高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1页

1、三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示：

回答下列问题：

(1)、G中官能团名称为。

(2)、B的系统命名法名称为。

(3)、H的分子式为

C_{8} H_{4} O_{3}

，写出C转化为D的化学方程式。

(4)、在相同条件下，含氧官能团的水解速率：

(填“>”或“<”)，原因是。

(5)、G的同分异构体中，含有苯环且取代基有

- C {({CH}_{3})}_{2} F

与

- {CH}_{2} {CONH}_{2}

的结构有种，其中

^{1} H

-NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有(写出1种即可)。

(6)、已知：

R - CH = {CH}_{2} \to_{{2)H}_{2} O_{2} / {OH}^{-}}^{{1)B}_{2} H_{6}} R - {CH}_{2} - {CH}_{2} OH

。

①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物。

②乙中共平面的原子数一定有个。

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2、独居石精矿主要含磷酸镧

({LaPO}_{4})

、氧化铈

({Ce}_{2} O_{3})

和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居石精矿为原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物(

{LaCl}_{3}

、

{CeCl}_{3}

)的工艺流程如图。

已知： ${Ce}_{2} O_{3}$ “煅烧”后被氧化为 ${CeO}_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、稀土元素包含镧系元素、钪和钇共种金属元素。

(2)、为提高“煅烧”效率，可采用的措施有(任写两种)。

{LaPO}_{4}

与烧碱在“煅烧”过程中转化为

{La}_{2} O_{3}

的化学方程式为。

(3)、“水洗”的目的为。

(4)、“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为。

(5)、工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了。

(6)、从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为、过滤、洗涤、干燥。

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3、西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)作为均相催化剂构建了一个结构为

Li / LiTFSI - TEGDME - CoPc / {Mo}_{2} C

的

Li - {CO}_{2}

电池体系，电池的电动势被提高到2.98V的同时还可以在-30~80℃下正常工作。如图所示。

下列叙述正确的是

A、在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a B、酞菁钴与参与反应的

{CO}_{2}

形成化合物，提高了a极电势 C、在

Li - {CO}_{2}

电池中，3mol

{CO}_{2}

被还原时向a极迁移4mol

{Li}^{+}

D、“非常温”电池中，a电极反应式为

2 {CO}_{2} + 4 e^{-} + RM - {CO}_{2} + 4 {Li}^{+} = 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + C + RM

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4、以

H_{2} O_{2}

和

HCl

为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，

V

为元素钒，其最高化合价为+5价，

N ({His}_{404})

、

N ({His}_{496})

为氨基酸，下列说法错误的是

A、该机理中化合物

A

是中间产物 B、反应过程中，钒的成键数目发生了改变 C、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D、制备机理的总反应的离子方程式为：

H_{2} O_{2} + {Cl}^{-} + H^{+} = HClO + H_{2} O

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5、铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣(含

{ReS}_{2}

)中提取铼，工艺流程如下：

查阅资料：

① ${Re}_{2} O_{7}$ 是酸性氧化物，高铼酸( ${HReO}_{4}$ )是一元强酸。

②高铼酸铵( ${NH}_{4} {ReO}_{4}$ )微溶于冷水，易溶于热水。

下列说法正确的是

A、高铼酸在含

R_{3} N

的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B、高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到

{NH}_{4} {ReO}_{4}

C、“热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3 D、测得“浸出液”含

{SO}_{4}^{2 -}

，浸出时的离子方程式为

2 {ReS}_{2} + 19 H_{2} O_{2} = 2 {ReO}_{4}^{-} + 4 {SO}_{4}^{2 -} + 14 H_{2} O + 10 H^{+}

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6、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、在转化过程中，氢元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、还原过程中生成0.1molN₂ ，转移电子数为0.5mol D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化

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7、到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是

A、乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为

{SiO}_{2}

B、乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 C、公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀 D、均衡膳食助健康，苯甲酸钠常作为碱性食品防腐剂

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8、在由Fe、FeO和

{Fe}_{2} O_{3}

组成的混合物中加入100mL

1.6 mol / L

的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标况下)。向该溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。假设溶液体积不发生变化，求：

(1)、放出气体的物质的量为。

(2)、反应后溶液中溶质的物质的量浓度为。

(3)、原混合物的总质量为。

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9、味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠。通常状况下它是一种无色晶体，易溶于水。生产谷氨酸钠(F)的反应如下：

