高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第2页

1、

M g C O_{3}

/

M g O

循环在

C O_{2}

捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用

M g C O_{3}

与

H_{2}

反应生成

C H_{4}

的路线，主要反应如下：

I． $M g C O_{3} (s) = M g O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 101 k J \cdot m o l^{- 1}$

II． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 166 k J \cdot m o l^{- 1}$

III． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H_{3} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题，

(1)、计算

M g C O_{3} (s) + 4 H_{2} (g) = M g O (s) + 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g) Δ H_{4} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、提高

C H_{4}

平衡产率的条件是____。

A、高温高压 B、低温高压 C、高温低压 D、低温低压

(3)、高温下

M g C O_{3}

分解产生的

M g O

催化

C O_{2}

与

H_{2}

反应生成

C H_{4}

，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是（填序号），生成水的基元反应方程式为。

(4)、

100 k P a

下，在密闭容器中

H_{2} (g)

和

M g C O_{3} (s)

各

1 m o l

发生反应。反应物（

H_{2}

、

M g C O_{3}

）的平衡转化率和生成物（

C H_{4}

、

C O_{2}

）的选择性随温度变化关系如下图（反应III在

360 ° C

以下不考虑）．

注：含碳生成物选择性 $= \frac{含碳生成物的物质的量}{M g C O_{3} 转化的物质的量} \times 100 %$

①表示 $C H_{4}$ 选择性的曲线是（填字母）。

②点M温度下，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{- 2}$ （列出计算式即可）。

③在 $550 ° C$ 下达到平衡时， $n (C O) =$ $m o l$ 。 $500 ~ 600 ° C$ ，随温度升高 $H_{2}$ 平衡转化率下降的原因可能是。

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2、一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为

M n^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+}

的硫酸盐）的工艺流程如下．

已知：①常温下 $K_{s p} (M g C O_{3}) = 1 0^{- 5.17}$ ， $K_{s p} [M g (O H)_{2}] = 1 0^{- 11.25}$ ， $K_{s p} [M n (O H)_{2}] = 1 0^{- 12.72}$ ；

② $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 结构式为 ${[\begin{array}{l} O O \\ O — \overset{| |}{\underset{| |}{S}} — O — O — \overset{| |}{\underset{| |}{S}} — O \\ O O \end{array}]}^{2 -}$ 。

回答下列问题：

(1)、制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有、。（写出两种）

(2)、“沉锰I”中，写出形成的

M n (O H)_{2}

被氧化成

M n_{3} O_{4}

的化学方程式。

当 $M g^{2 +} (c = 1 0^{- 0.68} m o l \cdot L^{- 1})$ 将要开始沉淀时，溶液中剩余 $M n^{2 +}$ 浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“沉锰II”中，过量的

{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

经加热水解去除，最终产物是

N H_{4} H S O_{4}

和（填化学式）。

(4)、“沉镁I”中，当

p H

为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁

[x M g C O_{3} \cdot y M g (O H)_{2} \cdot z H_{2} O]

，煅烧得到疏松的轻质

M g O

。

p H

过大时，不能得到轻质

M g O

的原因是。

(5)、“沉镁II”中，加

H_{3} P O_{4}

至

p H = 8.0

时，

M g^{2 +}

沉淀完全；若加至

p H = 4.0

时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式。

(6)、“结晶”中，产物X的化学式为。

(7)、“焙烧”中，

M n

元素发生了（填“氧化”或“还原”）反应。

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3、某实验室制备糖精钴

[C o (S a c)_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot x H_{2} O

，并测定其结晶水含量。

已知： $S a c^{-}$ 表示糖精根离子，其摩尔质量为 $182 g \cdot m o l^{- 1}$ ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为 $56 ° C$ ，与水互溶。

$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O + 2 N a S a c \cdot 2 H_{2} O = [C O (S a c)_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot x H_{2} O + (6 - x) H_{2} O + 2 N a C l$

（一）制备

I．称取 $1.0 g C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，加入 $18 m L$ 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1．

Ⅱ．称取 $2.6 g$ （稍过量）糖精钠（ $N a S a c \cdot 2 H_{2} O$ ），加入 $10 m L$ 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2．

Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。

IV．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。

回答下列问题：

(1)、I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有、（写出两种）

(2)、Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于中，以使大量晶体析出。

(3)、IV中用①丙酮、②冷水、③冷的

1 % N a S a c

溶液洗涤晶体，正确顺序为____。

A、①③② B、③②① C、②①③

(4)、IV中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，（将实验操作、现象和结论补充完整）．

(5)、与本实验安全注意事项有关的图标有____。

A、护目镜 B、洗手 C、热烫 D、锐器

(6)、（二）结晶水含量测定

$E D T A$ 和 $C o^{2 +}$ 形成 $1 : 1$ 配合物。准确称取 $m g$ 糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60 $° C$ 下，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $E D T A$ 标准溶液滴定。

下列操作的正确顺序为（用字母排序）。

a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 m L$ 处

c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数

(7)、滴定终点时消耗标准溶液

V m L

，则产品

[C o (S a c)_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot x H_{2} O

中x的测定值为（用含m、c、V的代数式表示）；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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4、常温下，溶液中

A l^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 C d^{2 +}

以氢氧化物形式沉淀时，

- l g [c (X) / (m o l \cdot L^{- 1})]

与

- l g [c (H^{+}) / (m o l \cdot L^{- 1})]

的关系如图[其中X代表

A l^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 C d^{2 +} 、 A l (O H)_{4}^{-} 、 Z n (O H)_{4}^{2 -}

或

C d (O H)_{4}^{2 -}

]。

已知： $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] < K_{s p} [C d (O H)_{2}]$ ， $Z n (O H)_{2}$ 比 $C d (O H)_{2}$ 更易与碱反应，形成 $M (O H)_{4}^{2 -}$ ；溶液中 $c (X) \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，X可忽略不计。

下列说法错误的是（）

A、L为

- l g c [A l (O H)_{4}^{-}]

与

- l g c (H^{+})

的关系曲线 B、

Z n^{2 +} + 4 O H^{-} = Z n (O H)_{4}^{2 -}

的平衡常数为

1 0^{11.2}

C、调节

N a O H

溶液浓度，通过碱浸可完全分离

C d (O H)_{2}

和

A l (O H)_{3}

D、调节溶液

p H

为

4.7 ~ 6.4

，可将浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

Z n^{2 +}

和

A l^{3 +}

完全分离

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5、我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚（TY）合成了百里醌（TQ）。电极b表面的主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是（）

A、电解时，

H^{+}

从右室向左室移动 B、电解总反应：

T Y + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} T Q + 2 H_{2} ↑

C、以

为原料，也可得到TQ D、用

^{18} O

标记电解液中的水，可得到

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6、格氏试剂性质活泼，可与空气中的

H_{2} O

和

O_{2}

等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置（部分装置略），以乙醚（沸点

34.5 ° C

）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。

下列说法错误的是（）

A、气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B、烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C、图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D、产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应

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7、某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。下列说法错误的是（）

A、G、K均能与

N a O H

溶液反应 B、H、N既具有氧化性也具有还原性 C、M和N溶液中的离子种类相同 D、

1 m o l G

与足量的J反应，转移电子数为

N_{A}

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8、下列实验方案不能得出相应结论的是（）

结论：金属活动性顺序为 $Z n > F e > C u$

结论：氧化性顺序为 $C l_{2} > F e^{3 +} > l_{1}$

结论：甲基使苯环活化

结论：增大反应物浓度，

该反应速率加快

A

B

C

D

A、A B、B C、C D、D

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9、一种高聚物

{(X Y Z)}_{n}

被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子致相等，X、Z电子层数相同，基态Y的

2 p

轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、X、Z的第一电离能：

X > Z

B、X、Y的简单氢化物的键角：

X > Y

C、最高价含氧酸的酸性：

Z > X > Y

D、X、Y、Z均能形成多种氧化物

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10、一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为

d g \cdot c m^{- 3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法错误的是（）

A、沿晶胞体对角线方向的投影图为

B、

A g

和B均为

s p^{3}

杂化 C、晶体中与

A g

最近且距离相等的

A g

有6个 D、

A g

和B的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{223}{N_{A} d}} \times 1 0^{10} p m

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11、下列有关反应方程式错误的是（）

A、泡沫灭火器反应原理：

6 N a H C O_{3} + A l_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 N a_{2} S O_{4} + 2 A l (O H)_{3} ↓ + 6 C O_{2} ↑

