相关试卷

1、利用 $NaClO$ 氧化除去氨的总反应方程式： $2 {NH}_{3} + 3 NaClO = N_{2} + 3 H_{2} O + 3 NaCl$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、在25℃， $101 kPa$ 的条件下， $2.24 L N_{2}$ 含有的原子数为 $0.2 N_{A}$ B、 $1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液中氧原子数为 $N_{A}$ C、若反应消耗 $1 {molNH}_{3}$ ，则转移电子数为 $3 N_{A}$ D、 $18 {gD}_{2} O$ 中含有的分子数为 $N_{A}$

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2、下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

A、滴入酚酞显红色的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Cs}^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、加入铝粉有大量氢气产生的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、能使紫色石蕊试液变红的溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ D、在无色透明溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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3、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图①为 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液的导电性变化图像 B、图②为新制氯水在阳光直射时，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度随着时间变化的曲线 C、图③为 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加 $NaOH$ 溶液体积的图像 D、图④表示：向含等物质的量的 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积与滴加 $HCl$ 溶液体积的关系

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4、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	钠着火不能用水扑灭	钠可与水反应产生氧气
B	铝比铁活泼	铝比铁更容易被腐蚀
C	炽热的钢水注入模具之前，模具必须干燥处理	铁高温下能和水蒸气反应
D	金属钠具有强还原性	钠可置换出硫酸铜溶液中的铜

A、A B、B C、C D、D

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5、下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是

A、氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ B、少量氯气通入碘化亚铁溶液中： $3 {Cl}_{2} + 4 I^{-} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 I_{2} + 2 {Fe}^{3 +} + 6 {Cl}^{-}$ C、碳酸氢钙与过量氢氧化钙反应： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3} ^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、用稀盐酸除铁锈： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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6、实验室需配制 $480 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，下列说法正确的是

A、应用托盘天平称取 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体 $5.3 g$ B、定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C、容量瓶使用完毕后应洗净晾干，并在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条 D、采用加热的方法来加快 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容

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7、下列各组物质分类依次是纯净物、酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物的是

A、氢氧化铝胶体、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $NaOH$ 、 ${SO}_{2}$ 、 $MgO$ B、液氯、 ${CH}_{3} COOH$ 、 $Ba {(OH)}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} O$ C、“84”消毒液、 ${HNO}_{3}$ 、纯碱、 ${SO}_{3}$ 、 $CuO$ D、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 、 $HCl$ 、 ${NH}_{3}$ 、 $CO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$

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8、物质的性质决定用途，下列物质的用途与所述性质没有关联的是

选项	用途	性质
A	氯气可用于自来水消毒	氯气溶于水形成的次氯酸有强氧化性
B	钠钾合金作核反应堆的导热剂	钠钾合金密度小
C	小苏打可用于治疗胃酸过多	碳酸氢钠溶液呈碱性
D	铝粉与 $NaOH$ 混合物可作管道疏通剂	铝粉与 $NaOH$ 溶液反应会释放出大量气体

A、A B、B C、C D、D

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9、用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A.制备少量 $Fe {(OH)}_{2}$ 并能较长时间看到其白色
B.用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.测定合金中 $Zn$ 的含量
D.观察钾元素的焰色试验

A、A B、B C、C D、D

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10、已知 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 是一种正盐，可由 $P_{4}$ 和 $NaOH$ 浓溶液反应制得，下列说法正确的是

A、 $H_{3} {PO}_{2}$ 是三元酸 B、 $H_{3} {PO}_{2}$ 和过量的氢氧化钠反应生成 ${Na}_{3} {PO}_{2}$ C、 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 的电离方程式为 ${NaH}_{2} {PO}_{2} = {Na}^{+} + H_{2} {PO}_{2}^{-}$ D、 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 是强电解质， ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 固体能导电

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11、三种气体 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的相对分子质量关系为 $M_{r} (X) < M_{r} (Y) = \frac{1}{2} M_{r} (Z)$ ，下列说法不正确的是

