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相关试卷

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ₃+W₂X→W₃YX₄+WZ(未配平)。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y>Z B、单质的沸点：Z>Y>X C、W₃YX₄的酸性强于WZ D、YW₃的键角>YZ₃的键角

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2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1molSF₆分子中硫原子的价电子数为0.6N_A B、标准状况下，11.2LSO₃中氧原子的数目为1.5N_A C、1L1mol·L^-1FeCl₃溶液中阳离子的数目小于N_A D、常温下，将46gNO₂通入密闭容器中，气体分子数为N_A

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3、关于下列“双人花样滑冰运动员”有机分子的说法正确的是

A、“女运动员”比“男运动员”多1个手性碳原子 B、“男运动员”最多可以与8molH₂发生加成反应 C、“女运动员”中所有碳原子可能共平面 D、“女运动员”比“男运动员”多3个sp³杂化的碳原子

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4、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是

A、锅炉中的CaSO₄水垢用纯碱溶液浸泡： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓$ B、向氨水中滴加少量硫酸铜溶液： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： ${Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}$ D、过量铁粉与稀硝酸反应： $Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = NO ↑ + {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

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5、下列叙述正确的是

A、图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 B、图②装置可用作制备氯气的发生装置 C、图③装置可用作蒸馏装置 D、图④标识表示腐蚀类物质

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6、我国嫦娥三号月球探测器应用了众多先进材料和技术，其中镁锂合金材料发挥了重要作用。下列说法不正确的是

A、电镀镁锂时，镀件接外接电源的负极 B、电镀镁锂时，用含Mg²⁺和Li⁺的水溶液作为电镀液 C、为防止镁锂合金被腐蚀可在表面进行喷涂处理 D、锂电池放电时的负极反应：Li-e^-=Li⁺

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7、粤菜“尊重自然之味，包容天下之美”。下列关于美食的化学知识正确的是

A、食物中的淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖能还原新制的Cu(OH)₂产生砖红色沉淀 B、炖鱼时添加食醋和料酒会香气四溢，是因为生成了易溶于水的酯 C、生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析 D、营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用

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8、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、颜色美：绚丽的焰火与能量转化有关 B、味道美：谷氨酸钠可作食品添加剂 C、结构美：“足球烯”是一种有机物 D、现象美：“仙境”舞台利用干冰易升华的特性

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9、中国的古建筑不仅体现了中国古代高超的工艺，更承载着浓厚的文化气息。下列建筑材料的主要成分属于有机高分子的是
A．汉白玉栏杆
B．琉璃屋顶
C．杉木梁柱
D．铜制门环

A、A B、B C、C D、D

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10、目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为：
Ⅰ. $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g)$ $Δ H_{1} = ? kJ / mol$
Ⅱ. $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ {CH}_{3} CHO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 70 kJ / mol$
回答下列问题：

(1)、已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热 $(Δ_{f} H_{m}^{θ})$ 。部分物质 $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ 如下表。
物质
${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$
${CH}_{3} COOH (g)$
${CH}_{3} CHO (g)$
$H_{2} O (g)$
$H_{2} (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ} / kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$- 235$
$- 433$
$- 165$
$- 242$
0
则 $Δ H_{1} =$ $kJ / mol$ 。

(2)、向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列叙述能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。

A、 $H_{2}$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的物质的量之比不再变化 B、气体平均摩尔质量不再变化 C、 $2 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)$ D、混合气体的密度不再变化

(3)、下列关于反应Ⅰ的 $Δ H - T Δ S (kJ / mol)$ 随温度T(K)的变化趋势正确的是(填序号)。

(4)、恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。
注：副产物指 ${CH}_{4}$ 、CO、 ${CO}_{2}$ 混合气体
[已知：乙酸选择性=×100％]
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为。
②由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：。
③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80％， $n ({CH}_{3} COOH) : n ({CH}_{3} CHO) = 7 : 1$ ，则反应Ⅰ的压强平衡常数 $K_{p 1} =$ kPa(计算出结果；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)，在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴( $h^{+}$ ，具有强氧化性)，它们分别驱动电极反应。
①电极X为极(填“阴”或“阳”)。
②在酸性介质中生成M的电极反应式为。

