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相关试卷

1、最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大跨越，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是

A、钛合金是一种高强度、耐腐蚀的复合材料，钛元素在元素周期表中位于第ⅡB族 B、碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于分子晶体 C、发动机用到的超高温合金含有铌、铁、镍等元素， $^{56} Fe$ 的中子数为30 D、氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同素异形体

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2、岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是
选项
A
B
C
D
地方文化

顺德木制龙舟

石湾陶塑

广东剪纸

粤剧现代戏服

A、A B、B C、C D、D

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3、有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）：
回答下列问题：

(1)、B中含氧官能团名称为；B――→C的反应类型为.

(2)、已知A―― B反应中还生成(NH₄)₂SO₄和 ${MnSO}_{4}$ ，写出A――→B的化学方程式.

(3)、脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基 $(- {CH}_{2} OH)$ ，核磁共振氢谱有两组峰.G的结构简式为 .

(4)、下列说法错误的是（填标号）
a.A能与乙酸反应生成酰胺
b.B存在2种位置异构体
c.D――→E反应中，CCl₄是反应试剂
d.E――→F反应涉及取代过程

(5)、4，4^'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK).写出PESEK的结构简式 .

(6)、制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是.

(7)、已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯：
参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线(其他试剂任选).

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4、I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO.甲酸有两种可能的分解反应：
$HCOOH (g) === CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 26.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$HCOOH (g) === {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 14.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应 $C O (g) + H_{2} O (g) = = = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的ΔH= $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 $HCOOH (g)$ ，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号).
a.气体密度不变
b.气体感压强不变
c. $H_{2} O (g)$ 的浓度不变
d. ${CO}_{2}$ 的物质的量相等

(3)、一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是.
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H₂）的重要方法，主要反应有：
③ ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) === 2 CO (g) + 2 H_{2}$      ④ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) === CO (g) + H_{2} O$
⑤ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) === CO (g) + 3 H_{2} O$

(4)、恒温恒容条件下，可提高 ${CH}_{4}$ 转化率的指施有 (填标号).
a.增加原料中 ${CH}_{4}$ 的量
b.增加原料中 ${CO}_{2}$ 的量
c.通人Ar气

(5)、恒温恒压密闭容器中，投人不同物质的量之比的 ${CH}_{4}$ / ${CO}_{2}$ /Ar混合气，投料组成与 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率之间的关系如下图.
         ${CH}_{4}$ / ${CO}_{2}$ /Ar
i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中 $n (CO) : n (H_{2})$ 的值将  (填“增大 ”“减小”或“不变”).
ii.若平衡时Ar的分压 $p kPa$ 为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 $K_{p} =$ $(kPa)^{2}$ (用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数).

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5、侯氏制碱法以

{NH}_{3}

为反应物制备纯碱.某实验小组在侯氏制碱法基础以

{NH}_{4} {HCO}_{3}

为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：

①配制饱和食盐水；

②在水浴加热下，将一定量研细的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 加入饱和食盐水中，搅拌，使 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶解，静置，析出 ${NaHCO}_{3}$ 晶体；

③将 ${NaHCO}_{3}$ 晶体减压过滤、煅烧，得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体.回答下列问题：

(1)、步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称).

(2)、步骤②中

{NH}_{4} {HCO}_{3}

需研细后加入，目的是.

(3)、在实验室使用

{NH}_{4} {HCO}_{3}

代替

{NH}_{3}

制备纯碱，优点是.

(4)、实验小组使用滴定法测定了产品的成分.滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示

i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V₁ mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V₂ mL，V₁=V₂.，所得产品的成分为(填标号).

a. Na₂CO₃

b. NaHCO₃

d. Na2CO₃和NaOH

c. Na₂CO₃和NaHCO₃

ii.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓.该同学所记录的V₁^'V₁(填“>”“<”或“=”).

(5)、已知常温下Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度分别为30.7g和10.3g.向饱和Na₂CO₃溶液中持续通人CO₂气体会产生NaHCO₃晶体.实验小组进行相应探究：

选项	实验操作	实验现象
a	将CO₂匀速通入置于烧杯中的20mL和Na₂CO₃溶液，持续20min。消耗600mL CO₂	无明显现象
b	将20mL饱和Na₂CO₃溶液注入充满CO₂的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置	矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出

i.实验a无明显现象的原因是 .

ii.析出的白色晶体可能同时含有 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ .称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水 ${CaCl}_{2}$ 和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中 NaHCO₃的质量分数为 .