A、分子数目相等的三种气体，质量最大的是 $Z$ B、同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是 $X$ C、标准状况下，三种气体的体积若均为 $2.24 L$ ，则它们所含原子数一定相等 D、同温下，体积相同的两容器分别充入 $1 gY$ 气体和 $2 gZ$ 气体，则其压强比为 $1 : 1$

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12、将Cu片放入0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中 $c ({Fe}^{3 +}) : c ({Fe}^{2 +}) = 2 : 3$ ，则此时溶液中 ${Cu}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 的物质的量之比为

A、3∶2 B、3∶5 C、4∶3 D、3∶4

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13、关于 ${}_{8}^{18}O$ 、 ${}_{8}^{16}O$ 、 $O^{2 -}$ 、 $O$ 四种粒子，以下说法正确的是

A、它们属于同种原子 B、 ${}_{8}^{18}O_{2}$ 和 ${}_{8}^{16}O_{3}$ 互为同位素 C、四种粒子的质子数和电子数均相等 D、 ${}_{8}^{18}O$ 、 ${}_{8}^{16}O$ 的中子数相差2

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14、F是合成心血管药物缬沙坦的重要中间体，其合成路线如下：
已知： $R_{1} CHO \to_{(2) {NaBH}_{3} CN}^{(1) R_{2} {NH}_{2}} R_{1} {CH}_{2} {NHR}_{2}$

(1)、F分子中的官能团名称为氰基、。

(2)、 $A \to B$ 的反应类型为。

(3)、D的分子式为 $C_{14} H_{9} NO$ ，其分子的结构简式为。

(4)、C还可直接与E在乙醇作溶剂条件下合成F，化学方程式为。

(5)、 $C \to D$ 的合成路线可设计为 $C \to_{试剂 X}^{Δ} G (C_{14} H_{11} NO) \overset{试剂 Y}{\to} D$
①试剂X为。
②试剂Y不能选用 ${KMnO}_{4}$ ，原因是。

(6)、B的同分异构体满足以下条件有种(不考虑立体异构)
①两个苯环通过一根单键直接相连 ②官能团的种类相同
请写出核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为3：2：2：2的结构简式：。

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15、
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
Ⅰ．早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： ${4HCl(g)+O}_{2} {(g)=2Cl}_{2} {(g)+2H}_{2} O(g) Δ H$
（1）在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为生成焓。根据表中物质生成焓的数据，计算 $Δ H$ ________，该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下可自发进行。
物质
$HCl (g)$
$O_{2} (g)$
${Cl}_{2} (g)$
$H_{2} O (g)$
$Δ_{f} H_{m} / kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$- 92.3$
0
0
$- 241.8$
（2）恒温条件下，在刚性密闭容器中发生该反应，不能表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号，下同)。
A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 平衡常数K值不变
C. 混合气体的密度不变 D. 断裂 $nmol H-Cl$ 键的同时断裂 $nmol H-O$ 键
Ⅱ．工业上采用 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理HCl废气：
将HCl和 $O_{2}$ 分别以不同起始流速通入反应器(负载 ${RuO}_{2}$ 催化剂)中，在 $360 ℃$ 、 $400 ℃$ 和 $440 ℃$ 下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率( $α$ )曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
（3） $T_{1} =$ ________℃。
（4）下列措施不能提高M点HCl转化率的是___________。
A. 增大HCl的流速 B. 将温度升高40℃
C. 增大 $n (HCl) : n (O_{2})$ D. 使用更高效的催化剂
（5）图中较高流速时， $α (T_{3})$ 小于 $α (T_{2})$ 和 ${α(T}_{1})$ ，原因是________。
（6）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 $K_{x} =$ ________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。

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16、从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${MnO}_{2}$ 、CuO、 ${SiO}_{2}$ 等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下：
已知：①NaCN有剧毒；②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时溶液的pH如下表：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时的pH
1.6
7.6
8.1
完全沉淀时的pH
3.1
9.6
10.1

