高中化学沪科版-试题列表-第26页

1、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是

A、电负性：

X > Y > Z

B、化合物

{YW}_{3}

的VSEPR模型为四面体形 C、Q的价电子所在能层有4个轨道 D、简单离子半径：

Y < Z < Q

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2、电解水时，阳极采用铱(Ir)基催化剂可提高制氧速率，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、该反应需在碱性条件下进行 B、步骤②发生了氧化反应 C、步骤⑤中有过氧键断裂 D、阳极总反应式：

4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

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3、

{PtF}_{6}

有极强的氧化性，Xe和

{PtF}_{6}

在一定条件下可制备稀有气体离子化合物

{[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}

。其制备的反应历程如图所示，下列说法正确的

A、晶体Xe是共价晶体 B、反应②中XeF为还原反应的产物 C、反应③中每消耗0.5 mol

{PtF}_{6}

，转移电子数为0.5

N_{A}

D、一定温度下Xe与

F_{2}

能形成

{XeF}_{6}

，该分子的VSEPR模型为正四面体形

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4、一定温度下，在

1L

恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和B，发生反应

A (g) +xB (g) ⇌ 3C (g)

，三种气体物质的量

(n)

随时间

(t)

的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线③表示气体B的物质的量随时间变化的曲线 B、M点时，

v_{正} {=v}_{逆}

C、该反应达到平衡时，每消耗

1molA

同时消耗

3molC

D、

4 \min

时容器内的气体压强与起始时压强之比为

9 : 10

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5、下列反应的方程式正确的是

A、向

NaOH

溶液中通入少量

{SO}_{2}

：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：

S + Cu ≜ CuS

C、

FeO

溶于

{HNO}_{3}

溶液中：

FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O

D、向

{Na}_{2} S

溶液中滴加少量

H_{2} {SO}_{3}

溶液：

2 S^{2 -} + H_{2} {SO}_{3} = 3 S ↓ + 4 {OH}^{-}

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6、普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn + 2 {NH}_{4} Cl + 2 {MnO}_{2} = Zn {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2} + 2 MnO (OH)

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

2 L 0.05 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中，

{NH}_{4}^{+}

的数目小于

0.1 N_{A}

B、

1 mol Zn {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

中含

σ

键的数目为

6 N_{A}

C、标准状况下，

22.4 {L NH}_{3}

完全溶于水所得溶液中含

{NH}_{3}

的数目为

N_{A}

D、上述反应中每消耗

8.7 {g MnO}_{2}

，转移电子数目为

0.2 N_{A}

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7、下列文物的主要材质属于金属材料的是


A．青陶罐	B．铜鼎

C．玉简	D．百褶裙

A、A B、B C、C D、Ｄ

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8、某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，实验设计和结果如下图：

序号	镁条的质量/g	盐酸
序号	镁条的质量/g	物质的量浓度/(mol·L^-1)	体积/mL
1	0.01	1.0	2
2	0.01	0.5	2

请回答下列问题：

(1)、镁和盐酸反应的离子方程式为，还原剂，还原产物是。

(2)、实验1中200 s后气体压强稍有下降，可能原因是。

(3)、对比实验1和实验2的曲线，实验的反应速率更大，结论是。

(4)、理论上若时间足够长，最终反应生成的气体体积，实验1(填“>”、“<”或“=”)实验2，理由是。

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9、一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生氮氢合成氨的反应。反应过程中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)、氮氢合成氨的反应方程式为， A的分子式为。

(2)、反应开始至2 h，

H_{2}

的平均速率为，大约h后，反应达到平衡。

(3)、若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，化学反应速率。

②再充入2 mol A，化学反应速率。

③将容器的容积变为3 L，化学反应速率。

(4)、下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。

A、

{NH}_{3}

的质量保持不变 B、

H_{2}

的含量保持不变 C、正反应和逆反应的速率相等 D、

N_{2}

、

H_{2}

和

{NH}_{3}

的物质的量之比为1：3：2

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10、工业用黄铁矿(FeS₂)制硫酸的原理如下：

(1)、黄铁矿中硫元素的化合价是，进入沸腾炉前，需将黄铁矿粉碎，其目的是，烧渣主要成分氧化铁，写出沸腾炉中发生反应的化学方程式。

(2)、SO₂在接触室中被催化氧化，反应的化学方程式为。这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是。

