高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第2页

1、一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下：

已知：①乙二胺（ $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ ，简写为en）为一种二元弱碱。

② $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = 3.0 \times 1 0^{- 17}$ ， $K_{s p} [C d (O H)_{2}] = 7.2 \times 1 0^{- 15}$ 。

③金属离子浓度不超过 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子已沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、Pb在元素周期表中的位置为第六周期第族。

(2)、“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为；采用加压操作可提高反应速率，原因是。

(3)、“酸性溶液”经处理后，

C d^{2 +}

、

Z n^{2 +}

浓度分别为

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

、

0.02 m o l \cdot L^{- 1}

，调pH使

Z n^{2 +}

恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），

C d^{2 +}

（填标号）。

a．沉淀完全 b．部分沉淀 c．未沉淀

(4)、“胺浸”后，

P b S O_{4}

转化为配合物

[P b (e n)_{2}] S O_{4}

， “沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[

P b_{2} (O H)_{2} C O_{3}

]。下列说法正确的是（填标号）。

a．配合物 $[P b (e n)_{2}] S O_{4}$ 中的配位原子为N

b．“沉铅”过程中，溶液pH增大

c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用

(5)、“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为；若用炭代替CH₄ ，将导致铅纯度下降，原因是。

(6)、“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有、（写化学式）。

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2、氨硼烷（NH₃BH₃）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH₃和B₂H₆为原料制备NH₃BH₃ ，实验步骤：

①按图Ⅰ组装好仪器，____。

②通入N₂ ，排尽图Ⅰ装置中的空气。

③先通入N₂和NH₃的混合气，再缓慢通入N₂和B₂H₆的混合气，反应过程中保持NH₃过量，控制温度，得到粗产品。

④纯化，得NH₃BH₃。

已知：①电负性：N>H>B。

②B₂H₆是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。

回答下列问题：

(1)、图Ⅰ中仪器M的名称是。

(2)、补全实验步骤①：。

(3)、实验室制得的NH₃中含有水，下列试剂中可用于干燥NH₃的是（填标号）。

a．浓硫酸 b．碱石灰 c．P₂O₅

(4)、实验过程中，NH₃保持过量的原因是。

(5)、粗产品中可能有B₂H₆·2NH₃（结构为

），则B₂H₆·2NH₃中含有的化学键的类型有（填标号）。

a．离子键 b．共价键 c．氢键

(6)、在酸性条件下，NH₃BH₃与水反应生成H₃BO₃和H₂并放热，该反应的离子方程式为。利用图Ⅱ装置测定H₂的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H₂体积偏大的是（填标号）。

a．读数时，气体未冷却至室温

b．读数时，水准管液面高于量气管液面

c．计算时，未减去注入硫酸的体积

(7)、NH₃BH₃的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有个氢原子。

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3、常温下，向

10 m L B a (O H)_{2}

溶液中缓慢滴入

0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液，溶液的

p H

和

p B a

[

p B a = - l g c (B a^{2 +})

]与

V (N a H C O_{3})

的变化关系如图所示。已知：

l g 2 = 0.3

。下列说法错误的是（）

A、

x = 2

B、

K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 9}

C、点

c

对应溶液中的水的电离程度最大 D、点

d

对应溶液中的

c (B a^{2 +})

最小

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4、可用

C O_{2}

氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入

C_{3} H_{8}

、

C O_{2}

和

H e

（体积比为

1 ∶ 1 ∶ 2

），维持压强为

p_{0} k P a

，发生反应：

C_{3} H_{8} (g) + C O_{2} (g) \overset{催 化 剂}{\to} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) + C O (g)

。测得

C_{3} H_{8}

的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是（）

A、该反应是吸热反应 B、

512 ° C

下，

C O_{2}

的平衡转化率为

50 %

，则该反应的

K_{p} = \frac{1}{5} p_{0} k P a

C、

543 ° C

下，体系中

3 n (C_{3} H_{8}) = 2 n (C_{3} H_{6})

时，表明反应已达平衡 D、若减小通入气体中

H e

的占比，

C_{3} H_{8}

的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②

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5、光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M（

A r -

表示芳基，

^{t} B u -

表示叔丁基）的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B、Z中Ni的化合价为+2 C、PC②→PC①是一个氧化过程 D、总反应式为

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6、常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是（）

