版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、利用如图装置进行实验：打开K₁、K₂ ，关闭K₃ ，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭K₁。下列说法错误的是

A、Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B、挤压胶头滴管，圆底烧瓶能充满溶液 C、关闭K₂ ，下推注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅 D、打开K₃ ，洗气瓶中溶液变蓝

查看解析
2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，27 g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3N_A B、标准状况下的22.4 LN₂与足量H₂充分反应，生成NH₃分子的数目为2N_A C、 $1L 1 .0mol \cdot L^{-}^{1} {FeCl}_{3}$ 溶液中含有 ${Fe}^{3+}$ 的数目为N_A D、4.6 gNa在空气中充分反应生成Na₂O和Na₂O₂ ，转移电子数目为0.2N_A

查看解析
3、离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A、原子半径：X＜Y＜Z B、简单氢化物的沸点：Z＜Y C、最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜Q D、 ${YX}_{3}^{-}$ 与ZQ₃的空间结构相同

查看解析

4、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	工业制硫酸，用98.3% $H_{2} {SO}_{4}$ 吸收SO₃	SO₃可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸
B	在牙膏中添加氟化物能有效防止蛀牙	F^-在水溶液中水解生成弱酸HF
C	O₃在CCl₄中溶解度高于在水中的溶解度	O₃是非极性分子
D	从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏是物理变化

A、A B、B C、C D、D

5、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A、X可为 $N_{2}$ ， Y可为 ${NO}_{2}$ B、X可为硫，反应①的另一反应物可能为 $H_{2} S$ C、X可为Na，反应①为电解Z的水溶液 D、X可为铁，若Z为 ${FeCl}_{3}$ ，则加入足量铜可实现反应①的转化

查看解析
6、下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是

A、用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl₃ B、用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C、用装置丙测定中和反应的反应热 D、用装置丁标定醋酸溶液的浓度

查看解析

7、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性	醋酸酸性大于次氯酸
B	补铁剂与维生素C同时服用效果更佳	维生素C具有还原性
C	对钢铁部件表面进行发蓝处理	发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜
D	环卫工人用FeS处理污水	FeS有还原性，可还原 ${Ag}^{+} 、 {Hg}^{2 +}$ 等离子

A、A B、B C、C D、D

8、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B、人体血浆中存在 $H_{2} {CO}_{3} {/HCO}_{3}^{-}$ 的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C、电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D、民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀

查看解析
9、新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法正确的是

A、利用 ${CO}_{2}$ 合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B、北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 C、“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧-甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D、小型核反应堆“玲龙一号”以 $^{235} U$ 为核燃料， $^{235} U$ 与 $^{238} U$ 互为同素异形体

查看解析
10、我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是

A、“神舟十九号”上的石英加速度计 B、“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉 C、用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 D、应用于5G手机中的石墨烯导热膜

查看解析
11、硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰(含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物)制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下：
回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的价电子排布式为， Cu元素位于元素周期表区。

(2)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)、写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：。

(4)、“除铁”时若加入的KMnO₄不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：。

(5)、ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。
①图示的Li_xZn_yS晶胞中x：y =。
②ZnS晶体的密度为g·cm^-3。

查看解析

12、

乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组在实验室中制备并提纯乙酰苯胺。制备乙酰苯胺的原理：

①

②+CH₃COOH $\overset{100 ~ 110 ° C}{⇌}$ +H₂O

已知：有机物相关数据如表所示。

名称	相对分子质量	常温下状态	主要性质
硝基苯	123	无色油状液体	难溶于水，易溶于有机溶剂
苯胺	93	无色油状液体	有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂

Ⅰ．制备并提纯苯胺

还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下：

苯胺粗产品 $\to_{操作 1}^{盐酸}$ 水层 $\to_{操作 2}^{NaOH 溶液}$ 有机层 $\to_{操作 3}^{无水 {Na}_{2} {SO}_{4} 固体}$ 苯胺

