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相关试卷

1、 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制备 $C_{2} H_{4}$ 发生的主要反应为 $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ 。向容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol $C_{2} H_{6} (g)$ 和2mol ${CO}_{2} (g)$ 。不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是
温度/℃
$T_{1}$
$T_{2}$
$T_{3}$
乙烷转化率/%
2
9
18
乙烯选择性/%
93
80
62
注：乙烯选择性 $= \frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量} \times 100 %$ 。

A、 $T_{1}$ ℃，5min时，容器内 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量为0.04mol B、 $T_{2}$ ℃，0∼5min内，平均速率 $v (C_{2} H_{4}) = 0.0144$ mol $\cdot$ L $^{- 1}$ $\cdot$ min $^{- 1}$ C、反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D、该反应仅在低温条件下能正向自发进行

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2、科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是
已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。

A、化合物III中含配位键 B、总反应的原子利用率为 $100 %$ C、上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D、III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键

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3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。关于反应 $4 {BF}_{3} + 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + 2 H_{2} O = 3 {NaBF}_{4} + Na [B {(OH)}_{4}] +$ $2 {CO}_{2} ↑$ ，下列叙述正确的是

A、 $0.1 mol {BF}_{3}$ 中B原子最外层电子数为 $0.8 N_{A}$ B、 $10.6 g {Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体含 ${CO}_{3}^{2 -}$ 数为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $4.48 L {CO}_{2}$ 含 $σ$ 键数为 $0.8 N_{A}$ D、 $1 mol Na [B {(OH)}_{4}]$ 含配位键数为 $4 N_{A}$

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4、下列实验操作、现象及相应结论均正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色	${FeCl}_{2}$ 已变质
B	向 ${CaCO}_{3}$ 中滴加稀硫酸，没有明显现象	酸性： $H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SO}_{4}$
C	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加少量 ${FeBr}_{2}$ 溶液，溶液褪色	${Br}^{-}$ 还原了 ${MnO}_{4}^{-}$
D	在 $I_{2}$ 的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅	KI具有还原性

A、A B、B C、C D、D

5、 $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成 $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 的流程如图所示。下列叙述正确的是
已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下：
①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。
②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。
③具有光敏性，受光照射易分解。

A、“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ B、“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C、产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D、向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品

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6、武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇（如图），下列叙述错误的是

A、上述反应是加成反应 B、甲、丙都能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 C、丙分子含1个手性碳原子，它是手性分子 D、基态 $Cr$ 、 $Cu$ 原子含有的未成对电子数分别为4、1

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7、实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置，下列各组能通过图示装置完成气体制备的是
选项
A
B
C
D
药品
MnO₂和浓盐酸
电石和饱和食盐水
粗锌和稀硫酸
FeS和稀硝酸
气体
Cl₂
C₂H₂
H₂
H₂S

A、A B、B C、C D、D

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8、科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是

选项	科技摘录	解读
A	“天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气	基态Xe原子价层电子排布式为5s²5p⁶
B	运动会开幕式采用电子烟花	使用电子烟花体现节约与环保
C	大连化学物理研究所开发新型催化剂使CH₃OH和CO合成CH₃COOH成为可能	该反应中原子利用率为100%
D	南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr	催化剂中所含元素均位于前四周期

A、A B、B C、C D、D

9、科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻(一种物理参量)。已知：石墨烯比金刚石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述错误的是

A、石墨烯中碳原子都采用 ${sp}^{2}$ 杂化 B、石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚石的高 C、石墨烯可以看成由正六边形构成，碳原子、碳碳键数目之比为3∶2 D、石墨烯是二维结构，每个碳原子有1个电子能自由移动，具有良好的导电性

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10、晋陕黄河特大桥连接山西省永济市和陕西省合阳县，是目前我国高速铁路跨越黄河最长、建设规模最大的桥梁。下列有关叙述错误的是

A、斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能 B、保护大桥可采用“外加电流法” C、主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素 D、主梁采用的C₆₀海工耐久混凝土属于混合物

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11、广东省在甲醇生产方面进行了多元化发展，包括传统甲醇的生产以及生物质绿色甲醇的研发和生产，为广东省及周边地区的能源结构和环境改善做出了贡献。下列叙述错误的是

A、甲醇分子是极性分子 B、甲醇分子之间能形成氢键 C、甲醇分子的VSEPR模型为正四面体形 D、甲醇分子只含极性共价键

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12、保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物的主要成分为金属材料的是
A.元青花人物纹玉壶春瓶
B.阳春孔雀石
C.清胭脂红釉罐
D.西周兽面纹青铜盉

A、A B、B C、C D、D

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13、硫酸铁铵是分析化学中常用试剂，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O。实验室模拟用废铁屑[成分为铁和少量铁锈(用Fe₂O₃·xH₂O表示)]制取硫酸铁铵晶体，具体流程如下：

(1)、步骤①中，铁锈与硫酸反应的离子方程式为。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是。

(2)、步骤②中加入足量H₂O₂的目的是。

(3)、硫酸铁铵晶体组成的测定。
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2g固体。
通过计算确定该晶体中a∶b∶c的值(写出计算过程)。

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14、在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO₂转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下：

(1)、HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是。

(2)、转化过程可认为分两步反应进行：
反应I. Mn+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{加热、加压}} \end{matrix}$ MnO+H₂↑；反应Ⅱ. ……
写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：。

(3)、反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是(填字母)。
A.反应放热使温度升高
B.反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C.H₂能将MnO转化为MnO₂

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15、NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法不正确的是

A、“制钠”：电解熔融的NaCl可制备金属Na B、“氯碱工业”：电解饱和食盐水可获得Cl₂、NaOH和H₂ C、“侯氏制碱”：将CO₂、NH₃通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体 D、“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出

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16、学好化学有助于形成正确的认识。下列说法正确的是

A、化肥能使粮食增产，使用时多多益善 B、纯净水是经过提纯、净化的水，长期喝纯净水有益身心健康 C、“绿色化学”思想要求在生产生活中绝不使用有毒、有污染的物质 D、人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等，应科学合理控制油脂的摄入

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17、X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A、金属性：Y>W B、原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z) C、简单气态氢化物的热稳定性：Z>X D、W位于周期表第四周期ⅠA族

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18、下列实验方案能达到预期目的的是

A、用分液的方法分离溴水中的Br₂ B、用铜粉除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃ C、用焰色反应鉴别NaNO₃溶液和KNO₃溶液 D、用稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体检验溶液中是否含有CO $_{3}^{2 -}$

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19、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag，其装置如图所示。下列说法不正确的是

A、锌是负极 B、Zn 电极的电极反应式：Zn-2e^-＋2OH^-=Zn(OH)₂ C、Ag₂O 电极发生氧化反应 D、电子从锌电极经外电路转移到Ag₂O电极

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20、工业上利用铝热反应： $2 Al + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + {Al}_{2} O_{3}$ 焊接铁轨，下列说法正确的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 是氧化剂 B、该反应转移3 $e^{-}$ C、Al发生还原反应 D、铝热反应可用于制备金属钠

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