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相关试卷

1、
Ⅰ．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
回答下列问题：
（1）a是洁厕灵的主要成分，与d混用会产生有毒气体b，写出反应的离子方程式________。
（2）c也是自来水常用的消毒剂。已知：c常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列关于c的说法正确的是___________。
A. c与氯气从颜色上难以区分
B. c可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集
C. c属于酸性氧化物
D. c用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性
Ⅱ．在医疗健康领域，Cl₂O可作为高效消毒剂，能迅速杀灭手术室、病房等环境的病菌，有效防控交叉感染风险。有学习小组将氯气和空气按体积比 $1 : 3$ 混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。实验装置如图
ⅰ、Cl₂O制备原理：2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+2NaCl+CO_2.
ⅱ、Cl₂O极易溶于水生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O_2.
（3）装置A中盛浓盐酸的仪器名称是________，E的作用是尾气处理，E中的药品是________。
（4）A中发生反应的离子方程式为________。
（5）实验中须控制Cl₂与空气(不参与反应)的体积比为 $1 : 3$ ，装置B的作用________(答出2条即可)。
（6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是因为HClO的漂白性或酸性，设计实验证明________。

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2、
Ⅰ．按要求填空：
（1）NaHSO₄在水中的电离方程式。
（2）常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到NaCl和一种常见的漂白剂，写出对应的化学反应方程式。
Ⅱ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，转化关系如图：
侯德榜利用新工艺，以饱和食盐水、氨、二氧化碳为原料制取纯碱，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。
（3）由NaHCO₃分解获得Na₂CO₃的化学方程式。
（4）用如图实验装置模拟侯氏制碱法，检查气密性后，应先向集气瓶中通入(填“NH₃”、“CO₂”或“同时通入气体”)。
（5）工业上常利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理：2NaCl+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2NaOH+H₂+Cl₂ ，用双线桥法表示该氧化还原反应的电子得失情况式。

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3、为了检验Na与水反应的产物，某同学设计的实验装置如下图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是

A、钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B、滴有酚酞的水变红，说明生成碱性物质 C、导水管出水口应高于玻璃管中的液面，防止含有碱性物质的水喷出 D、打开活塞a，用点燃来检验生成的气体

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4、在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500 nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是

A、超疏水粉末是一种胶体 B、“超疏水溶液”不能透过滤纸 C、将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” D、“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征

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5、铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可以用离子方程式表示为： $3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、反应中还原剂为Fe³⁺ ，还原产物为 ${FeO}_{4}^{2 -}$ B、氧化性：ClO^-<Fe³⁺ C、理论上产生332 g Na₂FeO₄ ，反应过程中转移电子12 mol D、由此反应推知ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O可能发生

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6、阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24 L O₂和O₃的混合气体含有的分子数目为0.1N_A B、0.5 mol/L的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺数目为0.1N_A C、78 g Na₂O₂中含有的离子数为4N_A D、标准状况下，11.2 L Cl₂通入水中，所得溶液中Cl^-数目为0.5N_A

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7、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A、澄清透明溶液：Na⁺、Mg²⁺、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、钠与水反应后的溶液：K⁺、Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、遇酚酞变红的溶液：Ca²⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、酸性溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、ClO^-

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8、关于物质的检验及结论正确的是

A、用洁净的铁丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含钾元素 B、检验未知溶液中是否含有Cl^- ，需先向待测液中滴加适量稀硝酸，酸化后再滴加硝酸银检验 C、某溶液中逐滴加入稀硫酸时产生无色无味气体，说明原溶液中一定有 ${HCO}_{3}^{-}$ 离子 D、将碳酸氢钠放入套管的外管，碳酸钠放入内管，加热，外管生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠强

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9、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。已知氯气溶于水得到氯水，下图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液pH、Cl^-浓度的变化情况，下列说法不正确的是

A、氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸 B、纯净的H₂在Cl₂中安静燃烧，发出苍白色火焰 C、用湿润的pH试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性 D、由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、盐酸处理水垢： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、次氯酸光照下分解：2ClO^- $\begin{matrix} \underline{\underline{光}} \end{matrix}$ 2Cl^-+O₂↑ C、碳酸氢钠与氢氧化钠在溶液中反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ D、钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

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11、关于钠及其化合物，下列说法不正确的是

A、钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄等 B、钠在空气中燃烧现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C、Na₂CO₃和NaHCO₃固体中滴加少量水，前者放热，后者吸热 D、等浓度溶液碱性Na₂CO₃>NaHCO₃ ，常温时水溶性Na₂CO₃<NaHCO₃

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12、下列实验合理的是

A、用装置甲称量NaOH固体 B、用装置乙制备Fe(OH)₃胶体 C、实验室中用装置丙制氯气 D、用装置丁检验溶液中是否有Na⁺

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13、实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是

A、皮肤接触酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO₃溶液冲洗 B、从试剂瓶中取钠过多，过量的钠应放回试剂瓶 C、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干 D、活泼金属燃烧起火，用灭火毛巾(石棉布)灭火

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14、关于气体摩尔体积，下列说法正确的是

A、气体摩尔体积的单位是mol/L B、气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C、任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D、常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L

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15、关于化学用语，下列说法正确的是

A、CO和CO₂互为同素异形体 B、单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况： C、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$ D、水合氯离子的微粒结构可表示为：

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16、下列关于物质分类的正确组合是
分类组合
电解质
非电解质
碱
酸性氧化物
A
H₂O
葡萄糖
NH₃·H₂O
NO₂
B
冰醋酸
乙醇
Ca(OH)₂
SO₂
C
KOH
氯水
Fe(OH)₃
P₂O₅
D
CO₂
BaSO₄
NaOH
SO₂

A、A B、B C、C D、D

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17、下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是

A、Fe³⁺→Fe²⁺ B、 ${Mn}^{2 +} \to {MnO}_{4}^{-}$ C、Cl₂→Cl^- D、N₂O₃→HNO₂

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18、有雾或空气质量较差的天气可以看到汽车大灯射出的光束，其本质原因是

A、雾是一种胶体 B、光是一种胶体 C、发生了丁达尔效应 D、空气中的微粒直径大小约为10^-9～10^-7 m

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19、下列物质对应的化学式不正确的是

A、纯碱：Na₂CO₃ B、苛性钠：NaOH C、碱石灰：Ca(OH)₂ D、石墨：C

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20、氯气使鲜花褪色实验中，下列实验图标与该实验不符合的是
A．护目镜
B．明火
C．洗手
D．排风

A、A B、B C、C D、D

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