高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1页

1、杀虫剂氯噻啉（化合物H）合成路线如下（部分条件已略去）：

回答下列问题：

(1)、 A能发生银镜反应，其结构简式为。

(2)、 B中官能团名称为醛基和。

(3)、 F→H的反应类型为。

(4)、参照E→F过程，设计某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中，I的结构简式为， J→K的化学方程式为。

(5)、 B→D可能经历的过程如下图所示。X→Y发生巯基（-SH）参与的取代反应，Y的结构简式为。Y发生分子内氨基

(- N H_{2})

与醛基的加成、消去反应生成Z和

H_{2} O

，则Z的结构简式为（不考虑立体异构）。

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2、低碳烯烃

(C_{2} - C_{4}

烯）用途广泛，可由合成气

(C O + H_{2})

经费托反应催化直接合成。

(1)、烃类产物碳链增长的部分历程如下（M：催化剂，*CHₓ：活性炭氢物质）：

按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是（答出一条即可）。

(2)、合成丙烯的费托反应主要为：

$① 6 C O (g) + 3 H_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + 3 C O_{2} (g)$ △H₁

② $C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) = C_{3} H_{8} (g)$ $△ H_{2} = - 124 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $C O (g) + H_{2} (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $△ H_{3} = - 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

④ $3 C O (g) + 6 H_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $△ H_{4} = - 374 k J \cdot m o l^{- 1}$

则△H₁=kJ·mol^-1 ，基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为（填标号）。
A：低温高压
B：低温低压
C：高温低压
D：高温高压

(3)、传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制副反应的最适宜催化剂为（填“MgAPO”、“SAPO”或“GeAPO”）。430℃时，CO₂的选择性为32%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为（写出计算式即可）。

[已知：收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性、 $某烃选择性 = \frac{生成某烃消耗 n (C O)}{生成总烃消耗 n (C O)} \times 100 %$ 、 $选择性 (C O_{2}) = \frac{生成的 n (C O_{2})}{消耗的 n (C O)} \times 100 %$ ]

(4)、若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料

n (H_{2}) : n (C O) = 2.5 、 C O_{2}

选择性为a%或b%时，CO转化率与温度的关系如图3所示，则ab（填“>”、“=”或“<”，下同），反应③的v_正（M）v_逆（N）。

(5)、若采取某种措施抑制CO₂生成，此时费托反应只发生②和④，

32 0^{\circ} C

、恒压645kPa、初始投料

n (H_{2}) : n (C O) = 2

时，CO的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则

p (C_{3} H_{6}) : p (C O)

=；反应②的反应商Q_p=（kPa）^-1（用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字）。

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3、某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的快速降解，制备对苯二甲酸（M_r=166）。

反应式：

实验步骤：

I.向反应瓶中加入20mLH₂O、10.0gNaOH、0.2g催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热化合物至135℃；随后加入10.0gPET，继续搅拌加热回流5min（回流温度138℃）。

Ⅱ.反应混合物冷却后倒出，用150mL水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。

Ⅲ.用稀盐酸调节滤液pH，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥的8.2g固体。

已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于CH₂Cl₂。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是（填标号）。

(2)、步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和（填结构简式）。

(3)、步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是，催化剂可采用法便捷分离。

(4)、步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的和（填名称）。

(5)、取0.0175g步骤Ⅲ所得固体与0.0168g标准品均三甲氧基苯（

，

M_{r} = 168

）混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为2：4：3：9，则所得固体中对苯二甲酸含量为%（精确至1%）。

(6)、若采用题中方法降解PET和BPA-PC（

）的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液pH可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。pH较大时，（填“PET”或“BPA-PC”）的降解产物析出。

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4、某工厂利用镍矿（主要成分为NiS，含少量Fe₂O₃和CuS）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）：

已知：①滤液1中镍以[ ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 形式存在，硫以SO $\frac{2}{4}$ ^-和少量； $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 形式存在；

②“部分蒸氨”时c（NH₃）减小， ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 转化为 ${[N i {(N H_{3})}_{x}]}^{2 +}, x = 1 ~ 5 。$

