相关试卷

1、环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、过程中Ti元素的化合价发生了变化 B、过程中存在极性键的断裂和形成 C、该过程总反应为+H₂O₂ $\overset{催化剂}{\to}$ +H₂O D、将丙烯换为2-丁烯发生上述反应可生成

查看解析
2、某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态M的p电子总数等于基态X、Y、Z、Q、W的未成对电子数之和。下列说法正确的是

A、第一电离能大小：Y<Z<Q B、该物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应 C、 ${MX}_{3}$ 与 $M_{4}$ 分子中键角都大于 $90 °$ D、X与Z形成一种离子化合物 $X_{4} Z_{4}$ ，其阴离子 $Z_{3}^{-}$ 是直线形结构

查看解析
3、化合物 Z 是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应的原子利用率为 100% B、Y 与 $HCl$ 按 $1 : 1$ 发生加成反应的产物有两种 C、Z 分子中存在两个手性碳原子 D、X 能使溴水褪色，不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

查看解析

4、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	取少量麦芽糖水解液，加过量 $NaOH$ 溶液，再加新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热，生成砖红色沉淀	麦芽糖水解生成了还原性糖
B	向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加稍过量的 $H_{2} O_{2}$ ，溶液先变黄，稍后产生气体速率加快	${Fe}^{2 +}$ 可以催化 $H_{2} O_{2}$ 分解
C	常温下，将苯酚和 $NaOH$ 溶液混合（已知：苯酚的 $K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}$ ），测得溶液的 $pH = 10$	溶液粒子浓度： $c (C_{6} H_{5} OH) > c (C_{6} H_{5} O^{-})$
D	向 $NaClO$ 溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色	$NaClO$ 溶液发生了水解反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、磷的化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、 ${Ca}_{3} P_{2}$ 中既含有离子键又含有共价键 B、 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 溶液中有4种含磷微粒 C、 $H_{3} {PO}_{2}$ 结构式为，其中键角 $H - P = O > H - P - O$ D、已知： $24 {CuSO}_{4} + 11 {PH}_{3} + 12 H_{2} O = 8 {Cu}_{3} P ↓ + 3 H_{3} {PO}_{4} + 24 H_{2} {SO}_{4}$ ，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 $24 : 11$

查看解析
6、“超级炸药”全氮阴离子盐 ${[Mg {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} {[{(N_{5})}_{2} {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -}$ 是一种中间体，制备全氮阴离子盐第一步是合成 $N_{2} O$ ，反应原理为 ${NH}_{3} + H_{2} O_{2} \to N_{2} O + H_{2} O$ （未配平）， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、已知 $N_{5}^{-}$ 为五元平面环状结构，则分子中含有大π键 $π_{5}^{6}$ B、在 ${NH}_{3}$ 、 $N_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 分子中都存在 ${sp}^{3}$ 杂化的原子 C、 ${2 g N}_{2}$ 和 $N_{2} O$ 的混合气体，含有 $N_{A}$ 个质子 D、生成 ${63 g H}_{2} O$ 时，电子转移数为 $4 N_{A}$

查看解析
7、关于实验室安全，下列说法错误的是

A、金属钠燃烧起火，可用干燥沙土灭火 B、观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应带上护目镜近距离俯视 C、温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理 D、做有机实验时将有机废液收集后送专业机构处理

查看解析
8、下列描述不能正确反映事实的是

A、 ${Cl}_{2}$ 有强氧化性，但常温下可用钢瓶储存液氯 B、烫发时使用还原剂将头发中的二硫键变成巯基，再用氧化剂将巯基氧化成新的二硫键 C、甲烷水分子笼中甲烷与水分子之间通过氢键结合 D、壳聚糖具有良好的生物降解性和相容性，可以用作手术缝合线和环保包装袋等

