相关试卷

  • 1、羟胺NH2OH与亚硝酸HNO2可发生反应生成N2O。该反应可能经历如下历程:

    下列说法正确的是

    A、该反应经历了两次脱水,均属非氧化还原反应 B、键角:ONHNH2OH>NNON2O C、酸性:NH2OH>HNO2 D、15N标记的H15NO2与末标记的NH2OH反应,可得到15NNON15NO
  • 2、黄铜溶解液中主要含有Cu2+Zn2+ , 也含有少量Pb2+Fe3+离子,按下列方案实现各金属离子分离。已知Zn2+溶于过量氨水形成可溶性离子ZnNH342+。下列说法错误的是

    A、加入H2SO4可分离出Pb2+ B、沉淀乙中含有CuSFeS和S C、赶尽H2S可减少硝酸和氨水的消耗 D、加入稀硝酸的目的是氧化Fe2+
  • 3、使用如图所示的单池双膜三液装置电解NH4NO3可制得氨水及硝酸。下列说法错误的是

    A、左池中加入稀硝酸是为了增强溶液的导电能力 B、M的电极反应为NH4+8e+3H2O=NO3+10H+ C、离子交换膜I为阴离子交换膜 D、每当产生22.4L(标准状况)气体A,溶液中有4molNH4+通过离子交换膜Ⅱ
  • 4、Z(XY)4是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子,X的简单氢化物沸点为同主族中最低。在Z(XY)4中,Z的价电子数与四个配位原子X提供的电子数之和为18.下列说法正确的是
    A、Z位于ds区 B、第二电离能:X>Y C、单质熔点:Z>Y D、电负性:X>Y
  • 5、在容积恒为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4气体,发生反应N2O4(g)2NO2(g) , 随温度升高,混合气体的颜色变深。在100时,体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是

    A、反应的ΔH>0 B、0~60s时段,反应速率vNO2=0.0020molL1s1 C、体系的总压强保持不变时,反应达到平衡状态 D、反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡正向移动
  • 6、利用下图装置,下列实验现象或作用正确的是

    选项

    试管①

    试管②

    试管②中现象或作用

    A

    Na2CO3固体

    澄清石灰水

    大量白色浑浊

    B

    NH4Cl晶体

    饱和食盐水

    除去NH3中的HCl

    C

    潮湿还原铁粉

    空气

    收集H2

    D

    CuO与过量碳粉

    NaOH溶液

    有气泡产生

    A、A B、B C、C D、D
  • 7、氘代甲醛与HCN发生加成反应如下:

    下列说法错误的是

    A、产物Ⅱ含有三种官能团 B、氘代甲醛中σ键与π键数目比为3:1 C、产物Ⅰ可发生水解反应 D、产物Ⅰ与Ⅱ均为手性分子
  • 8、下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质X2可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是

    A、反应①中HX是还原剂 B、HXO的结构式为H—O—X C、X水解显碱性 D、XO3的空间构型为三角锥形
  • 9、下列对应反应的离子(电极)方程式书写正确的是
    A、饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2CO32+CO2+H2O=2HCO3 B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32+2H+=S+SO2+H2O C、铅酸蓄电池放电的正极反应:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O D、FeSO4溶液在空气中放置变质:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH
  • 10、实验室中下列操作规范或方法正确的是

    A.除去溶解在CCl4中的Br2

    B.过滤

    C.转移洗涤液

    D.量取KMnO4溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 11、下列化学用语或图示表达正确的是
    A、NH4Cl的电子式: B、水合钠、氯离子: C、NH3的球棍模型: D、:1,3,5-三硝基甲苯
  • 12、古蜀文化是中华灿烂文明的重要部分。下列对相关物品主要成分的描述错误的是

    三星堆青铜面具

    蚕丝蜀锦

    A.碱式碳酸铜

    B.蛋白质

    酿造白酒

    广都井盐

    C.乙醇、水

    D.氯化钠

    A、A B、B C、C D、D
  • 13、2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体,聚酯G是常见高分子材料,它们的合成路线如下图所示:

    已知:i.

    ii:

    回答下列问题:

    (1)、B的名称为;E的结构简式为
    (2)、下列有关K的说法正确的是_______(填字母)。
    A、易溶于水,难溶于CCl4 B、分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C、能发生水解反应和加成反应 D、1molK完全燃烧消耗9.5molO2
    (3)、⑥的反应类型为;⑦的化学方程式为
    (4)、与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:2:3:4的是(写结构简式)。
  • 14、实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究CO2转化为CH4CH3OHHCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题,回答下列问题:

    反应ⅰ:CO2g+4H2gCH4g+2H2OgΔH1

    反应ⅱ:CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH2=49kJmol1

    (1)、已知下表中断裂1mol化学键所吸收的能量数据,则ΔH1=kJmol1

    化学键

    H-H

    O-H

    C-H

    C=O

    能量/kJ

    436

    463

    413

    803

    (2)、在573K时,体积为2L的刚性密闭容器中投入2molCO26molH2发生反应ⅱ达到平衡。

    ①为了提高CH3OH产率可以采取的措施有(任写两项措施)。

    ②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK1T(T表示温度)之间的变化关系的曲线是(填“m”或“n”)。

    ③测得在相同时间内,不同温度下的H2转化率如图2所示,va (填“>”“<”或“=”)vc;若b点达到平衡状态,则T2温度下该反应的平衡常数K值为(保留两位小数)。

    (3)、在恒容密闭容器中,反应ì按进料比nCO2nH2分别为121517投料时,CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示。

    ①曲线a的进料比为

    ②条件X是(填“温度”或“压强”),依据是

    (4)、我国学者探究了不同催化剂在酸性条件下电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理,并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量,如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。

    ①阴极的电极反应式为

    ②从图4分析,采用BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因是

  • 15、

    氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性,遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题:

    I.氯化铁的制备:

    (1)图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为 , 烧杯中发生反应的离子方程式为
    (2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气,目的是;氮气和氯气都必须经过浓硫酸,原因是

    Ⅱ.氯化铁的性质探究:

    (3)查阅资料:氯化铁在水溶液中分多步水解,生成净水性能更好的聚合氯化铁[FexOH3xyCly]。已知聚合氯化铁极易溶于水,写出氯化铁水解反应的总离子方程式
    (4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响,该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化),获得如下数据:

    实验

    V1molL1FeCl3/mL

    VH2O/mL

    mNaCl/g

    mNa2SO4/g

    温度/℃

    pH

    1

    10

    0

    0

    0

    25

    0.74

    2

    10

    90

    0

    0

    25

    1.62

    3

    10

    90

    0

    0

    35

    1.47

    4

    10

    90

    1.17

    0

    25

    x

    5

    10

    90

    0

    1.42

    25

    y

    ①根据实验数据,结合所学化学知识,下列说法正确的是(填标号)。

    A.氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系

    B.实验1和实验2说明氯化铁浓度越大,水解程度越大

    C.实验2和实验3说明FeCl3的水解是吸热反应

    D.实验4和实验5中加入固体的质量不等,无法对比参照

    ②查阅资料,加入强电解质后,由于溶液中离子总浓度增大,离子间的相互牵制作用增强,水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。

    i.根据实验现象,提出假设:a.氯离子对铁离子的水解活性有促进作用;b.

    ii..设计其他简单实验证明假设a:(写出实验操作、现象和结论)。

  • 16、钌(Ru)为稀有元素,广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离、提纯钌的工艺流程如下:

    (1)、加碱浸取时,为提高钌的浸出率可采取的措施有(任写两点)。
    (2)、操作X的名称为
    (3)、“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌,再进行“碱浸”获得Na2RuO4溶液,写出“碱浸”时生成Na2RuO4的离子方程式:
    (4)、“转化”时加入草酸的主要作用是
    (5)、金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示,回收钌较为适宜的条件是

    在酸性介质中,若使用NaClO3溶液代替草酸,可获得RuO4ClO3Cl , 则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

    (6)、实验室中洗涤沉淀的具体操作是 , 写出加热条件下“还原”时发生反应的化学方程式:
  • 17、一种有机三元弱酸广泛存在于水果中,可用H3A表示。25℃时,用NaOH调节H3A溶液的pH,溶液中含各种微粒的分布系数δ与pH的关系如图所示[比如A3的分布系数:δA3=cA3cH3A+cH2A+cHA2+cA3],下列叙述正确的是

    A、曲线1代表δA3 , 曲线4代表δH3A B、25℃时,Ka1=101.1 C、反应H3A+HA22H2AK=105.1 D、NaH2A溶液、Na2HA溶液都显酸性
  • 18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,由它们组成的一种具有催化作用的超分子的结构如图所示(注:实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期,Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法正确的是

    A、简单氢化物的热稳定性:Y<X B、X、Y、Z形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C、W、Y形成的化合物中不可能含有非极性键 D、W和X形成的化合物中,中心原子的杂化方式只有两种形式
  • 19、下列对图示的解释错误的是

    NaCl固体在水中形成水合离子

    向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液,溶液导电能力变化

    A.NaCl=Na++Cl-

    B.b点溶液中含有较多的Ba2+和OH-

    某元素R的原子结构示意图

    光照过程中氯水的pH变化

    C.元素R在周期表中位于第四周期第IIA族

    D.HClO分解使溶液pH降低

    A、A B、B C、C D、D
  • 20、一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是

    A、碳原子的杂化方式均为sp2 B、能与FeCl3溶液发生显色反应 C、分子中不含有手性碳原子 D、1molM最多消耗NaNaOH的物质的量相等
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