高中化学沪科版-试题列表-第28页

1、某研究小组利用反应

F e C_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e O + C O ↑ + C O_{2} ↑

制备FeO，方法为：取

F e C_{2} O_{4}

加入坩埚中，再将坩埚置于反应管内，加热、冷却后得产品，装置示意图如下图。下列说法不正确的是（）

A、该反应是氧化还原反应 B、热分解过程中，必须尽快用惰性气体将反应产生的CO和

C O_{2}

排出反应管 C、反应结束后冷却时，必须隔绝空气 D、若测得产品中只有Fe、O两种元素且n（Fe）=n（O），则可判定产品为FeO

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2、利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是（）


A.实验室制取氨	B.向容量瓶中转移溶液	C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液	D.验证Zn的金属活动性强于Fe

A、A B、B C、C D、D

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3、某研究小组以丙烯为原料合成甘油，流程如下：

下列说法正确的是（）

A、甘油分子中有1个手性碳原子 B、化合物M的结构简式是

C l C H = C H C H_{3}

C、反应Ⅱ，发生取代反应 D、反应Ⅲ，试剂a可以是NaOH水溶液

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4、下列方程式不正确的是（）

A、

N O_{2}

溶于水生成

H N O_{3} : 3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O

B、

C l_{2}

与水反应：

C l_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} H^{+} + C l^{-} + H C l O

C、

A g_{2} C O_{3}

溶于稀硝酸：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯：

C H_{3} - \overset{\begin{array}{l} O \\ ∥ \end{array}}{C} - O H + C_{2} H_{5} - O H ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} C H_{3} - \overset{\begin{array}{l} O \\ ∥ \end{array}}{C} - O - C_{2} H_{5} + H_{2} O

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5、下列有关对实验现象的预测，不正确的是（）

A、

F e S O_{4}

溶液中滴加NaOH溶液，会立即产生红褐色沉淀 B、灼热CuO粉末上滴加足量乙醇，黑色粉末会变成紫红色 C、苯酚与水形成的浊液中滴加足量NaOH溶液，浊液会变澄清 D、氨遇到氯化氢时，会产生白烟

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6、下列有关物质结构的说法，不正确的是（）

A、

C H_{2} = C H_{2}

分子中存在σ键和π键 B、Cl₂分子间存在范德华力 C、石墨属于分子晶体 D、CH₃Cl是极性分子

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7、 K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：C

r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} 。

下列说法不正确的是（）

A、Cr位于元素周期表第四周期 B、K₂Cr₂O₇属于强电解质 C、溶液中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

和

C r O_{4}^{2 -}

可以共存 D、增大c（H+），平衡向正反应方向移动

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8、下列有关结构或性质的比较，正确的是（）

A、原子半径：Si<P B、第一电离能：Mg<Ca C、键角：C

O_{2} > H_{2} O

D、离子键成分的百分数：

N a_{2} O < S i O_{2}

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9、下列化学用语表示不正确的是（）

A、O原子结构示意图：

B、甲醇的结构简式：CH₃OH C、基态N原子价层电子的轨道表示式：

D、（CH₃）₂CHCH₂CH₃的系统命名：2-甲基丁烷

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10、有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列说法不正确的是（）

A、可用Ba（OH）₂溶液鉴别 B、灼烧时焰色均呈黄色 C、水溶液均显碱性 D、NaHCO₃受热会分解

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11、元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于（）

A、金属元素 B、非金属元素 C、短周期元素 D、稀有气体元素

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12、下表为

Na

、

Mg

、

Al

的部分电离能(

kJ \cdot {mol}^{- 1}

)数值。

电离能	元素
电离能	$Na$	$Mg$	$Al$
$I_{1}$	496	738	577
$I_{2}$	4562	1451	1817
$I_{3}$	6912	7733	2745
$I_{4}$	9543	10540	11575

分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题：

(1)、

Na

、

Mg

、

Al

元素的第一电离能从大到小的顺序是

(2)、为什么同一元素的各级电离能逐级增大？

(3)、上表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？

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13、某学生用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；

B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

请回答下列问题：

(1)、正确操作步骤的顺序是(填序号)。

(2)、上述B步骤操作的目的是。

(3)、上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”)。

(4)、判断到达滴定终点的实验现象是。

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14、红磷(P)和白磷(P₄)均为磷的同素异形体。已知：

①两者在氯气中燃烧，均有白烟雾产生；

②P₄(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) $Δ$ H₁＝-2983.2kJ/mol

P(s)＋5/4O₂＝1/4P₄O₁₀(s) $Δ$ H₂＝-738.5kJ/mol

(1)、写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式。

(2)、写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

(3)、由此可知，红磷比白磷(填“稳定”或“不稳定”)。

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15、铁在地壳中的含量排第四位，下列基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是

A、

B、

C、

D、

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16、现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)₄溶液可制备H₃BO₃ ，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、NaB(OH)₄中B的化合价为+3价 B、N室发生的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- C、去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H₃BO₃的纯度 D、a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜

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17、已知

{CaCO}_{3}

的

K_{sp} = 2.8 \times 10^{- 9}

，现将浓度为

2 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液与

{CaCl}_{2}

溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用

{CaCl}_{2}

溶液的浓度至少应大于

A、

2.8 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}

B、

1.4 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

C、

2.8 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

D、

5.6 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

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18、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^－¹一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L^－¹ NaOH溶液，溶液中1g[c(A^-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A、A点对应溶液中：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B、25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10^－^5.3 C、B点对应的NaOH溶液体积为10 mL D、对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A^-)/[c(HA)c(OH^-)]一定增大

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19、常温下，HNO₂的电离平衡常数为K＝4.6×10^－⁴(已知

\sqrt{4 ． 6}

＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L^－¹HNO₂溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A、X＝20 B、a点溶液中c(H^＋)＝2.14×10^－³ mol·L^－¹ C、a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 D、b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO₂)＞c(Na^＋)＞c(

{NO}_{2}^{－}

)

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20、25 ℃时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10^-3mol • L^-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F^- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A、a〜b〜d曲线代表c(F^-)随pH的变化 B、25 ℃时，HF电离平衡常数的数值K_a=10 ^-3.6 C、从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH^-= H₂O+ F^- D、图中a点溶液粒子浓度大小是：c(HF)>c(H⁺)>c(F^-)>c(OH^-)

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