高中化学沪科版-试题列表-第28页

1、下列化学用语表述正确的是

A、碳酸氢钠电离：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

B、水的电离

2 H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}

C、表示碳的燃烧热：

C (s) + 1 / 2 O_{2} (g) = CO (g)

Δ H = - 110.5 kJ / mol

D、表示中和热：

H_{2} {SO}_{4} (aq) + 2 NaOH (aq) = {Na}_{2} {SO}_{4} (aq) + 2 H_{2} O (1)

Δ H = - 57.3 kJ / mol

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2、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。

(1)、工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：

Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则Cr为价。实际化工生产中，通常将矿石粉碎，其目的是。

(2)、Cr(OH)₃是两性氢氧化物，其性质类似于Al(OH)₃ ，请写出其分别与NaOH溶液、稀硫酸反应的离子方程式、。

(3)、写出

{CrO}_{4}^{2 -}

在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式。

(4)、利用K₂Cr₂O₇测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品1.00g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液恰好使其溶解，生成Fe²⁺、Cu²⁺和I_2.待充分反应后，滴加5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液氧化其中的Fe²⁺ ，当恰好完全反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。相关化学反应方程式如下：

① 2CuI + 4Fe³⁺= 2Cu²⁺+ 4Fe²⁺+ I₂

② ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ + 6Fe²⁺+14H⁺= 2Cr³⁺+ 6Fe²⁺+ 7H₂O

计算该样品中CuI的质量分数。

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3、各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)、写出下列物质的化学式：C：G：。

(2)、写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式：。

(3)、写出F转化为G的化学方程式：。

(4)、实验室需要配制0.200mol/L的Na₂CO₃溶液450mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②量筒③烧杯④玻璃棒⑤托盘天平(包括砝码盒)请回答下列问题：

a．配制上述溶液时，需要Na₂CO₃固体的质量为g。

b．除上述仪器外，完成该实验还缺少的玻璃仪器有(写仪器名称)。

c．配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)

①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：。

②如果定容时俯视刻度：。

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4、碘化亚铁(FeI₂)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题：

(1)、实验室用如图所示装置制备FeI₂(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O₂)。

①装置中盛碱石灰的仪器名称为；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为。

②反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是。

③实验操作为：搭好装置→检验装置气密性→装入药品→_______(填序号)→_______(填序号)→撤去酒精灯→关闭K，停止通空气。缺少的正确序号依次应为。

a．点燃酒精灯 b．打开K，通入空气

(2)、化学兴趣小组为了探究FeI₂的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是FeI₂被Cl₂氧化生成I₂ ，乙同学认为是FeI₂被Cl₂氧化生成Fe³⁺。

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液	_______	乙同学观点不正确

A．上述实验②中现象为。化学兴趣小组得到的结论：I^-的还原性(填“>”“＜”或“=”)Fe²⁺的还原性。

B．依据A中所得结论，往含0.3 mol ${FeI}_{2}$ 的溶液中通入5.6 L标准状况下的Cl₂ ，充分反应，请写出该反应的离子方程式。

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5、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)、在常温常压下，含有1.204×10²³个氢原子的H₂O质量为g。

(2)、标准状况下，67.2L CH₄气体中所含的氢原子数为(设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)。

(3)、某气态氧化物化学式为RO₂ ，在标准状况下，0.64g该氧化物的体积为224mL，则该氧化物的物质的量为mol，R的相对原子质量为。

(4)、100mL 0.2mol/L Al₂(SO₄)₃溶液与50mL 0.3mol/L (NH₄)₂SO₄溶液混合，所得溶液中

{SO}_{4}^{2 -}

的物质的量浓度为(假设溶液体积的变化可忽略不计)。

(5)、同温同压下，SO₂与O₂的密度之比为；若质量相同，两种气体的体积之比为。

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6、取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉(部分变质)置于试管中，向其中滴加0.1 mol·L^-1的稀盐酸200 mL时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到出现红棕色固体，质量不再变化。此时剩余固体的质量为

A、0.8 g B、0.72g C、1.07 g D、1.6 g

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7、依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	某溶液中加入少量氯水振荡后，再滴加1-2滴KSCN溶液	溶液呈红色	原溶液中一定含有Fe²⁺
B	某溶液中滴加用足量盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀出现	原溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中加入适量的盐酸，振荡	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
D	将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量KMnO₄溶液，振荡	溶液紫红色褪去	原氧化物中一定含有+2价铁元素

A、A B、B C、C D、D

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8、将物质的量之比为1∶1的

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积与生成

{CO}_{2}

体积的关系的是

A、

B、

C、

D、

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9、某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是

A、过程①发生氧化还原反应 B、过程②中发生反应的离子方程式为CuS+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+Cu²⁺ C、过程③中每有标准状况下11.2 L O₂参加反应，转移2 mol电子 D、脱硫过程总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S

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10、对于反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的分析正确的是

A、KClO₃溶于水可电离出两种阴离子 B、该反应中每生成6 mol Cl₂ ，转移10 mole^- C、该反应中还原产物为KCl D、可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下

