高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第2页

1、依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（）

	实验操作及现象	结论
A	将稀盐酸滴入NaHCO₃溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊	非金属性：Cl>C
B	硫化锌（ZnS，白色）、硫化镉（CdS，黄色）为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn²⁺、Cd²⁺混合液中，滴加Na₂S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的	$K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C d S)$
C	向可能含有Fe²⁺的未知溶液中，滴加1滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，有特征蓝色沉淀生成	原未知溶液中含有Fe²⁺
D	向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀	乙醛具有还原性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是（）

A、油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B、油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C、蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D、淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)_n ，二者结构不同

查看解析

3、利用反应

N a C l O + 2 N a N_{3} + 2 C H_{3} C O O H = N a C l + 2 C H_{3} C O O N a + H_{2} O + 3 N_{2} ↑

可处理

N a N_{3} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

1 m o l N_{3}^{-}

中含有的电子数目为

21 N_{A}

B、消耗

1 m o l N a C l O

，生成

N_{2}

的体积为67.2 L C、处理6.5 g NaN₃ ，至少需要

N a C l O 0.05 m o l

D、处理1 mol NaN₃ ，反应转移的电子数目为

2 N_{A}

查看解析

4、仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是（）

A、用pH计区分KCl溶液和NaNO₃溶液 B、用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C、用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D、用质谱区分正己醇和正庚醇

查看解析

5、下列叙述和反应方程式相对应且正确的是（）

A、实验室制备氨气：

N H_{4} C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H C l ↑

B、

S i O_{2}

与盐酸反应：

S i O_{2} + 4 H C l = S i C l_{4} + 2 H_{2} O

C、常温下，将氯气通入

N a O H

溶液中：

C l_{2} + 2 N a O H = N a C l + N a C l O + H_{2} O

D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3 F e C l_{2} + 6 H N O_{3}

（稀）

= 2 F e C l_{3} + F e {(N O_{3})}_{3} + 3 N O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

查看解析

6、下列比较结果，错误的是（）

A、熔点：石英>苯酚 B、热稳定性：

H I > H F

C、离子半径：

M g^{2 +} > A l^{3 +}

D、分散系中分散质粒子的直径：

F e (O H)_{3}

：胶体

> N a O H

溶液

查看解析

7、下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A、

A l^{3 +} 、 N a^{+} 、 S^{2 -} 、 M n O_{4}^{-}

B、

F e^{2 +} 、 H^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 B r^{-}

C、

N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 O H^{-} 、 I^{-}

D、

{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} 、 K^{+} 、 O H^{-} 、 C l^{-}

查看解析

8、下列可用作食品添加剂且属于无机物的是（）

A、硫酸铅 B、木糖醇 C、葡萄糖酸-δ-内酯 D、二氧化硫

查看解析

9、天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是（）

A、海水可经蒸馏制备淡水 B、海水经氯气氧化可直接得到液溴 C、海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D、用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液

查看解析

10、

某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数( $K_{a}$ )。

Ⅰ．实验准备

（1）配制100mL $0 .1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液。

①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的(填标号)。

A． B． C． D．

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填标号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

B．定容时俯视刻度线

C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上

D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

Ⅱ．探究外界条件对电离平衡的影响

（2）用pH计测定上述醋酸溶液pH约为2.88，已知 $10^{0 .12} =1 .318$ ，计算得出醋酸的电离度约为%(保留两位有效数字)。

（3）设计如下实验方案：

编号	实验操作	测定pH
ⅰ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液	pH1
ⅱ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体	pH2
ⅲ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，加入少量 ${NaNO}_{3}$ 固体	pH3
ⅳ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，加热至50℃	pH4

实验测得： $pH2>pH1$ ， $pH3=pH1$ ， $pH4<pH1$ 。

①实验ⅱ中， ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 浓度增大，使电离平衡 ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$ 向(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。

②实验ⅲ说明 ${NaNO}_{3}$ 对醋酸的电离平衡无影响，原因是。

III．测定醋酸的电离常数 $K_{a}$

（4）该小组拟用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定20.00mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液。

①滴定终点的现象是。

②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点[ $pH = 4.76$ ， $V (NaOH) = 10.00 mL$ ]，则醋酸的电离常数 $K_{a} =$ (用数值表示)。N点(即 $V (NaOH) = 20.00 mL$ )时溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

