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相关试卷

1、 ${FeS}_{2}$ 可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备 ${FeS}_{2}$ 的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)、 ${FeS}_{2}$ 的制备
$N_{2}$ 保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到 $FeS$ 热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流 $2h$ ，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品 ${FeS}_{2}$ 。
①仪器a的名称为； $N_{2}$ 保护的目的是。
②生成 ${FeS}_{2}$ 的化学方程式为。
③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是(填“ $H_{2} O$ ”或“ ${CS}_{2}$ ”)。

(2)、 ${FeS}_{2}$ 的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用 ${SnCl}_{2}$ 溶液将 ${Fe}^{3+}$ 还原至 ${Fe}^{2+}$ ，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 ${Fe}^{2+}$ 至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne^-=还原态(无色)
① ${SnCl}_{2}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 易水解，且易被氧化。配制和保存 ${SnCl}_{2}$ 溶液需加入的试剂是。
②甲基橙指示终点的过程及作用原理是。
③若称取的产品为 $a g$ ， $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液浓度为 $c mol/L$ ，用量为 $V mL$ ， ${FeS}_{2}$ 的摩尔质量为 $M g/mol$ ，则产品中 ${FeS}_{2}$ 质量分数为(写最简表达式)。
④下列操作可能导致测定结果偏高的是。
A．还原 ${Fe}^{3+}$ 时 ${SnCl}_{2}$ 溶液滴加过量
B．热的 ${Fe}^{2+}$ 溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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2、一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以 $LiCl$ 形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是

A、Ⅱ为阳离子交换膜 B、电极a附近溶液的 $pH$ 减小 C、电极b上发生的电极反应式为 ${[{Fe(CN)}_{6}]}^{4-} {+e}^{-} = {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3-}$ D、若海水用 $NaCl$ 溶液模拟，则每脱除 $58 .5g NaCl$ ，理论上可回收 $1mol LiCl$

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3、下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。
下列叙述正确的是

A、放电时，M极为正极 B、放电时，N极上反应为 $Ag - e^{-} + {Cl}^{-} = AgCl$ C、充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 $1 {mol Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}$ D、充电时，M极上反应为 ${Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2} + 12 e^{-} + 10 H^{+} = 4 Sb + 2 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$

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4、结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	HF比HCl稳定	HF分子间存在氢键
B	盐酸酸性大于碳酸	氯的非金属性大于碳
C	金刚石熔点大于 $C_{60}$	金刚石中碳碳键的键能大于 $C_{60}$ 中碳碳键的键能
D	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

5、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A、 $M$ 点 $K_{w}$ 等于 $N$ 点 $K_{w}$ B、 $M$ 点 $pH$ 大于 $N$ 点 $pH$ C、 $N$ 点降温过程中有2个平衡发生移动 D、 $P$ 点 $c (H^{+}) + c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({OH}^{-}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -})$

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6、制备 $α$ -氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到 $70 ℃$ ，通入 ${Cl}_{2}$ ，反应剧烈放热，通气完毕，在 $120 ℃$ 下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是

A、干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B、可用 $NaOH$ 溶液作为吸收液 C、 ${Cl}_{2}$ 通入反应液中可起到搅拌作用 D、控制 ${Cl}_{2}$ 流速不变可使反应温度稳定

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7、某化合物的分子式为 ${XY}_{2} Z$ 。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A、三者中Z的原子半径最大 B、三者中Y的第一电离能最小 C、X的最高化合价为 $+ 3$ D、 ${XZ}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 键角相等

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8、下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	金属镁失火时，能用二氧化碳灭火	二氧化碳不支持燃烧
B	将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显现象	稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 ${Fe}^{2 +}$
C	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
D	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀

A、A B、B C、C D、D

9、稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

A、 ${SiO}_{2}$ 可与NaOH溶液反应 B、盐酸在该工艺中体现了还原性 C、高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D、制备纳米Si： ${SiO}_{2} + 2 Mg \begin{matrix} \underline{\underline{650 ℃}} \end{matrix} Si + 2 MgO$

