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1、从某含有 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。
下列说法正确的是

A、试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B、操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C、试剂c是 ${KMnO}_{4}$ D、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液不能检验溶液W中是否还有 ${Fe}^{2 +}$

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2、X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。
下列说法不正确的是

A、若 $X$ 为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液 B、若 $Y$ 是氯化铁溶液，则 $Y \to Z$ 反应的离子方程式为 $2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}$ C、若 $Z$ 为参与植物光合作用的气体，则 $X$ 为碳单质，a是氧气 D、若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为 ${CO}_{2}$ ，则Z的化学式为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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3、下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是

A、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液“腐蚀”覆铜电路板： $Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ B、漂白粉不能久置敞放在空气中： $Ca {(ClO)}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} + 2 HClO$ C、小苏打( ${NaHCO}_{3}$ )溶液加入氢氧化钠： ${HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ D、硝酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液检验NaCl溶液中的 ${Cl}^{-}$ ： ${Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓$

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4、下列有关金属的说法不正确的是

A、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 $1 : 1$ B、将铁片放入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少 C、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 浓度恰好相等。则已反应的 ${Fe}^{3 +}$ 与未反应的 ${Fe}^{3 +}$ 物质的量之比为 $3 : 2$ D、把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的 $H_{2}$ (标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为 $1 : 1$

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5、下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是

A、 ${FeCl}_{2}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ C、 ${CO}_{2}$ D、HCl

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6、下列说法中，不正确的是

A、 $S$ 的摩尔质量是 $32 g \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $0.5 {molH}_{2}$ 所占体积一定是 $11.2 L$ C、 $1 {molCO}_{2}$ 中含有的分子数约为 $6.02 \times 10^{23}$ D、 $1 L 0.1 mol / LNaCl$ 溶液中含 ${Na}^{+}$ 的物质的量为 $0.1 mol$

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7、下列对图示的解释不正确的是

NaCl固体在水中形成水合离子	向稀硫酸中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，溶液导电能力变化
A． $NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$	B．b时刻溶液中含有较多的 ${Ba}^{2 +}$ 和 ${OH}^{-}$
某元素R的原子结构示意图	光照过程中氯水的pH变化
C．元素R在周期表中位于第IIA族	D．可能是HClO分解使溶液pH降低

A、A B、B C、C D、D

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8、下列实验不能达到对应目的的是
A．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性
B．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量HCl
C．比较Fe和Cu的金属活动性
D．比较氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9、“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	水质检验员：某水样是钠盐溶液	用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色
B	化学实验员：检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 是否失效	$2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑$
C	食品工程师：选择食品保鲜剂	生石灰可用作食品抗氧化剂
D	制造业工人：工业生产漂白粉	将氯气通入澄清石灰水

A、A B、B C、C D、D

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10、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色	得到Fe(OH)₃胶体
B	把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈	金属性：Na<K
C	向Al(OH)₃沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解	铝元素表现出一定的非金属性
D	向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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11、下列说法，不正确的是

A、NaCl是侯氏制碱的原料之一 B、 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可用于制玻璃、肥皂、造纸等，而 ${NaHCO}_{3}$ 可用于治胃酸过多，制发酵粉等 D、相同质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 分别与足量盐酸反应， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 放出 ${CO}_{2}$ 少

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12、下列离子方程式正确的是

A、用食醋除水垢的原理： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、小苏打治疗胃酸过多的反应： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、浓盐酸与铁屑反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、钠投入水中： $Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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13、下列化学用语中，正确的是

A、次氯酸分子的结构式：H-Cl-O B、 ${SO}_{2}$ 是共价化合物 C、氟原子的结构示意图： D、用电子式表示 $H_{2} O$ 的形成过程：

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14、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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15、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

A、 ${MgCl}_{2}$ B、 $H_{2} O$ C、 ${NH}_{4} Cl$ D、 $N_{2}$

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16、 ${}_{92}^{235}U$ 是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则该原子核内中子数与质子数之差为（）

A、143 B、92 C、51 D、235

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17、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A、分液、蒸馏、萃取 B、萃取、蒸发、分液 C、分液、萃取、蒸馏 D、蒸馏、萃取、分液

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18、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A、 ${NaHSO}_{4} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ B、 $H_{2} {SO}_{4} {=H}_{2}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ C、 ${KClO}_{3} {=K}^{+} {+Cl}^{-} {+3O}^{2-}$ D、 ${Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} {=2Fe}^{2+} {+3SO}_{4}^{2-}$

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19、下列叙述正确的是

A、分散质微粒直径的大小关系：溶液 $>$ 胶体 $>$ 浊液 B、胶体微粒不能透过滤纸 C、向沸水中加入 $Fe {(OH)}_{3}$ 可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 D、利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体

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20、2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为 $1 ~ 100 n m$ 的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为 $1 ~ 100 n m$ 的是

A、溶液 B、胶体 C、悬浊液 D、乳浊液

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A．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性	B．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量HCl

C．比较Fe和Cu的金属活动性	D．比较氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$