相关试卷
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1、羟胺与亚硝酸可发生反应生成。该反应可能经历如下历程:
下列说法正确的是
A、该反应经历了两次脱水,均属非氧化还原反应 B、键角: C、酸性: D、用标记的与末标记的反应,可得到和 -
2、黄铜溶解液中主要含有、 , 也含有少量、离子,按下列方案实现各金属离子分离。已知溶于过量氨水形成可溶性离子。下列说法错误的是A、加入可分离出 B、沉淀乙中含有、和S C、赶尽可减少硝酸和氨水的消耗 D、加入稀硝酸的目的是氧化
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3、使用如图所示的单池双膜三液装置电解可制得氨水及硝酸。下列说法错误的是A、左池中加入稀硝酸是为了增强溶液的导电能力 B、M的电极反应为 C、离子交换膜I为阴离子交换膜 D、每当产生22.4L(标准状况)气体A,溶液中有通过离子交换膜Ⅱ
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4、是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子,X的简单氢化物沸点为同主族中最低。在中,Z的价电子数与四个配位原子X提供的电子数之和为18.下列说法正确的是A、Z位于ds区 B、第二电离能: C、单质熔点: D、电负性:
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5、在容积恒为1.00L的容器中,通入一定量的气体,发生反应 , 随温度升高,混合气体的颜色变深。在时,体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是A、反应的 B、在时段,反应速率 C、体系的总压强保持不变时,反应达到平衡状态 D、反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡正向移动
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6、利用下图装置,下列实验现象或作用正确的是
选项
试管①
试管②
试管②中现象或作用
A
固体
澄清石灰水
大量白色浑浊
B
晶体
饱和食盐水
除去中的HCl
C
潮湿还原铁粉
空气
收集
D
CuO与过量碳粉
NaOH溶液
有气泡产生
A、A B、B C、C D、D -
7、氘代甲醛与HCN发生加成反应如下:
下列说法错误的是
A、产物Ⅱ含有三种官能团 B、氘代甲醛中键与键数目比为3:1 C、产物Ⅰ可发生水解反应 D、产物Ⅰ与Ⅱ均为手性分子 -
8、下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是A、反应①中HX是还原剂 B、HXO的结构式为H—O—X C、水解显碱性 D、的空间构型为三角锥形
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9、下列对应反应的离子(电极)方程式书写正确的是A、饱和溶液中通入过量: B、向溶液中加入稀硫酸: C、铅酸蓄电池放电的正极反应: D、溶液在空气中放置变质:
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10、实验室中下列操作规范或方法正确的是
A.除去溶解在中的
B.过滤
C.转移洗涤液
D.量取溶液
A、A B、B C、C D、D -
11、下列化学用语或图示表达正确的是A、的电子式:
B、水合钠、氯离子:
C、的球棍模型:
D、
:1,3,5-三硝基甲苯
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12、古蜀文化是中华灿烂文明的重要部分。下列对相关物品主要成分的描述错误的是
三星堆青铜面具
蚕丝蜀锦
A.碱式碳酸铜
B.蛋白质
酿造白酒
广都井盐
C.乙醇、水
D.氯化钠
A、A B、B C、C D、D -
13、2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体,聚酯G是常见高分子材料,它们的合成路线如下图所示:
已知:i.
