高中化学沪科版-试题列表-第28页

1、化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是

A、漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

均可用于治疗胃酸过多 C、

{FeSO}_{4}

补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D、“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

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2、天然气的主要成分为

{CH}_{4}

，含少量

{SO}_{2}

、

COS

(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。

(1)、天然气燃烧时会产生

{SO}_{2}

，

{SO}_{2}

任意排放可能造成的环境问题是(写出一种)。

(2)、工业上可用氨脱硫法脱除

{SO}_{2}

，用氨水将

{SO}_{2}

转化为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

，再氧化为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

。

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

在生产生活中的用途有(写出一种)。

(3)、用“钠碱”法脱除

{SO}_{2}

。

①用含 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的吸收液脱除 ${SO}_{2}$ 。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是。

②反应后的吸收液中主要含 ${NaHSO}_{3}$ ，对吸收液处理，流程如下所示：

“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ，另一个区域生成 $H_{2} {SO}_{4}$ 。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除 ${SO}_{2}$ 的优点是。

(4)、脱除天然气中

COS

时使用催化剂

{Al}_{2} O_{3}

，催化剂中存在活性位点，

COS

与

H_{2} O

在活性位点上被吸附并发生反应：

COS + H_{2} O = {CO}_{2} + H_{2} S

，该活性位点显碱性。

① $H_{2} S$ 溶于水部分电离生成 ${HS}^{-}$ 。 $H_{2} S$ 的电离方程式是。

②催化剂 ${Al}_{2} O_{3}$ 中掺杂 $NaOH$ 有利于 $COS$ 的脱除，其原因是。

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3、

NaI \cdot 2 H_{2} O

晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示：

已知：1.水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )具有强还原性，受热易分解。

2. $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体易被 $O_{2}$ 氧化生成 $I_{2}$ 。

(1)、“碱浸”时发生反应：

3 I_{2} + 6 NaOH = 5 NaI + {NaIO}_{3} + 3 H_{2} O

。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是。

(2)、“还原”时，

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

与

{NaIO}_{3}

反应生成

NaI

和

N_{2}

。

①该反应温度需控制在 $60 \sim 70 ℃$ 左右，温度不宜过高的原因是。

②“还原”时，发生反应的化学方程式是。

(3)、“还原”后的溶液含有

NaI

，获得

NaI \cdot 2 H_{2} O

晶体还需进行“操作a”。

请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于 $80 ℃$ 减压蒸发浓缩，，获得 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和 $NaI$ 溶液在 $25 ℃$ 时析出 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ ，在 $- 13.5 \sim 20 ℃$ 析出 $NaI \cdot 5 H_{2} O$ 。)

(4)、测定所得

NaI \cdot 2 H_{2} O

(摩尔质量为

186 g \cdot {mol}^{- 1}

)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取

1.000 g

所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入

{CuSO}_{4}

溶液，至恰好不再产生

CuI

沉淀。再加入

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

25.00 mL

。

发生化学反应有： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

计算该晶体的纯度[ $纯度 = \frac{m (NaI \cdot 2 H_{2} O)}{m (晶体)} \times 100 %$ ](写出计算过程)。

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4、

{Cl}_{2}

、

{ClO}_{2}

、

K_{2} {FeO}_{4}

均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、

{Cl}_{2}

可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用

{Cl}_{2}

将苦卤中的

{Br}^{-}

氧化成

{Br}_{2}

，再用热空气将

{Br}_{2}

吹出，并经吸收、酸化、分离，得到

{Br}_{2}

。

① ${Cl}_{2}$ 氧化苦卤中 ${Br}^{-}$ 时发生反应的离子方程式是。

②使用热空气吹出 ${Br}_{2}$ 是利用了 ${Br}_{2}$ 的性质(填物理性质)。

(2)、

{ClO}_{2}

可将污水中

S^{2 -}

氧化为

S

而除去，自身被还原为

{ClO}_{2}^{-}

或

{Cl}^{-}

。

{ClO}_{2}^{-}

、

{Cl}^{-}

的选择性[如

{Cl}^{-} 的 选 择 性 = \frac{n_{生 成} ({Cl}^{-})}{n_{反 应} ({ClO}_{2})} \times 100 %

]与

pH

关系如图所示。

① ${ClO}_{2}^{-}$ 也能将 $S^{2 -}$ 氧化为 $S$ ，同时生成 ${Cl}^{-}$ 。该反应所需的 $pH$ 为。(填“ $pH < a$ ”或“ $pH > b$ ”)

