高中化学沪科版-试题列表-第28页

1、下列物质属于电解质的是

A、

{Cl}_{2}

B、乙醇 C、熔融的NaOH D、

{NH}_{3}

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2、下列物质的水溶液显酸性的是

A、NaHCO₃ B、Na₂SO₄ C、KAl(SO₄)₂ D、CH₃COOK

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3、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)、实验室制备

{Cl}_{2}

的离子反应方程式是。

(2)、用上述装置制取干燥的

{Cl}_{2}

，所需装置的接口连接顺序为。

(3)、装置中饱和食盐水的作用是，烧杯中

NaOH

溶液发生的离子方程式为。

(4)、实验室可用湿润的淀粉-KI试纸检验

{Cl}_{2}

是否收集满，请写出离子方程式。

(5)、某同学要检验反应后的圆底烧瓶中是否有

{Cl}^{-}

剩余，于是取少量上清液于试管中，(填操作和现象)，证明溶液中存在

{Cl}^{-}

。

(6)、实验中有同学发现：浓盐酸与

{MnO}_{2}

混合加热生成氯气，稀盐酸与

{MnO}_{2}

混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的因素”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后通入HCl气体加热

b．稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后加入 $NaCl$ 固体加热

c．稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后加入浓硫酸加热

d． ${MnO}_{2}$ 与 $NaCl$ 的浓溶液混合加热

e．浓硫酸与 $NaCl$ 固体、 ${MnO}_{2}$ 固体共热

①实验b的目的是探究的浓度对反应的影响(填离子符号)。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的因素是的浓度(填离子符号)。

(7)、把

{Cl}_{2}

通入KI和KOH混合溶液制碘酸钾

{KIO}_{3}

，配平反应的离子方程式：。

_______ ${Cl}_{2} +$ _______ $I^{-} +$ _______ ${OH}^{-} =$ _______ ${Cl}^{-} +$ _______ ${IO}_{3}^{-} +$ _______ $+ H_{2} O$

(8)、有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，

{Cl}_{2}

的有效氯=有效系数×含氯量

= \frac{2 \times 35.5}{71}

，其中2是有效系数即1个

{Cl}_{2}

分子得到的电子数。含氯量为氯原子的相对原子量与消毒剂的相对分子质量的比值。已知理论上

{ClO}_{2}

杀菌消毒的最终产物为

{Cl}^{-}

，其有效氯为(列出计算式即可)。

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4、

钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。

I． ${Na}_{2} O_{2}$ 是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证 ${CO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应时需要与水接触。其中②中试剂为饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，目的是除去 ${CO}_{2}$ 中的HCl。

（1）⑤中发生的主要反应化学方程式为________。

（2）该实验装置，③中盛放的试剂是________。

（3）实验过程中，关闭________，打开________，带火星的木条复燃，证实 ${CO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应时需要与水接触。

Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：

资料：

ⅰ．沉淀池中的反应为 $NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

ⅱ．溶解度

物质	$NaCl$	${NH}_{4} {HCO}_{3}$	${NaHCO}_{3}$	${NH}_{4} Cl$
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

（4）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为________，上述流程中X物质的化学式________。

（5）请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式________。

（6）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。

A.

B.

C.

D.

（7）下列说法正确的是_______(填字母)。

A. 母液中主要含有

{NH}_{4} Cl

，可用作化肥

B. 侯氏制碱法中的“碱”是

{NaHCO}_{3}

，俗称小苏打，属于酸式盐

C. 沉淀池中有

{NaHCO}_{3}

析出，因为一定条件下

{NaHCO}_{3}

的溶解度最小

D. 使用原料

NaCl

的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A

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5、

I．有以下几种物质：

①纯 $H_{2} {SO}_{4}$ ；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤硫酸氢钠固体；⑥蔗糖；⑦氨水；⑧熔融KCl

（1）以上能导电的是(填序号，下同)。

（2）以上属于电解质的是。

（3）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式。

Ⅱ．工业明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（4）已知工业明胶含有

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。

{CrO}_{2}^{-}

是一种酸根离子，则

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

（5）明胶的水溶液和

K_{2} {SO}_{4}

溶液共同具备的性质是。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸

（6）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的。

A． B． C．

Ⅲ．在实验室中用饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，具体操作是：取一个烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。

（7）该反应的化学方程式为。证明有

Fe {(OH)}_{3}

胶体生成的方法是。(写出具体操作步骤)

（8）某同学取适量

Fe {(OH)}_{3}

胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀又溶解，用离子方程式表示沉淀溶解的原因。

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6、“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是

