高中化学沪科版-试题列表-第28页

1、莽草酸(如图)是一种重要的医药中间体，下列说法错误的是

A、分子式为C₇H₁₀O₅ B、所有原子均共平面 C、可以发生酯化反应、加成反应和氧化反应 D、与溴水和酸性KMnO₄溶液反应的原理不同

2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

44.8 {LCH}_{2} = {CH}_{2}

中

π

键的数目为2N_A B、

1 {molO}_{2}

和

{Cl}_{2}

的混合气体含有的原子数目为2N_A C、

64 gCu

与足量浓硝酸反应，生成的

{NO}_{2}

分子的数目为4N_A D、

1 L 0 .1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中，

{SO}_{3}^{2 -}

和

{HSO}_{3}^{-}

的数目之和为0.1N_A

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3、“劳动人民是世界上最伟大的人”。下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用¹⁴C测定文物的年代	碳原子核外有6个电子
B	药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片	氢氧化铝能与酸反应
C	环保工程师：用 ${Na}_{2} S$ 溶液处理含 ${Cu}^{2 +}$ 的污水	$S^{2 -} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓$
D	用ClO₂作自来水消毒剂	ClO₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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4、实验室中利用如图所示装置进行的相关实验，其中能够达到预期目的的是


A. 制备 ${Cl}_{2}$	B. 除杂

C. 验证 ${CH}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的反应	D. 验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性

A、A B、B C、C D、D

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5、民以食为天。下列说法正确的是

A、椰浆含有的椰子油属于高分子化合物 B、春笋炒肉香脆开胃，笋中的纤维素是二糖 C、马蹄粉是一种食用淀粉，与纤维素属于同分异构体 D、新鲜面包香气四溢，膨松剂碳酸氢钠可中和酸并受热分解

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6、“化学使生活更美好”下列相关描述错误的是

A、用含NaOH的清洁剂除油污：NaOH与油脂发生皂化反应 B、蚕丝纺衣：蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性 C、CuSO₄可制备杀菌剂波尔多液，因为

{SO}_{4}^{2-}

能使蛋白质变性 D、呈现规则多面体外形的金刚石为共价晶体

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7、近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是

A、北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的小 B、首款600公斤推力涡扇发动机成功点火：点火时存在化学能转化为热能 C、脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D、嫦娥六号探测器使用了压电陶瓷：压电陶瓷属于传统无机非金属材料

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8、文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是


A．商周石蛇	B．蝙蝠木雕

C．银质鎏金如意	D．称量质量的铜秤砣

A、A B、B C、C D、D

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9、

{MnCO}_{3}

是一种高性能磁性材料。实验室以

{MnO}_{2}

为原料制备

{MnCO}_{3}

的流程如下：

(1)、第一步：将向

{MnO}_{2}

浊液中通入

{SO}_{2}

，制备

{MnSO}_{4}

。

①石灰乳参与反应的化学方程式。

②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入 ${SO}_{2}$ 与 $N_{2}$ 比例一定，不改变 ${MnO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 用量的条件下，可以采取的合理措施有(任写一种)。

③写出制备 ${MnSO}_{4}$ 的化学方程式。

④若实验中将 $N_{2}$ 换成空气，测得反应液中 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的浓度随反应时间t变化如上右图。导致溶液中 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度变化产生明显差异的原因可能是：。

(2)、第二步：向

{MnSO}_{4}

溶液中加入

{NaHCO}_{3}

，有

{CO}_{2}

气体逸出，同时获得

{MnCO}_{3}

粗产品。

①写出制备 ${MnCO}_{3}$ 的离子方程式。

②实验发现，若用相同物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液代替 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，则得到的 ${MnCO}_{3}$ 中会混有较多的杂质，该杂质可能是(填化学式)。已知部分含锰化合物的溶解性如下图。

含锰化合物	${MnO}_{2}$	${Mn(OH)}_{2}$	${MnSO}_{4}$	${MnCO}_{3}$
溶解性	不溶	不溶	可溶	不溶

(3)、实验室用无色的酸性

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

溶液来检验

{Mn}^{2 +}

，原理如下所示：

2 {Mn}^{2 +} + 5 S_{2} O_{8}^{2-} + 8 H_{2} O \to 16 H^{+}

+ 10 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-}

，检验反应后的溶液中是否含

{Mn}^{2 +}

的实验方案是：。

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10、

{NaClO}_{2}

是一种重要的氧化剂、杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，其一种生产工艺如下：

(1)、工业上常用黄铁矿(

{FeS}_{2}

)为原料制备硫酸，写出用黄铁矿制

{SO}_{2}

的化学方程式。

(2)、写出“反应”步骤中生成

{ClO}_{2}

的化学方程式。

(3)、“电解”所用食盐水出粗盐水精制而成，精制时，为除去

{Mg}^{2 +}

和

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Ca}^{2 +}

，要加入下列试剂，其中的顺序不正确的是，最后还需要加入的一种试剂为。

①加过量 $NaOH$ 溶液 ②加过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 ③加过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液

