O N H_{4}$ ）水溶液显酸性	$K_{a} (H C O O H) > K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O)$
C	等浓度 ${Al}^{3 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 的混合溶液中加入过量 $NaOH$ 溶液，生成红褐色沉淀	$K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] < K_{s p} [A l {(O H)}_{3}]$
D	${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ 溶液中滴加 $N H_{4} F$ ，溶液由红色变为无色，生成 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$	稳定性： ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -} < {[F e F_{6}]}^{3 -}$

A、A B、B C、C D、D

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7、

{CO}_{2}

的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将

{CO}_{2}

转变为

C O

的反应机理如下：

下列说法错误的是（）

A、反应③中的产物

M

是

H_{2} O

B、循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C、吗啉和

共同起催化作用 D、总反应为

{CO}_{2} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} CO + H_{2} O

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8、 X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态

X

原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，

Y

与

X

相邻，基态

Z

原子最高能级的电子有4种运动状态，

M

与

Y

同主族，

Q

在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的键角：

X > M

B、双原子分子的稳定性：

Z > Y

C、元素的电负性：

Q > Z

D、元素的非金属性：

M > Q

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9、

{LaBeH}_{8}

是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为

a p m

。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元（

{BeH}_{8}

），铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为

(0.85,0.15,0.65)

和

(0.85,0.15,0.35)

。

下列说法错误的是（）

A、La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B、晶胞沿体对角线的投影图为

C、X、Y两原子之间的距离为

\frac{3 \sqrt{3}}{20} a p m

D、晶胞中含有4个

{BeH}_{8}

单元

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10、对甲苯磺酸钠（

p T s O N a

）熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下：

下列说法错误的是（）

A、水分离装置的使用有利于反应①的进行 B、温度过高会造成多取代副产物的增多 C、饱和

N a C l

溶液有利于

p T s O N a

粗品的析出 D、蒸馏法较重结晶法更适于

p T s O N a

的提纯

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11、下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

选项	宏观事实	微观解释
A	霓虹灯发光	电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
B	常温下，苯酚能与 $NaOH$ 溶液反应，而乙醇不能	苯环使羟基中O-H键极性变强
C	$C_{60}$ 不溶于水，可溶于苯	水是极性分子， $C_{60}$ 与苯均为非极性分子
D	某汽车防冻液（主要成分为水和乙二醇）的凝固点为-40℃	乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力

A、A B、B C、C D、D

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12、我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：

下列说法错误的是（）

A、M是电源正极，N是电源负极 B、电解一段时间后，电极Ⅱ附近

c (O H^{-})

减小 C、电路中每通过

3 m o l

电子，理论上产生0.5mol

C_{6} H_{8} O_{8}^{2 -}

D、总反应为

4 C_{6} H_{12} O_{6} + 3 N O_{3}^{-} + 5 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 4 C_{6} H_{8} O_{8}^{2 -} + 3 N H_{3} ↑ + 6 H_{2} O

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13、有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：

下列说法错误的是（）

A、该反应的原子利用率为100% B、

X

中碳原子都是

s p^{2}

杂化 C、

X

存在顺反异构 D、

X

可发生聚合反应

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14、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。下列说法正确的是（）

A、基态S原子价层电子的轨道表示式为

B、

{NO}_{3}^{-}

的价层电子对互斥模型为

C、

{CO}_{2}

分子中

σ

键与

π

键的个数比为1∶1 D、

N_{2}

分子的电子式为

N ⋮ ⋮ N

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15、化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是（）

A、乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻 B、速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁 C、竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好 D、铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用

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16、化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是（）

A、工业合成氨：

N_{2} + 3 H_{2} \overset{高 温 、 高 压}{\underset{催 化 剂}{⇌}} 2 {NH}_{3}

B、氯碱工业：

2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑

C、氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：

4 {NH}_{3} + 2 H_{2} O + O_{2} + 2 {SO}_{2} = 2 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

D、生产可降解高分子聚乳酸：

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17、下列操作不符合化学实验安全要求的是（）

A．切割钠	B．试管中加锌粒	C．点燃酒精灯	D．转移热蒸发皿

A、A B、B C、C D、D

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18、我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是（）

A、人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B、第三代半导体核心材料——碳化硅 C、航空锂电池电极材料——石墨烯 D、5G通讯传输光缆材料——光导纤维

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19、聚β-羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，其官能团的名称为、。

(2)、若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为(填化学式)。

(3)、反应②存在先碱化后酸化的过程，写出用NaOH碱化的化学方程式。

(4)、M是化合物Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的M的结构有种(不考虑立体异构)。

①1 mol M与足量钠反应生成1 mol $H_{2}$ ②M可与 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成 ${CO}_{2}$

③有两个 $- {CH}_{3}$ 连在同一碳上

(5)、一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成四元环酯，该四元环酯的结构简式为。

(6)、化合物Ⅲ可通过如下路径合成：

已知：

①化合物V中共面的原子最多有个。

②根据以上信息推测，以下流程图中：有机物M的结构简式为，有机物N的结构简式为。

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20、

乳酸正丙酯易溶于乙醚，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。

【实验1】研究乳酸的结构

ⅰ.确定分子式。借助相关仪器测得乳酸的分子式为 $C_{3} H_{6} O_{3}$ 。

ⅱ.确定官能团。乳酸分子的官能团为 $- COOH$ 和 $- OH$ ，并进行如下实验验证。

序号	待验证官能团	检测试剂	实验现象	实验结论
①	$- COOH$	___________	产生无色气泡	含有 $- COOH$
②	$- OH$	Cu， $O_{2}$	___________	含有 $- OH$

（1）实验①中，检测试剂为。

（2）实验②中，铜丝表面的现象为。

ⅲ.确定结构简式。

（3）实验②的氧化产物只有两种不同化学环境的氢原子，则乳酸的结构简式为。

【实验2】制备乳酸正丙酯

为实现乳酸正丙酯的绿色制备及反应过程可视化，利用如图装置(部分夹持装置略)进行实验。

ⅰ.将40 g乳酸、24 g正丙醇(标记)和硫酸氢钠固体投入三颈烧瓶中，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶，加热至102～105℃，反应回流6 h。

ⅱ.变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。

ⅲ.酯化结束后，常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。

ⅳ.减压蒸馏至120℃左右，收集馏分，获得乳酸正丙酯粗品。

相关物质在常温常压下的沸点如下表：

物质	乳酸	正丙醇	乳酸正丙酯
沸点/℃	227.6	97.2	168

（4）步骤ⅰ：酯化结束后， $^{18} O$ 存在的物质有种。

（5）步骤ⅱ：变色硅胶吸水，其作用除指示反应进程外，还有。

（6）步骤ⅲ：收集到的可循环使用的物质主要是(填名称)。

（7）提纯粗产品的所有操作如下，请排序(填序号)。

①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入干燥剂吸水

（8）步骤(7)中获得精制产品16.0 g，则该实验的产率为(列出计算式，不用化简)。

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