已知：苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐

（1）操作1与操作2需要用到的主要玻璃仪器有________。

（2）无水硫酸钠固体的作用是________。

Ⅱ．制备乙酰苯胺

向圆底烧瓶中加入9.3 g苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，组装好仪器，保持圆底烧瓶中反应温度在100—110℃之间，一段时间后，趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。制备装置如图所示。

（3）a处应选择仪器________。

（4）结合反应原理，从化学平衡角度分析，使用蒸馏装置的目的是________。

（5）加入少量锌粉的作用是________。

Ⅲ．乙酰苯胺粗产品提纯

向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸6 min，趁热过滤。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗涤、干燥、称重，得到产品9.5 g。

（6）冷水洗涤的目的是________，该实验中乙酰苯胺的产率为________(保留三位有效数字)。

（7）有机物的分离与提纯是一项重要课题。制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为C₂H₂/C₂H₄混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将C₂H₂“固定”，能高效选择性吸附C₂H₂ ，原理示意如图：

下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”C₂H₂最接近的是___________(填标号)。

A. 利用CCl₄萃取碘水

B. 利用“杯酚”分离C₆₀和C₇₀

C. 利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷

D. 利用重结晶提纯乙酰苯胺粗产品

13、

Ⅰ．氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。

（1）基态N原子的价层电子轨道表示式是________。

（2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①最简单的氮烯分子式是________，N的杂化方式是________。

②N₂H₄具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断N₂H₄是否溶于水并说明理由________。

（3）N与C可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示。下列有关该晶体的说法正确的是(填字母)___________。

A. 该晶体属于分子晶体	B. 该晶体的硬度比金刚石还大
C. 该晶体的化学式是C₄N₃	D. 该晶体熔化时共价键被破坏

Ⅱ．丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的Ni²⁺ ，其涉及的反应过程如图所示：

（4）下列有关上述物质的结构特点，分析正确的是___________。

A. 第一电离能：C<O<N

B. 基态氮原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是球形

C. 物质c分子中N原子和O原子均存在孤电子对

D. 物质d分子的中心原子配位数和所连配体数相同

（5）1 mol丁二酮分子中含有σ键的数目为________N_A。(N_A为阿伏加德罗常数的值)

14、Fe³⁺的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，[Fe(SCN)₆]^3-为红色，[FeF₆]^3-为无色。某同学为探究Fe³⁺配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是

A、Fe³⁺的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B、SCN^-中存在π键，和Fe³⁺配位的是C原子 C、与Fe³⁺形成配位键的稳定性强弱：SCN^-<F^- D、向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H₂O)₆]³⁺的紫色

查看解析
15、由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是

A、基态R原子核外电子的空间运动状态有15种 B、该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键 C、同周期中第一电离能大于Z的元素只有2种 D、杂化轨道类型为sp²和sp³的Y原子数目之比为3：4

查看解析
16、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。
已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为d nm。
下列说法不正确的是

A、磷化硼晶胞中B原子的配位数为4 B、c原子的分数坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})$ C、该晶胞中P与B原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4}$ d nm D、磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为

查看解析
17、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
电负性：F>Cl
酸性：CF₃COOH<CCl₃COOH
B
离子半径：r(Mg²⁺)<r(Ca²⁺)
熔点：MgO>CaO
C
分子极性：CO>N₂
沸点：CO<N₂
D
分子间作用力：H₂O>H₂S
稳定性：H₂O>H₂S

A、A B、B C、C D、D

查看解析
18、向CuSO₄溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液：再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、1 mol [Cu(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键数为12 N_A B、实验中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核 C、将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 D、[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H的键角比NH₃中要大

查看解析
19、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24 L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A B、2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6N_A C、1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N_A D、0.1 mol氢氧根(OH^-)和羟基(-OH)含有的电子数均为N_A

查看解析
20、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是

A、步骤① B、步骤② C、步骤③ D、步骤④

查看解析

上一页 1 2 3 4 5 下一页跳转