A．③②① B．①③② C．③①② D．②①③

(4)、“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量

{ClO}_{2}

，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。

(5)、用

{ClO}_{2}

处理过的饮用水常含有一定量有害的

{ClO}_{2}

。我国规定饮用水中

{ClO}_{2}

的含量在0.1~0.8

mg \cdot L^{- 1}

。测定水样中

{ClO}_{2}

的含量的过程如下：

步骤1：量取25.00 $mL$ 水样加入锥形瓶中；

步骤2：用稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液呈酸性，加入足量的 $KI$ 晶体充分反应；

步骤3：逐滴加入 $2.000 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00 $mL$ 。

已知： $2 {ClO}_{2} + 10 KI + 4 H_{2} {SO}_{4} = 2 KCl + 5 I_{2} + 4 K_{2} {SO}_{4} + 4 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ ，根据上述数据计算并判断该水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量是否符合国家规定？(请写出计算过程)。

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11、二氧化铈

(C e O_{2})

是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈

(C e O_{2})

一种工艺流程如图所示：

(1)、稀土化合物

C e O_{2}

中

C e

的化合价为。

(2)、在反应①中

H_{2} O_{2}

体现(填

“ 氧 化 性 ” 或 “ 还 原 性 ”

)，写出稀硫酸、

H_{2} O_{2}

与

C e O_{2}

反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性：O₂Ce(OH)₄(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，当消耗

1 m o l O_{2}

转移电子的物质的量为

m o l

。

(4)、

C e O_{2}

是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。

写出过程①发生反应的化学方程式。

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12、

I．有下列物质：①熔融 $NaOH$ ；② ${NaHSO}_{4}$ 固体；③盐酸；④ ${CO}_{2}$ ；⑤ $NaCl$ 溶液：⑥ $Fe$ ；⑦蔗糖。请用序号填空：

（1）上述状态下的物质可导电的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

（2）②属于(填“酸”、“碱”或“盐”)，请写出②在熔融状态下的电离方程式。

（3）写出①的溶液与足量的④反应的离子方程式。

II．按题目要求填空：

（4）如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，相关化学方程式为。

（5）已知

H_{3} {PO}_{3}

属于二元酸，请写出

H_{3} {PO}_{3}

与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

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13、下图是实验室中制取KMnO₄的流程图，已知K₂MnO₄显墨绿色，下列说法中错误的是

A、第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行 B、第②步加入的MnO₂作还原剂，第④步通CO₂发生反应：3

{M n O}_{4}^{2 -}

+2CO₂=2

{M n O}_{4}^{-}

+MnO₂↓+2

{C O}_{3}^{2 -}

， MnO₂是氧化产物 C、第③步分批浸取可提高浸取率 D、第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO₄的溶解度随温度变化比较大

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14、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色	该溶液为 $NaOH$ 溶液
C	铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水，溶液呈蓝色	铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
D	向淀粉KI溶液中滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液变蓝	$H_{2} O_{2}$ 有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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15、著名的Vanviel反应为：12H₂S+6CO₂

\to_{光合硫细菌}^{h ν}

C₆H₁₂O₆+6H₂O+12S↓，下列说法错误的是

A、该反应将光能转变为化学能 B、H₂S、CO₂均属于非电解质 C、每生成1mol C₆H₁₂O₆转移24×6.02×10²³个电子 D、该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用

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16、下列实验装置能达到实验目的的是

A、制备氢氧化铁胶体 B、

{CuCl}_{2}

电离方程式：

{CuCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-}

C、滴水生火可证明过氧化钠与水反应放热 D、若蘸溴化钠溶液的棉球变橙色，蘸淀粉

KI

溶液的棉球变蓝色，可证明氧化性

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}

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17、下列有关反应的离子方程式正确的是

A、石灰石溶于醋酸：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、

Fe

跟稀盐酸反应：

2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑

C、向

{NaHSO}_{4}

溶液中加入过量的

Ba {(OH)}_{2}

液：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

D、

{Na}_{2} O_{2}

溶于水产生

O_{2}

：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑

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18、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A、

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

溶于水后形成胶体，可用于消毒、净化水 B、

{NaHCO}_{3}

受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C、金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明 D、二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

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19、反应

PbS + 4 H_{2} O_{2} = {PbSO}_{4} + 4 H_{2} O

可用干壁画修复。下列说法正确的是

A、

S^{2 -}

的结构示意图为

B、中子数为16的磷原子：

{}_{15}^{16}P

C、

H_{2} O_{2}

中O元素的化合价为-2 D、

_{1}^{1} H

、

_{1}^{2} H

、

_{1}^{3} H

互为同位素

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20、酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法。化合物F合成路线如下：

(1)、B→C的反应类型为。

(2)、C→D反应的化学方程式为。

(3)、物质F中含有的官能团的名称为。

(4)、从整个流程看，D→E的作用是。

(5)、写出以

{CH}_{2} = CHCOOH

、

{CH}_{3} OH

和

{CH}_{3} {CH}_{2} MgI

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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