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11、托伐普坦对治疗心衰、肝硬化中常出现的低血钠症具有良好的疗效，其前体(L)的最新合成路线如下
已知：—Ts代表。
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称是。

(2)、A→B过程中K₂CO₃的作用。

(3)、C的结构简式为。

(4)、写出由D生成F的化学反应方程式。

(5)、 $M (C_{6} H_{10} O_{2})$ 是E消去产物的同分异构体，能发生银镜反应，且1mol M最多可还原出4mol Ag。满足上述条件的M的结构共有种(不考虑立体异构)。

(6)、F→G的第一步是在碱性条件下脱去F中的一个氢，生成碳负离子；第二步是经历电子转移后发生分子内环化，最终生成G。
①请在F的结构简式的基础上补全碳负离子的结构(即用“”标出第一步中失去氢的碳原子)；
②实验表明采用叔丁醇钾[(CH₃)₃COK]提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，其原因为。

(7)、I→L的合成路线设计如下：
已知试剂X的化学式为C₈H₇OCl，X的结构简式为。

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12、电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。
已知：①PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质；
② ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{4}$ 易溶于水， ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}$ 、 ${({NH}_{4})}_{2} {PdCl}_{6}$ 难溶于水；
③ $K_{s p} [{({NH}_{4})}_{2} {PdCl}_{6}] = 9.9 \times 10^{- 8}$ 。
回答下列问题：

(1)、₅₂Te在周期表中的位置是。

(2)、“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为。

(3)、“酸浸”的目的是分离元素(填元素符号)。

(4)、“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl₆]^2-、[PdCl₆]^2-、[AuCl₄]^- ， Au转化为[AuCl₄]^-的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(5)、“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有。

(6)、“沉钯”之前，测得溶液中c₀{[PtCl₆]^2-}=0.2mol/L，加入等体积的NH₄Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中c{[PtCl₆]^2-}=1.1×10^-6mol/L，则初始加入NH₄Cl溶液的浓度约为mol/L(忽略溶液混合时的体积变化)。

(7)、某储氢铜合金具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构(晶胞结构如图)相似，该晶体储氢后的化学式为。

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13、环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，实验室合成环己酮的反应如下：

相关信息如下：

物质	相对分子质量	密度(20℃， $g / {cm}^{3}$ )	沸点/℃	与水形成共沸物沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.96	161.0	97.8	能溶于水
环己酮	98	0.95	155	95	微溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂
饱和食盐水		1.33	-	-	-

反应装置如下：

实验步骤为：

①在圆底烧瓶中依次加入2粒沸石、56 mL $H_{2} O$ 、10 mL浓 $H_{2} {SO}_{4}$ (约0.15 mol)、10 mL环己醇，混合混匀。

②将27 g ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ (约0.103 mol)溶于盛有12 mL $H_{2} O$ 的100 mL烧杯中，搅拌使之充分溶解。

③分3次将步骤②所得 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在60～65℃范围内。10分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。

④向圆底烧瓶中加入60 mL $H_{2} O$ ，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。

⑤在馏分中加入10 g食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。

⑥在分离出的有机层中分3次加入适量 ${MgSO}_{4}$ 干燥后，蒸馏，获得产品6.4 g。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。所用圆底烧瓶的最佳规格为(填标号)。

A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL

(2)、环己醇被

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液氧化时，还原产物为

{Cr}^{3 +}

，该反应的化学反应方程式为：。

(3)、步骤③需要控温在60～65℃范围内，若温度过低，导致的结果是。

(4)、步骤⑤中向馏分中加入食盐的目的为。

(5)、以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是___________。

A、将液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 D、经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置液体分层

