高中化学沪科版-试题列表-第25页

1、氮化硅（

{Si}_{3} N_{4}

）是一种结构陶瓷材料，具有硬度高、耐磨损、抗热震等优异性能。工业上可采用等离子体增强化学气相沉积法（PECVD），以硅烷（

{SiH}_{4}

）和氨气为反应气体制备氮化硅薄膜。回答下列问题：

(1)、基态硅原子最高能级原子轨道的形状为；Si和N的电负性大小关系为：SiN（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)、

{Si}_{3} N_{4}

属于晶体，

{SiH}_{4}

分子为（填“极性”或“非极性”）分子。

(3)、比较SiH₄和

{NH}_{3}

的键角大小：∠H-Si-H∠H-N-H（填“＞”“＜”或“=”），理由是。

(4)、

{Si}_{3} N_{4}

的熔点高于Si单质的原因是。

(5)、工业上用等离子体增强化学气相沉积法制备

{Si}_{3} N_{4}

，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。

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2、某烃R在氧气中完全燃烧产生

{CO}_{2}

和

H_{2} O

的物质的量之比为4：3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是

A、烃R的实验式为

C_{2} H_{3}

B、若R中碳原子采取sp杂化和

{sp}^{3}

杂化，则R的可能结构有2种 C、若R中碳原子只采取

{sp}^{2}

杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种 D、若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种

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3、屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法错误的是

A、“干燥粉碎”处理可以提高青蒿素的萃取速率 B、“低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂 C、操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶 D、操作Ⅲ可能包括：用适当温度的热乙醇溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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4、化合物M、Q是合成丹参醇的前驱体和中间体，它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、化合物M和Q都有对映异构体 B、化合物M和Q均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1 mol Q与1 mol

H_{2}

发生加成反应的生成物有3种 D、用金属钠可以鉴别M和Q

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5、如图所示，水在不同条件下可发生一系列转化。已知水等离子体(H⁺、自由电子、·OH、H₂O)中·OH有强氧化性。下列说法正确的是

A、冰→水→水蒸气的转化既有氢键断裂，又有H-O共价键断裂 B、水蒸气→水等离子体的转化只能在高温条件下实现 C、水等离子体能导电，导电本质与金属完全相同 D、水等离子体通入Na₂SO₃溶液中反应的离子方程式为

{SO}_{3}^{2 -} + 2 \cdot OH = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

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6、下列对实验现象或事实的解释错误的是

选项	实验现象或事实	解释
A	向 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色的晶体	乙醇使 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 的溶解度降低
B	15-冠-5能识别 ${Na}^{+}$ ，在混合溶液中可实现 $K^{+}$ 与 ${Na}^{+}$ 的分离	15-冠-5的空腔直径与 ${Na}^{+}$ 更适配
C	将乙炔通入溴水溶液中，溶液褪色	乙炔被溴水氧化
D	向红色的 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入过量NaF溶液，红色褪去	${Fe}^{3 +}$ 与 $F^{-}$ 的配位能力强于 ${SCN}^{-}$ ，发生配体取代生成更稳定的无色物质

A、A B、B C、C D、D

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7、下列说法正确的是

A、MgO的熔点比

{Al}_{2} O_{3}

的熔点高，可能是因为MgO中离子键成分的百分数比

{Al}_{2} O_{3}

大 B、

{Cl}_{2}

比HCl更易液化是由于HCl分子间有氢键 C、除去乙烷中的乙烯可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液实现 D、同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级的电子能量

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8、关于乙烯和聚乙烯，下列说法正确的是

A、碳原子都采取

{sp}^{2}

杂化 B、都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、所有原子都在同一平面上 D、完全燃烧时生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

的物质的量之比相同

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9、硒化锌（ZnSe）量子点可通过发射光谱检测发光波长，用于柔性屏背光模组。其晶胞结构如图所示，图中A原子的分数坐标为

(0, 0, 0)