;
ii:
。
回答下列问题:
(1)、B的名称为;E的结构简式为。(2)、下列有关K的说法正确的是_______(填字母)。A、易溶于水,难溶于 B、分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C、能发生水解反应和加成反应 D、完全燃烧消耗(3)、⑥的反应类型为;⑦的化学方程式为。(4)、与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为的是(写结构简式)。 -
14、实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究转化为、、的重整技术是科学家研究的热点课题,回答下列问题:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
(1)、已知下表中断裂化学键所吸收的能量数据,则。化学键
H-H
O-H
C-H
C=O
能量/kJ
436
463
413
803
(2)、在573K时,体积为的刚性密闭容器中投入和发生反应ⅱ达到平衡。①为了提高产率可以采取的措施有(任写两项措施)。
②图1中能表示该反应的平衡常数的对数与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是(填“m”或“n”)。
③测得在相同时间内,不同温度下的转化率如图2所示, (填“>”“<”或“=”);若b点达到平衡状态,则温度下该反应的平衡常数值为(保留两位小数)。
(3)、在恒容密闭容器中,反应ì按进料比分别为、、投料时,的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示。①曲线a的进料比为。
②条件X是(填“温度”或“压强”),依据是。
(4)、我国学者探究了不同催化剂在酸性条件下电化学还原生产的催化性能及机理,并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量,如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。①阴极的电极反应式为。
②从图4分析,采用BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因是。
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15、
氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性,遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题:
I.氯化铁的制备:
(1)图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为 , 烧杯中发生反应的离子方程式为。(2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气,目的是;氮气和氯气都必须经过浓硫酸,原因是。Ⅱ.氯化铁的性质探究:
(3)查阅资料:氯化铁在水溶液中分多步水解,生成净水性能更好的聚合氯化铁[]。已知聚合氯化铁极易溶于水,写出氯化铁水解反应的总离子方程式。(4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响,该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化),获得如下数据:实验
温度/℃
pH
1
10
0
0
0
25
0.74
2
10
90
0
0
25
1.62
3
10
90
0
0
35
1.47
4
10
90
1.17
0
25
x
5
10
90
0
1.42
25
y
①根据实验数据,结合所学化学知识,下列说法正确的是(填标号)。
A.氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系
B.实验1和实验2说明氯化铁浓度越大,水解程度越大
C.实验2和实验3说明的水解是吸热反应
D.实验4和实验5中加入固体的质量不等,无法对比参照
②查阅资料,加入强电解质后,由于溶液中离子总浓度增大,离子间的相互牵制作用增强,水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。
i.根据实验现象,提出假设:a.氯离子对铁离子的水解活性有促进作用;b.。
ii..设计其他简单实验证明假设a:(写出实验操作、现象和结论)。
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16、钌(Ru)为稀有元素,广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离、提纯钌的工艺流程如下:(1)、加碱浸取时,为提高钌的浸出率可采取的措施有(任写两点)。(2)、操作X的名称为。(3)、“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌,再进行“碱浸”获得溶液,写出“碱浸”时生成的离子方程式:。(4)、“转化”时加入草酸的主要作用是。(5)、金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示,回收钌较为适宜的条件是。
在酸性介质中,若使用溶液代替草酸,可获得 , 则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(6)、实验室中洗涤沉淀的具体操作是 , 写出加热条件下“还原”时发生反应的化学方程式:。 -
17、一种有机三元弱酸广泛存在于水果中,可用表示。25℃时,用调节溶液的pH,溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数:],下列叙述正确的是A、曲线1代表 , 曲线4代表 B、25℃时, C、反应的 D、溶液、溶液都显酸性
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18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,由它们组成的一种具有催化作用的超分子的结构如图所示(注:实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期,Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法正确的是A、简单氢化物的热稳定性: B、X、Y、Z形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C、W、Y形成的化合物中不可能含有非极性键 D、W和X形成的化合物中,中心原子的杂化方式只有两种形式
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19、下列对图示的解释错误的是
NaCl固体在水中形成水合离子
向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液,溶液导电能力变化
A.NaCl=Na++Cl-
B.b点溶液中含有较多的Ba2+和OH-
某元素R的原子结构示意图
光照过程中氯水的pH变化
C.元素R在周期表中位于第四周期第IIA族
D.HClO分解使溶液pH降低
A、A B、B C、C D、D -
20、一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是A、碳原子的杂化方式均为 B、能与溶液发生显色反应 C、分子中不含有手性碳原子 D、最多消耗和的物质的量相等