查看解析
9、下列化学用语表示错误的是

A、的名称为N， $N-$ 二甲基甲酰胺 B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的价层电子对互斥模型： C、顺 $- 1$ ， $2 -$ 二氟乙烯的结构式： D、 $1 mol α - D -$ 吡喃葡萄糖（）含 $σ$ 键 $24 mol$

查看解析
10、下列过程不涉及化学变化的是

A、煤的干馏 B、电解质溶液导电 C、DNA复制 D、蛋白质的盐析

查看解析
11、沙丁胺醇(物质F)适用于支气管哮喘与肺气肿等症，其合成路线之一如下。
回答下列问题：

(1)、物质A的化学名称是。D所含官能团的名称是、。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D→E中第②步的反应类型是。

(4)、B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
①遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色；②苯环上仅有2个对位取代基；③能发生银镜反应；④含 $- {NH}_{2}$ 。

(5)、药物中间体I的合成路线如下。G的结构简式为， H→I的反应方程式为。

查看解析
12、二硫化碳是应用广泛的毒性化工试剂，可在300~400 ℃催化条件下与 $H_{2}$ 反应，再用 $NaOH$ 溶液吸收转化为无毒物质，原理为：① ${CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；② $H_{2} S (g) + 2 NaOH (aq) = {Na}_{2} S (aq) + 2 H_{2} O (g)$ 。回答下列问题：

(1)、反应①的 $Δ S$ 0(填“<”、“>”或“=”)；计算 $Δ H_{1} =$ $kJ / mol$ 。(化学键键能见下表)
化学键
$C = S$
$H - H$
$C - H$
$H - S$
键能 $kJ / mol$
535
436
413
363

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $1 mol {CS}_{2} (g)$ 和 $1 mol H_{2}$ ，发生反应①，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、混合气体总压强不随时间变化 B、 ${CS}_{2} (g)$ 分子数不随时间变化 C、混合气体密度不随时间变化 D、4个 $H - H$ 键断裂的同时形成4个 $H - S$ 键

(3)、在体积可变的密闭容器中充入 $1 mol {CS}_{2} (g)$ 和 $4 mol H_{2}$ ，发生反应①， ${CS}_{2} (g)$ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示， $X$ 、 $Y$ 分别代表温度或压强。
① $Y_{1}$ $Y_{2}$ (填“<”、“>”或“=”)。
②在反应对应的 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点中，平衡常数 $K$ 由大到小的顺序为，正反应速率由大到小的顺序为。

(4)、某温度下，向恒容密闭容器中按体积比为1：4充入 ${CS}_{2} (g)$ 和 $H_{2}$ ，发生反应①，起始压强为 $500 kPa$ ，达到平衡时， ${CS}_{2}$ 转化率为80%，该温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 2}$ 。

(5)、常温下，无法用 $NaOH$ 溶液快速处理 ${CS}_{2}$ 为无毒物质，是由于常温下 ${CS}_{2}$ 和 $NaOH$ 反应缓慢，则反应缓慢的原因可能是(任答一点)。

查看解析
13、含稀土元素钕(Nd)的材料是现代高科技产业的“关键材料”，从钕铁硼氧化废料(主要含 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Nd}_{2} O_{3}$ 、 ${FeNdO}_{3}$ ，极少量 $B_{2} O_{3}$ 等)中回收氧化钕的一种工艺流程如下：
已知：常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ ， $K_{sp} [Nd {(OH)}_{3}] = 3.2 \times 10^{- 22}$ ， $K_{sp} [{Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] = 6.3 \times 10^{- 29}$ ，当溶液中的离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ 时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

(1)、Nd的价层电子排布式为 $4 f^{4} 6 s^{2}$ ，可知Nd位于第周期，区(选填s、d或f)。

(2)、“氯化焙烧”中， ${Nd}_{2} O_{3}$ 反应的化学方程式为。按确定比例投料，焙烧温度对各元素的氯化率(B不氯化)的影响如图所示，当温度超过 $310 ℃$ 时， $Nd$ 元素的氯化率下降，可能的原因是。