。下列说法正确的是

A、Zn的原子序数为30，属于d区元素 B、基态硒（Se）原子的价层电子排布式为

{3d}^{10} {4s}^{2} {4p}^{4}

C、1个硒化锌晶胞中含有14个

{Se}^{2 -}

D、图中B原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，与22.4 L

{CH}_{4}

发生取代反应的

{Cl}_{2}

数目最多为2

N_{A}

B、1 mol

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中

σ

键的数目为16

N_{A}

C、1 mol

_{6}^{13} C

含有的中子数目为6

N_{A}

D、白磷分子（

P_{4}

）为正四面体结构，1 mol

P_{4}

中P-P键的数目为4

N_{A}

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11、侯氏制碱法，又名联合制碱法，其原理是

{NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} + NaCl = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

为直线形分子，故

{CO}_{2}

中碳氧键为碳氧三键 B、钠元素焰色试验产生黄色火焰，得到的光谱属于吸收光谱 C、

{NH}_{3}

和

H_{2} O

的化学组成不同，其VSEPR模型也不同 D、相同温度下，

{NaHCO}_{3}

在水中的溶解度比

{Na}_{2} {CO}_{3}

小，可能是因为

{HCO}_{3}^{-}

以氢键发生自聚，从而减少了与水分子形成氢键

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12、干冰（图甲）、氯化钠（图乙）的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

分子中的

σ

键为p-p

σ

键 B、氯化钠晶体中，

{Cl}^{-}

处于

{Na}^{+}

形成的八面体空隙中 C、干冰晶体中，每个

{CO}_{2}

分子周围等距且紧邻的

{CO}_{2}

分子有6个 D、干冰和氯化钠在熔融状态下均不导电

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13、下列短周期元素形成的晶体，熔沸点由高到低排序正确的是

①金刚石（C） ②氟化氢 ③氧化钠 ④冰

A、①＞③＞②＞④ B、①＞③＞④＞② C、③＞①＞②＞④ D、③＞①＞④＞②

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14、下列化学用语表示正确的是

A、

{BCl}_{3}

的电子式：

B、

{Cl}_{2}

分子中

σ

键的形成：

C、基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

D、2-甲基丙烷的结构简式：

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

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15、锗、镓是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等领域。从炼锌渣(含

{ZnFe}_{2} O_{4}

及

{MnO}_{2}

、

{ZnGeO}_{3}

、

{Ga}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

)中提取锗、镓的一种工艺流程如下：

已知：“还原酸浸”时得到含 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Ge}^{4 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 的溶液； ${GeO}_{2}$ 是两性氧化物；“共萃取”所得萃余液中的金属阳离子主要是 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 。

回答下列问题：

(1)、“还原酸浸”时，所得滤渣主要成分为

S

、

{SiO}_{2}

。

{ZnFe}_{2} O_{4}

发生反应的化学方程式为。

(2)、“沉镓”过程加入

{NaHCO}_{3}

溶液，

{Ga}^{3 +}

与

{HCO}_{3}^{-}

反应生成

Ga {(OH)}_{3}

沉淀的离子方程式为。

(3)、“中和”过程中

{Ge}^{4 +}

转化成

{GeO}_{2}

，反应的离子方程式为。

(4)、“氯化蒸馏”得到

{GeCl}_{4}

液体。

{GeCl}_{4}

遇水生成

{GeO}_{2}

沉淀，“水解”的化学方程式为；在“水解母液”中加入

NaOH

溶液调pH，再加入

{MgCl}_{2}

，得到的

{MgGeO}_{3}

沉淀用于回收锗。25℃时，当

c ({GeO}_{3}^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，为防止产生杂质，所调pH应小于。【已知：

K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 1.2 \times 10^{- 11}

，

K_{sp} [{MgGeO}_{3}] = 3.0 \times 10^{- 9}

，

lg 5 \approx 0.7

】

(5)、“真空还原”的氧化产物是

{Na}_{5} P_{3} O_{10}

和

H_{3} {PO}_{4}

。每生成

1 {mol Na}_{5} P_{3} O_{10}

， “真空还原”反应转移

{mol e}^{-}

；在不同温度、不同浓度的条件下，

Ge

元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为。

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16、

化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

Ⅰ．

（1）下列反应中属于吸热反应的有。

①金属与酸反应 ②C与H₂O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰

④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败

（2）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

由图示：C(石墨)的燃烧热ΔH=。

金刚石的稳定性石墨(填“>”、“=”或“<”)。

（3）甲烷是常见的燃料，CO₂加氢可制备甲烷，其反应CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=−164.7 kJ/mol。在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓( $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ )。已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为 $0 kJ / mol$ ，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：ΔH=Δ_fH $_{m}^{θ}$ ₍_生成物₎-Δ_fH $_{m}^{θ}$ ₍_反应物₎。