(6)、下列仪器在步骤⑥蒸馏中无需使用的是(填序号)。

(7)、本实验中环己酮的产率约为％(结果保留3位有效数字)。

14、以 ${CH}_{3} OH$ 、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示( $+ 1$ 表示Rh的价态)。下列说法错误的是

A、该过程中有非极性键的形成 B、已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为 $+ 2$ 价 C、若 ${[{RhI}_{2} {(CO)}_{2}]}^{-}$ 中C均用 $^{13} C$ 标记，反应物CO用 $^{12} C$ ，一段时间后在产物中可检出 ${CH}_{3}^{13} COOH$ D、反应⑥的 $H_{2} O$ 中O原子进攻正电性很强的羰基碳

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15、常温，向20.00mL $0.10 mol / L$ NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 $\lg \frac{c (HM)}{c (HR)}$ 与 $\lg \frac{c (M^{-})}{c (R^{-})}$ 的关系如图所示。已知 $K_{a} (HR) = 4.0 \times 10^{- 5}$ ，下列说法正确的是

A、随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 B、pH=6时， $\frac{c (HR) \cdot c (HM)}{c (R^{-}) \cdot c (M^{-})}$ 的值比pH=7时的小 C、滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在： $c (R^{-}) < c (HR)$ D、滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在： $c (HR) + c ({OH}^{-}) + c (R^{-}) < c (HM) + c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$

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16、 $α - Fe$ 可用作合成氨催化剂，其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法正确的是

A、 $α - Fe$ 晶胞中Fe的配位数为6 B、n截面单位面积含有的Fe原子个数为 $\frac{3 \sqrt{2}}{4 a^{2}}$ (个 $/ {pm}^{2}$ ) C、m、n截面中，催化活性较高的是m D、晶胞的密度为 $\frac{112}{a^{3} \times 10^{- 27} \times N_{A}} g / {cm}^{3}$

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17、用废磷酸(含有机杂质)制取 ${KH}_{2} {PO}_{4} (M = 136 g / mol)$ ，下列说法错误的是
已知： $p K_{a 1} (H_{3} {PO}_{4}) = 2.2$ 、 $p K_{a 2} (H_{3} {PO}_{4}) = 7.2$ 、 $p K_{a 3} (H_{3} {PO}_{4}) = 13.2$ 。

A、若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 B、若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C、为使产品中 $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ 的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D、产品 ${KH}_{2} {PO}_{4}$ 中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有 $K_{2} {HPO}_{4}$ 杂质

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18、苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是

A、1mol该物质最多能和1mol NaOH反应 B、能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化 C、 $N (α)$ 的碱性弱于 $N (β)$ D、该分子中所有碳原子都采用 ${sp}^{2}$ 杂化

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19、一种 $O_{2}$ 辅助的 $Al - {CO}_{2}$ 电池能有效地将 ${CO}_{2}$ 转化成化工原料，该电池工作原理如图所示，其中多孔碳电极上的产物为 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ， $O_{2}$ 作为催化剂，催化过程分2步进行，反应Ⅰ： $O_{2} + e^{-} = O_{2}^{-}$ ，下列说法不正确的是

A、多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面 B、催化反应的反应Ⅱ： $2 {CO}_{2} + 2 O_{2}^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 O_{2}$ C、常用的离子液体是 ${BF}_{4}^{-}$ ，阳离子以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的 $- {CH}_{3}$ 、 $- C_{2} H_{5}$ 被H原子替换后溶解性能更佳 D、当有0.1mol ${Al}^{3 +}$ 穿过隔膜时，可以处理13.2g ${CO}_{2}$

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20、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸	验证 $K_{sp} (ZnS) {>K}_{sp} (CuS)$
B	将 ${SOCl}_{2}$ 与 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合加热，得到 ${AlCl}_{3}$ 、 ${SO}_{2}$ 、HCl	证明 ${SOCl}_{2}$ 比 ${AlCl}_{3}$ 更易水解
C	Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，观察现象	探究金属的电化学保护法
D	分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水	比较镁和铝元素的金属性强弱

A、A B、B C、C D、D

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