相关试卷

1、利用工业废气中的 ${CO}_{2}$ 合成 ${CH}_{3} OH$ 可以变废为宝，有关反应如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3}$
上述反应I、Ⅱ的焓变和熵变如表：
反应
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
I
$- 48.97$
$- 177.76$
II
$+ 41.17$
$+ 42.08$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅲ的 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、反应I正反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(3)、上述反应使用催化剂的目的可能是_______(填字母)。

A、加快反应速率 B、提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 C、改变反应I的反应热 D、降低决速步骤反应的活化能

(4)、在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $[α ({CO}_{2}) %]$ 和甲醇选择性 $[x ({CH}_{3} OH) % = \frac{n (生成 {CH}_{3} OH)}{n (消耗 {CO}_{2})} \times 100 %]$ 随温度变化关系如图所示。
①写出增大 ${CH}_{3} OH$ 选择性的方法：(填一种即可)。
②温度高于 $236 ℃$ 以后， ${CO}_{2}$ 转化率下降的原因是。
③在 $244 ℃$ ，向一定容积的容器内投入 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $2.88 {molH}_{2} (g)$ 充分反应，平衡时生成 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量为 $mol$ 。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ (保留2位有效数字)。

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2、某同学在实验室利用 $CuSe$ 为原料制备单质 $Se$ ，并测定 $Se$ 的质量分数。实验步骤如下：
步骤I称取一定量的 $CuSe$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，充分混合后，在 $500 ℃$ 条件下在空气中焙烧半小时。
步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。
步骤Ⅲ向滤液中加入适量的 ${FeSO}_{4}$ ，将焙烧过程中产生的少量 ${Na}_{2} {SeO}_{4}$ 转化为 ${Na}_{2} {SeO}_{3}$ 。
步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒；
步骤Ⅴ硒样品中 $Se$ 的质量分数测定。
回答下列问题：

(1)、步骤I中“焙烧”时，应在(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有 $CuO$ 和 ${Na}_{2} {SeO}_{3}$ 生成，该反应的化学方程式为。

(2)、步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为。

(3)、经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量 ${Fe}^{2 +}$ 的试剂是。

(4)、步骤Ⅳ，生成 $Se$ 的电极反应式为。

(5)、步骤V准确称取 $0.1600 g$ 硒样品，加入足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 完全反应成 $H_{2} {SeO}_{3}$ ，除去过量的 $H_{2} O_{2}$ 后，配成 $100.00 mL$ 溶液；取所配溶液 $20.00 mL$ 于锥形瓶中，加入足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $KI$ 溶液，使之充分反应；滴入 $2 \sim 3$ 滴淀粉指示剂，振荡，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 $16.00 mL$ 标准溶液。已知： $H_{2} {SeO}_{3} + 4 H^{+} + 4 I^{-} =Se ↓ + 2 I_{2} + 3 H_{2} O$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。
①滴定终点的现象是。
②该硒样品中 $Se$ 的质量分数为。

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3、三氧化二钕 $({Nd}_{2} O_{3})$ 是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料[含钕( $Nd$ ，质量分数为28.8%)、 $Fe$ 、 $B$ ，均以游离态存在]为主要原料制备 ${Nd}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图所示。
已知：① $Nd$ 的稳定价态为 $+ 3$ ； $Nd$ 的活动性较强，与稀硫酸反应产生 $H_{2}$ ； ${Nd}^{3 +}$ 可与过量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 。回答下列问题：

(1)、将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是。

(2)、“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为。

(3)、常温下，“沉钕”过程中调节溶液的 $pH$ 为2.3，钕全部以 $Nd {(H_{2} {PO}_{4})}_{3}$ 沉淀完全，若此时溶液中 $c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，则(填“有”或“无”) $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，其原因是。

(4)、“转沉”过程中 $Nd {(H_{2} {PO}_{4})}_{3}$ 转化为 $Nd {(OH)}_{3}$ ，反应的离子方程式为。

(5)、“沉淀”过程得到 ${Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体，“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中循环利用。