查看解析

11、常温下；用浓度为

0.0200 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

标准溶液滴定浓度均为

0.0200 mol \cdot L^{- 1}

的

HCl

和

{CH}_{3} COOH

的混合溶液，滴定过程中溶液的

pH

随

η

(

η= \frac{V (标 准 溶 液)}{V (待 测 溶)}

)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、

K_{a} ({CH}_{3} COOH)

约为

10^{- 4.76}

B、a点溶液中，由水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 10.62} mol/L

C、滴加

NaOH

溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D、c点时，混合酸溶液与

NaOH

溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性

查看解析

12、小组探究

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

与碱的反应，实验过程及结果如下。

实验装置

试剂X

实验结果

I

Ⅱ

Ⅲ

①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀

②烧杯中溶液pH变化如下

蒸馏水

$0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

$0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHCO}_{3}$ 溶液

已知：pH越大， $c ({OH}^{-})$ 越大，溶液碱性越强。

下列说法不正确的是

A、I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B、Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明

{CO}_{3}^{2 -}

与

{OH}^{-}

不反应，Ⅱ中发生反应：

{CO}_{3}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓

C、Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明

{HCO}_{3}^{-}

与

{OH}^{-}

反应，Ⅲ中初期发生反应：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性

查看解析

13、在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：

C (s) + N_{2} O (g) ⇌ N_{2} (g) + CO (g)

。下列说法错误的是

容器	温度/℃	起始时物质的量/mol				平衡时物质的量/mol
容器	温度/℃	C	$N_{2} O$	$N_{2}$	CO	$N_{2} O$
I	380	0.15	0.10	0	0	0.05
Ⅱ	380	0.30	0.20	0	0	m
Ⅲ	500	0.15	0.10	0	0	0.04

A、该反应的正反应为吸热反应 B、达平衡时，上表中

m>0 .10

C、达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大 D、容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、

N_{2} O

、

N_{2}

、CO各0.10mol，达平衡前：

v (正) >v (逆)

查看解析

14、为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、“溶解”操作中溶液温度不宜过高 B、铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H₂O₂ C、与锌粉反应的离子可能为Cu²⁺、H⁺ D、“过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO

查看解析

15、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态

M

原子的核外电子有6种空间运动状态，基态

Y

原子有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、第一电离能：

X < Y < Z

B、简单氢化物键角：

Y > Z

C、

W_{2} Z_{2}

为非极性分子 D、

Z

、

M

组成的化合物只含离子键

查看解析

16、下列过程能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验某铁的氧化物含有二价铁	将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液紫色褪去
B	检验乙醇中含有水	向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体
C	除去氯气中的氯化氢气体	将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
D	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、下列由废铁屑制取无水Fe₂(SO₄)₃的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲除去废铁屑表面的油污 B、用装置乙溶解废铁屑制Fe₂(SO₄)₃ C、用装置丙过滤得到Fe₂(SO₄)₃溶液 D、用装置丁蒸干溶液获得Fe₂(SO₄)₃

查看解析

18、测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：

①碱性 ${KMnO}_{4}$ 溶液处理： ${CH}_{3} OH + {MnO}_{4}^{-} + {OH}^{-} \to_{}^{} {CO}_{3}^{2 -} + {MnO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ (未配平，下同)

②酸化处理： ${MnO}_{4}^{2 -} + H^{+} \to_{}^{} {MnO}_{2} ↓ + {MnO}_{4}^{-} + H_{2} O$

下列说法错误的是

A、“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

6 : 1

B、“反应①”中氧化性：

{MnO}_{4}^{-} > {CO}_{3}^{2 -}

C、“反应②”中，可用硫酸进行酸化 D、“反应②”消耗

59.5 g {MnO}_{4}^{2 -}

时，反应中转移

0.5 mol e^{-}

查看解析

19、明矾 [

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

]是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成

Al {(OH)}_{3}

胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是

A、明矾中

K^{+}

与

{Al}^{3 +}

的物质的量之比为1：1 B、明矾溶于水电离的方程式为：

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O = K^{+} + {Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 12 H_{2} O

C、水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应 D、明矾净化过的水是纯净物

查看解析

20、下列说法不正确的是

A、储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B、Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C、Ba²⁺浓度较高时危害健康，但BaSO₄可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D、纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

查看解析

相关试卷