相关试卷
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1、已知甲醛分子的所有原子共平面,某芳香化合物的结构简式为
, 下列关于该芳香化合物的说法错误的是
A、分子中在同一直线上的原子最多有4个 B、分子中可能在同一平面上的原子最多有18个 C、碳原子存在3种杂化方式 D、1mol该物质含19NA个σ键 -
2、下列有机物命名错误的是A、
2,4-二甲基己烷 B、
3-异丙基戊烷 C、
3-甲基-4-乙基己烷 D、
2,5-二甲基-3-乙基己烷
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3、下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A.检验溴乙烷中的溴元素
B.制备乙酸乙酯
C.乙炔的实验室制取及检验
D.分离沸点不同的液体混合物
A、A B、B C、C D、D -
4、下列离子方程式书写正确的是A、草酸与酸性高锰酸钾溶液反应: B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应: C、乙酸乙酯在碱性环境下水解: D、向苯酚钠溶液中通入少量
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5、化学用语是化学学科的专业语言,是学习化学的基本工具,下列化学用语不正确的是A、基态溴原子简化电子排布式: B、乙烷的空间填充模型:
C、的电子式为
D、轨道的电子云轮廓图:
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6、下列关于有机物的说法不正确的是A、甘油可作护肤保湿剂 B、聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 D、乙烯是水果催熟剂,可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
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7、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
晶体中与8个配位,而晶体中与6个配位
比的半径大
D
逐个断开中的键,每步所需能量不同
各步中的键所处化学环境不同
A、A B、B C、C D、D -
8、劳动创造美好生活!下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
口腔医生:在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿
B
桥梁工程师:用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护
Fe作电解池阴极被保护
C
环境工程师:测定某地雨水pH值为5.1
大气中等溶于雨水使其显酸性
D
珠宝鉴定师:用X射线鉴定钻石的真伪
不同的晶体具有独特的明锐衍射峰
A、A B、B C、C D、D -
9、化合物H是一种合成药物中间体,一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。
已知:Ⅰ.同一个碳原子上连两个羟基时不稳定,易发生反应:
;
Ⅱ.。
请回答下列问题:
(1)、A(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。(2)、B→C经历了先加成再消去的反应过程,中间产物的结构简式为。(3)、反应③所加试剂及条件为 , 反应④的反应类型为。(4)、由G生成H的化学方程式为。(5)、E的含氧官能团的名称是。满足下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为的结构简式为。a.苯环上有两个对位的取代基 b.其中一个取代基为
(6)、根据以上题目信息,写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)。
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10、工业上可以利用合成 , 主要涉及以下两个反应。
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
(1)、已知反应Ⅲ的平衡常数 , 则反应Ⅲ的(用含的式子表示)。(2)、在催化剂作用下,将和混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,达到平衡时的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。①分析可知,反应I的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②时,容器中气体总的物质的量为 , 反应Ⅱ的化学平衡常数。
③同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性,应选择的反应条件为(填字母)。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
④若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比的混合气体,在1mol催化剂作用下只发生反应Ⅰ: , 测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。则169℃与223℃时,的平均反应速率之比为。甲醇时空收率随温度升高先增大后减小,请解释减小的可能原因是。
(3)、通过电催化将转化为的装置如图所示。①Pt电极是(填“阴极”或“阳极”)。
②若忽略电解液体积变化,电解过程中阴极室的浓度基本不变,写出阴极电极反应式。
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11、乙烯利(
)是一种农用植物生长调节剂,广泛应用于农作物增产和储存。常温下,乙烯利为固体,具有一定的腐蚀性,易溶于水,所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。
回答下列问题:
(1)、部分实验仪器及药品的选择和使用。①配制100g40%乙烯利溶液时,下图所示仪器不需要的是(填仪器名称)。
②装瓶时,不小心将乙烯利溶液滴到手上,应先用大量水冲洗,再涂抹(填序号)。
A.生理盐水 B.医用酒精 C.烧碱溶液 D.3%~5%的小苏打溶液
(2)、根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。①已知电负性 , 乙烯利中P的化合价为。
②用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应(磷转化为)生成乙烯的化学方程式为。
③当观察到时,即可关闭活塞1,打开活塞2,用气囊收集乙烯气体。
(3)、实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体,现象如下:试剂
现象
溶液
产气速率快,气流平稳,无盐析现象
溶液
产气速率快,气流平稳,有盐析现象
①通过上述现象分析可知,应选用30%(填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体,原因是。
②在实验中,乙烯利固体的质量为10.0g(强碱溶液足量),制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色,则产品的产率为[已知M(乙烯利)]。
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12、在钐钴永磁材料的成型加工过程中,会产生合金渣(含有Sm、Co、Cu、Fe)。从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。
已知:是一种稀土元素,活动性介于Na与Al之间。
回答下列问题:
(1)、与Co同周期同族的元素还有Fe和(填元素符号)。(2)、工业上可通过(填“电解”“热还原”或“热分解”)法制备Sm。(3)、“浸渣”的主要成分是;“破碎酸浸”过程中Sm发生反应的化学方程式为。(4)、“沉铁”过程中加入氨水的主要目的是调节pH。结合图中实验数据可知,溶液的最佳pH为。的实际用量通常要大于理论用量,原因是。(5)、“”隔绝空气“灼烧”得 , 反应的化学方程式为。(6)、Sm、Ni、O形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中Sm和O如图所示,Ni位于O形成的正八面体空隙中,则该稀土镍基氧化物的化学式为。 -
13、常温下,用盐酸滴定弱碱MOH溶液,溶液中pH、分布系数随滴加盐酸体积V(盐酸)的变化关系如图所示,[比如的分布系数: , 已知:。下列说法错误的是A、 B、MOH的电离平衡常数是 C、a点: , D、时,
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14、近年来,研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯,使生产成本明显降低。向密闭容器中充入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g),发生的反应为 , 测得在不同压强下乙酸乙酯的平衡产率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是A、正反应速率: B、a、c、d点对应的压强平衡常数之比为 C、该反应在任何温度下都不能自发进行 D、该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能
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15、精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程,如下图所示。
下列说法正确的是
A、浸取1和浸取2中温度越高,反应速率越快 B、相同条件下,等浓度的在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强 C、可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质 D、“还原”步骤中,产物和Au的物质的量之比为 -
16、AgCN与可发生取代反应,反应过程中的C原子和N原子均可进攻 , 分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态,Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息分析,下列说法错误的是
A、AgCN与发生取代反应过程中均有极性键的断裂和非极性键的形成 B、AgCN与发生取代反应主要得到异腈 C、Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱 D、升高温度可以提高生成腈的选择性 -
17、结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料,其立方晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A、Pb的配位数为6 B、该晶体密度为: C、该晶体摩尔体积为: D、S原子位于Pb原子构成的八面体中心
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18、比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池,该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图,下列叙述错误的是A、电源c极为负极 B、电解质溶液为非水溶液体系 C、充电反应为: D、交换膜为阴离子交换膜
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19、是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A、标准状况下,所含的分子数为 B、溶液中含数目小于 C、等物质的量的氨基和羟基所含电子数均为 D、与足量反应,转移的电子数为
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20、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素;Y与Z相邻,且Z元素原子的价电子排布为;W是生活中常见的金属,其单质呈紫红色。下列说法正确的是A、第一电离能: B、X、Y、Z元素可形成离子化合物 C、Y的氧化物对应的水化物是强酸 D、与配位后,减小