②用 ${ClO}_{2}$ 去除一定量 $S^{2 -}$ 时， $pH$ 不宜过大的原因是。

(3)、制备

K_{2} {FeO}_{4}

的流程如下：

氧化向 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中分别加入 $NaClO$ 、 $NaOH$ 溶液，使其充分反应，生成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 。

转化向氧化后的溶液中加入过量饱和 $KOH$ 溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。

①“氧化”时被氧化的元素是(填元素符号)。

② $K_{2} {FeO}_{4}$ 在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中 ${Mn}^{2 +}$ 反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 。用 $K_{2} {FeO}_{4}$ 处理一定量的含 ${Mn}^{2 +}$ 废水， $Mn$ 元素去除率[ $Mn 去除率 = (1 - \frac{溶液中 Mn 元素的物质的量}{Mn 元素的总物质的量}) \times 100 %$ ]与 $K_{2} {FeO}_{4}$ 质量的关系如图所示。

当 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的用量超过 $20 mg$ 时，随着 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的用量增大， $Mn$ 元素的去除率下降，可能的原因是(填字母)。

A． $Mn$ 被 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化为更高价态的可溶性锰盐

B． $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化废水中其他物质

C． $K_{2} {FeO}_{4}$ 在水中不稳定

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5、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

(1)、元素①~⑦中，原子半径最大的是(填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

(2)、元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是。

(3)、元素④在周期表中的位置是。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是(填化学式)。

(4)、元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：。

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6、常温下，为探究

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{NaHCO}_{3}

的性质，进行以下实验：

实验1：用 $pH$ 计测得浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 分别为12和9。

实验2：向 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中边振荡边逐滴滴入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，至不再产生气泡。

实验3：向 $0.05 mol \cdot L^{- 1} {MnSO}_{4}$ 溶液中逐滴滴入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液，生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀，同时放出 ${CO}_{2}$ 。

下列说法不正确的是

A、实验1中

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液碱性较强 B、实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C、实验3发生反应的离子方程式为：

{Mn}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MnCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、实验3中为避免产生

Mn {(OH)}_{2}

沉淀，不宜使用

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

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7、根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
C	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂ ，溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
D	常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象	铁未与浓硫酸发生反应

A、A B、B C、C D、D

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8、实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是

A、用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B、用装置乙检验

H_{2} O

C、用装置丙检验

{SO}_{2}

D、用装置丁检验

{CO}_{2}

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9、阅读下列资料，完成下面小题：

$F$ 、 $Cl$ 、 $Br$ 为Ⅶ $A$ 族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有 $HF$ 、 $NaF$ 等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中 ${Br}^{-}$ 被氧化生成 ${Br}_{2}$ ， ${Br}_{2}$ 再用 ${SO}_{2}$ 水溶液吸收生成 $HBr$ ，进一步富集溴元素。

(1)、下列说法正确的是

A、非金属性：

Cl > F

B、原子半径：

r (Na) > r (F)

C、

^{35} Cl

、

^{37} Cl

互为同素异形体 D、热稳定性：

{NH}_{3} > HF

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、

{Cl}_{2}

和

Na

反应：

{Cl}_{2} + Na \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} NaCl

B、

{Cl}_{2}

和

NaOH

反应：

{Cl}_{2} + 2 NaOH = 2 NaCl + H_{2} O

C、

{SO}_{2}

水溶液吸收生成的

{Br}_{2}

：

{SO}_{2} + H_{2} O + {Br}_{2} = H_{2} {SO}_{3} + HBr

D、浓盐酸与

{MnO}_{2}

制取

{Cl}_{2}

：

{MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

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10、在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A、