(6)、 $Nd$ 的一种晶体的体心立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 $a nm$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。距离 $Nd$ 原子最近且等距离的 $Nd$ 原子有个，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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4、室温下， $H_{2} S$ 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 $δ$ 随 $pH$ 的变化关系如图所示[例如 $δ (H_{2} S) = \frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]。已知室温下， $H_{2} S$ 饱和溶液的浓度约为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ， $K_{sp} (CdS) = 8 \times 10^{- 26}$ ， $K_{a} (HClO) = 3 \times 10^{- 8}$ 。下列说法正确的是

A、①②③分别表示 $S^{2 -}$ 、 ${HS}^{-}$ 、 $H_{2} S$ 曲线 B、少量 $HClO$ 与 ${Na}_{2} S$ 溶液反应： $S^{2 -} + HClO = {HS}^{-} + {ClO}^{-}$ C、 $H_{2} S$ 饱和溶液中存在 $c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1 \times 10^{- 21} {(mol \cdot L^{- 1})}^{3}$ D、室温下，反应 ${Cd}^{2 +} + H_{2} S ⇌ CdS ↓ + 2 H^{+}$ 的平衡常数为 $1.25 \times 10^{- 6}$

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5、冠醚(如图所示甲、乙)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙与 $K^{+}$ 作用，但不与 ${Li}^{+}$ 或 ${Na}^{+}$ 作用。下列说法错误的是

A、化学键键长： $C - O < C - C$ B、超分子丙中 $O - K^{+}$ 之间为离子键 C、第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素 D、甲、乙、丙中的碳原子均采取 ${sp}^{3}$ 杂化

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6、钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、隔膜允许 $K^{+}$ 通过，不允许 $O_{2}$ 通过 B、放电时，电流由 $b$ 电极沿导线流向 $a$ 电极 C、放电时，每生成 ${KO}_{2}$ 的质量与消耗 $O_{2}$ 的质量比值约为2.22 D、用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗 $3.9 g$ 钾时，铅酸蓄电池消耗 $3.6 g$ 水

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7、 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 与 $HCl$ 加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是

A、 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 比 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 稳定 B、反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 C、反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D、反应①与反应②均为放热反应

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8、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {L CH}_{4}$ 分子中含 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ B、 $4.6 {gNO}_{2}^{-}$ 中 $N$ 的孤电子对数为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 {molH}_{2} Se$ 的中心原子 $Se$ 价层电子对数为 $2 N_{A}$ D、 $28 g$ 由 $N_{2}$ 和 $CO$ 组成的混合气体中分子数为 $2 N_{A}$

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9、根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐中一定含有硫元素
B	将 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	生成白色沉淀	结合 $H^{+}$ 能力： ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-} > {HCO}_{3}^{-}$
C	溴丁烷与 $NaOH$ 的醇溶液共热，产生的气体先通过 $NaOH$ 溶液，再通过酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	溴丁烷发生取代反应
D	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品溶于稀硫酸，滴加 $KSCN$ 溶液	观察到溶液变红	硫酸能将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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10、短周期主族元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的原子序数依次增大， $W_{2}$ 为空气中的主要成分， $W_{2}$ 分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为 $1 : 2$ 。 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 同周期， $Z$ 单质是常见的半导体材料， $Z$ 原子的最外层电子数等于 $X$ 、 $Y$ 原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A、基态原子未成对电子数： $Z > Y > X > W$ B、最高价氧化物对应水化物的碱性： $Y > X$ C、 $X_{3} W$ 和 $Z_{3} W_{4}$ 晶体类型相同 D、单质熔点： $Z > Y > X$

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11、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	$HCOOH$ 中的范德华力小于 ${CH}_{3} COOH$
B	稳定性： ${Cu}^{+} > {Cu}^{2 +}$	${Cu}^{+}$ 的价电子排布式为 $3 d^{10}$ ，全充满结构
C	熔点： ${AlF}_{3} > {AlCl}_{3}$	${AlF}_{3}$ 属于离子晶体， ${AlCl}_{3}$ 属于分子晶体
D	${NH}_{3}$ 可与 ${Cu}^{+}$ 形成配位键	${NH}_{3}$ 存在孤电子对