(3)、“水浸”后“滤渣1”的主要成分是。

(4)、“调pH”时，从物质能循环利用的角度考虑，试剂X选用最佳(填化学式)，此时pH最小为。( $lg2 \approx 0.3$ ，计算结果保留1位小数)

(5)、“氧化焙烧”充分氧化的化学方程式为。

(6)、电化学分离法：钕比铁活泼。钕铁硼合金作阳极，石墨作阴极，两极通过阴离子交换膜隔开，阳极液用稀 ${NdCl}_{3}$ 溶液，阴极液用低浓度的氯化钠溶液。阳极主要的电极反应式为；实现钕铁有效分离应控制的条件是(任答一点)。

查看解析
14、
硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 是一种浅蓝绿色单斜晶，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，常用作净水剂、补血剂等。某项目式学习小组探究其制备、结构与性质的过程如下。
回答下列问题：
Ⅰ．“一锅法”制备硫酸亚铁铵晶体
①连接好装置，检查装置的气密性。
②将铁屑与硫酸按物质的量之比1：1.3置于三颈烧瓶中，用55~70℃水浴加热，在铁屑剩余约1/4时，开始向反应体系中逐渐滴加硫酸铵浓溶液。
③充分反应后，将反应混合液趁热过滤，滤液蒸发浓缩，当出现晶膜时冷却结晶，过滤、洗涤、晾干，得到硫酸亚铁铵晶体。
（1）步骤②中可用除去铁屑表面的油污。在甲装置水浴中还需要添加的仪器是。
（2）铁屑中含有硫化物与磷化物等杂质，丙装置吸收的气体有(填化学式)。
（3）步骤③首先析出硫酸亚铁铵晶体的原因是。
（4）用重结晶法提纯硫酸亚铁铵晶体：将粗产品溶解，向热的饱和溶液中滴加无氧乙醇。加无氧乙醇的目的是。
（5）“常用制法”一般分为两步：第一步，将铁屑与硫酸置于烧杯中，加热反应制取硫酸亚铁，过滤；第二步，向滤液中加入硫酸铵浓溶液，浓缩结晶。相较于“常用制法”，采用甲装置的“一锅法”的主要优点有。
II．探究 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的稳定性差异
（6）文献表明：下图所示，二者均以八面体 ${[Fe {({OH}_{2})}_{6}]}^{2 +}$ 占据晶胞顶点、全部面心或部分面心，6个 $H_{2} O$ 严密包围 ${Fe}^{2 +}$ ， $H_{2} O$ 阻隔了 $O_{2}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 的接触而具有一定的抗氧化能力； ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 中因 ${NH}_{4}^{+}$ 引入使晶胞内空隙变小，氢键大量增加，增加的氢键可表示为。据此推测，下列说法错误的是(填标号)。

A． ${NH}_{4}^{+}$ 的还原性增强了 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的抗氧化能力
B．封闭潮湿情况下两种晶体的抗氧化能力基本相当
C．自然通风情况下 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 更易失水
D．自然通风情况下 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体抗氧化能力更弱

查看解析
15、常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中含碳粒子分布系数 $δ$ [比如： $δ ({HC}_{2} O_{4}^{-}) = \frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ]与 $pH$ 的关系，以及金属草酸盐 $M_{2} C_{2} O_{4}$ 和 ${NC}_{2} O_{4}$ 在 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 饱和溶液 $(1.0 mol / L)$ 中达沉淀溶解平衡后，调节 $pH$ ， $- lg c$ ( $c$ 为金属离子浓度)与 $pH$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线 $b$ 代表 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ，曲线 $d$ 代表 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ B、曲线 $f$ 表示 $- lg c (N^{2 +})$ 与 $pH$ 的关系 C、 $0.1 mol / {L NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液的 $pH = 2.1$ D、金属草酸盐 ${NC}_{2} O_{4}$ 的 $K_{sp}$ 约为 $10^{- 9}$