6、某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO₄、SiO₂、CaCO₃、SrCO₃和MgCO₃等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示.
已知25℃时， $K_{SD} ({SrSO}_{4}) = 10^{- 6.46}, K_{SR} ({BaSO}_{4}) = 10^{- 9.97}$
回答下列问题：

(1)、锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基态原子价电子排布式为 .

(2)、“浸出液”中主要的金属离子有Sr²⁺ 、 (填离子符号).

(3)、“盐浸”中 ${SrSO}_{4}$ 转化反应的离子方程式为；
25℃时，向0.01mol SrSO₄粉末中加入100mL 0.11mol▪L^-1BaCl₂溶液，充分反应后，理论上溶液中 $c ({Sr}^{2 +}) \cdot c ({SO}^{2}_{4}^{-})$ = ${(mol \cdot L^{- 1})}^{2}$ (忽略溶液体积的变化).

(4)、其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示.随温度升高锶浸出率增大的原因是.

(5)、“漫出渣2”中主要含有 ${SrSO}_{4}$ 、 (填化学式).

(6)、将窝穴体a(结构如图2所示)与 $K^{+}$ 形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的 ${Sr}^{2 +}$ ，原因是.

(7)、由 ${SrCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${SrCl}_{2}$ 的最优方法是 (填标号).
a．加热脱水
b．在 HCl气流中加热
c．常温加压
d．加热加压

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7、H₂A是二元弱酸，M²⁺不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 $\lg [c (M^{2 +}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 的关系如下图所示.
已知25℃时， $K_{a 1} (H_{2} A) = 10^{- 1.6}$ ， $K_{a 2} (H_{2} A) = 10^{- 6 .8}$ ， $\lg 2 = 0 .3$ 下列说法正确的是（）

A、 $25^{\circ} C$ 时，MA的溶度积常数 $K_{sp} (MA) = 10^{- 6.3}$ B、pH＝1.6时，溶液中 $c (M^{2 +}) > c ({Cl}^{-}) > c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -})$ C、pH＝4.5时，溶液中 $c ({HA}^{-}) > c (H_{2} A) > c (A^{2 -})$ D、pH＝6.8时，溶液中 $c (H^{+}) + 2 c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A) = c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-})$

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8、研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过.下列说法正确的是（）

A、放电时电解质溶液质量减小 B、放电时电池总反应为 $H_{2} + 2 Li == 2 LiH$ C、充电时 ${Li}^{+}$ 移向惰性电极 D、充电时每转移1mol电子， $c (H^{+})$ 降低 $1 mol \cdot L^{- 1}$

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9、碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为 $d pm$ .下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)N_A.为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（）

A、碘晶体是混合型晶体 B、液态碘单质中也存在“卤键” C、127g碘晶体中有 $N_{A}$ 个“卤键” D、碘晶体的密度为 $\frac{2 \times 254}{a b d \times N_{A} \times 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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10、恒温恒压密团容器中t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x 随反应时间t变化的曲线如图(反应速率.v=kx ， k为反应速率常数).
下列说法错误的是（）

A、该条件下 $\frac{x_{N, 平衡}}{x_{M, 平衡}} = \frac{k_{- 1} k_{2}}{k_{1} k_{- 2}}$ B、 $0 \sim t_{1}$ 时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C、若加入催化剂， $k_{1}$ 增大， $k_{2}$ 不变，则x₁和 $x_{M, 平衡}$ 均变大 D、若 $A (g) \to M (g)$ 和 $A (g) \to N (g)$ 均为放热反应，升高温度则 $x_{M, 平衡}$ 变大

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11、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO₄溶液中	在铁制镀件表面镀铜
B	向粗盐水中先后加入过量NaCO₃溶液、NaOH液和 BaCl₂溶液	粗盐提纯中，去除Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-杂质离子
C	向2mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴6mol·L-¹NaOH溶液，再滴加5滴6mol·L^-1H₂SO₄溶液	探究c(H⁺)对如下平衡的影响：Cr₂O₇^2-+H₂O ==2CrO₄^2-+ 2H⁺ (橙色) (黄色)
D	将有机物M溶于乙醇，加入金属钠	操究M中是否含有羟基

A、A B、B C、C D、D

12、某化合物的结构如图所示.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族.下列说法错误的是（）

A、元素电负性：X>Z>Y B、该物质中Y和Z均采取sp³ 杂化 C、基态原子未成对电子数：W<X<Y D、基态原子的第一电离能：X>Z>Y

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13、下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（）

