高中化学沪科版-试题列表-第28页

1、室温下，通过下列实验探究SO₂的性质

已知：K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8

实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3

实验2：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中：c(HSO

_{3}^{-}

)+c(SO

_{3}^{2 -}

)+c(OH⁻)=c(H⁺) B、实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO₃固体 C、实验2所得溶液中：c(SO

_{3}^{2 -}

)<c(HSO

_{3}^{-}

) D、实验3所得溶液中：c(SO

_{4}^{2 -}

)<c(Mn²⁺)

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2、下列说法不正确的是

A、向内推动装有NO₂(g)的注射器[2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)]，气体颜色先变深后变浅 B、向0.5 mol·L^-1绿色的CuCl₂溶液中加少量水，[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl⁻

⇌

[CuCl₄]²⁻ (黄色)+4H₂O，溶液颜色变为蓝绿色 C、某可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变 D、向0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加0.1 mol·L^-1HCl溶液时，溶液中

\frac{c {(H}^{+})}{c {(NH}_{4}^{+})}

随HCl溶液体积增大而减小

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3、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是

A、甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极 B、甲池中通入CH₃OH电极的电极反应式为：CH₃OH-6e⁻+8OH⁻ = CO

_{3}^{2 -}

+6H₂O C、若将CuCl₂溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 D、当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜

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4、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是

A、高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B、通电后外电路的电子被强制流向钢闸门 C、保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D、通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零

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5、下列说法正确的是

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，K_w=10^-12) B、将1×10^-6mol·L^-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C、常温下，水电离出的c(H⁺)为1×10^-13 mol·L^-1时，此溶液的pH一定为13 D、将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小

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6、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^-1盐酸中滴加0.1000 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B、若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3

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7、下列实验装置使用正确的是

A、配制氢氧化钠溶液 B、蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体 C、制取碳酸氢钠 D、测定中和反应反应热

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8、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、28gN₂和6gH₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A B、0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中，NH

_{4}^{+}

的数量小于0.1N_A C、25℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含H⁺的数目为0.1N_A D、电解CuSO₄溶液得到22.4 L O₂(标准状况)，理论上需要转移2N_A个电子

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9、在溶液中能大量共存的离子组是

A、Al³⁺、Na⁺、 SO

_{4}^{2 -}

、HCO

_{3}^{-}

B、Ag⁺、K⁺、NO

_{3}^{-}

、S²⁻ C、Fe³⁺、Cl⁻、SCN⁻、K⁺ D、Na⁺、Cl⁻、OH⁻、ClO⁻

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10、下列说法正确的是

A、一定条件下，将1mol O₂ (g)和2 mol SO₂ (g)置于密闭容器中充分反应生成SO₃(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O₂ (g)+ 2SO₂ (g)

⇌

2SO₃ (g) ΔH =-197.8kJ·mol^-1 B、已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH =-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol^-1 C、已知：H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄(aq)和Ba(OH)₂(aq)反应的热化学方程式为：H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol^-1 D、已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol^-1 ，则石墨比金刚石稳定

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11、在恒温恒压容器中发生：N₂₍g)＋3H₂(g)

⇌

2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是

A、c(N₂)不再变化 B、相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1：2 C、v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)=1：3：2 D、容器内气体的密度不再变化

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12、下列应用与方程式不相符的是

A、用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+(x+2)H₂O= TiO₂·xH₂O↓+4HCl B、用Na₂S作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：S²⁻+ Cu²⁺=CuS↓ C、铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃ D、工业制备金属Na：2NaCl(熔融)

\begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix}

2Na+Cl₂↑

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13、下列说法不正确的是

A、加热Na₂CO₃溶液可以增强其去油污效果 B、实验室配制Na₂S溶液，常将Na₂S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C、盐碱地(含较多的NaCl、Na₂CO₃)不利于农作物生长，常施加石灰 D、处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应

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14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B、工业上SO₂的催化氧化在常压下进行 C、实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D、工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨

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15、硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是

A、硫原子结构示意图：

B、氧的基态原子最外层轨道表示式：

C、基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d⁶4s² D、基态氮原子最高能级的原子轨道形状：

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16、将20.8g铁铜合金投入

300 mL 1 mol / {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中，充分反应后，移余固体3.2g。

(1)、上述反应中转移的电子的物质的量是mol。

(2)、混合物中铁和铜的物质的量之比是。

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17、

某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。

已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁 $({FeC}_{2} O_{4})$ 的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。

$Ⅰ$ ．芹菜的预处理

（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、。

（2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式。

（3）对“滤液”进行检验发现其中含有 ${Fe}^{3 +}$ ， ${Fe}^{3 +}$ 产生的原因是。

（4）“滤液”中加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

$Ⅱ$ ．铁元素的含量测定

（5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度 ${Fe}^{3 +}$ 标准液的吸收率如下图：

再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为 $mg / kg$ 。

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18、①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm			0.186	0.143	0.074	0.099
主要化合价		-4，+4			-2	-1，+7
其他	阳离子核外无电子	该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质	短周期主族元素中原子半径最大	地壳中含量最多的金属元素

(1)、元素②在元素周期表中的位置是，其最高价氧化物的结构式为。

(2)、以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是(用化学式表示)。

(3)、③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是。

(4)、①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有___________。

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键

(5)、门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。

A、最低化合价为-5价 B、简单阳离子的核外电子排布与氩相同 C、其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱 D、其单质可与盐酸反应生成氢气

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19、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。

(1)、下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。

A、储氢合金吸收氢气 B、高炉炼铁 C、电解质电离 D、钢铁的腐蚀

(2)、古代炼丹术中用的铅丹(X)与浓盐酸反应可以制备氯气：

X + 8 HCl = 3 {PbCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑

+ 4 H_{2} O

，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(3)、电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为

3 C + 2 K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 8 H_{2} {SO}_{4} = 3 {CO}_{2} ↑ + 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 8 H_{2} O

。

①用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目。

②根据化合价推测，能与 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 反应的微粒是(填字母)。

a． ${Fe}^{2 +}$ b． ${HNO}_{3}$ c． ${Na}_{2} S$ d． ${CO}_{3}^{2 -}$

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20、氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示：

(1)、上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、

{Cl}_{2}

和

H_{2}

在暗处能剧烈化合并发生爆炸 B、氯气有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 C、反应

Ⅰ

中，

{Cl}_{2}

与KOH的物质的量之比为

1 : 2

D、氯气与碱反应，条件不同，产物也不同

(3)、已知反应

Ⅱ

有黄绿色单质气体产生，请写出反应

Ⅱ

的离子方程式。

(4)、

{ClO}_{2}

是一种高效消毒剂，其氧化能力是以“有效氯”的含量为标志。有效氯的含量是指与HI作用生成相同量的

I_{2}

，所需

{Cl}_{2}

的质量与指定化合物的质量之比，以百分数表示。

{ClO}_{2}

的有效氯含量为(已知

{Cl}_{2}

和

{ClO}_{2}

均被还原为

{Cl}^{-}

)。

(5)、

{KClO}_{3}

广泛应用于炸药、烟花、医药等相关领域。请设计实验方案检验

{KClO}_{3}

固体中氯元素(已知

{AgClO}_{3}

易溶于水)。

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