高中化学沪科版-试题列表-第28页

1、下列化学用语表述错误的是

A、H、D、T的核外电子排布不同 B、甲醛的分子式：

{CH}_{2} O

C、

{CH}_{2} {Cl}_{2}

的球棍模型：

D、聚乙烯的链节：

- {CH}_{2} - {CH}_{2} -

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2、氢燃料公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误的是

A、氢能与潮汐能、波浪能均属于清洁能源 B、光储充一体化充电站光伏板的材料为

{SiO}_{2}

C、充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料 D、镧镍合金能吸收大量氢气以缓解储氢难题

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3、我国某课题组成功合成高能量密度储能电池的电极材料。负极采用亚铁氰化钾

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

，正极材料为自主设计并合成的氨基酸

Cys-AE

，其结构如图所示。

(1)、亚铁氰化钾

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

的三水合物为黄色晶体，是重要的化工原料。

①基态 $Fe$ 的价层电子排布式为。

② $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为。

③该配合物中存在的作用力类型有(填字母)。

A．金属键　 B．离子键　 C．共价键　 D．配位键　E．氢键　 F．范德华力

(2)、锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。

①该化合物的化学式为。

②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为 $(0, 0, 0)$ 、B点为 $(1, 1, 1)$ 、C点为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则D点原子的坐标参数为。

③若图乙中晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶胞中两个Se原子之间的最短距离为pm，该晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ (列出表达式即可)。

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4、锂及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)、

{LiAlH}_{4}

是有机合成中常用的强还原剂，可用于酯、羧酸的还原。

① ${LiAlH}_{4}$ 的组成元素中，位于元素周期表中p区的是(写元素符号)。

②比较 ${Li}^{+}$ 与 $H^{-}$ 的半径大小：r(Li⁺)r(H^-) (填“>”或“＜”)。

(2)、氨基锂(

{LiNH}_{2}

)广泛用于药物制造，加热到450℃时，会分解为亚氨基锂和氨气：

2 {LiNH}_{2} = {Li}_{2} NH + {NH}_{3}

。H-N-H键角比较：

{NH}_{3}

{NH}_{2}^{-}

(填“>”或“＜”)，从结构角度解释原因。

(3)、

{Li}_{2} O

可用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示，立方晶胞棱长为a pm(

1 pm = 10^{- 10} cm

)。

距离 $O^{2 -}$ 最近且等距的 ${Li}^{+}$ 的数目为。

(4)、一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为(填标号)

(5)、“氨浸”时，往溶液中加入氨性溶液【由

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

和

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

配制】，由

{Co(OH)}_{3}

转化为

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}

的离子方程式为。

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5、回答下列问题。

(1)、保幼酮是保幼激素的一种，其可以保持昆虫的幼虫特征而阻止幼虫转变为成虫，从而达到阻止繁殖的作用，其结构简式如图所示

保幼酮含氧官能团名称为。

(2)、请根据官能团对下列有机物进行分类：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

属于酚的是(填序号，后同)，属于醛的是。

(3)、

比

的熔点、沸点(填“高”或“低”)，原因是。

(4)、抗坏血酸的分子结构如图所示，手性碳有个。推测抗坏血酸易溶于水，主要原因是。

(5)、CuSO₄·5H₂O可写作[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其中为配位体，配位数为。

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6、新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含七种关键元素(仅涉及前四周期)，这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示：

元素编号	原子结构特征或性质数据
A	基态原子2p轨道半充满
B	地壳中含量最多的元素
C	与B同主族，单质为淡黄色固体
D	第三周期元素中简单离子半径最小
E	前四周期主族元素中电负性最小
F	基态原子有5个未成对电子，位于第四周期
G	基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比 $F$ 的+2价阳离子多1个

回答下列问题：

(1)、基态A原子中，核外电子占据的最高能层符号为，最高能级的电子云轮廓图形状为。

(2)、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)。

(3)、A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为。

(4)、上述某种元素的逐级电离能如图所示，该元素是。

电离能	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	$I_{5}$
某元素逐级电离能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	578	1817	2745	11575	14830

(5)、

F

元素位于周期表的区，

G^{2 +}

的价层电子轨道排布图为，气态

F^{2 +}

再失去一个电子比气态

G^{2 +}

再失去一个电子更难，原因是。

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7、图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

Z > Q

B、最高价氧化物对应的水化物酸性：

X > Y

C、基态原子的未成对电子数：

X > Y

D、

{YZ}_{3}^{-}

和

{QZ}_{3}^{2 -}

空间结构均为平面三角形

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8、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	沸点： $H_{2} O > H_{2} S$	键能： $H - O > H - S$
B	电负性： $F > Cl > Br$	酸性： <<
C	石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动	石墨具有类似金属的导电性
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 $K^{+}$ 则不能	${Li}^{+}$ 与 $K^{+}$ 的离子半径不同

A、A B、B C、C D、D

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9、

{Fe}^{3 +}

可与多种配体形成配离子，如

{[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}

(红色)、

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

(亮绿色)，其中

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、使用KSCN检验

{Fe}^{3 +}

，比使用草酸钠更灵敏 B、1mol

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

中

σ

键数为15N_A C、

C_{2} O_{4}^{2 -}

中C原子杂化方式为

{sp}^{2}

D、

{[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}

中配位原子为S

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10、由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	$O_{2}$ 是非极性分子	$O_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	$H_{2} O$ 分子间存在氢键	稳定性： $H_{2} S < H_{2} O$
C	${NH}_{3}$ 分子间存在氢键	${NH}_{3}$ 易液化
D	$- {CH}_{2} {CH}_{3}$ 的推电子效应大于 $- {CH}_{3}$	丙酸的酸性弱于乙酸