选项	实验	化学知识
A	稀硝酸与铜片制NO	H⁺、Cu²⁺、NO₃^-、NO
B	70%硫酸与Na₂SOз制 SO₃	H⁺、Na⁺、SO₄^2-、HSO₃^-
C	浓盐酸与KMnO₄制Cl₂	H⁺、K⁺、Mn²⁺、Cl^-
D	双氧水与FeCl₃溶液制O₂	H⁺、Fe²⁺、Cl^-、H₂O₂

A、A B、B C、C D、D

14、阅读下列材料，完成下列小题.
氨是其他含氮化合物的生产原料.氨可在氧气中燃烧生成N₂。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH₂ ， NaNH₂遇水转化为NaOH。Cu(OH)₂溶于氨水得到深蓝色 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2}$ 溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色 $[Cu {(H_{2} O)}_{4} {SO}_{4}]$ 溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与 ${HgCl}_{2}$ 溶液反应生成 $Hg ({NH}_{2}) Cl$ 沉淀。

(1)、下列有关反应的化学方程式错误的是（）

A、氨在氧气中燃烧： $4 N H_{3} + 3 O_{2} \overset{点燃}{=} 2 N_{2} + 6 H_{2} O$ B、液氨与金属钠反应： $2 N a + 2 N H_{3} (l) = 2 N a N H_{2} + H_{2} ↑$ C、氨水溶解 $C u {(O H)}_{2}$ ： $C u {(O H)}_{2} + 4 N H_{3} = [C u {(N H_{3})}_{4}] {(O H)}_{2}$ D、浓氨水与HgCl₂反应： $H g C l_{2} + N H_{3} = H g (N H_{2}) C l ↓ + H C l$

(2)、下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（）

A、与 $H^{+}$ 结合的能力： $O H^{-} ＞ N H_{2}^{-}$ B、与氨形成配位键的能力： $H^{+} ＞ C u^{2 +}$ C、H₂O和 ${NH}_{3}$ 分子中的键长：O-H＞N-H D、微粒所含电子数： $N H_{4}^{+} ＞ N H_{2}^{-}$

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15、氟气通过碎冰表面，发生反应① $F_{2} + H_{2} O \overset{- 40 ℃}{=} H O F + H F$ ，生成的HOF遇水发生反应②HOF+H₂O=HF+H₂O₂.下列说法正确的是（）

A、HOF的电子式为 B、H₂O₂为非极性分子
C、反应①中有非极性键的断裂和形成
D、反应②中HF为还原产物

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16、一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是（）

A、分子式为 $C_{19} H_{32} O_{3}$ B、存在4个 $C - O σ$ 键 C、含有3个手性碳原子
D、水解时会生成甲醇

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17、用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用大米制麦芽糖	淀粉水解生成麦芽糖
B	用次氯酸钠溶液消毒	次氯酸钠溶液呈碱性
C	给小麦施氮肥	氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D	用肥皂洗涤油污	肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基

A、A B、B C、C D、D

18、以下研究文物的方法达不到目的的是（）

A、用 ${}_{14}C$ 断代法测定竹简的年代 B、用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C、用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D、用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量

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19、下列有关物质用途的说法错误的是（）

A、生石灰可用作脱氧剂
B、硫酸铝可用作净水剂
C、碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D、苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂

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20、利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO，转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
I . CaS(s) +2SO₂(g) =CaSO₄(s)+S₂(g)        ΔH₁
II. CaSO₄(s) +4H₂(g)=CaS(s)+ 4H₂O(g)     ΔH₂
III. SO₂(g)+3H₂(g)=H，S(g)+2H₂O(g)       ΔH₃
恒容条件下，按1mol CaS，1mol SO₂和0.1mol H₂投料反应。平衡体系中，各气态物种的lg n随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=10⁸基本不变。
回答下列问题：

(1)、反应 $4 H_{2} (g) + 2 S O_{2} (g) ⇌ 4 H_{2} O (g) + S_{2} (g)$ 的焓变ΔH =((用含ΔH₁ ， ΔH₂的代数式表示)。

(2)、乙线所示物种为(填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH₃0 (填“>”“<”或“=”)。

(3)、T温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为a mol，则S₂为mol(用含a的代数式表示)；此时，CaS与CaSO₄物质的量的差值n(CaS)-n(CaSO₄)=mol(用含a的最简代数式表示)。

(4)、T₂温度下，体系达平衡后，压缩容器体积S₂产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H₂S与H₂物质的量之比 $\frac{n (H_{2} S)}{n (H_{2})}$ (填“增大”“减小”或“不变”)， H₂O 物质的量n(H₂O)（填“增大”“减小”或“不变”)。

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