A、c可用于自来水的杀菌消毒 B、d不稳定，光照下分解会生成b C、a的浓溶液与

{MnO}_{2}

在某种条件下可以生成b D、84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d

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7、下列表示氧化还原反应实质正确的是

A、

B、

C、

D、

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8、如下图所示，A处通入未经干燥的

{Cl}_{2}

，当关闭B阀时，C处的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液可能是

①浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ② $NaOH$ 溶液 ③水 ④饱和食盐水

A、①② B、②③ C、①③ D、②④

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9、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A、

1 mol Na

含有的电子数为

N_{A}

B、16g甲烷中含有分子的数目为

N_{A}

C、常温常压下，

0 {.1 mol CO}_{2}

中含有氧原子的数目为

0.2 N_{A}

D、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为

0.1 N_{A}

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10、下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取，也能通过单质和盐酸反应直接制取的是

A、CuCl₂ B、FeCl₂ C、FeCl₃ D、MgCl₂

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11、下列物质中与 0.3molH₂O 含相同氢原子数的物质是

A、0.3mol HNO₃ B、0.3mol H₂SO₄ C、0.1mol H₃PO₄ D、0.2molN₂H₄

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12、下列有关实验装置进行的相应实验，正确的是

A、图①用pH试纸测定氯水的pH值 B、图②装置可用于收集

{CO}_{2} 、 H_{2}

等气体 C、图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D、图④将蘸取KCl溶液的铁丝放在酒精灯上灼烧，检验钾元素

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13、某澄清透明的工业废水遇石蕊溶液显红色，且废水中含有大量

{Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

。该废水中还可能大量共存的是

A、

{OH}^{-}

B、

{HCO}_{3}^{-}

C、

{Fe}^{3+}

D、

{Ag}^{+}

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14、下列离子方程式书写正确的是

A、将钠放入硫酸铜溶液中：

{2Na+Cu}^{2+} = 2 {Na}^{+} +Cu

B、实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} {O+CO}_{2} ↑

C、过氧化钠与水反应：

{2Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

D、氯气溶于水：

{Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

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15、氮是空气中含量最多的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。

(1)、一定温度下，在

aL

的密闭容器中充入

1 {molN}_{2}

和

3 {molH}_{2}

发生反应生成

{NH}_{3}

，保持容积不变，反应

10 min

后达到平衡时，气体的总物质的量变为原来的

9 / 10

，则

N_{2}

的转化率

α (N_{2}) =

，以

{NH}_{3}

表示该反应过程的平均反应速率

v ({NH}_{3}) =

。若平衡时容器总压为

P kPa

，用分压(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的乘积)表示的平衡常数

K_{p} =

(

{kPa}^{- 2}

)。

(2)、在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H < 0

，其平衡常数

K

与温度

T

之间的关系如表所示：

$T / K$	298	398	498
平衡常数 $K$	$4.1 \times 10^{6}$	$K_{1}$	$K_{2}$

①试判断 $K_{1}$ $K_{2}$ (填“>”、“=”或“<”)。

②下列一定能说明该反应已达平衡状态的是。

a．容器内压强保持不变

b． $v {(N_{2})}_{正} = 3 v {(H_{2})}_{逆}$

c．容器内 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 的浓度之比为 $1 : 3 : 2$

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

e．每生成 $3 N_{A}$ 个 $H - H$ 键，同时生成 $6 N_{A}$ 个 $N - H$ 键

(3)、对于反应：

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

Δ H > 0

在一定条件下达到平衡。

①在温度分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是；

a． $A$ 、 $C$ 两点的反应速率： $A > C$

b． $B$ 、 $C$ 两点的化学反应平衡常数： $B = C$

c． $A$ 、 $C$ 两点的 ${NO}_{2}$ 的转化率： $A < C$

d．起始投料和容积相同， $N_{2} O_{4}$ 的平衡转化率：恒温恒容小于恒温恒压

e．由于 $B$ 、 $C$ 两点 ${NO}_{2}$ 的体积分数相同，所以 $B$ 、 $C$ 两状态的气体颜色相同

②保持温度和压强不变，再向上述已经达到平衡的体系中充入一定量的 $N_{2} O_{4}$ 气体，则该平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动， $N_{2} O_{4}$ 的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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16、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，用二氧化氯代替液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

