相关试卷

1、N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、1 L 0.1 mol·L⁻¹的乙酸溶液中含H⁺的数量为0.1N_A B、100 mL 1 mol·L⁻¹FeSO₄溶液中所含O原子的数目为0.4N_A C、 $pH = 13$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中含有 ${OH}^{-}$ 离子数目为 $0 {.1N}_{A}$ D、标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A

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2、常温下，现有 $pH = 3$ 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A、两种酸溶液中水电离出的 $c (H^{+})$ 均为 $1 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}$ B、分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4 C、中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸 D、等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等

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3、25℃时不断将水滴入0.1 mol·L^－¹的氨水中，下列图像变化合理的是

A、 B、 C、 D、

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4、水的电离过程为 $H_{2} O ⇌ H^{+} + {OH}^{-}$ ，在不同温度下其离子积常数不同， $K_{W} (25 ℃) = 1.0 \times 10^{- 14}, K_{W} (35 ℃) = 2.1 \times 10^{- 14}$ 。则下列关于纯水的叙述不正确的是

A、 $c (H^{+})$ 随着温度升高而升高 B、在 $35 ℃$ 时， $c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ C、 $25 ℃$ 时水的电离程度小于 $35 ℃$ 时水的电离程度 D、水的电离是吸热的

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5、一定条件下，下列能用勒夏特列原理解释的是

A、实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集 ${Cl}_{2}$ B、 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加少量 ${MnO}_{2}$ 固体，促进 $H_{2} O_{2}$ 分解 C、反应 $CO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + NO (g)$ 达到平衡后，加压使混合气体颜色变深 D、工业上合成 ${NH}_{3}$ 温度控制在 $400 ~ 500^{°} C$

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6、下列解释事实的方程式正确的是

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 遇稀硫酸出现淡黄色浑浊： ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + 2 {Na}^{+} + H_{2} O$ B、硫化氢溶液呈酸性： $H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$ C、氨气溶于水呈碱性的原因： ${NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$ D、 ${NO}_{2}$ 球”浸泡在冷水中，颜色变浅： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H > 0$

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7、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与 $O_{2}$ 反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为 $14.15 kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应 C、相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率： $υ (P1)> υ (P2)$ D、三种中间产物中Z最稳定

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8、下列说法正确的是

A、已知： $4 P ($ 红磷， $s) = P_{4} ($ 白磷，s $)$ $Δ H > 0$ ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B、已知： $2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} <$ $Δ H_{2}$ C、一定条件下发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，此条件下将1.5 mol $H_{2}$ 和过量 $N_{2}$ 充分反应，放出热量46.2 kJ D、增大反应物浓度可使活化分子百分数增大，所以反应速率加快

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9、下列对化学反应预测正确的是

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	$M (s) = X (g) + Y (s)$	$Δ H > 0$	它是非自发反应
B	$4 X (g) + 5 Y (g) = 4 W (g) + 6 G (g)$	能自发反应	$Δ H$ 可能大于0
C	$W (s) + G (g) = 2 Q (g)$	$Δ H > 0$	任何温度都能自发进行
D	$4 M (s) + N (g) + 2 W (l) = 4 Q (s)$	常温下自发进行	$Δ H > 0$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列说法不正确的是

A、开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 B、乙醇、氯化银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D、冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

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11、伊班膦酸钠可用于治疗骨痛病，其合成路线如图所示：
已知：( $R_{1} = H$ ，烷基)
回答下列问题：

(1)、芳香醛A的名称为。

(2)、B→C的第一步反应类型为。

(3)、E中所含官能团的名称为。

(4)、D与E发生加成反应生成F，则F的结构简式为。

(5)、C经钯碳催化加氢脱苄，该反应的化学方程式为。

(6)、C的同分异构体中，满足下列条件的有种。
①苯环上有3个侧链，且有两个侧链完全相同
②与丙酮反应，生成物中苯环的一个侧链为

(7)、芳香醛A还能发生如下转化。X和Y的结构简式分别为和。

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12、乙酸异戊酯，又名醋酸异戊酯，分子式为 $C_{7} H_{14} O_{2}$ ，在常温下是具有香蕉味的无色液体，常用于香精添加剂，还可以用于印染、照相业等，其制取反应原理为： ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{2} {CH}_{2} OH + {CH}_{3} COOH$ $⇌_{△}^{磷酸}$ ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2} + H_{2} O$ ，实验装置如下图(省略了夹持装置和加热装置)。相关物质的沸点及相对分子质量如下表：
物质
异戊醇
冰醋酸
乙酸异戊酯
环己烷
沸点/℃
132.5
117.9
142.0
80.7
相对分子质量
88
60
130
84
制备步骤：
Ⅰ．向如图烧瓶c中依次加入5.28g异戊醇、4.20g冰醋酸、1.0mL磷酸、25mL环己烷。
Ⅱ．装上b装置，向b中加环己烷至支管处，接好装置a，开动电磁搅拌器，打开冷凝水，进行加热，升温至150℃，使反应液回流1.5h。
Ⅲ．把步骤Ⅱ的反应液转移至分液漏斗中，用25mL水洗涤一次，再用5% ${NaHCO}_{3}$ 溶液洗涤至中性，最后再用5mL饱和食盐水洗涤一次。
Ⅳ．加入无水硫酸镁、过滤，然后将所得粗酯进行蒸馏，控制温度，先收集一种油状液体，然后再收集138-142℃的馏分4.90g。
已知：①仪器b名称为分水器，它的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来。
②环己烷和水可以形成二元共沸物，沸点为71℃。
完成下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、若用浓硫酸作催化剂，缺点是。