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10、下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A、侯德榜发明了以 ${NH}_{3}$ ， ${CO}_{2}$ 和 $NaCl$ 为原料的联合制碱法 B、戴维电解盐酸得到 $H_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，从而提出了酸的含氢学说 C、拉瓦锡基于金属和 $O_{2}$ 的反应提出了燃烧的氧化学说 D、哈伯发明了以 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料合成氨的方法

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11、河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是
A．基石
B．斗拱
C．青瓦
D．琉璃

A、A B、B C、C D、D

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12、硫化氢( $H_{2} S$ )是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、 $H_{2} S$ 在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)、某同学在实验室设计如下装置制取 $H_{2} S$ 并探究其性质(已知 $H_{2} S$ 能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。

①盛放稀硫酸的仪器名称为。
②甲装置中发生反应的化学方程式为。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是。
④丁装置的作用是，其中反应的离子方程式为。

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13、实验室利用如图所示装置制取CO₂并进行相关实验。回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ。为得到纯净CO₂ ，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅰ中浓硫酸的(填“能”或“不能”)用碱石灰代替吗？Ⅱ中饱和NaHCO₃溶液的作用是。

(3)、C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色(填“变红”“变蓝”或“不变色”)，原因是。

(4)、E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为。

(5)、F中先熄灭的蜡烛是(填“甲”或“乙”)。

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14、现有下列物质：① ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④CO₂ ⑤熔融NaHSO₄ ⑥Ba(OH)₂溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Na₂FeO₄。

(1)、上述物质属于电解质的有(填编号，下同)，能导电的有。

(2)、将⑥逐滴加到NaHSO₄水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式。

(3)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ${2Fe(OH)}_{3} {+4NaOH+3NaClO=2Na}_{2} {FeO}_{4} {+3NaCl+5H}_{2} O$ 。
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：。
③当反应中有1个 ${FeO}_{4}^{2-}$ 离子生成时，转移的电子数是个。

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15、
化学促进了科技进步和社会发展
Ⅰ．高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 ${3ClO}^{-} {+2Fe}^{3+} {+xOH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+yH}_{2} O$ 。
回答下列问题：
（1）上述反应中的y=。
（2）由上述反应可知，氧化性强弱： ${ClO}^{-}$ (填“>”或“<”) ${FeO}_{4}^{2 -}$ 。
（3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。
（4）已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe³⁺ ，进而Fe³⁺在水中产生Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附性。Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
Ⅱ．利用FeSO₄可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备过程中的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)中Fe的化合价是，上述反应的还原剂是(填化学式)；
（6）生成1个O₂时，反应中转移个电子。

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16、制取漂白液时温度过高会发生副反应： $3 {Cl}_{2} + 6 NaOH = 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、 $1 : 1$ B、 $1 : 2$ C、 $1 : 5$ D、 $5 : 1$

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17、下列离子方程式中正确的是

A、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B、氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H⁺+OH^-=H₂O D、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

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18、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

A、HNO₃＋Na₂CO₃ ， HCl＋NaHCO₃ B、HNO₃＋Na₂CO₃ ， NaHSO₄＋K₂CO₃ C、HCl＋NH₃·H₂O， CH₃COOH＋KOH D、BaCl₂＋CuSO₄ ， Ba(OH)₂＋NaHSO₄

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19、从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是

A、过滤时玻璃棒的作用是引流 B、操作①②③依次加入的试剂可以为Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液 C、滤液Ⅱ加入适量盐酸后，产生的气体是CO₂ D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

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20、下列说法不正确的是

A、碱性氧化物均为金属氧化物 B、在实验中手不慎被玻璃划破，可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液应急止血 C、雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体带正电， ${FeCl}_{3}$ 溶液呈电中性

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