(1)、工业上，

{ClO}_{2}

常用

{NaClO}_{3}

和

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，请写出该反应的化学方程式。

(2)、有效氯含量是衡量含氯消毒剂效能的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从

HI

中氧化出相同量的

I_{2}

所需的

{Cl}_{2}

质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则

{ClO}_{2}

的有效氯含量是(保留3位有效数字)。

(3)、某化学小组欲对用

{ClO}_{2}

消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定

{ClO}_{2}

全部转化为

{Cl}^{-}

)，他们进行了如下实验：取

30.00 mL

水样，向其中加入几滴

K_{2} {CrO}_{4}

溶液作指示剂，用

0.0010 mol \cdot L^{- 1}

的

{AgNO}_{3}

标准溶液进行滴定。已知：

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

为砖红色，

K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2.00 \times 10^{- 12}

，

K_{sp} (AgCl) = 1.78 \times 10^{- 10}

。

①下列有关滴定过程中的说法，正确的是

A．滴定过程中眼睛应时刻注视滴定管内溶液液面的变化

B．滴定终点读数时，采用俯视的读数方式，会使 $c ({Cl}^{-})$ 测量结果偏低

C． $0.0010 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液适合装在酸式滴定管中

D．相同条件下 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 比 $AgCl$ 更难溶

②该实验滴定终点的现象为：当滴入最后半滴 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液时，，且保持较长时间不变回原来颜色。

③重复三次上述实验，测得当达到滴定终点时，消耗的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液平均体积为 $12.12 mL$ ，则该水样中的 $c ({Cl}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ (保留3位有效数字)。

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17、25℃时，将

0.1 mol \cdot L^{- 1} HA

溶液与

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液等体积混合(忽略溶液混合引起的体积变化)，测得混合溶液的

pH = 8

，请回答以下问题：

(1)、混合溶液的

pH = 8

的原因是(用离子方程式表示)。

(2)、由水电离出的

c ({OH}^{-})

大小关系为：

0.1 mol \cdot L^{- 1} HA

溶液

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液(填“

>

”“=”或“<”)。

(3)、混合液中：

c ({Na}^{+}) - c (A^{-}) =

mol \cdot L^{- 1}

(填精确的计算结果)。

(4)、已知

{NH}_{4} A

溶液呈中性，将

HA

溶液加入到

{NaHCO}_{3}

溶液中有气体放出。据此可判断

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液呈(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。

(5)、相同温度下

c ({NH}_{4}^{+})

相同的下列四种铵盐溶液：①

{NH}_{4} A

， ②

{NH}_{4} {HCO}_{3}

， ③

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

， ④

{NH}_{4} Cl

。其物质的量浓度由大到小的顺序为(填序号)。

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18、

X

、

Y

、

Z

、

W

、

Q

、

R

为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中，

X

的原子半径最小，

Z

元素的族序数是其周期序数的三倍，

Z

与

R

原子的最外层电子数相等；

Z

与

R

的质子数之和是

X

与

W

的质子数之和两倍；

Y

元素的一种同位素可以用来测定文物年代；

Q

离子的半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。请回答下列问题：

(1)、Q元素在周期表中的位置是， W与R形成的化合物

W_{2} R

的电子式是。

(2)、简单氢化物的沸点：Z>R，其原因是。

(3)、下列有关说法不正确的是_______。

A、

X

与

W

形成的化合物属于共价化合物 B、与

Y

同一主族的第四周期元素的原子序数为32 C、

X

与

Y

形成的化合物中不可能含非极性键 D、最高价氧化物对应的水化物碱性：

Q < W

(4)、Q与R形成的化合物遇水发生剧烈水解，该反应的化学方程式为。

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19、按要求填写下列空格。

(1)、已知：①

1 {molN}_{2} (g)

、

NO (g)

完全分解为气态原子时消耗的能量分别为

942 kJ

和

632 kJ

；②

N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)

Δ H = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。请回答：反应②属于(填“吸热”或者“放热”)反应；

1 {molO}_{2} (g)

完全分解为气态原子时消耗的能量为

kJ

。

(2)、已知在一定温度和压强下有下列转化关系：

由此可以判断 $Δ H_{1}$ $Δ H_{3}$ (填“>”、“=”或“<”，下同)；相同条件下，等质量的石墨具有的能量等质量的金刚石具有的能量。

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20、下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的是

	操作	现象	结论(或目的)
A	向盛有 $5mL0 {.005mol/LFeCl}_{3}$ 溶液的试管中加入 $5mL0 .015mol/L$ KSCN溶液，再加 $5mLKCl$ 稀溶液	溶液出现红色，加KCl溶液后红色变浅	平衡 ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$ 向逆反应方向移动
B	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} (橙色) {+H}_{2} O ⇌ {2CrO}_{4}^{2-} (黄色) {+2H}^{+}$ ，通入 ${SO}_{2}$	溶液由黄色变为橙色	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将氯水滴加到石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	氯气和水的反应具有一定的限度
D	$2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水中	红棕色变浅	正反应活化能小于逆反应活化能

A、A B、B C、C D、D

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