A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化

C．提高反应时的温度，可以实现SO₂的完全转化

D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

(3)、吸收塔尾气需要处理后排放，下列物质中不宜作尾气吸收剂的是_______。

A、氯水 B、氢氧化钠溶液 C、氨水 D、碳酸氢钠溶液

(4)、一中型硫酸厂每天消耗640吨黄铁矿，矿石中硫的质量分数为50.0%，则理论上一天生产的98%的浓硫酸的质量为吨。

(5)、黄铁矿在潮湿环境下变质为硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为：。

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11、某元素不同价态的物质A、B、C、D间有下图转化关系。

回答下列问题。

(1)、若B是淡黄色固体。

①C的化学式为， C中含键。

②从化合价分析，发生反应④还需加入剂。

③如A是氢化物，A的电子式为，反应①的化学方程式为：。

(2)、若C是红棕色的气体。

①C的化学式为， C(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。

②D和铜发生反应④的离子方程式为， 8 mol D完全反应得到电子mol。

③如A是氢化物，A的结构式为，反应①的化学方程式为：。

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12、某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

下列说法错误的是

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

A、该实验装置负极的材料是锌，因为活动性顺序锌>铜 B、实验1和实验2研究电极间距离对电流的影响 C、实验1和实验3研究水果种类对电流的影响 D、铜片和锌片插入水果的深度和水果成熟度也可能影响电流

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13、某化学兴趣小组用下图装置探索铝电极在原电池中的作用。下列说法错误的是

A、电解质是氢氧化钠，导线中电子流向镁电极 B、电解质是氢氧化钠，铝电极反应为：

Al - 3 e^{-} = {Al}^{3 +}

C、电解质是稀盐酸，铝电极上发生还原反应 D、电解质是稀盐酸，电解质溶液中氢离子向铝片移动

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14、如图所示铜锌原电池装置，下列说法错误的是

A、该装置能将化学能完全转化为电能 B、铜片上发生还原反应 C、铜片和锌片上均有气泡 D、锌片电极反应式：

Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

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15、冰袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列关于冰袋说法错误的是

A、利用冰熔化的物理性质制作冰袋 B、利用硝酸铵溶解的物理性质制作冰袋 C、利用硝酸铵和水合碳酸钠发生吸热反应的性质制作冰袋 D、从安全性角度看，A选项的冰袋最不安全

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16、关于盐酸与镁反应的说法错误的是

A、实验的图标有

B、加入镁条前应用砂纸打磨光亮 C、反应中镁的能量高于氯化镁的能量 D、反应中反应物断键吸收的能量少于生成物成键释放的能量

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17、某同学设计了如下装置研究浓硝酸与木炭在加热条件下反应的产物(夹持和加热装置已略去)，下列说法正确的是

A、无水硫酸铜变蓝说明该反应生成

H_{2} O

B、紫色石蕊试液变红说明该反应生成

{NO}_{2}

C、澄清石灰水变浑浊说明该反应生成

{CO}_{2}

D、不需要进行尾气处理

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18、粗盐中主要是

NaCl

，还有少量

{MgCl}_{2}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

杂质，关于粗盐提纯说法错误的是

A、第①、②、③步操作均用到玻璃棒 B、第②步依次加入试剂

{BaCl}_{2}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

NaOH

C、第③步滴加适量稀盐酸至出现气泡即可 D、第③步操作是蒸发结晶

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19、化学分析法是最常用的检测化学物质的方法之一，下列物质的检验方法正确的是

A、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 B、使品红溶液褪色的气体是二氧化硫 C、向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成沉淀，说明溶液中有硫酸根离子 D、向溶液中加入氢氧化钠溶液没有气体逸出，说明溶液中不含铵根

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20、下列与物质性质相关的说法正确的是

A、硫和铁反应生成黑色物质，说明硫具有强氧化性 B、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性 C、浓硫酸敞口久置后质量增大，说明浓硫酸有吸水性 D、硫酸铜结合水后会变成蓝色晶体，说明硫酸铜具有脱水性

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