请回答：

(1)、E的分子式为。

(2)、C中含氧官能团名称为。

(3)、由B→C的反应类型为。

(4)、请写出E和足量乙醇反应的反应方程式。

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10、请回答：

(1)、①熟石膏的化学式是；②

{CO}_{2}

的电子式是。

(2)、配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至。

(3)、100℃、1个标准大气压下，100g

H_{2} O

在不同状态下的体积数据如表：

状态	液态	气态
体积/L	0.104	167

试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因：。

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11、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中含钠元素
C	向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液为铵盐溶液
D	向3mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色	${Br}_{2}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 强

A、A B、B C、C D、D

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12、下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是

选项	方法导引	示例
A	分类	${SO}_{3}$ 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B	认识有机化合物的一般思路	分析乙烯结构中含有碳碳双键，推测乙烯可以发生加成、加聚反应
C	实验室中制取气体装置的设计	依据 ${Cl}_{2}$ 及其所含杂质的性质，选择盛放饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置制备干燥纯净的 ${Cl}_{2}$
D	模型	探究温度对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响时，要控制浓度和其他影响因素相同

A、A B、B C、C D、D

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13、化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是


A．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性	B．测定新制氯水的pH

C．制取乙酸乙酯	D．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性

A、A B、B C、C D、D

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14、下列化学用语表述不正确的是

A、94号元素钚中有145个中子的核素符号为

{}_{94}^{239}

Pu B、用电子式表示NaCl的形成过程：

C、氟离子的结构示意图：

D、正丁烷的球棍模型：

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15、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是

A、生铁的含碳量高于钢，韧性更好 B、碳化硅陶瓷的结构与金刚石相似，硬度大 C、橡胶硫化后形成网状结构，强度提高 D、植物油中含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色

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16、黑火药爆炸时的反应为： S+2KNO₃+3C=3K₂S+2N₂↑+3CO₂↑，其中还原剂是

A、S B、KNO₃ C、K₂S D、C

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17、下列物质中，属于能导电的电解质的是

A、Cu B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液 C、NaCl固体 D、熔融NaCl

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18、化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。

已知：①；②R₃-CHO + $\to_{}^{一定条件}$ 。

回答下列问题：

(1)、A物质的名称是；C中所含无氧官能团的名称是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、G转化为H的反应类型为还原反应 B、F物质中的碳原子杂化方式有sp²和sp³两种 C、J存在顺反异构体 D、比较两者的沸点高低：

<

(3)、G中除苯环外，无其他环状结构，则G的结构简式为。

(4)、D→E 的化学方程式为。

(5)、写出满足下列条件的D的同分异构体(写出两种即可)。

①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有-CH₂-原子团；

②核磁共振氢谱显示苯环上有2种氢原子；

③定量测定表明1mol该物质能与2mol NaOH反应。

(6)、根据题给信息，以

和

为原料分三步合成

(无机试剂任选)。第一步，进行氧化反应，其反应的化学方程式为，最后一步所用的试剂及反应条件为。

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19、氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下：

反应1：C₂H₅OH(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=+258.1kJ∙mol^-1；

反应2：CO(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.6kJ∙mol^-1。

回答下列问题：

(1)、C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)

⇌_{}^{}

2CO₂(g)+6H₂(g) ΔH=kJ∙mol^-1 ，该反应在(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。

(2)、压强为100kPa时，H₂的平衡产率与温度、起始投料比[

η= \frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}

]的关系如图所示(每条曲线上H₂的平衡产率相等)。

①b、c两点 $H_{2}$ 的平衡产率相等的原因是。

②C₂H₅OH的转化率：a点(填“>”“<”或“=”)c点。

③若初始b、c、d浓度相等，则对应化学反应速率由小到大的顺序为。

(3)、TK时，将3molH₂O(g)和1molC₂H₅OH(g)的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa，平衡时容器内压强为70kPa，p(CO₂)=5kPa，平衡时p(H₂)=kPa，反应2的平衡常数K_p(写出计算过程，结果用最简分式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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20、为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl₂、ZnCl₂、CuO、ZnO、 PbO、Fe₂O₃、SiO₂等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。

回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为。

(2)、“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为。

(3)、滤渣①中，除SiO₂外，主要还有。

(4)、“深度脱氯”时，Cl^-的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu²⁺反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，使Cl^-被脱除。欲脱除1.0molCl^- ，理论上需要锌粉mol。

(5)、“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。

①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是。

②“电解分离”前，需要脱氯的原因有。

(6)、Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为。设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm^-3 ，则晶体X中Au与Cu之间的最短距离为nm(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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