A、溶液h可能是盐酸 B、向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C、固体残渣中有铜，可能有铁 D、溶液f中含有

{[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}

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7、实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl₃催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。

已知：①

②苯甲酰氯易水解。

下列说法错误的是（）

A、装置中冷凝器的进水口为b B、c中可装入无水氯化钙 C、实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D、HCl的持续逸出可促进反应正向进行

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8、下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是（）

	实验操作	现象（或结果）	结论
A	向5mL碘水中加入1mLCCl₄ ，振荡，然后加入1mL浓KI溶液，振荡试管	有机层紫色变浅	I₂在水中的溶解度大于其在CCl₄中的溶解度
B	将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100mL，测pH	pH：H_A>H_B	H_A为强酸，H_B为弱酸
C	向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO₃溶液	先产生黄色沉淀	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
D	加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液	产生砖红色沉淀	$C u (O H)_{2}$ 被还原成Cu

A、A B、B C、C D、D

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9、乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：

$H C \equiv C H \to_{催化剂}^{H C N} H_{2} C = C H - C N \overset{N H_{3}}{\to} H_{2} N C H_{2} C H_{2} C N \to_{2) H^{+}}^{1) O H^{-}} H_{2} N C H_{2} C H_{2} C O O H$

下列说法错误的是（）

A、

H C \equiv C H

可与

H_{2} O

反应生成乙醛 B、

H_{2} C = C H - C N

是极性分子 C、

H_{2} N C H_{2} C H_{2} C N

具有碱性，可与盐酸反应 D、

H_{2} N C H_{2} C H_{2} C O O H

属于

α

-氨基酸

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10、一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示（

L i C l O_{4}

-有机溶剂作电解质溶液，

A g_{2} C r O_{4}

难溶于该溶剂）。下列说法错误的是（）

A、往

A g_{2} C r O_{4}

电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B、正极反应式为

A g^{+} + e^{-} = A g

C、放电时，

L i^{+}

从负极向正极移动 D、每消耗负极材料

2.1 g

，理论上外电路中通过了

0.3 m o l e^{-}

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11、 W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：X<Y B、热稳定性：W₂Y>W₂Z C、ZY₂、MY₂的空间结构均为V形 D、XY₂、ZY₂分别与H₂O反应的反应类型不同

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12、对下列性质解释正确的是（）

	性质	解释
A	酸性：HCl>HF	非金属性：F>Cl
B	沸点：H₂O>HF	氢键键能：HF>H₂O
C	沸点：正戊烷>新戊烷	分子间作用力：正戊烷>新戊烷
D	硬度：金刚石>石墨	碳碳键的键能：石墨>金刚石

A、A B、B C、C D、D

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13、消毒剂三氯异氰尿酸（

）能与H₂O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是（）

A、三氯异氰尿酸的分子式：Cl₃N₃O₃ B、HClO的电子式：

C、基态Cl的价层电子排布式：3s₂₃p₅ D、H₂O的空间填充模型：

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14、化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是（）

A、氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：

4 H F + S i O_{2} = S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O

B、侯氏制碱法的主要反应：

N H_{3} + N a C l + C O_{2} + H_{2} O = N H_{4} C l + N a H C O_{3} ↓

C、酸性高锰酸钾溶液测定空气中的

S O_{2}

含量：

5 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 4 H^{+}

D、醋酸除去水垢中的

C a C O_{3}

：

2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

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15、下列图示中，实验操作或方法正确的是（）

A、用C₂H₅OH制C₂H₄

B、收集Cl₂

C、除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃

D、配制一定物质的量浓度的溶液

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16、中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆（纸浆）、柿漆（含单宁酸，属于多酚类物质）粘结、朱砂（HgS）附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是（）

A、“碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B、柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键 C、朱砂是一种无机颜料 D、桐油由桐树种子榨取，有疏水性

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17、他司美琼（T）是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）：

回答下列问题：

(1)、 T中的官能团名称为醚键和。

(2)、 A与

{Br}_{2}

可发生反应和反应。

(3)、反应①引入基团C₆H₅CH_2-的目的是。

(4)、 H中手性碳原子的个数为。

(5)、 J的结构简式为。

(6)、 E不与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：。

(7)、写出满足下列条件的G（

C_{10} H_{10} O_{2}

）的芳香族同分异构体的结构简式：。

a红外光谱表明无 $C=O$ 和O-H吸收峰

b核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4

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18、丙烯是石油化工行业的重要原料，利用

{CO}_{2}

氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：

Ⅰ $C_{3} H_{8} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行：

Ⅱ $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 124 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