A、A B、B C、C D、D

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12、楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 B、等量的楂杷壬酮最多消耗 $H_{2}$ 、 $NaOH$ 的物质的量之比为 $3:1$ C、楂杷壬酮能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 D、楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应

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13、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A、图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B、图乙装置用于灼烧碎海带 C、图丙装置用于配制 $NaOH$ 溶液 D、图丁装置用于制取氨气

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14、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 可用于净水，下列说法错误的是

A、碱性： $KOH > Al {(OH)}_{3}$ B、电负性： $O > S$ C、热稳定性： $H_{2} O < {NH}_{3}$ D、基态原子最外层电子数： $K < Al < O$

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15、火箭推进剂发生反应的化学方程式为 $2 N_{2} H_{4} + N_{2} O_{4} = 3 N_{2} + 4 H_{2} O$ 。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、 $N_{2} H_{4}$ 的电子式： C、 $N^{3 -}$ 的结构示意图： D、基态O原子价层电子轨道表示式：

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16、我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是

A、“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B、复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C、首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D、神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点

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17、依据信息写出下列反应的离子方程式

(1)、铝和氢氧化钠溶液反应：。

(2)、向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：。

(3)、足量氨水吸收氯化氢气体：。

(4)、向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色：。

(5)、足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀：。

(6)、 ${Fe}^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i． ${2Fe}^{3+} {+H}_{2} O_{2} {=2Fe}^{2+} {+O}_{2} {+2H}^{+}$ ；ii．。

(7)、硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀：。

(8)、王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3∶1)可溶解金，硝酸将金氧化为 ${AuCl}_{4}^{-}$ ：。

(9)、少量的 ${SO}_{2}$ 经 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ，可将洗脱液中的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 转化为单质硫(以S表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为。

(10)、工业上为了除去 ${Mn}^{2+}$ ，在搅拌下加入适量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 $NaClO$ 溶液，并控制溶液 $pH<3 .5$ ，过滤除去二氧化锰：。

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18、用生产发光二极管(LED)废料(主要成分为难溶于水的GaN和少量In、Mg、Al)制备 ${Ga}_{2} O_{3}$ 如下。下列说法不正确的是
已知： $Ga$ 和 $In$ 为同族元素， $In$ 难溶于 $NaOH$ 溶液。

A、In元素位于元素周期表的 $p$ 区 B、I中， $GaN$ 生成 ${[Ga {(OH)}_{4}]}^{-}$ 的反应： ${GaN+OH}^{-} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{_{80 ℃}}} \end{matrix} {[Ga {(OH)}_{4}]}^{-} {+NH}_{3} ↑$ C、从沉淀I中可以提取In和Mg D、III和IV的除杂原理是碱性： $Al {(OH)}_{4}^{-} >Ga {(OH)}_{4}^{-}$

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19、用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表，下列说法不正确的是
①
②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-

A、两个装置中反应均为 $Zn + H_{2} {SQ}_{4} = {ZnSO}_{4} + H_{2} ↑$ B、 $0 \sim 8.5 min$ 内，生成气体的平均速率① $<$ ② C、时间相同时，对比溶液温度，说明反应释放的总能量① $>$ ② D、生成气体体积相同时，对比溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

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20、某同学设计以下实验方案，从海带中提取 $I_{2}$ 。下列说法中不正确的是

A、实验方案中2次使用到过滤操作 B、反萃取后加入的硫酸也可以换为硝酸 C、粗碘中含有少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，用升华法进一步提纯 D、含 $I_{2}$ 的溶液经3步转化为 $I_{2}$ 的悬浊液，其目的是富集碘元素

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反应	$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
I	$- 48.97$	$- 177.76$
II	$+ 41.17$	$+ 42.08$

	①		②
	气体体积/mL	溶液温度/℃	气体体积/mL	溶液温度/℃
0	0	22.0	0	22.0
8.5	30	24.8	50	23.8
10.5	50	26.0	-	-