H_{2} \to_{点 燃}^{{Cl}_{2}} HCl

B、

NaCl 溶 液 \overset{通 电}{\to} Na

C、

NaCl 溶 液 \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} 沉 淀

D、

{FeS}_{2} \to_{煅 烧}^{O_{2}} {SO}_{3}

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11、用浓硫酸配制

500 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液，下列说法正确的是

A、浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B、配制所得

H_{2} {SO}_{4}

溶液中

H^{+}

的物质的量浓度为

0.100 mol \cdot L^{- 1}

C、定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D、转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高

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12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

受热易分解，可用作氮肥 B、

Na

能与水反应，可用作高压钠灯 C、

MgO

不溶于水，可用作耐高温材料 D、

{Na}_{2} O_{2}

吸收

H_{2} O

、

{CO}_{2}

产生

O_{2}

，可用作呼吸面具供氧剂

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13、俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是

A、食盐：

NaCl

用作食品调味剂 B、烧碱：

NaOH

具有可燃性 C、硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D、蓝矾：

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

是蓝色晶体

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14、

Mg

在

{CO}_{2}

中点燃时发生反应：

2 Mg + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 MgO + C

。下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

是还原剂 B、

Mg

被还原 C、该反应为置换反应 D、消耗

22.4 {LCO}_{2}

时转移2个电子

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15、煤炭中含硫元素，燃烧时会产生

{SO}_{2}

气体。下列选项所述措施不能减少

{SO}_{2}

排放的是

A、以风能、太阳能代替燃煤 B、利用碳酸钙对燃煤进行固硫 C、增加烟囱高度，将含

{SO}_{2}

的尾气排向高空 D、用足量石灰乳吸收含

{SO}_{2}

的尾气

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16、反应

HCl + NaOH = NaCl + H_{2} O

是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是

A、

NaCl

晶体中含离子键 B、

H_{2} O

的电子式：

C、中子数为10的氧原子：

^{10} O

D、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

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17、下列物质中，能产生丁达尔效应的是

A、

{CuSO}_{4}

溶液 B、

Fe {(OH)}_{3}

胶体 C、75%乙醇溶液 D、稀硝酸

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18、五氧化二钒(V₂O₅)具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含

{VO}_{2}^{+}

、

{VO}^{2+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Al}^{3+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

)制取V₂O₅的一种工艺路线如下：

已知：ⅰ．溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示。

ⅱ．“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH+ $V_{4} O_{12}^{4 -}$ $⇌_{洗脱}^{离子交换}$ R₄V₄O₁₂+4OH⁻(ROH为阴离子交换树脂)。

(1)、“氧化”时控制溶液的pH<1，VO²⁺(约

0 .1mol \cdot L^{-1}

)反应的离子方程式为。

(2)、“调pH”时控制溶液pH约为7～8，pH不能过大的原因除了pH过大，OH^-浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；还有、。

(3)、“沉钒”时，得到NH₄VO₃沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是。

(4)、“煅烧”时须在有氧条件下进行，原因是。

(5)、为测定所制得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取0.5000g样品，用稀硫酸溶解、定容得

100mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}

溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的

30 .00mL0 .05000 mol \cdot L^{-1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液，再用

0 .01000mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}

标准溶液滴定过量的Fe²⁺至终点，消耗标准溶液的体积为10.00 mL。计算V₂O₅样品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：

{VO}_{2}^{+} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {VO}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O

(未配平)；

{MnO}_{4}^{-} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {Mn}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O

(未配平)。

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19、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；葡萄糖分子式是。

(2)、请写出反应⑤化学方程式，反应类型为反应。

(3)、写出反应⑥的化学方程式，反应类型为反应。

(4)、乙烯分子中碳原子杂化类型是；乙烯发生聚合反应所得产物的结构可表示为。

(5)、下列有关

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

的性质说法正确的是(填序号)。

a．密度比水小 b．能溶于水 c．能发生加成反应 d．能发生取代反应

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20、已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) {=10}^{-6 .38}

、

K_{a2} {(H}_{2} {CO}_{3} {)=10}^{-10 .25}

。室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测量0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液的pH为7.8
2	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中持续通入CO₂ ，溶液的pH减小
3	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中加入少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
4	向0.5mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量0.5mol·L^-1的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体

下列有关说法正确的是

A、实验1溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

B、实验2中随CO₂的不断通入，溶液中

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 C、实验3反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、实验4所得溶液中存在

c ({Na}^{+}) >c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-})

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