Δ H_{1} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、 550℃时，恒容密闭容器中装有0.20g催化剂M，按

n (C_{3} H_{8}) ∶ n (C O_{2}) = 1 ∶ 1

通入混合气体，反应2h后得到0.012mol

C_{3} H_{6}

，则0~2h内每克催化剂催化生成

C_{3} H_{6}

的平均速率为

m o l \cdot h^{- 1} \cdot g^{- 1}

。下列能说明该体系达到平衡状态的是（不定项选择，填序号）。

a． $n (C_{3} H_{6}) = n (H_{2}) + n (C O)$

b． $C_{3} H_{6}$ 的生成速率和消耗速率相等

c．混合气体的密度不再改变

d．混合气体的平均摩尔质量不再改变

(3)、反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：

① $^{*} C H_{3} C H_{2} C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H_{2} +^{*} C H_{3}$

② $^{*} C H_{3} C H_{2} C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H C H_{3} +^{*} H$

③ $^{*} C H_{3} C H C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H +^{*} C H_{3}$

④ $^{*} C H_{3} C H C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H C H_{2} +^{*} H$

该催化剂对（填“C—C”或“C—H”）键的断裂具有更好的选择性。

(4)、100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入

C_{3} H_{8}

和

C O_{2}

各1mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示：

①图乙中曲线L代表的组分为。

②若体系压强变为50kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量（填“增大”“减小”或“不变”），原因为。

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19、钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下：

已知：钒渣主要含 $FeO ⋅ V_{2} O_{3}$ 、 $FeO ⋅ {Cr}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和少量CaO、 $MgO$ 等。

回答下列问题：

(1)、 V和Cr均位于元素周期表的区。

(2)、氧化工序通常采用较大的

O_{2}

流量，其目的是；配平化学方程式：。

▲ $FeO ⋅ V_{2} O_{3} +$ ▲ $NaOH +$ ▲ $O_{2} ≜$ ▲ ${Fe}_{2} O_{3} +$ ▲ ${Na}_{3} {VO}_{4} +$ ▲ $H_{2} O$

(3)、滤渣的主要成分有

MgO

、、（填化学式）。

(4)、 80℃和40℃时，

{Na}_{3} {VO}_{4}

和

{Na}_{2} {CrO}_{4}

的溶解度随

N a O H

质量分数变化如图所示。结合图像分析

N a O H

质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：。

(5)、母液返回工序。

(6)、还原工序中，反应的离子方程式为。

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20、某兴趣小组探究

{NH}_{4} Br

的制备。（实验均在通风橱内进行）

查阅资料：液溴（ $B r_{2}$ ）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用 $B r_{2}$ 和氨水的氧化还原反应生产 ${NH}_{4} Br$ 。实验室制备少量高纯度 ${NH}_{4} Br$ 常用氨气和氢溴酸的中和反应。

方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 ${NH}_{4} Br$ （夹持装置等略）

实验装置如图所示：

步骤如下：

ⅰ 检查装置气密性。

ⅱ 将盛有 $65.0 m L 7.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL（32.0g） $B r_{2}$ ，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭 $K_{2}$ ， C中溶液呈橙黄色。

ⅲ 打开 $K_{1}$ ，向C中逐滴加入 $15.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。

ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4g。

回答下列问题：

(1)、仪器B的名称为。

(2)、步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。

(3)、步骤ⅱ中，制备

{NH}_{4} Br

的化学方程式为。

(4)、步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液时（填实验现象），反应恰好完成。

(5)、反应开始时，D中应盛放（单项选择，填序号）。

a． ${K M n O}_{4}$ 溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸

(6)、步骤ⅳ中进一步提纯的方法为。

(7)、

{NH}_{4} Br

（

M = 98 g \cdot {mol}^{- 1}

）的产率为。

方案Ⅱ：实验室方法制备 ${NH}_{4} Br$

ⅰ 利用70%硫酸和 ${N a}_{2} {S O}_{3}$ 固体反应制备 ${SO}_{2}$ ，再通入盛有 $B r_{2}$ 和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。

ⅱ 利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 ${NH}_{4} Br$ 。

(8)、对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为（优点和不足各答出1点即可）。

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