高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第2页

1、下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中	溶液黄色褪去	反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应
B	向 CuCl₂ 和 FeCl₃ 的混合溶液中逐滴滴加0.10 mol·L^-1 NaOH溶液	出现红褐色沉淀	$K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] >$ $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$
C	向含酚酞的饱和Na₂SO₃溶液中滴入新制氯水	溶液红色褪去	HClO 具有漂白性
D	向淀粉溶液中滴入几滴稀硫酸，加热一段时间，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液并加热	溶液中出现砖红色沉淀	淀粉已水解

A、A B、B C、C D、D

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2、三甲胺

[N {({CH}_{3})}_{3}]

是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[

{({CH}_{3})}_{2} NCHO

，简称DMF]转化为三甲胺

[N {({CH}_{3})}_{3}]

。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、该历程中决速步骤为

{({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2} {OH}^{*} = {({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2}^{*} {+OH}^{*}

B、该历程中的最大能垒(活化能)为

0 .93 eV

C、升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D、若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出

1.02 eV \cdot N_{A}

的能量

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3、下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、该物质的化学式为PbS₂ B、该晶体密度为

\frac{956}{N_{A} a^{2} c \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}

C、M的分数坐标为(0，

\frac{1}{2}

， 1) D、M、N处S的核间距为

\frac{\sqrt{2}}{2}

a nm

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4、某种新型无机物的化学式为

X_{3} {YZW}_{4} {QW}_{3}

。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A、原子半径：

Z > Y > X > W > Q

B、氢化物的沸点：

W > Q

C、单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D、Z的最高价氧化物可用于干燥

H_{2} S

气体

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5、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	$N - H$ 、 $O - H$ 键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小
B	活泼性： $C_{2} H_{4} > C_{2} H_{6}$	碳碳键强度： $σ$ 键 $> π$ 键
C	沸点：醋酸 $>$ 硝酸	醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键
D	第一电离能：磷 $>$ 硫	磷原子的 $3 p$ 轨道处于半充满状态，不易失去电子

A、A B、B C、C D、D

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6、下列装置和试剂均使用正确，且能够制备相应气体的是


A．制备Cl₂	B．制备CO₂

C．制备C₂H₄	D．制备NH₃

A、A B、B C、C D、D

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7、香豆素和7-羟基香豆素均具有抗凝血、抗肿瘤的作用，二者结构简式如下。下列有关说法错误的是

A、可用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别二者 B、

1 mol

二者消耗NaOH质量之比为1：2 C、前者比后者更加稳定 D、二者中所有的碳原子均采取

{sp}^{2}

杂化

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8、下列化学用语或图示正确的是

A、甲酸的结构式：H-C-O-O-H B、

{SiCl}_{4}

的电子式：

C、质量数为16的氧核素：

{}_{16}^{8}O

D、

{CO}_{3}^{2-}

的VSEPR模型：

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9、下列相关实验安全的说法中，错误的是

A、硫化银废渣，应集中送至环保单位处理 B、金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点 C、轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 D、未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中

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10、河北省历史悠久，文化灿烂。下列河北博物馆收藏的文物中不含金属单质或合金的是


A．嵌金片花纹铁匕首	B．金缕玉衣

C．长信宫灯	D．彩绘陶盆

A、A B、B C、C D、D

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11、双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。

已知：①；②。请回答下列问题：

(1)、化合物L中的官能团的名称为；化合物A的名称为。

(2)、若调换

B \to D

的反应顺序：先在

{Cl}_{2} / {FeCl}_{3}

中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将(填“降低”“升高”或“不变”)，理由是。

(3)、D——E除E外还有两种物质生成，分别为、。(用化学式表示)

(4)、E+L→M的化学方程式为。

(5)、有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有种(不考虑立体异构)。

①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基

②能发生银镜反应

③分子中含有手性碳原子

其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为 $2:2:1:1:1$ 的结构简式为(任写一种)。

