相关试卷

  • 1、已知甲醛分子的所有原子共平面,某芳香化合物的结构简式为 , 下列关于该芳香化合物的说法错误的是
    A、分子中在同一直线上的原子最多有4个 B、分子中可能在同一平面上的原子最多有18个 C、碳原子存在3种杂化方式 D、1mol该物质含19NA个σ键
  • 2、下列有机物命名错误的是
    A、   2,4-二甲基己烷 B、 3-异丙基戊烷 C、3-甲基-4-乙基己烷 D、   2,5-二甲基-3-乙基己烷
  • 3、下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是

    A.检验溴乙烷中的溴元素

    B.制备乙酸乙酯

    C.乙炔的实验室制取及检验

    D.分离沸点不同的液体混合物

    A、A B、B C、C D、D
  • 4、下列离子方程式书写正确的是
    A、草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O2e=PbO2+4H+ C、乙酸乙酯在碱性环境下水解:CH3COOC2H5+H2OΔCH3COOH+C2H5OH D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3
  • 5、化学用语是化学学科的专业语言,是学习化学的基本工具,下列化学用语不正确的是
    A、基态溴原子简化电子排布式:[Ar]3d104s24p5 B、乙烷的空间填充模型: C、COS的电子式为 D、px轨道的电子云轮廓图:
  • 6、下列关于有机物的说法不正确的是
    A、甘油可作护肤保湿剂 B、聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 D、乙烯是水果催熟剂,可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
  • 7、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

    选项

    实例

    解释

    A

    原子光谱是不连续的线状谱线

    原子的能级是量子化的

    B

    CO2 CH2CCl4键角依次减小

    孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力

    C

    CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位,而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位

    Cs+Na+的半径大

    D

    逐个断开CH4中的C-H键,每步所需能量不同

    各步中的C-H键所处化学环境不同

    A、A B、B C、C D、D
  • 8、劳动创造美好生活!下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    口腔医生:在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿

    Faq+Ca5PO43OHsCa5PO43Fs+OHaq

    B

    桥梁工程师:用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护

    Fe作电解池阴极被保护

    C

    环境工程师:测定某地雨水pH值为5.1

    大气中SO2NO2等溶于雨水使其显酸性

    D

    珠宝鉴定师:用X射线鉴定钻石的真伪

    不同的晶体具有独特的明锐衍射峰

    A、A B、B C、C D、D
  • 9、化合物H是一种合成药物中间体,一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。

    已知:Ⅰ.同一个碳原子上连两个羟基时不稳定,易发生反应:

    Ⅱ.R1NH2+R2CHOΔR1NHCHOHR2

    请回答下列问题:

    (1)、A(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。
    (2)、B→C经历了先加成再消去的反应过程,中间产物的结构简式为
    (3)、反应③所加试剂及条件为 , 反应④的反应类型为
    (4)、由G生成H的化学方程式为
    (5)、E的含氧官能团的名称是。满足下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:4的结构简式为

    a.苯环上有两个对位的取代基       b.其中一个取代基为CONH2

    (6)、根据以上题目信息,写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)。
  • 10、工业上可以利用CO2合成CH3OH , 主要涉及以下两个反应。

    反应Ⅰ.CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH1K1

    反应Ⅱ.CO2g+H2gCOg+H2OgΔH2K2

    (1)、已知反应Ⅲ的平衡常数K3=K1K2 , 则反应Ⅲ的ΔH3=(用含ΔH1ΔH2的式子表示)。
    (2)、在催化剂作用下,将1molCO22molH2混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,达到平衡时CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。

    ①分析可知,反应I的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

    T时,容器中气体总的物质的量为 , 反应Ⅱ的化学平衡常数K2=

    ③同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性,应选择的反应条件为(填字母)。

    A.高温高压       B.高温低压       C.低温高压       D.低温低压

    ④若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比VCO2VH2=12的混合气体,在1mol催化剂作用下只发生反应Ⅰ:CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og , 测得CH3OH时空收率(表示单位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。则169℃与223℃时,H2的平均反应速率之比为vH2169:vH2223=。甲醇时空收率随温度升高先增大后减小,请解释减小的可能原因是

    (3)、通过电催化将CO2转化为CH3OH的装置如图所示。

    ①Pt电极是(填“阴极”或“阳极”)。

    ②若忽略电解液体积变化,电解过程中阴极室的浓度基本不变,写出阴极电极反应式

  • 11、乙烯利()是一种农用植物生长调节剂,广泛应用于农作物增产和储存。常温下,乙烯利为固体,具有一定的腐蚀性,易溶于水,所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。

    回答下列问题:

    (1)、部分实验仪器及药品的选择和使用。

    ①配制100g40%乙烯利溶液时,下图所示仪器不需要的是(填仪器名称)。

    ②装瓶时,不小心将乙烯利溶液滴到手上,应先用大量水冲洗,再涂抹(填序号)。

    A.生理盐水       B.医用酒精       C.烧碱溶液       D.3%~5%的小苏打溶液

    (2)、根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。

    ①已知电负性C>P , 乙烯利中P的化合价为

    ②用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应(磷转化为Na3PO4)生成乙烯的化学方程式为

    ③当观察到时,即可关闭活塞1,打开活塞2,用气囊收集乙烯气体。

    (3)、实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体,现象如下:

    试剂

    现象

    30%KOH溶液

    产气速率快,气流平稳,无盐析现象

    30%NaOH溶液

    产气速率快,气流平稳,有盐析现象

    ①通过上述现象分析可知,应选用30%(填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体,原因是

    ②在实验中,乙烯利固体的质量为10.0g(强碱溶液足量),制得的乙烯气体恰好能使含0.12molKMnO4的酸性高锰酸钾溶液完全褪色,则产品的产率为[已知M(乙烯利)=144.5gmol1]。

  • 12、在钐钴永磁材料的成型加工过程中,会产生合金渣(含有Sm、Co、Cu、Fe)。从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。

    已知:62Sm是一种稀土元素,活动性介于Na与Al之间。

    回答下列问题:

    (1)、与Co同周期同族的元素还有Fe和(填元素符号)。
    (2)、工业上可通过(填“电解”“热还原”或“热分解”)法制备Sm。
    (3)、“浸渣”的主要成分是;“破碎酸浸”过程中Sm发生反应的化学方程式为
    (4)、“沉铁”过程中加入氨水的主要目的是调节pH。结合图中实验数据可知,溶液的最佳pH为H2O2的实际用量通常要大于理论用量,原因是

    (5)、“CoC2O4”隔绝空气“灼烧”得Co3O4 , 反应的化学方程式为
    (6)、Sm、Ni、O形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中Sm和O如图所示,Ni位于O形成的正八面体空隙中,则该稀土镍基氧化物的化学式为

  • 13、常温下,用0.1molL1盐酸滴定20.00mL0.1molL1弱碱MOH溶液,溶液中pH、分布系数随滴加盐酸体积V(盐酸)的变化关系如图所示,[比如M+的分布系数:δM+=cM+(cM++cMOH] , 已知:lg50.7。下列说法错误的是

    A、c5.4 B、MOH的电离平衡常数是104.45 C、a点:b=10cMOH>cCl D、VHCl=10mL时,cM++2cH+=2cOH+cMOH
  • 14、近年来,研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯,使生产成本明显降低。向密闭容器中充入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g),发生的反应为CH2=CH2g+CH3COOHgCH3COOC2H5gΔH , 测得在不同压强p1p2p3下乙酸乙酯的平衡产率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是

    A、正反应速率:b>c>d B、a、c、d点对应的压强平衡常数之比为p1:p2:p2 C、该反应在任何温度下都不能自发进行 D、该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能
  • 15、精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程,如下图所示。

    下列说法正确的是

    A、浸取1和浸取2中温度越高,反应速率越快 B、相同条件下,等浓度的H2O2在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强 C、可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质 D、“还原”步骤中,产物N2和Au的物质的量之比为4:3
  • 16、AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应,反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br , 分别生成腈CH3CH2CN和异腈CH3CH2NC两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态,Ⅰ、Ⅱ为后续物)。

    由图示信息分析,下列说法错误的是

    A、AgCN与CH3CH2Br发生取代反应过程中均有极性键的断裂和非极性键的形成 B、AgCN与CH3CH2Br发生取代反应主要得到异腈 C、Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱 D、升高温度可以提高生成腈的选择性
  • 17、结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料,其立方晶胞如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

    A、Pb的配位数为6 B、该晶体密度为:239NA×a×10103gcm3 C、该晶体摩尔体积为:NA×a×101034cm3mol1 D、S原子位于Pb原子构成的八面体中心
  • 18、比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池,该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图,下列叙述错误的是

    A、电源c极为负极 B、电解质溶液为非水溶液体系 C、充电反应为:LiFePO4+C=LixFePO4+Li1xC D、交换膜为阴离子交换膜
  • 19、NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A、标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA B、0.5molL1CuCl2溶液中含Cu2+数目小于NA C、等物质的量的氨基NH2和羟基OH所含电子数均为9NA D、1molNa与足量O2反应,转移的电子数为NA
  • 20、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素;Y与Z相邻,且Z元素原子的价电子排布为nsnnp2n;W是生活中常见的金属,其单质呈紫红色。下列说法正确的是
    A、第一电离能:Z>Y B、X、Y、Z元素可形成离子化合物 C、Y的氧化物对应的水化物是强酸 D、YX3W2+配位后,XYX减小
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