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11、下列离子方程式书写不正确的是

A、Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液混合：Ba²⁺+

{SO}_{4}^{2 -}

+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O B、KI溶液中滴加溴水：2I^-+Br₂=I₂+2Br^- C、Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑ D、实验室制CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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12、氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。

下列叙述错误的是

A、

{HClO}_{4}

为强酸、Z为弱酸 B、

NaClO

与X的浓溶液混合可制备Y C、Z在一定条件下可转化为X D、Y与

{KClO}_{2}

反应生成

KCl

和

1 {molClO}_{2}

时转移

4 mol

电子

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13、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)₃胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是

A、反应I的化学方程式是2Fe+3Cl₂

\frac{Δ}{}

2FeCl₃ B、污水处理过程中产生的Fe(OH)₃胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有吸附悬浮物能力的特点 C、K₂FeO₄可以把废水中的CN^-转化为两种无毒气体，反应中CN^-是氧化剂 D、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A B、2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2N_A C、常温常压下，28gN₂中所含有的原子数目为2N_A D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

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15、下列各组物质的分类正确的是

A、混合物：空气、液氯、氢氧化铁胶体 B、同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨 C、硫酸、盐酸、次氯酸都属于酸且均为电解质 D、NaHSO₄、HCl、HNO₃在水中能电离出氢离子，按分类属于酸

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16、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是

选项	离子组	要求
A	$H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{2 +}$	在新制氯水中也能大量共存
B	${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$	逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C	$H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$	逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀
D	${Cu}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$	澄清透明的溶液

A、A B、B C、C D、D

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17、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（）

A、“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，实现低污染、低排放的模式 B、“低碳生活”倡导人们在生活中尽量减少能量的消耗，从而减少二氧化碳的排放 C、所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D、“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染

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18、某化学兴趣小组想利用所学知识探究鸡蛋壳里碳酸钙的含量。兴趣小组在实验室领取了一瓶盐酸(标签如图)，将一个鸡蛋壳洗净干燥后称量，质量为6.0 g。将蛋壳压碎，向其中加入过量该盐酸，收集到CO₂气体标准状况下的体积共1.12 L(假设蛋壳中产生CO₂的成分只有CaCO₃)。回答下列问题：

盐酸化学纯(CP)

化学式：HCl

相对分子质量：36.5

密度约1.18 g·cm^-3

HCl的质量分数：36.5%

(1)、收集到CO₂的物质的量为。

(2)、该盐酸物质的量浓度为。

(3)、计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留两位小数)

(4)、某同学想用这样的蛋壳(蛋壳中CaCO₃含量近似相等)测出从超市购买的食醋中醋酸含量，进行实验：另取一个蛋壳洗净干燥后称重仍为6.0 g，将盐酸替换为食醋重复上述操作至不再产生气体，共用去食醋125 mL，计算判断该食醋属于醋(填“酿造”或“配制”)。

信息提示：①酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于35.0 g/L，而配制醋仅为15.0-35.0 g/L；

②醋酸是一种一元酸，摩尔质量：60 g/mol。

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19、胆矾(化学式：CuSO₄·5H₂O)是一种含铜矿物中药，具有催吐、解毒、蚀疮、祛腐等作用，同时广泛应用于工业、农业和实验室领域。现配制480 mL 0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液。

(1)、实验室用胆矾(CuSO₄·5H₂O)来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾g。

(2)、配制过程中的正确操作顺序为：ae。

a．把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

b．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

c．把所得溶液小心转入___________中；

d．待溶液恢复到室温；

e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1-2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

(3)、请填写上述实验步骤空白处的实验仪器，c：把所得溶液小心转入中；f：改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

(4)、由于错误操作，使得实际浓度偏低的是___________。

A、将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 B、定容时俯视液面定容 C、没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D、配制前容量瓶中有少量水

(5)、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是。

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20、

Ⅰ．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。

回答下列问题：

（1）a是洁厕灵的主要成分，与d混用会产生有毒气体b，写出反应的离子方程式________。

（2）c也是自来水常用的消毒剂。已知：c常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列关于c的说法正确的是___________。

A. c与氯气从颜色上难以区分

B. c可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

C. c属于酸性氧化物

D. c用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

Ⅱ．在医疗健康领域，Cl₂O可作为高效消毒剂，能迅速杀灭手术室、病房等环境的病菌，有效防控交叉感染风险。有学习小组将氯气和空气按体积比 $1 : 3$ 混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。实验装置如图

ⅰ、Cl₂O制备原理：2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+2NaCl+CO_2.

ⅱ、Cl₂O极易溶于水生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O_2.

（3）装置A中盛浓盐酸的仪器名称是________，E的作用是尾气处理，E中的药品是________。

（4）A中发生反应的离子方程式为________。

（5）实验中须控制Cl₂与空气(不参与反应)的体积比为 $1 : 3$ ，装置B的作用________(答出2条即可)。

（6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是因为HClO的漂白性或酸性，设计实验证明________。

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