(3)、选用环己烷，而不选用乙醇做共沸物的原因是。

(4)、操作Ⅱ中对仪器c加热，应选用的最佳方式___________(填字母)。

A、直接加热 B、油浴加热 C、热水浴加热 D、冷水浴

(5)、步骤Ⅲ中用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液洗涤的作用是，判断洗涤至中性的操作中，会用到的关键实验用品为。

(6)、乙酸异戊酯的产率为%。(保留小数点后一位)

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13、某粗硫酸镍废液中主要含有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 $H_{3} {AsO}_{3}$ 等杂质微粒，以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：
已知： $H_{3} {AsO}_{3}$ 是一种三元弱酸。常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 3.0 \times 10^{- 39}$ ； $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 5.0 \times 10^{- 16}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子排布式为。

(2)、滤渣1的主要成分是 ${FeAsO}_{4}$ ，该步骤中 $H_{2} O_{2}$ 的作用是，生成 ${FeAsO}_{4}$ 的离子方程式为。

(3)、常温下，常用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液调pH进一步去除 ${Fe}^{3 +}$ ，使溶液中 $c ({Fe}^{3 +}) \leq 3.0 \times 10^{- 6} mol/L$ 。若溶液中 $c ({Ni}^{2 +}) = 0.05 mol/L$ ，则需控制pH的范围为。

(4)、加NaF沉淀 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 时，同时调节pH约为5，若pH过低，沉淀率会下降，原因是。

(5)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
温度
低于30℃
30℃-54℃
54℃-280℃
高于280℃
晶体形态
${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$
${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$
多种结晶水合物
${NiSO}_{4}$
①从 ${NiSO}_{4}$ 溶液获得稳定的 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
② ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则B段所得氧化物的化学式。

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14、硫酰氯( ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ )是重要的化工原料，利用硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化，反应机理如图所示，为催化剂表面的催化活性位点。下列说法错误的是

A、反应过程中有极性键的断裂和形成 B、该过程总反应的原子利用率小于100% C、若催化剂表面的催化活性位点不足，增大硫酰氯的浓度可加快化学反应速率 D、基于反应机理推测，过程ⅲ对外放热

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15、结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	聚乙炔能导电	聚乙炔分子中含共轭大 $π$ 键
B	为离子化合物，常温下呈液态	阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低
C	${NO}_{2}^{+}$ 、 ${NO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}^{-}$ 的键角依次减小	孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
D	顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯	前者分子极性大于后者

A、A B、B C、C D、D

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16、工业上利用电解的方法制取，其电解原理如图所示，在Ⅱ区生成，M电极为银电极，N电极为惰性电极，下列说法错误的是

A、M与电源的负极相连，发生还原反应 B、N极的电极反应式为： C、Ⅱ区若换成和盐酸的混合物，电解产物可能发生变化 D、电路中转移2mol $e^{-}$ 时，Ⅰ区溶液质量减少18g

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17、1，4-二氧杂环己烷是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化工品生产中有广泛的应用。以乙烯为原料合成1，4-二氧杂环己烷的路线如图所示，下列说法错误的是

A、 $T_{1}$ 是环氧乙烷() B、向 $T_{2}$ 水解后的溶液中，加入 ${HNO}_{3}$ 酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成 C、Q为乙二醇 D、Q转化为1，4-二氧杂环己烷的同时，有 $H_{2} O$ 生成

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18、某离子液体的阴离子结构如图所示，其由M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、W同主族，X、Y、Z的价电子数之和为18。下列说法正确的是

A、X元素所在周期中，第一电离能大于X的元素有2种 B、基态W原子核外电子有16种不同的空间运动状态 C、原子半径：M>Y>Z>W D、简单氢化物的稳定性：M>X>Y>Z

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19、在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应：
下列说法错误的是

A、苄氯比苄氟更易发生水解反应 B、15-冠-5可用于从 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 混合体系中分离出 ${Na}^{+}$ C、NaF晶体属于离子晶体 D、X中15-冠-5与 ${Na}^{+}$ 之间存在离子键

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20、下列化学或离子方程式正确的是

A、向氨水中加入少量AgCl： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Ag {({NH}_{3})}_{2} OH + H^{+} + H_{2} O$ B、向新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ (含NaOH)中，滴入乙醛溶液，加热： ${CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} \to_{}^{Δ}$ ${CH}_{3} COOH +$ ${Cu}_{2} O ↓ + H_{2} O$ C、N，N-二甲基甲酰胺加入NaOH溶液，加热： $HCON {({CH}_{3})}_{2} + NaOH \overset{△}{\to} HCOONa$ $+ {({CH}_{3})}_{2} NH ↑$ D、向苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： $2 C_{6} H_{5} ONa + {CO}_{2} + H_{2} O \to 2 C_{6} H_{5} OH + {Na}_{2} {CO}_{3}$

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物质	异戊醇	冰醋酸	乙酸异戊酯	环己烷
沸点/℃	132.5	117.9	142.0	80.7
相对分子质量	88	60	130	84

温度	低于30℃	30℃-54℃	54℃-280℃	高于280℃
晶体形态	${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	多种结晶水合物	${NiSO}_{4}$