(1)、Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，基态Ag原子的价层电子排布式为。

(2)、滤渣2的主要成分是。

(3)、“还原酸浸”时， ${Fe}_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(4)、“沉铁”时，用NaOH调节溶液的pH的范围为。

(5)、①在常温下进行“沉铁”，涉及到过滤操作，过滤前需进行加热，加热的目的是；
②调节“滤液4”的pH至8.0，无 $Mn {(OH)}_{2}$ 析出，则 $c ({Mn}^{2 +}) \leq$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、①“浸金银”时Ag转化为 ${[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ ，该反应的离子方程式为；
②已知 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 也可与 ${Ag}^{+}$ 、 ${Au}^{+}$ 形成配合物，“浸金银”时用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 替代NaCN的优点是。

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17、常温下， $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) {=10}^{-6 .73}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{-10 .25}$ 。过量 ${CaCO}_{3}$ 固体溶于水的pH随时间变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是

A、 $K_{sp} {(CaCO}_{3})$ 的数量级为 $10^{- 8}$ B、a点溶液中 $c ({CO}_{3}^{2-}) \cdot c ({Ca}^{2+}) ＜ K_{sp} ({CaCO}_{3})$ C、b点溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) ＜ c ({CO}_{3}^{2-})$ D、 $0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： $c {(OH}^{-})= c {(H}^{+})+ c {(HCO}_{3}^{-})+2 c {(H}_{2} {CO}_{3})$

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18、在卤水精制中，纳滤膜对 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。
下列说法不正确的是
已知： $+ {-NH}_{2} \overset{一定条件}{\to}$ $+ HCl$

A、J能脱除 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 可能与其存在阴离子有关 B、J具有网状结构与单体TMC的结构有关 C、MPD的核磁共振氢谱有5组峰 D、合成J的反应为缩聚反应

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19、苯硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯( $C_{6} D_{6}$ )进行该反应(反应机理相同)，反应速率无明显变化。下列说法正确的是
已知： $C-D$ 键能大于 $C-H$ 键能。

A、反应的中间体结构中，仍存在大 $π$ 键 B、反应过程中，苯环上碳原子杂化方式未发生过改变 C、用氘代苯反应时，步骤i中有 $C-D$ 键的断裂与形成 D、用氘代苯反应时，总反应速率主要由步骤ⅱ决定

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20、根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项	实验	现象	解释
A	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液	出现白色沉淀	${HCO}_{3}^{-}$ 和 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 发生了相互促进的水解反应
B	已知 ${[Fe {({SO}_{2})}_{6}]}^{3 +}$ 呈红棕色，将 ${SO}_{2}$ 气体通入 ${FeCl}_{3}$ 溶液	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SO}_{2}$ 络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉-KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
D	相同条件下，向等体积 $pH = 2$ 的HA溶液和 $H_{2} B$ 溶液中，分别加入足量的Zn	HA溶液放出的氢气多	酸性HA＞H₂B

A、A B、B C、C D、D

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A.制备少量 $Fe {(OH)}_{2}$ 并能较长时间看到其白色	B.用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C.测定合金中 $Zn$ 的含量	D.观察钾元素的焰色试验

物质	$HCl (g)$	$O_{2} (g)$	${Cl}_{2} (g)$	$H_{2} O (g)$
$Δ_{f} H_{m} / kJ \cdot {mol}^{- 1}$	$- 92.3$	0	0	$- 241.8$

A. 混合气体的平均相对分子质量不变	B. 平衡常数K值不变
C. 混合气体的密度不变	D. 断裂 $nmol H-Cl$ 键的同时断裂 $nmol H-O$ 键

A. 增大HCl的流速	B. 将温度升高40℃
C. 增大 $n (HCl) : n (O_{2})$	D. 使用更高效的催化剂

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时的pH	1.6	7.6	8.1
完全沉淀时的pH	3.1	9.6	10.1