(6)、根据上述路线中的相关知识，以

为主要原料，用不超过4步的反应设计制备

的合成路线(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如

)。

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12、中央经济工作会议强调要加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。

{CO}_{2}

和

H_{2}

在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，其主要反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 163 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、一定温度下相关物质的相对能量如下表，则

Δ H_{2} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

物质	$H_{2} (g)$	${CO}_{2} (g)$	$CO (g)$	$H_{2} O (g)$
相对能量 $/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$	0	-393.5	-110.5	-242

(2)、在一定压强下，将按一定比例混合的

{CO}_{2}

和

H_{2}

通过装有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得

{CO}_{2}

转化率和生成

{CH}_{4}

选择性随温度变化的关系分别如图1、图2所示。

已知： ${CH}_{4}$ 选择性 $= \frac{用于生成 {CH}_{4} 的 {CO}_{2} 的物质的量}{发生反应的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ 。

①对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为、。

②在①所选的催化剂和温度下，下列措施能提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的是(填标号)。

A．增大压强 B．恒压下通入水蒸气 C．延长反应时间 D．增加 $H_{2}$ 投入量

③以 $Ni - {CeO}_{2}$ 为催化剂，高于320℃后， ${CO}_{2}$ 转化率略有下降的可能原因是。

(3)、在恒容密闭容器中充入1mol

{CO}_{2} (g)

和4mol

H_{2} (g)

，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时含碳物质的物质的量[

n (X)

]与温度(T)的关系如图3所示。

①图中表示 ${CO}_{2}$ 的曲线为(填“X”“Y”或“ $Z$ ”)，其呈现如图变化趋势的原因为。

② $A$ 点时体系压强为 $p MPa$ ，则反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$ (已知：分压=总压×物质的量分数)。

(4)、电化学方法也可以实现

{CO}_{2}

甲烷化。利用图4装置实现微生物催化驱动

{CO}_{2}

甲烷化，同时可处理有机废水。b电极的电极反应式为。

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13、某炼锌废渣主要含

{ZnFe}_{2} O_{4}

(铁酸锌)、

ZnS

、

CuS

、

{PbSO}_{4}

，还含有少量Au、Ag单质及

{SiO}_{2}

杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收

Zn

、

Cu

、

Au

、

Ag

，流程如下：

已知：①部分氢氧化物的 $K_{sp}$ (25℃)数据如表所示。

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Zn {(OH)}_{2}$	$Cu {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$4.0 \times 10^{- 38}$	$3.0 \times 10^{- 17}$	$2.2 \times 10^{- 20}$

② $\sqrt[3]{4} \approx 1.6$ ， $lg 1.6 \approx 0.2$ 。③当某离子浓度 $c \leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

(1)、能加快“酸浸”速率的措施是(写出一条即可)。

(2)、“酸浸”中

{ZnFe}_{2} O_{4}

与

H_{2} {SO}_{4}

反应的化学方程式为；滤渣1的成分除了Au、Ag、S外，还有。

(3)、“沉淀”时调

pH

的目的是除去

{Fe}^{3 +}

，

X

试剂的最佳选择为。(填标号)。该工序中应将pH调至不低于。

A． $H_{2} S$ B． $H_{2} O_{2}$ C． $ZnO$ D． $NaOH$

(4)、“萃取分液”中选用不同萃取剂实现

{Cu}^{2 +}

、

{Zn}^{2 +}

的分离。已知萃取

{Cu}^{2 +}

时，若选用Lix-84(

)萃取剂，萃取后的有机相结构为

。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大

H^{+}

浓度有利于

{Cu}^{2 +}

进入水相的原因是。

(5)、“浸金银”中Au生成的产物是

{[Au {(CN)}_{2}]}^{-}

，请写出该反应的离子方程式：。

(6)、上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有(填化学式)。

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14、

含硫化合物在工业上应用广泛，如硫代硫酸钠晶体( ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ， $M = 248 g \cdot {mol}^{- 1}$ )可用作定影剂、还原剂，在酸性环境中不稳定且易歧化。回答下列问题：