回答下列问题：

(1)、依据核外电子排布，Ni元素位于周期表区。

(2)、“氧压氨浸”时，加压的目的是， NiS转化为

[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}

的化学方程式为。

(3)、滤液1中铜的主要存在形式为（填离子符号）。气体a为（填化学式）。

(4)、“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的：

S_{2} O_{3}^{2 -},

该步骤无沉淀产生，则理论上每转化

1 m o l S_{2} O_{3}^{2 -}

消耗O₂的物质的量为mol。

(5)、滤液3浓缩结晶得到的（填化学式）可用于生成化肥。

(6)、近似条件下，不同

[N i {(N H_{3})}_{x}] S O_{4}

溶液中二价镍[Ni（II）]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高Ni（II）的还原速率和转化率，x应选择（填“2”或“≥3”）。

已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释| ${[N i (N H_{3})]}^{2 +}$ 还原程度较低而 ${[N i {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}$ 还原程度较高的原因：

（结合离子方程式作答）。

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5、室温下，

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

醋酸铜

(C u A c_{2}, A c^{-}

表示

C H_{3} C O O^{-})

溶液中

C u A c_{2} 、 C u A c^{+} 、 C u^{2 +}

和HAc的pX-pH曲线如图。保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是（）

A、I为CuAc⁺的变化曲线 B、室温下，

K = 1 0^{- 2.60}

C、室温下，

K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 20.97}

D、Q点：

c (H A c) \times [3 + \frac{K_{a}}{c (H^{+})}] ≺ 0.20 m o l \cdot L^{- 1}

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6、恒容密闭容器中，等物质的量的

C_{3} H_{8}

和

S O_{2}

发生的总反应如下：

3 C_{3} H_{8} (g) + S O_{2} (g) = 3 C_{3} H_{6} (g) + H_{2} S (g) + 2 H_{2} O (g),

达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是（）

A、该反应的△H<0，△S>0 B、L点C₃H₈的消耗速率大于a物质的生成速率 C、M点该反应的K_x=0.135（用物质的量分数代替浓度计算） D、N点

C_{3} H_{8}

的平衡转化率为75%

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7、一种从废旧电池正极材料

(L i F e P O_{4})

中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是（）

A、a电极反应：

O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} O_{2} + 2 O H^{-}

B、电路中转移2mol电子，理论上可回收4molLi⁺ C、b电极连接电源正极 D、

I_{3}^{-}

可转化为I^-和

I O_{3}^{-}

，会降低锂的理论回收产率

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8、从铜阳极泥（主要成分为Cu₂Te和Cu₂S，含少量Ag₂S和Au）中提取热电材料碲（Te）的流程如图。已知

N a_{2} T e

与适量空气反应可生成

N a_{2} T e_{2} 。

下列说法正确的是（）

A、“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B、滤渣可以全部溶于浓

H N O_{3}

C、Na₂Te被氧化过程中，溶液碱性增强 D、“沉碲”过程中

N a_{2} S O_{3}

被氧化

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9、热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是（）

A、I和IV可用元素定量分析区分 B、III具有网状交联结构 C、III与NaOH反应生成II D、该聚合反应为缩聚反应

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10、颜料

W_{6} X_{4} Y_{6} M_{20} Z_{4}

因含有

Z_{2}^{-}

而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：W<M<Z B、简单氢化物沸点：Z<Y<M C、第一电离能：X<Y<M D、最高价氧化物水化物酸性：X<Y<Z

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11、金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料VₓSi_y（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是（）

A、x：y=3：1 B、与Si紧邻的V有12个 C、晶胞中的价层电子总数为19 D、V_xSi_y的超导性质优于金属钒

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12、药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是（）

A、含有5个手性碳原子 B、含有分子内氢键 C、能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、能发生水解反应

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13、大面积单原子层二维金属Ga（2D）制备过程示意图如下。下列说法错误的是（）

A、Ga位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为[

[A r] 4 s^{2} 4 p^{1}

B、蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分Al₂O₃可当作共价晶体 C、常温常压下，等物质的量的Ga（2D）能量高于Ga（3D）晶体 D、Ga（2D）的一个基本结构单元为

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14、镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、反应①：每消耗0.5molC₅H₆生成Mg（C₅H₅）₂分子的数目为0.5NA B、反应②：每消耗2.24LN₂生成N³^-数目为0.2NA C、反应③：每消耗4.4gCO₂转移电子数目为0.4NA D、

0.15 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}

溶液中，Mg²⁺数目为0.15NA

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15、生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是（）

选项	目的	生活小妙招
A	锁住揉好面团的水分	面团表面涂一层食用油
B	保鲜“自制番茄酱”	高温蒸煮后密闭保存
C	提升菜肴的“风味层次”	炒菜时加入适量料酒和香醋
D	去除蚕丝衣物上的油污	热水中加入苏打后浸泡衣物