A、A B、B C、C D、D

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11、X、Y、Z、W、M均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中W与X同主族，基态X原子的最外层有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子核外电子有28种运动状态。下列说法正确的是

A、第一电离能：

X < Y < Z

B、简单气态氢化物的稳定性：

W > X

C、

{XZ}_{3}^{2 -}

与

{YZ}_{3}^{-}

的空间结构均为平面三角形 D、配体

XZ

与

M

形成配合物时，由

Z

原子给出电子对

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12、晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是

A、.每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B、熔点：

NaCl >

金刚石>干冰 C、12g金刚石晶体中含有C-C键数目为4N_A D、干冰晶胞中每个

{CO}_{2}

分子周围有12个紧邻的

{CO}_{2}

分子

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13、超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与

{Li}^{+}

作用而不与

{Na}^{+} 、 K^{+}

作用；18-冠-6可与

K^{+}

作用(如下图)，但不与

{Li}^{+}

或

{Na}^{+}

作用。下列说法错误的是

A、18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为

{sp}^{3}

杂化 B、18-冠-6分子中的O原子与

K^{+}

间不存在离子键 C、18-冠-6分子与

K^{+}

作用，不与

{Li}^{+}

或

{Na}^{+}

作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D、18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面

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14、下列说法正确的是

A、H-F是p-p σ键 B、σ键是原子轨道“肩并肩”式重叠，电子云图形是轴对称的 C、基态C原子的价层电子排布图：

，违反泡利原理 D、舞台上干冰升华时，共价键断裂

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15、木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成。其中松柏醇的结构如图所示，下列有关松柏醇的说法错误的是

A、分子式为

C_{10} H_{12} O_{3}

，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、能发生加聚反应、酯化反应、加成反应 C、分子中含有手性碳原子 D、碳原子的杂化轨道类型有2种

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16、下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

A、C₂H₂ 直线形 sp²杂化 B、SO

_{3}^{2 -}

三角锥形 sp²杂化 C、CO

_{3}^{2 -}

平面三角形 sp²杂化 D、H₂O V形 sp²杂化

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17、石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等轻质油，汽油经高温裂解可得到烯烃、炔烃等多种基本化工原料。下图是以汽油为原料的部分转化流程，其中物质C俗称电石气。

已知：-CN在酸性条件下易水解为-COOH。

回答下列问题：

(1)、利用多种现代分析仪器对物质B的结构进行分析得到相关图谱如下，则物质B的结构简式为。

(2)、反应①的反应类型为，反应④的反应条件为，物质F的结构简式为。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、汽油中含有辛烷，辛烷有多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的同分异构体的结构简式为，该物质用系统命名法命名为。

(5)、烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下：

（ $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 为烃基或氢原子）

则发生上述反应的产物的结构简式为。

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18、莽草酸是从八角茴香等传统香料植物中提取的天然环状化合物，也是合成抗流感药物的原料，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)、莽草酸的分子式为，其含氧官能团的名称是。

(2)、莽草酸分子中

σ

键和

π

键的数目之比为，碳原子的杂化方式有。1个莽草酸分子中手性碳原子的个数为。

(3)、莽草酸的沸点（填“高于”或“低于”）相对分子质量接近的烷烃，其原因是。

(4)、莽草酸与溴的

{CCl}_{4}

溶液发生反应的化学方程式为。

(5)、下列有关莽草酸的说法正确的是（填标号）。

A、莽草酸易溶于水，不易溶于苯 B、所有碳原子一定共面 C、能发生加成、氧化、酯化反应 D、1 mol莽草酸最多与2 mol

H_{2}

发生加成反应

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19、铁是生活中最常见的金属，其单质及化合物在生产生活和科学研究中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)、基态铁原子的价层电子排布式为。

(2)、比较电离能大小：

I_{3} (Fe)

I_{3} (Mn)

（填“＞”或“＜”），理由是。

(3)、向少量

{FeCl}_{3}

溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液变成红色；向少量

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液无明显现象。

① $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的电离方程式为；

② $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中的配位体是； ${SCN}^{-}$ 与 ${NO}_{2}^{+}$ 的结构相同，其空间结构为；

③向 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加KSCN溶液无明显现象的原因是。

(4)、铁的某种氧化物晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为，已知晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

（列出计算表达式，阿伏加德罗常数用

N_{A}

表示）。

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20、氮化硅（

{Si}_{3} N_{4}

）是一种结构陶瓷材料，具有硬度高、耐磨损、抗热震等优异性能。工业上可采用等离子体增强化学气相沉积法（PECVD），以硅烷（

{SiH}_{4}

）和氨气为反应气体制备氮化硅薄膜。回答下列问题：

(1)、基态硅原子最高能级原子轨道的形状为；Si和N的电负性大小关系为：SiN（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)、

{Si}_{3} N_{4}

属于晶体，

{SiH}_{4}

分子为（填“极性”或“非极性”）分子。

(3)、比较SiH₄和

{NH}_{3}

的键角大小：∠H-Si-H∠H-N-H（填“＞”“＜”或“=”），理由是。

(4)、

{Si}_{3} N_{4}

的熔点高于Si单质的原因是。

(5)、工业上用等离子体增强化学气相沉积法制备

{Si}_{3} N_{4}

，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。

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