I．实验室可通过如图所示装置(夹持装置已省略)制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 。

（1）装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为；装置中鸭嘴阀的作用为。

（2）若装置B中观察到试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试分析造成该现象的可能原因：。

（3）装置C中发生反应的化学方程式为；当装置C中溶液由浑浊变澄清时应停止通入 ${SO}_{2}$ ，若继续通入 ${SO}_{2}$ ，将导致产率降低，理由是。

II．硫代硫酸钠的应用—定影。

胶片冲印原理是用定影液(含 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )将胶片上未感光的 $AgBr$ 转化为 ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ，新制定影液(含 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )和废定影液[含 ${Na}_{3} Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}$ 和少量 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ]的鉴别方法如图。

已知：① ${3Ag}^{+} + {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3-} ⇌ {2Ag}_{2} S_{2} O_{3} ↓$ ；②白色 ${Ag}_{2} S_{2} O_{3}$ 易分解出黑色 ${Ag}_{2} S$ 。

（4）盛装新制定影液的试管为(填“A”或“B”)，若继续向该试管中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，将出现的实验现象是。

（5）结合化学平衡移动原理解释试管A中产生白色沉淀的原因。

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15、常温下，将一定浓度的

{AgNO}_{3}

溶液分别滴加到浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

KCl

、

K_{2} {CrO}_{4}

溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(

X^{n -}

表示

{Cl}^{-}

或

{CrO}_{4}^{2 -}

)。已知：当某离子浓度

c \leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可认为该离子沉淀完全；

K_{sp} (AgCl) = 10^{- 9.7}

，

K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 10^{- 12}

。下列叙述正确的是

A、①代表

AgCl

的溶解平衡曲线 B、

a

点对应条件下，能生成

AgCl

沉淀，也能生成

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

沉淀 C、向

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

固体中加入

KCl

溶液，可发生

{Ag}_{2} {CrO}_{4} \to AgCl

的转化 D、向

{KCl、K}_{2} {CrO}_{4}

均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的混合溶液中滴加

{AgNO}_{3}

溶液，当

{Cl}^{-}

完全沉淀时，溶液中

c ({CrO}_{4}^{2 -}) = 10^{- 7.3} mol \cdot L^{- 1}

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16、利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：①

{2CH}_{3} OH (g) {=C}_{2} H_{4} (g) {+2H}_{2} O (g)

、②

{3CH}_{3} OH (g) {=C}_{3} H_{6} (g) {+3H}_{2} O (g)

、③

{3C}_{2} H_{4} (g) ⇌ {2C}_{3} H_{6} (g)

Δ H

。向某恒压容器中通入0.8mol

{CH}_{3} OH (g)

，

{CH}_{3} OH (g)

反应完全，平衡体系中各物质的物质的量分数

x (A)

随温度变化的关系如图所示。

已知： $650 K$ 下，反应 $t min$ 后达到平衡，此时 $2x (C_{2} H_{4}) =x (C_{3} H_{6})$ ，体系总压强为 $p kPa$ 。下列说法错误的是

A、反应③的

Δ H < 0

B、曲线

a

表示

H_{2} O (g)

的物质的量分数随温度的变化关系 C、向平衡体系中通入

N_{2} (g)

，再次平衡后，

c (C_{2} H_{4})

增大 D、

650 K

、

p kPa

下，

0 \sim t min

内，

v (C_{2} H_{4}) = \frac{p}{11 t} kPa \cdot {min}^{- 1}

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17、某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为

a pm

，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。下列说法错误的是

A、晶胞中距离

{Ti}^{4 +}

装置	序号	物质A	实验现象
	①	$0.6 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液（调 $pH = 1$ ）	铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含 $Fe {(NO)}^{2 +}$ ］
	②	$0.6 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液	铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
	③	$1.8 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}$ 溶液（调 $pH = 1$ ）	无明显变化

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