查看解析
16、钒依赖型卤过氧化物酶(VHPO)，能催化 $H_{2} O_{2}$ 氧化卤素离子( $X^{⊖}$ )生成次卤酸根离子，其机理如图所示。下列说法错误的是

A、步骤①的产物M为 $H_{2} O$ B、三步反应均是氧化还原反应 C、整个过程中钒均为+5价 D、VHPO降低了 $H_{2} O_{2} + X^{⊖} = H_{2} O + {XO}^{⊖}$ 的活化能

查看解析
17、用 ${Mg}^{2 +}$ 取代部分 ${Li}^{+}$ ，得到一种高性能锂离子导体，其晶体结构如图所示，呈立方体形状，棱长为 $a pm$ 。下列说法正确的是

A、该离子导体的化学式为 $LiMgOCl$ B、最近 ${Li}^{+}$ 之间的核间距为 $a pm$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 取代部分 ${Li}^{+}$ 会产生空位，有利于 ${Li}^{+}$ 传导 D、再用 ${Br}^{-}$ 取代全部 ${Cl}^{-}$ ，所得晶体密度为 $\frac{127}{a^{3} \times N_{A} \times 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}$

查看解析
18、从电解锰净化渣的硫酸浸出液中(主要含有 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $H^{+}$ )回收锰、钴、镍的一种流程如下。已知：萃取剂1和萃取剂2均为酸性，萃取时氢离子与适配的金属离子进行交换，金属离子形成配合物。下列说法错误的是

A、“除铁”“除钙镁”都是复分解反应 B、“滤渣2”主要成分是 ${CaF}_{2}$ 和 ${MgF}_{2}$ C、“萃取1”是为了分离回收 ${Mn}^{2 +}$ D、“反萃取”也可以通过加碱来实现

查看解析
19、锌离子电池因安全性高，成本低，已成为二次电池的新研究方向。其工作原理如图所示，实际反应机理较复杂。放电时，机理①： ${Zn}^{2 +}$ 嵌入 ${MnO}_{2}$ 中，形成 ${ZnMn}_{2} O_{4}$ ；机理②： ${MnO}_{2}$ 极化水产生质子化反应，转化成 ${MnOOH}_{2}$ ，水电离的 ${OH}^{-}$ 接着发生副反应，生成一种 ${ZnSO}_{4} \cdot {[Zn {(OH)}_{2}]}_{3} \cdot x H_{2} O$ 的水合物。下列说法错误的是

A、充电时， $M$ 极为阳极， $N$ 极为阴极 B、充电时，机理①的总反应为 ${ZnMn}_{2} O_{4} = Zn + 2 {MnO}_{2}$ C、放电时， ${SO}_{4}^{2 -}$ 从 $N$ 极区向 $M$ 极区移动 D、放电时，机理②发生的副反应为 $4 {Zn}^{2 +} + 6 {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + x H_{2} O = {ZnSO}_{4} \cdot {[Zn {(OH)}_{2}]}_{3} \cdot x H_{2} O$

查看解析
20、《环境空气质量标准》(GB3095-2012)规定空气中 ${SO}_{2}$ 浓度的限值为 $0.05 mg / m^{3}$ 。某科研小组用 $10 mL 5 \times 10^{- 6} mol / L$ 的碘水测某工厂附近空气中 ${SO}_{2}$ 的含量，实验装置如图所示(夹持装置省略)。每次抽取空气 $500 mL$ 。下列说法错误的是

A、当溶液由蓝色变成无色时，停止抽气，记录抽气次数 B、当抽气 $0.065 m^{3}$ 时，溶液恰好褪色，则该工厂附近空气达标 C、实验过程中，若抽气过快，则测定的 ${SO}_{2}$ 含量偏低 D、实验过程中，若抽气次数越多，说明空气质量越差

查看解析

上一页 26 27 28 29 30 下一页跳转

化学键	$C = S$	$H - H$	$C - H$	$H - S$
键能 $kJ / mol$	535	436	413	363