298 K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：

物质	CO₂(g)	H₂O(g)	CH₄(g)	H₂(g)
Δ_fH $_{m}^{θ}$ /kJ∙mol^-1	−393.5	−241.5	x	0

则x=。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。

（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器。

（5）使用补全仪器后的装置进行实验，取 $50 mL 0.25 mol / {L H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液与 $50 mL 0.55 mol / L NaOH$ 溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

实验次数	起始温度 $t_{1} / ° C$			终止温度 $t_{2} / ° C$	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1}) / ° C$
实验次数	$H_{2} {SO}_{4}$	NaOH	平均值	终止温度 $t_{2} / ° C$	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1}) / ° C$
1	26.2	26.0	26.1	29.5	℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②通过计算可得中和热 $Δ H =$ (精确到小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。(填字母)

A．实验装置保温、隔热效果好

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的温度

（6）实验中若用 $60 mL 0.25 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液跟 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液进行反应，所求中和热(填“相等”、“不相等”)。

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17、

$I_{2} O_{5}$ 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备 $I_{2} O_{5}$ 并测定某空气中 $CO$ 含量。回答下列问题：

实验(一)制备 $I_{2} O_{5}$ 。

步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至 $75 ℃$ ，充分反应后得到含 ${HIO}_{3}$ 的混合物( ${HIO}_{3}$ 难挥发)；

步骤2：经过滤得到 ${HIO}_{3}$ 溶液；

步骤3：将 ${HIO}_{3}$ 溶液加热至 $170 \sim 200 ^{\circ} C$ 制得白色固体 $I_{2} O_{5}$ 。

（1）仪器L的名称是，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是。

（2）甲装置中生成 ${HIO}_{3}$ 时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为。

（3） $R$ 在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为。

实验(二)测定某空气中 $CO$ 的含量。

步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含 $0.05 {molI}_{2} O_{5}$ ，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为 $V mL$ ；

步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的 $I_{2}$ 已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量 $KI$ 粉末和适量 $H_{2} {SO}_{4}$ ，配制成 $250 mL$ 溶液；

步骤3：准确量取 $25.00 mL$ 配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用 $c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为 $20.00 mL$ 。

相关反应： $I_{2} O_{5} + 5 CO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} I_{2} + 5 {CO}_{2}$ ， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ， $I_{2} O_{5} + H_{2} O = 2 {HIO}_{3}$ ， $2 {HIO}_{3} + 10 KI + 5 H_{2} {SO}_{4} = 5 K_{2} {SO}_{4} + 6 I_{2} + 6 H_{2} O$ 。

（4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是。

（5）步骤2中加入过量KI的目的是，配制 $250 mL$ 溶液时玻璃棒的作用是。

（6）根据上述相关数据，该空气中 $CO$ 的含量为(用含 $c$ 、 $V$ 的代数式表示) $g \cdot L^{- 1}$ 。

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18、用

{CO}_{2}

和

H_{2}

合成

{CH}_{3} OH

的原理如下：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，在容积恒定的密闭容器中充入

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1

，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中

{CH}_{3} OH

的体积分数

φ ({CH}_{3} OH)

与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A、该反应ΔH<0 B、平衡常数：

K_{a} > K_{b} > K_{c}

C、反应速率：

v_{a}

(正)

< v_{c}

(逆) D、a点到b点的过程：温度升高，平衡正向移动

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19、LiFePO₄是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH+FeC₂O₄·2H₂O+NH₄H₂PO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{煅 烧}} \end{matrix}

LiFePO₄+NH₃↑+CO₂↑+4H₂O+CO↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1L 1mol/L NH₄H₂PO₄溶液中

H_{2} {PO}_{4}^{-}

的数目小于N_A B、25℃、101kPa下，2.24L ¹⁵NH₃中含有的中子数为0.8N_A C、44g CO₂中心原子的价层电子对数目为2N_A D、每生成3mol LiFePO₄时，转移电子数目为3N_A

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20、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L SO₃的分子数为N_A B、12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2N_A C、常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D、50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

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