B、用金属钠除去甲苯中的微量水：

2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑

C、用

N a O H

溶液吸收尾气中的

N O_{2} : 2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O

D、氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O

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12、下列对物质性质的解释错误的是（）

选项	物质性质	解释
A	氯化钠熔点高于氯化铯	氯化钠离子键强于氯化铯
B	碘易溶于四氯化碳	碘和四氯化碳都是非极性分子
C	草酸氢钠溶液显酸性	草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D	离子液体导电性良好	离子液体中有可移动的阴、阳离子

A、A B、B C、C D、D

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13、“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是（）

A、该索烃属于芳香烃 B、该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C、该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D、破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键

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14、抗坏血酸葡萄糖苷（

A A 2 G

）具有抗氧化功能。下列关于

A A 2 G

的说法正确的是（）

A、不能使溴水褪色 B、能与乙酸发生酯化反应 C、不能与

N a O H

溶液反应 D、含有3个手性碳原子

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15、下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）

A、单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B、金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D、乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属

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16、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、

C S_{2}

的电子式为

∶ {S_{}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶ ∶ {C_{}^{}}_{}^{} ∶ ∶ {S_{}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶

B、基态

B e

原子的价电子排布式为

2 s^{2} 2 p^{2}

C、

C_{2} H_{2}

的球棍模型为

D、反-2-丁烯的结构简式为

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17、“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是（）

A、“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B、“梦想”号钻探船钻头用的合金 C、“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D、“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜

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18、化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。

已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烃和生烯烃复分解反应得到产物。

回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为。

(2)、对比C和D的结构，可以推知C和D的(填标号)不相同。

a．分子式 b．质谱图中的碎片峰 c．官能团

(3)、D→F中另一产物的化学名称为。

(4)、E发生加聚反应，产物的结构简式为。

(5)、F→G的反应类型为。

(6)、羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为(填标号)。

a． b． c． d．

(7)、

K \to L

的化学方程式为。

(8)、写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

①能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH。

②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比 $9 : 2 : 2 : 2 : 1 : 1$ 。

③含有酯基和氨基(或取代的氨基， $- N R'' R'''$ ， $R''$ 和 $R'''$ 可以是H或烃基)。

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19、我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：

Ⅰ． $C_{2} H_{5} O H (g) + H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + C H_{3} C O O H (g)$ $Δ H_{1}$ $K_{p 1}$

Ⅱ． $C_{2} H_{5} O H (g) = C H_{3} C H O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 68.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、乙醇可由秸秆生产，主要过程为

秸秆 $\overset{预处理}{\to}$ 纤维素 $\overset{水解}{\to}$ $\overset{发酵}{\to}$ 乙醇

(2)、对于反应Ⅰ：

①已知 $C H_{3} C H O (g) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + C H_{3} C O O H (g)$ $Δ H = - 24.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 则 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．容器内的压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C． $C H_{3} C O O H$ 的体积分数不再变化

D．单位时间内生成 $1 m o l H_{2} O$ ，同时消耗 $2 m o l H_{2}$

③反应后从混合气体分离得到 $H_{2}$ ，最适宜的方法为。

(3)、恒压100kPa下，向密闭容器中按

n (H_{2} O) : n (C_{2} H_{5} O H) = 9 : 1

投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性

= \frac{n (生 成 的 乙 酸)}{n (转 化 的 乙 醇)} \times 100 %

]

①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为。

②由图中信息可知，乙酸可能是(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。

③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 $p (C H_{3} C O O H) : p (C_{2} H_{5} O H) =$ ，平衡常数 $K_{p 1} =$ $k P a$ (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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20、三氟甲基亚磺酸锂

(M_{r} = 140)

是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：

实验步骤如下：

Ⅰ．向A中加入 $3.5 g N a H C O_{3} 、 5.2 g N a_{2} S O_{3}$ 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯 $(M_{r} = 168.5)$ ，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。

Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水 $N a_{2} S O_{4}$ ，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。

Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。

Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。

已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，冷凝管中冷却水应从(填“b”或“c”)口通入。

(2)、步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为。

(3)、步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为，判断加入浓盐酸已足量的方法为。

(5)、步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是。

(6)、三氟甲基亚磺酸锂的产率为(列出计算式即可)。

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