高中化学沪科版-试题列表-第23页

1、庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成

α -

羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为

v_{1} = k_{1} c (N) \cdot c (P)

和

v_{- 1} = k_{- 1} c (Q) ， k_{1}

和

k_{- 1}

分别为正，逆反应的速率常数，

E_{1}

和

E_{- 1}

分别为正，逆反应的活化能。

l n k

与

\frac{1}{T}

关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、

E_{1} > E_{- 1}

B、升高温度，平衡逆向移动 C、达到平衡时

\frac{k_{1}}{k_{- 1}} = \frac{c (N) \cdot c (P)}{c (Q)}

D、加入催化剂可以提高N的平衡转化率

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2、

C O_{2}

的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。

下列说法错误的是（）

A、

x = m + n

B、反应

原子利用率为100% C、G在酸性或碱性条件下均能降解 D、E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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3、环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。

下列说法错误的是（）

A、该反应的还原剂是

B、反应过程中涉及O-H键的断裂和形成 C、用同位素标记的

代替

可得到

D、环己酮转化为环己醇的反应为

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4、由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型	$C H_{2} C l_{2}$ 无同分异构体
B	将 $S O_{2}$ 通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液的溶质为钠盐
D	常温下， $C H_{3} C O O H$ 溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 $p H = 8$	$C H_{3} C O O H$ 为弱酸

A、A B、B C、C D、D

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5、我国科学家设计了一种水系

S - M n O_{2}

可充电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A、充电时，电极b为阳极 B、充电时，阳极附近溶液的pH增大 C、放电时，负极的电极反应：

C u_{2} S - 4 e^{-} = S + 2 C {u^{2}}^{+}

D、放电时，溶液中

C u^{2 +}

向电极b方向迁移

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6、配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。

下列说法错误的是（）

A、配合物1中含有2种配体 B、配合物2中N原子采取

s p^{2}

杂化 C、转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D、转变前后，Co的化合价由

+ 2

价变为0价

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7、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

A、向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：

C u_{2} O + 2 H^{+} = C u + C {u^{2}}^{+} + H_{2} O

B、以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：

3 S + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 S^{2 -} + S O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O

C、醋酸铵的水解：

N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

D、向碘酸钾溶液中滴加双氧水：

H_{2} O_{2} + 2 I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 2 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O

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8、某化合物分子式为

Y W Z X_{2}

， W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（）

A、电负性：

W < Y

B、

W X_{2}

的空间结构为直线形 C、最简单氢化物的沸点：

X < Z

D、Y的第一电离能高于同周期相邻元素

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9、化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）

A、能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 B、分子中含有2个手性碳原子 C、能与

N a H C O_{3}

溶液反应放出

C O_{2}

气体 D、既能发生加成反应，又能发生取代反应

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10、下列图示中，操作规范的是（）


A．配制 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液	B．洗涤盛有 $C u S O_{4}$ 废液的试管

C．蒸发浓缩NaCl溶液	D．长期存放 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、 W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是（）

A、气体V可通过排水法收集 B、X与水反应能生成气体V C、Y易溶于水，溶液显碱性 D、电解Z的水溶液可得到W

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12、下列化学用语或图示正确的是（）

A、CaO的电子式：

B、

L i^{+}

的结构示意图：

C、中子数为38的镓原子：

_{31}^{38} G a

D、

的化学名称：

2 -

乙基戊烷

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13、我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是（）


A．云锦	B．牡丹瓷

C．麦秆画	D．油纸伞

A、A B、B C、C D、D

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14、利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)、“滤液1”中一定含有的金属阳离子(填离子符号)，写出检验该金属阳离子的方法。

(2)、过滤用到的玻璃仪器是。

(3)、“溶解1”过程温度不宜过高的原因是。

(4)、向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量铁粉，用离子方程式解释使用铁粉的原因。

(5)、“结晶”的具体操作是，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

(6)、向

{FeCO}_{3}

固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式。

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15、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量： $500 mL$ 密度： $1.2 g / {cm}^{3}$

主要成分：20％ $NaClO$ (质量分数)

$NaClO$ 摩尔质量： $74.5 g / mol$

注意事项：密封保存，易吸收空气中的 ${CO}_{2}$ 变质

(1)、某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用

NaClO

固体配制

230 mL 4.0 mol \cdot L^{- 1}

的

NaClO

消毒液，需要用托盘天平称量

NaClO

固体的质量g。

(2)、在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、。

(3)、下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

(4)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用

18.0 mol / L

的浓硫酸配制

100 mL

物质的量浓度为

0.9 mol / L

的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取mL上述浓硫酸进行配制。

(5)、过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应

H_{2} O_{2} + NaClO = H_{2} O + NaCl + O_{2} ↑

，说明氧化性

NaClO

H_{2} O_{2}

(填“>”或“<”)。

(6)、使用“84”消毒液时，使

NaClO

与

H_{2} O

及空气中的

{CO}_{2}

充分反应，目的是得到消毒效果更好的(填物质名称)。

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16、氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)、仪器①的名称为。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、装置E中的试剂是，作用是(用离子方程式表达)。

(4)、装置B中饱和食盐水的作用是。

(5)、高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：

$3 {Cl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 6 KCl + 8 H_{2} O$

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17、

碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。

I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下：

① $2 NaCl + H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 HCl ↑$

② ${Na}_{2} {SO}_{4} + 4 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} S + 4 CO ↑$

③ ${Na}_{2} S + {CaCO}_{3} = {Na}_{2} {CO}_{3} + CaS$

请回答下列问题：

（1）反应①属于(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为(填化学式)。

（2）路布兰制碱法的缺点有(写出一点即可)。

II.1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如下图所示。

请回答下列问题：

（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是(填化学式)。

（4）往饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中持续通入 ${CO}_{2}$ ，观察到的现象为。

III.1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。

请回答下列问题：

（5）往饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 获得 ${NaHCO}_{3}$ 固体和母液a，通过操作分离 ${NaHCO}_{3}$ 固体和母液a， ${NaHCO}_{3}$ 固体制备纯碱的化学方程式为。

（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有(填标号)。

a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高

b．不产生用途不大且难处理的 ${CaCl}_{2}$ ，对环境更加友好

c．侯氏制碱法无须加热

d．侯氏制碱法中 ${CO}_{2}$ 可以循环使用，后续无须补充 ${CO}_{2}$

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18、用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

33.6 L

水所含氢原子数为

3 N_{A}

B、

4.9 g

硫酸与

0.05 N_{A}

个磷酸分子含有相同的氧原子数 C、

N_{A}

个氧气分子和

N_{A}

个臭氧气分子的质量比为

3 : 2

D、

25 ℃ 、 101 kPa

时，

11.2 {LCl}_{2}

完全变为

{Cl}^{-}

时，失去的电子数为

N_{A}

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19、氯及其化合物的“价-类”二维图如下。下列说法错误的是

A、b溶液久置后生成a溶液 B、a、d只具有还原性 C、b、c均可使鲜花褪色 D、a与b、e、f反应均可生成c

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20、向一定浓度的Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A、ab段发生反应的离子方程式是：Ba²⁺+

{SO}_{4}^{2-}

=BaSO₄↓ B、bc段发生反应的离子方程式是：Ba²⁺+OH^-+H⁺+

{SO}_{4}^{2-}

=BaSO₄↓+H₂O C、c点溶液中大量存在的离子是Na⁺、

{SO}_{4}^{2-}

D、b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V₁、V₂ ，其关系为V₁：V₂=1：1

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